2027年高考化学一轮复习检测卷01（山东卷）2027年高考化学一轮复习讲练测

2027年高考一轮复习检测卷 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．黄河口民俗是齐鲁文化重要的组成部分，下列选项涉及材料与其他三个选项不同的是 A．短穗花鼓 B．黄河口剪纸 C．黄河泥黑陶 D．非遗齐笔 2．将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是 A．自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸 B．浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小 C．84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效 D．沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 3．下列试剂保存、实验操作、实验室事故处理方法错误的是 A．氢氟酸、氯水盛放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B．NaCl溶液导电性实验，禁止湿手操作 C．用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D．倾洒的试剂可用处理，沉淀物集中收集后再处理 4．下列化学用语正确的是 A．Fe的原子结构示意图： B．的VSEPR模型： C．镁原子最外层电子云轮廓图： D．以铜为电极电解溶液的化学方程式： 5．下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A AlF3熔点远高于AlCl3 晶体类型不同 B PH3键角大于AsH3 P、As电负性不同 C 20℃时，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 阴离子所带电荷不同 D CsCl晶体中Cs+的配位数大于NaCl晶体中Na+的配位数 阳离子半径不同 6．下列图示实验中不能达到实验目的的是 A．乙醇萃取中的硫 B．制备少量NO C．探究苯环使甲基活化 D．检验溴乙烷消去产物乙烯 7．二维层状硼氧化合物[BO]中含有离域键，能体现其重复结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A．图中白球代表氧原子 B．[BO]中所含共价键均为极性键 C．[BO]中形成离域键的电子全部由O提供 D．O的电负性较大会降低[BO]的导电能力 8．CO2与H2在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图。下列说法错误的是 A．X的分子构型为直线形 B．产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子 C．反应过程中涉及极性键的断裂与生成 D．当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的为3:2 9．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+2 C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 10．我国科学家研究发现光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略；代表苯基)，涉及①～⑤五种物质。下列说法正确的是 A．可以用溴水鉴别物质①与② B．生成⑤的反应类型为取代反应 C．③、④与⑤中均含有手性碳原子 D．利用上述反应原理可由三种有机物直接合成 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验1中发生反应 B．实验2中可被氧化为 C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 12．铅渣中富含、、、、等氧化物，一种分离铅渣中的元素的流程如下： 已知：(HA是萃取剂)。下列说法错误的是 A．试剂X可选用氯水或双氧水 B．“操作M”是过滤 C．试剂Y可选用稀或 D．“氧化”过程的离子方程式为 13．工业上利用碳热还原BaSO4获得BaS。过程中的主要反应如下： i． ii． iii． 在恒容密闭容器中达平衡时，体系中各组分物质的量分数随温度的变化如图。 下列说法错误的是 A．c线所示物种为BaS B．300℃时，向容器中加入a线所示物种，重新达到平衡时，反应i速率增大 C．400℃后，各组分变化可能是平衡移动所致 D．1200℃时，容器中CO2与CO的物质的量之和等于投入C(s)的物质的量 14．一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法正确的是 A．反复使用过程中，不需要更换Zn电极 B．“自充电”过程中，右侧pH减小 C．若消耗1molZn，则需加入实现电池“自充电” D．若晶体发生图2中a→b变化，则中 15．是一种常见二元弱酸，是一种难溶物。图中曲线分别表示下： (i)的溶液中，的与pH的关系； (ii)含的溶液中与pH的关系。 下列说法正确的是 A．曲线②表示与pH的关系 B．(i)中时， C． D．后，向(ii)中增加，平衡后溶液中的浓度增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键组装形成的多孔晶体材料，其代表性材料MOF-5晶体由正四面体结构的和有机配体构成，与同一配体相连的两个取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙(和代表与同一配体相连的两个取向不同的；代表配体)。 回答下列问题： （1）Zn元素位于元素周期表中_______区，中O的杂化方式是_______。 （2）MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由8个结构相似的重复单元构成。 ①测定该晶体空间结构的方法是_______，与距离最近的的个数为_______。 ②已知该晶体密度为，与的相对分子质量分别为和，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞参数为_______nm(用含、和的式子表示)。 （3）MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 ①298K、100kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍的，MOF-5对吸附过程的_______0(填“>”或“＜”)。 ②为增强MOF-5与之间的吸附作用，可在配体上引入_______(假定MOF-5晶胞形状不变)。 A．　　B．　　C．　　D． ③MOF-5吸附时，会取代与配位，从而破坏晶体结构。分子比更易配位，原因是_______。 17．（12分）用固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量CuO、MnO、)作为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为，进入溶液； ②25℃时，、； ③深度除杂标准：溶液中； 回答下列问题： （1）“浸取”时，温度应控制在30℃左右，原因是_______；“滤渣1”的主要成分为、_______。 （2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，反应的化学方程式为_______。 （3）“深度除铜”时，锌的回收率、除铜效果(用反应后溶液中表示)与“(加入量”(用表示)的关系曲线如图所示： ①当加入量≥100%时，锌的回收率下降，原因是_______(填离子方程式)，该反应的平衡常数为_______(25℃时，  。 ②加入量最佳是_______(填标号)。 A．100%　　B．110%　　C．120%　　　D．130% （4）用惰性电极“电解”时，需控制条件防止阴极发生竞争反应，该竞争反应的电极反应式为_______；电解后，剩余溶液可导入_______(填操作单元名称)循环使用。 18．（12分）高效广谱的氯胺型缓释消毒剂二氯海因(，)常温下是一种白色晶体，熔点为132℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。以5，5-二甲基海因(，白色晶体，熔点178°C，可溶于水，易溶于有机溶剂)为原料制备二氯海因的装置意图如下(部分夹持装置略)。 具体制备方法如下：在三颈烧瓶内加入5，5-二甲基海因和一定量水，维持温度在0-10℃，滴加溶液的同时向反应体系中通入氯气，控制溶液的为，反应时间为1h，停止反应后，经过一系列操作得到二氯海因粗品。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂为__________；仪器丁的名称为__________，其中盛放试剂的作用为_________。 （2）丙装置采用的控温方式为_________，制备过程中需要用磁力搅拌器进行强搅拌，原因是_________。 （3）制备二氯海因的化学方程式为___________。 （4）为测定所制备产品中二氯海因含量进行如下实验： ①取样品置于已加入125mL纯水、2g碘化钾的250mL碘量瓶中，样品完全溶解后，加硫酸溶液，迅速加盖至反应完全后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定至滴定终点，记录消耗的标准溶液的体积为； ②空白实验：不加样品重复上述实验，达到滴定终点时消耗的标准溶液的体积为。 达到滴定终点的现象为___________；二氯海因的含量为___________(用含有、、、的代数式表示)。 已知：①；②。 19．（12分）左乙拉西坦是临床常用抗癫痫药物，其关键中间体H的合成路线如下： 已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______；B中含氧官能团的名称为_______。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______；F分子是否具有旋光性_______(填“是”或“否”)。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2:2:2：2:1:1的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①含苯环且苯环上只有2个取代基； ②该物质能与Na、NaOH、反应，1 mol该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol； （5）参照已知信息，结合高中有机反应规律，以HCHO、和为原料合成，写出合成路线_______(无机试剂任选)。 20．（12分）耦合乙苯(简称EB)脱氢制备苯乙烯(简称ST)是综合利用的热点研究领域。一定条件下，制备苯乙烯(ST)涉及的主要反应如下： Ⅰ．    Ⅱ．    Ⅲ．    回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中通入乙苯和，容器内存在上述三个反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．及时分离水蒸气，有利于提高苯乙烯(ST)的平衡产率 B．时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态 C．其他条件相同，将容器改成恒压条件，乙苯(EB)的平衡转化率将提高 其中，反应Ⅱ的部分化学键键能数据见表格： 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·mol⁻¹ 413 348 x 436 则_______。 （2）恒压0.1 MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、、进行以上反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示： ①图中表示原料气配比的是曲线_______(填“a”或“b”)。 ②能显著提高乙苯(EB)的平衡转化率，原因是_______。 （3）乙苯(EB)和经催化剂吸附后才能发生反应Ⅰ，反应历程如图所示： 催化剂表面碱性过强，则乙苯(EB)转化率会_______(填“升高”或“降低”)；过程③可能生成的副产物的结构简式为_______。 （4）700 K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯(EB)，初始压强为100 kPa，只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应到时达平衡，平衡时容器内压强为，其中的分压为，，，则_______(用含有、、p的代数式表示)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．黄河口民俗是齐鲁文化重要的组成部分，下列选项涉及材料与其他三个选项不同的是 A．短穗花鼓 B．黄河口剪纸 C．黄河泥黑陶 D．非遗齐笔 【答案】C 【解析】A．短穗花鼓：主要材料是木材、动物皮革，都属于天然有机材料，A不符合题意； B．黄河口剪纸：材料是纸张，纸张主要成分为纤维素，属于有机材料，B不符合题意； C．黄河泥黑陶：黑陶属于陶瓷，是黏土经高温烧制得到的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，C符合题意； D．非遗齐笔：笔杆多为竹木（有机纤维素）、笔头为动物毛发（有机蛋白质），都属于有机材料，D不符合题意； 答案选C。 2．将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是 A．自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸 B．浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小 C．84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效 D．沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【答案】B 【解析】A．自制米酒长时间发酵后变酸，涉及乙醇被氧化成乙酸的氧化还原反应，A错误； B．浓盐酸挥发产生白雾是物理变化（氯化氢挥发，无化合价变化），未涉及氧化还原反应，B正确； C．84消毒液失效涉及次氯酸分解（氯元素化合价降低，氧元素化合价升高）的氧化还原反应，C错误； D．Fe(OH)2沉淀变色涉及Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的氧化还原反应（铁元素化合价升高），D错误； 故选B。 3．下列试剂保存、实验操作、实验室事故处理方法错误的是 A．氢氟酸、氯水盛放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B．NaCl溶液导电性实验，禁止湿手操作 C．用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D．倾洒的试剂可用处理，沉淀物集中收集后再处理 【答案】A 【解析】A．氢氟酸会与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃瓶，因此不能盛放在玻璃瓶中，通常使用塑料瓶，此外，氯水具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞保存，A错误； B．NaCl溶液导电性实验涉及电器设备，湿手操作易导致触电事故，禁止湿手是必要的安全措施，B正确； C．10 mL量筒的最小刻度通常为0.1 mL或0.2 mL，量取2.5 mL浓硫酸在量程和精度范围内，操作合理，C正确； D．Pb(NO3)2（硝酸铅）为有毒重金属盐，倾洒后可用Na2S（硫化钠）处理，生成不溶性PbS沉淀，便于集中收集和安全处置，D正确； 故选A。 4．下列化学用语正确的是 A．Fe的原子结构示意图： B．的VSEPR模型： C．镁原子最外层电子云轮廓图： D．以铜为电极电解溶液的化学方程式： 【答案】B 【解析】 A．基态铁原子的电子排布式为：，最外层2个电子，原子结构示意图：　，A错误； B．分子中S原子的价层电子对数为3+=4，有1对孤对电子，其VSEPR模型为 ，B正确； C．基态镁原子电子排布式为：，最外层电子云轮廓图为球形，C错误； D．铜是活性电极，以铜为电极电解溶液阳极的反应，阴极：，总反应：，D错误； 故选B。 5．下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A AlF3熔点远高于AlCl3 晶体类型不同 B PH3键角大于AsH3 P、As电负性不同 C 20℃时，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 阴离子所带电荷不同 D CsCl晶体中Cs+的配位数大于NaCl晶体中Na+的配位数 阳离子半径不同 【答案】C 【解析】A．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体的熔点远高于分子晶体，熔点差异的原因就是晶体类型不同，A正确； B．和都是三角锥形分子，中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对间排斥力越大，键角越大；P电负性大于As，因此键角更大，B正确； C．溶解度大于，是因为碳酸氢根离子之间可以形成氢键，和阴离子所带电荷无关，C错误； D．离子晶体中离子配位数与阴阳离子半径比有关，半径远大于，阴阳离子半径比更大，因此配位数（8）大于中配位数（6），D正确； 故选择C。 6．下列图示实验中不能达到实验目的的是 A．乙醇萃取中的硫 B．制备少量NO C．探究苯环使甲基活化 D．检验溴乙烷消去产物乙烯 【答案】A 【解析】A．硫在乙醇乙醇中的溶解度小于在二硫化碳中的溶解度，不能达到萃取目的，A符合题意； B．与稀硝酸反应生成，不溶于水，在U形管左侧收集到少量的一氧化氮，装置可行，B不符合题意； C．甲苯中的甲基受苯环影响，性质变得活泼，从而能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，而苯无此现象，故该实验可达到探究苯环使甲基活化的目的，C不符合题意； D．溴乙烷消去产物中混有挥发出的乙醇蒸气，先通过水进行洗气除去乙醇蒸汽，剩余的乙烯可使酸性溶液褪色，装置可检验，D不符合题意； 故选A。 7．二维层状硼氧化合物[BO]中含有离域键，能体现其重复结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A．图中白球代表氧原子 B．[BO]中所含共价键均为极性键 C．[BO]中形成离域键的电子全部由O提供 D．O的电负性较大会降低[BO]的导电能力 【答案】B 【解析】A．B和O分别形成3和2个共价键，则白球表示氧原子，A正确； B．依据结构判断和化学式[BO]可知应该还含有B-B非极性键，B错误； C．B缺电子，O具有孤电子对，可形成离域键，C正确； D．O的电负性较大会降低[BO]的导电能力，D正确； 故答案为B。 8．CO2与H2在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图。下列说法错误的是 A．X的分子构型为直线形 B．产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子 C．反应过程中涉及极性键的断裂与生成 D．当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的为3:2 【答案】D 【解析】A．根据原子守恒，脱去1分子得到，为，中心原子C的价层电子对数为2，分子构型为直线形，A正确； B．极性分子是正负电荷中心不重合的分子：（甲酸）结构不对称，（甲醛）结构不对称，是不同原子构成的双原子分子，三者均为极性分子，B正确； C．反应过程中，中极性键断裂，产物中生成、等极性键，因此涉及极性键的断裂与生成，C正确； D．三种含碳产物、、，假设各生成（等物质的量）：生成：，消耗 、；生成：，消耗、；生成：，消耗、，总，，，D错误； 故选D。 9．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+2 C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 【答案】C 【分析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，则Q为Ni。 【解析】A．为，结构为，中心C为sp杂化，是直线形分子；为，与互为等电子体，也是直线形分子，A正确； B．该配合物含2个配体，每个配体带1个单位负电荷，整体配合物呈电中性，因此Ni的化合价为，B正确； C．的简单氢化物为是二元弱酸，少量的简单氢化物即通入水溶液，发生反应，只能生成，过量才生成，C错误； D．该配合物共2个配体，每个配体提供2个S原子配位，因此配位数为，配体数配位数，D正确； 故选C。 10．我国科学家研究发现光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略；代表苯基)，涉及①～⑤五种物质。下列说法正确的是 A．可以用溴水鉴别物质①与② B．生成⑤的反应类型为取代反应 C．③、④与⑤中均含有手性碳原子 D．利用上述反应原理可由三种有机物直接合成 【答案】D 【分析】根据题干信息，①和②先发生碳碳双键的加成反应，生成，再和③发生取代反应得到主产物，两分子①发生醛基的加成反应得到副产物5a，据此解答。 【解析】A． 物质①含醛基，可被溴水氧化，使溴水褪色；物质②含碳碳双键，可与溴发生加成反应，也能使溴水褪色，二者现象相同，无法用溴水鉴别，A错误； B．对比反应物和产物⑤的结构可知，⑤是①的醛基发生加成反应得到羟基，反应类型为加成反应，不是取代反应，B错误； C．连接4种不同基团的饱和碳原子是手性碳原子。物质③没有手性碳原子，④的手性碳：，⑤的手性碳：， ，C错误； D．该反应是醛、烯烃、α-溴代酮的三组分合成反应，目标产物可对应得到三种原料：联苯甲醛（①）、2,3-二甲基-2-丁烯、溴代丙酮（③），可以按照该反应原理合成，D正确； 故选D。 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验1中发生反应 B．实验2中可被氧化为 C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 【答案】D 【解析】A．实验1中与反应生成沉淀，Cu元素化合价从+2降为+1，部分化合价从-1升为0生成，配平后反应符合得失电子守恒和原子守恒，反应原理正确，A正确； B．实验2中加入后溶液变红，说明生成了，结合已知是拟卤素，具有氧化性，可氧化生成，B正确； C．实验1无时氧化反应缓慢，加入后反应速率明显加快，且在反应过程中先被氧化，后被还原再生，符合催化剂的特点，因此是该反应的催化剂，C正确； D．刻蚀覆铜板后的腐蚀液中一定含有Cu2+和反应生成的，加入KSCN后，可氧化生成，能将氧化为，也会使溶液变红，因此变红不能说明腐蚀液中一定含，D错误； 故答案选D。 12．铅渣中富含、、、、等氧化物，一种分离铅渣中的元素的流程如下： 已知：(HA是萃取剂)。下列说法错误的是 A．试剂X可选用氯水或双氧水 B．“操作M”是过滤 C．试剂Y可选用稀或 D．“氧化”过程的离子方程式为 【答案】B 【分析】铅渣加稀硫酸酸浸，PbO生成难溶的，不与稀硫酸反应，因此滤渣1为、，滤液1含、、的硫酸盐；后续对滤液1萃取除铁，对滤渣1碱浸分离Pb和Si。 【解析】A．试剂X的作用是将氧化为，便于后续萃取，氯水、双氧水均可以氧化，A正确； B．萃取是液液分离过程，操作M是将萃取后得到的互不相溶的有机相和水相进行分离，该操作为分液，不是过滤（过滤用于分离固体和液体），B错误； C．滤液2为溶液，试剂Y的作用是和反应生成沉淀，酸性：，因此稀硫酸、都可以和反应得到硅酸，最终制得，C正确； D．氧化过程中，作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，配平后离子方程式为，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选择B。 13．工业上利用碳热还原BaSO4获得BaS。过程中的主要反应如下： i． ii． iii． 在恒容密闭容器中达平衡时，体系中各组分物质的量分数随温度的变化如图。 下列说法错误的是 A．c线所示物种为BaS B．300℃时，向容器中加入a线所示物种，重新达到平衡时，反应i速率增大 C．400℃后，各组分变化可能是平衡移动所致 D．1200℃时，容器中CO2与CO的物质的量之和等于投入C(s)的物质的量 【答案】D 【分析】反应初始只有反应物和，产物（、、）初始物质的量为0，因此产物曲线均从0开始升高：低温下主要发生反应，生成，温度升高后，逐渐转化为，因此的物质的量分数先升后降，对应曲线；的物质的量分数持续升高，对应曲线；每消耗生成，当完全反应后，的物质的量不再变化，物质的量分数保持恒定，对应曲线。 【解析】A．由上述分析，线为，A正确； B．a线为，300℃恒容下加入，浓度增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动；达到新平衡时，浓度比原平衡时大，故新平衡的反应速率比原平衡大，B正确； C．后，物质的量分数降低、升高，符合反应正向移动的变化规律，C正确； D．根据物料守恒，投入的总的物质的量 = 剩余固体的物质的量 + 和中的物质的量之和。时，的物质的量分数仅接近0，仍有剩余，因此与的物质的量之和小于投入的物质的量，D错误； 故选D。 14．一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法正确的是 A．反复使用过程中，不需要更换Zn电极 B．“自充电”过程中，右侧pH减小 C．若消耗1molZn，则需加入实现电池“自充电” D．若晶体发生图2中a→b变化，则中 【答案】CD 【解析】A．在锌离子水系电池中，Zn电极作为负极，发生氧化反应：Zn-2e- =Zn2+，反复使用会被消耗，因此需要更换Zn电极，A错误； B．右侧电极为正极，发生还原反应，得电子转变为，“自充电”过程中，H2O2作为氧化剂参与反应，将氧化为，反应过程中会消耗H+，导致右侧pH增大，B错误； C．Zn作为负极，1 mol Zn失去电子物质的量为2 mol， H2O2 作为氧化剂，每1 mol H2O2 得到2 mol电子，根据得失电子守恒，若消耗1molZn需要加入 H2O2物质的量为 1 mol，C正确； D．b结构中，Fe2+个数为，Fe3+个数为，CN-个数为，根据化学式，b结构中Na+个数为，通过电荷守恒计算，解得 x= 0.5 ，D正确； 答案为CD。 15．是一种常见二元弱酸，是一种难溶物。图中曲线分别表示下： (i)的溶液中，的与pH的关系； (ii)含的溶液中与pH的关系。 下列说法正确的是 A．曲线②表示与pH的关系 B．(i)中时， C． D．后，向(ii)中增加，平衡后溶液中的浓度增大 【答案】BC 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，则的负对数逐渐增大，的负对数先减小后增大，的负对数逐渐减小；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，因此与的变化呈反比；故曲线①表示与pH的关系，曲线③表示与pH的关系，曲线④表示与pH的关系，曲线②表示与pH的关系。取曲线③和④的交点进行分析，，则==c(H+)=10-4.19，根据①和④的交点，，=10-2.73×2=10-5.46，根据点(2.73,4.3)以及(2.73,2.49)，pH=2.73时，c(Sr2+)=10-4.3mol•L-1，=10-2.49mol•L-1，则； 【解析】A．根据分析可知，曲线②表示与pH的关系，曲线④表示与pH的关系，A错误； B．根据分析可知，，当时，，则，B正确； C．根据分析可知，，则，C正确； D．ii中溶液含，已饱和，增加不改变溶解平衡，浓度不变，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键组装形成的多孔晶体材料，其代表性材料MOF-5晶体由正四面体结构的和有机配体构成，与同一配体相连的两个取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙(和代表与同一配体相连的两个取向不同的；代表配体)。 回答下列问题： （1）Zn元素位于元素周期表中_______区，中O的杂化方式是_______。 （2）MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由8个结构相似的重复单元构成。 ①测定该晶体空间结构的方法是_______，与距离最近的的个数为_______。 ②已知该晶体密度为，与的相对分子质量分别为和，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞参数为_______nm(用含、和的式子表示)。 （3）MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 ①298K、100kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍的，MOF-5对吸附过程的_______0(填“>”或“＜”)。 ②为增强MOF-5与之间的吸附作用，可在配体上引入_______(假定MOF-5晶胞形状不变)。 A．　　B．　　C．　　D． ③MOF-5吸附时，会取代与配位，从而破坏晶体结构。分子比更易配位，原因是_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）ds（1分） （1分） （2）X射线衍射（1分） 6 （3）<（1分） AC 分子中N原子电负性小于中O原子的电负性，更易提供孤电子对，且分子体积小，配位时空间位阻更小，故更易配位（合理即可） 【解析】（1）Zn为30号元素，核外电子排布为，位于元素周期表ds区；为正四面体结构，中心O与4个Zn成键，价层电子对数为4，无孤对电子，故O的杂化方式为杂化。 （2） ①测定晶体空间结构的标准方法是X射线衍射法；由晶胞重复单元结构可知，位于立方体顶点，相邻两个之间连接1个，1个在x、y、z三个坐标轴的正负方向各连1个，故距离最近的个数为。 ②由图可知，1个MOF-5重复单元含，个；晶胞由8个重复单元构成，故晶胞总质量，设晶胞参数为，则晶胞体积为，由得。 （3）①MOF-5吸附过程是自发过程，该过程中熵减小（），由时自发可知，。 ②可与极性基团形成氢键增强吸附，和都可与形成氢键，、为疏水基团，不能增强吸附，故选AC。 ③配位键的形成需要配体提供孤电子对，分子中N原子电负性小于中O原子的电负性，更易提供孤电子对，且分子体积远小于有机配体，配位时空间位阻更小，故更易配位（合理即可）。 17．（12分）用固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量CuO、MnO、)作为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为，进入溶液； ②25℃时，、； ③深度除杂标准：溶液中； 回答下列问题： （1）“浸取”时，温度应控制在30℃左右，原因是_______；“滤渣1”的主要成分为、_______。 （2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，反应的化学方程式为_______。 （3）“深度除铜”时，锌的回收率、除铜效果(用反应后溶液中表示)与“(加入量”(用表示)的关系曲线如图所示： ①当加入量≥100%时，锌的回收率下降，原因是_______(填离子方程式)，该反应的平衡常数为_______(25℃时，  。 ②加入量最佳是_______(填标号)。 A．100%　　B．110%　　C．120%　　　D．130% （4）用惰性电极“电解”时，需控制条件防止阴极发生竞争反应，该竞争反应的电极反应式为_______；电解后，剩余溶液可导入_______(填操作单元名称)循环使用。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）温度过低，浸取反应速率慢；温度过高，氨挥发量增加，均不利于锌的浸出（1分） （1分） （2）或 （3） C（1分） （4） 反萃取分离（1分） 【分析】废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量CuO、MnO、)加入过量溶液浸取，ZnO、CuO转化为、进入溶液；MnO转化为沉淀、不反应也不溶，过滤后得到含、的滤渣1和含、和少量等的滤液，滤液中加入溶液深度除锰，加入适量的将转化为沉淀除去，过滤得到含的滤渣2，滤液中加入有机试剂萃取分离后，向有机层中加入硫酸进行反萃取分离后得到酸性的溶液，电解得到Zn，据此分析。 【解析】（1）浸取用的是溶液，温度过低，浸取反应速率慢，温度过高，氨挥发量增加，锌的浸出率下降，因此控制温度在30℃左右；原料中不与溶液反应，不溶于水，因此和一同成为滤渣1的成分。 （2）碱性环境中，被氧化为，从+2价升为+4价，中从-1价降为-2价，根据电子得失守恒、原子守恒配平，化学反应方程式为或。 （3）①过量时，会与反应生成沉淀，导致锌回收率下降，反应的离子方程式； 该反应的平衡常数 。 ②深度除铜要求，由图像可知：加入量为120%时，除铜效果刚好达标，且此时锌回收率高于更高加入量的情况，因此最佳选择是120%，故选C。 （4）用惰性电极电解酸性硫酸锌溶液时，阴极除了得电子生成Zn，还会发生得电子生成的竞争反应，电极反应式为；反萃取步骤需要加入硫酸，电解后剩余的硫酸可返回反萃取分离单元循环使用。 18．（12分）高效广谱的氯胺型缓释消毒剂二氯海因(，)常温下是一种白色晶体，熔点为132℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。以5，5-二甲基海因(，白色晶体，熔点178°C，可溶于水，易溶于有机溶剂)为原料制备二氯海因的装置意图如下(部分夹持装置略)。 具体制备方法如下：在三颈烧瓶内加入5，5-二甲基海因和一定量水，维持温度在0-10℃，滴加溶液的同时向反应体系中通入氯气，控制溶液的为，反应时间为1h，停止反应后，经过一系列操作得到二氯海因粗品。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂为___________；仪器丁的名称为___________，其中盛放试剂的作用为___________。 （2）丙装置采用的控温方式为___________，制备过程中需要用磁力搅拌器进行强搅拌，原因是___________。 （3）制备二氯海因的化学方程式为___________。 （4）为测定所制备产品中二氯海因含量进行如下实验： ①取样品置于已加入125mL纯水、2g碘化钾的250mL碘量瓶中，样品完全溶解后，加硫酸溶液，迅速加盖至反应完全后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定至滴定终点，记录消耗的标准溶液的体积为； ②空白实验：不加样品重复上述实验，达到滴定终点时消耗的标准溶液的体积为。 达到滴定终点的现象为___________；二氯海因的含量为___________(用含有、、、的代数式表示)。 已知：①；②。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）饱和食盐水或饱和NaCl溶液（1分） 球形干燥管（1分） 除去（1分） （2）水浴控温（1分） 促进反应物充分接触，加快反应速率（1分） （3） （4）滴入最后半滴标准液(或溶液)，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 （3分） 【分析】该装置以5,5-二甲基海因为原料，在0-10℃低温条件下于水溶液中滴加NaOH调节pH，同时通入氯气；在碱性介质中，氯气与水反应生成次氯酸根，次氯酸根作为亲电氯化试剂，与海因分子中两个氮原子上的活性氢发生取代反应，生成N–Cl键，从而形成二氯海因。 【解析】（1）装置乙：甲装置是用和浓盐酸反应制取，制得的中含有挥发的杂质。由于易溶于水，而在饱和食盐水中的溶解度很小，所以装置乙中盛放的试剂为饱和食盐水；仪器丁的名称为球形干燥管；反应过程中会有未反应的排出，有毒会污染空气，需要吸收； （2）反应需要维持温度低于室温且需要较精确控温的方式通常采用水浴控温；反应物5,5 - 二甲基海因微溶于水，反应体系为非均相体系，强搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率； （3）5,5-二甲基海因与、反应生成二氯海因，根据原子守恒和氧化还原反应规律，反应还会生成和，化学方程式为：； （4）滴定过程中，与反应生成，淀粉遇变蓝；当用溶液滴定至完全反应时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色； 空白实验消耗的体积为，样品实验消耗的体积为，则与反应的的物质的量为，根据定量关系：，二氯海因的摩尔质量为，故二氯海因的含量为，即为。 19．（12分）左乙拉西坦是临床常用抗癫痫药物，其关键中间体H的合成路线如下： 已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______；B中含氧官能团的名称为_______。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______；F分子是否具有旋光性_______(填“是”或“否”)。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2:2:2：2:1:1的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①含苯环且苯环上只有2个取代基； ②该物质能与Na、NaOH、反应，1 mol该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol； （5）参照已知信息，结合高中有机反应规律，以HCHO、和为原料合成，写出合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛（1分） (酚)羟基、羧基（1分） （2） （3）取代反应（1分） 否（1分） （4）12（1分） （5） （3分） 【分析】A（C7H6O2）与CH2(COOH)2在吡啶作用下生成B（C9H8O3），B中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，B经H2和Ni加氢还原后生成C（C9H10O3），C与SOCl2反应生成D（C9H9O2Cl），D与CH3NH2发生反应生成E（C10H13NO2），E与(CH3)2SO4、K2CO3发生甲基化反应生成F（C11H15NO2），F加氢还原后生成G（C11H21O2），最终得到目标产物H。 【解析】（1）A的分子式为C7H6O2，根据B结构中苯环上有-OH和-CH=CH-COOH以及已知Ⅰ：，可以推断出A为4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛，B中含氧官能团为羟基（-OH）和羧基（-COOH）； （2） B经H2和Ni加氢还原后，双键被还原，生成C（C9H10O3），C与SOCl2反应，-COOH被转化为-COCl，同时生成SO2和HCl，反应方程式为； （3）D（C9H9O2Cl）与CH3NH2发生反应生成E（C10H13NO2），根据已知Ⅱ：可知，-COCl与CH3NH2发生反应生成-CONHCH3，同时脱去HCl，E与(CH3)2SO4、K2CO3发生反应，-OH被甲基化为-OCH3，生成F（C11H15NO2），其结构为，属于取代反应，F分子中，与-OCH3相连的苯环碳为sp2杂化，无手性碳，-CH2-CH2-CONHCH3中，两个亚甲基均为对称结构，也无手性碳，因此，F分子不具有旋光性； （4）C的分子式为C9H10O3，同分异构需要满足含有苯环且苯环上有两个取代基，该物质能与Na、NaOH、NaHCO3反应，1 mol该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol，能与NaHCO3反应说明含有-COOH（1 mol），能与NaOH反应说明除-COOH外，还可能含有酚羟基（-OH），但只消耗1 mol的NaOH，说明没有酚羟基，能与Na反应，说明除-COOH外，还可能含有1个醇羟基（-OH），综上所述，该物质应含有1个-COOH和1个醇羟基，且苯环上有两个取代基，苯环上2个取代基的组合有四种，分别为-COOH和-CH2CH2OH、-CH2COOH和-CH2CH2OH、-COOH和-CH(OH)CH3、-CH3和-CH(COOH)OH，因此满足条件的同分异构体有12个，其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式，苯环上有2个取代基（如对位），结构简式为； （5）根据已知反应方程式以及原料，首先HCHO与CH2(COOH)2在吡啶作用下生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH经H2和Ni加氢还原后生成CH3CH2COOH，CH3CH2COOH与HCHO在碱性条件下反应生成，随后与SOCl2反应生成，得到的物质与CH3NH2发生反应生成，故流程为 。 20．（12分）耦合乙苯(简称EB)脱氢制备苯乙烯(简称ST)是综合利用的热点研究领域。一定条件下，制备苯乙烯(ST)涉及的主要反应如下： Ⅰ．    Ⅱ．    Ⅲ．    回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中通入乙苯和，容器内存在上述三个反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．及时分离水蒸气，有利于提高苯乙烯(ST)的平衡产率 B．时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态 C．其他条件相同，将容器改成恒压条件，乙苯(EB)的平衡转化率将提高 其中，反应Ⅱ的部分化学键键能数据见表格： 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·mol⁻¹ 413 348 x 436 则_______。 （2）恒压0.1 MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、、进行以上反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示： ①图中表示原料气配比的是曲线_______(填“a”或“b”)。 ②能显著提高乙苯(EB)的平衡转化率，原因是_______。 （3）乙苯(EB)和经催化剂吸附后才能发生反应Ⅰ，反应历程如图所示： 催化剂表面碱性过强，则乙苯(EB)转化率会_______(填“升高”或“降低”)；过程③可能生成的副产物的结构简式为_______。 （4）700 K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯(EB)，初始压强为100 kPa，只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应到时达平衡，平衡时容器内压强为，其中的分压为，，，则_______(用含有、、p的代数式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）AC 615 （2）b（1分） CO2作为稀释气，降低乙苯分压并消耗氢气，促进乙苯脱氢反应平衡向正反应方向移动 （3）降低（1分） （4） 【解析】（1）A．由反应Ⅰ可知，及时分离出水蒸气，有利于反应Ⅰ平衡正向移动，从而提高苯乙烯的平衡产率，A正确； B．CO2为反应物，CO为生成物，反应过程中CO2逐渐减少，CO逐渐增多，则的值在减小，当比值恒定时，说明反应Ⅰ达到平衡状态，但比值不一定是1:1，B错误； C．其他条件相同，反应Ⅰ、Ⅱ正向气体分子数增大，在恒容条件下进行，容器内压强逐渐增大，若容器改为恒压状态，则相当于平衡时减小压强，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均正向移动，乙苯的平衡转化率升高，C正确； 故选AC； 根据物质结构可知，反应Ⅱ的过程可看成断裂2 mol C-H键和1 mol C-C键，生成1 mol C=C键和1 mol H-H键，则，解得； （2）①恒压状态下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，原料气配比相对于仅EB来说，减小了乙苯(EB)的分压，反应Ⅱ平衡向分子数增多的正反应方向移动，乙苯(EB)的平衡转化率增大，则根据图像可知，表示原料气配比的是曲线b； ②恒压状态下，充入CO2能降低乙苯(EB)的分压，促进反应Ⅱ平衡向正反应方向移动；同时，CO2能消耗H2，降低生成物的浓度，也能使反应Ⅱ平衡正向移动，从而显著提高乙苯(EB)的平衡转化率； （3） 催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利于的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯(EB)的转化率；过程③可能生成阳离子和阴离子直接结合的副产物，其结构简式为； （4）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比；向容器中加入过量和一定量乙苯(EB)，初始压强为100 kPa，即，综合反应Ⅰ和反应Ⅱ方程式可知，EB等比例转化为ST，则反应中恒成立，而生成的CO和H2O物质的量相等，ST的总物质的量等于CO和H2物质的量之和，即，；达到平衡时，容器内总压强为，其中的分压为，已知  ，即反应过程中恒成立；根据分压定律：，则，解得；，因此。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A B C A B D C D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 D B D CD BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（除标明外，每空2分） （1）ds（1分） （1分） （2）X射线衍射（1分） 6 （3）<（1分） AC 分子中N原子电负性小于中O原子的电负性，更易提供孤电子对，且分子体积小，配位时空间位阻更小，故更易配位（合理即可） 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）温度过低，浸取反应速率慢；温度过高，氨挥发量增加，均不利于锌的浸出（1分） （1分） （2）或 （3） C（1分） （4） 反萃取分离（1分） 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）饱和食盐水或饱和NaCl溶液（1分） 球形干燥管（1分） 除去（1分） （2）水浴控温（1分） 促进反应物充分接触，加快反应速率（1分） （3） （4）滴入最后半滴标准液(或溶液)，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 （3分） 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛（1分） (酚)羟基、羧基（1分） （2） （3）取代反应（1分） 否（1分） （4）12（1分） （5） （3分） 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1）AC 615 （2）b（1分） CO2作为稀释气，降低乙苯分压并消耗氢气，促进乙苯脱氢反应平衡向正反应方向移动 （3）降低（1分） （4） 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $