专题2 第3单元 第1课时 浓度、压强对化学平衡的影响（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

第三单元　化学平衡的移动

第1课时　浓度、压强对化学平衡的影响

[学习目标]　1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响。

2.学会用图示的方法分析化学平衡移动的问题。

[对应学生用书P66]

知识点一　浓度变化对化学平衡的影响

一、化学平衡的移动

1．化学平衡移动

概念：改变外界条件，破坏　原有的平衡状态　，建立起　新的平衡状态　的过程。

2．移动的原因：化学平衡状态是有条件的

3．改变的外界条件通常是　浓度　、　压强　和　温度　。

4．实质

改变条件后：

(1)v(正)　≠　v(逆)。

(2)各组分的百分含量发生　改变　。

5．图示表示

二、浓度变化对化学平衡的影响

1．实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响

按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：

2．用浓度商、平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响

判断化学平衡移动的方向：对于化学反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商Qc＝。

当Qc＝K时：体系处于平衡状态，v正　＝　v逆；

当Qc<K时：平衡向　正反应　方向移动，v正　>　v逆；

当Qc>K时：平衡向　逆反应　方向移动，v正　<　v逆。

(1)Qc　减小　，则Qc　<　K，平衡向　正反应　方向移动

(2)Qc　增大　，则Qc　>　K，平衡向　逆反应　方向移动

(3)用v­t图像分析浓度变化对正、逆反应速率的影响

已知反应：mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：

填写下表：

对于可逆反应FeCl3＋3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3＋3KCl在一定条件下达到平衡状态，若增加Cl－或K＋的浓度，对化学平衡有无影响？为什么？

提示　无影响。“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子浓度。

1．在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响

(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v(正)大于v(逆)，化学平衡向正反应方向移动。

(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v(正)小于v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。

2．平衡移动图像(v­t图)

(1)平衡正向移动

(2)平衡逆向移动

3．注意事项

(1)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如，可逆反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C(s)，化学平衡不移动。

(2)工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v(正)、v(逆)均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的