专题卷化学(三)-2025年安徽省高中化学学业水平合格考试卷

→CoH,△Cr0, 安徽省普通高中学业水平测试·合格考专题卷 Na:CrO 铬铁NaCO. Na.Cro. 化学（三） 水 稀硫酸 Na[AKOHd过 过滤 浓硫酸，溶液A (第三章铁金属材料) →AOH 弥 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共27题，满分10 下列说法不正确的是 分，考试时间60分钟 A.①中需持续吹人空气作氧化剂 B.②中需加入过量稀硫酸 C,③中发生了置换反应 D,溶液A为橙色 第I卷（选择题共4分） 9.下列关于Fe+的叙述错误的是 A.Fe+不可能存在于碱性溶液中 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na一23A1一27C一35.5Fe一56Cu64 B.向含Fe+的溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 一、选择题（包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 C.Fe+具有氧化性，能与金属锌，铁，铜等反应 求的，错选、多选均不给分) D.向含F℃+的溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生 中 1.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小 10.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是 的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCD的作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是(） A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料中含有C、H,O元素 线 A.铁粉具有还原性 B铁是人体必需的微量元素 B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的F©O,是一种磁性物质 C.亚铁盐溶液呈浅绿色 D.Fe+2Ht—Fe++H,个 C.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料 2.下列实验中，对现象的叙述正确的是 D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中退碘变蓝的是葡萄糖 A.铁在氯气中燃烧出现红棕色烟雾 B铜在氯气中燃烧产生绿色的烟 11.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加人的试剂，其中所加试剂正 C.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰 D,钠在氧气中燃烧生成白色周体 确的一组是 ) 内 3.下列关于物质的冶炼方法正确的是 选项 A B C D A.HgC,(熔融)电样Hg十C个 Bs0+2C0高温si+2C0, FeCl,溶液FeCl溶液 Fe Na,SO,溶液 FeCl CuCk NazCO C.2Ag0△4Ag十O2↑ D.2A1C1,(熔融)电2A+3CL+ Cl 冰品右 Fe NaOH溶液BaCl溶液 留不4将少量铁粉加人下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是 12.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取儿小块易拉罐碎片进行 A,稀硫酸 B.FcCh溶液 C.CuSO溶液 D.NaCI溶液 下列实验，其中实验方案与现象，结论均正确的是 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A.铝溶于NaOH溶液中：2A1+2OH+6H2(O—2[A1(OH),]-+3H,个 A 加入稀盐酸 产生无色气体 含铝、铁、镁三种元素 B.将铜丝插人Fe(S),)1溶液中：Cu十Fe+—Cu+Fe+ 加入NaOH溶液 产生无色气体 含有铝元素 C.向稀硫酸中加人铁粉：2Fe十6H+一2Fe++3H24 D.实验室用大理石与稀盐酸制取CO:CO房十2H+一H,O十CO.个 加稀盐酸溶解后，再加人少量NaOH溶液 产生白色沉淀 含有镁元素 6.向某溶液中加入无色的KSCN溶液，几乎看不到什么变化，再向其中滴人氯水，溶液立即呈现红色， D 加稀盐酸溶解后，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 含有铁元素 则原溶液中一定不含有 ( ) 13.下列说法不正确的是 A.Nat B.Fe C.Fe+ D.Al A.铁在一定条件下与纯氧气，水蒸气反应的共同产物是FO, 7.纳米级F€O,可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如右图 过程I B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 太阳能 所示。下列说法不正确的是 C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 H20 A.过程I的反应：2FeO=6Fe()+O2·,FeO,表现出氧化 D,.铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂 性和还原性 FeO 14.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 H A.Fe(NO,) B.Fe(OH) C.FeCl D.AI(OH) B.过程Ⅱ的反应：2H(O一2H:↑十O,↑，FO表现还原性 15.在酸性条件下，黄铁矿(FS)催化氧化反应的离子方程式为2FeS十7O,十 NO C.两个转化过程都发生了氧化还原反应 2H,O一2F+十4S十4H十，实现该反应的物质间转化如图所示。下列 D.过程I中FeO是还原产物，过程Ⅱ中FeO是还原剂 太阳能 过程 分析错误的是 8.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为FO·Cr,O,含有少量Al,O) A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O,+4H+一4Fe++ Fe(NO)" 为原料制备金属铬的流程如下图所示」 4NO+2HO 已知：2CrO+2HCrO(橙色)+H,0 B反应Ⅱ的氧化剂是Fe -Fe 9 ·10· C.反应Ⅲ的离子方程式为Fe+十NO—Fe(NO)+,该反应是氧化还原反应 已知：①酸解后，钛主要以TOSO的形式存在。强电解质TOSO在溶液中仅能电离出SO广和 D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 一种阳离子。 16.《新修本草》是药圣李时珍《本草纲目》的修订本，记载药物844种.其中有关“青矾”的描述为“本来 ②HTO,不溶于水和稀酸。 绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要 磨矿的目的是 化学性质是 25.(13分)长期放置的FS),溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验 选项 主要成分 涉及的主要化学性质 (1)设计实验检验FeS):溶液的变质程度 KA1(S0)2·12H2O 加热脱水生成Al(SO,)2 步骤1 步骤2 B FeSO1·7HO 加热分解生成FeO, 实验方案取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN 取待检测液于试管中，向其中滴加少 溶液 量酸性高锰酸钾溶液 C CuS0·5HO0 加热分解生成Cu) Fee(S))1·9HO 加热分解生成FeO 实验现象 17.下列化学物质的俗称错误的是 实验结论 FeSO,溶液部分变质 A.碳酸钠的俗称是纯碱 B.四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁 ①将上述方案补充完整。 C,氧化铁的俗称是铁红 D.碳酸氢钠的俗称是苏打 ②若要使部分变质的FSO4复原，方法是 (用离子方程式表示)。 18.在制作印刷电路板的过程中常发生反应：Cu十2FCI,CuC1十2FCL,其反应类型为 (2)100ml部分变质的FSO,溶液经过一系列反应制得1.6gFeO.则变质前FeSO,溶液的浓 A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应 度为 线 19.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法不正确的是 (3)FeSO,可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe+转化为 A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好 F+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验。 B.氯气泄漏后应顺风向低处跑 实验现象 C.减少燃煤使用，有助于降低空气中PM2:的含量 实验方案 D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物 取适量Fe(SO),溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解 酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 20.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 后，滴加少量酸性高锰酸钾溶液 A.AO,有两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为F©+”的结论？请说明理由： B.NaHC),受热易分解，可用NaHCO治疗胃酸过多 C,FeO,是碱性氧化物，FeO,可作红色油漆和涂料 26.(15分)按要求完成下列填空。 D.抗坏血酸（维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 2L,相同质量的下列物质分别与等浓度的NOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的 ①Fe2(SO)a: 是 ②NHNO2: A.Al B.AK(OH) C.AICI D.Al-O (2)写出下列反应的化学方程式： 22.下列物质中可以将溶液中的Fe+转化为Fe3+的是 ( ①除去NCO粉末中混有的少量NaHCO, A.稀硫酸 B.氢氧化钠 C.新制氯水 D.硫酸铁 ②在消防员的呼吸面具中，NO,2与C)发生的反应： 第Ⅱ卷（非选择题共56分） ③将C1,通入冷的石灰乳中制漂白粉： ④Fe(OH):在空气中久置变成红褐色： 二、综合题（包括5小题，共56分） (3)写出下列反应的离子方程式： 23.(9分)历史上金，银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用 ①纳与水的反应： (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的 (填字母)。 ②C:与水的反应 A.硬度适中 B密度适中 ③除去FCI溶液中混有的少量FC1: C,在自然界里都可得到纯净的单质 D.不活泼性 27.(15分)将一定量的铁粉投入CS0溶液中，若反应后溶液的体积为1【，生成的铜的质量为32g。求： (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的铜币，黑色物质是 (填化学式)， (1)反应消耗的Fe的质量（写出计算过程，下同）。 绿色物质是 (填化学式)，这枚金属币的真面目为 色 (2)反应后溶液中FS)的物质的量浓度 24.(4分)钛白粉的学名为二氧化钛(Ti)),是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FTO) 中往往含有eO,Mg(),CO、A山O、S)等杂质。一种硫酸法制钛白粉的生产工艺如下图所示： 稀硫酸 铁粉 一定条件 仗铁矿一磨门一酸解一还钢选准心结品性浓②木形一泌液③ 滤渣① 滤清② 沉淀3一授烧一钛白粉 11 ·12·解析：(1)过氧化钠中，钠元素的化合价为十1价，依 (5)从除杂后的氯化钠溶液中获得NCI国体要用燕 淀，在城性溶液中不可能存在，A、B正确，F十具有 量烟尘，造成PM:的含量超标，减少燃煤使用有助 据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0可 发结品的方法，燕发结品要用到铁架台（带铁图）、酒 氧化性，能与企属钟，铁、钢等还原剂反应，生成下© 于降低空气中PM.的会量，C正确：二氧化硫和二 知，氧元素的化合价为一1价，的元素的培色为黄色 精灯、蒸发皿、玻璃棒 或F,C正确：向含F+的溶液中加入硫氟化御 氧化意不仅本身会污染空气，还能形成酸雨，是主要 ()小试常中的温度低于大试管.大试管中的温度更 溶液，其溶液变为红色，无红色沉淀生成，D错误 的大气污染物.D正确， 高，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠的热 化学（三】 10.D解析：棉花、木材的主要成分为纤单素，含C,H 20.A解析：A)其有两性，与酸、碱都能反应，加热能 稳定性弱于碳酸的，刑物质甲的化学式为NaHCO 1.D 解析：铁粉与胃酸发生反应：Fe+2HCI )元素，A正确：四气化三铁为黑色物质，俗称陆性 加快反应速幸，加速铝的腐使，所以铝制餐具不宜用 (3)碳酸氩钠受热分解生成碳酸纳、水和二氧化碳，化 FcCL+H,4,离子方程式为Fe十2H■Fe2十 铁，用于油墨中，B正确：树脸为合成高分子，为有机 来蒸煮或长时间存放酸性或碳性食物，A待合题意： 学方程式为2NaHC),NaCO+C)2↑+HO H:↑，铁粉作还原制，表现出还原性，A正确，D错误： 物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000 碳酸氨钠与韭酸反应消耗韭酸，且碱性较弱，所以可 26.(1)180g·mol1(2)500ml容量瓶(3)9 铁在人体中属于微量元素，缺铁易造成缺铁性衡血，B 以上，C正确；淀粉遇磷变蓝，而葡萄糖不能，D错误 用NaHC()治疗胃酸过多，与碳酸意钠受热易分解无 (4)①检滿②edbhagfe③搅拌引流I,偏低 正确：含F©的亚铁盘溶液呈浅绿色，C正确。 I1.C解析：A项中C能把FCl氧化，B项中Fe能把 关，B不符合题意：氧化铁为红棕色固体，FCO可作 红色油漆和涂料，与其是碗性氧化物无关.C不符合 Ⅱ，无影响Ⅲ.偏高 2,D解析：铁在氯气中然晓生成氯化铁，即2Fe十3C1 FcCl还原，D项徐去了C和S,又引入了 解析：(1)摩尔质量以g·0广为单位时，数值上等 △2FC,产生大量红棕色树，A错误：例在氧气中 CI,均不符合要求。A项中应加适量铁粉，B项中可 题意：维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗 于其相对分子质量或相对原子质量，所以葡萄糖的摩 加是量铁粉过逃后，向滤液中通是量C,D项中应办 气化剂，D不符合题意 燃烧生成氧化铜固体，即Cu+十Cl△CuC1,产生大 尔质量为180g·mol1 造量稀硫酸 21,A解析：根据化学方程式可知如下关系式：A1 量棕黄色的烟，B错误，氢气在氟气中燃烧生成HCI, 12.B解析：加入转盐酸反应产生无色气体，只能证明 NaOH、AI(OH)一NOH、AIC13NaOH.A,(O一 (2)容量瓶县有一定规格，配制480mL溶液时，需用 500mL客量瓶。因此所雪的仪器还有500mL容 即H,十C1,2HC1,发出卷白色火，C错溪：的在 含有比较活泼的金属，但是不能证明含有哪种金属元 2NaOH.m (Al):m NaOH 27 40 量瓶。 瓶气中然烧，即2Na+C1,△2NaC1,生成大量的白色 素，A错误：加入NOH溶液，反应产生无色气体，可 m[A1(OH)为]：m(NaOH)=78:40:m(AIC): (3)所需葡蓟描国体的质量m一nXM一c·V·M一 以证明含有铝元素，B正确：加入稀盐酸溶解后，再加 m(NaOH)-44.51 40:m(Al:O):m(NaOH)-51 氯化钠因体，D正确。 0.1mol·L-1×0.5L×180g·mol1=9.0g. 入少量NOH落液，反应产生自色沉淀，由于 车40：所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是A」 3.C (4)①客量燕使用前需检查是否溺液 Mg((H)2,A(OH)都是白色难溶性的物质，因此不 故选A 4.B解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚扶和氯气，A不 ②溶液配制的步骤为计算，称童，溶解、移液，洗涤，定 能证明是否含有钱元素，C错误：加入稀盐酸溶解后 22.C解析：稀硫酸不与亚铁离子反应，A不符合题意： 符合题意：铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶 客，摇匀。因此正确的操作顺序应为edbhagfe 由于盐酸的氧化椎弱，只能把铁氧化为F©2，因此弱 氢氧化的与亚铁离于反应生成氢氧化亚铁沉淀，无法 解，但不产生气体和沉淀，B符合题意：铁与硫酸铜游 ③此实验中葡蓟糖溶解过程中需要周戒璃棒不断搅 滴加KSCN溶液，溶液不可能变为虹色，因此也就不 将亚铁离子氧化成铁离子，B不符合题意：前制氯水 液反应生咸硫酸亚铁和朝，C不符合题意：铁与氯化钠 拌，以加快葡奇糖国体的溶解。在移液过程中，需用 能证明是否含有铁元素，D错误 中的Cl可以将Fe氧化成Fe,C符合题意：硫酸 溶液不反应，D不符合题意 璃棒进行引流。 13.C 铁不与Fe+反应，D不符合题意 5.A解析：铝溶于NaOH溶液中生成N[Al(OH):、 14.D解析：铁和硝酸铁发生化合反应生成硝酸亚铁 23.(1)D(2)Cu0C(OH):C0紫红 ④1，移液后烧杯、玻璃棒来洗涤，则会有部分溶质残 氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH十6H0 留在烧杯，玻璃棒上，使得所配制的溶液中溶质的物 反应的化学方程式为Fe十2Fe(NO)1 解析：1)金，银，钢都，于不活泼金两，易加工，因此 2[A1(OH),]十3H◆，A正确：将钢丝插入 在历史上都曾经用作货币，故选D 质的量偏小，此最终所得溶液的物质的量浓度 3Fe(NO,),A不符合题意；氢氧化亚扶和氧气、水发 Fe(SO,)2溶液中，反应的离子方程式为2F 生化合反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为 (2)铜的稳定性略赋差一些，容易与氧气等物质反应 偏低」 一2Fc2十Cu2+,B错误：向稀硫酸中加入铁粉 Ⅱ，移液前，容量瓶内有少量蒸愉水，对最终所得溶液 1Fe)H).+2H,)+) -4Fe(OH)a,B不符合题 而“生锈"，钢币上的黑色物质是CuO,绿色物质是 生成硫酸亚铁和氨气Fe+2H一Fe++H↑，C错 的物质的量浓度无影响。 意：铁和氯气发生化合反应生成氯化铁，反应的化学 Cu:(OH)2CO,綱币本身为常红色 误：碳酸钙为不溶物，不能拆成离子形式，反应的离子 Ⅲ，定容解视刻度线，则所得溶液的体积偏小，使得最 方程式为2Fe+3C,△2FeCL,C不符合题意：氢氧 24增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高酸 方程式为CCO,+2H一Ca+HO+CO2↑，D 解时的浸出率 终所得溶液的物质的量浓度偏高」 错误。 化铝不能由氧化铝和水发生化合反应生成，D符合 解析：磨矿可使矿石颗柱变小，增大固体的表面积，其 27.(1)L+2Br一2C1+Br (2)电解熔融 6,C解析：原落液中滴加KCN溶液不变红色，表明原 题意 日的是增大反应物之间的接触面积，加快反应逸率 的MgC 溶液中一定不含有Fc州 15.C解析：由题图可知，反应I的反应物为Fc(NO) (3)C待混合液澄清后，取上层清液维续滴加BC 提高酸解时的浸出率 7.B解析：由题图可知，过程I中F℃O分解为FO和 和()2，生成物为F©和()，根据原子守恒及电荷守 25.(1)①溶液变红酸性高揉酸钾溶液的紫色褪去 或Ba(OH)]溶液，无沉淀产生(1)除去过量的 0,发生的反应为2Fe01一6F0十为↑，个正确： 恒可写出填反应的离子方程式为4Fe(NO)++O, ②2Fe3++Fe -3Fe (OH和C((5)蒸发皿、玻璃棒 (2)0.2ol·1 过程Ⅱ中F(O和H,()反应生成Fe(O,和H,发生的 1H一4Fe+十4NO十2HO.A正确：反应Ⅱ的反 (3)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使 解析：(1)向苦卤中通入Cl,氯气将Br氧化为B2 反应为6FO2HO2FCO,+2H↑，B格误：过 应物为Fe+和FcS·生成物为Fe+和S,因此 酸性高锰酸御溶液褪色，无法说明一定有F©2+生成 反应的离子方程式为C11十2Br一2C1+Br. 程I中Fe,O元素的化合价变化，过程Ⅱ中Fe,H元 F+作氧化剂，B正确：反应Ⅲ过程中各元素的化合 解析：(1)①根据实险结论，FSO,溶液部分变质，说 (2)工业上常用电解熔融的MgC的方法制取会 素的化合价变化，故均为氧化还原反应，C正确：垃程 价均凌有发生变化，因此不是氧化还原反应，C错误： 属Mg。 明溶液中同时含Fe3+和Fe·,步骤1向待检测液中 I中部分Fe元素的化合价由+3价变为+2价，则 O在反应Ⅲ中作反应物，在反应I中作生成物，因 加入KSCN溶液，溶液变红，F具有还原性，步骤2 (3)粗盐中含有的杂质离子Ca可加入NmC(),除 下O是还原产物，过程Ⅱ中分F心元素的化合价由 此NO在反应前后的质量和化学性质没有发生变化 向待检测液中滴加少量酸性高猛酸钾溶液，酸性高锰 去，Mg可加入N(OH溶液可除去，SO可加入 十2价变为十3价，则F©0是还原剂，D正确 即N()作催化剂，D正确。 酸2液南虎爸，是大 C1[或Ba(OH):]溶液涂去。为了将引入的B 8.B解析：在格铁矿中C:元素的化合价为十3价.反应 16.B解析：“本来绿色”，说明含有Fe+:“新出窟未见 ②要使变质的F9),溶液复原，可向溶液中加入过量F 徐去，BCL[或B((OH)2]溶液要在NaC)溶液之 后变为NCO中的十6价，化合价升高，被氧化，因 风者，正如疏璃…烧之赤色”，FC(O,是红棕色粉 粉，铁把Fe还原为Fe+,再经过滤除去利余的Fe粉脚 前加入，引入的OH和C)一可用垫酸除去，应放在 此①中需持埃吹入空气作氧化剂，A正确：A1(OH) 术，说明灼烧生成FeO,,故选B. 可，反应的高子方程式为2F心+十Fe一3℃ 最后加入。加入NaOH溶液，BmCl[或B(OH)g]和 是两性氢氧化物，能够与硫酸发生反应产生可溶性 17.D解析：N:O3俗称纯城，A正确：FeO具有磁 .6g NaC)溶液之后要过滤，然后加入盐酸除去(OH和 A1(S))1和水，因此②中加入的稀硫酸不能过量，B 性，B正确：F©O是红棕色的，俗称铁红，C正确： ②nFe,0,)一60gol-0.01mol.根搭铁元 CO,所以加入试剂的序不正确的是C。可以用 错误：CnO与A在高温下反应产生Cr和A:Oa,反 NaHCO俗称小苏打.D错误。 素守位，别变质前100mL溶液中含n(Fe0,)= 检脸SO是否已究全沉淀，操作是待混合液澄 应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合物，因此 18.C解析：该反应中Cu的化合价升高，Fe的化合价降 清后，取上层清液继埃滴加BaCL[或B(OH):]溶 ③中反应类型为置换反应，C正确：Nas CrO,在酸性溶 低，属于氧化还原反应，C正确。 0.02 mol.c(FeS()-0.02 mol-0.2 mol 0.11 液，无沉淀产生。 液中发生反应：2Cr(O十2H一Cr(十H(O.反 19.B解析：摄入过量的铝对人体有害，常用铁锅妙莱 (3)维生素C具有还原性，若第生素C过量，也可使 (4)由(3)可知，加入盐酸的目的是除去过量的OH 应产生CO使溶液显橙色，D正确。 比用铝锅好，A正确：氦气的密度比空气大，氯气泄漏 破性高锰酸钾溶液视色，无法说明雏生素C可将 和C) 9.D解析：F+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉 后，应逆风向高处跑，B不正确：燃烧煤炭客易产生大 Fc3+转化为Fe2 57· 58 26.(1)①Fe(S0)3—2Fe++3S0 错误：P原予中所含的质子为15，B错误：1P原子 电子能力遵新减弱，元素的非金属性逐渐减弱，测对 20.A解析：P%核素中A表示的是质量数，为206，但 ②NH,N(O—NH+NO 中所含的中子数为31一15=16，C正确：口P的摩尔质 应的单质的氧化性逐渐减弱，A错误：碱金属元素从 相对原子质量不等于质量数，A错误：P0是84号元 (2)①2NaHC0,△NaC0,+C0.++H:0 量为32g·mol1,D错误. 上到下，原子半径逐渐增大，失电子院力逐渐增强，则 素，根据零族定位法可知，该元素位于元素周期表第 ②2Na0+2C0-2NaC01+0 3.B解析：”Ca和Ca互为同位素， 元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性逐新增 六同期第门A族，B正确：Po和P0为质子致相 G2Ca(OH):+2Cl:-Ca(ClO):+CaCl:+2HO 4B解析：同周期自左向右，原子半径逐新减小，A正 强，B正确：卤族元素从上到下，元素的非金馬性逐潮 同，中子致不可的核素，两者互为同位素，C正确： ④4Fe(OH):+2H0+(O一4Fe(OH) 确：第三周期元素的核外电子层数均是3，B错误：同周 减弱，测对应的氨化物的德定性逐新减弱，C正确： 置Po的半袁期为138天，则经276天后智P0剩余的 (3)①2Na+2H0一2Na+20H-+H,+ 期自左向右，最外层电子数逐渐增多，則最高正化合价 金属元素和卤族元素分别处于第IA族和第MA族， 逐渐增大，C正确：同周期自左向右，元素的金性逐 分别位于元素周期表第1列和第17列，D正确 质量为三×61g=48g,根据反应蹭P6→2P叫 ②CL,+HO一H+CI+HCIO g③2Fe2++C1—2Fe++2C1 渐减弱，非金属性逐渐增强，D正确 13.A解析：防离子中核内质子数一核外电子数一所带 48g 解析：(1)①硫酸铁在溶液中电离出铁离子和破酸根 5,D解析：由题目信息（短周期元素围示位置关系），可 电荷数的绝对值，所以该阴毒子的核内质子数一18 十He,可知得到2P的质量为210g“oX206g 确定X,Y、Z三种元素分别为He,F,S.非全属性最 1一17，中子数=质量数一质子数=35一17=18，核内 47.09g,D正确 离子，电离方程式为Fe(S(),),-2Fe3*+3S) 强的是F,A错误：HF比HS更稳定，B错误：元素F 21.A解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol术 ②硝酸镂在溶液中电离出铵根离子和硝酸狠离子，电 中子致与质子数之差为18一17=1. 商方程式为NHNO一NHt十NO方 无正化合价，C错误：常温、常压下，He为气体，S为固 14.C解析：同周期相邻主族元素的原子序数徐了第 和可溶性盐时放出的热即为中和热，A错误：△日对 (2)①碳酸氢钠受热分解生成碳酸的、二氧化碳和水， 体，D正确 ⅡA族和第ⅢA族可能相差11或25外，其他都相差 应的数值就是1mol热化学方程式中的物质完全发 则可以用加热的方法除去碳酸钠中混有的碳酸氢的 6.C解析：①非金属元素（除稀有气体元素外）都是主 1,A不正确：第六周期有32种元素，B不正确：副族 生反应时所对应的能量变化，B正确：活化能是斯裂 族元素，正确：②非金属单质在反应中不一定都只能作 元素都是金属元素，C正确：Ne和Na的电子层数都 10l反应物中化学键所需的最小能量，当其接近为 杂质，反应的化学方程式为2 NaHCO.NazCO,十 氧化剂，也可以作还原剂，错误：氢化物在常温下不 是2，但不属于问一周期，D不正确。 0,说明反应物中的化学其很客易断裂，吸敢能量很 C)↑+HO 一定都是气态，例如水是液态，错误：①氧化物在常温 15.C解析：根据分析可知，W为H元素，X为O元素 小，非嘴容易变为原子，因此这样的反应的速率极快， ②在消防员的呼吸面具中，过氧化的与二氧化碳发生 下不一定部可以与水反应生成酸，例如二氧化硅在常 Y为A1元素，乙为P元素，(O,A1的简单离子核外均 C正确：P是15号元素，原子核外电子排布是2,8,5， 的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和单 温下不与水反应，错误：⑤非金隔元素R所形藏的含 为2个电子层，且电子排布结构相同，核电荷数总大 所以P是第三周期第A的元煮，D正确 气，反应的化学方程式为2Nae(O:十2C(方 氧酸盐(MRO)中的R元素必定呈现正价，正确。答 离子半径越小，P的简单离子有3个电子层，则离子 22.C解析：由题图可知，X,Y、Z、W分别为F,B.C、O 2Na,X)+02. 案C 半径最大，国此简单离子半径：Z>X>Y,A正确：N 元素。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强， ③将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉的反应为氧气 7.D解析：CCL是离子化合物，电子式为 为O元素，Y为AI元素，X与Y组成的化合物为氧 则非金属性：B<C<O<F,即Y<Z<W<X,A正 与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化 crd,只含离子候，A不符合题意SiO 化铝，属于离子化合物，工业上电解惊触态的氧化铝 确：X为F元素，Z为C元素，简单氢化物HF中含有 学方程式为2Ca(OH):+2ClCa(C0)2+CaC1 制备单质铝，B正确：Z为P元素，其最高价氧化物对 氢键，嫁、沸点比CH的高，即惊、沸，点：Z<X,B正 +2H.0, 是共价品体，只含共价键，B不符合题意：CHC2是 应的水化物为磷酸，属于中强酸，C错误：根据分析 确；Y为B元素，处在元素周期表金属与非金属元素 ①氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的反应为氨 共价化合物，只含共价键，C不待合题意：NHC是离 该化合物中Z形成3个单健和1个双键，Z原子的最 的交界处，最高价氧化物的术化物HB)为一元弱 氧化亚铁与氧气和水反应生成盒氧化锐，反应的化学 H 外层含有10个电子，不满是最外层8电子的稳定结 酸，C错误：结合题国可知，该化合物的阴离子中FJ 方程式为1Fc(OH)+2H:O十O4Fe(DH)3 子化合物，电子式为H:N:H ,含有离子健和 购，D正统 B,C、O四种元素均满是最外层8电子稳定结构，D (3)①的与水反应生成氢氧化钠和氨气，反应的离子 En 方程式为2Na+2H()一2Na+十2O0H+H4 H 16.B解析：由X,Y、乙三种短周期元素在周期表中的 相同位置关系可知，X,Z处于第二周期，Y处于第三 23.(1)NaOH(2)A10(3)SiH(4)C(5)Na ②氯气与水反应生成韭酸和次氯酸，反应的离子方程 共价键，D特合题意 周期，若X的最高正价与最低负价的代致和为2，则 解析：不考虑稀有气体元素时，同周期元素从左到右 式为C1+HO一H+CI+HCIO. 8.B解析：制新农药元素可以从元素周期表的右上角中的 X处于第VA族，故X为意元素，乙为氣元素，Y为硫 原子序数依次增大·原子半径逐渐减小，全满性逐渐 ③氯化亚铁溶液与囊气反应生成氯化铁，则可以用氨 非金属元素中找到，A不符合题意：在金属元素和非金属 元素，原子序数：Y>Z>X,A错误：F元素的非金萬 减码，非金属性逐浙增强，其金隔元素的最高价氧化 气除去氯化铁溶液中跳有的氟化亚铁杂质，反应的离 元素交界线附近的元素通常既具有金萬性，又具有非金 性最强，HF最稳定，B正确：F元素没有含氧酸，C错 物对应水化物的碱性逐渐减弱，非金属元素最高价氧 子方程式为2Fe+CL一2F心++2CI 属性，可以用来作半导体材科，如硅等，B符合题意：新医 误：同周期元素（稀有气体元素除外）自左向右，原子 化物对应水化物的酸性逐渐增强，气态氢化物的定 27.解：生成32g铜的物质的童为61gm0户 32g 用药物大多为有机物，C不符合题意：制耐高温合金材料 半径逐新减小，且原子核外电子层越多，原子半径越 性逐渐增强，据此作答 的元素在过渡元素中寻找，D不将合题念， 大，故原子苹径：Y>X>Z,D错误 口)可周期元素从左到右，金属性逐渐诚弱，其金属元 0.5mol,设反应消耗Fe的物质的量为x,生成Fe 17.A解析：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元 素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，最高 S()的物质的量为y. 9D解析：S一的结构示意图为1@288，A错误：中子数 价氧化物对应水化物的碱性疑强的是NOH. Fe+CuSO -FeSO,+Cu 素的非金属性有关，而氢化物的酸性则与非金属性无 关，故HCI的酸性强于HCO,不能用元素周期律 (2)具有两性的氧化物是AlO3 1 为8的原子的质量数为7+815，应表示为号N,B 0.5 mol 解释 (3)可周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢 错误：K,S是离子化合物，其电子式为 18.D解析：X原子的最外层电子数为内层电子瑟数的 化物的德定性逐渐增强，第三周期元素中，气态氢化 了05mor=0.5mol K[:S]-K+,C错误 3倍，则X应为O元素：Y原子的最外层有2个电子 物中最不稳定的是SH 且为原子序数大于O的短周期元素，期Y应为Mg (4)月周期元素（稀有气体除外）从左到右，原子平径 T0.5 mol'y-0.5 mol 0.A解析：某阴离子R的核外共有x个电子，剥R 的质子数是x一n,核内有a个中子，则R的质童数 元素：Z单质可制成半导体，期应为S元素：W与X 逐渐减小，第三周期元素（稀有气体元素涂外）中，原 (1)m(Fe)=0.5 molX56 g mol=28 g x一#十公，故答案为八。 同族，则W为S元素，()的非金属性强于S,HO的 子丰径最小的是C (5)同周期元素（稀有气休除外）从左到右，原子半径 (2)c(FeS)-0.5 mol-0.5 mol.L 11.B解析：A项，X原子失去a个电子得，Y原子 热稳定性强于HS,A错误：酸性：H,SO>HSi()· 11 得到6个电子形成Y,二者的电子层站构相月，所 B错误；MgO中含有离子键，SiO,、SO中含有共价 逐渐减小，金高性逐浙减弱，第三周期元素中，金属性 以m一a一n十b:B项，X与Y一的电子层结构相同 健，C错误：原子半径：Mg>Si>S>(),D正确 最强的是Na 化学（四） 则X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的 19.C解析：岁菜时放入食盐，NaC1溶于水发生电离，离 1.C解析：只有活泼非金两元煮的原子既能形成离子键， 非金属性强于X,故X的还原性一定强于Y:C 子健被破坏，A错误：AC,是共价化合物，B错误： 24.(1)1 又能形成极性健和非极性键，如碘化钠中含有离子健，在 项，X,Y可以是同周期元素：D项，HY的稳定性强 HCI溶于水时，在水分子的作用下电离，产生了H 碘化氨中含有极性键·在碘分子中舍有非极性键 于HX. 和C,C正确；NaI品体受热嫁化，发生电离，离子 (2)AC BD C(3)A一(a+m+n)M,N(或 2.C解析：P和P的中子数不问，属于不同的核素，A12.A解析：卤旗元素从上到下，原子平径逐渐增大，得 健被攻坏，D错误。 MNe) 59. 60: