专题01 物质结构与性质 元素周期律（期末真题汇编，北京专用）高三化学上学期

专题01 物质结构与性质 元素周期律 高频考点概览 考点01 化学用语与图示表达 考点02 物质结构与元素周期表 考点03 物质性质与元素周期律 地 城 考点01 化学用语与图示表达 1．(24-25高三上·北京·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子云图为 B．的电子式为： C．乙炔的结构简式为 D．的离子结构示意图为 2．(24-25高三上·北京丰台区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的VSEPR模型： B．氯化钠的电子式： C．基态原子的价电子轨道表示式： D．HCl分子中键的形成过程： 3．(24-25高三上·北京东城区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态29Cu的简化电子排布式： B．34Se的原子结构示意图： C．CH2O分子的空间结构模型： D．SO2的VSEPR模型： 4．(24-25高三上·北京房山区·调研)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．甲基的电子式： B．的结构式： C．电子云图： D．的VSEPR模型： 5．(24-25高三上·北京石景山区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Cl−的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态原子x原子轨道的电子云轮廓图： 6．(24-25高三上·北京朝阳区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．HCl的电子式为 B．丙烯的分子结构模型为 C．2，二甲基己烷的结构简式为 D．氧的基态原子的轨道表示式为 7．(24-25高三上·北京·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．的结构式： D．反-2-丁烯的分子结构模型： 8．(24-25高三上·北京·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．氯化钠溶液中的水合离子： D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 地 城 考点02 物质结构与元素周期表 9．(24-25高三上·北京丰台区·期末)我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb衰变体系(衰变为，衰变为)中来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 B．可以用质谱法区分和 C．和的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中值相近 10．(23-24高三上·北京东城区·期末)三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O<F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 11．(23-24高三上·北京朝阳区·期末)下列说法不正确的是 A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的大 B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关 C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能 D．能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理 12．(24-25高三上·北京·期末)是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．和均易失去一个电子 C．可通过质谱法区分和 D．衰变为的过程属于化学变化 13．(23-24高三上·北京东城区·期末)下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是 A． B． C．SO2 D． 14．(24-25高三上·北京·期末)某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C．“*”标记的碳原子为手性碳原子 D．该超分子中含有配位键 15．(24-25高三上·北京石景山区·期末)“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，下列说法不正确的是 A．40Ca、41Ca互为同位素 B．基态氧原子的轨道表示式： C．电负性O > P D．核素Y中质子数与中子数之差为50 16．(24-25高三上·北京石景山区·期末)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法不正确的是 A．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 B．原子半径：Al > C > N > O C．第一电离能：C < N < O D．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > CH4 17．(24-25高三上·北京房山区·调研)下列有关放射性核素氚的表述不正确的是 A．位于元素周期表区 B．原子核内中子数为3 C．与化学性质基本相同 D．可用质谱法区分和 地 城 考点03 物质性质与元素周期律 18．(24-25高三上·北京房山区·调研)下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A．沸点：SiH4>CH4 B．热稳定性：HF>HCl C．硬度：金刚石>单晶硅 D．熔点：NaCl>KCl 19．(24-25高三上·北京·期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．沸点： C．金属性： D．电负性： 20．(24-25高三上·北京朝阳区·期末)分子的构型如下，下列说法正确的是 A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为 C．的沸点低于 D．的热稳定性强于 21．(24-25高三上·北京·期末)对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 第一电离能： 的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比失去的能级电子的低 B 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化 C 第一电离能： 的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 A．A B．B C．C D．D 22．(24-25高三上·北京丰台区·期末)下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间是否存在氢键 B 硬度：金刚石碳化硅 晶体类型不同 C 酸性： 键的极性大小 D 碱性： 核电荷数： A．A B．B C．C D．D 23．(24-25高三上·北京顺义区·期末)氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如、等）削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是 A．氧化石墨烯有一定的亲水性 B．石墨是一种有机高分子材料 C．石墨层内导电性和层间导电性相同 D．石墨转化成氧化石墨烯是物理变化 24．(24-25高三上·北京顺义区·期末)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．熔点： B．酸性： C．热稳定性： D．碱性： 25．(23-24高三上·北京通州区·期末)下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 事实 解释 A 酸性：HCOOH > CH3COOH H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 在CS2中的溶解度：H2O < CCl4 H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 D 热稳定性：H2O > H2S 水分子间存在氢键作用 A．A B．B C．C D．D 26．(23-24高三上·北京丰台区·期末)下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A．密度：水>冰 B．熔点：. C．沸点： D．与碱基配对的能力： 27．(23-24高三上·北京石景山区·期末)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是 A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子的半径依次增大 D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多 试卷第1页，共3页 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质结构与性质 元素周期律 高频考点概览 考点01 化学用语与图示表达 考点02 物质结构与元素周期表 考点03 物质性质与元素周期律 地 城 考点01 化学用语与图示表达 1．(24-25高三上·北京·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子云图为 B．的电子式为： C．乙炔的结构简式为 D．的离子结构示意图为 【答案】A 【详解】 A．的电子云图呈哑铃形，且在z轴方向上，电子云图为，A正确； B．中C原子与O原子之间是双键，其电子式应该为，B错误； C．乙炔中C与C之间为碳碳三键，结构简式为，C错误； D．核内有8个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图应该是，D错误； 故选A。 2．(24-25高三上·北京丰台区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的VSEPR模型： B．氯化钠的电子式： C．基态原子的价电子轨道表示式： D．HCl分子中键的形成过程： 【答案】A 【详解】A．中N原子含3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，故A项错误； B．NaCl为离子化合物，电子式书写过程中，简单阳离子可单独书写，阴离子均需加“[]”，因此NaCl的电子式为，故B项正确； C．基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子轨道表示式：，符合洪特规则和泡利原理，故C项正确； D．HCl形成时，H的1s轨道上的1个电子与Cl的3p轨道上的1个电子形成共用电子对，其键的形成过程：，故D项正确； 综上所述，不正确的是A项。 3．(24-25高三上·北京东城区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态29Cu的简化电子排布式： B．34Se的原子结构示意图： C．CH2O分子的空间结构模型： D．SO2的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．Cu属于ds区元素，核外电子先排满3d能级，再进入4s能级，则基态29Cu的简化电子排布式：，A不正确； B．34Se的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则原子结构示意图：，B正确； C．CH2O分子的结构式为，空间结构模型：，C正确； D．SO2分子中，S原子的最外层孤电子对数为=1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，则VSEPR模型：，D正确； 故选A。 4．(24-25高三上·北京房山区·调研)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．甲基的电子式： B．的结构式： C．电子云图： D．的VSEPR模型： 【答案】D 【详解】 A．甲基含有9个电子，电子式为，A正确； B．是共价化合物，结构式为：，B正确； C．P轨道电子云是哑铃形，电子云图为：，C正确； D．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选D。 5．(24-25高三上·北京石景山区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Cl−的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态原子x原子轨道的电子云轮廓图： 【答案】A 【详解】 A．Cl−核外有18个电子，结构示意图：，A错误； B．Na+带有正电荷，与H2O中的O原子有作用力，Cl-带负电荷，与带正电荷的H之间有作用力，NaCl溶液中的水合离子：，B正确； C．Cr为24号元素，基态铬原子3d轨道半充满稳定，价层电子排布式：3d54s1，C正确； D．P轨道电子云轮廓为哑铃型，基态原子x原子轨道的电子云轮廓图：，D正确； 答案选A。 6．(24-25高三上·北京朝阳区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．HCl的电子式为 B．丙烯的分子结构模型为 C．2，二甲基己烷的结构简式为 D．氧的基态原子的轨道表示式为 【答案】A 【详解】 A．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，分子结构模型为，故B正确； C．2，3—二甲基己烷分子中最长碳链含有6个碳原子，侧链为2个甲基，结构简式为，故C正确； D．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，故D正确； 故选A。 7．(24-25高三上·北京·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．的结构式： D．反-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】B 【详解】 A．的电子式：，A错误； B．基态原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满稳定，价层电子轨道表示式：，B正确； C．根据成键的原理，H形成1个键达到稳定结构，O需要形成2个键达到稳定结构，Cl形成1个键达到稳定结构，的结构式：H-O-Cl，C错误； D．反-2-丁烯的两个甲基在双键的两侧，是顺-2-丁烯分子结构模型，D错误； 答案选B。 8．(24-25高三上·北京·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．氯化钠溶液中的水合离子： D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】C 【详解】 A．过氧化钠是离子化合物，由Na+和组成，电子式为，A正确； B．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，B正确； C．Na+吸引H2O中显负价的O原子，Cl-吸引H2O中显正价的H原子，且Na+周围有5个水分子，Cl-周围有6个水分子，则氯化钠溶液中的水合离子表示为，C错误； D．分子中S原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，则的价层电子对互斥(VSEPR)模型为，D正确； 故选C。 地 城 考点02 物质结构与元素周期表 9．(24-25高三上·北京丰台区·期末)我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb衰变体系(衰变为，衰变为)中来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 B．可以用质谱法区分和 C．和的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中值相近 【答案】A 【详解】A．Pb是82号元素，位于元素周期表中第6周期第ⅣA族，A错误； B．206Pb和207Pb的相对原子质量不同，质谱法可以测定其相对原子质量，则可以用质谱法区分206Pb和207Pb，B正确； C．的中子数为，的中子数为，二者是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，C正确； D．定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近，则来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近，D正确； 故选A。 10．(23-24高三上·北京东城区·期末)三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O<F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 【答案】B 【详解】A．同周期从左往右第一电离能有增大趋势，所以分子中O和F的第一电离能：O＜F，A正确； B．有机物中有4个C，没有碳碳三键官能团，分子中四个碳原子不在同一条直线上，B错误； C．形成双键的C为sp2杂化，余下三个C为sp3杂化，C正确； D．制备三氟乙酸乙酯的三氟乙酸和乙醇均能与Na反应生成H2，D正确； 故选B。 11．(23-24高三上·北京朝阳区·期末)下列说法不正确的是 A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的大 B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关 C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能 D．能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理 【答案】A 【详解】A． N=N中含有1个键和1个键，N-N中含有1个键，N=N的键能大于N-N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的小，故A错误； B．氮原子2p能级半充满电子，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能，故B正确； C．共价晶体的熔沸点和共价键的强度有关，因为C-C键能大于Si-Si键能，金刚石的熔沸点高于晶体硅，故C正确； D．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4 萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解释，故D正确； 故选A。 12．(24-25高三上·北京·期末)是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．和均易失去一个电子 C．可通过质谱法区分和 D．衰变为的过程属于化学变化 【答案】D 【详解】A．的原子核内有40-19=21个中子，A正确； B．和最外层均只含有1个电子，易失去一个电子，B正确； C．和的相对原子质量不同，可通过质谱法区分和，C正确； D．衰变为的过程中元素种类发生了变化，不属于化学变化，D错误； 故选D。 13．(23-24高三上·北京东城区·期末)下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是 A． B． C．SO2 D． 【答案】C 【详解】A．的中心N原子的价层电子对数是4+=4，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是正四面体形，二者一致，A不符合题意； B．的中心C原子的价层电子对数是3+=3，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是平面三角形，二者一致，B不符合题意； C．SO2的价层电子对数是2+=3，SO2的模型是平面三角形；由于其孤电子对数是1，因此SO2的空间结构是V形，二者不一致，C符合题意； D．中心N原子的价层电子对数是2+=2，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是直线形，二者一致，D不符合题意； 故合理选项是C。 14．(24-25高三上·北京·期末)某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C．“*”标记的碳原子为手性碳原子 D．该超分子中含有配位键 【答案】D 【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，电负性增强，则电负性：F>O>N>B，在NH3中H呈+价，在B2H6中H呈-1价，故H的电负性介于B和N之间，故电负性：F>O>N>H>B，A错误； B．该超分子中的H元素位于元素周期表的s区，B错误； C．“*”标记的碳原子连接两个相同的H原子，不能为手性碳原子，C错误； D．结构中B原子形成4个共价键，其中一个为配位键，该超分子中含有配位键，D正确； 故选D。 15．(24-25高三上·北京石景山区·期末)“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，下列说法不正确的是 A．40Ca、41Ca互为同位素 B．基态氧原子的轨道表示式： C．电负性O > P D．核素Y中质子数与中子数之差为50 【答案】D 【详解】A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，40Ca、41Ca互为同位素，A正确； B．O原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，基态氧原子的轨道表示式：，B正确； C．非金属性越强，电负性越大，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性O>P，电负性O>P，C正确； D．核素Y中质子数为39，中子数为89-39=50，质子数与中子数之差为50-39=11，D错误； 答案选D。 16．(24-25高三上·北京石景山区·期末)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法不正确的是 A．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 B．原子半径：Al > C > N > O C．第一电离能：C < N < O D．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > CH4 【答案】C 【详解】A．N原子核外有7个电子，根据泡利原理，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，A正确； B．对于主族元素来说，一般情况下电子层越多原子半径越大，同周期电子层相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Al > C > N > O，B正确； C．同周期第一电离能从左到右有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能C<O<N，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > CH4，D正确； 答案选C。 17．(24-25高三上·北京房山区·调研)下列有关放射性核素氚的表述不正确的是 A．位于元素周期表区 B．原子核内中子数为3 C．与化学性质基本相同 D．可用质谱法区分和 【答案】B 【详解】A．H元素位于IA族，位于元素周期表区，A正确； B．原子核内中子数为3-1=2，B错误； C．与互为同位素，化学性质相似，则与化学性质基本相同，C正确； D．和的相对原子质量不同，可用质谱法区分，D正确； 故选B。 地 城 考点03 物质性质与元素周期律 18．(24-25高三上·北京房山区·调研)下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A．沸点：SiH4>CH4 B．热稳定性：HF>HCl C．硬度：金刚石>单晶硅 D．熔点：NaCl>KCl 【答案】A 【详解】A．SiH4和CH4都为分子晶体，范德华力越大沸点越高与化学键无关，A项符合题意； B．HF和HCl都为分子晶体，其热稳定性与共价键键能有关，B项不符合题意； C．金刚石和单晶硅都为共价晶体，共价晶体共价键越稳定硬度越大，C项不符合题意； D．NaCl和KCl都为离子晶体，离子键键能越大熔点越高，D项不符合题意； 故选A。 19．(24-25高三上·北京·期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．沸点： C．金属性： D．电负性： 【答案】B 【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C，则酸性：，能用元素周期律解释，A不选； B．H2O的沸点高于H2S的原因是H2O分子间能够形成氢键，不能用元素周期律解释，B选； C．同主族元素，从上往下，金属性依次增强，则金属性：，能用元素周期律解释，C不选； D．同周期主族元素，从左往右，电负性逐渐增大，则电负性：，能用元素周期律解释，D不选； 故选B。 20．(24-25高三上·北京朝阳区·期末)分子的构型如下，下列说法正确的是 A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为 C．的沸点低于 D．的热稳定性强于 【答案】D 【详解】A．CH4空间构型为正四面体形，分子正负电中心重合，是非极性分子，故A错误； B．NH3、H2O、CH4中心原子价层电子对数分别为3+=4、2+=4、4+=4，NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1个孤电子对，H2O中存在2个孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故B错误； C．NH3分子间存在氢键，分子间不能形成氢键，故NH3沸点高于甲烷，故C错误； D．同主族元素，从上往下，非金属性依次减小，则非金属性：O>S，非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，故H2O的热稳定性强于H2S，故D正确； 故选：D。 21．(24-25高三上·北京·期末)对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 第一电离能： 的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比失去的能级电子的低 B 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化 C 第一电离能： 的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．能级上的电子能量高于能级上电子的能量，A错误； B．甲苯上，苯环使甲基活化，甲苯中的甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化褪色，B正确； C．原子价电子排布式为2p3，2p轨道电子排布半充满稳定，第一电离能N>O，C正确； D．氟的电负性大于氯的电负性，F的吸引电子能力大于Cl，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性：，D正确； 答案选A。 22．(24-25高三上·北京丰台区·期末)下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间是否存在氢键 B 硬度：金刚石碳化硅 晶体类型不同 C 酸性： 键的极性大小 D 碱性： 核电荷数： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．热稳定性：HF>HCl，说明键能：H-F>H-Cl，与分子间是否存在氢键无关，氢键主要影响物理性质，A错误； B．金刚石和碳化硅均为共价晶体，晶体类型相同，金刚石硬度更高是因C-C键键长更短、键能更大，而非晶体类型差异，B错误； C．CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，因F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使O-H键极性增大，H+更易解离，C正确； D．KOH的碱性强于Al(OH)3是因K的金属性（活泼性）强于Al，而非核电荷数，金属性与原子半径、电子层结构等因素相关，D错误； 故选C。 23．(24-25高三上·北京顺义区·期末)氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如、等）削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是 A．氧化石墨烯有一定的亲水性 B．石墨是一种有机高分子材料 C．石墨层内导电性和层间导电性相同 D．石墨转化成氧化石墨烯是物理变化 【答案】A 【详解】A．氧化石墨烯中含有羟基和羧基，能够和水分子形成氢键，有一定的亲水性，A正确； B．石墨仅由碳原子构成，是无机物，不是有机高分子材料，B错误； C．在石墨烯中，每个碳原子都贡献出一个未成键的电子，这些电子形成了一个大π键，电子可以在整个层面内自由移动，使得石墨烯在层内具有优异的导电性，石墨烯层与层之间是通过较弱的范德华力相互作用的，这种力不足以支持电子在层间自由传输，石墨烯的层间导电性相对较弱，C错误； D．石墨转化成氧化石墨烯的过程中生成了新的物质，是化学变化，D错误； 故选A。 24．(24-25高三上·北京顺义区·期末)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．熔点： B．酸性： C．热稳定性： D．碱性： 【答案】A 【详解】A．SiO2属于共价晶体，具有较高的熔沸点，而CO2属于分子晶体，熔沸点降低，则熔点：SiO2＞CO2，不能用元素周期律解释，故A符合； B．非金属性：S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故B不符合； C．非金属性：F＞Cl，则简单氢化物的稳定性：HF＞HCl，能用元素周期律解释，故C不符合； D．金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故D不符合； 故选：A。 25．(23-24高三上·北京通州区·期末)下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 事实 解释 A 酸性：HCOOH > CH3COOH H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 在CS2中的溶解度：H2O < CCl4 H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 D 热稳定性：H2O > H2S 水分子间存在氢键作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．H3C–是推电子基团，使羧基中氧氢键极性减小，氢离子不易电离，所以酸性：HCOOH > CH3COOH，A正确； B．H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶，在CS2中的溶解度：H2O < CCl4，B正确； C．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，层内共价键，层间为范德华力，所以硬度：金刚石>石墨，C正确； D．范德华力、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于物质的化学性质，H2O的稳定性强于H2S，是因为O的原子半径比S小，O的非金属性比S强，导致H-O键能强于H-S，即H2O的稳定性强于H2S，D错误； 故选D。 26．(23-24高三上·北京丰台区·期末)下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A．密度：水>冰 B．熔点：. C．沸点： D．与碱基配对的能力： 【答案】B 【详解】A．冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，氢键有方向性，水结成冰分子间空隙增大，因此密度比水小，故A不符合题意； B．固体是离子晶体，固体HCl为分子晶体，则熔点：，与氢键无关，故B符合题意； C．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键致使熔沸点升高，分子内氢键致使熔沸点降低，因此沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故C不符合题意； D．可与碱基形成氢键，更易配对，所以与碱基配对的能力：，故D不符合题意； 故选B。 27．(23-24高三上·北京石景山区·期末)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是 A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子的半径依次增大 D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多 【答案】C 【详解】A． Li、Be、B都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，A正确； B． P、S、C1元素都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们的最外层电子数目，B正确； C．N、O、F都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，C错误； D． Na、K、Rb都是第IA的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外电子层数依次增多，D正确； 答案选C。 试卷第1页，共3页 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $