精品解析：广东省金太阳联考2025-2026学年高一上学期10月化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 明矾[化学式：]可用于净水，明矾属于 A. 盐 B. 混合物 C. 氧化物 D. 碱 2. 分散系由分散质和分散剂组成。下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径大于的分散系是浊液 B. 溶液的分散质是 C. 将适量饱和溶液滴入沸水中，可生成胶体 D. 当光束通过稀盐酸时，会出现丁达尔效应 3. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 与稀盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D. 氢氧化铁与稀硫酸反应： 6. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 7. 碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 碳元素被氧化 B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C 浓硫酸发生氧化反应 D. 电子由碳原子转移至硫原子 8. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 9. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A CO具有还原性 CO可用于高炉炼铁 B 浓硫酸具有腐蚀性 浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 C 受热易分解 可作抗酸药 D 盐酸易挥发 盐酸可以清除铁制品表面的铁锈 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠的硬度很大 B. 可用干燥的沙土盖灭燃烧的钠 C. 的最外电子层上有1个电子 D. 钠的密度小于煤油 11. 已知氧化钠在氧气中加热可生成过氧化钠。下列说法错误的是 A. 氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为 C. 该反应消耗分子和转移电子的个数比为 D. 氧化钠不能作呼吸面具的供氧剂 12. 同学们用如图所示实验装置进行溶液和溶液的焰色试验。下列说法错误的是 A. 蘸取溶液灼烧时，可观察到火焰呈黄色 B. 蘸取溶液灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C. 该方法可用来鉴别溶液和溶液 D. 蘸取溶液完成实验后，可直接蘸取溶液进行后续实验 13. 将少量氯气通入溶液中，可发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶于水时，伴随着放热现象 B. 该反应中，只作还原剂 C. 该反应中，发生还原反应 D. 相同温度时，的溶解度小于 14. 自然界中一种碳循环的过程如图所示。下列说法错误的是 A 光合过程中发生了氧化还原反应 B. 不是电解质，所以的水溶液中没有自由移动的离子 C. 吸收过程中，海水吸收后的溶液呈碱性 D. 钙化过程中会发生反应： 15. 为了探究的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是 编号 1 2 3 操作 现象 无明显现象 生成白色沉淀 生成一种无色无味气体 A. 通过实验1可知，的水溶液一定呈中性 B. 实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有和 C. 实验3中生成的气体经干燥后，在加热时可将CuO还原为Cu D. 向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解 16. 一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现有下列物质： ①空气 ②铝 ③KMnO4 ④食盐水 ⑤CuSO4 ⑥葡萄糖 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧SO2 ⑨Ba(OH)2 ⑩H2SO4 请回答下列问题： （1）以上物质中，属于有机物的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于电解质的是___________。 （2）写出 Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （3）SO2可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式：___________。 （4）写出铝与CuSO4在水溶液中反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目：___________。 18. 实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： Ⅰ、同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______(填标号)。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：______。该反应的基本反应类型为______，反应中被还原的物质是______(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入少量硫酸镁溶液，可观察到的实验现象为______(写出两点)。 Ⅱ、查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡的化学方程式：______。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是______。 19. 钠及其部分化合物的转化关系(部分反应条件已省略)如图所示。请回答下列问题： （1）上述标有序号的反应中，属于氧化还原反应的有______(填序号)。 （2）反应①的反应条件是______；是一种______(填颜色)固体。 （3）写出反应②的化学方程式：______。 （4）写出反应③的离子方程式：______。 （5）写出一种鉴别固体和固体的方法：______。 （6）将一定量的通入溶液中充分反应后，测得溶液中含有和。该溶液的溶质质量分数为______%，通入的质量为______。 20. 纯碱在工业上广泛用于造纸，纺织和玻璃、洗涤剂的生产。一种制备纯碱的工艺流程如图所示。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）为使气体在反应Ⅰ中能被充分吸收，和气体的通入顺序为______(填标号)。 A先通再通气体 B．先通气体再通 （2）操作a的名称是______，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。 （3）写出反应Ⅱ生成纯碱的化学方程式：______。 （4）写出在生活、生产中的一种用途：______。 （5）制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中的质量分数，某同学设计了如下实验。 ①写出纯碱和溶液反应的离子方程式：______。 ②样品中的质量分数为______%(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 明矾[化学式：]可用于净水，明矾属于 A. 盐 B. 混合物 C. 氧化物 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】明矾是由K+、Al3+、及结晶水组成的纯净物，属于盐类，故答案为A。 2. 分散系由分散质和分散剂组成。下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径大于的分散系是浊液 B. 溶液的分散质是 C. 将适量饱和溶液滴入沸水中，可生成胶体 D. 当光束通过稀盐酸时，会出现丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类是按照分散质的粒子直径大小划分的，通常把分散质粒子直径大于的分散系叫做浊液，A正确； B．分散系溶液的分散剂为，分散质是，B正确； C．制备胶体的方法为：向沸水中滴加几滴的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 ，停止加热，即得到胶体，C正确； D．丁达尔效应是胶体分散系的一种重要的光学性质，广泛用于胶体鉴别实验，而稀盐酸属于溶液，无丁达尔效应，D错误； 故答案为：D。 3. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】若使灯泡发光，M中应装有可以导电的物质，据此分析。 【详解】A．干燥的NaOH固体中离子不能自由移动，不导电，灯泡不发光，A错误； B．稀硫酸中H2SO4电离出H+和SO，存在自由移动的离子，能导电，灯泡发光，B正确； C．酒精溶液中乙醇为非电解质，不电离，无自由移动离子，不导电，灯泡不发光，C错误； D．蒸馏水中自由移动离子极少，导电能力极弱，灯泡不发光，D错误； 答案选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙应电离为Ca2+和2个OH-，电离方程式为，A错误； B．硝酸钠电离为Na+和，电荷守恒且数目正确，B正确； C．碳酸钾应电离为和2个K+，电离方程式为，C错误； D．氯化铵应电离为和Cl-，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 5. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 与稀盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D. 氢氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2通入BaCl2溶液，因为碳酸的酸性弱于盐酸，该反应不发生，A错误； B．CaCO3是难溶盐，不能拆分，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠与硝酸反应时，与H+直接生成CO2和H2O，符合强酸制弱酸的规律，C正确； D．Fe(OH)3与H+反应应生成Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、均不与或反应，可大量共存，A正确； B．会与溶液中的生成沉淀，不能共存，B错误； C．OH-会与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，C错误； D．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 7. 碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 碳元素被氧化 B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C. 浓硫酸发生氧化反应 D. 电子由碳原子转移至硫原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳单质（0价）转化为CO2（+4价），化合价升高，被氧化，A正确； B．1 mol C失去4 mol e-，1 mol H2SO4中的S得2 mol e-，根据得失电子守恒，还原剂（C）与氧化剂（H2SO4）的物质的量比为1∶2，B正确； C．浓硫酸中S的化合价降低（+6→+4），发生还原反应，而非氧化反应，C错误； D．C失去电子，H2SO4中的S得到电子，电子从被氧化的C转移至被还原的S，D正确； 故选C。 8. 误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中毒过程中作氧化剂 B. 解毒过程中维生素C表现出还原性 C. 解毒过程中得到电子 D. 的氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．中毒过程中，NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe元素化合价升高被氧化，NaNO2作为氧化剂，A正确； B．解毒过程中，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，维生素C作为还原剂，表现出还原性，B正确； C．解毒过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得到电子，C正确； D．中毒反应中，NaNO2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，根据“氧化剂氧化性强于氧化产物”，NaNO2的氧化性强于Fe3+，D错误； 故选D。 9. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A CO具有还原性 CO可用于高炉炼铁 B 浓硫酸具有腐蚀性 浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 C 受热易分解 可作抗酸药 D 盐酸易挥发 盐酸可以清除铁制品表面的铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO的还原性使其能将铁矿石中的铁还原，因此用于高炉炼铁，A正确； B．浓硫酸作干燥剂是因为其吸水性，而非腐蚀性，B错误； C．NaHCO3作抗酸药是因为其能与胃酸（HCl）反应，与受热易分解无关，C错误； D．盐酸除铁锈基于其酸性，与挥发性无关，D错误； 故选A。 10. 下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠的硬度很大 B. 可用干燥的沙土盖灭燃烧的钠 C. 的最外电子层上有1个电子 D. 钠的密度小于煤油 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的金属质地较软，可用小刀切割，A错误； B．钠燃烧时生成过氧化钠，若用水或二氧化碳灭火会加剧反应，而干燥沙土可隔绝氧气，B正确； C．Na失去最外层1个电子后变成Na+，Na+的最外层有8个电子，C错误； D．钠的密度大于煤油（通常保存在煤油中），D错误； 故答案选B。 11. 已知氧化钠在氧气中加热可生成过氧化钠。下列说法错误的是 A. 氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为 C. 该反应消耗分子和转移电子的个数比为 D. 氧化钠不能作呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．过氧化钠中，每个含有2个和1个，阳离子与阴离子个数比为2:1，B正确； C．反应为：，氧气中氧元素的化合价从0变为，每消耗，共转移电子，与电子转移的个数比为1:2，C错误； D．氧化钠与水或二氧化碳反应均不产生，无法作供氧剂，D正确； 故答案选C。 12. 同学们用如图所示实验装置进行溶液和溶液的焰色试验。下列说法错误的是 A. 蘸取溶液灼烧时，可观察到火焰呈黄色 B. 蘸取溶液灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C. 该方法可用来鉴别溶液和溶液 D. 蘸取溶液完成实验后，可直接蘸取溶液进行后续实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，蘸取溶液（含）灼烧时火焰呈黄色，A正确； B．钾元素焰色为紫色，易被钠元素的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察，B正确； C．含（焰色紫色，需钴玻璃）、含（焰色黄色），焰色不同可鉴别，C正确； D．蘸取后直接蘸取，残留的会污染溶液，导致焰色干扰，需洗净铁丝并灼烧至无色后再蘸取，D错误； 故答案选D。 13. 将少量氯气通入溶液中，可发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶于水时，伴随着放热现象 B. 该反应中，只作还原剂 C. 该反应中，发生还原反应 D. 相同温度时，的溶解度小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）溶于水时，水合过程释放的能量大于电离和水解吸收的能量，整体表现为放热现象，A正确； B．Cl2在反应中部分转化为Cl−（被还原），部分转化为HClO（被氧化），因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Na2CO3中的碳元素始终为+4价（在和中均未变化），未发生还原反应，C错误； D．相同温度下，Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3（例如20℃时，Na2CO3溶解度约21.5g，而NaHCO3约9.6g），D错误； 故选A。 14. 自然界中的一种碳循环的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 光合过程中发生了氧化还原反应 B. 不是电解质，所以的水溶液中没有自由移动的离子 C. 吸收过程中，海水吸收后的溶液呈碱性 D. 钙化过程中会发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．光合作用的总反应为，反应中C元素化合价从+4(CO2)变为0(葡萄糖)，O元素化合价从-2(H2O)变为0(O2)，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．CO2是非电解质，但其水溶液中CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3为弱电解质，部分电离产生H⁺、、等自由移动的离子，故水溶液中有自由移动的离子，B错误； C．海水吸收CO2后生成NaHCO3和Na2CO3，二者溶液均显碱性，C正确； D．钙化过程中，NaHCO3与CaCl2反应时，电离出的与Ca2⁺结合生成CaCO3沉淀，同时H⁺与反应生成CO2和H2O，总反应为2NaHCO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O + 2NaCl，D正确； 故选B。 15. 为了探究的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是 编号 1 2 3 操作 现象 无明显现象 生成白色沉淀 生成一种无色无味气体 A. 通过实验1可知，的水溶液一定呈中性 B. 实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有和 C. 实验3中生成的气体经干燥后，在加热时可将CuO还原为Cu D. 向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1操作向NaHSO4溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，酚酞在酸性和中性溶液中均显无色，因此只能说明NaHSO4溶液不显碱性，不能确定一定显中性（NaHSO4完全电离出H+，溶液实际显酸性），A错误； B．实验2是NaHSO4溶液与少量BaCl2反应，生成BaSO4白色沉淀，反应方程式为：BaCl2+2NaHSO4＝BaSO4↓+Na2SO4+2HCl，因BaCl2少量，未完全反应，溶液中除Na+、Cl-外，还含H+和未反应完的，B错误； C．实验3中锌与NaHSO4提供的H+反应生成无色无味气体H2，H2干燥后加热可还原CuO：H2+CuOCu+H2O，C正确； D．实验3反应后溶液为Na2SO4和ZnSO4的混合溶液，可能含有过量H+，铜与这些物质或者粒子不反应，加入铜片不会溶解，D错误； 答案选C。 16. 一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 【答案】D 【解析】 【分析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 【详解】A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现有下列物质： ①空气 ②铝 ③KMnO4 ④食盐水 ⑤CuSO4 ⑥葡萄糖 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧SO2 ⑨Ba(OH)2 ⑩H2SO4 请回答下列问题： （1）以上物质中，属于有机物是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于电解质的是___________。 （2）写出 Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （3）SO2可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式：___________。 （4）写出铝与CuSO4在水溶液中反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ③⑤ ③. ③⑤⑨⑩ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 有机物是指含有碳元素除碳单质、CO、CO2以及碳酸盐、碳酸氢盐等之外的化合物，通常指烃及其衍生物，故以上物质中，属于有机物的是⑥葡萄糖和⑦乙醇(C2H5OH)，盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，故属于盐的是③KMnO4和⑤CuSO4，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数活泼金属氧化物均为电解质，则其属于电解质的是③KMnO4是盐，⑤CuSO4是盐，⑨Ba(OH)2是碱，⑩H2SO4是酸，故答案为：⑥⑦；③⑤；③⑤⑨⑩； 【小问2详解】 Ba(OH)2和H2SO4在水溶液中反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故其离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 SO2可以与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应中S的化合价由+4价升高到+6价，升高2个单位，Mn的化合价由+7价降低到+2价，降低5个单位，结合氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 铝与CuSO4在水溶液中反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，用双线桥法标注电子转移的方向和数目为：，故答案为：。 18. 实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： Ⅰ、同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______(填标号)。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：______。该反应的基本反应类型为______，反应中被还原的物质是______(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入少量硫酸镁溶液，可观察到的实验现象为______(写出两点)。 Ⅱ、查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡的化学方程式：______。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 置换反应 ③. （3）烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀 （4） （5）试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案) 【解析】 【分析】Ⅰ、钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，据此解答。 Ⅱ、加入反应产生大量气泡，为O2，气泡消失后加入二氧化锰，产生气泡，用带火星木条接近试管口，木条复燃，说明生成氧气，说明与反应的过程中会生成。 【小问1详解】 A. 钠熔点低，反应放热，熔成光亮小球，A正确； B. 钠密度小于水，浮在水面上，且钠和水反应生成H2，推动钠在水面上迅速游动，B正确； C. 钠和水反应生成NaOH、H2，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，C错误； D. 钠和水反应生成NaOH、H2，生成了无色无味气体，D正确； 故选C。 小问2详解】 钠与水反应生成NaOH、H2，离子方程式：。该反应的基本反应类型为置换反应，反应中水中的H得到电子被还原，被还原的物质是。 【小问3详解】 充分反应后的溶液为氢氧化钠溶液，滴入少量硫酸镁溶液，消耗氢氧根离子，生成氢氧化镁沉淀，可观察到的实验现象为烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀。 【小问4详解】 与水反应产生大量气泡的化学方程式：。 【小问5详解】 气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃，说明生成O2，出现该现象的可能原因是试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案)。 19. 钠及其部分化合物的转化关系(部分反应条件已省略)如图所示。请回答下列问题： （1）上述标有序号的反应中，属于氧化还原反应的有______(填序号)。 （2）反应①的反应条件是______；是一种______(填颜色)固体。 （3）写出反应②的化学方程式：______。 （4）写出反应③的离子方程式：______。 （5）写出一种鉴别固体和固体的方法：______。 （6）将一定量的通入溶液中充分反应后，测得溶液中含有和。该溶液的溶质质量分数为______%，通入的质量为______。 【答案】（1）①②④ （2） ①. 加热或点燃 ②. 白色 （3） （4） （5）分别加热这两种固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是固体(或其他合理答案) （6） ①. 5 ②. 6.6 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价改变，据此可知①②④为氧化还原反应； 【小问2详解】 生成Na2O2的条件是点燃或加热，Na2O是白色固体； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应方程式为； 【小问4详解】 碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根的离子方程式为； 【小问5详解】 根据固体和固体的性质差异，可以分别加热这两种固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是固体(其他合理答案也可)； 【小问6详解】 n(NaHCO3)=，n(Na2CO3)=，根据钠元素守恒可知，n(NaOH)=n(Na+)= n(NaHCO3)+2×n(Na2CO3)=0.25 mol，则m(NaOH)=0.25 mol×40 g/mol=10 g，NaOH溶液的溶质质量分数为，根据碳元素守恒，n(CO2)= n(C)= n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.15 mol，则m(CO2)=0.15 mol×44 g/mol=6.6 g。 20. 纯碱在工业上广泛用于造纸，纺织和玻璃、洗涤剂的生产。一种制备纯碱的工艺流程如图所示。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）为使气体在反应Ⅰ中能被充分吸收，和气体的通入顺序为______(填标号)。 A先通再通气体 B．先通气体再通 （2）操作a的名称是______，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。 （3）写出反应Ⅱ生成纯碱的化学方程式：______。 （4）写出在生活、生产中的一种用途：______。 （5）制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中的质量分数，某同学设计了如下实验。 ①写出纯碱和溶液反应的离子方程式：______。 ②样品中的质量分数为______%(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）A （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯 （3） （4）作氮肥 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题给流程，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与饱和氨盐水反应，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得到氯化铵溶液和碳酸氢钠固体，将碳酸氢钠固体加热，分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳循环利用，氯化铵溶液再加入氯化钠，析出氯化铵，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析，X为CO2，先通入氨气，再通入二氧化碳，有利于CO2的吸收，故和气体的通入顺序为先通再通气体，故选A； 【小问2详解】 操作a为分离不溶物和溶液，名称是过滤，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 【小问3详解】 反应Ⅱ为碳酸氢钠受热分解生成纯碱，化学方程式：。 【小问4详解】 在生活、生产中的一种用途：作氮肥。 【小问5详解】 ①纯碱和溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：。 ②根据，样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $