1.1 物质的分类及转化（10大题型专项训练，天津专用）化学人教版必修第一册

1.1 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系及其分类 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质及应用 题型07 化学反应的分类 题型08 化学变化与物理变化的区别 题型09 酸、碱、盐的性质 题型10 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质的元素组成 (1)任何物质都是由元素组成的。 (2)单质由 元素组成，化合物由 元素组成。 (3)纯净物是由 物质组的，混合物是由 物质混合而成的。 (4)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的 ，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有 ；氧元素形成的同素异形体有 。　 2．物质分类的常用方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照 进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 (2)交叉分类法 ①含义：依据物质的 从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】（天津市静海区第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题）下列树状分类方法中正确的是(　　) A． B． C． D． 【变式1-1】（24-25高一上·天津·阶段练习）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．冰水混合物、铁、盐酸 B．空气、氮气、 C．食用醋、液态氧、碘酒 D．盐酸、白磷、熟石灰 【变式1-2】（天津市滨海新区大港油田实验学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【变式1-3】（天津市静海区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A．图甲所示的分类方法是树状分类法 B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．图甲中“……”包含胶体 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物为例 1．氧化物的分类 ①按组成元素分类： 氧化物（如 CaO）和 氧化物（如 CO₂）。 ②按化学性质分类： 氧化物（能与碱反应生成盐和水）、 氧化物（能与酸反应生成盐和水）、 氧化物（既能与酸又能与碱反应生成盐和水）、 氧化物（既不能与酸也不能与碱反应生成盐和水）。 2．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（23-24高一上·天津河西·期末）下列属于碱性氧化物的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（23-24高一上·天津红桥·期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．HClO和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 【变式2-2】（24-25高一上·天津河西·期中）下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 【变式2-3】（天津市南开中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题）下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B Cu(OH)2 HCl NaCl Na2O NO2 C NaOH CH3COOH Cu2(OH)2CO3 Na2O2 SO2 D NH3·H2O HNO3 NH4HSO4 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 题型03 纯净物与混合物的判断 1．概念 纯净物：由 物质组成，具有 的组成和固定的熔沸点。 混合物：由 物质组成，没有固定组成，各成分保持原有性质。 本质区别： 。 2．纯净物与混合物的正确理解 (1)由同种元素组成的物质可能是 ，也可能是 。如O2、O3均是 ，而O2和O3混合后得到的就是 。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是 。如冰和水混合在一起仍是 ，因为二者仅是状态不同，但分子组成相同，都是H2O，是同一种物质。 【典例3】（24-25高一上·天津南开·期末）1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，该书中“元素”实际上是 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 【变式3-1】（天津市第十四中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题）下列说法正确的是 A．在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 D．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 【变式3-2】（天津市双菱中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 非电解质 A 液氯 氨水 B 纯碱 冰水混合物 C 豆浆 合金 乙醇 D 氢气 盐酸 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】（天津市第七中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 玻璃 硫酸 氨水 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 水 C 胆矾 浓硫酸 氧化钙 水 二氧化碳 D 硝酸 盐酸 硫酸 醋酸 氢气 A．A B．B C．C D．D 题型04 分散系及其分类 1．分散系及其分类 分散系：由 （被分散的物质）和 （容纳分散质的物质）组成。 分类标准： 的直径大小。 分类结果： （直径＜1nm）、 （直径 1~100nm）、 （直径＞100nm）。 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】（25-26高一上·天津静海·阶段练习）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①饱和FeCl3溶液   ②蔗糖溶液  ③Fe(OH)3 胶体   ④硫酸铜晶体  ⑤云、雾 A．①②③④ B．①②④ C．②③④⑤ D．④⑤ 【变式4-1】（25-26高一上·天津滨海新·阶段练习）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．胶体分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 C．用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 D．向NaOH溶液中滴加少量饱和溶液，便可制得胶体 【变式4-2】（24-25高一上·天津·期末）胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 【变式4-3】（天津市宁河区芦台第二中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题）下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D．明矾[]可用于净水 题型05 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 实验室制备 Fe (OH)₃胶体：向 逐滴加入饱和 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热。 关键操作：不能搅拌、不能过度煮沸，否则会导致 。 制备原理： 。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 (1)记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 (2)煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 (3)书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例5】（天津市双菱中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 【变式5-1】（天津市河东区2024-2025学年高一上学期1月期未考试 化学试题）用饱和溶液制取胶体的最佳操作是 A．将溶液滴入冷水中生成黄色液体 B．将溶液滴入热水中生成黄色液体 C．将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀 D．将溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体 【变式5-2】（天津市静海区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 【实验制备】 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为： 。 (2)将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 (4)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 (操作方法)进行鉴别。 (5)胶体与其他分散系不同的根本原因是 。 (6)小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。下列说法不正确的是___________。 A．能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．该半透膜的孔径大小可以大于100 nm C．若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀 题型06 胶体的性质及应用 核心性质： （区分胶体与溶液的常用方法）、 、 、 。 应用： （如明矾净水）、 （如制豆腐）、医疗上的血液透析等。 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例6】（天津市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题）纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象 【变式6-1】（天津市双菱中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②黄河入海口处三角洲的形成 ③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙 ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 ⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．②⑤⑥ B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤ 【变式6-2】（24-25高一上·天津静海·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①牛奶；②云、雾；③有色玻璃；④蔗糖溶液；⑤蒸馏水；⑥硫酸铜溶液 A．③④⑥ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．④⑥ 【变式6-3】（24-25高一上·天津·期中）下列叙述不正确的是 A．卤水点豆腐与胶体的聚沉有关 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．向氢氧化铁胶体中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸溶液，胶体立即变成无色溶液 题型07 化学反应的分类 按反应物和生成物的种类及数量： 反应、 反应、 反应、 反应。 按反应中是否有电子转移： 反应（有电子转移）和 反应（无电子转移）。 按反应中能量变化： 反应（吸收热量）和 反应（放出热量）。 按反应进行的程度： 反应和 反应。 【典例7】（24-25高一上·天津西青·期中），为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨用上述反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应属于复分解反应 C．该反应属于置换反应 D．该反应中铝被还原 【变式7-1】（天津市南开区2024-2025学年高一上学期阶段性质量监测(一)化学试题）“◯”和“●”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是 A．是化合反应 B．反应前后分子种类不变 C．有单质生成 D．参加反应的两种分子个数比为4∶1 【变式7-2】（天津市天津中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段性检测 化学试卷）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2 B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2 【变式7-3】（天津市小站第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷）氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 题型08 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 本质区别： 。 化学变化：伴随 的断裂与形成，常伴随发光、放热、变色等现象。 物理变化：仅物质的 或 改变，无新物质生成。 注意：互为同素异形体的物质之间的转化属于 变化。 【典例8】（天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）某学者获得了极具理论研究意义的分子。下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与互为同素异形体 C．转化为为物理变化 D．与混合后形成的物质属于纯净物 【变式8-1】（天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）下列不涉及化学反应的是 A．胆矾炼铜 B．绳锯木断 C．百炼成钢 D．食物腐败 【变式8-2】（24-25高一上·天津·期末）下列颜色转化过程中与化学变化无关的是 A．氧气加压降温得到淡蓝色的固体 B．淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体 C．氯气使湿润的有色布条褪色 D．银白色金属钠在空气中加热变为淡黄色固体 【变式8-3】（天津市河东区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）下列关于化学反应的说法不正确的是 A．有新的物质生成 B．元素的种类不变 C．原子的数目改变 D．通常伴随有物理变化 题型09 酸、碱、盐的性质 酸的通性：能与 、 、 、 、某些盐反应。 碱的通性：能与 、 、 、某些盐反应。 盐的性质：能与 、 、 发生复分解反应（满足复分解反应条件）。 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于 反应。 【典例9】（天津市蓟州区第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）下列说法正确的是 ①金属氧化物一定是碱性氧化物   ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物  ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H+的化合物一定是酸    ⑥CH3COOH属于一元酸 ⑦盐中不一定含有金属阳离子       ⑧能与碱反应生成盐和水的一定是酸 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【变式9-1】（24-25高一上·天津河北·期末）下列关于物质分类的叙述不正确的是 A．属于酸 B．属于碱 C．属于酸性氧化物 D．液氯属于混合物 【变式9-2】（25-26高一上·天津滨海新·阶段练习）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．金刚石和是同素异形体 B．和是碱 C．CaO和MgO是碱性氧化物 D．和NaOH是强电解质 【变式9-3】（25-26高一上·天津静海·阶段练习）下列说法是否正确，若不正确请说明理由。 (1)盐中不一定含有金属阳离子。( )理由 。 (2)氯气溶于水得到的氯水能导电，所以氯气是电解质。( )理由 。 (3)H+ + OH- = H2O仅可以表示所有的强酸与强碱的中和反应。( )理由 。 (4)在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。( )理由 。 题型10 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 (1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 (2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 (3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例10】（天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【变式10-1】（25-26高一上·天津静海·阶段练习）下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A．CaCl2溶液CaCO3CO2 B．CuSO4溶液CuCuO C．Fe2O3FeFeCl3 D．CuOCu(OH)2CuCl2 【变式10-2】（天津市双菱中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2 C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 【变式10-3】（天津市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系及其分类 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质及应用 题型07 化学反应的分类 题型08 化学变化与物理变化的区别 题型09 酸、碱、盐的性质 题型10 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质的元素组成 (1)任何物质都是由元素组成的。 (2)单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。 (3)纯净物是由一种物质组的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。 (4)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。　 2．物质分类的常用方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 (2)交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】（天津市静海区第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题）下列树状分类方法中正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，A正确； B．溶液属于混合物，B错误； Ｃ．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，C错误； D．氧化物属于化合物，两者不是并列关系，D错误； 故答案为：A。 【变式1-1】（24-25高一上·天津·阶段练习）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．冰水混合物、铁、盐酸 B．空气、氮气、 C．食用醋、液态氧、碘酒 D．盐酸、白磷、熟石灰 【答案】A 【详解】A．冰水混合物是水，是化合物；铁是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故A正确； B．空气是混合物；Na2CO3⋅10H2O是化合物，故B错误； C．食用醋是混合物，故C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故D错误； 故选A。 【变式1-2】（天津市滨海新区大港油田实验学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【答案】D 【详解】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确； B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确； C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确； D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误； 答案选D。 【变式1-3】（天津市静海区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A．图甲所示的分类方法是树状分类法 B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．图甲中“……”包含胶体 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A项正确； B．酸性氧化物可以是金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，B项正确； C．胶体是混合物，而化合物均属于纯净物，故胶体不属于化合物，C项错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确； 故选C。 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物为例 1．氧化物的分类 ①按组成元素分类：金属氧化物（如 CaO）和非金属氧化物（如 CO₂）。 ②按化学性质分类：酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水）、碱性氧化物（能与酸反应生成盐和水）、两性氧化物（既能与酸又能与碱反应生成盐和水）、不成盐氧化物（既不能与酸也不能与碱反应生成盐和水）。 2．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（23-24高一上·天津河西·期末）下列属于碱性氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由氧化物的性质可知，一氧化碳与水属于不成盐氧化物、氧化铝属于两性氧化物、氧化铁属于碱性氧化物，故选D。 【变式2-1】（23-24高一上·天津红桥·期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．HClO和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．K2O都属于氧化物，A错误； B．Na2CO3属于盐，B错误； C．HClO和HNO3都属于酸，C正确； D．Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水，还生成了氧气，故不属于碱性氧化物，D错误； 故选D。 【变式2-2】（24-25高一上·天津河西·期中）下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 【答案】B 【详解】A．反应①可能是CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成CaCO3沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和水，①②可以是不同反应，A正确； B．图中SO2属于酸性氧化物，Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，属于复杂氧化物，B错误； C．图中物质类别有单质有O2，氧化物有H2O、SO2、H2O2、P2O5、Fe3O4，碱有Ca(OH)2，盐有CaCO3，C正确； D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成，D正确； 故选B。 【变式2-3】（天津市南开中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题）下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B Cu(OH)2 HCl NaCl Na2O NO2 C NaOH CH3COOH Cu2(OH)2CO3 Na2O2 SO2 D NH3·H2O HNO3 NH4HSO4 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Al2O3既能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此Al2O3是两性氧化物，A不符合题意； B．NO2不是酸性氧化物，B不符合题意； C．Na2O2属于过氧化物，而不是碱性氧化物，C不符合题意； D．各种物质的分类合理，D符合题意； 故合理选项是D。 题型03 纯净物与混合物的判断 1．概念 纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和固定的熔沸点。 混合物：由多种物质组成，没有固定组成，各成分保持原有性质。 本质区别：是否由同种物质组成（是否有固定组成）。 2．纯净物与混合物的正确理解 (1)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的就是混合物。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是纯净物。如冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但分子组成相同，都是H2O，是同一种物质。 【典例3】（24-25高一上·天津南开·期末）1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，该书中“元素”实际上是 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 【答案】A 【详解】波义耳在《怀疑的化学家》中提出“元素是不可分解的简单物质”，这一概念接近现代单质的定义：由同种元素组成的纯净物，因此，波义耳的“元素”实际指单质。故选A。 【变式3-1】（天津市第十四中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题）下列说法正确的是 A．在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 D．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 【答案】B 【详解】A．在化学变化中，某些带电的离子团可以在分，比如，故A错误； B．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如:红磷和白磷混合，故B正确； C．对于离子化合物来说,一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒),当阴、阳离子个数比不同时,其组成物质的种类可能是多种,如FeCl3与FeCl2，故C错误； D．不一定，正常的水分子H2O比如质子数为10中子数为8电子数为10，同位素甲烷分子CH4，质子数为10中子数为8电子数为10，故D错误； 故答案为B。 【变式3-2】（天津市双菱中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 非电解质 A 液氯 氨水 B 纯碱 冰水混合物 C 豆浆 合金 乙醇 D 氢气 盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B．冰水混合物是水，属于纯净物；氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．豆浆属于混合物，不是纯净物；氧化钙是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故C错误； D．氢气是非金属单质，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；二氧化碳不能电离出自由移动的离子，是非电解质，同时二氧化碳能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故D正确； 故答案为D。 【变式3-3】（天津市第七中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 玻璃 硫酸 氨水 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 水 C 胆矾 浓硫酸 氧化钙 水 二氧化碳 D 硝酸 盐酸 硫酸 醋酸 氢气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】纯净物：仅有一种成分组成的物质。 混合物：由两种或两种以上成分组成的物质。 在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质， 在水溶液里只有以部分电离的是弱电解质； 在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。 A.盐酸是HCl的水溶液，该物质含有两种成分，是混合物，A错误； B.水是弱电解质，不是非电解质，B错误； C.各种物质符合物质分类标准，C正确； D.氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】本题考查物质分类的知识。掌握纯净物、混合物、化合物、单质、电解质、非电解质等有关概念是正确分析判断的依据。 题型04 分散系及其分类 1．分散系及其分类 分散系：由分散质（被分散的物质）和分散剂（容纳分散质的物质）组成。 分类标准：分散质粒子的直径大小。 分类结果：溶液（直径＜1nm）、胶体（直径 1~100nm）、浊液（直径＞100nm）。 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】（25-26高一上·天津静海·阶段练习）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①饱和FeCl3溶液   ②蔗糖溶液  ③Fe(OH)3 胶体   ④硫酸铜晶体  ⑤云、雾 A．①②③④ B．①②④ C．②③④⑤ D．④⑤ 【答案】B 【分析】丁达尔效应是胶体的特性。 【详解】①饱和FeCl3溶液不是胶体；②蔗糖溶液不是胶体；③Fe(OH)3 胶体属于胶体；④硫酸铜晶体不是胶体； ⑤云、雾属于胶体。所以③⑤可以产生丁达尔效应。 故选B。 【变式4-1】（25-26高一上·天津滨海新·阶段练习）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．胶体分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 C．用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 D．向NaOH溶液中滴加少量饱和溶液，便可制得胶体 【答案】D 【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，A正确； B．胶体粒子直径范围为1-100 nm，B正确； C．胶体可发生丁达尔效应，溶液不能，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液加入沸水中，直接滴入NaOH会生成沉淀，D错误； 故选D。 【变式4-2】（24-25高一上·天津·期末）胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 【答案】C 【详解】A．云的分散剂是气体（空气），属于气溶胶，故A不符合题意； B．淀粉溶液的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故B不符合题意； C．有色玻璃的分散剂是固体（玻璃），属于固溶胶，故C符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故D不符合题意； 故答案为：C。 【变式4-3】（天津市宁河区芦台第二中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题）下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D．明矾[]可用于净水 【答案】A 【详解】A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，血液透析利用半透膜分离小分子毒素和胶体粒子，涉及胶体的渗析性质，B不符合题意； C．树林中的光柱是胶体丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，明矾净水依赖Al(OH)3胶体吸附杂质并聚沉，涉及胶体性质，D不符合题意； 故选A。 题型05 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 实验室制备 Fe (OH)₃胶体：向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 关键操作：不能搅拌、不能过度煮沸，否则会导致胶体聚沉。 制备原理：FeCl₃ + 3H₂O==Fe (OH)₃（胶体） + 3HCl。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 (1)记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 (2)煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 (3)书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例5】（天津市双菱中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】①不发生反应、互溶，形成的是溶液，②形成的是氢氧化铁胶体，③产生氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液、形成浊液，据此判断。 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A符合题意； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，B不符合题意； C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，C不符合题意； D．①、②、③中均含有氯离子，盐酸和氯化铁溶液均能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，氢氧化铁胶体遇到硝酸银溶液聚沉生成红褐色沉淀，同时与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液的混合体系中，也是有红褐色沉淀、银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，D不符合题意； 故选A。 【变式5-1】（天津市河东区2024-2025学年高一上学期1月期未考试 化学试题）用饱和溶液制取胶体的最佳操作是 A．将溶液滴入冷水中生成黄色液体 B．将溶液滴入热水中生成黄色液体 C．将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀 D．将溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体 【答案】D 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是向沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热。 【详解】A．将溶液滴入冷水中无法得到氢氧化铁胶体，A错误； B．将溶液滴入热水中无法得到氢氧化铁胶体，B错误； C．将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸得到的是氢氧化铁沉淀，C错误； D．由分析可知，D正确； 故选D。 【变式5-2】（天津市静海区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 【实验制备】 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为： 。 (2)将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 (4)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 (操作方法)进行鉴别。 (5)胶体与其他分散系不同的根本原因是 。 (6)小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。下列说法不正确的是___________。 A．能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．该半透膜的孔径大小可以大于100 nm C．若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀 【答案】(1)胶头滴管 (2)红褐 (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4)用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路 (5)分散质粒子直径不同 (6)B 【详解】（1）盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管。 （2）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得氢氧化铁胶体。 （3）所发生的化学方程式：。 （4）鉴别方法可采用观察丁达尔效应来证明已制得胶体，用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路。 （5）胶体与其他分散系不同的根本原因在于胶体粒子的粒径在1～100 nm之间，即分散质粒子直径不同。 （6）A．饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体粒子直径不同，可以用丁达尔效应区分，A正确； B．半透膜的作用是允许小分子和离子通过，而胶体粒子不能通过，胶体粒子直径在1 - 100 nm之间，所以半透膜的孔径应小于100 nm，若孔径大于100 nm，胶体粒子也会透过，无法达到提纯目的，B错误； C．提纯胶体采用渗析法，需要多次更换烧杯中的蒸馏水，以充分除去胶体中的杂质离子，C正确； D．Fe(OH)3胶体中含有杂质Cl⁻，Cl⁻能透过半透膜进入蒸馏水中，所以取少量烧杯中的液体（含Cl⁻），滴加硝酸银溶液会生成AgCl白色沉淀，D正确； 故选B。 题型06 胶体的性质及应用 核心性质：丁达尔效应（区分胶体与溶液的常用方法）、布朗运动、电泳、聚沉。 应用：净水（如明矾净水）、胶体聚沉（如制豆腐）、医疗上的血液透析等。 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例6】（天津市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题）纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象 【答案】C 【详解】A．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，A错误； B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，B错误； C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系是胶体，形成胶体后才能够产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 【变式6-1】（天津市双菱中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②黄河入海口处三角洲的形成 ③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙 ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 ⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．②⑤⑥ B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤ 【答案】B 【详解】①水泥厂和冶金厂中产生的烟尘扩散到空气中形成气溶胶，胶粒带电荷，工厂常利用胶体电泳的性质用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，故符合题意； ②黄河入海口处，海水中的电解质会使河水中的胶体产生聚沉而形成三角洲，故符合题意； ③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙是固液分离，与胶体性质无关，故不符合题意； ④明矾溶于水电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而产生沉淀达到净水的作用，故符合题意； ⑤氯化铁溶液与加入的氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀是复分解反应，与胶体性质无关，故不符合题意； ⑥墨水是胶体，不同墨水中胶粒所带电荷不同，同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水时，带不同电荷的胶粒会发生聚沉而造成钢笔堵塞，故符合题意； ①②④⑥符合题意，故选B。 【变式6-2】（24-25高一上·天津静海·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①牛奶；②云、雾；③有色玻璃；④蔗糖溶液；⑤蒸馏水；⑥硫酸铜溶液 A．③④⑥ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．④⑥ 【答案】D 【详解】胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可； ①牛奶是胶体，会出现丁达尔效应，故①不选； ②云、雾是胶体，有丁达尔效应，故②不选； ③有色玻璃是胶体，会出现丁达尔效应，故③不选； ④蔗糖溶液是溶液、不是胶体，不会出现丁达尔效应，故④选； ⑤纯物质，不是分散系，无丁达尔效应，且题干要求“分散系”，故⑤不选； ⑥硫酸铜溶液是溶液、不是胶体，不会出现丁达尔效应，故⑥选； 故选D。 【变式6-3】（24-25高一上·天津·期中）下列叙述不正确的是 A．卤水点豆腐与胶体的聚沉有关 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．向氢氧化铁胶体中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸溶液，胶体立即变成无色溶液 【答案】D 【详解】A．豆浆为胶体，加入电解质溶液后，胶体发生聚沉，A正确； B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，即丁达尔效应，B正确 ； C．氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，阴极附近颜色变深，C正确； D．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸溶液，胶体首先发生聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀，然后与稀硫酸反应生成可溶性的黄色的硫酸铁溶液，D错误； 故选D。 题型07 化学反应的分类 按反应物和生成物的种类及数量：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 按反应中是否有电子转移：氧化还原反应（有电子转移）和非氧化还原反应（无电子转移）。 按反应中能量变化：吸热反应（吸收热量）和放热反应（放出热量）。 按反应进行的程度：可逆反应和不可逆反应。 【典例7】（24-25高一上·天津西青·期中），为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨用上述反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应属于复分解反应 C．该反应属于置换反应 D．该反应中铝被还原 【答案】C 【详解】A．属于置换反应，故A错误；     B．属于置换反应，故B错误； C．属于置换反应    ，故C正确； D．反应中，Al元素化合价升高，铝被氧化，故D错误； 选C。 【变式7-1】（天津市南开区2024-2025学年高一上学期阶段性质量监测(一)化学试题）“◯”和“●”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是 A．是化合反应 B．反应前后分子种类不变 C．有单质生成 D．参加反应的两种分子个数比为4∶1 【答案】A 【详解】A．根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，故A正确； B．由图中可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，反应前后分子种类变化，故B错误； C．根据图可知：两种单质生成一种化合物，没有单质生成，至于反应后的单质分子，则是剩余的反应物的分子，故C错误； D．由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，参加反应的两种分子个数比为2:1，而非4:1，故D错误； 答案选A。 【变式7-2】（天津市天津中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段性检测 化学试卷）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2 B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2 【答案】D 【分析】分析选项中给出的方程式究竟是基本反应类型中的哪一种、是否为氧化还原反应，然后再加以判断。四种基本反应类型不能包括所有的化学反应。在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加的氧化还原反应一定是氧化还原反应。 【详解】A．此反应属于置换反应，A项错误； B．B中反应属于分解反应，B项错误； C．C中反应属于化合反应，C项错误； D．D中反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，同时又存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D项正确； 故选D。 【变式7-3】（天津市小站第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷）氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 题型08 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 本质区别：是否有新物质生成。 化学变化：伴随化学键的断裂与形成，常伴随发光、放热、变色等现象。 物理变化：仅物质的状态或形态改变，无新物质生成。 注意：互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。 【典例8】（天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）某学者获得了极具理论研究意义的分子。下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与互为同素异形体 C．转化为为物理变化 D．与混合后形成的物质属于纯净物 【答案】B 【详解】A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，N4仅由氮元素组成，属于单质，A错误； B．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，N4与N2均由氮元素组成，且为不同单质，互为同素异形体，B正确； C．N4转化为N2过程中，分子结构发生改变，生成了新物质，属于化学变化，C错误； D．N4与N2是两种不同的单质，混合后含有两种物质，属于混合物，D错误； 故选B。 【变式8-1】（天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）下列不涉及化学反应的是 A．胆矾炼铜 B．绳锯木断 C．百炼成钢 D．食物腐败 【答案】B 【详解】A．胆矾炼铜是通过置换反应将硫酸铜转化为铜单质，涉及化学反应，A不符合题意； B．绳锯木断是物理分割过程，无新物质生成，不涉及化学反应，B符合题意； C．百炼成钢通过氧化反应降低碳含量，涉及化学反应，C不符合题意； D．食物腐败是微生物分解有机物生成新物质，涉及化学反应，D不符合题意； 故选B。 【变式8-2】（24-25高一上·天津·期末）下列颜色转化过程中与化学变化无关的是 A．氧气加压降温得到淡蓝色的固体 B．淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体 C．氯气使湿润的有色布条褪色 D．银白色金属钠在空气中加热变为淡黄色固体 【答案】A 【详解】A．氧气加压降温得到淡蓝色的固体，属于物理变化，故选A； B．淡黄色过氧化钠在空气中与水、二氧化碳反应变为白色碳酸钠，与化学变化有关，故不选B； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气使湿润的有色布条褪色，与化学反应有关，故不选C； D．银白色金属钠在空气中加热变为淡黄色过氧化钠固体，与化学变化有关，故不选D； 选A。 【变式8-3】（天津市河东区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）下列关于化学反应的说法不正确的是 A．有新的物质生成 B．元素的种类不变 C．原子的数目改变 D．通常伴随有物理变化 【答案】C 【详解】A．有新物质生成的变化为化学变化，又称化学反应，故化学反应一定有新物质生成，A正确； B．根据质量守恒定律可知化学反应前后，原子种类和数目均不变，B正确； C．根据质量守恒定律可知化学反应前后，原子种类和数目均不变，C错误； D．化学变化通常伴随物理变化，但是物理变化中一定没有化学变化，D正确； 故答案为：C。 题型09 酸、碱、盐的性质 酸的通性：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。 碱的通性：能与酸碱指示剂、酸、酸性氧化物、某些盐反应。 盐的性质：能与酸、碱、另一种盐发生复分解反应（满足复分解反应条件）。 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【典例9】（天津市蓟州区第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）下列说法正确的是 ①金属氧化物一定是碱性氧化物   ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物  ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H+的化合物一定是酸    ⑥CH3COOH属于一元酸 ⑦盐中不一定含有金属阳离子       ⑧能与碱反应生成盐和水的一定是酸 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【详解】①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故①错误； ②碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物Mn2O7，两性氧化物氧化铝，故②正确； ③七氧化二锰是金属氧化物能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故③错误； ④非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，故④正确； ⑤在溶液中能电离出H+的化合物不一定都属于酸，如硫酸氢钠属于盐类，故⑤错误； ⑥乙酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+属于一元酸，故⑥正确； ⑦含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CH3COOH为酸，故⑦错误； ⑧二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，酸性氧化物不一定与水反应生成酸，故⑧正确； 故选：C。 【变式9-1】（24-25高一上·天津河北·期末）下列关于物质分类的叙述不正确的是 A．属于酸 B．属于碱 C．属于酸性氧化物 D．液氯属于混合物 【答案】D 【详解】A．HNO3在水溶液中电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确； B．Ca(OH)2电离产生的阴离子全为OH-，属于碱，故B正确； C．SO2是能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C正确； D．液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，属于纯净物，故D错误； 答案选D。 【变式9-2】（25-26高一上·天津滨海新·阶段练习）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．金刚石和是同素异形体 B．和是碱 C．CaO和MgO是碱性氧化物 D．和NaOH是强电解质 【答案】B 【详解】A．金刚石和都是碳元素组成的不同单质，是同素异形体，A正确； B．电离生成和，属于盐，不是碱，电离生成和，属于碱，B错误； C．CaO和MgO都能与酸反应，生成盐和水，是碱性氧化物，C正确； D．和NaOH在熔融状态或水溶液中能完全电离，是强电解质，D正确； 故选B。 【变式9-3】（25-26高一上·天津静海·阶段练习）下列说法是否正确，若不正确请说明理由。 (1)盐中不一定含有金属阳离子。( )理由 。 (2)氯气溶于水得到的氯水能导电，所以氯气是电解质。( )理由 。 (3)H+ + OH- = H2O仅可以表示所有的强酸与强碱的中和反应。( )理由 。 (4)在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。( )理由 。 【答案】(1)正确，阳离子不一定是金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子，属于非金属离子 (2)错误，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，氯水能导电是因为氯气与水反应生成了电解质 (3)错误，该离子方程式不仅适用于强酸与强碱的中和反应，还可以表示某些酸式盐和碱的反应 (4)错误，酸式盐也能电离产生，同时产生其他阳离子，因此不一定是酸 【详解】（1）该说法正确。 盐的定义是由阳离子和阴离子组成的化合物，但阳离子不一定是金属离子。例如，铵盐中的阳离子是铵根离子，属于非金属离子。 （2）该说法错误。 电解质必须是化合物，而氯气是单质。氯水能导电是因为氯气与水反应生成了电解质（如 HCl 和 HClO），并非氯气本身电离。 （3）该说法错误。 该离子方程式不仅适用于强酸与强碱的中和反应，还可以表示某些酸式盐和碱的反应，如和的反应。 （4）该说法错误。 酸的定义是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。但某些酸式盐也能电离产生，同时产生其他阳离子，因此不一定是酸。 题型10 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 (1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 (2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 (3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例10】（天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．碱式碳酸铜受热分解生成CuO，但CuO不溶于水，无法与水反应生成Cu(OH)2，A错误； B．镁和氧气生成氧化镁，MgO与HCl反应生成MgCl2，但MgCl2与硫酸钠无法发生复分解反应生成硫酸镁，B错误； C．氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，CaCl2溶液与CO2不反应无法生成碳酸钙，C错误； D．C燃烧生成CO2，CO2与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠，两步均可实现，D正确； 故选D。 【变式10-1】（25-26高一上·天津静海·阶段练习）下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A．CaCl2溶液CaCO3CO2 B．CuSO4溶液CuCuO C．Fe2O3FeFeCl3 D．CuOCu(OH)2CuCl2 【答案】B 【详解】A．CO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3，因为碳酸的酸性弱于盐酸，该反应不能发生，A错误； B．Fe置换CuSO4溶液中的Cu生成Cu单质，Cu在加热条件下与O2反应生成CuO，两步均可一步实现，B正确； C．Fe2O3被CO还原生成Fe可行，但Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，第二步无法一步实现，C错误； D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，第一步无法实现，D错误； 故答案选B。 【变式10-2】（天津市双菱中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2 C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，A正确； B．Cu与氧气加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，B正确； C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，C正确； D．Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，不能一步实现转化，D错误； 故答案选D。 【变式10-3】（天津市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．CaCl2与Na2CO3反应可以得到CaCO3，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应得到NaNO3，B不符合题意； C．CuO不溶于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2，C符合题意； D．Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH，D不符合题意； 答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $