黑龙江省齐齐哈尔市克东县第三中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学期中考试试卷 8.下列各图中●和O分别是两种不同元紫的原子，则其中可能表示氧化物的是 第I卷（选择题共30分） 相对分子质量：H1016N14Ca402m65Mg2455 00 8 00 一.选择题(1~12每小题只有1个选项符合题意，第13~15题，每题有-…个或两个选项符合题意。 8 00 A. C. D. 多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共15小题。共30分.) 9.下图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是( 1.生活中的许多现象常涉及到化学知识。下列过程属于物理变化的是() A.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 A.大米酿酒。 B.牛奶变酸 C.钢铁生锈 D.锅炉煤炸 B.反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1 2.如图所示实验操作正确的是 C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着 的木条燃得更旺，b管的气体被点燃 锌粒 赛子 D.由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 10.被称为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应 为Zn+Mn0+H.0→Zn0+n0(0),避免了传统电池所带来的污染问题，下列说法不正确的是 -稀盐酸 A.反应后锌元素化合价升高 A.过滤B.检查装置的气密性C.金属与酸反应D.加热液体 B.反应中二氧化锰作催化剂 3.下列实验现象的描述中，正确的是 () C.反应物中有两种物质是氧化物 A.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B.硫在氧气燃烧，发出淡蓝色火焰 D.使用该电池可减少对环境的污染 纸质电池 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.红磷在空气中燃烧产生大址的门雾 11.下列物质中含有氧分子的是： 4.推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是() ①过氧化氢②空气③高锰酸钾④二氣化碳⑤液氧. A.H,0和0，的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同 A.②④⑤ B.②⑤ C.①②⑤ D.①③④⑤ B.氮气的化学性质不活泼且不可供呼吸、故可用做粮食瓜果的保护( 12.小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识：①自制简易净水器可将白来水变为纯净水： C.化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化 ②原子核内不一定有中子：③在同一化合物中，金属元素-般显正价，则非金刷元素般业负价：④) D.单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质 二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火将熄灭的气体不定是二到化碳⑤：‘（可以麦持燃 5。右图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信忌，“下列正确的是() A。该元素原子的最外层电子数为7 烧，所以氧气可以做燃料：©只含有一种心素的物质·定是单质：⑦最外层电子数为8的粒了定是 B.该元素的顷子序数为19 稀有气体的原子.其中正确的个数是 ( C.该元素是金属元素 A.2 B.3 C.4 D.5 D.在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子 19.00 6.从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是( 13.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是() 选项事实 解释 雀化剂 ○一氢原子（核电荷数为1） A 碘酒是混合物■由不同种分子构成 B端午时节粽飘香份了在不断运动着 气体受热膨胀温度升高，分子百牙体颖地尺 ⑦氧原子（核电荷数为$） D国体碘受热升玛碘分子间的间隔变大 Y Z W 参氮原子（核电荷数为） 7.水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是() A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B.用肥皂水不可以区分硬水和软水 A该反应属于化合反应 B.一·个Y和胃分了中均有10个电了 C.将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 C.参加反应的X与生成的m的质量比为15：9D.化学反应前后，催化剂的质量和性质·~定不变 D.水体有“定的自净功能，部分丁业污水可直接排放 14.下列归纳和总结完全正确的一组是 () 2 A捧列顺序 B性质与用途 (4)A与C形成化合物的化学式是 ①节水程度由低到高：漫灌、滴灌 ①瓴（能供给呼吸：医疗急救 18.(8分)自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像·架“显微镜”，带领 我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。 ②地壳中元素含量由低到高：硅、氧 ②氨气化学性质稳定：散保护气 ③一个分子中原子总数由大到小：帆、CH ③稀有气体通电发不同颜色的光：电光源 （1)若：●3·表示一个水分子，则●”表示一（填写化学符号》，水小氢、心紫的 质量比为 C化学史 D物质的鉴别 (2)水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请技它们在化学变 ①城早用定說方法研究空气成分：拉瓦锡 ①厦水和软水：加肥皂水，观黎产生泡沫情况 化过程中出现的顺序排列」 (用图中的字母表示)。结合如图，从原了、分了的角度分折. ②发现元素周期律：张背莲 ②双氧水和蒸馏水：用：氧化锰，税察是否（泡 在化学反应过程中， 可分，而 不能再分，请写出反应的化学方程式 ,号 ③相对原子质量测定：门捷列夫 ③二氧化碳和氮气：用燃着木条 本反应类型为 0 数原子 15.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一闭容器中，在定条件下反城段时间，测得反 氧原子 应后各物质的质址如下，则下 物质 分 乙 列说法中错误的是() A 反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0 A.丁一定是单质 19、(5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 反应后的质量(g) 3.2 5.8 0.1 B.甲和乙是反应物 II A IIIA IVA 华 VIA VILA 0 C.X=0.4 D.反应中丙和丁两物质所含元素种类一定比物质乙的元素种类数H多 周期 3 Li 4 Be 6 C 7N 80 10 Ne 第IⅡ卷（非选择题共70分） 2 要 皱 碳 氨 氧 令 二、（本题包括6小题，每空各一分，化学方程式每空2分，共33分） 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 16.(7分)(1)矿物质水中元素及国标含量如表所示，请回答下列问恩（用化学符号表示. 11始 12 Mg 13A1 14 Si 15P 16$ 17C1 18 Ar ①久置的水中会溶有-一定量的氧气 矿旷物质水中主要城分(gL.) 7 钠 来 0 硅 磷 容 岭 氢 请写出两个氧分子： 偏硅酸(HS10,)≥25 钙≥0.2 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 ②表中的一种阴离子 宽酸根≥0.05 钠≥0.2 (1)下列各组具有相似化学性质的元素是 (填字母序号)： ③偏硅酸(Si0,)中硅元素的化合价为 氯离子≤5如 钾≥0.2 A.Na、Cl B.0、S C.F、CI D.Cl、Ar (2)现有H、C、0、A】四种常见的元素，请选用其中的元 镁≥0.21 (2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示） (3)第8号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 ；在该化合物中12号元素 ⊙能使澄清石灰水变浑浊的气体是」 ；②一种金属氧化物是」 的化合价为 ③常用来炼钢的气体是 ④人体中含量敏多的物质 17.(5分)如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图. (4)某粒子的结构示意图， 在化学变化中易失3个电子，该粒子的符号为： 20.(3分)在实验过程中，水起着至关重要的作用，分别写出以下实验中水的作用： (1)铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用： (2)硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用 (3)制取氧气用排水法收集气体时，集气瓶中水的作用 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D属于 种元素的粒子： 21.(5分)甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素.甲、乙是组成 (2)A、B、C、D四种粒子中，属于阳离子的是 不具备稳定结构的是 (填序号)： 元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在：定条件下均可 分解成丙：它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件己经路去）. (3)D中 3 (1)甲的化学式为： 计了以下实验： (2)由丙生成乙的化学方程式为 一，基本反应类型为 (1)完善实验一、实验二： (3)从微观的角度解释甲、乙两物质性质有差异的原因是」 三，实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共31分） 实验步骤 实验现象 实验结论 22.(8分)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水 过氧化氢分解的速韦较 面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的 弹员 实验一 带火星的木条不复燃 红磷后、，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。 目一%的过氧化这溶液 慢 (1)写出红磷在空气中燃烧的现象是 反应的化学方程 式是： 实验二 5%的过氧化氢溶液 ① (2)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。观察到烧杯中的水进入集气 ⊙ -MnO2 瓶。瓶内水面最终上升约至刻度处。由此可知氧气约占空气总体 (2)实验三：待实验二结束，剩余的液体化学式为 倒出多余液体，维续向其中加入的 积的_一一 过氯化氢溶液，实验现象为 得出结论 (3)红碳熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是，该气体 (填“支持”或“不支特”)燃烧 (3)实验四，实验之前称量加入二氧化锰的质量为m,待实验结束后，蚁出二氧化盆，十燥际 ()若某同学实验时发现：最终倒流的水低于1刻度处，则可能的原因是」 (写条) 量质量为m,则m回（填“〉”、“<”、“="），得出结论 ·从液体中取出二氧化盆的 23、(8分)根据下图装置，回答下列有关问题： 操作名称为一：通过以上实验可知，M0,可作过氧化氢分解的 四.计算题(26题6分) 止水夹 26.该兴超小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品（杂质不含钙元素），标签如图所示.试计如： (1)过氧化钙的相对分子质量为 主要成分：过氧化钙(CaO以 (2)过氣化钙中钙元素与氧元素的质量比为 净含量：100g (3)过氧化钙中钙元素的质量分数为 :(结果保留 钙以Ca计)：40%45% b E G 一位小数，下同) ××化工厂出品 (1)装置图中仪器a的名称为 (4) g过氧化钙与100g碳酸钙CaC0,含钙量相当： (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合 (此题写出计算过程) 是 。该反应的化学方程式为 “属于 ，反应（填基本反应类 型) (3)若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 进。（选“b”或“c") (4)实验室可用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，最好选用的发生装置是 该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是」 24.(6分)(1)实验室可用一种紫红色固体受热制取氧气，化学方程式 0 c 为，用排水法收集氧气时，收集到的氧气不纯，原因 是（写出一点）。实验中发现水槽中水变红，原因是 (2)常温下N0是一种无色、难溶于水的（体，密度比空气略大，在空 气中能与氧气迅速反应生成红棕色的N0.气体(2N0+0,一2N0,).为了收 集较纯净的N0气体，利用图2所示仪器】、Ⅱ，用胶管将 (填 导管口字母)与c相连组成收集装置.收崇时，应先在1中成 25.(9分)某小组同学为探究二氧化锰对过氧化氢分解速度的影响，设 6