第三单元 化学平衡的移动 第2课时（分层作业）化学苏教版2019选择性必修1

第三单元 化学平衡的移动 第2课时 温度对化学平衡的影响、化学平衡移动原理 分层作业 1．（25-26高二上·新疆昌吉·阶段练习）生活中的很多现象都藏着化学原理，下列对应错误的是 A．夏天食物容易坏，冰箱冷藏能延长保质期——低温可减缓化学反应速率 B．冬天用天然气取暖更环保——天然气燃烧是放热反应（），且产物污染少 C．打开可乐瓶“滋滋冒气泡”——压强减小，的溶解平衡逆向移动，气体逸出 D．暖气片上的铁锈越冻越严重——低温能降低铁氧化反应的活化能，加快生锈 2．（25-26高三上·江苏南京·阶段练习）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行： 反应I：I2(g)+H2(g)2HI(g)        反应II：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是 A．欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0 B．反应II正反应活化能小于逆反应的活化能 C．T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小 D．保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 3．（25-26高二上·甘肃平凉·阶段练习）利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。在常温、条件下，往注射器中充入适量气体，当活塞位置不变时，分别在时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中正确的是 A．由点到点观察到注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅 B．点处的转化率为 C．两点对应的正反应速率 D．由点到点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致 4．（25-26高二上·甘肃平凉·阶段练习）变色硅胶干燥剂含有，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下： 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色 ② 加水稀释 ③ 加少量固体 以下结论或解释正确的是 A．由实验①可知： B．由实验②可推知加水稀释，浓度商，平衡逆向移动 C．由实验③可知离子的稳定性： D．变色硅胶干燥剂含有主要起干燥作用 5．（25-26高二上·甘肃平凉·阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体 D．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 6．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）向一密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应：  。实验测得不同温度、压强下的平衡常数(K)及的平衡转化率(α)如下表： 温度/℃ 压强/MPa K 的平衡转化率(α)/% 400 1 0.5 10% 400 2 x 20% 400 3 y 30% 500 2 0.2 z 下列判断正确的是 A．表中x=y=0.5 B．该反应的正反应 C．表中z=30% D．增大压强，平衡正向移动，K增大 7．（25-26高二上·云南楚雄·阶段练习）反应经历两步：①；②。反应体系中、、的物质的量浓度（）随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．b为随的变化曲线 B．时 C．时反应①生成的大于反应②消耗的 D．时 8．（25-26高二上·河南南阳·阶段练习）下列叙述与图像对应符合的是 A．图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B．对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C．图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D．图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 9．（25-26高二上·河南南阳·阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①工业合成氨，反应条件选择高温　 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　 ③使用催化剂可加快转化为的速率　 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 ⑤溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ⑥向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低　 ⑦棕红色加压后颜色先变深后变浅   ⑧由、和组成的平衡体系加压后颜色变深　 ⑨将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．①③⑥⑧ D．②⑤⑦⑨ 10．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）对下列图像的分析正确的是 A．对于反应，图甲可判断出、b<x B．反应的投料比为x[]，图乙可判断出 C．对于反应  ，图丙中x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气中G的体积分数 D．对于反应  ，图丁可表示30 min时减小压强，40 min时升高温度 11．（25-26高二上·云南楚雄·阶段练习）在恒容密闭容器中进行反应，、、Z的起始物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是 A．， B． C．， D．的化学式可表示为， 12．（25-26高二上·云南楚雄·阶段练习）下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率（溶液褪色快慢）的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高二上·云南楚雄·阶段练习）工业上制金属钛是先将金红石和炭粉混合加热至，进行氯化处理，发生反应如下：  ，再采用金属热还原法还原四氯化钛得到钛。上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 A．反应达平衡时， B．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小， C．其他条件不变，减小压强，平衡向右移动 D．其他条件不变，分离出，正反应速率增大 14．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）在相同温度下，向三个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按如下方式投料，发生反应，则达到平衡时，CO的转化率关系正确的是 容器 甲 乙 丙 投料 1mol CO 1mol 2mol 2mol 1mol 2mol A．甲>乙>丙 B．丙>乙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>甲=乙 15．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）在一定条件下进行如下反应：。不同温度下反应达到平衡时，混合物中Z的体积分数和压强关系如图1所示。相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L(如图2所示)。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．减小压强，X的转化率减小 C．达到平衡的时间：甲<乙 D．平衡时X的体积分数：甲>乙 16．（25-26高二上·北京·阶段练习）1，3-丁二烯()和以物质的量之比发生加成反应可能达到两种产物： 1，2-加成产物A：     1，4-加成产物B： 该反应的反应过程和能量变化的示意图如下： 现通过实验研究该反应的影响因素： 操作 结果 实验Ⅰ 不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量 时 时 实验Ⅱ 加热实验Ⅰ中低温时的反应产物 A的含量减少，B的含量增大 实验Ⅲ 在实验Ⅰ的基础上，充分延长反应时间 无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大 下列说法中正确的是 A．实验Ⅰ中获得的主要产物是由该反应温度下的K值决定的 B．实验Ⅱ中A、B含量的变化利用了化学平衡的移动 C．对比实验Ⅰ、Ⅲ说明反应获得的主要产物由生成物的稳定性决定 D．实验Ⅰ说明活化能越大，升温使反应速率加快的程度越大 17．（25-26高二上·广西柳州·阶段练习）下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Fe与稀硫酸反应，溶液变为棕黄色 B 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强，平衡正向移动，最终平衡时的大于未压缩时的 C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 D 反应物的浓度增大，化学反应速率增大 浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 A．A B．B C．C D．D 18．（25-26高二上·甘肃武威·阶段练习）利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 A 向溶液中加少量铁粉，溶液红色变浅 其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B (橙色)(黄色) 向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C (蓝色)(黄色)   将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 A．A B．B C．C D．D 19．（25-26高三上·山西·阶段练习）一定温度下，将体积比为2:1的、按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ⅰ．   ⅱ．   反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是 A．根据图示，反应是生成决速步骤 B．分析图示可知，选择性低 C．反应ⅱ在高温条件下自发 D．若减小入口压强，则反应速率减慢，转化率降低 20．（25-26高三上·山西·阶段练习）庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)， 正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．升高温度，平衡正向移动 C．加入催化剂可以提高N的平衡转化率 D．达到平衡时 21．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）如图是(g)和CO(g)反应生成(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为   B．使用催化剂后，和的值都会减小，的值也减小 C．反应达到平衡后，增大压强，、均增大，且仍然相等 D．升高温度，该反应的平衡常数K增大 22．（25-26高三上·湖南·阶段练习）碳酸二甲酯作为一种绿色羰基化试剂，在有机合成中广泛应用于羰基化、甲基化等反应。其中一种合成方案的反应机理如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。 下列说法正确的是 A．HO·是该反应的催化剂，降低了该反应的焓变 B．经过过渡态II的基元反应为该反应的决速步骤 C．三个基元反应均为吸热反应 D．升高温度，能提高碳酸二甲酯的产率 23．（25-26高二上·天津·阶段练习）用将HCl转化为的反应为  。在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 1.8 3.7 5.4 A．化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃) B．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 C．2～6 min用表示的化学反应速率为0.9 D．当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态 24．（25-26高二上·安徽合肥·阶段练习）下列说法正确的是 A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B．(蓝色)(黄色)  ，稀溶液受热颜色变绿 C．达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 25．（25-26高二上·河北保定·阶段练习）目前合成氨技术原理为：  。 (1)一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的N2和H2发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是___________。 A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B． C．容器中气体的压强保持不变 D．的物质的量分数保持不变 (2)673 K、30 MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80 molN2和1.60 molH2，反应3分钟达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数K= (精确到小数点后一位)；若达平衡后再向该容器中充入0.40 mol N2和0.40 molNH3，该平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 (3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。由图可知，T1 (填“>”、“<”)T2，a、b、c三点中， 点时H2的转化率最大，a、b、c三点的平衡常数分别为、、，三者大小关系为 。 26．（25-26高二上·陕西·阶段练习）I.完成下列各题： (1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种原理是： ①   ②   又知：③   请写出能表示甲醇蒸汽的摩尔燃烧焓的热化学方程式 。 (2)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可通过反应制得，请写出该反应平衡常数的表达式 。 II.使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的和含量，其反应原理为。 (3)已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能 632 1075 946 745 根据键能数据计算，每生成，该反应的 。 (4)某科研团队探究在相同温度下，等质量的三种不同的催化剂对CO还原NO的催化效果。在固定体积的容器中，开始时加入、的条件下，测得结果如下图所示。 ①使用催化剂 （填“甲”“乙”或“丙”）效果最好。 ②A、B两状态下，生成的速率大小关系是 （填“>”“<”或“=”）。 ③反应达到如图平衡时，CO的转化率为 ，平衡常数 。 ④下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填标号）。 a.、、、四种物质的浓度相等 b.容器中的质量分数不变 c. d.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 e.混合气体的密度不随时间的变化而变化 f.消耗的速率等于生成的速率 27．（25-26高二上·四川德阳·阶段练习）化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列问题。 Ⅰ．催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为： 已知： (1)催化重整反应的 。 Ⅱ．利用、为原料合成的主要反应如下。 (ⅰ) (ⅱ) 回答下列问题： (2)已知反应(ⅲ)的平衡常数，写出反应(ⅲ)的热化学方程式 。 (3)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示： ①表示选择性的曲线是 (填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 。 ②生成的最佳条件是 (填标号)。 a．220℃，        b．220℃， c．320℃，        d．320℃， (4)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在1molNiGa催化作用下只发生反应(ⅰ)，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。169℃时，反应(ⅰ)正、逆反应速率大小：v(正) v(逆)。 (5)一定温度下，向10L容积的密闭容器中通入和，发生反应(ⅰ)和(ⅱ)。充分反应后，测得平衡转化率为60%，选择性为25%，该温度下反应(ⅰ)的平衡常数K= (保留一位小数)。 28．（25-26高二上·甘肃平凉·阶段练习）中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。 (1)最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图： 上述工艺中采用气液逆流接触吸收(空气从吸收池底部进入，溶液从顶部喷淋)，其目的是 。写出吸收池中反应的化学方程式 。 (2)和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。一定条件下催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为价的中间体是 。 (3)将和作为原料制造合成气的方法如下：时，以镍合金为催化剂，向容器中通入发生如下反应：。平衡体系中各组分体积分数如下表： 物质 体积分数 0.3 0.3 0.2 0.2 ①此温度下该反应的平衡常数 。 ②为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率-浓度关系曲线(如图)：和。 则与相对应曲线是图中 (填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时相应的平衡点分别为 (填字母)。 ③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应又使积碳量减少，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。 积碳反应： 消碳反应： 温度高于，积碳量减少的可能原因为 。 29．（25-26高二上·湖南长沙·阶段练习）工业上用CO2和NH3合成尿素。某研发小组为合成尿素进行如下实验：向5L恒容密闭容器中通入和，分别进行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示。 (1)已知： ① ② 用CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为 。 (2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验中，反应温度最高的是 。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”) (3)Ⅰ、Ⅲ两组实验中，NH3转化率较高的是 。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”) (4)若要增加实验Ⅱ的反应速率并提高NH3转化率，改变下列条件可以实现的是___________(填标号) A．增加CO2的物质的量 B．加入惰性气体使压强增大 C．升高反应的温度 D．改用2 L的容器进行实验 (5)Ⅰ、Ⅱ两组实验中，反应达到平衡的时间不同，可能的原因是 。 (6)第Ⅱ组实验平衡常数K= 。 (7)5 L恒容密闭容器中加入发生反应①、②，达平衡后，，，然后缩小体积为原来的一半，达新平衡后 。 30．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）亚硝酰氯(NOCl)是一种重要的有机合成中间体，其分解反应是研究气体反应动力学的经典模型。已知NOCl分解的总反应为。该反应的微观机理分为两步： 第一步(慢反应)：   第二步(快反应)：   回答下列问题： (1)该反应的决速步为第 (填“一”或“二”)步。 (2)在恒温条件下，研究总反应在不同容器中的平衡特征： 容器 体积(L) 起始投料(mol) 甲 2 2mol NOCl 乙 2 1mol NOCl，1mol NO，0.5mol 丙 3 1mol NOCl，1mol NO，0.5mol ①若乙与丙达到平衡后，NOCl的平衡转化率：乙 (填“>”“<”或“=”)丙。 ②若升高温度至()，容器甲的平衡将向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；温度从升高到后，NOCl的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③向达到平衡的容器甲中再充入1 mol NOCl(温度不变)，再次平衡时，NOCl的转化率与原平衡相比(填“增大”“减小”或“不变”) 。 ④若将容器甲改为恒温恒压容器(起始体积2 L，温度为时)，起始投料2 mol NOCl，达到平衡后NOCl的转化率与恒温恒容时相比 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤根据下图判断时刻改变的外界条件是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 化学平衡的移动 第2课时 温度对化学平衡的影响、化学平衡移动原理 分层作业 1．（25-26高二上·新疆昌吉·阶段练习）生活中的很多现象都藏着化学原理，下列对应错误的是 A．夏天食物容易坏，冰箱冷藏能延长保质期——低温可减缓化学反应速率 B．冬天用天然气取暖更环保——天然气燃烧是放热反应（），且产物污染少 C．打开可乐瓶“滋滋冒气泡”——压强减小，的溶解平衡逆向移动，气体逸出 D．暖气片上的铁锈越冻越严重——低温能降低铁氧化反应的活化能，加快生锈 【答案】D 【详解】A．低温降低反应速率和酶活性，A正确； B．天然气燃烧放热且污染小，B正确； C．将可乐瓶口打开时产生气泡，是因为压强减小，压强变化导致平衡移动，CO2气体溶解度降低，促使CO2从瓶中逸出，C正确； D．活化能是反应固有属性，低温不改变活化能，D错误； 故选D。 2．（25-26高三上·江苏南京·阶段练习）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行： 反应I：I2(g)+H2(g)2HI(g)        反应II：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是 A．欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0 B．反应II正反应活化能小于逆反应的活化能 C．T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小 D．保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 【答案】C 【详解】A．反应I总物质的量为12 mol，隔板在中间则反应II平衡时总物质的量也为12 mol。反应II：2SO2+O2⇌2SO3，设达平衡时O2的消耗量为a mol，根据方程式可知，SO2的消耗量为2a mol，SO3的生成量为2a mol，平衡时O2的物质的量为(6.5-a) mol，SO2的物质的量为(x-2a) mol，SO3的物质的量为(2.0+2a) mol，有6.5-a+x-2a +2.0+2a=12，得x=3.5+a ，SO2不能完全转化，则x-2a>0，x>2a，解之得x<7，正向进行时a>0即x>3.5，所以欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0，A正确； B．反应II平衡转化率随温度升高而降低（图2虚线），说明正反应放热，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能<0，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．T1℃~T2℃，SO2的实际转化率随温度升高而减小但依然低于平衡转化率，主要原因是温度升高催化剂活性降低，反应速率减慢，使实际转化率减小，C错误； D．T3℃时，增加O2量（减小SO2与O2比值），平衡正向移动，SO2转化率可从a点升至b点，D正确； 故选C。 3．（25-26高二上·甘肃平凉·阶段练习）利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。在常温、条件下，往注射器中充入适量气体，当活塞位置不变时，分别在时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中正确的是 A．由点到点观察到注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅 B．点处的转化率为 C．两点对应的正反应速率 D．由点到点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致 【答案】B 【详解】A．点到点：时活塞外移（体积增大），压强瞬间减小（），浓度因体积增大而瞬间变浅；随后平衡逆向移动（生成更多），颜色逐渐变深，观察到的现象应为“先变浅后逐渐变深”，A错误； B．反应开始时总压强是100 kPa，B点处压强是97 kPa，减少3 kPa，根据物质反应转化关系可知：反应消耗6 kPa NO2，由于在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比，故NO2的转化率为，B正确； C．、两点：均为平衡状态，压强均为，温度相同，平衡常数相同，浓度相同，正反应速率相等，故，C错误； D．点到点：时活塞内移（体积减小），浓度因体积骤减瞬间增大，颜色加深，这是物理变化，而非平衡移动导致，D错误； 故B选项正确。 4．（25-26高二上·甘肃平凉·阶段练习）变色硅胶干燥剂含有，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下： 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色 ② 加水稀释 ③ 加少量固体 以下结论或解释正确的是 A．由实验①可知： B．由实验②可推知加水稀释，浓度商，平衡逆向移动 C．由实验③可知离子的稳定性： D．变色硅胶干燥剂含有主要起干燥作用 【答案】C 【详解】A．由实验①可知，将试管置于冰水浴中，溶液呈粉红色，说明降低温度，平衡逆向移动，逆向放热，则正向吸热，即，A错误； B．由实验②可知，加水稀释时，溶液呈粉红色，说明平衡逆向移动，则浓度商，B错误； C．加少量固体后，结合生成，导致Cl⁻浓度降低，平衡逆向移动，说明比更易形成，即离子稳定性：，C正确； D．变色硅胶中硅胶起干燥作用，含有的CoCl2通过颜色变化指示干燥剂是否失效，D错误； 故选C。 5．（25-26高二上·甘肃平凉·阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体 D．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 【答案】D 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体，SCN-浓度增大，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，颜色加深，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．氯水光照下，HClO分解导致其浓度降低，促使Cl2与水的平衡右移，Cl2继续分解，颜色变浅。虽然HClO分解不可逆，但原平衡的移动仍可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．碳酸饮料开瓶后压力降低，CO2溶解度减小，平衡向释放气体的方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡状态，无法用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 6．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）向一密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应：  。实验测得不同温度、压强下的平衡常数(K)及的平衡转化率(α)如下表： 温度/℃ 压强/MPa K 的平衡转化率(α)/% 400 1 0.5 10% 400 2 x 20% 400 3 y 30% 500 2 0.2 z 下列判断正确的是 A．表中x=y=0.5 B．该反应的正反应 C．表中z=30% D．增大压强，平衡正向移动，K增大 【答案】A 【详解】A．平衡常数K仅与温度有关，400℃时无论压强如何变化，K值应保持不变，故x=y=0.5，A正确； B．结合A项分析知，x=0.5，由表格数据可知，当压强为2MPa时，温度升高导致K减小，说明正反应为放热反应，则ΔH<0，B错误； C．500℃时K更小，即升温时平衡逆向移动，N2转化率应低于400℃时的20%，z≠30%，C错误； D．该反应正向气体体积减小，增大压强使平衡正向移动，但K仅由温度决定，压强变化不影响K，D错误； 7．（25-26高二上·云南楚雄·阶段练习）反应经历两步：①；②。反应体系中、、的物质的量浓度（）随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．b为随的变化曲线 B．时 C．时反应①生成的大于反应②消耗的 D．时 【答案】D 【分析】由题中信息可知，反应X＝3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。图中呈不断减小趋势的a线为c(X)随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的b线为c(z)随时间t的变化曲线，先增加后减小的c线为c(Y)随时间t的变化曲线。 【详解】A．Z为最终产物，其浓度随时间持续增大，曲线b应呈上升趋势，故b为c(Z)的变化曲线，A正确； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，三者浓度相等，B正确； C．t1 s时Y浓度仍在上升，说明反应①生成Y的速率大于反应②消耗Y的速率，即生成的Y大于消耗的Y，C正确； D．设时，先分析反应②：转化了，则初始；再分析反应①：转化了，则；，D错误 故选D。 8．（25-26高二上·河南南阳·阶段练习）下列叙述与图像对应符合的是 A．图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B．对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C．图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D．图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 【答案】C 【详解】A．在时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体，增大压强，时刻正反应速率不变，与图1所示不符，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，与图2所示不符，B错误； C．由图3可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，而后升高温度，B的百分含量增大，C的百分含量减小，说明化学平衡逆向移动，故正反应是放热反应，C正确； D．由图4可知，降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的方向，故A、B、C是气体，D为固体或液体符合，但反应是放热反应，D错误； 故选C。 9．（25-26高二上·河南南阳·阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①工业合成氨，反应条件选择高温　 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　 ③使用催化剂可加快转化为的速率　 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 ⑤溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ⑥向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低　 ⑦棕红色加压后颜色先变深后变浅   ⑧由、和组成的平衡体系加压后颜色变深　 ⑨将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．①③⑥⑧ D．②⑤⑦⑨ 【答案】C 【详解】勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动分析。 ①高温用于合成氨是提高反应速率（催化剂活性），而非平衡移动（高温不利于放热反应的产率）； ③催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡； ⑥盐酸为强酸，稀释无平衡移动； ⑧气体体积不变，加压颜色变深仅因浓度增加，平衡未移动。 其余选项均涉及浓度、压强变化引起平衡移动，可用原理解释。故选C。 10．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）对下列图像的分析正确的是 A．对于反应，图甲可判断出、b<x B．反应的投料比为x[]，图乙可判断出 C．对于反应  ，图丙中x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气中G的体积分数 D．对于反应  ，图丁可表示30 min时减小压强，40 min时升高温度 【答案】D 【详解】A．图甲中，同一温度T1下，p2条件下反应速率更快（先达平衡），则p2>p1；增大压强，C%增大，平衡正向移动，说明气体反应物系数之和大于产物，即b>x，A错误； B．图乙中，同一温度下x2对应的CH4转化率低于x1，投料比越大，CH4自身转化率越低，故x1<x2，B错误； C．反应ΔH<0（放热），升温平衡逆向移动，G的体积分数应增大，而图丙中y随温度升高减小，C错误； D．反应前后气体体积不变，减小压强正逆速率同等减小且仍相等，平衡不移动，图丁可表示30 min时减小压强；升温平衡逆向移动，v逆>v正，符合题意，D正确； 故选D。 11．（25-26高二上·云南楚雄·阶段练习）在恒容密闭容器中进行反应，、、Z的起始物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是 A．， B． C．， D．的化学式可表示为， 【答案】A 【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的物质的量最小，Z的物质的量最大，假定完全反应，则： , 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的物质的量最大，Z的物质的量最小,假定完全反应，则： 由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时物质的量范围为0 mol<n(X2)<0.4mol，0 mol<n(Y2)<1.2 mol，0 mol<n(Z)<0.8 mol同时有反应可知，当反应物减少时生成物一定增加，当反应物增加时生成物一定减少，反应物和生成物不能同时增加或减少。 A．当，时，Z的物质的量为0 mol，不符合可能反应特征，A符合题意； B．根据分析，Y2的物质的量范围为0 mol<n(Y2)<1.2 mol，可能成立，B不符合题意； C．按照方程式系数关系，Z逆向转化0.2mol，可以得到，，C不符合题意； D．当的化学式表示为，X2转化0.1mol，Y2转化0.3mol，，可以成立，D不符合题意； 故选A。 12．（25-26高二上·云南楚雄·阶段练习）下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率（溶液褪色快慢）的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠与水反应生成氢气（气体量增加）且放热（气体膨胀），注射器活塞右移可能由生成气体或放热导致，无法单独验证放热，A错误； B．高锰酸钾溶液带颜色，探究浓度对反应速率的影响，应该将高锰酸钾浓度相等，草酸浓度不同来分析，两试管中KMnO4浓度不同，褪色时间不同，无法探究浓度对速率的影响，B错误； C．试管a中Fe3+与SCN-反应达平衡显红色，加入NaOH后，OH-与Fe3+生成沉淀使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动（Fe(SCN)3浓度降低），红色变浅，可探究Fe3+浓度对平衡的影响，C正确； D．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，D错误； 故答案选C。 13．（25-26高二上·云南楚雄·阶段练习）工业上制金属钛是先将金红石和炭粉混合加热至，进行氯化处理，发生反应如下：  ，再采用金属热还原法还原四氯化钛得到钛。上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 A．反应达平衡时， B．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小， C．其他条件不变，减小压强，平衡向右移动 D．其他条件不变，分离出，正反应速率增大 【答案】C 【详解】A．反应达平衡时，正逆反应速率比等于系数比，所以反应达平衡时，，故A错误； B．该反应ΔH>0，升高温度时，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，故B错误； C．正反应气体物质的量增多，减小压强时，平衡向右移动，故C正确； D．分离出TiCl4，TiCl4浓度降低，逆反应速率立即减小，正反应速率逐渐减小，故D错误； 选C。 14．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）在相同温度下，向三个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按如下方式投料，发生反应，则达到平衡时，CO的转化率关系正确的是 容器 甲 乙 丙 投料 1mol CO 1mol 2mol 2mol 1mol 2mol A．甲>乙>丙 B．丙>乙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>甲=乙 【答案】D 【详解】反应为等系数的反应，乙相对于甲，投料增大一倍，甲乙之间互为等效平衡（相当于加压后平衡不移动），等比例改变物质的量平衡不移动，CO的转化率相等；而丙相对于甲，CO的量一样，丙中的水是甲中的两倍，相当于在甲的基础上再通入水蒸气，平衡正向移动，CO的转化率增大，因此CO的转化率关系为：丙>甲=乙，故答案选D。 15．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）在一定条件下进行如下反应：。不同温度下反应达到平衡时，混合物中Z的体积分数和压强关系如图1所示。相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L(如图2所示)。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．减小压强，X的转化率减小 C．达到平衡的时间：甲<乙 D．平衡时X的体积分数：甲>乙 【答案】C 【详解】A．由图1可知，温度升高（673K>373K），相同压强下Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，A正确； B．由图1可知，同一温度下增大压强，Z的体积分数增大，平衡正向移动，说明，减小压强，平衡逆向移动，X的转化率减小，B正确； C．甲为恒容容器，乙为恒压容器（活塞可移动），根据上述解析可知，反应正向气体分子数减小，甲中随反应进行压强减小，乙中为维持恒压，体积缩小、压强大于甲。压强越大反应速率越快，乙速率更快，达到平衡时间更短，即甲>乙，C错误； D．随着反应的进行，乙容器体积减小，导致乙中压强大于甲，平衡正向移动程度更大，所以X转化率乙>甲，故X体积分数甲>乙，D正确； 故选C。 16．（25-26高二上·北京·阶段练习）1，3-丁二烯()和以物质的量之比发生加成反应可能达到两种产物： 1，2-加成产物A：     1，4-加成产物B： 该反应的反应过程和能量变化的示意图如下： 现通过实验研究该反应的影响因素： 操作 结果 实验Ⅰ 不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量 时 时 实验Ⅱ 加热实验Ⅰ中低温时的反应产物 A的含量减少，B的含量增大 实验Ⅲ 在实验Ⅰ的基础上，充分延长反应时间 无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大 下列说法中正确的是 A．实验Ⅰ中获得的主要产物是由该反应温度下的K值决定的 B．实验Ⅱ中A、B含量的变化利用了化学平衡的移动 C．对比实验Ⅰ、Ⅲ说明反应获得的主要产物由生成物的稳定性决定 D．实验Ⅰ说明活化能越大，升温使反应速率加快的程度越大 【答案】C 【详解】A．实验Ⅰ中“相同时间内测定”表明反应未达平衡，产物比例由反应速率（动力学控制）决定，而非平衡常数K值（热力学控制），A错误； B．由图可知，A→B的反应放热，若该反应可逆，加热，平衡左移，则A应该增加、B减少，而实验Ⅱ中加热低温产物后A减少、B增多，则实验Ⅱ中A、B含量的变化不可能是利用了化学平衡的移动，B错误； C．实验Ⅰ相同时间内，低温A多（动力学控制）、高温B多（接近平衡）；实验Ⅲ延长时间后，无论低温高温B均为主产物，说明反应达平衡时由更稳定的B（热力学控制）决定主要产物，C正确； D．实验Ⅰ中高温B比例增加可能是因B更稳定（热力学平衡），而非单纯速率变化，且未直接测量速率，无法证明活化能与升温速率加快程度的关系，D错误； 故答案选C。 17．（25-26高二上·广西柳州·阶段练习）下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Fe与稀硫酸反应，溶液变为棕黄色 B 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强，平衡正向移动，最终平衡时的大于未压缩时的 C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 D 反应物的浓度增大，化学反应速率增大 浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，溶液应为浅绿色而非棕黄色，陈述I错误；Fe与稀硫酸反应的离子方程式为，陈述II错误，A错误； B．压缩封装有和混合气体的注射器，体积减小，浓度瞬间增大，颜色变深；之后压强增大，平衡正向移动，浓度减小，颜色又逐渐变浅，但最终平衡时的仍大于未压缩时的，陈述I和II均正确且存在因果关系，B正确； C．浓硝酸需避光保存因其见光分解，而非强氧化性，陈述II原因错误，C错误； D．浓度增大使活化分子总数增加，但活化分子百分数不变，陈述II错误，D错误； 故选B。 18．（25-26高二上·甘肃武威·阶段练习）利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 A 向溶液中加少量铁粉，溶液红色变浅 其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B (橙色)(黄色) 向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C (蓝色)(黄色)   将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．，铁离子浓度降低，平衡逆向移动，红色变浅，结论正确，A正确； B．NaOH中和H+，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄色浓度增大，溶液变黄，B正确； C．该反应吸热（ΔH>0），降温应使平衡逆向移动，浓度增大，溶液应更蓝，现象描述错误，C错误； D．活塞外拉，容器体积增大，NO2浓度瞬间变小，气体颜色变浅，但体系的体积增大，压强减小，引起平衡向气体体积增大的方向（NO2侧）移动，故颜色又逐渐变深，颜色变化符合结论，D正确； 故选C。 19．（25-26高三上·山西·阶段练习）一定温度下，将体积比为2:1的、按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ⅰ．   ⅱ．   反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是 A．根据图示，反应是生成决速步骤 B．分析图示可知，选择性低 C．反应ⅱ在高温条件下自发 D．若减小入口压强，则反应速率减慢，转化率降低 【答案】C 【详解】A．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤。生成C4H10的路径中，*C2H5 + *C2H4 → *C4H9对应的过渡态（如TSⅡ或TSⅢ）能垒最高，活化能最大，故为决速步骤，A正确； B．图示显示生成C4H10的反应路径活化能更低，更易发生，导致C4H8的生成占比小，选择性低，B正确； C．反应ⅱ的ΔH2=-230.7 kJ/mol（ΔH<0），气体分子数减少（ΔS<0），根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0、ΔS<0时，高温下反应不自发，C错误； D．减小入口压强，气体浓度降低，反应速率减慢；反应ⅰ、ⅱ均为气体分子数减少的反应，减小压强平衡逆向移动，C2H4转化率降低，D正确； 故选C。 20．（25-26高三上·山西·阶段练习）庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)， 正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．升高温度，平衡正向移动 C．加入催化剂可以提高N的平衡转化率 D．达到平衡时 【答案】A 【分析】由与的关系图所示，随着温度升高，逐渐增大，且增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。 【详解】A．根据分析可知该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即，A正确； B．该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B错误； C．催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，N的平衡转化率不变，C错误； D．达到平衡时，正逆反应速率相等，则有=，则，D错误； 故选A。 21．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）如图是(g)和CO(g)反应生成(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为   B．使用催化剂后，和的值都会减小，的值也减小 C．反应达到平衡后，增大压强，、均增大，且仍然相等 D．升高温度，该反应的平衡常数K增大 【答案】C 【详解】A．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应， =正反应的活化能-逆反应的活化能=，正确热化学方程式为，A错误； B．使用催化剂能降低反应的活化能，故（正反应活化能）和（逆反应活化能）均减小，但取决于反应物和生成物的总能量差，与活化能无关，不变，B错误； C．该反应前后气体分子数相等（均为2），增大压强时，正、逆反应速率均增大，且增大倍数相同，平衡不移动，仍等于，C正确； D．该反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，D错误； 故答案选C。 22．（25-26高三上·湖南·阶段练习）碳酸二甲酯作为一种绿色羰基化试剂，在有机合成中广泛应用于羰基化、甲基化等反应。其中一种合成方案的反应机理如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。 下列说法正确的是 A．HO·是该反应的催化剂，降低了该反应的焓变 B．经过过渡态II的基元反应为该反应的决速步骤 C．三个基元反应均为吸热反应 D．升高温度，能提高碳酸二甲酯的产率 【答案】D 【详解】A．HO·在反应前后存在，是催化剂，但催化剂只能降低活化能，不能改变反应的焓变，A错误； B．决速步骤是活化能最大的基元反应，活化能为过渡态能量与对应基元反应反应物能量的差值。由能量图可知，过渡态Ⅰ对应基元反应的活化能最大（103.1 - （-22.6））= 125.7 kJ/mol），故经过过渡态Ⅰ的基元反应为决速步骤，B错误； C．基元反应的吸放热取决于产物与反应物的能量差：第一个基元反应（反应物-22.6→产物50.5）吸热，第二个（50.5→62.5）吸热，第三个（62.5→41.9）产物能量低于反应物，为放热反应，C错误； D．总反应的焓变（ΔH）为产物总能量（112.6 kJ/mol）与反应物总能量（0 kJ/mol）之差，ΔH=112.6 kJ/mol＞0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高产率，D正确； 故答案选D。 23．（25-26高二上·天津·阶段练习）用将HCl转化为的反应为  。在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 1.8 3.7 5.4 A．化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃) B．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 C．2～6 min用表示的化学反应速率为0.9 D．当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态 【答案】A 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K(200℃)>K(400℃)，A正确； B．升高温度会使平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，B错误； C．2～6 min内的浓度变化为，则化学反应速率为，C错误； D．恒温恒容条件下反应前后气体总质量不变，则密度始终不变，无法判断平衡，D错误； 答案选A。 24．（25-26高二上·安徽合肥·阶段练习）下列说法正确的是 A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B．(蓝色)(黄色)  ，稀溶液受热颜色变绿 C．达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 【答案】B 【详解】A．升高温度不会改变单位体积内的分子总数，而是通过增加活化分子百分数来加快反应速率，A错误； B．反应，升温使平衡右移，生成更多黄色，蓝色减少，两者混合可能呈现绿色，B正确； C．该反应的实质是离子反应，加入KCl固体仅增加无关的Cl⁻浓度，不影响的浓度，平衡不移动，溶液红色不变浅，C错误； D．浓硫酸增加氢离子浓度，使平衡逆向移动，（橙色）增多，溶液颜色应更橙而非变黄，D错误； 故选B。 25．（25-26高二上·河北保定·阶段练习）目前合成氨技术原理为：  。 (1)一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的N2和H2发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是___________。 A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B． C．容器中气体的压强保持不变 D．的物质的量分数保持不变 (2)673 K、30 MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80 molN2和1.60 molH2，反应3分钟达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数K= (精确到小数点后一位)；若达平衡后再向该容器中充入0.40 mol N2和0.40 molNH3，该平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 (3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。由图可知，T1 (填“>”、“<”)T2，a、b、c三点中， 点时H2的转化率最大，a、b、c三点的平衡常数分别为、、，三者大小关系为 。 【答案】(1)BD (2) 1.1 逆向移动 (3) > a 【详解】（1）该反应气体分子数目减少，气体质量不变，气体的平均摩尔质量是变量，容器内气体的平均摩尔质量保持不变时说明该反应已达平衡，A错误；表示正反应方向不同物质的速率之比等于化学计量系数比，不能说明，不一定说明该反应已达平衡，B正确；该反应气体分子数目减少，固定体积的容器中气体的压强是变量，当气体压强保持不变说明该反应已达平衡，C错误；设初始、的物质的量均为1 mol，转化的为x mol，则，初始时的物质的量分数为，某时刻的物质的量分数为，的物质的量分数不是变量，的物质的量分数保持不变时不一定说明该反应已达平衡，D正确；故答案为：BD。 （2）根据三段式分析，，，解得，平衡时、的物质的量分别为0.6 mol、1 mol，的物质的量为0.4 mol，；平衡后再向该容器中充入0.40 mol N2和0.40 molNH3，此时，反应向逆反应方向进行。 （3）从图像可看出，在其他条件不变的情况下，起始时氢气的物质的量相同，温度不同，平衡百分含量不同，时平衡百分含量小于，而该反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡百分含量减小，故>；从图像可知，a、b、c三点温度相同，起始时氢气的物质的量不同（增大），平衡百分含量不同，起始时氢气的物质的量越大转化率越大，而本身转化率越小，故a点转化率最大；平衡常数只有温度有关，a、b、c三点（温度相同）的平衡常数相同，==。 26．（25-26高二上·陕西·阶段练习）I.完成下列各题： (1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种原理是： ①   ②   又知：③   请写出能表示甲醇蒸汽的摩尔燃烧焓的热化学方程式 。 (2)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可通过反应制得，请写出该反应平衡常数的表达式 。 II.使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的和含量，其反应原理为。 (3)已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能 632 1075 946 745 根据键能数据计算，每生成，该反应的 。 (4)某科研团队探究在相同温度下，等质量的三种不同的催化剂对CO还原NO的催化效果。在固定体积的容器中，开始时加入、的条件下，测得结果如下图所示。 ①使用催化剂 （填“甲”“乙”或“丙”）效果最好。 ②A、B两状态下，生成的速率大小关系是 （填“>”“<”或“=”）。 ③反应达到如图平衡时，CO的转化率为 ，平衡常数 。 ④下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填标号）。 a.、、、四种物质的浓度相等 b.容器中的质量分数不变 c. d.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 e.混合气体的密度不随时间的变化而变化 f.消耗的速率等于生成的速率 【答案】(1)   (2) (3) (4) 甲 ＞ 160 bd 【详解】（1）利用盖斯定律进行计算，已知①CH3OH(g)＋H2O(g)=O2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，依据盖斯定律计算②×3-①×2+③×2得到CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJ·mol－1； （2）可逆反应的平衡常数 （3）该反应=反应物的键能之和-生成物的键能之和，因此，因此每生成2molCO2，整体放出512kJ热量，； （4）①相同时间内，在使用催化剂甲时生成的物质的量最多，说明反应速率最快，催化效果最好； ②氮气为产物，单位时间生成的浓度越大，速率越大，二氧化碳也是产物，因此不难得出A点单位时间生成二氧化碳浓度大于B点单位时间生成二氧化碳浓度，所以生成的速率：； ③20s时，化学反应达到平衡，生成氮气浓度为0.4mol/L，根据物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则CO改变的浓度为0.8mol/L，物质的量为1.6mol，转化率为；平衡时各物质浓度：c(CO)=0.2 mol/L，c(NO)=0.2 mol/L ，c(CO2)=0.8 mol/L，c(N2)=0.4mol/L，平衡常数 ④a．四种物质的浓度相等，不一定平衡，故a错误； b．容器中N2的质量分数保持不变，说明各物质的质量不再发生改变，则反应达到平衡状态，故b正确； c． 时，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达到平衡状态，故c错误； d．混合气体的总物质的量随反应进行是变量，不再随时间变化则已平衡，故d正确； e．混合气体密度＝，反应中质量和体积均不变，密度始终不变，不能说明平衡，故e错误； ｆ．消耗的速率等于生成的速率均为正反应方向，速率相等不能说明平衡，故ｆ错误； 故选bd。 27．（25-26高二上·四川德阳·阶段练习）化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列问题。 Ⅰ．催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为： 已知： (1)催化重整反应的 。 Ⅱ．利用、为原料合成的主要反应如下。 (ⅰ) (ⅱ) 回答下列问题： (2)已知反应(ⅲ)的平衡常数，写出反应(ⅲ)的热化学方程式 。 (3)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示： ①表示选择性的曲线是 (填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 。 ②生成的最佳条件是 (填标号)。 a．220℃，        b．220℃， c．320℃，        d．320℃， (4)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在1molNiGa催化作用下只发生反应(ⅰ)，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。169℃时，反应(ⅰ)正、逆反应速率大小：v(正) v(逆)。 (5)一定温度下，向10L容积的密闭容器中通入和，发生反应(ⅰ)和(ⅱ)。充分反应后，测得平衡转化率为60%，选择性为25%，该温度下反应(ⅰ)的平衡常数K= (保留一位小数)。 【答案】(1)+248 (2) (3) 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大 c (4)大于 (5)2.8 【详解】（1）反应I： 反应II： 反应III： 催化重整反应为反应III-反应I-反应II，则ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=(-221+75+394)kJ/mol=+248kJ/mol； （2）已知反应Ⅲ的平衡常数，由盖斯定律可知反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ的热化学方程式为：CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)，∆H3=∆H1-∆H2=-92.4kJ·mol-1； （3）①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇选择性减小，则表示CH3OH选择性的曲线是L1，L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线，由于反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，所以导致CO2平衡转化率随温度的升高而增大； ②由图可知，320℃、n(CO2)：n(H2)=1：4时，CH3OH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选c； （4）如图可知，CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小，其原因为温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH时空收率增大；当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH时空收率减小。169℃时，反应未达到平衡，反应正向进行，v(正)>v(逆)。 （5）根据已知条件列出“三段式”： 充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，解得x=0.15 mol，y=0.45 mol，平衡时CO2、H2、CH3OH、CO、H2O的物质的量分别为0.4 mol、2 mol、0.15 mol、0.45 mol、0.6 mol，则该温度下反应(ⅰ)的平衡常数为。 28．（25-26高二上·甘肃平凉·阶段练习）中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。 (1)最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图： 上述工艺中采用气液逆流接触吸收(空气从吸收池底部进入，溶液从顶部喷淋)，其目的是 。写出吸收池中反应的化学方程式 。 (2)和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。一定条件下催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为价的中间体是 。 (3)将和作为原料制造合成气的方法如下：时，以镍合金为催化剂，向容器中通入发生如下反应：。平衡体系中各组分体积分数如下表： 物质 体积分数 0.3 0.3 0.2 0.2 ①此温度下该反应的平衡常数 。 ②为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率-浓度关系曲线(如图)：和。 则与相对应曲线是图中 (填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时相应的平衡点分别为 (填字母)。 ③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应又使积碳量减少，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。 积碳反应： 消碳反应： 温度高于，积碳量减少的可能原因为 。 【答案】(1) 增大接触面积，使空气中CO2被充分捕捉吸收 (2) (3) 乙 温度高于，消碳反应速率增大程度大于积碳反应 【详解】（1）采用气液逆流接触吸收让气、液在塔中接触时间更长、接触面积更大，所以吸收更充分、效率更高；溶液中的碳酸钾吸收与水生成碳酸氢钾，这一步是可逆的； （2）这是典型的甲烷化，在催化条件下把温室气体转化为甲烷与水；中是价，是价，是价，所以则为价； （3）①设转化浓度为，根据题目已知条件可得：，在同一容器内且相同温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比，所以浓度与气体体积也成正比，由得，所以平衡常数； ②初始浓度为，而在反应刚开始时未生成，浓度是，所以依图对应的曲线是不过零点的乙； 反应速率与温度有关，降温会使平衡常数减小，曲线整体下移，且该反应为吸热反应，降温会使平衡向左移动，因此增大，减小，在图中体现为； ③升温后体系中两反应均为吸热反应，但高温下的消碳反应速率上升更快，导致生成的碳不断被气化，积碳量随之下降。 29．（25-26高二上·湖南长沙·阶段练习）工业上用CO2和NH3合成尿素。某研发小组为合成尿素进行如下实验：向5L恒容密闭容器中通入和，分别进行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示。 (1)已知： ① ② 用CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为 。 (2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验中，反应温度最高的是 。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”) (3)Ⅰ、Ⅲ两组实验中，NH3转化率较高的是 。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”) (4)若要增加实验Ⅱ的反应速率并提高NH3转化率，改变下列条件可以实现的是___________(填标号) A．增加CO2的物质的量 B．加入惰性气体使压强增大 C．升高反应的温度 D．改用2 L的容器进行实验 (5)Ⅰ、Ⅱ两组实验中，反应达到平衡的时间不同，可能的原因是 。 (6)第Ⅱ组实验平衡常数K= 。 (7)5 L恒容密闭容器中加入发生反应①、②，达平衡后，，，然后缩小体积为原来的一半，达新平衡后 。 【答案】(1) (2)Ⅲ (3)Ⅰ (4)AD (5)使用了不同的催化剂 (6)960 (7)100 kPa 【详解】（1） 根据盖斯定律，①+②可得目标反应： ΔH=ΔH1+ΔH2= (-159.5+116.5)kJ·mol-1=-43 kJ·mol-1； （2）在恒容密闭容器中分别通入相同物质的量的反应物，反应开始的时候，Ⅲ中的压强最高，而I和Ⅱ的压强基本相同，在物质的量、体积相同的情况下，压强和温度成正比，故I和Ⅱ的反应温度相同，反应Ⅲ的温度较I和Ⅱ高，故答案为：Ⅲ； （3）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3的转化率降低，结合上述分析可知，实验I的温度低，故实验I中NH3的转化率较高； （4）A．在恒容密闭容器中增加CO2的物质的量，相当于增压，化学反应速率增加，NH3的转化率也增加，A符合题意； B．加入惰性气体，各组分的浓度不变，反应速率和NH3的转化率均不变，B不符合题意； C．升高反应的温度，化学反应速率增加，但是平衡逆向移动，NH3的转化率降低，C不符合题意； D．改用2 L的容器进行实验，相当于压缩气体，各物质的浓度增大，反应速率增加，压缩体积，平衡正向移动，NH3的转化率增加，D符合题意； 故选AD； （5）反应I和Ⅱ中NH3的转化率相同，但是反应I的反应速率更快，说明反应I和Ⅱ使用了不同的催化剂； （6）在体积不变的情况下，压强和物质的量成正比。反应开始时，0.2 mol NH3和0.1 mol CO2对应的压强为200 kPa，达到平衡时，压强为150 kPa，则达到平衡时气体的总物质的量n=，假设CO2反应了x mol，可列三段式： 则有0.2－2x＋0.1－x＋x=，得x=，平衡时n(NH3)= ，n(CO2)= ，平衡常数K=； （7）反应②的压强平衡常数Kp=P(H2O)，温度不变，平衡常数不变，故达新平衡后100 kPa。 30．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）亚硝酰氯(NOCl)是一种重要的有机合成中间体，其分解反应是研究气体反应动力学的经典模型。已知NOCl分解的总反应为。该反应的微观机理分为两步： 第一步(慢反应)：   第二步(快反应)：   回答下列问题： (1)该反应的决速步为第 (填“一”或“二”)步。 (2)在恒温条件下，研究总反应在不同容器中的平衡特征： 容器 体积(L) 起始投料(mol) 甲 2 2mol NOCl 乙 2 1mol NOCl，1mol NO，0.5mol 丙 3 1mol NOCl，1mol NO，0.5mol ①若乙与丙达到平衡后，NOCl的平衡转化率：乙 (填“>”“<”或“=”)丙。 ②若升高温度至()，容器甲的平衡将向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；温度从升高到后，NOCl的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③向达到平衡的容器甲中再充入1 mol NOCl(温度不变)，再次平衡时，NOCl的转化率与原平衡相比(填“增大”“减小”或“不变”) 。 ④若将容器甲改为恒温恒压容器(起始体积2 L，温度为时)，起始投料2 mol NOCl，达到平衡后NOCl的转化率与恒温恒容时相比 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤根据下图判断时刻改变的外界条件是 。 【答案】(1)一 (2) < 正反应 增大 减小 增大 增大压强 【详解】（1）‌慢反应是反应的决速步。已知第一步为“慢反应”，第二步为“快反应”，因此总反应的速率由第一步控制，决速步为‌第一‌步。 （2）①总反应是气体体积增大的反应。丙容器体积大于乙容器，乙和丙加入的各物质均相同，丙容器体积大，相当于在乙容器的基础上减小压强，减压使总反应正移，所以当乙和丙达到平衡，的平衡转化率乙小于丙。 ②总反应为，焓变为：，是吸热反应，升高温度，平衡正移，的平衡转化率将增大。 ③向达到平衡的容器甲中再充入(温度不变)，NOCl浓度增大，对NOCl转化率的影响相当于增大压强带来的变化，由于增大压强时平衡逆向移动，则再次平衡时的转化率减小。 ④改为恒温恒压容器，反应过程中容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，的转化率增大。 ⑤根据图像可知，时刻逆反应速率突然增大，的平衡逆向移动，若是升高温度，速率变快，平衡应正向移动，与图像变化不符，所以应该是增大压强，平衡逆向移动，初始阶段逆反应速率大于正反应速率。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $