专题06 水溶液中的离子平衡（期末真题汇编，北京专用）高三化学上学期

专题06水溶液中的离子平衡 高频考点概览 考点01 盐类的水解及其应用 考点02 沉淀溶解平衡 考点03 离子平衡综合题 地 城 考点01 盐类的水解及其应用 1．(24-25高三上·北京朝阳区·期末)下列事实不能用水解原理解释的是 A．加热溶液得到 B．草木灰(含)不宜与用作氮肥的铵盐混用 C．在中比在等体积的水中溶解的少 D．在水中不能存在 【答案】C 【详解】A．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中共热发生水解反应生成碱式氯化镁和盐酸，反应的化学方程式为，所以加热氯化镁溶液得到碱式氯化镁能用水解原理解释，故A不符合题意； B．碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，铵态氮肥与草木灰混合使用会使铵态氮肥的肥效降低，所以铵态氮肥与草木灰混合不能使用能用水解原理解释，故B不符合题意； C．硫酸钡在溶液中存在溶解平衡：，增大硫酸根离子浓度，平衡左移，导致硫酸钡的溶解度减小，所以硫酸钡在0.01mol/L硫酸溶液中比在等体积的水中溶解的少不能用水解原理解释，故C符合题意； D．铝离子和硫离子在溶液中会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为，所以硫化铝在水中不能存在能用水解原理解释，故D不符合题意； 故选C。 2．(23-24高三上·北京通州区·期末)下列事实与水解反应无关的是 A．实验室用制备纳米 B．溴乙烷在碱性环境下制备乙醇 C．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 【答案】C 【详解】A．在热水中水解： ，钛酸受热分解生成，与盐类水解有关，不符合题意； B．溴乙烷在碱性环境下制备乙醇发生了水解反应：，再与碱反应，与水解有关，B不符合题意； C．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃是裂化反应，与水解无关，C符合题意； D．溶液水解生成氢氧化铁：，加热促进水解，故可以制得胶体，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选C。 3．(23-24高三上·北京大兴区·期末)常温下，NH4Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH) : c(Cl-) = 1:1，下列采取的措施正确的是 A．加入适量的NaCl固体 B．加入适量的盐酸，抑制NH水解 C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7 【答案】C 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，在其水溶液里能水解导致氢离子的浓度大于氢氧根的浓度，所以其溶液呈酸性，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，为使溶液中的c()：c(Cl-)=1：1，即要抑制铵根离子的水解，使水解反应向逆反应方向移动，可增大氨水的浓度。 【详解】A．加入适量的NaCl固体，氯离子浓度增大，c()：c(Cl-)＜1：1，故A错误； B．加入适量的盐酸，抑制水解，但氯离子浓度增大的多，c()：c(Cl-)＜1：1，故B错误； C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒得到c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得到溶液中的c()：c(Cl-)=1：1，故C正确； D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)得到c()＜c(Cl-)，c()：c(Cl-)＜1：1，故D错误； 故选：C。 4．(24-25高三上·北京·期末)下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A．的氨水加水稀释100倍， B．溶液中加入少量固体，促进分解 C．用石膏(主要成分)降低盐碱土壤(含)的碱性 D．向中加大量水并加热制备 【答案】B 【详解】A．一水合氨为弱碱，加水稀释促进其电离平衡正向移动，故的氨水加水稀释100倍，，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．二氧化锰催化过氧化氢迅速生成氧气，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．CaSO4用Na2CO3处理，，使CaSO4转化为更难溶的CaCO3，消耗碳酸根离子，使得碳酸根离子水解逆向移动，能降低土壤碱性，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；   D．四氯化钛为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，向四氯化钛中加入大量水并加热促进四氯化钛水解生成，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 5．(24-25高三上·北京石景山区·期末)室温下，CH3COONH4溶液的pH约为7，关于溶液的下列说法正确的是 A．溶液中c(CH3COO−)= c() B．常温下溶液显中性是因为CH3COO−和不发生水解 C．1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中c(CH3COO−)= 1 mol·L-1 D．由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液显酸性 【答案】A 【详解】A．室温下，测得CH3COONH4溶液的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度与NH的水解程度相同，存在电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(H+)+ c(NH)，pH＝7中c(OH－)= c(H+)，所以c(CH3COO－) = c(NH)，A正确； B．常温下溶液显中性是因为CH3COO−和均发生水解，且CH3COO−水解程度与水解程度相同，B错误； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO−水解，故1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中c(CH3COO−)<1 mol·L-1，C错误； D．CH3COONH4溶液呈中性，可知CH3COO−水解程度与水解程度相同，而醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解可知的水解程度大于CH3COO−，同时也大于的水解程度，水解使溶液呈碱性，D错误； 故选A。 6．(24-25高三上·北京·期末)已知溶液显酸性。关于和的下列说法中，不正确的是 A．溶液中， B．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 C．溶液中， D．可以用溶液吸收，生成 【答案】C 【详解】A．在溶液中电离：，且在溶液中会发生水解，所以，A正确； B．在溶液中存在水解，在溶液中存在电离和水解平衡，所以两种物质的溶液中，所含微粒种类相同，B正确； C．溶液中，根据电荷守恒：，溶液显酸性，，，C错误； D．溶液可与发生反应：，D正确； 答案选C。 7．(23-24高三上·北京房山区·期末)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O⇌HSO＋OH－水解平衡事实的是(　 　) A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 【答案】C 【详解】A．滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A错误； B．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误； C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故C正确； D．滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入NaHSO4溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故D错误； 故选C。 8．(24-25高三上·北京东城区·期末)用计算机模拟常温下，均匀通入溶液时(忽略体积变化)，溶液和各离子浓度随的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．当为0时，溶液中 B．①代表，②代表 C．当由20→25mmol时，增大 D．过程中存在反应： 【答案】D 【分析】10mL1.0mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为10mmol，通入SO2物质的量小于等于5mmol时发生SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3，则①代表c()，②代表c()；再继续通入二氧化硫15mmol发生SO2+ NaHCO3 =CO2↑+NaHSO3和Na2SO3+H2O+SO2 =2NaHSO3，以此解答。 【详解】A．当为0时，1.0mol/LNa2CO3溶液中水解产生的 OH-，由于水解是微弱的，则，A正确； B．由分析可知，①代表c()，②代表c()，B正确； C．当通入SO2量从 20 mmol 增至 25 mmol 时，发生SO2+H2O=H2SO3，c(H2SO3)增大，C正确； D．结合分析可知二氧化硫与Na2CO3溶液反应实质是亚硫酸与Na2CO3溶液反应逐步转移氢离子的过程，当二氧化硫少量，得到碳酸氢盐，当二氧化硫达到一定量后碳酸氢盐转化为二氧化碳，故不存在，D错误； 故选D。 9．(24-25高三上·北京顺义区·期末)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用溶液吸收的过程中，pH随变化关系如下表： 吸收液 I Ⅱ Ⅲ 8.2 7.2 6.2 下列说法不正确的是 A．溶液中存在水解平衡： B．溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度 C．当吸收液呈中性时，溶液中 D．三种吸收液中，水的电离程度：IⅡⅢ 【答案】C 【详解】A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．亚硫酸氢钠溶液显酸性数目亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，故B正确； C．由表格数据可知，溶液pH为7.2时，溶液中亚硫酸根离子的物质的量等于亚硫酸氢根离子，pH为6.2时，亚硫酸根离子的物质的量远小于亚硫酸氢根离子，所以吸收液呈中性时，溶液中亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，故C错误； D．强碱弱酸盐亚硫酸钠在溶液中水解促进水的电离，亚硫酸氢钠在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，所以溶液中亚硫酸氢根离子浓度越大，水的电离程度越小，则三种吸收液中，水的电离程度为IⅡⅢ，故D正确； 故选C。 10．(24-25高三上·北京·期末)实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例、和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。 已知：① ②水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。 下列说法正确的是 A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B．，经检验有少量生成，可能的反应： C．，S的来源只有氧化价硫元素 D．，减小，原因是增大 【答案】B 【详解】A．由图，吸收液的pH从13降至9.6的过程中，-2价硫的量减小、硫酸根离子的量增大，说明氧气氧化低价硫生成硫酸根离子，则发生氧化还原反应，A错误； B．亚硫酸酸性大于硫化氢，，经检验有少量生成，根据强酸制取弱酸，可能的反应为二氧化硫和硫离子反应生成硫化氢：，B正确； C．二氧化硫具有氧化性也能氧化部分-2价硫生成硫单质，且随着溶液酸性增强，也会和氢离子发生歧化反应生成硫单质，C错误； D．由图，，-2价硫含量几乎变为0，导致-2价硫被氧化生成的硫单质减小，影响了反应生成的量，导致减小，D错误； 故选B。 地 城 考点02 沉淀溶解平衡 11．(24-25高三上·北京丰台区·期末)和是在不同pH的溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A．溶液中 B．M点，溶液中存在 C．P点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．的平衡常数 【答案】D 【详解】A．溶液中，因此元素守恒为，故A项错误； B．M点，曲线上的点均为饱和溶液，因此，，因此，故B项错误； C．P点位于溶度积曲线之上、溶度积曲线之下，纵坐标越往上，越大，因此P点为的过饱和状态，为的不饱和溶液，故C项错误； D．的平衡常数，故D项正确 综上所述，正确的是D项。 12．(24-25高三上·北京朝阳区·期末)常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。 已知：ⅰ． ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度： 下列说法不正确的是 A．加入、氨水后的溶液pH均增大 B．若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C．“除铁”过程调，能除去铁而不损失铜 D．调时，已经产生 【答案】C 【分析】除去粗CuSO4溶液中的Fe2+并电解制铜：溶液中酸化、加入H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，反应为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水调节溶液的pH、使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到CuSO4溶液，惰性电极电解CuSO4溶液生成Cu、O2和硫酸，反应为电解2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+，结合溶度积醋酸进行计算解答。 【详解】A．加入H2O2时反应为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、溶液的酸性减弱，加入氨水时反应为Fe2+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH、溶液的酸性减弱，即溶液pH均增大，故A正确； B．若未经“除铁”处理，则电解CuSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，Fe3+具有较强氧化性，Fe3+氧化Cu生成Cu2+(或Fe3+优先放电)会降低得到纯铜的量，故B正确； C．“除铁”过程调pH＝5，c(OH-) = 10-14-(-5)mol/L = 10-9mol/L，此时浓度积Q[Cu(OH)2] = 0.1(10-9)2= 10-19> Ksp[Cu(OH)2]，Cu2+部分转化为沉淀，铜有损失，故C错误； D．调pH= 3时，c(OH-) = 10-14-(-3)mol/L=10-11mol/L，此时浓度积Q[Fe(OH)3] = 0.01(10-11)3= 10-35> Ksp[Fe(OH)3]，Fe3+部分转化为沉淀，故D正确； 故选：C。 13．(24-25高三上·北京石景山区·期末)Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某兴趣小组模拟上述过程： ①将1 mol·L-1 CaCl2溶液和1 mol·L-1 Na2SO4溶液等体积混合得浊液a ②向滴有酚酞的1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅 ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，一段时间后溶液红色变浅 下列说法中不正确的是 A．①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有Ca2+ B．②中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3 C．③中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3 D．③中发生了反应CaSO4(s) + (aq)CaCO3(s) + (aq) 【答案】B 【详解】A．①中反应生成少量沉淀，存在沉淀溶解平衡，故过滤所得滤液中仍含，A项正确； B．向含有酚酞的溶液中加入浊液a(含沉淀和溶液中的、)，红色变浅说明被消耗，导致碱性减弱。此时可能是因为溶液中的直接与生成沉淀，无法证明有转化为，B项错误； C．将过滤后的白色沉淀b固体(固体)浸泡在溶液中，红色变浅说明被消耗，此时溶液中无游离，只能通过转化为来实现，C项正确； D．根据选项C的分析，反应式CaSO4(s) + (aq)CaCO3(s) + (aq)符合溶度积规则(的Ksp更小)，D项正确； 故选B。 14．(23-24高三上·北京丰台区·期末)某兴趣小组将4g铁钉放入溶液中，溶液pH变化如下图所示。一段时间后，取出铁钉，过滤，取反应后的滤液，加适量KSCN溶液，溶液立即变红，但红色很快褪去，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 已知： ①CuSCN：白色固体，不溶于水； ②室温下，，，。 A．溶液的原因是 B．0~6000s，随着反应进行，溶液pH下降的原因可能是被氧化为 C．反应后期溶液pH略有上升的可能原因是 D．溶液先变红后又褪色的可能原因是的反应速率快，的反应限度大 【答案】B 【详解】A．溶液pH<7的原因是Cu2+发生水解反应所致，离子方程式是：，故A正确； B．红色物质为Fe(SCN)3，根据题中信息②可知，氯化铜与KSCN溶液反应生成(SCN)2，根据信息③可知(SCN)2化学性质与氯气相似，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误； C．反应后期溶液pH略有上升的可能原因是，H+浓度减小，故C 正确； D．Fe3+和SCN-反应生成红色的，是白色沉淀，溶液先变红后又褪色的可能原因是的反应速率快，的反应限度大，导致逆向进行，故D正确； 故选B。 15．(24-25高三上·北京·期末)对于二元弱酸，存在电离平衡：，，，，如果，则以第一步电离为主，此时水溶液中，则。 已知：的，；；的，；； 。 下列说法不正确的是 A．酸性： B．将浓度均为的和溶液等体积混合，会生成沉淀 C．将碳酸钠溶液加水稀释至，的水解程度约为50% D．将过量碳酸钙粉末置于水中，上层清液中含碳微粒主要以形式存在 【答案】D 【详解】A．由题目信息可知，，所以酸性，故A正确； B．将浓度均为的和等体积混合后，体积增大一倍，、均为，由于的，由已知信息可知，得出和的离子积，所以溶液中会产生沉淀，故B正确； C．设的碳酸钠溶液发生水解的浓度为x，忽略的第二步水解，可列三段式，，，，则的水解程度约为，故C正确； D．水解平衡常数，说明溶液中的水解程度较大，上层清液中含碳微粒最主要以形式存在，故D错误； 故D。 16．(23-24高三上·北京丰台区·期末)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为。 下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向NaOH、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】由图可知，b点时，溶液中镁离子浓度为0.1mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸根离子浓度均为10—6mol/L，则氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]= 0.1×(10—6)2=10—13，碳酸镁的溶度积Ksp(MgCO3)= 0.1×0—6=10—7。 【详解】A．由图可知，a点条件下，溶液中氢氧化镁、碳酸镁的离子积均小于对应溶度积，不能生成碳酸镁沉淀，也不能生成氢氧化镁沉淀，故A错误； B．由分析可知，氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]小于碳酸镁的溶度积Ksp(MgCO3)，故B错误； C．由分析可知，向浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加氯化镁溶液时，形成氢氧化镁沉淀时Mg2+的浓度大于10-11mol/L，形成碳酸镁沉淀时Mg2+的浓度大于10-6mol/L，则先生成氢氧化镁沉淀，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====106，故D正确； 故选D。 17．(23-24高三上·北京西城区·期末)将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。 已知：是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中均存在： B．Ⅰ中的沉淀可能有、和 C．Ⅱ中生成的反应： D．Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后，pH均降低 【答案】C 【详解】A．溶液和两种溶液中都存在电荷守恒：，A正确； B．Ⅰ中发生的反应有：，Fe2+遇碳酸根发生双水解，碳酸根与H+形成碳酸（分解成CO2）和碳酸氢根，Fe2+则与OH-生成Fe(OH)2沉淀， Fe(OH)2会很快被氧化成Fe(OH)3，B正确； C．Ⅱ中生成的反应：，C错误； D．Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后，发生双水解，生成的被消耗，pH均降低，D正确； 故选C。 【点睛】两种溶液中都存在电荷守恒 18．(23-24高三上·北京朝阳区·期末)实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂X 试剂Y ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：①。 ②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A．分析ⅰ中数据可知： B．ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀 C．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 D．取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 【答案】D 【详解】A．等体积混合后，此时，不会产生沉淀，所以a=0，故A正确； B．ii中沉淀加适量浓氨水充分反应形成，溶液中增大，取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，故B正确； C．结合表中数据可得，本实验中反应物浓度增大，得到的沉淀占比越大，所以推断对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大，故C正确； D．结合表中数据可知有生成，溶液中Fe2+过量，不能通过检验是否存在Fe2+作为为可逆反应的证据，故D错误； 故选D。 地 城 考点03 离子平衡综合题 19．(24-25高三上·北京东城区·期末)常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B．向②中滴加③，溶液增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中： D．①中等于③中 【答案】B 【详解】A．①盐酸，②醋酸浓度相等，向两溶液中分别加入等量的镁条，醋酸反应慢，说明醋酸电离出的氢离子浓度小，进一步说明醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，A正确； B．向②中滴加③，发生酸碱中和反应，溶液pH增大，促进了醋酸的电离，B错误； C．②醋酸，③氢氧化钠溶液混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．①盐酸中，=，=；③氢氧化钠溶液中，=，=，D正确； 故选B。 20．(24-25高三上·北京·期末)下列实验现象与的电离平衡无关的是 A．向溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀 C．加热溶液，pH减小 D．25℃时，将的盐酸稀释10倍，溶液 【答案】B 【详解】A．是强碱弱酸盐 ，会发生水解反应，促进水的电离，溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，与水的电离平衡有关，不符合题意，A错误； B．向饱和溶液中通入少量气体，发生反应，该反应是与之间的氧化还原反应，未涉及水的电离平衡移动，符合题意，B正确； C．是强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，同时水的电离也受到促进(增大)，溶液中浓度变化，pH减小，与水的电离平衡有关，不符合题意，C错误； D．25℃时，，pH=6的盐酸稀释10倍，溶液仍呈酸性， ，是因为稀释过程中促进了水的电离，水电离出的H+不能忽略，与水的电离平衡有关，D 不符合题，D错误； 故选B。 21．(23-24高三上·北京东城区·期末)下列结论可由实验事实推导出的是 选项 实验事实(均为室温) 结论 A 浓度均为的溶液和溶液的 B 向固体中加入过量饱和溶液，有生成 C 向苯酚钠溶液中通入过量，发生反应：+CO2(过量)+H2O+HCO Ka2(H2CO3)<Ka() D 向平衡体系：中加入溶液，平衡向左移动 该条件下氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓度均为的溶液和溶液的，根据“越弱越水解”，说明酸性HNO2>HClO，则，故选A； B．一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀，向固体中加入过量饱和溶液有生成，不能证明，故不选B； C．向苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠才能证明 小于苯酚，故不选C； D．向平衡体系中加入溶液生成AgI沉淀，I-浓度降低，平衡向左移动，不能证明氧化性：，故D错误； 选A。 22．(23-24高三上·北京大兴区·期末)实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液及纯水的pH随温度变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．CH3COONa溶液中c(Na+) > c(CH3COO-) B．随温度升高纯水中c(H+) > c(OH-) C．升温促进了水的电离和醋酸钠水解 D．升温使CH3COONa溶液中比值减小 【答案】B 【详解】A．CH3COONa溶液中，CH3COO-发生水解，故c(Na+) ＞c(CH3COO-)，故A正确； B．升温促进水的电离，但水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，故随温度升高纯水中c(H+) =c(OH-)，故B错误； C．水的电离是吸热的，水解是吸热的，故升温促进了水的电离和醋酸钠水解，故C正确； D．升温促进了水的电离和醋酸钠水解，故c(OH-)的增大幅度比c(H+)的增大幅度大，故升温使CH3COONa溶液中比值减小，故D正确； 故选B。 23．(23-24高三上·北京丰台区·期末)某同学进行如下实验： 已知：在实验温度下， 的电离平衡常数：，； 的电离平衡常数：，。 下列说法不正确的是 A．饱和溶液可以除去中的 B．依据可推知，向溶液中加入，不能生成或 C．过程Ⅰ所得溶液中存在 D．过程Ⅱ所得溶液中存在 【答案】B 【详解】A．的电离平衡常数：大于的电离平衡常数：，H2SO3能NaHCO3与发生反应生成CO2，也不生成其他杂质，故可用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的SO2，A正确； B．根据实验过程I，把反应分步得到①SO2+H2OH2SO3，②H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O，③HSO+HCO=SO+CO2↑+H2O，会得到含有NaHCO3和Na2SO3的溶液，因为和相差并不是很大，可以通过浓度的变化进行调节，B错误； C．过程I所得NaHCO3和Na2SO3混合溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．过程II所得溶液恰好为时，存在物料守恒：则，当继续通入SO2，SO2过量时，Na+浓度小于含硫粒子总数，D正确； 故选B。 24．(23-24高三上·北京朝阳区·期末)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 下列说法中不正确的是 A．人体血液的pH约为7.35-7.45，血液中所含+3价砷元素的主要微粒是H3AsO3 B．向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，主要反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O C．该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2 D．向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13时，溶液中存在关系：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【详解】A．据图可知当pH在7.35-7.45之间时，As元素主要存在形式为H3AsO3，故A正确； B．向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，As元素主要存在形式为H3AsO3、H2AsO，反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O，故B正确； C．由图中数据可知，pH＝9.2时，c(H2AsO)=c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1= =c(H+)＝10-9.2，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2，故C正确； D．由电荷守恒可知，c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，故D错误； 故选D。 25．(23-24高三上·北京房山区·期末)实验测得浓度均为的溶液和溶液的随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．溶液呈碱性的原因是： B．升高温度，溶液中减小，增大，减小 C．后，溶液的随温度的升高而增大的原因可能是由于的挥发 D．该溶液中： 【答案】B 【详解】A．是强碱弱酸盐，溶液呈碱性的原因是醋酸根离子水解生成氢氧根离子：，A正确； B．升高温度，使水解平衡正向移动，溶液中增大，减小，故B错误； C．升高温度，促进电离，溶液中增大，后，减小，说明醋酸的浓度降低，的挥发会导致降低，故C正确； D．根据物料守恒，在溶液中存在：，D正确； 答案选B。 26．(23-24高三上·北京海淀区·期末)实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。 下列说法正确的是 A．，溶液中 B．，发生反应： C．水的电离程度： D．，、均保持不变 【答案】C 【详解】A．，为饱和氨盐水(溶质为、)，溶液中存在，故，选项A错误； B．，随着反应的进行，时pH=10.3，生成的少量白色固体为，由图2可知，溶液中和浓度相等，生成少量白色固体，但无法知道沉淀的物质的量与溶液中两种离子的物质的量之比，无法写出该反应的离子方程式，选项B错误； C．，为饱和氨盐水(溶质为、)，一水合氨抑制水的电离；，为碳酸氢铵与碳酸铵按1：1形成的溶液，促进水的电离；故水的电离程度：，选项C正确； D．，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中减少，保持不变，选项D错误； 答案选C。 27．(24-25高三上·北京·期末)实验室常用磷酸二氢钾()和磷酸氢二钠()配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol和0.1mol。 已知：i．可溶，和难溶。 ii．室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。 下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是 A．溶液pH约为7 B． C．通入0.05molHCl气体后，溶液pH小于6 D．加入激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低 【答案】C 【详解】A．磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol和0.1mol，由图可知，和质量分数都为0.5即浓度相等时，pH约为7，A正确； B．由P元素守恒，溶液中含P的粒子浓度和为0.2mol/L，即c(H3PO4)+c()+c()+c()=0.2mol⋅L−1，B正确； C．缓冲溶液加入少量酸碱，溶液pH可以保持几乎不变，由A项可知，溶液pH仍为7左右，C错误； D．加入激活蛋白激酶时，由于钙离子和磷酸根会生成沉淀，会促进和电离平衡的正向进行，导致pH降低，D正确； 故本题选C。 试卷第1页，共3页 23 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06水溶液中的离子平衡 高频考点概览 考点01 盐类的水解及其应用 考点02 沉淀溶解平衡 考点03 离子平衡综合题 地 城 考点01 盐类的水解及其应用 1．(24-25高三上·北京朝阳区·期末)下列事实不能用水解原理解释的是 A．加热溶液得到 B．草木灰(含)不宜与用作氮肥的铵盐混用 C．在中比在等体积的水中溶解的少 D．在水中不能存在 2．(23-24高三上·北京通州区·期末)下列事实与水解反应无关的是 A．实验室用制备纳米 B．溴乙烷在碱性环境下制备乙醇 C．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 3．(23-24高三上·北京大兴区·期末)常温下，NH4Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH) : c(Cl-) = 1:1，下列采取的措施正确的是 A．加入适量的NaCl固体 B．加入适量的盐酸，抑制NH水解 C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7 4．(24-25高三上·北京·期末)下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A．的氨水加水稀释100倍， B．溶液中加入少量固体，促进分解 C．用石膏(主要成分)降低盐碱土壤(含)的碱性 D．向中加大量水并加热制备 5．(24-25高三上·北京石景山区·期末)室温下，CH3COONH4溶液的pH约为7，关于溶液的下列说法正确的是 A．溶液中c(CH3COO−)= c() B．常温下溶液显中性是因为CH3COO−和不发生水解 C．1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中c(CH3COO−)= 1 mol·L-1 D．由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液显酸性 6．(24-25高三上·北京·期末)已知溶液显酸性。关于和的下列说法中，不正确的是 A．溶液中， B．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 C．溶液中， D．可以用溶液吸收，生成 7．(23-24高三上·北京房山区·期末)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O⇌HSO＋OH－水解平衡事实的是(　 　) A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 8．(24-25高三上·北京东城区·期末)用计算机模拟常温下，均匀通入溶液时(忽略体积变化)，溶液和各离子浓度随的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．当为0时，溶液中 B．①代表，②代表 C．当由20→25mmol时，增大 D．过程中存在反应： 9．(24-25高三上·北京顺义区·期末)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用溶液吸收的过程中，pH随变化关系如下表： 吸收液 I Ⅱ Ⅲ 8.2 7.2 6.2 下列说法不正确的是 A．溶液中存在水解平衡： B．溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度 C．当吸收液呈中性时，溶液中 D．三种吸收液中，水的电离程度：IⅡⅢ 10．(24-25高三上·北京·期末)实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例、和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。 已知：① ②水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。 下列说法正确的是 A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B．，经检验有少量生成，可能的反应： C．，S的来源只有氧化价硫元素 D．，减小，原因是增大 地 城 考点02 沉淀溶解平衡 11．(24-25高三上·北京丰台区·期末)和是在不同pH的溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A．溶液中 B．M点，溶液中存在 C．P点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．的平衡常数 12．(24-25高三上·北京朝阳区·期末)常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。 已知：ⅰ． ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度： 下列说法不正确的是 A．加入、氨水后的溶液pH均增大 B．若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C．“除铁”过程调，能除去铁而不损失铜 D．调时，已经产生 13．(24-25高三上·北京石景山区·期末)Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某兴趣小组模拟上述过程： ①将1 mol·L-1 CaCl2溶液和1 mol·L-1 Na2SO4溶液等体积混合得浊液a ②向滴有酚酞的1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅 ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，一段时间后溶液红色变浅 下列说法中不正确的是 A．①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有Ca2+ B．②中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3 C．③中溶液红色变浅可证明有CaSO4转化为CaCO3 D．③中发生了反应CaSO4(s) + (aq)CaCO3(s) + (aq) 14．(23-24高三上·北京丰台区·期末)某兴趣小组将4g铁钉放入溶液中，溶液pH变化如下图所示。一段时间后，取出铁钉，过滤，取反应后的滤液，加适量KSCN溶液，溶液立即变红，但红色很快褪去，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 已知： ①CuSCN：白色固体，不溶于水； ②室温下，，，。 A．溶液的原因是 B．0~6000s，随着反应进行，溶液pH下降的原因可能是被氧化为 C．反应后期溶液pH略有上升的可能原因是 D．溶液先变红后又褪色的可能原因是的反应速率快，的反应限度大 15．(24-25高三上·北京·期末)对于二元弱酸，存在电离平衡：，，，，如果，则以第一步电离为主，此时水溶液中，则。 已知：的，；；的，；； 。 下列说法不正确的是 A．酸性： B．将浓度均为的和溶液等体积混合，会生成沉淀 C．将碳酸钠溶液加水稀释至，的水解程度约为50% D．将过量碳酸钙粉末置于水中，上层清液中含碳微粒主要以形式存在 16．(23-24高三上·北京丰台区·期末)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为。 下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向NaOH、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 D．的平衡常数 17．(23-24高三上·北京西城区·期末)将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。 已知：是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中均存在： B．Ⅰ中的沉淀可能有、和 C．Ⅱ中生成的反应： D．Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后，pH均降低 18．(23-24高三上·北京朝阳区·期末)实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂X 试剂Y ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：①。 ②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A．分析ⅰ中数据可知： B．ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀 C．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 D．取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 地 城 考点03 离子平衡综合题 19．(24-25高三上·北京东城区·期末)常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B．向②中滴加③，溶液增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中： D．①中等于③中 20．(24-25高三上·北京·期末)下列实验现象与的电离平衡无关的是 A．向溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀 C．加热溶液，pH减小 D．25℃时，将的盐酸稀释10倍，溶液 21．(23-24高三上·北京东城区·期末)下列结论可由实验事实推导出的是 选项 实验事实(均为室温) 结论 A 浓度均为的溶液和溶液的 B 向固体中加入过量饱和溶液，有生成 C 向苯酚钠溶液中通入过量，发生反应：+CO2(过量)+H2O+HCO Ka2(H2CO3)<Ka() D 向平衡体系：中加入溶液，平衡向左移动 该条件下氧化性： A．A B．B C．C D．D 22．(23-24高三上·北京大兴区·期末)实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液及纯水的pH随温度变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．CH3COONa溶液中c(Na+) > c(CH3COO-) B．随温度升高纯水中c(H+) > c(OH-) C．升温促进了水的电离和醋酸钠水解 D．升温使CH3COONa溶液中比值减小 23．(23-24高三上·北京丰台区·期末)某同学进行如下实验： 已知：在实验温度下， 的电离平衡常数：，； 的电离平衡常数：，。 下列说法不正确的是 A．饱和溶液可以除去中的 B．依据可推知，向溶液中加入，不能生成或 C．过程Ⅰ所得溶液中存在 D．过程Ⅱ所得溶液中存在 24．(23-24高三上·北京朝阳区·期末)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 下列说法中不正确的是 A．人体血液的pH约为7.35-7.45，血液中所含+3价砷元素的主要微粒是H3AsO3 B．向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，主要反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O C．该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10-9.2 D．向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13时，溶液中存在关系：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+) 25．(23-24高三上·北京房山区·期末)实验测得浓度均为的溶液和溶液的随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．溶液呈碱性的原因是： B．升高温度，溶液中减小，增大，减小 C．后，溶液的随温度的升高而增大的原因可能是由于的挥发 D．该溶液中： 26．(23-24高三上·北京海淀区·期末)实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。 下列说法正确的是 A．，溶液中 B．，发生反应： C．水的电离程度： D．，、均保持不变 27．(24-25高三上·北京·期末)实验室常用磷酸二氢钾()和磷酸氢二钠()配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol和0.1mol。 已知：i．可溶，和难溶。 ii．室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。 下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是 A．溶液pH约为7 B． C．通入0.05molHCl气体后，溶液pH小于6 D．加入激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低 试卷第1页，共3页 23 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $