黑龙江省绥化市望奎县五中联考2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

△△△△ 0 △△△△ △△△△△△△△△△△△△△△△ 班级 0 第五中学2025一2026学年度第一学期 (3) (4) 21.(1)a 初四化学期中试题 每 0 名 (2) 评卷人 二 四 五 六 七 总分 0 得分 桌 号 (3) 0 一 选择题 (4) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 22. (1) 装 (2) 订 二、填空题（每空1分，共60分） △△△△444△4△44△△4△△△△△4△△△△△△△△△4△△△△△△△△△ (3) △△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△ △△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△ △△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△4△△△△△△ △△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△△ 16.(1》 ；(2) (3) (4) 线 23.(1) 订 17.(1) (2) (2 (3) (4) (3 24.(1) (2) (4)① ② 题 线 ③ (3) (4) 0 18.(1) (2) (3) 25.(1)③ 19。(1) (2) :M>A1; 0 (2) (3) (3) (4) (4) (5 (6) 0 20.(1) (2) (5) 和 △ △ 初四化学答题卡第1页共2页 初四化学答题卡弟2页共2页 (6) 三、计算题(10分) 26. 27.(1) (2) g (3) (4) 初四化学答题卡第3页共2页 初四化学答题卡弟4页共2页2025-2026学年度第一学期期中考式 A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体 B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体 初四化学试题 C.石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化 泡和的语 D.一定是与澄清石灰水反应生成沉淀 青石灰水 姓 6.下列物质的名称、化学式正确的一组是( ) 评卷人 二 三 四 五 六 七 总分 A.汞Ag B.酒精CH 得分 C.生石灰Ca(0H) D.干冰C0 7.下列有关溶液的说法正确的是() 可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Fe:56Zn:65 A.20℃时，氯化钠的饱和溶液还可以继续溶解硝酸钾 Cl:35.5S:32Ca:40Cu:64Ag:108 B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1一12题每题各有一个 C.汽油和洗涤剂去除油污的原理是相同的 正确选项：13一15题每题各有一个或两个正确选项) D.把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 1. 下列过程中涉及化学变化的是() 8.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。说法正确的是() A.海水晒盐 B.生石灰做干燥剂 C.玉石雕刻 D.洗涤剂清洗碗上的油污 A.三种物质中，H,CI的溶解度最大 溶解度g 2.下列化学实验操作规范的是( 0 60 B.4℃时，取等质量的NaCl、NH,C固体分别溶于水配 0 NH.CI A. 读取液体体积 成饱和溶液，溶液的质量一定相等 0 40 30 NaCl 30 C.将40℃时的NaCl、H,C饱和溶液分别降温至℃， 20 食盐 10 NaHCO, -稀盐酸 析出晶体的质量m(NH,C>(aCI) 104120%3040温度/°C 目镁条 D.t,℃时，10 g NaHCO03固体能完全溶于50g水中 3.下列有关实验现象的描述正确的是( ) 9.如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。不正确的是() A.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 氧气 B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色 C.硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高 棉花和 植 D.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变 物 氯化钙 为无色 4.把金属X放人CC12溶液中有红色物质析出，放人MgC12溶液中无现象.则X、 C、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是() ① 水 A.Mg、X、Cu B.Cu、X、Mg C.Mg、Cu、X D.X、Mg、Cu A. ①中生锈最明显的地方是乙四个实验中 5.如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有 B.生锈最快的是④中的铁钉 少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙 C.①②对比说明铁生锈需要水，①③对比说明铁生锈需要空气 中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中a液面降低，b液面升 D.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 高了.请你分析，下列说法正确的是() 第1页（共8页） 初四化学 第2页（共8页） 10.下列反应属于置换反应的是() A.分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 A.Cao H.0 Ca(OH) B.HC0 =H.0 +C0. B.向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体（不考虑温度变化） C.加热高锰酸钾制取氧气 C.Fe CuS0 FeSo Cu D.3C0+Fe03=2Fe+3C0 D.将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸亚铁混合溶液中 15.将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后 11.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是() 取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g,说明该反应中() 冰块 A.有5.6g铁参加反应 B.溶液质量减轻0.4g C.生成6.4g铜 D.有7.6g硫酸亚铁生成 气泡 二、填空题共(60分) A,拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 16、写出化学用语： (1)碘酒中的溶剂 (2)硫酸铜中的阴离子 B.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 (3)标出高锰酸钾中锰元素化合价 (4)石灰水中溶质」 C.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 17、铜、铁、锌、铝、银、金是生产生活中常用的金属.关于这几种金属，回答 下列问题： D.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 (1)食品包装中经常用到铝箔.铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 12.推理是常用的学习方法，下列推理正确的是() A.导电性. B导热性 C延展性. D抗腐蚀性 A.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 铝制品具有抗腐蚀性能的原因： (化学方程式表示) B.石墨和金刚石是不同的物质，所以石墨转化为金刚石是化学变化 (2)保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈，说明 (化学式)是铁生锈 C.金属铝与盐酸反应生成AlC1和H,所以铁和盐酸反应也生成FeC1,和H 的条件之一。 D.溶液具有均一性、稳定性，所有均一、稳定的液体都是溶液 (3)小红同学设计了如图两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）。 铁丝银丝铁丝 银丝 13. 下列实验方案合理可行的是( A实验的目的是 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证Fe、Cu、Ag 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 三种金属活动性强弱，有关的化学方程式 酸 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将铜片分别放入Zn(NO)2溶液、AgNO,溶 液中 (4)将ag金属Zn放入Cu(NO3)2和AgN0混合溶液中，反应后 D 分离C0,和C0气体 将混合气体通过灼热的氧化铜 过滤，得到滤渣、滤液。（在横线上填物质的化学式） 14. 下列图象与其对应表述正确的是( ①若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 气体质量g ↑溶质质量分数% ,固体质量/g 固体质量/g Fe ②若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 ,可能有」 Zn ③若滤渣的质量仍为ag,则写出滤渣的组成情况 18、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a,试回答下列问题： 稀盐酸质量gO 加入固体质量/g 0 加热时间/s 反应时间s (1)若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为一。 (2)若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 第3页（共8页） 初四化学 第4页（共8页） (3)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 (填代号)，制 19、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： 得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是 (1)P的含义是 。写出G中反应的化学方程式 (2)甲中含有少量乙，可以采用 方法提 ↑溶解度g (3)实验室制取二氧化碳常用的药品是 若用装置E收集二氧 纯甲。 化碳，则气体应从填(“①”或“②“)端进入： (3)气体物质溶解度曲线与图中 溶解度曲线类 (4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 似，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出米，其原因是： 22.已知甲酸(HC00H)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。 40 用如图微型实验装置制取C0,然后用C0还原Fe0,,并检验气体产物。（提示： (4)t2℃时，将80g丙物质加入到100g水中，充分溶 Na0H固体能吸水，能与甲酸反应生成甲酸钠固体和水) 解后，所得溶液为 溶液(“饱和”或“不饱 温度C 和”)，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 (5)t℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t℃，下列对所得溶液分析 正确的是■ 浓玻酸 A.溶解度：乙>甲>丙 B.析出晶体质量：甲>乙>丙 C.溶质量分数：乙>甲=丙 D.溶剂质量：丙>乙>甲 E.溶质的质量：乙>甲>丙 (6)将P点对应丙的溶液溶质质量分数增大，采取的方法是： 图 20.ABCDEF是初中常见的六种物质，己知A为气体肥料，可以灭火。C是黑色粉末， (1)写出A处甲酸发生反应的化学方程 (2)B处具体现了C0具有性：化学方程式 C与E属于同一类别物质，B含有两种元素。物质间主要 E (3)有同学认为此实验不缺少尾气处理装置，理由是 转化关系如下图所示(“一”表示物质间能反应，“一” 23.某学生练习配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是该同学的 操作过程示意图。试回答： 表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 (1)写出物质A的化学式 (2)C转化为E的化学方程式为 (3)B与C发生的反应属于哪种基本反应类型 (4)F可能是下列物质中的 (填序号)。 1 5 ①AgNO. ②O, (1)配制一定溶质质量数的氯化钠溶液，正确的操作顺序是」 (填序号) 21.(9分)结合图1化学实验装置，回答有关问题。 (2)操作中应称量NaCl的质量是」 g,称量氯化钠时，在往左盘慢慢 加入氯化钠的过程中，指针偏左，接下来的操作 (3)下列错误操作可能导致溶液中溶质的质量分数小于15%的是 A.④操作中砝码和氯化钠位置颠倒 B.②操作中有少量水洒出 C.①操作中有固体洒落 D.实验结束装瓶时，有液体洒出 (4)用质量分数为15%的氯化钠溶液配制90g溶质质量分数5%的氯化钠溶液， 0 需要15%氯化钠溶液的质量是 g,在量取15%的氯化钠溶液时，仰视读 图1 图2 数会导致所配制溶液中溶质的质量分数 (填偏大或偏小)。 (1)写出图中标有宇母的仪器的名称：a 24.下图是除去难溶性杂质的部分操作示意图，请回答： 第5页（共8页） 初四化学 第6页（共8页） 一铝丝 M丝 一铝丝 的速 -MSO,溶液 CuSO,溶液 CuSO,溶液 反应时间 @ ④ 乙 丙 (1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)： (5)[交流与表达]同学们经过讨论后认为该实验可以优化，只需要做 (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 (和)两支试管的实验就可以得出正确的结论。 为了达到此目的，还可以进行改进的措施： (6)[思考]乙同学绘制了铝丝与稀硫酸产生氢气的速率随时间变化的曲线，请 (3)图示中正确的操作顺序为 (填序号)： 据图丁分析： (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出， 会使所得精盐的产率■ (填“偏 ①时间0t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 高”、“偏低”或“无影响”) ②时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 25.某化学兴趣小组的同学欲探究金属M与铜、铝的活动性顺序，进行以下探 究活动M是生活中常见的金属，MS0,溶液是无色液体) 三、计算题 [提出问题]M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 26.向20克黄铜（由锌、铜形成的合金）样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐 (1)[猜想与假设]①A>C>M;②AI>MCu;③ 酸与生成气体的质量关系如图所示。求： (2)[设计与实验一] (1)黄铜样品中含铜的质量分数。 个生成H,的质量 甲同学取M丝、铜丝、铝丝分别插入3支分别盛有等体积等浓度的稀盐酸的 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 试管中，记录的现象如下表：请完成表格中的横线部分内容： (写出计算过程) 0.2 实验操作 M丝 铜丝 铝丝 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产 无 民 无气泡 0 129.7克 生 泡 M>A1 加入稀硫酸的质量/克 几分钟后的现 有少量气泡产 无 气 有大量气泡产 27.我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分 象 生 泡 生 数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分 (3)[交流与表达] 反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余的质量记录如下。请计算： 同学们对上述实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时 插入铝丝的试管中无气泡产生的原因，该原因是 次数 2 3 4 5 (4)[实验二] 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 1010 为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝 剩余固体质量/g 7.0 5.03.01.5 X 和铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验。试管乙中观察到的现象是 (1)x的值为 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量为 (3)第四次结束后所得烧杯内溶液中溶质有 0 (写出化学式) (4)所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程） 第7页（共8页） 初四化学 第8页（共8页）