精品解析：上海市普陀区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期九年级化学学科期中考试试卷 （考试时间：40分钟 满分：50） 考生注意： 1．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。选择题请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 2．选择题若没有特殊标注，均只有一个正确选项；若标注为不定项，有1个或1个以上的正确选项；若标注为多选，有2个或2个以上正确选项。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、人类社会发展和进步离不开各种材料 1. 化学变化是创造奇迹的钥匙。它重塑物质结构，催生塑料、合金、新型复合材料等新材料，革新工业生产、医疗健康与日常生活，让人类在探索中收获更便捷、高效的幸福生活。 （1）玻璃制品随处可见。玻璃制造中发生的反应之一为：。X的化学式是________；SiO2中Si的化合价为________； （2）铝箔可用于食品包装。铝的元素符号是________。将铝压制成铝箔，是因为其具有良好的延展性，“延展性”属于________（选填“物理性质”或“化学性质”）。微波炉加热食物忌用金属器皿，铝制容器________（选填“能”或“不能”）放在微波炉里加热。 （3）2019年度诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池领域做出贡献的三位科学家。下列有关锂的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 核电荷数为3 C. 原子结构示意图为 D. 相对原子质量是6.941 g （4）锂（Li）电池广泛应用于数码产品、电动汽车等领域。 电池 特点 钴酸锂（LiCoO2） 锰酸锂（LiMn2O4） 磷酸铁锂（LiFePO4） 可循环次数 500 300 2000 低温特性 优 优 差 高温特性 优 差 优 安全性 差 好 好 成本 高 较低 低 钴酸锂中含有________种元素；锰酸锂________（选填“属于”或“不属于”）氧化物；磷酸铁锂相比钴酸锂应用更广泛，是因为其具有的特点有________。 【答案】（1） ①. ②. +4 （2） ①. ②. 物理性质 ③. 不能 （3）B （4） ①. 3##三 ②. 不属于 ③. 可循环次数多、安全性好、成本低 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、Si的原子个数分别是1、1、5、1，生成物中含Ca、C、O、Si的原子个数分别是1、0、3、1，所以生成物中还应含1个C、2个O，所以X的化学式为：；二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。故填：；+4。 【小问2详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，所以铝的元素符号是：Al；延展性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；微波炉加热食物忌用金属器皿，铝属于金属，所以铝制容器不能放在微波炉里加热。故填：；物理性质；不能。 【小问3详解】 A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核电荷数为3，故B正确； C.根据核外电子排布规律，该原子核内有3个质子，核外有3个电子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有1个电子，故C错误； D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，故D错误。 故选：B。 【小问4详解】 由化学式可知，钴酸锂中含Li、Co、O三种元素；氧化物由两种元素组成，锰酸锂由Li、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物；由表可知，磷酸铁锂相比钴酸锂应用更广泛，是因为其具有的特点有可循环使用次数多、安全性好、成本低。 二、无处不在的空气 2. 空气是地球生物生存的基础，是包围地球的混合气体，无色无味、无形却无处不在。为所有需氧生物提供呼吸必需的氧气，保障生命活动正常进行，形成大气层，阻挡太阳紫外线等有害辐射，调节地球温度，是声音传播的重要介质，同时参与风雨、光合作用等自然循环。 （1）空气中含量最多的气体是______。 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 （2）下列化学用语与含义不相符的是______。 A. O-2 氧离子 B. 3O2 3个氧原子 C. 2个碳酸根离子 D. 硝酸钡BaNO3 （3）有关物质燃烧现象描述错误的是______。 A. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 D. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 （4）通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。 实验室用过氧化氢溶液制取氧气化学方程式是________，选择的发生装置是________，选择依据是________。长颈漏斗的作用是________。 （5）若选择C装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意________。 （6）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容器中加入10 mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是________。 ②观察曲线a、b的变化，0~30秒装置内压强变大的原因是________。 （7）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的________。（填字母） 【答案】（1）B （2）ABD （3）B （4） ①. ②. B ③. 所用药品为固液混合物且不需要加热 ④. 方便添加液体药品 （5）当导管口有气泡连续均匀逸出时再开始收集 （6） ①. 温度、两种催化剂的质量都相同 ②. 过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气，同时反应放热使气体受热膨胀 （7）B 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气的体积分数为21%，氮气的体积分数为78%，稀有气体的体积分数为0.94%，二氧化碳的体积分数为0.03%，含量最多的是氮气，故选B。 【小问2详解】 A.书写离子符号时，所带电荷数标在元素符号的右上方，数值在前，正负号在后，氧离子的符号为：，故A选项错误； B.表示几个原子即在元素符号前放上相应的数字即可，三个氧原子表示为：3O，3O2表示三个氧分子，故B选项错误； C.两个碳酸根离子表示为：，故C选项正确； D.钡元素化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，所以硝酸钡的化学式为：，故D选项错误； 故选ABD。 【小问3详解】 A.细铁丝在氧气中燃烧现象为：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故A选项正确； B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，故B选项错误； C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能够使澄清石灰水变浑浊的气体，故C选项正确； D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，故D选项正确； 故选B。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 发生装置选B；所用药品的状态和反应条件决定发生装置的选择，发生装置选B的原因是用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，所用药品为固液混合物且不需要加热；长颈漏斗的作用是方便添加液体药品。 【小问5详解】 用排水法收集氧气时，除了要将集气瓶内装满水，还要等到导管口处有气泡连续均匀逸出时再收集，防止收集到的氧气纯度降低。 【小问6详解】 ①温度、催化剂的种类和质量、反应物的浓度、反应物间的接触面积等多方面都会影响反应速率，对于比较两种催化剂的催化效果这一探究活动，已经保证了过氧化氢溶液的浓度和体积相同，所以还需要补充控制的条件是：温度、两种催化剂的质量都相同； ②过氧化氢在催化剂的作用下能快速的产生氧气，同时反应放热又能使产生的氧气受热膨胀，导致装置内的气压增大，所以答案为：过氧化氢在催化剂的作用快速分解产生氧气，同时反应放热使气体受热膨胀 【小问7详解】 氧气在反应仓中产生，经过通道进入加湿仓，氧气经过加湿仓加湿净化后，逸出加湿仓，所以ABC三装置也应该起到这些方面的作用。 A.该装置中的两个导管都伸入到的液面以下，氧气由左管进入集气瓶后，由水中逸出，在液面上方聚集，气压增大后，将水由右管排出，氧气被收集在集气瓶中，在A中的水没有排尽之前，虽然起到了加湿净化氧气的作用，但氧气没有逸出，故A选项不符合题； B.氧气由左管进入该装置后，从水中逸出，被加湿净化后，由右管逸出，故B选项符合题意； C.氧气由左管进入集气瓶后，左导管没有浸入液面以下，氧气在液面上方聚集，气压增大后，将水由右管排出集气瓶，没有起到加湿净化氧气的作用，氧气也没有逸出，故C选项不符合题意； 故选B。 三、碳循环 3. 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 （1）关于二氧化碳的描述，正确的是______。 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成 B. 保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子 C. 由一个碳原子和两个氧原子构成 D. 是引起酸雨的一种气体 （2）实验室制取二氧化碳气体时，使用的药品正确的是______。 A. 块状大理石和稀硫酸 B. 大理石粉末与浓盐酸 C. 块状大理石与稀盐酸 D. 大理石粉末与稀硫酸 （3）煤、石油、天然气都含有碳元素，所以燃烧都会产生二氧化碳。酒精（C2H6O）也是含碳元素的化合物，请计算酒精中碳元素的质量分数________。酒精燃烧也会产生二氧化碳和水，请写出反应方程式________。因此，我们不仅要合理使用含碳燃料，还要有规划地开发和使用新能源。 （4）了解二氧化碳在自然界中吸收消耗的途径。 自然界中的一些变化会吸收二氧化碳，例如，绿色植物通过________吸收大气中的二氧化碳；江河湖海的水体也会吸收二氧化碳，那是因为二氧化碳不仅溶于水，也会与水反应，请写出该反应的化学方程式_______。 （5）探究二氧化碳的人工吸收途径 碳中和是未来我们要努力实现的远景目标，我国科学家已成功合成一种新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH，可以减缓碳排放，该反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是________。 A. 该反应中涉及四种分子 B. 该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变 C. 该反应的两种反应物的质量比为1:3 D. 该反应前后催化剂的质量和性质不变 （6）将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CH4O，请判断生成甲醇同时是否还有其他产物生成，并阐明理由________。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. ②. （4） ①. 光合作用 ②. （5）AB （6）有，反应物中碳原子与氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳原子与氧原子个数比为1:1，根据质量守恒定律，必有其他产物 【解析】 【小问1详解】 A.元素没有个数含义，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，微粒有个数含义，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故A错误； B.二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故B正确； C.二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故C错误； D.二氧化碳是空气成分之一，二氧化碳能导致温室效应，不是引起酸雨的气体，引起酸雨的气体有二氧化硫、二氧化氮等，故D错误。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳气体时，使用的药品正确的是块状大理石与稀盐酸。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状固体表面，会阻止反应继续进行；不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸挥发性强，会导致制得的气体纯度低，含有氯化氢气体；不能用大理石粉末代替块状大理石，因为大理石粉末与稀盐酸反应太快，不利于气体收集。故选：C。 【小问3详解】 酒精中碳元素的质量分数为：；酒精与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 自然界中绿色植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：光合作用；。 【小问5详解】 A.由反应的微观过程图可知，该反应是二氧化碳与氢气在新型催化剂条件下反应生成甲醇和水，发反应涉及二氧化碳分子、氢分子、甲醇分子、水分子四种分子，故A正确； B.该反应的化学方程式为：，由方程式可知，该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变，故B正确； C.由反应的化学方程式可知，该反应的两种反应物二氧化碳与氢气的质量比为：，故C错误； D.性质包括物理性质和化学性质，该反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故D错误。 故选：AB。 【小问6详解】 以和为原料，在一定条件下生成甲醇同时必有其他产物生成，因为反应物中碳原子与氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳原子与氧原子个数比为1:1。故填：有，反应物中碳原子与氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳原子与氧原子个数比为1:1，根据质量守恒定律，必有其他产物。 四、探究中和反应 4. 请回答下列问题。 （1）有关氢氧化钠和氢氧化钙固体的叙述，错误的是________（不定项） A. 氢氧化钠俗称烧碱、氢氧化钙俗称熟石灰 B. 氢氧化钠常用于改良酸性土壤、氢氧化钙用于治疗胃酸过多 C. 可以用氯化铁溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 D. 两者的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出OH- （2）氢氧化钠和氢氧化钙的部分溶解度如表所示。 温度（℃） 10 20 30 40 60 氢氧化钠溶解度（g） 98 109 119 129 174 氢氧化钙溶解度（g） 0.178 0.165 0.153 0.141 0.116 ①10℃时，氢氧化钠的溶解度是________。 ②20℃时，40 g氢氧化钠与60 g水混合，所得溶液是氢氧化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。 （3）配制100 g、4%的氢氧化钠溶液，甲、乙两个小组设计了如下两个实验方案，请完成实验步骤。 组别 实验材料 实验步骤 甲组 氢氧化钠固体、蒸馏水 称量________g氢氧化钠固体，量取________mL水，置于烧杯中搅拌、溶解 乙组 8%氢氧化钠溶液（密度约为1 g/mL）、蒸馏水 ________ 【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。 （4）向盛有20 g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图1所示。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是________。该反应的基本类型为________。 （5）结合数据说明，实验过程中A(18.25,7)点的含义是________。 （6）含4 g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的质量是多少g（按照化学方程式列式计算）。________ 【实验三】探究氢氧化钠与盐反应的热量变化。 为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度 传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线： 实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合(曲线a)； 实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)； 实验3：______(曲线c)。 （7）请填写实验3曲线c方案________。 （8）对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是________。 （9）结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由________。 （10）试猜想探究中和反应为什么选择氢氧化钠溶液而非氢氧化钙溶液与稀盐酸反应________。 【答案】（1）BC （2） ①. 98g ②. 不饱和 ③. 40% （3） ①. 4 ②. 96 ③. 量取50mL8%氢氧化钠溶液和50mL蒸馏水，置于烧杯中搅拌、溶解 （4） ①. ②. 复分解反应 （5）当消耗盐酸溶液18.25mL时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 （6）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x，根据化学方程式 答：参加反应的稀盐酸中溶质的质量是3.65g； （7）50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合 （8）氢氧化钠与盐酸的中和反应是放热反应 （9）排除盐酸稀释(实验2)氢氧化钠溶液稀释(实验3)时的热量变化，从而更准确地探究氢氧化钠与盐酸中和反应的热量变化 （10）氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质的浓度较低，反应现象不明显，而氢氧化钠易溶于水，能使反应更易进行且现象更明显 【解析】 【小问1详解】 A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，不符合题意； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意； C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，无法用氯化铁溶液鉴别，符合题意； D、两者的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出，不符合题意。 故选BC。 【小问2详解】 ①由表格可知，10°C时，氢氧化钠的溶解度是98g； ②20°C时，氢氧化钠的溶解度是109g，即20°C时，100g水中最多溶解109g氢氧化钠，那么60g水中最多溶解氢氧化钠的质量是，大于40g，所以所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液；此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数为； 【小问3详解】 配制100g4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为；需要水的质量为100g-4g=96g，水的密度为1g/mL，所以量取水的体积为96mL；设需要8%氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=50g，其体积为50mL，需要水的质量为100g-50g=50g，体积为50mL，所以实验步骤：量取50mL8%氢氧化钠溶液和50mL蒸馏水，置于烧杯中搅拌、混合； 【小问4详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是；两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本类型为复分解反应； 【小问5详解】 A点的pH=7，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，所以A点含义为：当消耗盐酸溶液18.25mL时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； 【小问6详解】 详见答案； 【小问7详解】 50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合； 【小问8详解】 对比三根曲线，曲线a温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的中和反应是放热反应； 【小问9详解】 实验小组增加实验2、实验3的目的是：排除盐酸稀释(实验2)氢氧化钠溶液稀释(实验3)时的热量变化，从而更准确地探究氢氧化钠与盐酸中和反应的热量变化； 【小问10详解】 探究中和反应选择氢氧化钠溶液而非氢氧化钙溶液与稀盐酸反应，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质的浓度较低，反应现象不明显，而氢氧化钠易溶于水，能使反应更易进行且现象更明显。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级化学学科期中考试试卷 （考试时间：40分钟 满分：50） 考生注意： 1．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。选择题请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 2．选择题若没有特殊标注，均只有一个正确选项；若标注为不定项，有1个或1个以上的正确选项；若标注为多选，有2个或2个以上正确选项。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、人类社会发展和进步离不开各种材料 1. 化学变化是创造奇迹的钥匙。它重塑物质结构，催生塑料、合金、新型复合材料等新材料，革新工业生产、医疗健康与日常生活，让人类在探索中收获更便捷、高效的幸福生活。 （1）玻璃制品随处可见。玻璃制造中发生的反应之一为：。X的化学式是________；SiO2中Si的化合价为________； （2）铝箔可用于食品包装。铝的元素符号是________。将铝压制成铝箔，是因为其具有良好的延展性，“延展性”属于________（选填“物理性质”或“化学性质”）。微波炉加热食物忌用金属器皿，铝制容器________（选填“能”或“不能”）放在微波炉里加热。 （3）2019年度诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池领域做出贡献的三位科学家。下列有关锂的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 核电荷数为3 C. 原子结构示意图为 D. 相对原子质量是6.941 g （4）锂（Li）电池广泛应用于数码产品、电动汽车等领域。 电池 特点 钴酸锂（LiCoO2） 锰酸锂（LiMn2O4） 磷酸铁锂（LiFePO4） 可循环次数 500 300 2000 低温特性 优 优 差 高温特性 优 差 优 安全性 差 好 好 成本 高 较低 低 钴酸锂中含有________种元素；锰酸锂________（选填“属于”或“不属于”）氧化物；磷酸铁锂相比钴酸锂应用更广泛，是因为其具有的特点有________。 二、无处不在的空气 2. 空气是地球生物生存的基础，是包围地球的混合气体，无色无味、无形却无处不在。为所有需氧生物提供呼吸必需的氧气，保障生命活动正常进行，形成大气层，阻挡太阳紫外线等有害辐射，调节地球温度，是声音传播的重要介质，同时参与风雨、光合作用等自然循环。 （1）空气中含量最多的气体是______。 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 （2）下列化学用语与含义不相符的是______。 A. O-2 氧离子 B. 3O2 3个氧原子 C. 2个碳酸根离子 D. 硝酸钡BaNO3 （3）有关物质燃烧现象描述错误的是______。 A. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 D. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 （4）通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可以人为制取氧气，应用于不同需求。 实验室用过氧化氢溶液制取氧气化学方程式是________，选择的发生装置是________，选择依据是________。长颈漏斗的作用是________。 （5）若选择C装置收集纯净的氧气，除了集气瓶内装满水外，还应该注意________。 （6）探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别在反应容器中加入10 mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，要比较两种催化剂催化效果较好的是猪肝块，还需要补充控制的条件是________。 ②观察曲线a、b的变化，0~30秒装置内压强变大的原因是________。 （7）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的________。（填字母） 三、碳循环 3. 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 （1）关于二氧化碳的描述，正确的是______。 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成 B. 保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子 C. 由一个碳原子和两个氧原子构成 D. 是引起酸雨的一种气体 （2）实验室制取二氧化碳气体时，使用的药品正确的是______。 A. 块状大理石和稀硫酸 B. 大理石粉末与浓盐酸 C. 块状大理石与稀盐酸 D. 大理石粉末与稀硫酸 （3）煤、石油、天然气都含有碳元素，所以燃烧都会产生二氧化碳。酒精（C2H6O）也是含碳元素的化合物，请计算酒精中碳元素的质量分数________。酒精燃烧也会产生二氧化碳和水，请写出反应方程式________。因此，我们不仅要合理使用含碳燃料，还要有规划地开发和使用新能源。 （4）了解二氧化碳在自然界中吸收消耗的途径。 自然界中的一些变化会吸收二氧化碳，例如，绿色植物通过________吸收大气中的二氧化碳；江河湖海的水体也会吸收二氧化碳，那是因为二氧化碳不仅溶于水，也会与水反应，请写出该反应的化学方程式_______。 （5）探究二氧化碳的人工吸收途径 碳中和是未来我们要努力实现的远景目标，我国科学家已成功合成一种新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH，可以减缓碳排放，该反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是________。 A. 该反应中涉及四种分子 B. 该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变 C. 该反应的两种反应物的质量比为1:3 D. 该反应前后催化剂的质量和性质不变 （6）将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CH4O，请判断生成甲醇同时是否还有其他产物生成，并阐明理由________。 四、探究中和反应 4. 请回答下列问题。 （1）有关氢氧化钠和氢氧化钙固体的叙述，错误的是________（不定项） A. 氢氧化钠俗称烧碱、氢氧化钙俗称熟石灰 B. 氢氧化钠常用于改良酸性土壤、氢氧化钙用于治疗胃酸过多 C. 可以用氯化铁溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 D. 两者的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出OH- （2）氢氧化钠和氢氧化钙的部分溶解度如表所示。 温度（℃） 10 20 30 40 60 氢氧化钠溶解度（g） 98 109 119 129 174 氢氧化钙溶解度（g） 0.178 0.165 0.153 0.141 0.116 ①10℃时，氢氧化钠的溶解度是________。 ②20℃时，40 g氢氧化钠与60 g水混合，所得溶液是氢氧化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。 （3）配制100 g、4%的氢氧化钠溶液，甲、乙两个小组设计了如下两个实验方案，请完成实验步骤。 组别 实验材料 实验步骤 甲组 氢氧化钠固体、蒸馏水 称量________g氢氧化钠固体，量取________mL水，置于烧杯中搅拌、溶解 乙组 8%氢氧化钠溶液（密度约为1 g/mL）、蒸馏水 ________ 【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。 （4）向盛有20 g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图1所示。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是________。该反应的基本类型为________。 （5）结合数据说明，实验过程中A(18.25,7)点的含义是________。 （6）含4 g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的质量是多少g（按照化学方程式列式计算）。________ 【实验三】探究氢氧化钠与盐反应的热量变化。 为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度 传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线： 实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合(曲线a)； 实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)； 实验3：______(曲线c)。 （7）请填写实验3曲线c方案________。 （8）对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是________。 （9）结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由________。 （10）试猜想探究中和反应为什么选择氢氧化钠溶液而非氢氧化钙溶液与稀盐酸反应________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $