广东省清远市清新区第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

清远市2025一2026学年度第一学期期中考试 高二化学科试题 命题学校：清新区第一中学 命题人：：■审核人：雷 说明：本试卷共4页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答卷上；选择题 填涂须用2B铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答卷。 一.单选题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1,已知某中和反应的反应热可表示为H(aq)+OH(aq)=H,O(I)△H=-S7.3kJ·mol,则该反应的其中一 种反应物可以为（) A浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀氨水 D.冰醋酸 2.下列说法不正确的是（) 烩(1 生成物 1水隳气 格H)反应物 能 C(金刚石，8O(g C石墨02(g 增 水 △ COx(g) @ 生成物 g冰 反应过程 」反应物 水的聚集状态变化时的培变示意图 丙 入 架 它 A,由图甲可知：该反应△H>0,化学反应体系从环境中吸收热量 B.由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C.由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D.由图丁可知：△H<△H2,金刚石比石墨稳定 3.下列事实能用平衡移动原理解释的是（) A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B,密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2S04反应过程中，加入少量CuS04固体，促进H2的产生 4.反应C2zH6g)三C2H4g+H2(g)△H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提 高乙烷平衡转化率的是() A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.恒容下通入惰性气体 5.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)一CHCH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（) A.增大压强，V正>V,平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C.恒容下，充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2g)的平衡转化率增大 6,下列选项中为弱电解质的是（) A.NHaH2O B.Na2SiOa C.MgCl2 D.CaCOs ·第1页（共4页)化学试题 7.下列溶液一定呈中性的是() A.pH=7的溶液 B.c(H)=c(O州)=105molL1溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 8.下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是() A.CHaCOOH B.NaCl C.升高温度 D.NaOH 9.下列各项中电解质的电离方程式正确的是() A.熔融态的AgC1:AgCl=Ag*+CIB.H2S的水溶液：H,S=2H+S2 C.正的水溶液：HF=H+F D.熔融态的NaHSO4:NaHSO4=Na*+H*+SO 10,下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（) Cu C Zn 11.工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为 4H,(g)+502(g)一4N0g+6H20g）△H=-904kJ·molr1,下列有关说法正确的是（) A,该反应的△S<0 B.加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率 C.恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快 D.达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 12.可逆反应aA(g)+bB(g)三cCg+dD§)△H=kJmo,反应过程中，当其他条件不变时，物· 质c的质量(m)与温度(T),反应速率(W)与压强(p)的关系如 图所示。据图分析，以下说法正确的是() A.T<T2,2>0 B.增大压强，B的转化率减小 C.若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡 状态 D.a+b>c+d 13.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（) A,盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中cH)>c(OH) C.在CH3 COONa溶液中，由水电离的c(H)cOH) D.水电离出的H*或O州与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸性或碱性 14.常温下，下列有关说法错误的是（) A.10mLpH=3的醋酸溶液稀释至100mL,稀释后溶液的pH<4 c(OH)c(HF) B.在稀释NaF溶液的过程中， 的值不变 c(F) C.常温下，某溶液中由水电离出的cH=10molL1时，此溶液的pH=6或8 D,常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同 15.下列方程式错误的是（) 第2页（共4页)化学试题 A.CO3的水解：C0}+2H,0≠HC03+2OH B.HCIO的电离：HCIO≠H+CIO C,NaHCO3的电离：NaHCO3=Na*+HCOg D.H2POa的水解：H2PO,+H20→HPO4+OH POH 16.某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[pOH=-lgc(OH】。 下列说法不正确的是() A.若a=7,则T1<25℃ B,e点溶液中通入H,可使e点迁移至d点 C.若b=6,则该温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积 混合后，溶液显中性 p D.fd两点的Kw比较，前者大 二、填空题（每题14分，共56分) 17.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧 22 化还原反应等滴定中。 L.用0.1032mol/L NaOH标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空： 23 (1)该实验中选择的指示剂是 (填“甲基橙"或“酚酞”)。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼晴应注意观察 (3)如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为】 ml。 ‖。某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(2C20)样品中草酸的质量分数（样品中杂质不与高锰酸钾反应）， 其反应的离子方程式：2MnO,+5H2C,04+6H*=2Mn2+10C02个+8H,0。某同学称取2.000g草酸样品，配 制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到 滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 (4)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (5)达到滴定终点的现象为： (6)草酸样品中草酸的质量分数为 (7)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将 一，（填"偏大”"偏小“"无影响”，下同）。 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将 0 18,1.某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进 行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： 2.4 (1)该反应的化学方程式可表示为 质 2.0 (2)反应起始至tmin(设=5)，z的平均反应速率是 1.6 盘 1.2 X的转化率为（用百分数表示，保留一位小数）。 /mol 0.8 (3)一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有 (已知：该反 0 e 应为吸热反应)。 时间/min A.其他条件不变，及时分离出产物B.适当降低温度 C.其他条件不变，增大X的浓度 D.使用高效催化剂 E.恒容条件下充入氮气，使压强增大 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2g)=C0(g+Hz0(g),其化学平衡常数K和温度 t的关系如下表： t℃ 700 800 850 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 第3页（共4页)化学试题 回答下列问题： (4)该反应的化学平衡常数表达式为K=」 (⑤)该反应为反应 （填“吸热”、“放热")。 (⑤)将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，达新平衡时，C0的体积分数 (填“变大"“变 小”或“不变")。 19.实验室（室温下）存放着如下几种试剂： ①0.1mol/LcH3CooH溶液②0.1mol/LCH3 COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L盐酸 ⑤0.1mo/L氨水⑥0.1mol/LAgN03溶液⑦0.1mol/LNH,C1溶液⑧0.1mol/LNH4A1(S04)2溶液 回答下列问题： (1)溶液的pH>7,且促进水的电离的试剂是 (填序号，下同)。 (2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度c*(H)由大到小的顺序是 (3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中c(NH)由大到小的顺序是 (4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序 是 (5)试剂⑧中电荷守恒的表达式是」 (6)已知醋酸的电离常数K=1.0x105,将试剂①和试剂②等体积混合后，CH3C00Na的水解常数 Kh=_ 。 已知亚硫酸的电离常数K。=1.0×102，K2=1.0×10-8。向Na2S03溶液中加入过量试剂 ①发生反应的离子方程式是 20.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Mg0、Ca0以及少量的Fe2O3。为节约和充 分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 (NHSO,热水 氨水 饮一塑一床瘦一分衣通一物机徒 氢氧化 炉渣 尾气 母液① 酸溶 水解)+TiO2xH20 酸酸溶渣热水母液 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀(c=0.1molL)的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全(c=1.0X103molL)的pH 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①“焙烧”中，Ti02、Si02几乎不发生反应，Alh03、Mg0、Ca0、FeO3转化为相应的硫酸盐： ②KNHH20)≈2X103。 (1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为 (填一种即可)。 (2)Al2O3“焙烧”时，转化为NH4AI(S04)2: ①NH4AI(SO42在水中的电离方程式为 ②明矾(KA1S012H,0)净水的原理为 (用离子方程式表示)。 (3)在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为 (填离子符号)。 (4)水漫渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为 (填“水浴”或“油浴”)加热。 (⑤)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，T02+水解析出TO2xH2O沉淀，该反应的离子方程式为 0 (6)利用表中数据，可计算出Kp[Mg(OH)2]= 第4页（共4页）化学试题