湖南省长沙市望城区第六中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★启用前 望城六中高一期中考试化学试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列物质分类正确的是 (    ) 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 澄清石灰水 纳米铁粉 空气 干冰 胶体 氨水 淀粉溶液 酒精 有色玻璃 A. B. C. D. 2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：和的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中，正确的是(    ) A. 所得的分散系属于溶液 B. 所得的分散系中分散质为 C. 当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D. 该分散系不属于介稳体系 3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A.  所含的原子数目为 B. 标准状况下，  所占的体积约为  C.   含有的原子数目为 D. 在常温常压下，  含有的原子数为 4.下列叙述正确的是(    ) A. 常温常压下，  的体积约为  B. 的摩尔质量是  C.   溶液与  溶液中的相等 D. 同温同压下，相同体积的和气体所含的分子数一定相同 5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 (    ) A. 摩尔质量相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 所含分子数相等 6.如果某气体中含有该气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是各选项中为阿伏加德罗常数的值(    ) A. B. C. D.   7.下列说法正确的是(    ) A. 、、都是酸性氧化物 B. 是指大气中直径接近于的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 C. 向蛋白质溶液中滴加溶液产生沉淀属于化学变化 D. 和溶于水后均能导电，是因为和都为电解质 8.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程发生反应：下列有关判断正确的是(    ) A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 9.下列图象不正确的是 (    ) A. B. C. D. 10.下列各项正确的是(    ) A. 的溶液中能大量共存的离子：、、、 B. 溶液中能大量共存的离子：、、、 C. 向溶液中通入足量氯气： D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 11.下列离子方程式书写及评价合理的是(    ) A. B. C. D. 12.某溶液中可能含有、、、、、和。某同学为了确定其成分，设计并完成了如下实验： 由此可推测原溶液中 (    ) A. 、、一定存在，一定不存在 B. 、一定存在，、一定不存在 C. 至少为 D. 一定为 13.已知，下列反应均能发生 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是(    ) A. B. C. D. 14.是褐色固体，受热分解为的和价的混合氧化物，价的能氧化浓盐酸生成；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为：，则剩余固体的组成及物质的量比是(    ) A. ：混合的、 B. ：混合的、 C. ：：混合的、、 D. ：：混合的、、 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰主要成分为、、、等制备“分子筛”的一种工艺流程如下： “分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。 铝灰水解产生的气体为________填化学式；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。 “酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 该工艺中滤渣的颜色为________________________。 某学习小组设计实验模拟从浓缩海水含、、中提取试剂级： 实验中若向浓缩海水中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为______________。 该学习小组发现上述实验即使用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量。从平衡角度分析其原因：____________________________。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 16.二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。制备有下列两种方法： 方法一： 方法二： 方法一中氧化剂是______________，氧化产物是______________。 方法一的离子方程式为________________________。 方法二中被氧化的物质是______________，若反应中有电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。 用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。 四、简答题：本大题共2小题，共16分。 17.现用质量分数为、密度为的浓来配制的稀可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 药匙  量筒 容量瓶 托盘天平．请回答下列问题： 上述仪器中，在配制稀时用不到的有______填数字序号配制时还欠缺的仪器是______ 质量分数为、密度为的浓的物质的量浓度为______的稀中______． 配制时需浓的体积为______保留小数点后位． 配制过程有以下操作： A.移液   量取   洗涤   定容     溶解    摇匀 其正确的操作顺序应是______ 填字母序号，步骤可以重复使用． 在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有______填数字序号． 洗涤量取浓后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 稀释后的溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，仰视刻度线 从上述容量瓶中移取的稀硫酸溶液于的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中______． 18.土壤的酸碱度对植物生长至关重要的，大多数植物或农作物适宜在中性或微酸性土壤中生长。合理使用化肥能在提高农作物产量的同时，维持土壤健康的酸碱度。 Ⅰ各种自然或人为因素都可能导致土壤的酸碱失衡。 酸雨会造成土壤酸化。是形成酸雨的主要物质之一，模仿示例图“”，画出由形成硫酸型酸雨的可能的过程______。 矿石暴露在空气中缓慢氧化并产生无机酸是土壤酸化的原因之一。例如黄铁矿在空气中会缓慢生成氧化铁和一种强酸，写出该过程的化学方程式：______。 过度使用某些化肥被研究人员确认为造成中国土壤酸化的罪魁祸首。施用下列化肥，可能导致土壤酸性增强的是______。 A.钙镁磷肥主要成分包括 B.硫酸铵 C.草木灰主要成分碳酸钾 D. Ⅱ硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥。 施用时铁肥与钾肥不能同时施用。向中逐滴滴加溶液，观察到立即产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。 资料：Ⅰ是白色固体，长时间暴露在湿空气中会被氧化。 Ⅱ需要达到一定浓度才能以形式逸出。 用离子方程式描述产生白色沉淀的原因______。 为研究溶液中的稳定性，进行如下实验以下称为实验Ⅰ，观察并记录结果。 物质 淡黄色 桔红色 红色 深红色 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色 由实验可知溶液中的稳定性：______填“”或“”。 甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是溶液中的保护了，因为具有还原性。甲同学进行实验Ⅱ，但否定了该观点，补全该实验。 操作：取______，加入加滴溶液，观察。 现象：与实验中溶液现象相同。 乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ。配制溶液浓度均为、分别为、、、的溶液，观察，发现的溶液长时间无明显变化，越大，溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应，由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是______。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 望城六中高一期中考试化学试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列物质分类正确的是 (    ) 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 澄清石灰水 纳米铁粉 空气 干冰 胶体 氨水 淀粉溶液 酒精 有色玻璃 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】解：氯化银溶于水的部分完全电离，属于强电解质，纳米铁粉属于纯净物，不是胶体，故A错误； B.与酸不反应，不是碱性氧化物，故B错误； C.氨水为混合物，三氧化硫为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，磷酸为弱电解质，淀粉溶液为胶体，故C正确； D.酒精为纯净物，氧化铝为两性氧化物，一氧化二氯为酸性氧化物，氯化氢为强电解质，故D错误； 故选：。 含两种或者两种以上物质的为混合物； 能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； 能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物； 水溶液中能够部分电离的电解质为弱电解质； 分散质粒子直径介于的分散系为胶体。 本题考查了物质的分类，把握混合物、酸性氧化物、碱性氧化物、弱电解质、胶体的概念是解题关键，题目难度不大。 2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：和的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中，正确的是(    ) A. 所得的分散系属于溶液 B. 所得的分散系中分散质为 C. 当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D. 该分散系不属于介稳体系 【答案】C  【解析】解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质； A.所得分散系为胶体，故A错误；  B.分散质应是黑色的，而是红色的，故不是，故B错误； C.胶体具有丁达尔现象，故C正确； D.所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D错误。 故选：。 根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，然后确定具有的性质． 本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体的本质特征． 3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A.  所含的原子数目为 B. 标准状况下，  所占的体积约为  C.   含有的原子数目为 D. 在常温常压下，  含有的原子数为 【答案】C  【解析】解：、氮气由氮原子构成，故氮气中含有的氮原子的物质的量为，故个数为个，故A错误； B、标况下水为液态，故水即水的体积小于，故B错误； C、硫酸为原子分子，故硫酸中含个原子，故C正确； D、常温常压下，气体摩尔体积大于，故氮气的物质的量小于，则含有的原子个数小于个，故D错误． 故选C． A、氮气由氮原子构成； B、标况下水为液态； C、硫酸为原子分子； D、常温常压下，气体摩尔体积大于． 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 4.下列叙述正确的是(    ) A. 常温常压下，  的体积约为  B. 的摩尔质量是  C.   溶液与  溶液中的相等 D. 同温同压下，相同体积的和气体所含的分子数一定相同 【答案】D  【解析】【分析】 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大。 【解答】 A. 标准状况下，  的体积约为 ，而不是常温常压下，故A错误； B. 摩尔质量，所以的摩尔质量是，故B错误； C.  溶液中的，  溶液中的，所以两者的量不等，故C错误； D. 同温同压下，气体摩尔体积相等，根据知，体积之比等于物质的量之比，所以物质的量为：，则同温同压下，相同体积的和气体所含的分子数一定相同，故D正确； 故选D。 5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 (    ) A. 摩尔质量相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 所含分子数相等 【答案】D  【解析】解：两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故A错误； B.根据知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误； C.左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为：，故质量不一定相等，故C错误； D.相同条件下气体的气体摩尔体积相等，则物质的量相等，由可知分子数相等，故D正确． 故选D． 同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，结合、解答． 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大． 6.如果某气体中含有该气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是各选项中为阿伏加德罗常数的值(    ) A. B. C. D.   【答案】A  【解析】【分析】 本题考查物质的量有关计算，难度一般，注意理解掌握以物质的量为中心的有关计算。 【解答】 某气体中含有该气体的分子数为，则该气体含有分子数目为，则该气体的物质的量为，标况下，该气体的体积为，故选A。 7.下列说法正确的是(    ) A. 、、都是酸性氧化物 B. 是指大气中直径接近于的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 C. 向蛋白质溶液中滴加溶液产生沉淀属于化学变化 D. 和溶于水后均能导电，是因为和都为电解质 【答案】C  【解析】【分析】 本题考查物质的分类、化学与环境、蛋白质变性、电解质、非电解质等，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在之间，为易错点，难度不大，注意相关基础知识的积累。 【解答】 A.、都是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误； B.中颗粒物的直径接近于，所以不能形成气溶胶，故B错误； C.导致蛋白质变性的物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等，属于重金属盐，向蛋白质溶液中滴加溶液产生沉淀属于蛋白质变性，属于化学变化，故C正确； D.三氧化硫属于在水溶液中能导电的化合物，但溶液导电是由于三氧化硫和水反应生成了硫酸的缘故，所以它是非电解质，故D错误。 故选C。 8.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程发生反应：下列有关判断正确的是(    ) A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 【答案】A  【解析】解：、和都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱”均属于盐，故A正确； B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应，放置过程中发生的反应为非氧化还原反应，故B错误； C、二氧化碳是非电解质，故C错误； D、根据原子守恒，反应物中应该含有水参与反应，该反应未遵循质量守恒，故D错误； 故选：。 A、和都是盐； B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应； C、二氧化碳是非电解质； D、该反应未遵循质量守恒． 本题考查物质的分类和氧化还原反应的断判以及离子方程式书写的正误，综合性强，但比较容易． 9.下列图象不正确的是 (    ) A. B. C. D. 【答案】A  【解析】【分析】 本题考查了溶液导电能力的变化判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目较简单。 【解答】 A.向 溶液中滴加溶液至过量，发生反应为：，所以溶液中离子浓度先减小到接近，后来溶液过量，离子浓度又增大，但最终过量的溶液中离子浓度小于开始的溶液，所以溶液的导电能力先减小到后增大，但小于开始，故A错误； B.向 溶液中加入固体，发生反应为：，则开始离子浓度不变，固体过量时离子浓度才增大，所以溶液的导电能力开始不变后来增大，故B正确； C.向一定浓度的氯化钠溶液中加水，溶液中离子浓度不断减小，所以溶液的导电能力不断减小，但不等于，故C正确； D.向蒸馏水中通入气体，溶液中离子浓度不断增大，直到达到饱和溶液，浓度不变，所以导电能力先不断增大，后不变，故D正确。 故选A。 10.下列各项正确的是(    ) A. 的溶液中能大量共存的离子：、、、 B. 溶液中能大量共存的离子：、、、 C. 向溶液中通入足量氯气： D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 【答案】A  【解析】【分析】 本题考查离子共存以及离子方程式的正误判断，题目难度，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答。 【解答】 A.与、、、之间不反应，能大量共存，故A正确； B.离子可与反应而不能大量共存，且、 不能大量共存，故B错误； C.向溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：，故C错误； D.草酸为弱酸，应保留化学式，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式：，故D错误； 故选A。 11.下列离子方程式书写及评价合理的是(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】解：、溶液与足量的溶液反应，正确的离子方程式为，错误； B、反应的离子方程式书写正确，评价正确，故正确； C、少量的四氧化三铁溶解在过量的稀硝酸中，全部生成铁离子，没有亚铁离子，故错误； D、次氯酸钠溶液显碱性，不会有氢离子生成，且评价中的离子方程式中生成物氢氧化铁、氢离子可以继续反应生成铁离子、水，故错误。 故选B。 本题考查离子方程式书写的相关知识，需要对其书写的注意事项了然于胸。 12.某溶液中可能含有、、、、、和。某同学为了确定其成分，设计并完成了如下实验： 由此可推测原溶液中 (    ) A. 、、一定存在，一定不存在 B. 、一定存在，、一定不存在 C. 至少为 D. 一定为 【答案】C  【解析】【分析】 本题考查了离子的检验。需要学生的识记和理解，多做有助于快速判断。 【解答】 加入过量溶液，加热，得到氨气，原溶液中一定存在；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量 ，则原溶液中含有铁元素，可能为、，原溶液中一定没有；滤液通入足量盐酸，无气体产生，通入足量溶液，生成不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量，则原溶液中含有硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中一定有，物质的量至少为。 A. 由以上分析可知，、一定存在，一定不存在，无法判断，故A错误； B. 由以上分析可知，、一定存在，一定不存在，无法判断，故B错误； C.，则氯离子至少为，故C正确； D. 根据以上分析可知，原溶液中含有铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故D错误。 故选C。 13.已知，下列反应均能发生 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来回答，题目难度不大。 【解答】 ，氧化剂为，氧化产物为，氧化性顺序是； ，氧化剂为，氧化产物，氧化性顺序是； ，氧化剂为，氧化产物为，还原剂是，氧化剂的氧化性大于还原剂，所以氧化性顺序是； 所以氧化性顺序是。 故选B。 14.是褐色固体，受热分解为的和价的混合氧化物，价的能氧化浓盐酸生成；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为：，则剩余固体的组成及物质的量比是(    ) A. ：混合的、 B. ：混合的、 C. ：：混合的、、 D. ：：混合的、、 【答案】B  【解析】【分析】 本题通过元素化合物转化，考查氧化还原反应计算，侧重考查学生的分析推理能力，难度中等，注意电子转移守恒的利用． 【解答】生热分解产生，则同时产生； 剩余的的产生， 根据转移电子守恒可知：，则 则混合物中有， ：， 等于与， A.：混合的、，：，故A错误； B.：混合的、，：，故B正确； C.：：混合的、、，：，故C错误； D.：：混合的、、，：，故D错误； 故选B． 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰主要成分为、、、等制备“分子筛”的一种工艺流程如下： “分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。 铝灰水解产生的气体为________填化学式；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。 “酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 该工艺中滤渣的颜色为________________________。 某学习小组设计实验模拟从浓缩海水含、、中提取试剂级： 实验中若向浓缩海水中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为______________。 该学习小组发现上述实验即使用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量。从平衡角度分析其原因：____________________________。 【答案】   ； 加快水解反应速率，降低在水中的溶解度，促使逸出 红褐色   加入的使的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成  【解析】【分析】 本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握题给信息，把握信息抽去能力的培养，从质量守恒的角度计算分子筛的化学式，难度中等。 【解答】 硅酸盐写成氧化物形式时，写氧化物顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以分子筛的表示式为：， 故答案为：； 铝灰中的和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气，反应的化学方程式为：，所以铝灰水解产生的气体为氨气，氨气是极性分子；加热促进水解，降低氨气的溶解度，利于氨气逸出，促使水解平衡正向移动，故答案为：；加快水解反应速率，降低在水中的溶解度，促使逸出； 酸溶是铝灰中的活泼金属铝与酸中氢离子发生氧化还原反应生成氢气，离子反应方程式为：，故答案为：； 氧化时主要是次氯酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，根据上面的分析可知该工艺中滤渣的成分为，所以工艺中滤渣的颜色为红褐色，故答案为：红褐色； 若向粗盐溶液中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出，气体为，该反应的离子方程式为，故答案为：； 第Ⅲ步沉淀中依然含有少量，是因为加入使的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成，故答案为：加入使的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 16.二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。制备有下列两种方法： 方法一： 方法二： 方法一中氧化剂是______________，氧化产物是______________。 方法一的离子方程式为________________________。 方法二中被氧化的物质是______________，若反应中有电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。 用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。 【答案】略  【解析】略 四、简答题：本大题共2小题，共16分。 17.现用质量分数为、密度为的浓来配制的稀可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 药匙  量筒 容量瓶 托盘天平．请回答下列问题： 上述仪器中，在配制稀时用不到的有______填数字序号配制时还欠缺的仪器是______ 质量分数为、密度为的浓的物质的量浓度为______的稀中______． 配制时需浓的体积为______保留小数点后位． 配制过程有以下操作： A.移液   量取   洗涤   定容     溶解    摇匀 其正确的操作顺序应是______ 填字母序号，步骤可以重复使用． 在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有______填数字序号． 洗涤量取浓后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 稀释后的溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，仰视刻度线 从上述容量瓶中移取的稀硫酸溶液于的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中______． 【答案】；胶头滴管；；；；；；  【解析】解：配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，还缺少的仪器为：胶头滴管； 故答案为：；胶头滴管； 溶液的物质的量浓度；由于硫酸是二元强酸，故的稀中， 故答案为：；； 设所需的浓硫酸的体积为，根据稀释定律可知：，解得，故答案为：； 根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是      ，故答案为：      ； 洗涤量取浓后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故错误； 稀释后的溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故错误； 定容摇匀后，发现液面低于标线是正常的，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则浓度偏低，故正确； 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏，对浓度无影响，故错误； 定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故正确． 故选； 容量瓶中硫酸的浓度为，则氢离子的浓度为，设稀释后氢离子浓度为，则有：，解得， 故答案为：． 根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器； 根据物质的量浓度来计算；硫酸是二元强酸； 设所需的浓硫酸的体积为，根据稀释定律来计算； 根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作步骤进行排序； 根据并结合溶质的物质的量和溶液的体积的变化来进行误差分析； 根据稀释前后氢离子的物质的量不变来计算． 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析． 18.土壤的酸碱度对植物生长至关重要的，大多数植物或农作物适宜在中性或微酸性土壤中生长。合理使用化肥能在提高农作物产量的同时，维持土壤健康的酸碱度。 Ⅰ各种自然或人为因素都可能导致土壤的酸碱失衡。 酸雨会造成土壤酸化。是形成酸雨的主要物质之一，模仿示例图“”，画出由形成硫酸型酸雨的可能的过程______。 矿石暴露在空气中缓慢氧化并产生无机酸是土壤酸化的原因之一。例如黄铁矿在空气中会缓慢生成氧化铁和一种强酸，写出该过程的化学方程式：______。 过度使用某些化肥被研究人员确认为造成中国土壤酸化的罪魁祸首。施用下列化肥，可能导致土壤酸性增强的是______。 A.钙镁磷肥主要成分包括 B.硫酸铵 C.草木灰主要成分碳酸钾 D. Ⅱ硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥。 施用时铁肥与钾肥不能同时施用。向中逐滴滴加溶液，观察到立即产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。 资料：Ⅰ是白色固体，长时间暴露在湿空气中会被氧化。 Ⅱ需要达到一定浓度才能以形式逸出。 用离子方程式描述产生白色沉淀的原因______。 为研究溶液中的稳定性，进行如下实验以下称为实验Ⅰ，观察并记录结果。 物质 淡黄色 桔红色 红色 深红色 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色 由实验可知溶液中的稳定性：______填“”或“”。 甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是溶液中的保护了，因为具有还原性。甲同学进行实验Ⅱ，但否定了该观点，补全该实验。 操作：取______，加入加滴溶液，观察。 现象：与实验中溶液现象相同。 乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ。配制溶液浓度均为、分别为、、、的溶液，观察，发现的溶液长时间无明显变化，越大，溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应，由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是______。 【答案】；   ；   ；   ；   ；   的溶液；   越小越稳定  【解析】先与反应生成，再与反应生成，过程为：， 故答案为：； 黄铁矿在空气中缓慢氧化，反应物有、、，生成物为和一种强酸，根据元素守恒，强酸为，配平化学方程式：， 故答案为：； 钙镁磷肥主要成分是，它是难溶性盐，在土壤中溶解的部分很少，且不会使土壤溶液显酸性，施用后不会导致土壤酸性增强； B.硫酸铵属于强酸弱碱盐，其中铵根离子会发生水解反应产生，使土壤溶液显酸性，长期过量施用会导致土壤酸性增强； C.草木灰主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子会发生水解反应产生，使土壤溶液显碱性，施用后会使土壤碱性增强，而不是酸性增强； D.属于强酸强碱盐，在水溶液中和都不发生水解，溶液呈中性，施用后不会改变土壤的酸碱性； 故选：； 硫酸亚铁溶液中的亚铁离子与碳酸钾溶液中的碳酸根离子发生反应，生成白色的氢氧化亚铁沉淀和碳酸，离子方程式为：， 故答案为：； 向两种溶液中加入溶液后，溶液颜色变化更快，说明溶液中的更易被氧化，所以溶液中的稳定性：， 故答案为：； 要否定铵根离子保护了亚铁离子因为铵根离子具有还原性这一观点，需要做对比实验，即取 的溶液，加入滴溶液和少量固体，观察，若现象与原溶液加入溶液后的现象相似，说明铵根离子没有保护亚铁离子， 故答案为：的溶液； 由实验Ⅲ，配制浓度均为、分别为、、、的溶液，观察到的溶液长时间无明显变化，越大，溶液变黄的时间越短。结合资料中亚铁盐溶液中存在反应，可得出结论：溶液酸性越弱越大，越容易被氧化， 故答案为：越小越稳定。 根据二氧化硫三氧化硫硫酸来分析； 根据题文信息及质量守恒定律来分析； 根据常见化肥溶液的酸碱性来分析； 根据硫酸亚铁溶液中的亚铁离子与碳酸钾溶液中的碳酸根离子发生双水解原理来分析； 根据实验信息来分析； 根据实验信息和目的来分析； 根据实验Ⅲ中的实验现象得出实验结论。 所谓验证性的性质实验，是指对于物质所具备的性质，从化学实验上去寻求证据．此类实验方案的设计应遵循的原则是：操作简单、简便易行、现象明显，安全可靠。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $