北京市丰台区2025-2026学年高二上学期期中化学试题

丰台区2025-2026学年度第一学期期中练习 高二化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23P31 第I卷（选择题42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，选出最符 合题意的一项。 1.下列过程中，将电能转化为化学能的是 A.风力发电机 B. 天然气烧水 C. 硅太阳能电池 D.新能源汽车充电 2.下列关于化学反应方向的说法正确的是 A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应 C.凡是吸热反应都不是自发反应 D.反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 3.下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A B NaC进口÷C2出口 热水 冰水 Na出口 NO和N2O混合气体 阴极阴极 NaCl溶于水 电解CuCh溶液 温度对化学平衡移动 阳极 的影响 冶炼金属钠示意图 NaCl=Na++CI- CuCl2=Cu2++2CI 2N02(g)=N204(g) H<0 2NaCI(熔融)通电2Na+C2t 高二化学第页共10页 4.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 毫 地面 镁 导线 钢片 电极 钢铁输水管 CuSO4溶液 被件 海水 A.外加电流 B.牺牲阳极 C. 表面镀铜 D.制成不锈钢 5.结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为akJ/mol 2H2+02=2H20 △H=-2akJ/mol 1molS02与足量02充分反应 2S02(g)+02(g)÷2S03(g) B 后，放出热量49.15k △H=-98.3k/mol H*(ag)+OH(ag)=H20①) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) C △H=-57.3 kJ/mol △H=-114.6kJ/mol 31g白磷比31g红磷能量多b D P4(白磷，S)一4P(红磷，s) △H=-4bkJ/mol kJ 6.锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是 A.锌电极上发生氧化反应 电流表 B.电子从锌片经电流计流向铜片 C.盐桥中C向正极移动 D.铜电极上发生反应：C2*+2e一Cu 桥 7.向密闭容器中充人1molⅢ，发生反应：2I(g)=H(g)+(g)△H>0 达到平 衡状态.该反应经过以下两步基元反应完成： 1.2Π→H2+2I△Hn 拉.21+12△2 下列分析不正确的是 A.△H1>0、△H2<0 B.n(HI)+2n(I2)=1 mol C.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时发生了电子转移 高二化学第2页共10页 8.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如下图所示， c0c000→00®00 。氨原子 77777777777777 Ae ①氧原子 瓜 已知： @4a6L国+回 键断裂 国046LO+国 键断裂 ⊙o49wl+O+⊙ 键断裂 下列说法不正确的是 A.过程Ⅱ放出能量 B.若分解2 mol H2(0(g),反应吸收能量482kJ C.催化剂能减小水分解反应的焓变 D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 9.在密闭容器中反应2N0(g)+2C0(g)÷N2(g)+2C02(g)△H=-373.4kJ/mol1达 到平衡状态.下列说法不正确的是 A.恒容时，分离出CO2,Q减小，2<K,因此平衡正向移动 B.增大压强使容器容积减小，2减小，2<K,因此平衡正向移动 C恒容时，加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D.恒容时，降低温度，Q减小，<K,因此平衡正向移动 10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列应：X(g)一Y(g)△H<0, Y(g)亠Z(g)△H2<0,测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示. 紧 0 反应进程一 下列反应进程示意图符合题意的是 过渡态2 过渡态2 个过渡态1 迹渡态1过渡态2 过态】 过渡态2 过彼态] 反应进程 反应进程 反应进租 反应进程 A B C D 高二化学第3页共10页 11.天然气和水蒸气重整制的反应为：CH4(g)+H2O(g-÷C0(g)+3H2(g)△H>0. 每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如 图所示，下列说法正确的是 A.X为温度时，p的变化趋势为曲线N B,X为压强时，p的变化趋势为曲线M C.X为找料比]时，的变化趋劳为曲绽M D.某条件下，若CH4(g、HzO(g)初始浓度均为0.2molL:,p=25%,则K=3400 12.一定条件下，在3个容积均为1L的恒容密闭容器中，加人一定量的反应物，发生反 应：H(g)+12(g)亡2H(g)△H<0.T'℃时，、该反应的平衡常数K=4.反应体 系中相关数据见下表： 起始物质的量/mol tmin时物质的量/mol 容器 温度/℃ H2(g) 2(g) HI(g) 甲 T 1 0.8 乙 T2 1 1 0.6 丙 T 2 2 a 下列说法中正确的是 A.a=1.6 B.若T2>T,则乙中，tmin时消耗H2的速率等于生成2的速率 C.当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 D.当丙中反应达到化学平衡时，2的转化率大于50% 13.以材料修饰的Pt为电极.一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的 循环方式，可实现高效制H和O2,装置如图所示.下列说法不正确的是 A.电极a连接电源负极 匝溷计 B.加人Y的目的是补充NaBr 他化剂 C.电解总反应式为：Br+3H0电解 BrO+3H2 D,催化阶段反应产物物质的量之比n(Z:nBr-)=3:2 高二化学第4页共10页 14.用电解Na2SO4溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧然料电池，重新取Na2S04 溶液并用（图2）装置按i→v顺序依次完成实验， 石墨1 石墨2 电极1 电极1 新Na,SO 溶液 溶液 图f 图2 实验 电极I 电极Ⅱ 电压V 关系 i 石墨1 石墨2 ii 石墨1 新石墨 b a>d>c>b>0 进 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A.a>0，说明实验1中形成原电池，反应为2H2+O2=一2HQ B.b<d，是因为iⅱ中电极Ⅱ上缺少H作为还原剂 C.c>0,说明ii中电极I上有O2发生反应 D.d>c,是因为电极L上吸附的量：iv>ii 高二化学第5页共10页 第Ⅱ卷（非选择题58分） 本部分共5小题，共58分. 15.(10分)甲醇(CH30H)是重要的溶剂和替代燃料. I.C0与H2反应可制取甲醇(CHOH)· 一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,发生反应：C0(g)+ 2H(g)亡CHOH(g),测得C0和CH,OH的物质的量随时间变化如图所示. n/mal 1.00 0.75 CH,OH() 0.50 CO(g) 0.25 min (1)l~3min内.以C0表示的平均反应速率 mol-L.min-1, (2)平衡时H2的转化率为 IⅡ.CO2与H2反应制取甲醇(CH3OH) (3)C02与H2反应的热化学方程式表示如下： 反应i：CO2(g)+3H2(g）)亡CHOH(g)+H2O(g) △H=-58kJmo1 反应i:CO2(g)+H2(g)亡C0(g)+H2O(g) △H=+42 kJ.mol-1 写出CO(g)与H(g)生成3OH(g)的热化学方程式 (4)关于反应i和反应ⅱ的说法正确的是 a.升高温度能使反应i的速率增太，平衡常数减小 b.增大压强能提高反应进中C02的转化率 c.低温、高压有利于C02催化加氢制取CH,OH (5)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应1和反应ⅱ中C02平衡 转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图： 甲醇选择性=（生成的甲醉） n转化的CQ ×100% 75-150℃ 100+→ -0-350℃ 875 素 ◆-150℃ 50: 45 密 0-350℃ 30 -00-000-0-000 0000-0-0-0000 4 6 46 压强MPa 压强MPa 结合上图，350℃、2M①a时，发生的主要反应是 (填“反应1”或“反应ⅱ"). 高二化学第6页共10页 16.(12分)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源， (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今， 铅酸电礼池工作原理：Pb+Pb02+2HS0,警2PbS0+2H0 ①充电时，阳极发生的电极反应为 ②已知，转移1mol电子所产生的电量为96500库仑，放电时，产生a库仑电量， 消耗H2S04的物质的量为 mol. ③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：Pb02电极在H$O作用下产生 的O2可将Pb电极氧化.O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用，间收过程 中主要物质的转化关系如图所示。 Pb 滤液I 废旧 PbO 铅酸 预处理 PbO FcSO、S0:l 过过 滤液Ⅱ 电池 PbSO (过程) 石超等 PbSO4 10%NOH溶液A 粗品 冷却.过泌 (过程 PbO 高纯 粗品 (过程山) PbO ①过程I中，Pb和PbO2在Fe2+的催化作用下反应生成PbS04·Fe2+的催化过程 可表示为： i:2Fe2++Pb02+4Ht+S0=2Fe3++PbS04+2H20 i:… 写出ⅱ的离子方程式 ②下列实验方案可证实上述催化过程，将方案补充完整 a.向酸化的FeS04溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入PbO2溶液 变红 ③结合如图的溶解度曲线将过程皿的操作补充完整：向PbO粗品中加入 充分溶解后，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到高纯PbO固体， 1201 100 睡0 35%NaOH 10%NaOH 20 2040 0010120+ 温度/℃ 高二化学 第7页共0页 17.(12分)电解锰渣含MnO2、MmCO,、FeCO,、Si02等.将电解猛渣与电解残液混合 制成浆液，能在脱除烟气（含$02、O2、N等）中S02的同时，实现电解锰渣的资 源化利用. 净化 电解 +Mn02 电解研磨搅拌 通入烟气过滤 →滤液1 滤液2 电解残液 锰渣 浆液 脱硫 一滤海 (酸性)， (1)上述流程中为增大反应速率采取的措施有 (2)电解锰渣中的M如O2能吸收烟气中的SO2,反应的方程式为 (3)电解猛渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度(molL-)及pH在脱硫过程中 的变化如下， Mn2+ Fe2+ SO pH 0 min 2.5×106 2.3×106 6.6×104 7.5 180 min 1.3×10 7.5×10-3 1.7×10-2 1.7 ①用方程式表示脱硫过程溶液pH降低的原因 ②浆液中Mn+浓度增大的原因如下： i.MnO2被S02还原； iⅱ.MnO2被Fe2+还原； i (用离子方程式表示) ③浆液中Fe2*浓度增大的可能原因是 (4)电解获得MnO2,装置如下图所示. 电源 滤液2 ①滤液2在电解池， (填“阳”或阴”)极放电产生MnO2, ②净化过程须除去Fe2+.研究发现，滤液2中即使含有少量Fe2+,也会导致MnO2 产率大幅降低，分析原因 高二化学第8页共10页 18.(12分)某小组实验验证“Ag*+Fe2+一一F+Ag”为可逆反应并测定其平衡常 数. (1)实验验证 实验I:将0.0100molL1Ag2S04溶液与0.0400 mol-L-FeS04溶液(pH=1)等体积 混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mHFe2(S04)3溶液(pH=1),固体完全溶解. ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag.现象是 ②I中溶液选用Fez(SO4)3,不选用Fe(NO3的原因是 综合上述实验，证实“Ag*+Fe2+亡Fe3++AgI为可逆反应. ③小组同学采用下图电化学装置从平衡移动角度进行验证.写出操作及现象 盐桥 石墨 Ag电极 酸性FeO4与Fez(SO4)3溶液 AgNO3溶液 (2)测定平衡常数 实验Ⅲ：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取yL上层清液，用 c1mol·LKSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液 Vi mL, 资料：Ag+SCN-=AgSCNI（白色)K=I0I2 Fe3++SCN一FeSCN2+(红色)K=1023 ①滴定过程中Fe3+的作用是 ②测得平衡常数K= (3)实验反思：不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是 高二化学第9页共10页 19.(12分)实验小组用石墨电极电解25%的CC2溶液，实验现象如下表。 实验装置 实验现象 通电前：溶液呈绿色，显酸性； 通电后：a极析出红色固体，电极附近的液体变为棕黑色； b极产生有刺激性气味的气体，电极附近的溶液酸性增强， 已知：C1+Cu2++2C 2CuCl!(白色)；CuNH)片为无色，CuNH)好*为蓝色 (1)a极析出红色固体的反应式 (2)分析电解后b极附近溶液酸性增强的原因】 ①甲同学认为是H0在阳极放电造成的.通过检验电解产物不存在 (填 化学式)，证实甲同学观点不成立。 ②乙同学认为是C在阳极放电造成的，产生的C2与水反应导致溶液显酸性。 设计实验证实乙同学的观点正确 (3)探究棕黑色物质的成分.查阅资料后提出假设： I.电解析出铜的速率快，形成黑色的纳米铜； Ⅱ.发生反应：Cu2++Cu*+4C+H20产[Cu(四Cu(I)Cl4H2O)](棕黑色). 取棕黑色液体进行以下实验： 浓HNO, 浅红棕色气体 每 绿色溶液 棕黑色液体 H20 过滤 浓氢水 放登 洗涤 一段时间 绿色溶液 白色沉淀 无色溶液 蓝色溶液 白色沉淀 ①无色溶液放置一段时间后变蓝的原因是 (用离子方程式表示) ②实验证实了棕黑色物质中含有[Cu(I)Cu(①)Cl4H2O)]小.应用平衡移动原理分析棕 黑色液体加水产生白色沉淀的可能原因 ③丙同学根据“浅红棕色气体”的现象，判断棕黑色物质中含有纳米铜、丙同学 的分析是否合理，请说明理由 高二化学第10页共10页