精品解析：2026年黑龙江省大庆市中考改革学科调研化学试题

大庆市2026年中考改革学科化学调研测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 下列对自然资源利用的过程中，发生了化学变化的是 A. 分离空气制取氧气 B. 用铁矿石炼铁 C. 海水晒盐 D. 太阳能发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、分离空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、用铁矿石炼铁，铁就是生成的新物质，属于化学变化； C、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、太阳能发电，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 取用稀盐酸 B. 测pH C. 浓硫酸的稀释 D. 称量氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、为防止腐蚀胶头滴管，污染药品，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故选项错误； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故选项错误； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故选项正确； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故选项错误； 故选：C。 3. 下列对生活中的化学知识理解不正确的是 A. 打开汽水瓶盖时有气泡冒出，是因为气体溶解度随压强降低而减小 B. 胃酸过多时可服用含氢氧化铝的药物，利用了中和反应的原理 C. 衣服上的油渍可用汽油清洗，是因为汽油和油渍能发生化学反应 D. 清洗铝锅时不宜用钢丝球擦洗，以防止破坏铝表面致密的氧化膜 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体的溶解度主要受温度和压强的影响，打开汽水瓶盖时，瓶内压强降低，气体的溶解度减小，看到有气泡冒出，该选项理解正确，不符合题意； B、酸与碱作用生成盐和水的反应为中和反应，胃酸中的盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的反应属于中和反应，该选项理解正确，不符合题意； C、汽油清洗油渍是物理溶解过程，未发生化学反应，该选项理解不正确，符合题意； D、铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可防止腐蚀，不宜用钢丝球擦洗，以防止破坏铝表面致密的氧化膜，该选项理解正确，不符合题意； 故选C。 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 在溶液中进行的化学反应通常比较快 C. 饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液 D. 溶液中的溶质一定是以离子的形式分散到水分子中间 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，不属于溶液，故错误； B、溶液中反应物接触充分，反应速率快，故正确； C、饱和溶液升温不一定变为不饱和，如Ca(OH)2溶液升温后仍饱和，故错误； D、溶质不一定以离子形式存在，如蔗糖溶液中溶质蔗糖以分子形式分散到水分子中间，故错误。 故选B。 5. 下列分类正确的是 选项 单质 混合物 氧化物 碱 A 硬铝 生铁 过氧化氢 氢氧化钾 B 液氧 大理石 干冰 烧碱 C 金刚石 生理盐水 二氧化锰 石灰水 D 氩气 天然气 冰水混合物 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查物质的分类，由同种元素组成的纯净物叫做单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物；在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质称为碱；由两种或两种以上物质混合在一起形成的物质属于混合物，据以上分析解答。 【详解】A、硬铝是铝合金，属于混合物，不是单质，生铁中含有铁单质和碳单质等，属于混合物，过氧化氢中有氢元素和氧元素，属于氧化物，氢氧化钾有钾离子和氢氧根离子构成，属于碱，该选项不符合题意； B、液氧是液态的氧气，是只有氧元素一种元素的纯净物，属于单质；大理石的主要成分是碳酸钙，还有其他的物质混合而成，故是混合物；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳中只有2种元素，一种是氧元素，故属于氧化物；烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水后形成的氢氧化钠溶液中的阴离子只有氢氧根离子，故属于碱，所有分类均正确，该选项符合题意。 C、金刚石是碳单质，属于单质；生理盐水中有氯化钠和水，属于混合物；二氧化锰中有锰元素和氧元素，属于氧化物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中有氢氧化钙和水，属于混合物，不是碱，该选项不符合题意； D、氩气由氩原子构成，只有氩元素一种元素，属于单质；天然气的主要成分是甲烷，还有其他物质混合而成，属于混合物，冰水混合物的本质是水，水中有氢元素和氧元素，属于氧化物；酒精不是碱，电离后没有氢氧根离子，该选项不符合题意； 故选B。 【点睛】根据各类物质的定义进行判断。 6. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B. 正常雨水呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3 C. 氢氧化钠溶液和三氧化硫反应2NaOH+SO3=Na2SO3+H2O D. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜、银，化学方程式为，该选项正确。 B、正常雨水呈酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，该选项正确。 C、氢氧化钠溶液和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，不是生成Na2SO3，该选项错误。 D、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，化学方程式为，该选项正确。 故选C。 7. 下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象 B 除去氯化钠中混有的泥沙 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 C 比较合金和纯金属的硬度 用黄铜片和铜片相互刻画 D 证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，通过加水溶解的现象可以鉴别，该方案能解决问题。故选项A正确； B、除去氯化钠中混有的泥沙，正确的步骤应该是加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶，而不是洗涤、干燥，该方案不能解决问题。故选项B错误； C、用黄铜片和铜片相互刻画，黄铜片上的划痕浅，说明合金的硬度比纯金属大，能比较合金和纯金属的硬度，该方案能解决问题。故选项C正确； D、分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油，观察碘的溶解情况，可证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该方案能解决问题。故选项D正确。 故选B。 8. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，可得到110g溶液 B. 可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C. t1℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等 D. t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大 【答案】D 【解析】 【详解】A、t2℃时硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g硝酸钾，将60g硝酸钾放入50g水中，只能溶解55g，可得到溶液的质量为，不是110g，该选项错误。 B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，该选项错误。 C、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，但等质量的硝酸钾和氯化钾溶液的状态（是否饱和）不确定，所以所含溶质质量不一定相等，该选项错误。 D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大，该选项正确。 故选D。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量氢氧化钠溶液中不断加水稀释 B. 向硝酸银溶液中加入铁粉至过量 C. 某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 向等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释后逐渐减小，但氢氧化钠没有消失，pH始终大于7，不会小于7，该选项错误。 B、铁与硝酸银反应的化学方程式为，每56份质量的铁反应生成216份质量的银，固体质量应逐渐增大，不是减小，该选项错误。 C、某温度下，饱和的硝酸钾溶液中不能再溶解硝酸钾，加入硝酸钾后，硝酸钾的质量分数不变，不会增大，该选项错误。 D、等质量的CaO和Ca(OH)2分别与稀盐酸反应，即、，每56份质量的CaO能反应生成111份质量的CaCl2，每74份质量的Ca（OH）2能反应生成111份质量的CaCl2。一开始稀盐酸不足，生成CaCl2的质量由稀盐酸决定，消耗等质量的稀盐酸会产生等质量的CaCl2；等质量的CaO和Ca(OH)2分别与稀盐酸反应，CaO能消耗的稀盐酸更多，因此CaO完全反应后产生的CaCl2质量更大，该选项正确。 故选D。 10. 一种利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该流程中共有两种元素的化合价发生改变 B. 该流程涉及两种基本反应类型 C. 该流程生成氢气和氧气的分子个数比为1:1 D. 该流程理论上每生成2gH2，需补充65gZn 【答案】B 【解析】 【详解】该流程中共发生了两个反应，反应Ⅰ的化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为。 A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，锌单质中锌元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价均发生了改变，反应Ⅱ为锌和水反应生成氧化锌和氢气，锌单质中锌元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧化锌中锌元素显+2价，氢气中氢元素显0价，故反应Ⅱ中Zn、H元素的化合价均发生了改变，综上所述，整个流程中共有三种元素的化合价发生改变，分别是Zn、O、H三种元素，该选项不符合题意； B、反应Ⅰ符合“一变多”的特征，属于分解反应，反应Ⅱ是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，共涉及两种基本反应类型，该选项符合题意； C、根据流程图可知，总反应是水分解生成氢气和氧气，参照电解水的化学方程式（）可知，生成的氢气和氧气的分子个数比为2:1，不是1:1，该选项不符合题意； D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，该选项不符合题意； 故选B。 二、填空题：本题3小题，共17分。 11. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，请结合所学知识回答下列问题： （1）《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是________。 （2）《本草纲目•拾遗》中记载“舶上铁丝，……，日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的________共同作用。 （3）《周礼•考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的________。 （4）《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为________。 （5）《周易参同契》中记载:“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学原理是________。 【答案】（1） 紫色石蕊溶液变红 （2） 氧气和水 （3） 延展性 （4） Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu （5） 金的化学性质稳定##高温下不易反应 【解析】 【小问1详解】 醋酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 【小问2详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化反应的结果，两者缺一不可。 【小问3详解】 青铜能被锻打、碾压成片，说明其在外力作用下可变形而不破裂，体现金属的延展性。 【小问4详解】 铁的活动性比铜强，能置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜单质，化学方程式为：Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu。 【小问5详解】 金在高温下仍保持原有颜色和光泽，说明其化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。 12. 结合下列实验，按要求回答问题： （1）在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下： ①仪器b的名称是________。 ②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为________。 ③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量______（填“变多”或“变少”）。 （2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下： ①操作的正确顺序是________（填字母序号）。 ②在进行操作b时，当蒸发皿中________时停止加热。 ③操作c中玻璃棒的作用是________。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 8g ③. 变多 （2） ①. acb ②. 大部分固体析出 ③. 引流 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器b的名称是：量筒； ②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为：； ③相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，因为相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大； 【小问2详解】 ①除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：acb； ②在进行操作b，即蒸发时，当蒸发皿中大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干； ③操作c为过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流。 13. 为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，将图A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集到pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答相关问题： （1）请写出反应的化学方程式________。 （2）三颈烧瓶中溶液的颜色变化为________。 （3）由图C可知，________s时反应恰好结束。 （4）60s时，溶液中的溶质是________（填化学式）。 （5）下图为反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为________（填序号）。 （6）中和反应在生产生活中有广泛应用，以下应用与中和反应无关的是 （填字母序号）。 A. 用硫酸处理印染厂的碱性废水 B. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙 C. 用熟石灰改良酸性土壤 【答案】（1） （2）由蓝色变为紫色，最后变为红色 （3）44 （4）NaCl、HCl （5）①③②④ （6）B 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；随着稀盐酸加入，中和反应进行，溶液pH降低，当恰好中和时石蕊变紫；盐酸过量时溶液呈酸性，石蕊变红，因此三颈烧瓶中溶液的颜色变化为：由蓝色变为紫色，最后变为红色。 【小问3详解】 中和反应放热，图C中44s时温度达到最高，说明此时反应恰好结束。 【小问4详解】 60s时溶液pH＜7，呈酸性，说明盐酸过量，溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。 【小问5详解】 反应开始时溶液中是Na+、OH-（①）；加入盐酸后，OH-与H+结合生成H2O，出现Na+、OH-、Cl-、H2O（③）；恰好中和时为Na+、Cl-、H2O（②）；盐酸过量时为Na+、H+、Cl-、H2O（④）。 【小问6详解】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 A、硫酸与碱性废水的反应是酸与碱的中和反应，不符合题意。 B、碳酸钙不属于碱，醋酸与碳酸钙的反应不属于中和反应，符合题意。 C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，用熟石灰改良酸性土壤，是酸与碱的中和反应，不符合题意。 故选B。 三、实验题：本题2小题，共18分。 14. 在“非遗传承—古法造纸”学习活动中，某化学兴趣小组以“古法造纸中的化学奥秘”为主题，开展系列探究活动。请结合所学知识，完成以下探究任务。 【任务一】剖析古代造纸流程 古代手工造纸以竹、麻为原料，核心流程简化如下： 【查阅资料】 ①草木灰主要成分为碳酸钾。 ②氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾。 ③黑液呈碱性，对原料有腐蚀作用，助力纤维分离。 （1）竹、麻原料会经过捶打等粉碎处理，目的是________。 （2）步骤1为“蒸煮”，在此工序中加入的生石灰与水发生反应，该反应________（填“放热”或“吸热”），其反应的化学方程式为________。 （3）步骤3“抄纸”工序是将纸浆均匀铺在竹帘上，滤去水分得到湿纸，该操作类似于化学实验中的________（填基本操作名称）。 【任务二】探究黑液成分与处理 【提出问题】蒸煮产生的黑液中，除有机物外，溶质还有哪些碱性成分？ 【提出猜想】 （4）猜想1：只含KOH；猜想2：KOH和K2CO3；猜想3：KOH和________（填化学式）。 【验证猜想】 （5）取少量黑液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，猜想________成立。 【黑液处理】黑液呈碱性，可加酸调节至中性后再排放，且反应生成的盐可用作化学肥料。 【任务三】创新造纸技术应用 （6）现代造纸需提升纸张阻燃性，常用Al(OH)3作为阻燃剂。Al(OH)3受热至220℃时分解，生成Al2O3和一种常见氧化物，该氧化物的化学式为________；其阻燃原理是________。 【答案】（1）可增大与其他物质的接触面积，利于后续反应充分进行 （2） ①. 放热 ②. （3）过滤 （4）Ca(OH)2 （5）2 （6） ①. H2O ②. Al(OH)3分解吸热降温，且氧化铝覆盖纸张隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 粉碎原料可增大与其他物质的接触面积，利于后续反应充分进行。 【小问2详解】 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，化学方程式为。 【小问3详解】 抄纸工序滤去水分，类似于化学实验中的过滤操作，分离固体和液体。 【小问4详解】 步骤1中加入生石灰生成Ca(OH)2，氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，若二者恰好完全反应，溶质中的碱性成分是KOH，若碳酸钾过量，溶质中的碱性成分是KOH和K2CO3，若氢氧化钙过量，溶质中的碱性成分是KOH和Ca(OH)2，故猜想3为KOH和Ca(OH)2。 【小问5详解】 滴加稀盐酸有气泡产生，说明含K2CO3，发生的反应是，故猜想2成立。 【小问6详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。Al(OH)3含有Al、O、H这三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O，即； 该反应的阻燃原理是Al(OH)3分解吸热降温，且氧化铝覆盖纸张隔绝氧气。 15. “液态阳光”是利用太阳能、风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料，可实现二氧化碳循环利用，如下图1所示。我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已实现工业化突破。甲醇作为清洁能源，已在新能源汽车领域广泛应用。某化学兴趣小组围绕甲醇相关性质展开如下实验探究： 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。 I.基础原理分析 （1）“液态阳光”生产中，通过可再生能源驱动反应，下列不属于此类能源的是______。 A. 太阳能 B. 风能 C. 化石燃料 D. 地热能 （2）我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”的核心流程为：太阳能光伏发电→电解水制氢→二氧化碳和氢气制甲醇。该流程中，二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水的化学方程式为________。 （3）工业上常用NaOH溶液实现“碳捕获”（吸收CO2），其反应的化学方程式为________。 （4）甲醇作为液体燃料的显著优点是________（写一条）。 Ⅱ.甲醇燃烧产物探究 【提出问题】甲醇（CH3OH）在不同氧气浓度下燃烧，产生的气体成分有何差异？ 【作出猜想】 结合含碳物质燃烧规律，同学们提出以下猜想： 猜想1：水蒸气、CO2 猜想2：水蒸气、CO 猜想3：水蒸气、CO、CO2 猜想4：水蒸气、CO2、NH3 【讨论交流】 （5）经过分析，同学们一致认为猜想4不合理，理由是________。 【实验设计】为验证猜想，小组设计如图2实验装置，对气体成分进行探究： 【实验现象及结论】 （6）实验过程中，若观察到________现象，证明甲醇燃烧产物中含有水蒸气和二氧化碳。 （7）若猜想2成立，则实验过程中有________处（填数字）能观察到明显现象。 【反思交流】 （8）实验过程中，C装置的作用是________。 （9）图2实验装置的设计存在一处明显不足是________。 【答案】（1）C （2） （3） （4）燃烧产物无污染##生产过程可循环利用二氧化碳 （5）化学反应前后元素种类不变，甲醇中不含氮元素，燃烧时不可能生成NH3 （6）A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊 （7）3 （8）可吸收二氧化碳，避免其进入后续装置干扰CO的检验 （9）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。化石燃料属于不可再生能源，太阳能、风能、地热能属于可再生能源。 故选C。 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实现 “碳捕获”，化学方程式为。 【小问4详解】 甲醇燃烧产物无污染，且生产过程可循环利用二氧化碳，是其显著优点。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气（O2）只含氧元素，甲醇由C、H、O这三种元素组成，无氮元素，所以甲醇燃烧时不会生成NH3，故猜想4不合理。 【小问6详解】 无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，若A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，证明甲醇燃烧产物中含有水蒸气和二氧化碳。 【小问7详解】 若猜想2成立（产物为水蒸气、CO），则A中无水硫酸铜变蓝、E中黑色变红（）、F中澄清石灰水变浑浊[]，共3处明显现象。 【小问8详解】 F中澄清石灰水用于检验CO与CuO反应生成的CO2，若原气体含有二氧化碳，C中NaOH溶液可吸收原气体中的二氧化碳（），避免其进入后续装置干扰CO的检验。 【小问9详解】 图2缺少尾气处理装置，若有CO生成，未处理的尾气会污染环境。 四、计算题：本题1小题，共5分。 16. 走进化学实验室，小庆同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，对其成分产生了兴趣，取一定量样品置于烧杯中，滴加质量分数为14.6%的稀盐酸，反应过程如下图所示，请计算样品的质量。 【答案】解：设样品中NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为y 、 、 x=8g、y=5.3g 答：样品的质量为13.3g。 【解析】 【详解】氢氧化钠固体敞口放置时，会发生反应。根据图像，加入稀盐酸后，一开始没有产生气体，说明固体部分变质，含有NaOH和Na2CO3。NaOH先与稀盐酸发生反应，待NaOH完全反应后，Na2CO3与稀盐酸发生反应，有气体产生。根据图像，与NaOH反应的稀盐酸为50g，与Na2CO3反应的稀盐酸为，同时产生2.2g二氧化碳，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市2026年中考改革学科化学调研测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 下列对自然资源利用的过程中，发生了化学变化的是 A. 分离空气制取氧气 B. 用铁矿石炼铁 C. 海水晒盐 D. 太阳能发电 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 取用稀盐酸 B. 测pH C. 浓硫酸的稀释 D. 称量氢氧化钠 3. 下列对生活中的化学知识理解不正确的是 A. 打开汽水瓶盖时有气泡冒出，是因为气体溶解度随压强降低而减小 B. 胃酸过多时可服用含氢氧化铝的药物，利用了中和反应的原理 C. 衣服上的油渍可用汽油清洗，是因为汽油和油渍能发生化学反应 D. 清洗铝锅时不宜用钢丝球擦洗，以防止破坏铝表面致密的氧化膜 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 在溶液中进行的化学反应通常比较快 C. 饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液 D. 溶液中的溶质一定是以离子的形式分散到水分子中间 5. 下列分类正确的是 选项 单质 混合物 氧化物 碱 A 硬铝 生铁 过氧化氢 氢氧化钾 B 液氧 大理石 干冰 烧碱 C 金刚石 生理盐水 二氧化锰 石灰水 D 氩气 天然气 冰水混合物 酒精 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B. 正常雨水呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3 C. 氢氧化钠溶液和三氧化硫反应2NaOH+SO3=Na2SO3+H2O D. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 7. 下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象 B 除去氯化钠中混有的泥沙 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥 C 比较合金和纯金属的硬度 用黄铜片和铜片相互刻画 D 证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，可得到110g溶液 B. 可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C. t1℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等 D. t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量氢氧化钠溶液中不断加水稀释 B. 向硝酸银溶液中加入铁粉至过量 C. 某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 向等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 10. 一种利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2的流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该流程中共有两种元素的化合价发生改变 B. 该流程涉及两种基本反应类型 C. 该流程生成氢气和氧气的分子个数比为1:1 D. 该流程理论上每生成2gH2，需补充65gZn 二、填空题：本题3小题，共17分。 11. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，请结合所学知识回答下列问题： （1）《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是________。 （2）《本草纲目•拾遗》中记载“舶上铁丝，……，日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的________共同作用。 （3）《周礼•考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的________。 （4）《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为________。 （5）《周易参同契》中记载:“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学原理是________。 12. 结合下列实验，按要求回答问题： （1）在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下： ①仪器b的名称是________。 ②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为________。 ③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量______（填“变多”或“变少”）。 （2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下： ①操作的正确顺序是________（填字母序号）。 ②在进行操作b时，当蒸发皿中________时停止加热。 ③操作c中玻璃棒的作用是________。 13. 为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，将图A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集到pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答相关问题： （1）请写出反应的化学方程式________。 （2）三颈烧瓶中溶液的颜色变化为________。 （3）由图C可知，________s时反应恰好结束。 （4）60s时，溶液中的溶质是________（填化学式）。 （5）下图为反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为________（填序号）。 （6）中和反应在生产生活中有广泛应用，以下应用与中和反应无关的是 （填字母序号）。 A. 用硫酸处理印染厂的碱性废水 B. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙 C. 用熟石灰改良酸性土壤 三、实验题：本题2小题，共18分。 14. 在“非遗传承—古法造纸”学习活动中，某化学兴趣小组以“古法造纸中的化学奥秘”为主题，开展系列探究活动。请结合所学知识，完成以下探究任务。 【任务一】剖析古代造纸流程 古代手工造纸以竹、麻为原料，核心流程简化如下： 【查阅资料】 ①草木灰主要成分为碳酸钾。 ②氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾。 ③黑液呈碱性，对原料有腐蚀作用，助力纤维分离。 （1）竹、麻原料会经过捶打等粉碎处理，目的是________。 （2）步骤1为“蒸煮”，在此工序中加入的生石灰与水发生反应，该反应________（填“放热”或“吸热”），其反应的化学方程式为________。 （3）步骤3“抄纸”工序是将纸浆均匀铺在竹帘上，滤去水分得到湿纸，该操作类似于化学实验中的________（填基本操作名称）。 【任务二】探究黑液成分与处理 【提出问题】蒸煮产生的黑液中，除有机物外，溶质还有哪些碱性成分？ 【提出猜想】 （4）猜想1：只含KOH；猜想2：KOH和K2CO3；猜想3：KOH和________（填化学式）。 【验证猜想】 （5）取少量黑液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，猜想________成立。 【黑液处理】黑液呈碱性，可加酸调节至中性后再排放，且反应生成的盐可用作化学肥料。 【任务三】创新造纸技术应用 （6）现代造纸需提升纸张阻燃性，常用Al(OH)3作为阻燃剂。Al(OH)3受热至220℃时分解，生成Al2O3和一种常见氧化物，该氧化物的化学式为________；其阻燃原理是________。 15. “液态阳光”是利用太阳能、风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料，可实现二氧化碳循环利用，如下图1所示。我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已实现工业化突破。甲醇作为清洁能源，已在新能源汽车领域广泛应用。某化学兴趣小组围绕甲醇相关性质展开如下实验探究： 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。 I.基础原理分析 （1）“液态阳光”生产中，通过可再生能源驱动反应，下列不属于此类能源的是______。 A. 太阳能 B. 风能 C. 化石燃料 D. 地热能 （2）我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”的核心流程为：太阳能光伏发电→电解水制氢→二氧化碳和氢气制甲醇。该流程中，二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水的化学方程式为________。 （3）工业上常用NaOH溶液实现“碳捕获”（吸收CO2），其反应的化学方程式为________。 （4）甲醇作为液体燃料的显著优点是________（写一条）。 Ⅱ.甲醇燃烧产物探究 【提出问题】甲醇（CH3OH）在不同氧气浓度下燃烧，产生的气体成分有何差异？ 【作出猜想】 结合含碳物质燃烧规律，同学们提出以下猜想： 猜想1：水蒸气、CO2 猜想2：水蒸气、CO 猜想3：水蒸气、CO、CO2 猜想4：水蒸气、CO2、NH3 【讨论交流】 （5）经过分析，同学们一致认为猜想4不合理，理由是________。 【实验设计】为验证猜想，小组设计如图2实验装置，对气体成分进行探究： 【实验现象及结论】 （6）实验过程中，若观察到________现象，证明甲醇燃烧产物中含有水蒸气和二氧化碳。 （7）若猜想2成立，则实验过程中有________处（填数字）能观察到明显现象。 【反思交流】 （8）实验过程中，C装置的作用是________。 （9）图2实验装置的设计存在一处明显不足是________。 四、计算题：本题1小题，共5分。 16. 走进化学实验室，小庆同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，对其成分产生了兴趣，取一定量样品置于烧杯中，滴加质量分数为14.6%的稀盐酸，反应过程如下图所示，请计算样品的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $