浙江省湖州市吴兴区等5地2026届高三上学期一模化学试题

丽水、湖州、衢州2025年11月三地市高三教学质量检测 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1,答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定 的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在 本试题卷上的答案一律无效。 3.非选择题的答策必须用，黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无放。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28S32Cl35.5Fe56Zn65 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1,下列物质属于碱的是 A.Mg(OH)2 B.Cu3(OH2(C03)2 C.CH3OH D.CaCl2 2.下列有关化学用语或说法不正确的是 A.中子数为8的O,其核素符号为0 B.基态碳原子的价层电子轨道表示式为包t☐ 2p C.用电子式表示NaCl的形成过程为Na+C:→NaC D.NH,分子的VSEPR模型为 3.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.与H2O反应剧烈程度：K<Na B.氢键键长：O一H…O<N一HN C.第一电离能：P<Cl D.化合物中离子键百分数：SiCl<SF4 4.下列说法正确的是 A.检验丙烯醛分子中存在碳碳双键：取样后滴加少量溴水，观察溴水是否褪色 B.判断淀粉在酸作用下是否水解：向淀粉水解液中直接加入新制的C(OHD2 C.探究氯水的漂白性和酸性：将氯水点在pH试纸上，观察试纸颜色变化 D.除去二氧化碳中的二氧化硫：将气体通入饱和碳酸钠溶液，洗气 5.下列反应方程式书写不正确的是 A.H2C0,HC03的缓冲作用：(aq)tHC03(aq)≠H2C03(aq)≥C02(g+H20() B.溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：CH,CHBr+NaOH△CH,CH,OH+NaBr C.少量疏化氢通入氯水中：Cl2+H2S=2CI+S↓+2H D.向硅酸钠溶液中通入少量C02:C02+Si03+H20一C05+H2Si031 高三化学试题卷第1页共8页 6.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 甲酸分子中有羧基的结构 在工业上甲酸可用作还原剂 b NaOH具有强碱性，和铝粉反应产生大量 NaOH和铝粉可用作管道疏通剂 热和氢气 乙酸乙酯可用作饮料、糖果、化 C 乙酸乙酯相对分子质量较小，有芳香气味 妆品中的香料 离子液体如 含有 离子液体可用作电化学研究的 D 电解质 体积很大的阴、阳离子，有良好导电性 7.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现， 示意图如下。 Θ田电 △H=a kJ-mol Na(g)、cI(g) △H2=b kJ-mol +,00 6t0 △H,=+4 kJ-mol ©用 +H,O() NaCl(s) 警纹 Na'(aq)Cl-(aq) 下列说法不正确的是 A.NaCI(s)溶解是吸热过程，结合各微粒的状态，可判断a>0,b<0 B. 形成水合离子时，水分子的朝向取决于离子所带电荷的正负 C. 溶解过程的能量变化，与固体中离子键断裂、离子水合过程的能量变化有关 D. KNO3溶解度随温度升高而增大，参考上述过程可知△H1<△H2 8.下列关于实验的说法正确的是 NaBr 新制氯水 木棍 饱和食盐水 溶液 线 明矾稀溶液 品体 )电石 溶液 溴水 图甲 图乙 图丙 图丁 A.利用图甲的点滴板和图示试剂可以比较氯、溴、碘元素的非金属性 B. 图乙实验中可用高锰酸钾溶液测定试样中草酸含量，且无需加其他指示剂 C.利用图丙实验可以观察到晶体具有自范性的表现 D.图丁实验中涉及的反应均为非氧化还原反应 高三化学试题卷第2页共8页 9.下列对宏观现象的微观解释不合理的是 选项 宏观现象 微观解释 HC1分子溶于水自动地解离形成自由 A 稀盐酸能导电 移动的H和CI 中心原子A1的空3d轨道接受O的 B A1(OD3在强碱溶液中能溶解 孤电子对，以配位键形成[AI(OHD4] 碳酸钠晶体0Na2C03xH20)在干燥空气 干燥空气中pH20)较小，达不到平衡所 里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 需pH20),碳酸钠晶体持续失去结晶水 反应历程可表示为 在浓硫酸作用下，苯在5060℃能与 D NO3+H2S04±NO2+HSO4+H20、 浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯 C.H6+NO2+HSOCcHsNO2+H2SO4 10.由邻甲苯磺酰氯(A)制备糖精钠(E)的步骤如下： CH,NH,HO CH KMnO H,0 NaHCO NNa 2H,O cr HNO② A 下列说法正确的是 A.反应①，1molA转化为B时，共消耗1 mol NH3H2O B.反应②发生氧化反应和加成反应 C.反应③发生前后，化合物中化学键的类型不变 D.由反应④可知，化合物D呈酸性且强于碳酸 11.采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CS04的形式固定，但是煤炭燃烧过程中产生的 CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式及反应过程 能量变化如下： 反应ICaS04(sHC0(g)≥Ca0stS02(gHC02(g△H1=+218.4 kJ-molΓ 反应ⅡCaS04(St4C0g)≥CaS(s)+4C02(g) △H2=-175.6 kJmol1 下列说法不正确的是 反应I A.高温条件下，反应I能自发进行 反应 B.初始阶段，反应I的速率大于反应Ⅱ 反应过程 C.通过监测反应体系中各气体浓度变化，可判断反应I和Ⅱ是否同时发生 第11题图 D.恒温恒容条件下，反应I和Ⅱ同时发生，SO2浓度先增大后不变 12.可充电锌银电池是一种能量高的水溶液电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A.放电时，正极反应可表示为Ag20+H2O+2e=2Ag+2OH B.放电时，OH向Ag2O电极方向移动，电解液KOH浓度 Zn 保持不变 C.充电时，与外电源负极连接的电极上发生还原反应生成Z Ag:O D.在电流恒定情况下，当充电过程接近完成时，充电电压浸了KOH溶液的隔板 金属外光 会迅速升高 第12题图 高三化学试题卷第3页共8页 13.在水中，用钠汞齐还原NaNO2可得NaN202。已知HN2O2是弱酸，会自发分解，分子中 N、O均满足8电子结构。下列说法不正确的是 A.N0可能的两种平面构型为02水。与QN=P B.Na2N2O2溶液中cN2O2)>c(OH门>cH C.酸性条件下，N2O2可分解生成N20和H2O D.Na2N2O2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 14. 催化剂作用下，HC0OH释氢反应机理和相对能量变化情况分别如图1和图2所示。 H,C 注：◆表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 1.20 Pd 1.20 1.00 0.96 t H,. 777777777n77777777 HCOOH 0.80 0.60 0.53 0.58 第三步 第一步 响 0.40 至 H HCOO] 0.20 HCOOH◆ HCOO*+H* HC H -0.06 CH H CH 0.00 -0.20 -0.32. HCOOH(g) -0.45 Pd -0.40 -0.60 77n7777nn7n777元 C0,g计2H◆C0gHH,(gL -0.80 一个甲酸分子释氢转化的历程 图1 图2 下列说法不正确的是 A.若用HCOOD催化释氢，则生成D B.HCOOH催化释氢过程有配位键、极性键和非极性键形成 C.HC0OH释氢反应热化学方程式为HC0OH(g)=C02(g)+H2(g)△H=-0.45eV D.其他条件不变时，向反应体系中加入HCOOK,释氢速率加快 15.某兴趣小组进行如下实验探究沉淀的转化。 实验1：将2mL0.1 mol-L AgNO3溶液与同浓度同体积NaCl溶液混合，充分反应后 分离得到滤渣和溶液X。往滤渣中加入适量6molL1氨水，滤渣溶解，得到溶液Y。 实验2：将溶液Y均分为两等份，其中一份溶液Y1加入1mL0.1molL1KI溶液，产 生黄色沉淀；另一份溶液Y2滴加适量稀硝酸，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A.溶液X中至少存在6种离子 B.由实验2现象可说明Km(Ag)<Kn(AgCI) C.溶液Y1中滴加KI溶液后，c(Ag=VKp(AgD D.溶液Y2产生白色沉淀的反应方程式为[Ag(NH)2]CI+2NO3=AgCI+2NH4NO: 高三化学试题卷第4页共8页 16.某绿色化学工艺可从铜冶炼烟尘（主要含单质S、As2O,及Cu、Z、Pb的硫酸盐）中高 效回收砷、铜、锌和铅，部分流程如下： +A8203 冷凝 气体1 制酸 铜治炼 焙烧 气体2系统 烟尘 固体1 水沒 一固体2酸浸 →溶液2→Cu 溶液1 固体3 已知：分解温度Cu01100℃，CuS04560℃，ZnS04680C,PbS04高于1000℃。 下列说法不正确的是 A.焙烧的适宜温度可控制在600℃左右 B.焙烧过程中A$2O3气化，单质S转化为SO2 C.固体3主要成分为PbS04和ZnS04 D.采用电化学法或置换法可实现从溶液2中回收Cu 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)黄铁矿FS2)是地壳中分布广泛的疏化物。 请回答： (1)下列说法正确的是 A.元素周期表中s区的元素都是金属元素 B.基态Fe2+的核外电子有14个空间运动状态 C.键角∠OS0:S0}<S0 D.在水中，得电子倾向：Fe(C63<Fe3+ (2)a-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图1所示（晶胞边长为apm)。 研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积 含有e原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是 催化活性较低的截面单位面积含有的F原子为 个·pm2。 CH3 CH A B 第17题图1 第17题图2 (3)阴离子Aˉ、B均可与Fe3+形成配合物，其结构如图2所示。 ①相较于B,A结合H趋势更大，请从结构角度分析原因 ②将B的钠盐与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，仅得到一种气体CS2, 写出所发生反应的离子方程式 高三化学试题卷第5页共8页 (4)以FeS2为原料可实现如下转化： X溶液 足量铁粉 FeS, FeSO4溶液 分批加入Na2CO,溶液 固体Y pH≤2.5 过滤 过滤 ① ② ③ 己知：KpFe(0H2z]=4.9X107,Ksp(FeC0)=3.1X10",K1CH2C0)=4.5X107, K2CH2C0g)=4.7×10- ①X为盐类，其溶液与FS2反应时无沉淀、气体产生，且未引入新的元素，则该反 应的离子方程式为 ②固体Y主要为 (填写化学式)。在空气中，固体Y会部分变质，请设计实 验进行定性验证 18.(12分)合成气(C0、H2)是一种重要化工原料气，在工业生产中有广泛应用。 I.合成气制备 甲烷和二氧化碳重整制备合成气，主要反应如下： 反应①：CH4(gHC02(g)=2C0(g十2H2(g) 反应②：C02(g+H2(g)=C0(g)+H20(g) 反应③：CH4(g+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) (I)恒温恒容体系中投入CH4、C02和Ar,发生上述反应。下列措施能提高CH4平衡转 化率和反应速率的有 (填标号)。 a.增加原料中CH4的量 b.增加原料中Ar的量 c.增加原料中C02的量 d.利用分子筛分离H20(g) (②)恒温恒压体系中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2Ar混合气，投料组成与CH4、 C02的平衡转化率关系如图1所示。 ①图中b点所在曲线代表的物质是 ②若平衡时Ar的分压为pkPa,则反应③的平衡常数K,= CkPa)(用含p的 代数式表示，K。是分压代潜浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 0 100 -200 4fc0+0,=6Fe,0 6fc0+0,-2Fc01 2H+0,=2H0 80 2Fc+0,=2Fc0 人 400 m -600 20 -800 2Mg+02-2Mg0 0 1/1/98 10/10/80 20/20/60 30/30/40 40/40/20 50/50/0 -1000 CH/CO,/Ar -1200 1230 300600900120015001800 T/K 第18题图1 第18题图2 高三化学试题卷第6页共8页 Ⅱ.合成气的应用 合成气在金属治炼中常用作还原剂。如图2所示，各曲线分别代表生成特定氧化物的 反应（均以O2的化学计量数为1进行配平）。 已知：△G=△H-T△S,△G的计算方法也遵循盖斯定律，可类比△H的计算方法。 (3)图2曲线中1、m代表C与O2反应生成C0或C02,其中曲线m代表生成 的反应。 在图2中画出表示反应2C0+02一2C02的曲线图像。 (4)根据图2，下列说法正确的是 A,曲线n出现拐点是因为MgO聚集状态发生改变 B.当T>1230K时，H2可将Fe0还原为Fe C.由曲线趋势可知，高温下MgO有可能被C还原 D.在900K时，可发生反应3Mg+Fe2O3一3Mg0+2Fe 19.(12分)钛及其化合物被应用于染料、造纸、结构材料等领域。一种以钛铁矿（主要成分 是钛酸亚铁FeTiO3,含FezO3、SiO2等杂质)为原料制备Ti02的实验流程如下： 步骤I:向研磨后的钛铁矿中加入疏酸，加热至160-200℃充分反应得含TiOS04的混 合物，冷却后加入60℃左右的热水浸取1小时，过滤得浸取液。 步骤Ⅱ：往浸取液中加入铁粉至溶液开始出现浅紫色，冷却结晶，过滤得滤液和晶体。 步骤Ⅲ：将滤液加入沸水中水解，静置后过滤，取滤渣，洗涤、干燥后灼烧得TO2。 已知：在水溶液中，Fe+2Ti02+(无色)+4H=Fe2+2Ti3(紫色)+2H20。 请回答： (1)步骤I中浸取液里的阳离子有T02+、F2+、 (2)关于实验流程，下列说法正确的是 A.步骤I,反应时应采用水浴加热，保证受热均匀 B.步骤I,为防止TOSO4提前水解，热水的温度不宜过高 C.步骤Ⅱ，晶体的主要成分为硫酸亚铁晶体 D.步骤Ⅲ，得到副产物硫酸，可回收循环利用 (3)步骤Ⅱ，加入铁粉至溶液开始出现浅紫色的目的是 (4)步骤Ⅲ进行水解时，可先取少量步骤Ⅱ滤液水解产生晶种。步骤Ⅲ水解的完整操作 如下（请选择下列合适操作填入空格内）： 取部分步骤Ⅱ滤液→→慢慢加入剩余步骤Ⅱ滤液，继续加热半小时 一→ +减压过滤+小火烘干后灼烧 a.静置沉降后，小心倒去上层液体b.逐滴加入沸水中，持续煮沸一段时间 c.加入稀硫酸洗涤 d.加入稀氨水洗涤 e.加入热水洗涤 (5)工业上常将粗TiO2转化为TiCL4,再加入还原剂来制备钛单质。 ①已知Ti02、C与C2在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分分压如下 表（分压=总压×物质的量分数），该反应总的方程式为 物质 TiCl co C02 Cl2 分压MPa 4.59×10-2 1.84×10-2 3.70×10-2 5.98x109 ②在800C时，TiCL4可用Mg还原，再用蒸馏的方 MgCl2 Ti 式分离得到T,根据表中信息可知，蒸馏时的温度 熔点/C 714 1667 应控制在 0 沸点/℃ 1412 3287 高三化学试题卷第7页共8页 20.(12分)含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋 喃骨架的芳香化合物合成路线如下： OH OH Br B(OH)2 PPh3,CBr4 CuI,K3PO4 CaHsOBr 碱 Br △ 一定条件 CHO A B C i)=TMS 一定条件 C14HOBr ii)K2CO3 请回答： (1)化合物A中官能团为醛基和 (填写官能团名词)，C→D反应类型为 (2)下列说法不正确的是 A.化合物A的沸点高于对羟基苯甲醛 B.化合物B不存在顺反异构体 C. B(OH)2中B原子、C原子的杂化方式相同 D.化合物F的一氯代物有6种 (3)化合物C结构简式为 (4)D→E的反应方程式为 (⑤)F→G的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置均不变，则生成的与 G互为同分异构体的副产物结构简式为 B(O田2、乙醇为有机原料，设计化合物 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选) 高三化学试题卷第8页共8页化学试题参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 J 6 个 8 9 10 答案 A D A C B A D A B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B B C C C 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)BD (2分) (2)n (2分) (2分) (3)①S原子半径大于O,可以将负电荷分散在更大空间范围，可更好稳定负电荷，故 而结合H趋势A>B (2分) ②(CH)NCS+2H△(CHNH+CS↑ (2分) (4)①FeS2+14Fe3+8H20=15Fe2+2S0+16H(其他合理答案也可) (2分) FeCO3 (2分) 取少量固体Y,加适量稀盐酸溶解后分成两份，分别记为A和B,向A中加入 KSCN溶液，B中加入K[F(CN)6]溶液，分别观察现象。若A溶液呈红色，B中 出现蓝色沉淀，说明固体Y部分变质。 (2分) 18.(12分) (1)c (2分) (2)①CH4 (2分) ②0675r号 (2分) (3)C0 (2分) -400 (过曲线1、m交点且呈上升趋势) (2分) 600 300600900120015001800 T/K (4)CD (2分) 高三化学试题参考答案第1页共2页 19.(12分) (1)H、Fe3 (2分) (2)BCD (2分) (3)将Fe3+还原为Fe2+,同时避免过量Fe将TiO2+还原为Ti+ (2分) (4)b a c e (2分) (5)①5Ti02+6C+10Cl,A5TiCL+2C0+4C02 (2分) ②在1412~1667℃范围内均给分 (2分) 20.(12分) (1)(酚)羟基 (1分) 取代反应 (1分) (2)AD (2分) (1分) (2分) 5 (2分) (⑥如下图所示 (3分) Br 1 NaOH CH,OH△ 高三化学试题参考答案第2页共2页