福建省福州第十五中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷

福州第十五中学2025-2026学年高二10月份月考 化学试卷 完卷时间：75分钟满分：100分 出卷人：陈萍审卷：张娜 可能用到的相对原子质量： H-10-16Na-23Mg-24A1-27C1-35.5K-39Cu-64Fe-56 一、选择题（每小题4分，共56分） 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ⊙ A.硅太阳能电池B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶 2。化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(） A。钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02+2H20+4~=40H B。钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水电解质的浓度高于河水 C。在海轮外壳上镶入锌块保护外壳不受腐蚀是采用了舾牲阳极的阴极保护法 D。在空气中，铁板比镀锌铁板更不容易腐蚀 3.已知反应：①H2(g)+202(g)=H20(g)AH1 ②，N2(g)+02(g)=N02(g)AH2 3N2(g)+Hz(g)=NH3(g)AH3, 则反应2NH3(g)+02(g)=2NO2(g)+3H20(g)的AH为(） A。2△H1+2△H2-2△H3 B。△H1+△H2-△H3 C.3AH1+2△H2-2△H3 D.3AH1+2△H2+2AH3 1 4.已知：①2H2(g)+02(g)=2H20(①△H=-571.6k·mol-1; ②H(aq)+0H(ag)=H20(1)△H=-57.3kJo1 下列说法中错误的是()。 A。①式表示25℃，101kPa时，2molH2和1mol02完全燃烧生成2molH20) 放出571.6k热量 B.2H2(g+02(g)=2H20(g)中AH大于-571.6k·mol-1 C。将含1 mol Na0H的稀溶液与含1 mol CH3CO0H的稀溶液混合后放出的热量小 于57.3kJ D。将含1 mol Na0H的水溶液与50g98%的疏酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ 5.燃料电池是燃料（例如C0,H2,CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能 转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确 的是() A。负极反应式为CH4+100H--8e-=C0?-+7H20 B。正极反应式为0，+2H20+4e-=40H C。随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D。甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 6。某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al,其它均为Cu,则() A。电流方向：电极V→A→电极I A 盐桥 B。电极I发生还原反应 C。电极Ⅱ逐渐溶解 AB- Cu2 Cu2 D。电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e~=Cu S02 7.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 () OED灯 A.锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2S04→锌片”Zn C B。如果将硫酸换成橙汁，LED灯不能发光 稀 C。氢离子在铜片表面被还原 D.该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c(H+)减小，c(Cu2增大 8。下列物质标准燃烧焓数据如表 物质 C(s,石墨) C(S,金刚石) H2(g) C0(g) CHa(g) △H/kJ·mol-1 -393.5 395.4 285.8 283.0 890.3 下列表述正确的是() A。2H2(g)+02(g)=2H20)△H=-285.8k·mol-1 B。C(s,石墨)+2H2(g)=CH4(g)△H=+74.8k·mol-1 C。C(S,石墨)=C(s金刚石)AH<0 D.C(s,石墨)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H<+175.3k·mol-1 9.下列有关电化学装置的说法正确的是（) 盐桥（装有琼胶 的KCI饱和溶液)》 X极 铝 直流电源 质 灯泡 食盐 石墨 器 铜 粗铜 纯铜 器 硫酸钥溶液 硫酸铜溶液 图a 图b 图c 图d A。利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面的反应为AgS+2e=2Ag+S2 B。图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C。图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D。图装置盐桥中氯化钾的K+向左侧烧杯移动 10.工业上用Na2S03溶液吸收疏酸工业尾气中的s02,并通过电解方法实现吸收液 的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中 Y 正确的是() 直流电源 A。X应为直流电源的正极 Na,SO,溶液 b%HSO,溶液 B。电解过程中阴极区pH升高 Pt(I) Pt(Ⅱ) C。图中的b%<a% -Na HSO HSO D。SO?-在电极上发生的反应为 so 产S0 个金 S03-+20H--2e=S0子-+2H20 Na,SO,、NaHSO3溶液 a%HSO,溶液 3 11.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为： 充电 V02+(蓝色)+H20+V3+(紫色)三.V0(黄色)+V2+(绿色)+2H+ 放电 下列说法错误的() A。充电时，反应每生成2molH+时转移电子的物质的量为2mol B。放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C.放电时，正极反应为V0支+2Ht+e~=V02++H20 D。充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 12.电解熔融氯化钠和氯化钙混合盐制备金属钠的装置（剖面侧视图）如图所示。阳极 为石墨，阴极为铁环，两极用隔膜隔开。氯气从阳极上方的抽气罩抽出，液态金属 钠经铁管流入收集器。下列叙述正确的是() NaCl进口 C,出口 抽气泵 收集器 CL, 铁管 液体 熔融 金属钠 混合盐 Na出口 隔膜 隔膜 铁环 铁环 阴极 阴极 阳极石墨 A。为增强导电性，可将石墨更换为铜棒做阳极 B。金属钠的密度小于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在上层 C。隔膜为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D.。电解时阴极的电极反应为Na++e~=Na,发生氧化反应，阴极上可能生成少量 钙单质 13.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联。在一定条件下 通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为() A。1:2:3 B。3:2:1C。6:3:1 D.6:3:2 4 14.一种新型的H2-Pb燃料电池如图所示（其中B电极表面有催化材料和气体扩散 电阻R 层)。下列说法错误的是() Pb.OH OH NaOH NaHPbO A B NaOH 储液罐 储液罐 储氢罐 HPbO, 家 离子交换膜 A.电池工作时A电极为正极，X为Na B.A电极电极反应式为P02+H20+2e=Pb+30H C。右室通入2.24L（标准状况下)H2时，有0.3题o1X通过交换膜 D.B电极表面使用催化材料和气体扩散层可提升电池效率 二、非选择题（共4小题，共46分） 15。(8分)用50mL0.50mol.L-1盐酸与50mL0.55mol.L-1Na0H溶液在如 图1所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和 热。回答下列问题： (1)下列说法不正确的是 30 28 温度计 26 24 硬纸板 22 20 碎纸片 01020304050 Vy!mL 图1 图2 A。该实验也可在保温杯中进行 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C。烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失 D.若将盐酸体积改为60L,两次实验所求得中和热不相等 5 (2)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3k/ol,其原因可能是 A.实验装置保温、隔热效果差 B。分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C.若将Na0H溶液体积改为60mL,使其与50mL0.50mol.L-1盐酸反应 D。用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度 (3)若通过测定计算产生的热量为1.42k,请写该反应的热化学方程式： (4)若将V1mL1.0mol·L-1Hcl溶液和V2mL未知浓度的Na0H溶液混合均匀后测量 并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL).由图2可 知，氢氧化钠的浓度为 molL 16.(12分)汽车尾气中排放的N0,和C0污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化 器，可有效降低NO和C0的排放。 I.已知：①2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H1=-566.0kJmo1 ②N2(g)+02(g)=2N0(g)△H2=+180.5kJmo11 ③2N0(g)+02(g)=2N02(g)△H=-116.5kJmo1 (1)00的标准燃烧热为 若1mo1N2(g)、1o102(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量。 则1题olN0(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为】 kJ (2)C0将N02还原为单质的热化学方程式为 Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚C皿0C皿(g)的总反应为： 3C0(g)+3H2(g)=CH30CH3(g)+C02(g)△H=-246.4kJmo1 (3)它可以分为两步，反应分别如下： ①200(g)+42(g)=CH0CH3(g)+H20(g)△H1=-205.1kJ°mo11 ②00(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H2=」 k丁m011 (4)已知CH0C3(g)的燃烧热为1455kJmo1，写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。若二甲醚CH0CH(g)燃烧 生成的C02恰好能被100■10.2olL'Na0H溶液吸收生成Na2C03则燃烧过程中放出的 热量为 k灯 6 17。（13分)研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 空气 止水夹 蘸有食 铁钉 盐水的 -a点 铁钉 NaCl b点 红墨水 溶液 图甲 图乙 (1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导 管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有 (填序号)。 A。用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度 C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水 (2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的 变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐 (填“加快”、“不 变”、“减慢”)，你认为影响因素为 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 (3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验， 请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为① 滴酚酞指示剂 然后再滴加2-3滴铁氰 b点周围出现② 沉淀 b点电极反应为③ 化钾溶液 资料：铁氰化钾可溶于水，水溶液呈黄色，遇F©生成蓝色沉淀。 (4)为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢 铁部件需连接电源的 极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺性阳极 法”进行保护，钢铁承担的电极是 极。金属阳极钝化也是电化学防腐方 法之一，将Fe作阳极置于皿2SO溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密FeO氧化膜， 试写出该阳极电极反应式 7 18。(11分)某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置 如图所示，C、D是铂电极。 C02 淡水 低浓度含厂 低浓度 苯酚废水 NO废水 厌氧菌 反硝 0.5mol/L CuSo 0.5mol/L Na2SO 高浓度含 高浓度 苯酚废水己 乙 NO废水 离子交换膜A NaCl溶液离子交换膜B (1)若A、B是惰性电极 ①写出D极的电极反应式 ②写出甲中总反应的离子方程式 (2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的 气体在标准状况下的体积是 L (3)苯酚的分子式为C6H60。 ①离子交换膜A为 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②a极的电极反应式为 3理论上每消除1mol苯酚，同时消除 molNO3；当电路中转移1mol电子 时，模拟海水理论上除盐 g。 8 福州第十五中学2025-2026学年高二10月份月考 化学参考答案 一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共56分）) 题号 2 3 9 10 11 12 13 14 选项 0 B A D 二、 非选择题（共4小题，44分） 15.(8分) D(2分) ABD(2分) HCl(aq+NaOH(aq)=NaCl(aq+H20①△H=-56.8kmol-1(2分) 1.5（2分) 16.（12分) I.(1)283.0k/mol(2分)631.75(2分) (2)2N02(g)+4C0(g)=N2(g)+4C02(g)△H=-1196/mol (2分) IⅡ.(3)-41.3(2分) (4)CH30CH3(g)+302(g)=2C02(g)+3H20①)△H1=-1455k/mol(2分) 7.275(2分) 17.(13分)(1)ACD(2分) (2)减慢：氧气的浓度（各1分） (3)02+4e-+2H20=40H-:(2分) 蓝色（1分) Fe-2e-=Fe2+(2分) (4)负；(1分)正(1分)：3Fe-8e+4H20=Fe304+8H+(2分) 18.（11分) 电解 (1)①2H20+2e-=H2↑+20H-(2分)②2Cu2++2H20-2C1+02↑+4H+(2 分) (2)1.12(2分) (3)①阴(1分)②C6H60+11H20-28e=6C02↑+28H+(2分) ③5.6(1分)58.5(1分) 9