上海市实验学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

上海市实验学校2025学年第一学期 高二化学期中考试（试卷) (考试时间：60分钟) 2025年11月 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须写在答题纸上，做在试卷上 一律不得分。 2、答题前，务必在答题纸上填写班级和姓名，请用黑色或蓝黑色水笔答题，不得使用修正液涂改。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答愿时应特别注意，不能错位。 4.试卷满分100分。 5,本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有1~2个正确选项， 多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1C-120-16S-32 一、水的电离和溶液的pH(本题共18分) 已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 ↑c(OH)）/mol-L-! 10 107 107106 c(H)/mol-L-i 1.25C时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B)。 2.25C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7, 则NaOH溶液与H2SO,溶液的体积比为. 3.100℃时，若1体积pH=的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性， 则a与b之间应满足的关系是。 A.a+b=11B.a+b=12 C.a+b=13 D.a+b=14 4.pH相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH) pHONH3H2O)。 A.> B.< C.= D.不能确定 第1页，共8页 某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液满定20.00mL未知浓度的HCl溶液。 PIA 121 20.02 ml.NaOlI 10 8 反应终点突变散报 6 2 19.98 mI.NaOH 20.00 V(NaOlI)/ml. 已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和 5.25℃时，0.100mo/L的NaOH溶液中由水电离出的c(H)= 6.从滴入盐酸开始直至过量，水的电离程度变化情况为 7.该盐酸溶液的浓度为 8.若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的pH9.7,则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所 得溶液的pH≈ 一；（保留1位小数）。 二、弱电解质的电离平衡（本题共21分) 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH,COOH HNO2 HCN HF 电离平衡常数(K,) 1.75×10-5 4.6×10 6×10-0 6×104 1.HCN的电离方程式为 2.酸性：CH,COOH (填“>”或“<)HNO2,理由为 3.下列能使醋酸溶液中CH,C0OH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作 是 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH,COONa固体 D.加少量冰醋酸 4.已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K,=5.4×102,K2=5.4×10,试从电离平衡移动 的角度解释K,之K2的原因： 5.在NF溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为 第2页，共8页 常温下，将等体积、浓度均为0.2molL的HCN溶液和HR溶液加水稀释，稀释过程中 2.若有一支50 溶液的pH变化如图所示： 的溶液全音 A.大于4 3.三组平行实 0 V(H,O) 6.曲线 (填“a”或“b表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 7.x约为 在一定温度下，加水逐浙稀释1mol·L氢水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中 下列含量的变： 8.n(OH-)」 4.下列操作中 A.增大B.减小C.不变D.不能确定 A.碱式 c(OH) 9 B.滴定 c(NH.HO) C.滴定 A.增大B.减小C.不变 D.不能确定 D.或式 c(NH3.H2O) 某同学学 10.(NH)c) 的测定。准确 A.增大B.减小 C.不变 D.不能确定 滴加少量淀起 平均消托标清 5.葡萄酒中 三、中和滴定（本题共17分） 6.判断达到 某学生用0.2000mo/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： 7.所测100.0 ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“O刻度线以上； 写计算过 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或0”刻度线以下，并记下读数： ④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液： 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 1.以上步骤有错误的是 A.① B.② C.③ D.④ 第3页，共8页 2.若有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中 的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.00mL B.等于40.00mL C.小于40.00mL D.等于10.00mL 3,三组平行实验的数据记录如下，请选取合理数据，计算待测盐酸的浓度： mol/L。 标准烧碱溶液体积mL 滴定次 待测液体积 数 滴定前读 滴定后读 /mL 数 数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 4.下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 (不定项)。 A.碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液 B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D.碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 某同学学习了中和满定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离SO2计算） 的测定。准确量取100.00L葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中， 消加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100molL标准h溶液滴定至终，点，重复操作三次， 平均消耗标准溶液22.50mL(已知浦定过程中所发生的反应是2+S02+2H2O=2HI+H2S04)。 5.葡萄酒中的$02可以作抗氧化剂的原理是（书写化学方程式） 6.判断达到滴定终点的依据是 7.所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为mg几。（书 写计算过程) 第4页，共8页 四、盐类水解和沉淀溶解平衡（本题共24分) 甲酸HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数K×10。 25℃时向20 mL 1mol-L HCOOH溶液中不断滴入1 mol-L-NaOH溶液，溶液pH随VNaoH(mL) 变化如图。 pH b e 10 20 30 V(NaOH) 1.ca段反应的离子方程式为 2.a点溶液中cHC00)、c(HCOO)与cNa)由大到小的顺序为 3.b点溶液中nNa):n(HCOOH=(填具体数值)。 4.c点溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示）】 5.d点溶液物料守恒关系式为cHC00)+c(HCOOH=c(Na')=mol-L-(填具体数值)。 工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知： ①当cM+)s1.0×10molL时，可认为M*离子沉淀完全。 ② 物质 MgF2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MnS 4.0×102 1.0×10-38 1.0×10-33 2.0×105 回答下列问题： 6.向含有Mg+的废水中按物质的量之比n(Mg2+):n(F)=1:2加入NaF溶液沉镁，充分反 应后，c()= mol.L; 7.沉镁时若pH过低，会导致Mg2+沉淀不完全，原因是 8.假设溶液中Fe+、A+的浓度均为0.1mol.L,加NaOH固体调节溶液pH,当Fe+恰好 沉淀完全时，溶液中A+的浓度为 molL。 第5页，共8页 向工业废水中通入H2S可将n2+转化为MnS除去。25℃时，调控HS溶液的pH,溶 液中H2S、HS、S2-的分布系数δ[例如6HS)= c(HS- ,9+chHs+cS随溶凌pH的变 化关系如图所示。 1.0 0.8 6066 0.4 (7,0.5)(13,0.5)》 0.2 3 7 9 1113 pH 9.计算HS+S2≠2HS的平衡常数K= 10.当溶液中c(H,S)=c(S2-)时，溶液的pH=一： 11.常温下，向含有0.01 mol.LMn2*的废水中通入HS,当c(HS)=2.0×104molL时，Mn24 开始沉淀，此时废水的pH= (翻页还有试题) 第6页，共8页 五、离子反应与平衡综合（本题共20分) 综合利用软缸矿（主要含MhO2,还有少量Fe,O3、Al,O,、MgO、Ca0、SiO2)和硫铁 矿（主要含FeS2)回收MnO,的工艺流程如图所示。 稀硫酸H,O,NHHO MnF2 KMn ↓ 繁→联回 氟化除杂→转化→MnO, 浸渣1 Fe(OH)3 CaF2 母液 Al(OH)3 MgF2 7.向NaCl 图1 沉淀( 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 8.计算Ag2 多 常温下CH Fe(OH), AI(OH)方 Mg(OH)2 M血(OH2 MgF, MnF CaFz 质 种溶液中，分 (CH.CICO 1.0×1038 1.0x10-3 5.6x10-2 4.0×1014 4.0x10- 3.7×108 2.7×10-" 请回答下列问题： 1.为了提高“酸浸”时溶解速率可采取的措施有__（写出一种即可）。 2.浸渣1中除Si02和S外，还有_（填化学式）。 3.S是FeS2分别与MmO2、FeO,反应产生的，其中FeS2与Fe,O反应的离子方程式 为 4.“除铁铝”过程中逐渐加入H2O2和NH,H,O时，先沉淀的物质是 (写化学式)。 5.“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 9.曲线N 6.“转化”时发生反应的离子方程式为 A. 一定温度下，AgCl和Ag2CO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 c.d 10.pH= 第7页，共8页 <AgCI [(ow)/ 7 (1.7,5) 5 (4.8,5) 4 3v)]31- 3 Ag2Cro 1 0123456789101ii2 -Ig[c(CD/(mol-L)] 或-lg[c(Cr0)/molL-l] 7.向NaCI、Na2CrO4均为0.Imol-L1的混合溶液中滴加AgNO溶液，先产生的是 沉淀（填“AgCI”或“Ag2CrO4)。 8.计算Ag2CrO4+2CI=2AgCI+CrO?的平衡常数K= 常温下CH,CICOOH和CHCL,COOH[已知：K(CHCl2COOH>Ka(CH2 CICOOH)]的两 种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如： c(CH,CICOO-) 5(CH,CICOO-)= c(CH,CICOOH)+c(CH,CICOO) 1011 0.9 b2.08,0.85 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 c2.08.0.15) 0.1 0.01 0.00.40.8121.6202.42.8323.64.0444.8525.66.0 pH 9.曲线M表示的变化关系是 A.δ(CHCL,COOH)~pH B.(CHCLCOO)~pH C.(CH,CICOOH)~pH D.8(CH,CICOO)~pH 电离度a(CH,CIC0OH 10.H=2.08时， 电离度a(CHCl,C0OH) 。 (保留到小数点后3位) 第8页，共8页