精品解析：贵州省贵阳市修文中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

修文中学2025-2026年度第一学期第一阶段质量检测试卷 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 4.第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 2025年，岁在乙巳，生肖为蛇。下列“蛇”主题文物中，主要材质为合金的是 A．战国-青铜蛇蛙纹牌饰 B．明-白玉蛇玉佩 C．清-赤蛇图轴 D．唐-陶画彩蛇俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，战国-青铜蛇蛙纹牌饰的主要材质为合金，A正确； B．白玉的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，明-白玉蛇玉佩的主要材质不是合金，B错误； C．赤蛇图轴属于书画，主要材质是纸张和颜料，不属于合金，C错误； D．陶画彩蛇俑的主要材质是陶瓷，属于无机非金属材料，不是合金，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. H元素的三种核素：、、 B. 二氧化碳的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素是具有一定质子数和中子数的原子，、、为氢气分子，不是核素，元素的三种核素应为、、，A错误； B．二氧化碳分子中与以双键结合，电子式应为，B错误； C．中为中心原子，结构式应为H-O-Cl，C错误； D．乙烯含碳碳双键，结构简式需保留双键，结构简式为：，D正确； 故答案选D。 3. 分类法是化学学习中的一种重要方法。下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 电解质 非电解质 A 二氧化硅 烧碱 干冰 B 二氧化硫 盐酸 氨气 C 二氧化氮 硫酸钡 蔗糖 D 七氧化二锰 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅与碱反应生成盐和水，二氧化硅是酸性氧化物；烧碱是NaOH，属于电解质；干冰是固体CO₂，自身不能电离，属于非电解质，故A正确； B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．二氧化氮与碱反应生成两种盐，二氧化氮不是酸性氧化物，故C错误； D．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 选A。 4. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C. 硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸： D. 硫代硫酸钠溶液中加等量稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．酸性碘化钾溶液与适量双氧水溶液发生的反应为酸性条件下溶液中的碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．硅酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．硫代硫酸钠溶液与等量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选A。 5. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热 B. 若，，则反应热的关系： C. 氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为 D. 稀盐酸与稀氨水反应的中和热热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知，因为氢气燃烧热应生成液态水，所以无法计算，A错误； B．气态水生成液态水还要放出更多热量，所以，a，b为负值，所以，B正确； C．根据燃烧热的定义，应为，C错误； D．氨水是弱碱，电离会吸热，所以放出的热量小于57.3，D错误； 答案选B 6. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．减小压强，单位体积活化分子数减小，反应速率减小，故A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，阻止反应的进行，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误； D．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故D错误。 答案选A。 7. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C. 常温常压下，16g CH4所含电子数目为10NA D. 2g氢气所含原子数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个CO2含3个原子，22g CO2的物质的量为0.5mol，则所含原子数为1.5NA，A错误； B．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．16g CH4的物质的量为1mol，每个CH4含10个电子，则16g CH4所含电子总数为10NA，C正确； D．2g H2的物质的量为1mol，每个H2含2个原子，2g H2所含的原子总数为2NA，D错误； 故答案C。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，、和Z原子的最外层电子数之和为11.下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. Y和Z可形成离子化合物 D. X元素形成的单质与W的简单氢化物的反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的简单氢化物常温下呈液态，则W为O元素。X元素在短周期主族元素中金属性最强，则X是Na．Y元素的简单离子半径在同周期最小，则Y是Al。X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11，则Z原子最外层电子数为7，Z为Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径变小，同主族元素从上到下，原子半径变大，故原子半径顺序为，A正确； B．由于O的非金属性大于Cl的非金属性，故稳定性，B正确； C．Al和Cl可形成，为共价化合物，C错误； D．Na和的反应为放热反应，D正确； 故选C。 9. 乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器体积 B. 升高温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒压下通入氦气 【答案】B 【解析】 【分析】正反应是体积增大的吸热反应，据此解答。 【详解】A．增大容器体积，压强减小，反应速率减小，A不符合； B．升高温度反应速率增大，平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，B符合； C．分离出部分氢气，反应速率减小，C不符合； D．恒压下通入氦气，相当于减小压强，反应速率减小，D不符合； 答案选B。 10. 一定温度下恒压密闭容器中，通入和2molNO，在催化剂作用下发生反应：。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 A. 容器内总压强不再改变 B. 单位时间内消耗，同时生成 C. 容器内各物质的体积分数保持不变 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压条件下，容器总压强始终不变，无法作为平衡判断依据，A错误； B．消耗SO2与生成SO3均为正反应方向，未体现正逆速率相等，B错误； C．各物质体积分数不变说明物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．根据化学计量数之比等于速率之比，两者应为，D错误； 故选C。 11. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时间段的平均反应速率为 B. 时，向反应体系中加入少量固体，可使的转化率增大 C. 时，当时，离子交换反应停止 D. 时，增大、该平衡左移，平衡常数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，A错误； B．向反应体系中加入固体，其浓度不变，平衡不发生移动，的转化率不变，B错误； C．时，当时，反应达到平衡，反应没有停止，C错误； D．时反应该平衡左移，但温度不变，平衡常数不变，D正确； 故选D。 12. 设计实验探究Cr()、Cr()、Cr()的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知： ①溶液中存在平衡：。 ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A. 反应①“m溶液”是NaOH溶液 B. 反应②为： C. 反应③的还原剂是锌，氧化产物是 D. 反应④如图操作，制取 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铬酸钾溶液中滴入硫酸溶液，将溶液中的铬酸钾转化为重铬酸钾，则m为硫酸；向重铬酸钾溶液中加入浓盐酸，重铬酸钾溶液与浓盐酸反应得到氯化铬；向氯化铬溶液中加入锌，氯化铬溶液与锌反应得到氯化亚铬；氯化亚铬溶液与乙酸钠溶液反应得到晶体。 【详解】A．由分析可知，反应①中加入的m溶液为硫酸溶液，A错误； B．由分析可知，反应②为重铬酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，反应③为氯化铬溶液与锌反应生成氯化锌和氯化亚铬，反应中铬元素的化合价降低被还原，氯化亚铬是反应的还原产物，C错误； D．由题给信息可知，易被空气中氧气氧化，所以制备时，应隔绝空气，防止晶体被氧化，D错误； 故选B。 13. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，下图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量一反应进程曲线。下列说法不正确的是 A. MgO与作用生成Mg与反应的 B. 中间体比更稳定 C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是 D. 转化为的焓变为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，MgO与作用生成Mg与生成物的相对能量低于反应物的相对能量，属于放热反应，即，A正确； B．由图可知，相对能量：<，能量越低越稳定，则比更稳定，B正确； C．该反应的速率控制步骤是活化能最大的步骤，即，对应的活化能是，C正确； D．由图可知，转化为的焓变为，D错误； 故选D。 14. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B. 若装置中反应速率①>②，可以验证Fe3+的催化效果比Cu2+好 C. 可通过该装置测定反应速率的快慢(忽略反应放热) D. 用该装置探究温度对平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法原理为向饱和食盐水中先通NH3(溶解度大)再通CO2，碱性环境促进CO2溶解生成NH4HCO3，进而与NaCl反应生成NaHCO3沉淀，装置中饱和食盐水、冷水浴(降低NaHCO3溶解度)及气体通入顺序合理，可获得NaHCO3，A不合题意； B．验证Fe3+与Cu2+的催化效果需控制唯一变量(阳离子不同)，但实验中催化剂分别为FeCl3和CuSO4，阴离子Cl-与可能对H2O2分解有不同影响，变量不唯一，无法确定速率差异是否由Fe3+和Cu2+导致，B符合题意； C．通过测定单位时间内Zn与H2SO4反应生成H2的体积(如量气管读数)，可计算反应速率，装置中分液漏斗控制液体加入，秒表记录时间，符合速率测定要求，C不合题意； D．2NO2⇌N2O4(放热)，温度影响平衡：CaO与水放热，平衡逆向移动，颜色较深，NH4Cl与Ba(OH)2反应吸热，温度降低，平衡正向移动，颜色较浅，可通过颜色变化可探究温度对平衡的影响，D不合题意； 故答案为：B。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 回答下列问题。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中与反应为。(不考虑的分解)若已知该反应是放热反应，则K550℃___________K350℃，(填“大于”“等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量，则平衡常数K将___________，的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”) （2）若初始时在恒容密闭容器中加入，下表为分解反应在一定温度下不同时间测得浓度的部分实验数据： t/s 0 500 1000 mol/L 5.00 3.25 2.48 ①1000 s内的分解速率为：___________。 ②能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 a．及时分离出 b．适当提高温度 c．增大浓度 d．选择高效催化剂 （3）①根据下图写出热化学方程式___________。 ②加入催化剂该反应的反应热是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 不变 ③. 减小 （2） ①. 0.00252 mol/(L·s) ②. c （3） ①. N2(g)+O2(g)=2NO(g) kJ/mol ②. 否 【解析】 【小问1详解】 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故K550°C小于K350℃；平衡常数只受温度影响，故反应达平衡后，若再通入一定量，则平衡常数K不变，根据勒夏特列原理，平衡只能向减弱这种改变的方向移动，但不能抵消，故的转化率减小； 【小问2详解】 ①1000 s内的分解速率为：； ②a．及时分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应速率减小，a不符合题意； b．该反应为放热反应，适当提高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，b不符合题意; c．增大浓度，平衡正向移动，反应速率增大，c符合题意； d．选择高效催化剂可增大反应速率，但不影响平衡移动，d不符合题意； 故选c； 【小问3详解】 由图可知，氮气与氧气生成2molNO气体吸收的热量为182.6 kJ，故热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) kJ/mol；加入催化剂不能改变反应热，故不改变，填“否”。 16. 某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： （1）该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置后应该进行的操作是___________。 （2）根据价态分析，推测和在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为___________，U型管②的作用为___________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B和C的试剂是否相同？___________。(填“相同”或“不相同”)。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 无水硫酸铜 ③. 吸收空气中的水蒸气 （3） ①. ②. 不相同 （4） 【解析】 【分析】A装置用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，B装置用碱石灰干燥氨气；D装置用铜丝和浓硝酸制取，再用无水氯化钙干燥，和在装置M中反应，，U型管①所加的药品为无水硫酸铜，检验水蒸气，U型管②所加的药品为碱石灰或者其他干燥剂，防止空气中的水蒸气进入U型管①干扰实验。 【小问1详解】 因为该实验的反应气体和对环境有污染，所以搭建好实验装置后应该进行的操作是检查装置气密性； 【小问2详解】 因为生成两种对环境友好的物质，即生成和水，根据得失电子守恒以及原子守恒，该反应的化学方程式为；U型管①所加的药品为无水硫酸铜，检验水蒸气，U型管②所加的药品为碱石灰或者其他干燥剂，防止空气中的水蒸气进入U型管①干扰实验； 【小问3详解】 A装置用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，化学方程式为：；B装置用碱石灰干燥氨气，C装置用无水氯化钙干燥； 【小问4详解】 装置D用铜丝和浓硝酸制取，发生反应的离子方程式为。 17. ．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100 mL 0.50 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100 mL 0.55 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （2）倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。 ．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 100 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________。 （5）该实验1和3可探究___________对反应速率的影响，因此___________mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此___________mL。 【答案】（1） ①. (环形)玻璃搅拌器 ②. 减少实验过程中的热量损失 （2）C （3） （4）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O （5） ①. 浓度 ②. 6 ③. 0 【解析】 【分析】（1）．仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器，本实验的关键是要防止热量散失，大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量散失。 （2）．为减少热量散失，本实验需要将氢氧化钠溶液一次性迅速倒入盐酸溶液，故答案选C。 （3）．浓硫酸溶于水时本身放出大量热量；一水合氨是弱电解质，本身电离时吸收热量，和盐酸反应时放热较少；由于酸碱中和反应放热，反应热为负值，故。 （4）．硫代硫酸钠和稀硫酸反应为： （5）．探究化学反应速率必须控制单一变量，实验1和2温度不同，故硫代硫酸钠和稀硫酸的体积相同，故V1 = 10.0 ml，V2 = 10.0 ml，V3 = 0 ml，溶液的总体积为20.0 ml；实验1和实验3反应温度相同，稀硫酸的体积不同，故硫代硫酸钠的体积相同，V4 = 10.0 ml，溶液总体积保持不变，故V5 = 6.0 ml，实验1和实验3是探究稀硫酸的浓度对反应速率影响。 【小问1详解】 a的名称是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；填满碎泡沫塑料的作用是防止热量散失。 【小问2详解】 由分析可知，答案选C。 【小问3详解】 由分析可知。 【小问4详解】 硫代硫酸钠和稀硫酸反应为： 【小问5详解】 由分析可知，实验1和实验3是探究稀硫酸的浓度对反应速率影响；V5 = 6.0；V3 = 0。 18. “双碳”背景下，实现的转化与利用对人类社会发展具有重要意义。 I．可与作用生产甲醇燃料，涉及反应如下： 反应①：； 反应②：； 反应③：。 （1）计算可知反应②的_______。 （2）原料可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是_______(填序号，下同)。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. D. 溶液 （3）为同时提高反应体系中的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施有_______(写出一条即可)。 （4）向体积为10L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应②，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示： 温度条件下，5min达到平衡，则开始到平衡的平均反应速率为_______，平衡常数表达式_______。 II．与制的反应为。在2L的恒容密闭容器中，充入和，测得体系温度对平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示： （5）下列说法不正确的是_______。 A. 平衡常数大小： B. 若体系压强或混合气体密度保持不变，均可说明反应已达平衡状态 C. 其他条件不变时，加入合适的催化剂，可以降低该反应的活化能和 D. 其他条件不变时，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于P点 III．在某纳米级催化剂上，直接催化加氢生成甲酸，其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 （6）该历程中决速步骤的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）AB （3）)增大体系压强、移出水蒸气等 （4） ①. ②. （5）BCD （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：③-①得反应②，所以反应②的； 【小问2详解】 A．为酸性气体，能与NaOH溶液反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠，A正确； B．氨水呈碱性，能吸收酸性气体，B正确； C．呈中性，与不反应，不能作为捕获剂，C错误； D．溶液呈酸性，不能吸收酸性气体，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 反应①为气体分子数不变的反应，且增大体系压强、移出水蒸气等，都能使反应③平衡正向移动，可以同时提高反应体系中的平衡转化率和的平衡产率； 【小问4详解】 10L的恒容密闭容器中充入和3.0molH2(g)，条件下，达到平衡，CO的转化率为60%，根据已知列三段式 ； 根据方程式可知，平衡常数的表达式为：； 【小问5详解】 A．由图可知，升高温度，二氧化碳平衡转化率下降，说明该反应为放热反应，升高温度，K值减小，所以平衡常数大小：，A正确； B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则恒容容器中混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，而该反应为气体体积变化的反应，则随着反应进行，容器的压强发生改变，体系压强保持不变，说明反应已达平衡状态，B错误； C．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可以降低该反应的活化能，但不能改变，C错误； D．催化剂不能改变反应的平衡状态，所以其他条件不变时，若不使用催化剂，则时的平衡转化率不可能位于P点，D错误； 故答案为BCD； 【小问6详解】 由图中信息可知，纵坐标是反应时的相对能量，横坐标是反应历程，催化加氢的过程中会出现3个过渡态，与相对能量的差值是最高的，所以决速步骤的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 修文中学2025-2026年度第一学期第一阶段质量检测试卷 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 4.第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 2025年，岁在乙巳，生肖为蛇。下列“蛇”主题文物中，主要材质为合金的是 A．战国-青铜蛇蛙纹牌饰 B．明-白玉蛇玉佩 C．清-赤蛇图轴 D．唐-陶画彩蛇俑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. H元素的三种核素：、、 B. 二氧化碳的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 乙烯的结构简式： 3. 分类法是化学学习中的一种重要方法。下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 电解质 非电解质 A 二氧化硅 烧碱 干冰 B 二氧化硫 盐酸 氨气 C 二氧化氮 硫酸钡 蔗糖 D 七氧化二锰 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 4. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C. 硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸： D. 硫代硫酸钠溶液中加等量稀硫酸： 5. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热 B. 若，，则反应热的关系： C. 氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为 D. 稀盐酸与稀氨水反应的中和热热化学方程式为 6. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 7. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C. 常温常压下，16g CH4所含电子数目为10NA D. 2g氢气所含原子数目为NA 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，、和Z原子的最外层电子数之和为11.下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. Y和Z可形成离子化合物 D. X元素形成单质与W的简单氢化物的反应为放热反应 9. 乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器体积 B. 升高温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒压下通入氦气 10. 一定温度下的恒压密闭容器中，通入和2molNO，在催化剂作用下发生反应：。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 A. 容器内总压强不再改变 B. 单位时间内消耗，同时生成 C. 容器内各物质的体积分数保持不变 D 11. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时间段的平均反应速率为 B. 时，向反应体系中加入少量固体，可使的转化率增大 C. 时，当时，离子交换反应停止 D. 时，增大、该平衡左移，平衡常数不变 12. 设计实验探究Cr()、Cr()、Cr()的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知： ①溶液中存在平衡：。 ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A. 反应①“m溶液”是NaOH溶液 B. 反应②： C. 反应③的还原剂是锌，氧化产物是 D. 反应④如图操作，制取 13. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，下图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量一反应进程曲线。下列说法不正确的是 A. MgO与作用生成Mg与反应的 B. 中间体比更稳定 C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是 D. 转化为的焓变为 14. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B. 若装置中反应速率①>②，可以验证Fe3+的催化效果比Cu2+好 C. 可通过该装置测定反应速率的快慢(忽略反应放热) D. 用该装置探究温度对平衡的影响 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 回答下列问题。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中与反应为。(不考虑的分解)若已知该反应是放热反应，则K550℃___________K350℃，(填“大于”“等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量，则平衡常数K将___________，的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”) （2）若初始时在恒容密闭容器中加入，下表为分解反应在一定温度下不同时间测得浓度的部分实验数据： t/s 0 500 1000 mol/L 5.00 3.25 2.48 ①1000 s内的分解速率为：___________。 ②能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 a．及时分离出 b．适当提高温度 c．增大浓度 d．选择高效催化剂 （3）①根据下图写出热化学方程式___________。 ②加入催化剂该反应的反应热是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。 16. 某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： （1）该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置后应该进行的操作是___________。 （2）根据价态分析，推测和在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为___________，U型管②的作用为___________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B和C的试剂是否相同？___________。(填“相同”或“不相同”)。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为___________。 17. ．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100 mL 0.50 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100 mL 0.55 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （2）倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。 ．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 010 0.50 3 20 0.10 4.0 050 （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________。 （5）该实验1和3可探究___________对反应速率的影响，因此___________mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此___________mL。 18. “双碳”背景下，实现的转化与利用对人类社会发展具有重要意义。 I．可与作用生产甲醇燃料，涉及反应如下： 反应①：； 反应②：； 反应③：。 （1）计算可知反应②的_______。 （2）原料可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是_______(填序号，下同)。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. D. 溶液 （3）为同时提高反应体系中的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施有_______(写出一条即可)。 （4）向体积为10L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应②，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示： 温度条件下，5min达到平衡，则开始到平衡的平均反应速率为_______，平衡常数表达式_______。 II．与制的反应为。在2L的恒容密闭容器中，充入和，测得体系温度对平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示： （5）下列说法不正确的是_______。 A. 平衡常数大小： B. 若体系压强或混合气体密度保持不变，均可说明反应已达平衡状态 C. 其他条件不变时，加入合适的催化剂，可以降低该反应的活化能和 D. 其他条件不变时，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于P点 III．在某纳米级催化剂上，直接催化加氢生成甲酸，其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 （6）该历程中决速步骤的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $