专题03 元素化合物的性质（期末真题汇编，北京专用）高三化学上学期

专题03 元素化合物的性质 高频考点概览 考点01 基本性质检验 考点02 实验探究 地 城 考点01 基本性质检验 1．(23-24高三上·北京石景山区·期末)下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A．酸性KMnO4溶液 B．品红溶液 C．H2S溶液 D．澄清石灰水 2．(24-25高三上·北京顺义区·期末)下列实验颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A．在无色火焰上灼烧NaCl固体，火焰呈黄色 B．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝 D．使滴有酚酞的NaOH溶液变色 3．(23-24高三上·北京海淀区·期末)下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．(23-24高三上·北京·期末)下列说法正确的是 A．加热和的固体混合物，可将二者分离 B．向溶液中加过量的溶液，可制 C．取某溶液滴加溶液，溶液变红色，该溶液中含有 D．取溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深 5．(24-25高三上·北京房山区·调研)物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A．二氧化硫漂白纸浆，体现了的还原性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了的碱性 D．稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀的氧化性及酸性 6．(24-25高三上·北京朝阳区·期末)关于氮、硫及其化合物的说法，不正确的是 A．与混合后产生，说明反应的 B．与的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的 C．羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐 D．浓溶解铜制备SO，气体，体现了浓的氧化性 7．(23-24高三上·北京房山区·期末)下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是 A．将2~3滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 B．将氯气通入溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色 C．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D．将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色 8．(23-24高三上·北京东城区·期末)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．浓硝酸久置后，显黄色 B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O) 9．(24-25高三上·北京东城区·期末)研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集—烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。 下列说法正确的是 A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B．烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应 C．烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D．所得溶液中： 地 城 考点02 实验探究 10．(24-25高三上·北京东城区·期末)实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应 D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物 11．(23-24高三上·北京·期末)室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 C．反应一段时间后，可能产生 D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 12．(23-24高三上·北京朝阳区·期末)溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气    含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B．脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 13．(23-24高三上·北京朝阳区·期末)实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂X 试剂Y ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：①。 ②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A．分析ⅰ中数据可知： B．ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀 C．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 D．取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 14．(23-24高三上·北京大兴区·期末)某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 > I2 B b处试纸变红 Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 A．A B．B C．C D．D 15．(23-24高三上·北京房山区·期末)兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究(夹持装置已略去，气密性已检验)，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。Ⅰ中试管内发生的反应是：，下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现了的氧化性 B．Ⅱ中试管内品红溶液褪色，体现了的酸性 C．Ⅲ中试管内中出现浑浊，反应过程中发生了化学键的断裂 D．Ⅳ中红色褪去体现了的还原性 16．(24-25高三上·北京丰台区·期末)某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：ⅰ．中硫元素的化合价为价；ⅱ．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．褪色的原因一定是 C．用邻二氮菲检测时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以和形式存在 17．(23-24高三上·北京海淀区·期末)某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的原因是： B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C．由②③可推知，结合的能力： D．由①③可推知：促进了转化为 试卷第1页，共3页 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 元素化合物的性质 高频考点概览 考点01 基本性质检验 考点02 实验探究 地 城 考点01 基本性质检验 1．(23-24高三上·北京石景山区·期末)下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A．酸性KMnO4溶液 B．品红溶液 C．H2S溶液 D．澄清石灰水 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以用酸性高锰酸钾溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，故A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，则用品红溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，故B不符合题意； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，二氧化碳与氢硫酸溶液不反应，所以能用氢硫酸溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，故C不符合题意； D．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，则不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，故D符合题意； 故选D。 2．(24-25高三上·北京顺义区·期末)下列实验颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A．在无色火焰上灼烧NaCl固体，火焰呈黄色 B．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝 D．使滴有酚酞的NaOH溶液变色 【答案】C 【详解】A．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故A不符合题意； B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意； C．氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变色，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 3．(23-24高三上·北京海淀区·期末)下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意； B．酸性溶液中次氯酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应不能大量共存，故B符合题意； C．溶液中氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不符合题意； D．溶液中亚硫酸根离子与钡离子、钙离子生成亚硫酸钡、亚硫酸钙沉淀，且钙离子与氢氧根离子生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故D不符合题意； 故选B。 4．(23-24高三上·北京·期末)下列说法正确的是 A．加热和的固体混合物，可将二者分离 B．向溶液中加过量的溶液，可制 C．取某溶液滴加溶液，溶液变红色，该溶液中含有 D．取溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深 【答案】C 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，无法分离，A错误； B．氢氧化钠为强碱，溶液中加过量的溶液，反应生成四羟基合铝酸钠，B错误； C．铁离子和KSCN溶液反应使得溶液变为红色，能检验铁离子，C正确； D．等物质的量浓度的和溶液，溶液碱性强，所以溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，前者红色更深，D错误； 故选C。 5．(24-25高三上·北京房山区·调研)物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A．二氧化硫漂白纸浆，体现了的还原性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了的碱性 D．稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀的氧化性及酸性 【答案】A 【详解】A．SO2的漂白作用是通过与有色物质化合生成无色物质来实现的，与其还原性无关，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，SO2是酸性氧化物，二者能发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，利用了Ca(OH)2的碱性来除去废气中的SO2，C正确； D．稀硝酸清洗附着银镜的试管，发生的反应为：3Ag+4HNO3=AgNO3+NO+2H2O，该反应中HNO3的N元素部分化合价降低，体现了稀的氧化性及酸性，D正确； 故选A。 6．(24-25高三上·北京朝阳区·期末)关于氮、硫及其化合物的说法，不正确的是 A．与混合后产生，说明反应的 B．与的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的 C．羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐 D．浓溶解铜制备SO，气体，体现了浓的氧化性 【答案】A 【详解】A．与混合后产生NH3的反应为：Ba(OH)2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，该反应是吸热反应，故ΔH > 0，A错误； B．与之间存在平衡：2，该反应为放热反应，为红棕色，为无色，受热时，平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，该现象由化学平衡移动导致，B正确； C．氨基酸含有羧基，具有酸性，能与碱反应生成盐，氨基酸含有氨基，具有碱性，与酸反应生成盐，C正确； D．浓与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，该反应中，的硫元素化合价从+6降低至+4，被还原，体现浓的强氧化性，D正确； 故选A。 7．(23-24高三上·北京房山区·期末)下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是 A．将2~3滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 B．将氯气通入溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色 C．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D．将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色 【答案】A 【详解】A．液体变成红褐色是因为发生水解反应生成了胶体，该过程中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．将氯气通入溶液中，发生氧化还原反应：，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，C不符合题意； D．将铁粉加入到溶液中，发生氧化还原反应：，D不符合题意； 故选A。 8．(23-24高三上·北京东城区·期末)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．浓硝酸久置后，显黄色 B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O) 【答案】D 【详解】A．久置的浓硝酸显黄色，原因是硝酸发生分解生成了NO2和O2，N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，故B不符合题意； C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色，Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)2，与氧化还原反应有关，故C不符合题意； D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)，Cr元素化合价没有发生变化，该过程与氧化还原反应无关，故D符合题意； 故选D。 9．(24-25高三上·北京东城区·期末)研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集—烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。 下列说法正确的是 A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B．烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应 C．烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D．所得溶液中： 【答案】D 【详解】A．检验氨气是否集满需要用湿润的红色石蕊试纸，A错误； B．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，B错误； C．1体积水大约溶解700体积氨气，烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，C错误； D．氨气溶于水形成，溶液中存在：：，D正确； 故选D。 地 城 考点02 实验探究 10．(24-25高三上·北京东城区·期末)实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应 D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物 【答案】D 【详解】A．红热蔓延说明反应放热，铁与硫的反应是放热反应，一旦引发，放出的热量足以维持反应持续进行，A正确； B．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，原因是S与O2反应生成了SO2，B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生H2S(臭鸡蛋气味)，证明Fe与S发生了反应生成了FeS，FeS与盐酸反应为，现象与结论一致，C正确； D．铁粉过量，即使生成了+3价铁的化合物溶解后也会因为发生使得“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，D错误； 故选D。 11．(23-24高三上·北京·期末)室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 C．反应一段时间后，可能产生 D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】D 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，A正确； B．通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，B正确； C．随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确； D．Fe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误； 故答案选D。 12．(23-24高三上·北京朝阳区·期末)溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气    含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B．脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 【答案】C 【分析】由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为和，再用硫酸酸化，和在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。 【详解】A．酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A正确； B．脱氯过程中可能发生反应：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2，Fe2+和Br-均具有脱氯作用，故B正确； C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气，反应生成、和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，故C错误； D．H2SO4酸化时化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂，发生反应：，故D正确； 故选C。 13．(23-24高三上·北京朝阳区·期末)实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂X 试剂Y ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：①。 ②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A．分析ⅰ中数据可知： B．ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀 C．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 D．取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 【答案】D 【详解】A．等体积混合后，此时，不会产生沉淀，所以a=0，故A正确； B．ii中沉淀加适量浓氨水充分反应形成，溶液中增大，取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，故B正确； C．结合表中数据可得，本实验中反应物浓度增大，得到的沉淀占比越大，所以推断对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大，故C正确； D．结合表中数据可知有生成，溶液中Fe2+过量，不能通过检验是否存在Fe2+作为为可逆反应的证据，故D错误； 故选D。 14．(23-24高三上·北京大兴区·期末)某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 > I2 B b处试纸变红 Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确； B．b处试纸变红，说明有Fe3+生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁，离子方程式为：Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+，故B正确； C．c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确； D．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误； 故选：D。 15．(23-24高三上·北京房山区·期末)兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究(夹持装置已略去，气密性已检验)，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。Ⅰ中试管内发生的反应是：，下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现了的氧化性 B．Ⅱ中试管内品红溶液褪色，体现了的酸性 C．Ⅲ中试管内中出现浑浊，反应过程中发生了化学键的断裂 D．Ⅳ中红色褪去体现了的还原性 【答案】C 【分析】Ⅰ中试管内发生的反应是：，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，据此分析。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生的反应是：，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B错误； C．Ⅲ中试管内中出现浑浊，发生反应，反应过程中发生了化学键的断裂，C正确； D．由分析可知，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，体现二氧化硫的酸性，D错误； 故选C。 16．(24-25高三上·北京丰台区·期末)某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：ⅰ．中硫元素的化合价为价；ⅱ．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．褪色的原因一定是 C．用邻二氮菲检测时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以和形式存在 【答案】C 【分析】补铁剂经研磨后加稀盐酸浸泡、过滤，取滤液少量滴加硫氰化钾、所得溶液呈微红，滴加试剂a后，溶液红色加深，说明③中生成的硫氰化铁浓度大，②中生成的硫氰化铁浓度很小，则a为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，而②中铁元素主要以亚铁离子形成存在，推测其中有少量的亚铁离子被空气中的氧气氧化为很少量的铁离子；另取少量滤液滴加酸性高锰酸钾褪色，虽然高锰酸钾被还原，但只根据这个现象不能说明滤液中含亚铁，因为酸性条件下，氯离子也能还原高锰酸钾；另取少量滤液滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，根据信息ⅱ，说明滤液中含亚铁离子，综上，补铁剂中含二价铁； 【详解】A．根据信息ⅰ：SCN−中硫元素的化合价为–2价，具有还原性，如果试剂a选用过量氯水，会与SCN−发生氧化还原反应，难以生成硫氰化铁溶液，不能使现象明显，A不符合题意； B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾褪色，B不符合题意； C．用邻二氮菲检测时，pH过大亚铁离子会形成氢氧化亚铁沉淀，pH过小邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定，C符合题意； D．据分析，该实验可证实补铁剂中的铁元素以形式存在，D不符合题意； 故选C。 17．(23-24高三上·北京海淀区·期末)某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的原因是： B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C．由②③可推知，结合的能力： D．由①③可推知：促进了转化为 【答案】C 【详解】A．溶液中滴加1滴溶液，生成黄色，黄色与铜离子形成的蓝色混合溶液呈绿色，静置2小时后产生白色沉淀，说明发生反应：，A正确； B．根据①中现象可知，先与形成配合物，所以溶液显变绿；静置后产生白色沉淀，说明发生氧化还原反应生成白色沉淀，B正确； C．②中溶液变红，未见白色沉淀生成， 说明结合SCN的能力Fe3+>Cu2+；③中迅速生成白色 沉淀，振荡后红色消失，说明结合SCN的能力Cu+>Fe3+，由②③可推知；结合的能力：，C错误； D．由①③可推知：促进了转化为，D正确； 答案选C。 试卷第1页，共3页 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $