湖北省十堰市八校教联体2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

2025一2026学年十堰市八校教联体11月联考 高二化学试卷答案与解析 1.C解析：A项正确，非处方药标识为"OTC",处方药为"Rx";B项正确，飞秒化学时间尺度 正确：C项错误，"气"应为乙烯（催熟作用），非乙烷；D项正确，谷氨酸钠是味精主要成分。 2.D解析：A项错误，电子应从锌经过导线流向铜；B项错误，锌作负极失电子Z一2 +OH=乙(OH)2;C项错误，石墨棒是正极；D项铅蓄电池放电后硫酸浓度减小，导电能力因离 子浓度降低而减弱。 3.B解析：A项HCO3与[A1(OH)4]强酸制弱酸反应不共存：B项酸性或碱性环境均可能共存； C项酸性环境下NO3会氧化Fe+,碱性环境下生成Fe(OH)2;D项紫色为中性，Fe+在酸性环境下才 能大量共存。 4.A解析：pH=1→pH=2需稀释10倍。A项生成NaC1后c(H=(10×0.1一10×0.08)/20= 0.01molL1,pH-2。 5.B解析：A项稀释促进电离，c(CH3COO)/c(CH COOH)减小；B项根据电离常数 Ka=c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH分析，pH不变；C项醋酸中的c(H)和NaOH中的c(OH)浓度 相同，对水的电离的抑制作用相同：D项升温促进电离，但醋酸总量不变，消耗NOH不变。 6.A解析：A项强碱滴弱酸滴定只能用酚酞（突跃碱性）：B项；C项滴定操作描述正确：D 项凡士林防漏正确。 7.D解析：A项应蒸发浓缩，冷却结晶，并要抑制Fe3+水解；B项应用分液漏斗；C项NaOH 标准液应用碱式滴定管：D项通过温度对比探究速率影响合理。 8.C解析：A项，2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)是放热反应，反应物总能量高于生成 物总能量，加催化剂会导致活化能降低，但不影响反应热，与图像含义符合，故A不选；B项，放 热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故B不选；C项，酸碱中和反应为放热反应，物质 的量浓度相等、体积分别为V1、V2的HCl、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL,则V1=30mL, V2=30mL时HCl、NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为30时的温度应该最高， 图象与实际反应相符，故C符合题意：D项，已知稳定性顺序为B<A<C,物质的总能量越低越稳 定，则物质具有的能量B>A>C,图示中表示的能量变化曲线符合实际，故D不选。 9.B解析：A项未透过蓝色钴玻璃，可能含K+;B项蔗糖炭化体现脱水性，生成SO2体现氧化 性；C项CSO4使蛋白质变性；D项可能NH4浓度过低或未加热。 10.A解析：A项活化能≈0时反应速率极快且受温度影响小；B项加压通过增大单位体积活化 分子数（非百分数）加速：C项活化能是活化分子与普通分子平均能量差；D项活化能不影响反应 焓变。 11.B解析：A项N2过量提高H2转化率正确；B项400-500℃是催化剂活性温度，但平衡转化率 随温度升高而降低：C项热交换目的描述正确：D项净化防中毒正确。 12.D解析：根据图像计算得△n(A):△n(B):△n(C)=1.2:0.4:0.8=3:1:2,故b=1,c=2。消耗1molB 放热量为QkJA项放热为0.2×2×Q=0.4QkJ;B项瞬时v(A)无法计算；C项速率比应为3：1。 13.A解析：A项p1>p2,加压A%减小，平衡正移，则a+b>c+d,△S<0,升温A%增大，平 衡逆移，△H<0,低温自发；B项L曲线表示加压平衡正移，a+b>c+d,E点到平衡点，A的转化 率降低，V)小于V:C项可能改变压强；D项放热反应升温平衡逆向，生成物体积分数减小。 14.D解析：A项任意温度下KW=c(Hc(OH):B项M区c(H<c(OH):C项Kw随温度升 高而增大，T1<T2:D项中性点只有25C时pH=7。 15.C解析：A项a点离子浓度最大；B项稀释促进HC电离；C项升温促进弱酸电离，HA为 强酸，c(A)不变，c(C)增大，比值减小；D项酸性HC>HB,反应可发生。 16.(14分)【答案】(1)偏大(1分)(2)BD(2分)(3)玻璃搅拌器(2分)不能(1分) (4)CH4(g)+2H20(g)=C02(g)+4H2(g)△H=+165.4kJ/mol(2分) (5)0.98(2分)HC0OH*=HC00*+H*(2分) (6)HC0OH(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-0.15NAeV·mol1(2分) 75分【答案10cxm)=c%oH)uoH-器-8M10-mLe分) (2)③①②(2分) (3)NH4+H20=NH3·H2O+H+(2分) (4)A13++3HC03=A1(OH)3+3C02↑(2分) (5)大(1分) (6)<(1分)=(1分) (7)1:10(2分) 18.(14分)【答案】(1)浓度(1分)1.0(1分)2.0(1分) (2)0.001(2分) (3)反应产生了M2+,它对KMmO4与H2C2O4的反应具有催化作用(2分) (4)>(1分) (5)c(1分) (6温度(1分)正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应 方向移动，使φ(CH3OH)减小(2分) 0品 (2分) 19.(14分)【答案】(1)A(2分)取少量提纯后的溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加入BaC12溶 液，若无白色沉淀产生则说明溶液中不存在$O子-(2分) (2)NaC+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1(2分)(3)0.5NA(2分) (4)SO2+B2+2H2O4H*+2Br+SO2(2分) 富集溴元素(2分) (⑤)蒸发浓缩（或加热浓缩）(1分)冷却结晶(1分)2025-2026学年十堰市八校教联体11月联考 高二化学试卷 考试时间：2025年11月5日下午14：30一17：05 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5) 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共15小题) 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是() A.非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“Rx”标识 B.飞秒化学是用10-15~10-12s的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡 态的技术 C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是 指乙烷 D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 2.化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是() 石墨棒 -MnO2糊 H.SO.(aq) Ag.,O NH,CI糊 稀硫酸 浸了KOH(aq) 金属外壳 锌筒 PbO2 电极 的隔板 %电极 e 甲：铜锌原电池 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池 A.甲：电子由铜片经导线流向锌片 B.乙：负极的电极反应式为Zn-2e==Zn2+ C.丙：石墨棒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力变小 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（) A.0.1mol·L1Na[A(OH4]溶液：Na、CI、HCO3、So子 B.加入A1粉能放出H2的溶液中：Mg2+、SO、CI、NH4、K C.水电离的H浓度ck(H)=10-12molL1的溶液中：Na+、Fe2+、C1、NO3 D.使石蕊试液显紫色的溶液中：Fe3+、SO子、NO3、MmO4 4.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作（忽略混合后溶液的体积变化）能使 溶液的pH变成2的是() A.加入10mL0.08mol·L-1的NaOH溶液 B.加入100mL水进行稀释 C.加水稀释成1L D.加入10mLpH=3的盐酸 高二化学试题8-1 5.己知25℃时，关于0.1mol·L-1醋酸溶液pH=3,下列说法正确的是() A加水稀释后，溶液中0胃增大 B.向该溶液中加入一定量pH=3的盐酸，混合后pH仍然等于3 C.25C时，该溶液中c水(H)小于pH=11的NaOH溶液中的c水(H+) D.取1L该溶液，升高温度，醋酸的电离程度增大，pH减小，消耗NaOH的量增大 6.某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的醋酸溶液，下列说 法错误的是() A.选用酚酞和甲基橙作指示剂均可 B.滴定管使用前，要依次经过检漏，蒸馏水洗涤，用待装溶液润洗等步骤 C.滴定时，通常左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.酸式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林，可防止漏液 7.下列实验的对应操作中，合理的是() 5 mL 5mL ↓H,O,溶液 0.1mol·L 0.1mol·L H,SO,溶液 NaS,0,溶液 5 mL 0.1mol·L 5mL 0.1mdl·L MnO. NaS,O,溶液 5℃水70℃水H,$0,溶液 3min后分别混合并振荡 A.从FeCl3溶液 B.测定O2的生 C.用NaOH标准溶液 D.探究温度对反应速率的影响 获得FeCl3晶体 成速率 滴定未知浓度的盐酸 8.下列关于反应与能量的示意图表示错误的是() 温度/℃ 能量个 个非催化反应 2molC(s)+lmol0,(g)28 个 量 量 催化反应 15 △H E 反应物 产物 2molCO(g) 0 y 反应过程 反应过程 102030405060 V(NaOH)/mL ① ② ⊙ ④ 反应过程 A.图①可表示2C0(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol的能量变化 B.图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和 C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的HC1、NaOH 溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL) D.已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构成：A→BC,反应过程中的能量变化曲 线如图④所示 高二化学试题8-2 9.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是() 选项 实验操作及现象 实验结论 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰 A 上灼烧，火焰为黄色 溶液中一定含有Na而不含K 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，产生使 B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 湿润品红试纸褪色的气体 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固 体析出，加水固体不溶解 蛋白质发生了盐析 0 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，未产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中一定不含有NH 10.下列有关有效碰撞理论说法正确的是() A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速 率几乎没有影响 B.升温和加压（减小容器容积）都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的 C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能 D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能 量变化产生影响 11.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下 列说法错误的是() ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa 400-500°C ⑥ N2+H2 液态NH,←⑤液化分离 A控制原料气得=27~29，是因为相对易得，适度过量可提高转化率 B.合成氨一般选择400一500℃进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 12.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、 B发生反应3A(g)+bB(g)=cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s 30.8 时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程 A 中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下 列说法正确的是() A.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 0.2 B.12s时，A的瞬时反应速率为0.05mol·L-1.s-1 12 时间/s C.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D.该方程式为3A(g)+B(g)=2C(g) 高二化学试题8-3 13.对于反应aA(g)+bB(g)→cC(g)+dD(g)△H,反应特点与对应的图像的说法中 正确的是() +平衡体系中A% 个A的平衡转化率 Y A E. T7℃ p/Pa 甲 乙 丙 A.图甲中，若p1>P2,则在较低温度下有利于该反应自发进行 B.图乙中，由曲线L可知a+b>c+d,E点v)>v逆) C.图丙中，t时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁中，若△H<0,则纵坐标可表示生成物的体积分数 14.如图表示水中cH)和c(OH)的关系，下列判断 c(OH)/mol·L-l 错误的是() A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)=Kw 10-6 B.M区域内任意点均有c(H<c(OH) 10-7 C.图中T1<T2 10-710-6c日)/mol·L D.XZ线上任意点均有pH=7 15.常温下，pH均为2、体积均为Vo的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V, 溶液pH随g亡的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（) PH 7 6 5 HC 4 C 3 a 2 0 12345 6 1g A.溶液的导电能力：a点>b点=c点 B.HC的电离度：a点<b点 c(A-) C.当g-4时，三种溶液同时升高温度 c(c增大 D.反应HB+NaC=NaB+HC可以发生 高二化学试题8-4 二、填空题（四个大题，共55分) 16.(14分)根据化学能与热能的知识，按要求回答下列问题。 温度计 L.某化学小组用50mL0.5mol·L1盐酸、50mL0.55mol·L1Na0H溶液 杯盖 和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 内筒 (1)若用等浓度等体积的氨水代替NaOH溶液进行实验， 隔热层 则实验中测得的中和反应的反应热△H将（填“偏大”“偏 外壳 小”或“不变”)。 简易量热计示意图 (2)有关中和热测定，下列说法错误的是 A.两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C.测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度 D.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 (3)仪器A的名称为 ,材质 (填“可以”或“不能”)换成铜丝。 Ⅱ天然气蒸汽转化法是获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和 CO2,其能量变化示意图如下： 能 能 量 CO(g)+3H2(g) 量 CO(g)+H,O(g) △H=+206.4kJ/mol △H=-41.0kJ/mol CH,(g)+H,O(g) C02(g)+H2(g) 反应过程（第一步反应） 反应过程 (第二步反应：CO变换) (4)结合图像，写出CH4通过蒸汽法转化为CO2和H2的热化学方程式： Ⅲ我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历 程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。回答下列问题： 1.2 > 0.89 0.8 0.77 过渡态Ⅱ 过渡态I 0.46 0.4 要 HCOOH(g) 0.1山y 过渡态 0 0.21 HCOO*+H* -0.08/ -0.15 HCOOH* CO*+H*+H*CO(g)+H2(g) -0.4 反应历程 (5)该历程中决定正反应速率步骤的能垒（活化能）E正= eV,该步骤的反 应方程式为 (6)该历程中总反应的热化学方程式为 高二化学试题8-5 17.(13分)根据水溶液中的离子反应与平衡知识，按要求回答下列问题。 (1)常温下，pH=10的CH3 COONa溶液中水电离出来的c水(H)= molL1。 (2)物质的量浓度相同的①NaCN,②NaC1o,③Na2S三种溶液，其pH由大到小的 顺序为 (填序号)。己知：弱酸的电离平衡常数HCN:Ka=4×10-10; H2S:Ka1=1×10-7,K2=7×10-15:HC10:Ka=3×10-8 (3)用离子方程式表示用氯化铵溶液作金属除锈剂的原理： (4)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： (5)将0.1mol·L-1Na2C03溶液与0.1mol·L1盐酸等体积混合，所得溶液中 c(CO)c(H2C03)(填“>”“<”或“=”)。已知：弱酸的电离平衡常数；H2C03: Ka1=2×10-5,K2=9×10-11。 (6)pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下 的体积分别为V1和V2,则V1V2(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度 相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为 V3和V4,则V3V4。 (7)在25C时，取Va L pH=a的HCI溶液和V,LpH=b的NaOH溶液混合，忽略混 合后指液休积的变化。若+b13,则宁 18.(14分)根据化学反应速率和化学平衡的知识，按要求回答下列问题。 I用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”， 反应的化学方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2S04=K2SO4+2MnS04+10C02↑+8H20相关实验 数据如表所示： 所加试剂及其用量mL 实验 实验 溶液颜色褪至 序号 0.02mol:L1 温度/℃ 0.10 mol.L1 H20 无色所需时间s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 20 2.0 3.0 0 20 2.0 2.0 Vi i 40 2.0 V2 1.0 t2 (1)通过实验i、ⅱ，可探究 (填外界条件)对化学反应速率的影 响，则V1= ,V2= (2)忽略溶液体积的变化，利用实验ⅱ中数据计算，0~8s内用KMO4的浓度变化 表示的反应速率v（KMnO4)= molL-1.s1。 (3)研究小组的同学在实验中观察到KMO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时 间后突然加快。查阅资料获悉，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的一种机理如图所示： 高二化学试题8-6 MnO2 Mn2+ MnO, MnO2 Mn2+ Mn2+ C0, Mn3+ [Mn(C2O)]-2) CO 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为 IⅡ.CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g):CH3OH(g)+NH3(g) 亡CHNH2(g)+H2O(g)△H=一12 kJmol厂1。在某恒容密闭容器中进行该反应，在其 他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度(T)对平衡时CH3NH 2(g)的体积分数的影响如图所示。 平衡时CHNH2(g)的体积分数 6 起始时nCH,OH(g] (4)据图分析，T1(填“>”“<”或“=”)T2。 (5)图中（填“a”“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH(g)的转化率最大。 IⅢ.甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)+2H(g)亡CH3OH(g)△H<0。将1mol C0和2molH2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分 数（物质的量分数）p(CH3OH)的变化趋势如图所示。 (CH,OH) M 15% 10% 5% 0 55050050400 a d (6)图中Y轴表示的外界条件为 判断的理由是 (7)在M位置所处的温度和压强(po kPa)下，反应经20min达到平衡时p(CH3OHD=10%, 该温度下反应的压强平衡常数K kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数)。 高二化学试题8-7 19.(14分)下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： NaHCO,晶体 纯碱 精 制 饱和 盐 食盐水 漂白粉 海 贝壳 CaO 石灰乳 过滤 花 工业溴 溶液 Mg(OH)2 系列操作 握 MgCL,浴液 通人空气吹出Br, 卤 低浓度的 MgCL,·6H,0 Br,溶液 MgCl, 淡水 (1)粗盐中含Mg2+、Ca2+、S0子等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①Na2CO3 溶液、②BaCh溶液、③NaOH溶液，过滤后加入稀盐酸，试剂添加顺序错误的是 (填 字母)。 A.①②③ B.②①③ C.②③① D.③②① 检验提纯后的溶液中是否还存在S0子的操作是 (2)步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶 解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式： (3)设阿伏加德罗常数的值为NA,图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LC2, 转移的电子数是 (4)空气吹出的Br2用SO2水溶液吸收Br2,反应的离子方程式为 生成的B2先吸收后复原，这一系列操作的目的是 (5)海水提镁过程中，从MgCl2溶液得到MgC126H2O晶体的操作包括 、过滤、洗涤、干燥。 高二化学试题8-8