精品解析：河南省部分学校2025-2026学年高二上学期第二次联考化学试题

2025-2026年度上学期河南省高二年级第二次联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章至第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用氯化铵溶液除铁锈 B. 氢气燃烧的过程将热能转化为化学能 C. 用除去水中的，主要利用了氧化还原反应原理 D. 铝热反应可用来焊接铁轨，主要是因为常温下铝的化学性质较稳定 2. 进行酸碱中和滴定时，下列仪器不需要使用的是 A．锥形瓶 B．滴定管 C．U形管 D．铁架台 A. A B. B C. C D. D 3. 人们在日常生活中经常要使用电池。下列电池属于二次电池的是 A 铅蓄电池 B. 氢氧燃料电池 C. 酸性锌锰干电池 D. 碱性锌锰干电池 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列溶液一定显酸性的是 A. 氯化钙溶液 B. 的溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 的溶液 6. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 7. 下列说法错误的是 A. 中性溶液的可能为6 B. 化学反应一定伴随能量变化 C. 常温下， D. 与铝粉反应生成的溶液可能呈碱性 8. 下列离子组在溶液中能大量共存是 A. B. C. D. 9. 常温下，将的氨水加水稀释至的过程中(不考虑稀释过程中溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 逐渐增大 B. C. 逐渐增大 D. 保持温度不变，一水合氨的电离常数逐渐减小 10. 常温下，对于反应，下列说法错误的是 A. 能使紫色石蕊试液变蓝 B. 属于非电解质，属于弱电解质 C. 固体不导电，但其属于强电解质 D. 电离平衡常数： 11. 纽扣电池放电时的电极总反应为，放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 往X电极迁移 B. Y电极上发生氧化反应 C. 氢氧化钾溶液的基本保持不变 D. X电极的材料为 12. 在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或-的变化关系如图所示且。下列说法正确的是 A. 曲线I代表与的变化关系 B. C. 该滴定过程中一定不发生反应 D. 常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大 13. 有浓度均为0.1 mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为 A. ①>②>③>④ B. ②>①>③>④ C. ④>③>①>② D. ②>①>④>③ 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中，所含阳离子只有 C. c点溶液中， D. d点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜溶解于和的混合溶液中可制得。测定溶液中浓度的方法：准确量取溶液(此时溶液中无)于锥形瓶中，调节至，加入过量的溶液，充分反应后，滴入2滴淀粉溶液，再慢慢滴加的标准液至恰好完全反应，消耗标准液。 已知反应：①；②。 回答下列问题： （1）准确量取溶液于锥形瓶中，用到的仪器为___________(填标号)。 A．量筒 B．烧杯 C．酸式滴定管 （2）铜片溶解于和的混合溶液中： ①该反应的离子方程式为___________。 ②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 ③反应过程中，可观察到的现象为___________。 （3）由反应和可知，的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）滴定时： ①恰好完全反应时溶液的颜色变化为___________。 ②溶液中的浓度为___________(用含的代数式表示)。 16. 常温下，将体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液随变化的情况如图示(不考虑稀释时温度和溶液体积的变化)，回答下列问题： （1）常温下，溶液可能为___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）常温下，的过程中： ①___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 ②___________。 ③氧元素的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温下，c点溶液中，___________。 （4）常温下，d点溶液中，若； ①的电离方程式为___________。 ②的电离常数约为___________(用含的代数式表示)。 （5）常温下，点溶液中，水的电离程度最小的是___________。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 11 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高酸浸率，可采用方法有粉碎废渣和___________。 （2）过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用为___________。 （3）“过滤I”后的溶液： ①检验滤液中是否含有的操作为___________。 ②往该滤液中加入作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为___________。 （4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）仅由表中的数据，求算___________。 （6）“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为___________。 18. 某化学兴趣小组用如图装置探究反应的进行程度。 已知：①、均为石墨电极；②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极；③空气不影响该实验。 （1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极为_______极，电极的电极反应式为_______。 （2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为_______色；取极附近溶液于试管中，滴加几滴溶液，可以观察到_______。 （3）往形管右侧溶液中加入粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合开关后，极的电极反应式为_______；检验极附近溶液中是否含有，可以选用的试剂是_______(填化学式)溶液。 （4）结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应的化学方程式为_______；实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和溶液的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度上学期河南省高二年级第二次联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章至第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用氯化铵溶液除铁锈 B. 氢气燃烧的过程将热能转化为化学能 C. 用除去水中的，主要利用了氧化还原反应原理 D. 铝热反应可用来焊接铁轨，主要是因为常温下铝的化学性质较稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液水解呈酸性，可与铁锈（）反应生成可溶盐，原理正确，A正确； B．氢气燃烧是化学能转化为热能和光能，不是热能转化为化学能，B错误； C．与反应生成CuS沉淀，属于沉淀转化（溶度积差异），未涉及氧化还原，C错误； D．铝热反应利用铝的高温还原性，而非常温稳定性，D错误； 故答案选A。 2. 进行酸碱中和滴定时，下列仪器不需要使用的是 A．锥形瓶 B．滴定管 C．U形管 D．铁架台 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶用于盛放待测液（或标准液）并进行滴定反应，是酸碱中和滴定必需仪器，A不符合题意； B．滴定管用于准确量取和滴加标准液或待测液，是核心仪器，B不符合题意； C．U形管主要用于气体干燥、洗气或连通器等实验，在酸碱中和滴定中无应用场景，不需要使用，C符合题意； D．铁架台用于固定滴定管，确保滴定操作稳定进行，是必需仪器，D不符合题意； 故选C。 3. 人们在日常生活中经常要使用电池。下列电池属于二次电池是 A. 铅蓄电池 B. 氢氧燃料电池 C. 酸性锌锰干电池 D. 碱性锌锰干电池 【答案】A 【解析】 【详解】二次电池（如铅蓄电池）可充电重复使用，而一次电池（如干电池、碱性锌锰干电池）和燃料电池（如氢氧燃料电池）不可充电。铅蓄电池可以实现放电与充电的循环，符合二次电池定义；其他选项均为不可充电的一次性或燃料电池，故答案选A。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF是弱酸，在溶液中不完全电离，电离方程式为：，A错误； B．熔融的CaSiO3电离为Ca2+和，电离方程式为：，B正确； C．MgCl2电离应生成Mg2+和2个Cl-，电离方程式为：，C错误； D．NaOH电离应生成Na+和OH-，电离方程式为：，D错误； 故选B。 5. 常温下，下列溶液一定显酸性的是 A. 氯化钙溶液 B. 的溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钙是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不合题意； B．根据溶液酸碱性的定义，c(H+)＞c(OH-)时，溶液一定显酸性，与温度无关，B符合题意； C．碳酸钠水解生成和OH-，溶液显碱性，C不合题意； D．常温下，任何水溶液的均为，该条件适用于酸性、中性和碱性溶液，故不能确定溶液一定显酸性，D不合题意； 故答案为：B。 6. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu和Zn电极插入无水乙醇中，无水乙醇是非电解质，不能导电，无法形成电解质溶液，不满足原电池构成条件，A错误； B．两个C电极插入稀盐酸中，电极材料活泼性相同，无法形成电势差，不能构成原电池，B错误； C．Fe 和 Mg 活泼性不同，食盐水是电解质溶液，但未形成闭合回路（缺少导线连接），不能构成原电池，C错误； D．Al和Pt电极插入稀硫酸中，Al活泼性大于Pt，形成闭合回路，Al与稀硫酸发生自发氧化还原反应（Al失电子，H+得电子），能构成原电池，D正确； 故选D。 7. 下列说法错误的是 A. 中性溶液的可能为6 B. 化学反应一定伴随能量变化 C. 常温下， D. 与铝粉反应生成的溶液可能呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性溶液的pH取决于温度。常温（25℃）下中性溶液 pH=7，但温度变化时，水的电离平衡移动，中性溶液的 pH 也会改变（如 100℃时，，中性溶液 pH=6）。因此，中性溶液的 pH 可能为 6，A正确； B．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，因此化学反应一定伴随能量变化（吸热或放热），B正确； C．常温下，Mg(OH)2的溶度积（约5.61×10-12）小于MgCO3的溶度积（约6.82×10-6），C错误； D．铝既能与酸反应生成H2​，也能与强碱溶液（呈碱性）反应生成H2​，因此，与铝粉反应生成H2​的溶液可能呈碱性，D正确； 故选C。 8. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与OH-会生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀，且能与OH-反应生成和水，无法大量共存，A错误； B．与会生成微溶或难溶的CaSO3和MgSO3沉淀，无法大量共存，B错误； C．均为酸性条件下的稳定离子，彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，C正确； D．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3-络合物，且Fe3+与ClO-在溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和HClO，无法大量共存，D错误； 故选C 9. 常温下，将的氨水加水稀释至的过程中(不考虑稀释过程中溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 逐渐增大 B. C. 逐渐增大 D. 保持温度不变，一水合氨的电离常数逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释过程中，溶液体积增大，减小，由于水的离子积常数不变，所以增大。根据，由于和体积均增大，所以逐渐增大，A正确； B．水的离子积常数Kw仅与温度有关，常温下恒为1.0×10-14，B错误； C．稀释促进NH3·H2O电离，但溶液体积增大导致OH-总浓度降低，C错误； D．电离常数Kb仅与温度有关，温度不变则Kb不变，D错误； 故选A。 10. 常温下，对于反应，下列说法错误的是 A. 能使紫色石蕊试液变蓝 B. 属于非电解质，属于弱电解质 C. 固体不导电，但其属于强电解质 D. 电离平衡常数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸钠(Na2SiO3)是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A正确； B．CO2本身不能直接电离，属于非电解质；H2O能微弱电离，属于弱电解质，B正确； C．Na2CO3固体中离子无法自由移动，故不导电，但其熔融或溶解时能完全电离，属于强电解质，C正确； D．由题干方程式可知，酸性强弱顺序为H2CO3＞H2SiO3，对应的电离平衡常数Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2SiO3)，D错误； 故答案为：D。 11. 纽扣电池放电时的电极总反应为，放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 往X电极迁移 B. Y电极上发生氧化反应 C. 氢氧化钾溶液的基本保持不变 D. X电极的材料为 【答案】C 【解析】 【分析】纽扣电池放电时的电极总反应为，由电子移动方向可知，X为负极，Y为正极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，X为负极，Y为正极，原电池中阳离子向正极移动，K+应向正极Y迁移，A错误； B．由分析可知，Y正极，Ag2O在正极得到电子发生还原反应，B错误； C．总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，负极反应：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，OH⁻浓度不变，KOH溶液pH基本不变，C正确； D．由分析可知，X为负极，Y为正极，结合总方程式可知，负极材料为Zn（发生氧化反应），Ag2O为正极材料（Y电极），D错误； 故选C。 12. 在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或-的变化关系如图所示且。下列说法正确的是 A. 曲线I代表与的变化关系 B. C. 该滴定过程中一定不发生反应 D. 常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大 【答案】B 【解析】 【分析】由可知，溶液中为0时，溶液中=，溶液中为0时，溶液中=；由可知，溶液中为0时，溶液中=，溶液中为0时，溶液中=，则由图可知，曲线I代表与的变化关系、曲线Ⅱ代表与的变化关系，由此可知，氯化银溶度积=10-10、铬酸银的溶度积=10-12。 【详解】A．由分析可知，曲线I代表与变化关系，A错误； B．由图可知，溶液中为4，=a、=b，由溶度积可知，a=12-4×2=4，b=10-4=6，则a+b=10，B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10-8，该反应的平衡常数极小，反应很难发生，但滴定过程中，氯离子接近完全反应时，该反应可能发生，C错误； D．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，所以加入铬酸钾溶液时，铬酸银的溶度积不变，D错误； 故选B。 13. 有浓度均为0.1 mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为 A. ①>②>③>④ B. ②>①>③>④ C. ④>③>①>② D. ②>①>④>③ 【答案】C 【解析】 【详解】浓度均为0.1 mol·L，则四种溶液的浓度分别为0.05 mol·L、0.05 mol·L、0.1 mol·L、0.1 mol·L，①中由于水解，阴离子数增多，故阴离子浓度：0.1 mol·L>①>②；③中电荷守恒式为，④中电荷守恒式为，③④中相等，③显碱性，④显中性，所以③中的小于④中的，阴离子浓度：④>③>0.1 mol·L，综合以上分析可得阴离子浓度：④>③>①>②； 答案选C。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中，所含阳离子只有 C. c点溶液中， D. d点溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点溶液为NH4Cl溶液，pH<7（c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(Na+)+c()=c(Cl-)+(c(OH-)-c(H+))。因c(OH-)-c(H+)<0，故c(Na+)+c()<c(Cl-)，A正确； B．b点溶液中阳离子有、Na+和H+（水的电离），无其他阳离子，B正确； C．c点为加入10 mLNaOH（反应后含等物质的量NH4Cl、NH3·H2O、NaCl），溶液呈碱性，NH3·H2O电离程度大于有水解，c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(NH3·H2O)，故，C正确； D．d点为恰好完全反应点（V=20 mL），反应生成等物质的量NH3·H2O和NaCl，c(Na+)=c(Cl-)，由于NH3·H2O会电离，c(NH3·H2O)<c(Na+)=c(Cl-)，故，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜溶解于和的混合溶液中可制得。测定溶液中浓度的方法：准确量取溶液(此时溶液中无)于锥形瓶中，调节至，加入过量的溶液，充分反应后，滴入2滴淀粉溶液，再慢慢滴加的标准液至恰好完全反应，消耗标准液。 已知反应：①；②。 回答下列问题： （1）准确量取溶液于锥形瓶中，用到的仪器为___________(填标号)。 A．量筒 B．烧杯 C．酸式滴定管 （2）铜片溶解于和的混合溶液中： ①该反应的离子方程式为___________。 ②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 ③反应过程中，可观察到的现象为___________。 （3）由反应和可知，的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）滴定时： ①恰好完全反应时溶液的颜色变化为___________。 ②溶液中的浓度为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 17：32 ③. Cu逐渐溶解，产生蓝色溶液 （3）Cu2+>> （4） ①. 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色 ②. 【解析】 【分析】铜溶解于和的混合溶液中可制得，离子方程式为：，准确量取溶液(此时溶液中无)于锥形瓶中，调节至，加入过量的溶液，发生反应：，滴入2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用标准液滴定生成的I2，恰好完全反应时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色，根据2 Cu2+~~2计算的浓度。 【小问1详解】 铜溶解于和的混合溶液中可制得溶液，溶液呈酸性，准确量取溶液于锥形瓶中，用到的仪器为酸式滴定管，量筒和烧杯都不能精确量取溶液，故选C。 【小问2详解】 ①铜溶解于和的混合溶液中可制得溶液，Cu元素由0价上升到+2价，O元素由-1价下降到-2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②该反应中是氧化剂，Cu是还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为34：64=17：32； ③铜溶解于和的混合溶液中可制得溶液，反应过程中，可观察到的现象为：Cu逐渐溶解，产生蓝色溶液。 【小问3详解】 中Cu元素由+2价下降到+1价，I元素由-1价上升到0价，Cu2+是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：Cu2+>；中S元素化合价上升，I元素化合价下降，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，氧化性由强到弱的顺序为：Cu2+>>。 【小问4详解】 ①向硫酸铜溶液中滴加过量的KI溶液，发生反应：，充分反应后，滴入2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用标准液滴定生成的I2，恰好完全反应时溶液的颜色变化为：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色； ②根据题目所给离子方程式可得关系式：2 Cu2+~~2，消耗标准液，则溶液中的物质的量为，溶液中的浓度为。 16. 常温下，将体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液随变化的情况如图示(不考虑稀释时温度和溶液体积的变化)，回答下列问题： （1）常温下，溶液可能为___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）常温下，的过程中： ①___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 ②___________。 ③氧元素的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）常温下，c点溶液中，___________。 （4）常温下，d点溶液中，若； ①的电离方程式为___________。 ②的电离常数约为___________(用含的代数式表示)。 （5）常温下，点溶液中，水的电离程度最小的是___________。 【答案】（1）AB （2） ①. 减小 ②. 增大 ③. 增大 （3） （4） ①. ②. （5）a点 【解析】 【分析】稀释时，若为强碱，随线性下降，若为弱碱，因电离平衡正向移动，下降幅度更小。由图可知，稀释时随线性下降，说明是强碱；稀释相同倍数时，pH下降幅度更小，说明为弱碱。 【小问1详解】 常温下，初始时溶液pH=12（）。稀释时，若为强碱，随线性下降，若为弱碱，因电离平衡正向移动，下降幅度更小。由图可知，稀释时随线性下降，说明是强碱。、为强碱，符合题意；、为弱碱，不符合题意，故答案选：AB； 【小问2详解】 ①为稀释10倍，稀释使减小，故答案为：减小； ②减小，温度不变，水的离子积，因此增大，溶液体积也增大，故也增大，故答案为：增大； ③稀释时加入水，水中含有氧元素，因此氧元素的质量增大，故答案为：增大； 【小问3详解】 C点溶液对应pH=9，即，则，因此，故答案为：； 【小问4详解】 ①由分析可知，为弱碱，不能完全电离，电离方程式为，故答案为：； ②由图可知，d点溶液中pH=x，则，根据电离方程式，则，，则，故答案为：； 【小问5详解】 碱溶液中，越大，对水的电离的抑制程度越大，水的电离程度越小。四点浓度依次减小，因此水的电离程度最小的是a，故答案为：a点。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎废渣和___________。 （2）过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用为___________。 （3）“过滤I”后的溶液： ①检验滤液中是否含有的操作为___________。 ②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为___________。 （4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）仅由表中的数据，求算___________。 （6）“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为___________。 【答案】（1）适当提高浸取温度 （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3） ①. 取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有 ②. （4） （5） （6）0.3 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入，将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣2”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在pH=5时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有、，据此解答。 【小问1详解】 为了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎废渣和适当提高浸取温度。 【小问2详解】 过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流。 【小问3详解】 ①检验滤液中是否含有的操作为取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有； ②将转化为的离子方程式为：。 【小问4详解】 根据分析可知，“滤渣2”的主要成分为。 【小问5详解】 根据表格可知，pH=1.1时完全沉淀，此时，则，。 【小问6详解】 被还原为，降低3价，被氧化为，升高1价，得失电子守恒，当消耗时，消耗的物质的量为。 18. 某化学兴趣小组用如图装置探究反应的进行程度。 已知：①、均为石墨电极；②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极；③空气不影响该实验。 （1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极为_______极，电极的电极反应式为_______。 （2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为_______色；取极附近溶液于试管中，滴加几滴溶液，可以观察到_______。 （3）往形管右侧溶液中加入粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合开关后，极的电极反应式为_______；检验极附近溶液中是否含有，可以选用的试剂是_______(填化学式)溶液。 （4）结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应的化学方程式为_______；实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和溶液的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. 蓝 ②. 有蓝色沉淀产生 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 硫酸铁溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会干扰实验 【解析】 【分析】分析可逆反应可知，初始加入硫酸铁和碘化钾，Fe3+为氧化剂，得电子做正极，I-为还原剂，失电子做负极，达到平衡时改变条件平衡发生移动。 【小问1详解】 I-为还原剂，失电子做负极，Fe3+为氧化剂，得电子做正极，正极反应方程式为 【小问2详解】 I-为还原剂，失电子做负极，生成碘单质，遇淀粉变蓝；Fe3+为氧化剂，得电子做正极，正极反应方程式为，遇生成蓝色沉淀，； 【小问3详解】 该反应为可逆反应，加入后平衡逆向移动， 故a电极反应式为；检验三价铁离子可以加入后溶液变红或加入出现蓝色沉淀； 【小问4详解】 该反应为可逆反应，故化学方程式为；硫酸铁溶液水解呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会氧化Fe2+和I-，会干扰实验 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $