精品解析：天津市红桥区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为：第I卷(选择题)1~4页，第II卷(非选择题)5~8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 2.考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Ca 40 C 12 Cl 35.5 N 14 Mn 55 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷 选择题(共2大题共30分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。 1. 下列元素符号正确的是 A. mg B. AL C. Na D. ar 2. 下列实验操作错误的是 A. 向量筒里倾倒液体 B. 从滴瓶里取出液体 C. 向试管里加入粉末 D. 给试管里液体加热 3. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 A. 该元素的原子核内有20个质子 B. 该元素属于金属元素 C. 该元素的原子核外有20个电子 D. 该元素的相对原子质量为40.08g 4. 某气体的密度在标准状况下为0.76 kg/m3，易溶于水，实验室收集该气体的方法是 A. 排水法 B. 只能用向上排空气法 C. 向下排空气法或排水法 D. 只能用向下排空气法 5. 用托盘天平称量时，调零后将该物质置于右盘上，而砝码置于左盘，当天平平衡时，砝码读数为19 g，游码读数为0.8 g，该物质实际质量 A. 19.8 g B. 19 g C. 18.2 g D. 无法确定 6. 下列说法错误的是 A. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体 B. 二氧化硫是一种没有颜色和气味的气体 C. 氮气常温下化学性质不活泼，可用作食品保护气 D. 镁粉燃烧能发出耀眼白光，可用于制作照明弹 7. 暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（　　） A. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B. 实验前一定要检查装置的气密性 C. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果 D. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 8. 科学研究发现：在3000℃时氮气也不活泼。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度(不超过3000℃)，若该密闭容器体积增大了一倍，则M内部变化示意图合理的是 A. 分子体积增大了一倍 B. 分子间距扩大了一倍 C. 分子分裂成原子，原子体积增大了一倍 D. 分子分裂成原子，原子间距体积增大了一倍 9. 下列实验设计正确的是 A. 用过滤法获得纯净的水 B. 用二氧化锰区分双氧水和水 C. 用10mL量筒量取5.62mL水 D. 用5L酒精与5L水混合配制10L酒精溶液 10. 如图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是 A. 水分解过程中，分子种类不变 B. 水分解过程中，原子的数目不变 C. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 D. 水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。 11. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3 B. 参加反应的甲和乙的质量比为17:40 C. 反应前后各元素的化合价均发生了改变 D. 物质乙、丙、丁都属于氧化物 12. 下列有关说法中正确的是 A. 原子的质量主要集中在电子上 B. 氧化物中所含元素的种类一定为两种 C. 一种元素组成的物质可能是混合物 D. 用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量不断减少直至为零 13. 有关下列实验的说法中，不合理的是： A. 实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好 B. 实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 C. 实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气 D. 实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 14. 下列化学知识归纳，有错误的一组是 A.实验仪器使用：烧杯加热——应垫陶土网；试管洗净——管口向下倒放在试管架上 B.蜡烛燃烧实验：火焰上方干燥烧杯内壁有水雾——燃烧生成水；熄灭后看到白烟——燃烧生成二氧化碳 C.化学与生活：食品包装中充氮气——防腐；氧气用于医疗急救——供给呼吸 D.重要化学史：拉瓦锡——通过实验研究空气的组成；门捷列夫——编制元素周期表 A. A B. B C. C D. D 15. 现有6.9 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为9.9 g，则下列说法正确的是 A. 反应中和H2O的分子个数比为1:4 B. 生成的CO2：CO的分子个数比为3:1 C. 生成水的质量为8.1 g D. 参加反应的氧气质量为13.4 g 第II卷(非选择题 共70分) 三、填空题(本大题有3小题，共20分) 16. 化学有着广泛应用，要想办法学好化学，请按要求填空。 （1）选填序号：①酒精 ②活性炭 可作冰箱除味剂的是_______；可作实验室燃料的是_______。 （2）在H2O、B、O2-微粒中，属于分子的是_______；属于离子的是_______。H和H+两种微粒相同的是_______(填质子数或最外层电子数) （3）下列含Cl物质的转化在给定条件下均能实现， Cl元素的化合价降低的转化是_______(选填序号)；请用化学方程式表示转化④的反应_______。 （4）氯与氧二种元素形成化合物M，氯与氧元素质量比为71：112，则M是_______(填化学式)。 17. 水是生命活动不可缺少的物质。请回答。 I.如图是电解水装置： （1）电解时要在水中加入氢氧化钠，目的是_______，a中收集到的气体是_______(填化学式)；检验b管气体的方法是_______，电解水属于_______(填基本反应类型)；从能量变化角度看，电解水是将电能转化为化学能。氢气是最理想能源，理由是_______(写一点)。 （2）水在实验中有多种用途，下列实验中水作用解释不正确的是_______。 A B C D 实验装置 硫在氧中燃烧 测空气中氧气含量 铁丝在氧中燃烧 排水法收集氧气 作用 集气瓶中的水：与硫发生反应 量筒中的水：通过体积变化得出空气中氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止 集气瓶炸裂集气瓶中先装满的水：先排尽瓶中空气并便于观察氧气何时集满 A. A B. B C. C D. D Ⅱ.自来水厂净水过程如图。请回答： （3）下列说法错误的是_______。 A. 步骤①②可除去难溶性杂质 B. X试剂常用的是明矾 C. 步骤④为加入药品消毒 D. 净化后的水是软水 （4）其中一定发生化学变化的是_______。 A. 沉降 B. 过滤 C. 消毒 D. 吸附 （5）我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户饮用水含铁，含铜，……其中铁、铜指的是_______(填正确选项前的字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （6）经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 滤纸与漏斗内壁间有气泡 C. 滤斗内液面高于滤纸边缘 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 四、简答题(本大题包括2小题，共20分) 18. 写出下列反应的化学方程式： （1）氢气燃烧_______。 （2）红磷在氧气中燃烧_______。 （3）电解水_______。 （4）蔗糖隔绝空气加强热分解得水和碳_______。 19. 模型和推理等方法可以不断探索物质构成的奥秘。 （1）氢气、汞、氯化钠中由原子直接构成的物质是_______(填化学式)。 （2）原子序数为11～17号元素的元素符号和原子结构示意图如图，请结合下图回答： ①原子序数为15的原子最外层有_______个电子，其单质是由一种_______(填“金属”或“非金属”)元素组成的。 ②原子序数为12、17的两种元素组成化合物的化学式_______。 ③Na在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ④从11～17，随原子序数增加，呈现出的变化规律是_______(合理即可)。 （3）登山队员常用的能源是氢化钙固体(化学式为)，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气。请回答下列问题： ①用化学方程式表示氢化钙和水反应：_______。 ②已知反应前后化合价没变化，均为+2价，则和中，氢元素化合价分别为_______、_______。 （4）已知碳12原子质量为，A原子质量为，求A原子相对原子质量约为_______(取整数)；成原子的质子和中子微粒质量均为，若A原子核内中子数比质子数多1，求A原子核外电子数：_______。 五、实验题(本大题包括3小题，共20分) 20. 请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制氧气时，选择的发生装置是_______(填字母)。 （3）实验室药品存放于试剂瓶中，液体药品存放于_______瓶。 （4）实验时要注意节约药品，取用固体药品应该严格按照实验说明里规定用量，如果没有说明用量，一般应该_______。 （5）高锰酸钾可以制氧气，写出该物质化学式_______。 （6）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置排空气法收集，则气体应从_______(填“a”或“b”，下同)端通入。 （7）乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石(固体)与水常温反应制取乙炔，发生和收集装置是_______，(填字母)。 （8）由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体，下列烃常温常压下不是气体的是_______；常温常压下，和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是_______。 A.　　　B.　　　C.　　　D. 21. 无色液体A在一定条件下可分解生成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为无色液体，将红热的细铁丝放入B中能生成D，若向A物质中加入一种黑色的固体E，则A的分解速率加速，而E在反应前后本身的化学性质和质量都不改变，试回答下列问题： （1）写出C物质的化学式：_______； （2）其中E在化学反应中起_______。 （3）将点燃的细铁丝放入B中的现象：剧烈燃烧，_______，放热。在做实验时，常需标注实验图标，其中提示_______。 （4）工业铁红的主要成分是Fe2O3，制取过程中会产生FeO以及D.现有科学家测定了取自三组同学制取工业铁红的样品，获得了如下数据。 样品 样品质量/克 铁元素的质量/克 氧元素的质量/克 1 21.00 14.70 6.30 2 21.60 16.80 4.80 3 20.30 14.70 5.60 ①样品1中氧元素的质量分数为_______。 ②样品2的化学式是_______。 ③样品3的成分可能是：_______。 22. 某兴趣小组用氯酸钾并用如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。根据图示回答： （1）操作m中，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒作用是_______。 （2）在回收提纯过程中需要控制水的用量为适量，原因有_______(选填序号)。 a.提高实验效率　　b.保证固体1全部溶解　　　c.节约能源 （3）忽略实验过程中损耗，步骤III获得二氧化锰的质量为_______g。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 23. 中国传统香料和中药的八角中含有一种重要成分莽草酸(分子式为C7H10O5)。 （1）C7H10O5由_______种元素组成。 （2）每个C7H10O5分子中含_______个原子。 （3）C7H10O5中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。 （4）3.48 g C7H10O5含氧元素_______g。 24. 将氯酸钾和二氧化锰的混合物共30 g加热，完全反应后，剩余固体质量为20.4 g。请计算并写出计算过程。(已知：)。 （1）完全反应后生成氧气质量为_______g。 （2）KClO3的相对分子质量为_______(填“122.5”或“2×122.5”)。 （3）原混合物中氯酸钾的质量为_______g。 （4）剩余固体中氯化钾的质量为_______g。 （5）剩余固体中二氧化锰的质量为_______g。 （6）剩余固体中氧元素的质量分数_______。(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为：第I卷(选择题)1~4页，第II卷(非选择题)5~8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 2.考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Ca 40 C 12 Cl 35.5 N 14 Mn 55 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷 选择题(共2大题共30分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。 1. 下列元素符号正确的是 A. mg B. AL C. Na D. ar 【答案】C 【解析】 【详解】元素符号书写要求第一个字母大写，第二个字母小写。 A、镁正确符号为Mg，不符合题意； B、铝正确符号为Al，不符合题意； C、钠符号Na正确，不符合题意； D、氩正确符号为Ar，不符合题意； 故选C。 2. 下列实验操作错误的是 A. 向量筒里倾倒液体 B. 从滴瓶里取出液体 C. 向试管里加入粉末 D. 给试管里液体加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、向量筒里倾倒液体的时候，应该先将瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试剂瓶口紧靠量筒，然后慢慢地倾倒液体，图示操作正确B、胶头滴管在使用的时候不能倒过来，这样会腐蚀胶头，图示操作错误；C、向试管里加入粉末药品的时候先将试管平放，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管慢慢地竖起来，图示操作正确；D、给试管里地液体进行加热地时候，试管与水平桌面成45°角，试管内地液体不能超过试管容积的1/3，在加热的时候用试管夹夹持试管用酒精灯的外焰进行加热，加热的时候先预热再集中进行加热，图示操作正确。故选B。 3. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 A. 该元素的原子核内有20个质子 B. 该元素属于金属元素 C. 该元素的原子核外有20个电子 D. 该元素的相对原子质量为40.08g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，该元素原子序数为20，故原子核内有20个质子，该说法正确。 B、钙元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确。 C、原子中，核外电子数=质子数=原子序数，故该元素原子核外有20个电子，该说法正确。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。 故选D。 4. 某气体的密度在标准状况下为0.76 kg/m3，易溶于水，实验室收集该气体的方法是 A. 排水法 B. 只能用向上排空气法 C. 向下排空气法或排水法 D. 只能用向下排空气法 【答案】D 【解析】 【详解】该气体密度（）小于空气密度（约），可用向下排空气法收集；该气体易溶于水，不能用排水法收集，故选：D。 5. 用托盘天平称量时，调零后将该物质置于右盘上，而砝码置于左盘，当天平平衡时，砝码读数为19 g，游码读数为0.8 g，该物质实际质量 A. 19.8 g B. 19 g C. 18.2 g D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】托盘天平称量时，正常规则是 “左物右码”，即物体质量=砝码质量+游码质量。若物体和砝码位置颠倒，则物体质量=砝码质量-游码质量；本题中砝码读数为19g，游码读数为0.8g，所以该物质实际质量为。 故选C。 6. 下列说法错误的是 A. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体 B. 二氧化硫是一种没有颜色和气味的气体 C. 氮气常温下化学性质不活泼，可用作食品保护气 D. 镁粉燃烧能发出耀眼白光，可用于制作照明弹 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气在低温、高压条件下能液化或固化，该说法正确。 B、二氧化硫是有刺激性气味的气体，并非没有气味，该说法错误。 C、氮气化学性质不活泼，能防止食品氧化变质，可用作食品保护气，该说法正确。 D、镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹，该说法正确。 故选B。 7. 暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（　　） A. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B. 实验前一定要检查装置的气密性 C. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果 D. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数等，A、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故A叙述正确； B、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小．故B叙述正确； C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故C叙述错误； D、集气瓶内空气的体积四300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因此氧气的体积分数=×100%=18.3%，故D叙述正确；故选项为：C． 考点：空气组成的测定． 8. 科学研究发现：在3000℃时氮气也不活泼。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度(不超过3000℃)，若该密闭容器体积增大了一倍，则M内部变化示意图合理的是 A. 分子体积增大了一倍 B. 分子间距扩大了一倍 C. 分子分裂成原子，原子体积增大了一倍 D. 分子分裂成原子，原子间距体积增大了一倍 【答案】B 【解析】 【详解】温度升高后气体的体积增大了一倍，不是分子的种类改变了，而是分子间的间隔增大，分子并没有破裂，数目、大小都没有改变。 故选B。 9. 下列实验设计正确的是 A. 用过滤法获得纯净的水 B. 用二氧化锰区分双氧水和水 C. 用10mL量筒量取5.62mL水 D. 用5L酒精与5L水混合配制10L酒精溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水的不溶性杂质，过滤得到的水仍有可溶性质杂质，不是纯净的水，故错误； B、二氧化锰与双氧水混合时产生大量的气泡，二氧化锰与水混合时无明显变化，能区分双氧水和水，故正确； C、10 mL量筒最小刻度是0.1mL，所以不能量取5.26 mL水，故错误； D、由于分子之间有间隔，所以用5L酒精与5L蒸馏水混合配制酒精溶小于10L，故错误 故选B。 10. 如图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是 A. 水分解过程中，分子的种类不变 B. 水分解过程中，原子的数目不变 C. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 D. 水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A、水分解过程中，水分子被破坏，生成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了改变，选项错误； B、由图可知，反应中水分子被破坏成氢原子与氧原子，氢原子两两自相结合生成氢分子，氧原子两两自相结合生成氧分子，原子的数目在反应前后保持不变，选项正确； C、由图可知，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，选项正确； D、由图可知，水分解后生成氢气和氧气，二者的分子的个数比为2：1，选项正确，故选A。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。 11. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3 B. 参加反应的甲和乙的质量比为17:40 C. 反应前后各元素的化合价均发生了改变 D. 物质乙、丙、丁都属于氧化物 【答案】CD 【解析】 【分析】由微观反应示意图和分子结构模型可知，反应物甲为NH3，乙为O2，生成物丙为NO，丁为H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子数目依次为4、12、2X，反应后氮、氢、氧原子数目依次为4、2Y、（4+Y），则有12=2Y，2X=4+Y，解得Y=6，X=5，故该反应方程式为：。 【详解】A、由方程式的意义可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为4：6=2：3，故A说法正确； B、由化学方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（4×17）：（5×32）=17：40，故B说法正确； C、由物质的变化和化合价原则可知，氢元素的化合价在反应前后都是+1价，氢元素的化合价没有发生变化，故C说法不正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，乙是氧气，属于单质，不属于氧化物，丙为NO、丁为H2O，均属于氧化物，故D说法不正确； 故选：CD。 12. 下列有关说法中正确的是 A. 原子的质量主要集中在电子上 B. 氧化物中所含元素的种类一定为两种 C. 一种元素组成的物质可能是混合物 D. 用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量不断减少直至为零 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可忽略不计，故错误； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物中所含元素的种类一定为两种，故正确； C、混合物是由不同物质组成的物质，一种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧放在一块属于混合物，故正确； D、过氧化氢制取氧气时同时生成水，水中也含有氧元素，所以液体中氧元素的质量不能为零，故错误。 故选：BC。 13. 有关下列实验的说法中，不合理的是： A. 实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好 B. 实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 C. 实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气 D. 实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 【答案】BD 【解析】 【详解】A、在相同条件下，左试管比右试管放出气泡快，说明二氧化锰比氧化铜的催化效果好，故合理； B、根据该装置的特点可知该装置本身没有形成密闭状态，所以向右推活塞时长导管口冒气泡，并不能证明该装置气密性良好，故不合理； C、丙实验中低的蜡烛先熄灭，二氧化碳首先进入的烧杯底部，说明CO2的密度大于空气，故合理； D、丁实验中生成氢气和氧气，可说明水是由氢元素和氧元素组成，故不合理； 故选：BD。 14. 下列化学知识的归纳，有错误的一组是 A.实验仪器的使用：烧杯加热——应垫陶土网；试管洗净——管口向下倒放在试管架上 B蜡烛燃烧实验：火焰上方干燥烧杯内壁有水雾——燃烧生成水；熄灭后看到白烟——燃烧生成二氧化碳 C.化学与生活：食品包装中充氮气——防腐；氧气用于医疗急救——供给呼吸 D.重要化学史：拉瓦锡——通过实验研究空气的组成；门捷列夫——编制元素周期表 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯底面积较大，在使用烧杯加热时，需要在烧杯底部垫上陶土网，使其受热均匀，正确；试管清洗干净后，应管口向下倒放在试管架上晾干，正确，该组均正确。 B、火焰上方干燥烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，正确；熄灭后看到白烟，白烟具有可燃性，是石蜡蒸气凝结成的固体石蜡小颗粒，错误，该组有错误。 C、氮气化学性质稳定，用作食品包装袋防腐，正确；氧气能供给呼吸，可以用于医疗急救，正确，该组均正确。 D、拉瓦锡通过汞实验测定了空气成分，正确；门捷列夫编制了元素周期表，正确，该组均正确。 故选B。 15. 现有6.9 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为9.9 g，则下列说法正确的是 A. 反应中和H2O的分子个数比为1:4 B. 生成的CO2：CO的分子个数比为3:1 C. 生成水的质量为8.1 g D. 参加反应的氧气质量为13.4 g 【答案】BC 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前乙醇分子中所含氢原子个数，等于反应后水分子中氢原子个数，1个乙醇分子中含有6个氢原子，一个水分子中含有2个氢原子，故反应中C2H5OH和H2O的分子个数比为1:3，选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。6.9g乙醇中碳元素的质量为，9.9g二氧化碳中碳元素的质量为，则生成物一氧化碳中碳元素的质量为3.6g-2.7g=0.9g，则一氧化碳的质量为，则生成的CO2：CO的分子个数比为，选项正确； C、根据反应前后的元素质量不变，可知水中氢元素质量等于乙醇中氢元素质量，故生成水的质量为：，选项正确； D、结合B、C分析，可知，参加反应的氧气质量=9.9g+2.1g+8.1g-6.9g=13.2g，选项错误； 故选BC。 第II卷(非选择题 共70分) 三、填空题(本大题有3小题，共20分) 16. 化学有着广泛应用，要想办法学好化学，请按要求填空。 （1）选填序号：①酒精 ②活性炭 可作冰箱除味剂的是_______；可作实验室燃料的是_______。 （2）在H2O、B、O2-微粒中，属于分子的是_______；属于离子的是_______。H和H+两种微粒相同的是_______(填质子数或最外层电子数) （3）下列含Cl物质的转化在给定条件下均能实现， Cl元素的化合价降低的转化是_______(选填序号)；请用化学方程式表示转化④的反应_______。 （4）氯与氧二种元素形成化合物M，氯与氧元素质量比为71：112，则M是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ② ②. ① （2） ①. H2O ②. ③. 质子数 （3） ①. ③ ②. （合理即可） （4）Cl2O7 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，可作冰箱除味剂； 酒精具有可燃性，可作实验室燃料。 【小问2详解】 H2O是分子，B是原子，是离子； H+是H失去1个电子形成的，H和H+质子数相同，最外层电子数不同。 【小问3详解】 Cl2属于单质，其中Cl为0价；化合物中元素正负化合价之和为0，Ca(ClO)2中钙元素显+2价、氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+1；HClO中H显+1价、O显-2价，设氯元素的化合价为y，则，解得y=+1；HCl中H为+1价，则Cl为-1价；CaCl2中钙元素显+2价，设氯元素的化合价为z，则，解得z=-1，所以化合价降低的转化是③； 转化④可通过盐酸与碳酸钙反应实现，即。 【小问4详解】 设化合物M的化学式为ClxOy，则，解得​，所以M的化学式为Cl2O7。 17. 水是生命活动不可缺少的物质。请回答。 I.如图是电解水装置： （1）电解时要在水中加入氢氧化钠，目的是_______，a中收集到的气体是_______(填化学式)；检验b管气体的方法是_______，电解水属于_______(填基本反应类型)；从能量变化角度看，电解水是将电能转化为化学能。氢气是最理想能源，理由是_______(写一点)。 （2）水在实验中有多种用途，下列实验中水作用解释不正确的是_______。 A B C D 实验装置 硫在氧中燃烧 测空气中氧气含量 铁丝在氧中燃烧 排水法收集氧气 作用 集气瓶中的水：与硫发生反应 量筒中的水：通过体积变化得出空气中氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止 集气瓶炸裂集气瓶中先装满的水：先排尽瓶中空气并便于观察氧气何时集满 A. A B. B C. C D. D Ⅱ.自来水厂净水过程如图。请回答： （3）下列说法错误的是_______。 A. 步骤①②可除去难溶性杂质 B. X试剂常用的是明矾 C. 步骤④为加入药品消毒 D. 净化后的水是软水 （4）其中一定发生化学变化的是_______。 A. 沉降 B. 过滤 C. 消毒 D. 吸附 （5）我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户饮用水含铁，含铜，……其中铁、铜指的是_______(填正确选项前的字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （6）经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 滤纸与漏斗内壁间有气泡 C. 滤斗内液面高于滤纸边缘 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. H2 ③. 将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明是氧气 ④. 分解反应 ⑤. 燃烧产物无污染##热值高 （2）A （3）BD （4）C （5）C （6）AC 【解析】 【小问1详解】 水的导电性较差，电解水时加氢氧化钠可增强水的导电性； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，a管气体体积较大，是氢气（H2）； b管收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明是氧气； 电解水生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，属于分解反应； 氢气作为理想能源，因其燃烧产物无污染、热值高等优点。 【小问2详解】 A、硫在氧气中燃烧时，集气瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空气，并非与硫反应，解释错误。 B、量筒的水通过体积变化测氧气体积，解释正确。 C、铁燃烧生成高温熔融物，集气瓶的水冷却熔融物，防止瓶底炸裂，解释正确。 D、排水法集气时水排尽空气且便于通过瓶内水位变化观察集满，解释正确。 故选A。 【小问3详解】 A、步骤①沉降、②过滤可除去难溶性杂质，正确。 B、吸附用的 X 试剂是活性炭，不是明矾，错误。 C、吸附之后，步骤④是消毒，正确。 D、净化后的水可能含较多钙、镁离子，不一定是软水，错误。 故选BD。 【小问4详解】 沉降、过滤、吸附过程无新物质生成，是物理变化；消毒有新物质生成，是化学变化。 故选C。 【小问5详解】 物质由元素组成，饮用水含有的铁、铜指的是元素，与具体形态无关，故选C。 【小问6详解】 A、滤纸破损会使杂质直接通过，导致滤液浑浊，正确。 B、滤纸与漏斗间有气泡会导致过滤速率变慢，但不会导致滤液浑浊，错误。 C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使杂质直接通过，导致滤液浑浊，正确。 D、滤纸未紧贴漏斗内壁会导致过滤速率变慢，但不会导致滤液浑浊，错误。 故选AC。 四、简答题(本大题包括2小题，共20分) 18. 写出下列反应的化学方程式： （1）氢气燃烧_______。 （2）红磷在氧气中燃烧_______。 （3）电解水_______。 （4）蔗糖隔绝空气加强热分解得水和碳_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 蔗糖隔绝空气加强热分解生成水和碳，化学方程式为。 19. 模型和推理等方法可以不断探索物质构成的奥秘。 （1）氢气、汞、氯化钠中由原子直接构成的物质是_______(填化学式)。 （2）原子序数为11～17号元素的元素符号和原子结构示意图如图，请结合下图回答： ①原子序数为15的原子最外层有_______个电子，其单质是由一种_______(填“金属”或“非金属”)元素组成的。 ②原子序数为12、17的两种元素组成化合物的化学式_______。 ③Na在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ④从11～17，随原子序数增加，呈现出的变化规律是_______(合理即可)。 （3）登山队员常用的能源是氢化钙固体(化学式为)，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气。请回答下列问题： ①用化学方程式表示氢化钙和水反应：_______。 ②已知反应前后化合价没变化，均为+2价，则和中，氢元素化合价分别为_______、_______。 （4）已知碳12原子质量为，A原子质量为，求A原子相对原子质量约为_______(取整数)；成原子的质子和中子微粒质量均为，若A原子核内中子数比质子数多1，求A原子核外电子数：_______。 【答案】（1）Hg （2） ①. 5 ②. 非金属 ③. MgCl2 ④. 失去 ⑤. 原子的最外层电子数、质子数、核电荷数依次递增 （3） ①. ②. -1 ③. +1 （4） ①. 31 ②. 15 【解析】 【小问1详解】 氢气由氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，汞由汞原子直接构成，化学式为Hg。 【小问2详解】 ①原子序数为15的原子，其原子结构示意图显示最外层有5个电子； 该元素是磷，属于非金属元素。 ②原子序数为12的是镁元素，原子序数为17的是氯元素，镁显+2价，氯显-1价，根据化合物中元素正负化合价之和为0，它们组成化合物的化学式为MgCl2。 ③原子最外层有1个电子，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子。 ④从11～17，随原子序数增加，原子的最外层电子数、质子数、核电荷数依次递增。 【小问3详解】 ①氢化钙和水反应生成氢氧化钙、氢气，化学方程式为。 ②在CaH2中，钙显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氢元素化合价为-1价； 在Ca(OH)2中，OH-显-1价，OH-中氧元素显-2价，则氢元素化合价为+1价。 【小问4详解】 ，则A原子相对原子质量为。 设A原子的质子数为x，则中子数为，相对原子质量≈质子数+中子数，即，解得x=15。原子中质子数=核外电子数，所以A原子核外电子数为15。 五、实验题(本大题包括3小题，共20分) 20. 请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制氧气时，选择的发生装置是_______(填字母)。 （3）实验室药品存放于试剂瓶中，液体药品存放于_______瓶。 （4）实验时要注意节约药品，取用固体药品应该严格按照实验说明里规定用量，如果没有说明用量，一般应该_______。 （5）高锰酸钾可以制氧气，写出该物质的化学式_______。 （6）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置排空气法收集，则气体应从_______(填“a”或“b”，下同)端通入。 （7）乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石(固体)与水常温反应制取乙炔，发生和收集装置是_______，(填字母)。 （8）由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体，下列烃常温常压下不是气体的是_______；常温常压下，和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是_______。 A.　　　B.　　　C.　　　D. 【答案】（1）酒精灯 （2）B （3）细口 （4）铺满试管底部 （5）KMnO4 （6）a （7）BD或BE （8） ①. A ②. C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液制氧气时，应选用固液常温型发生装置，故选B； 【小问3详解】 液体一般存放在细口瓶中； 【小问4详解】 如果没有说明用量，按最少量取用，固体只需铺满试管底部； 【小问5详解】 高锰酸钾化学式为：KMnO4； 【小问6详解】 二氧化碳密度比空气大，若用F装置排空气法收集，则气体应长进短出，故气体从a进入； 【小问7详解】 实验室用电石(固体)与水常温反应制取乙炔，应选用固液常温型发生装置，乙炔密度比空气略小，不溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选BD或BE； 【小问8详解】 常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体，分子中碳原子个数＞4，常温常压下不是气体。 故选A； C2H4中碳元素的质量分数为：，另一种烃碳元素质量分数应>87%。 A、C8H8常温常压下不是气体，故A不符合题意； B、C2H6中碳元素的质量分数为：，故B不符合题意； C、C2H2中碳元素的质量分数为：，故C符合题意； D、CH4中碳元素的质量分数为：，故D不符合题意。 故选：C。 21. 无色液体A在一定条件下可分解生成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为无色液体，将红热的细铁丝放入B中能生成D，若向A物质中加入一种黑色的固体E，则A的分解速率加速，而E在反应前后本身的化学性质和质量都不改变，试回答下列问题： （1）写出C物质的化学式：_______； （2）其中E在化学反应中起_______。 （3）将点燃的细铁丝放入B中的现象：剧烈燃烧，_______，放热。在做实验时，常需标注实验图标，其中提示_______。 （4）工业铁红的主要成分是Fe2O3，制取过程中会产生FeO以及D.现有科学家测定了取自三组同学制取工业铁红的样品，获得了如下数据。 样品 样品质量/克 铁元素的质量/克 氧元素的质量/克 1 21.00 14.70 6.30 2 21.60 16.80 4.80 3 20.30 14.70 5.60 ①样品1中氧元素的质量分数为_______。 ②样品2的化学式是_______。 ③样品3的成分可能是：_______。 【答案】（1）H2O （2）催化作用 （3） ①. 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ②. 清洗双手 （4） ①. 30% ②. FeO ③. Fe3O4或FeO、Fe2O3的混合物或Fe3O4、FeO、Fe2O3的混合物 【解析】 【分析】无色液体A在一定条件下可分解生成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为无色液体，若向A物质中加入一种黑色的固体E，则A的分解速率加速，而E在反应前后本身的化学性质和质量都不改变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则A是过氧化氢，B是氧气，C是水，E是二氧化锰；将红热的细铁丝放入B中，生成D，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，则D是四氧化三铁；见答案代入，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为水，化学式H2O； 【小问2详解】 E是二氧化锰，是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用； 【小问3详解】 将点燃细铁丝放入B（氧气）中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 该图标贴在水池旁，表示洗手，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 【小问4详解】 ①样品1中氧元素的质量分数为： ； ②样品2中铁元素的质量为16.80g，氧元素的质量为4.80g，故铁元素和氧元素的原子个数比为： ，故其化学式为FeO； ③样品3中铁元素的质量为14.70g，氧元素的质量为5.60g，故铁元素和氧元素的原子个数比为： ，故可能是Fe3O4，也可能是FeO、Fe2O3的混合物，也可能是Fe3O4、FeO、Fe2O3的混合物。 22. 某兴趣小组用氯酸钾并用如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。根据图示回答： （1）操作m中，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒作用是_______。 （2）在回收提纯过程中需要控制水的用量为适量，原因有_______(选填序号)。 a.提高实验效率　　b.保证固体1全部溶解　　　c.节约能源 （3）忽略实验过程中损耗，步骤III获得二氧化锰的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2）ac （3）5.0 【解析】 【小问1详解】 操作m是将固体和液体分离，是过滤操作，所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；其中玻璃棒起到引流，防止液体溅出的作用； 【小问2详解】 在回收提纯的过程中需要控制水的用量为适量，原因有提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源，（固体1中二氧化锰不溶于水，所以不可能使固体1全部溶解）故选ac； 【小问3详解】 氯酸钾与二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是用作催化剂，在反应前后质量不变，忽略实验过程中的损耗，步骤Ⅲ获得的二氧化锰的质量为5.0g。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 23. 中国传统香料和中药的八角中含有一种重要成分莽草酸(分子式为C7H10O5)。 （1）C7H10O5由_______种元素组成 （2）每个C7H10O5分子中含_______个原子。 （3）C7H10O5中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。 （4）3.48 g C7H10O5含氧元素_______g。 【答案】（1）3##三 （2）22 （3） （4）1.6 【解析】 【小问1详解】 莽草酸的分子式为C7H10O5，由碳（C）、氢（H）、氧（O）这3种元素组成。 【小问2详解】 每个C7H10O5分子中含有的原子个数为。 【小问3详解】 C7H10O5中C、H、O三种元素的原子个数比为。 【小问4详解】 3.48g C7H10O5含氧元素的质量为。 24. 将氯酸钾和二氧化锰的混合物共30 g加热，完全反应后，剩余固体质量为20.4 g。请计算并写出计算过程。(已知：)。 （1）完全反应后生成氧气质量为_______g。 （2）KClO3的相对分子质量为_______(填“122.5”或“2×122.5”)。 （3）原混合物中氯酸钾的质量为_______g。 （4）剩余固体中氯化钾的质量为_______g。 （5）剩余固体中二氧化锰的质量为_______g。 （6）剩余固体中氧元素的质量分数_______。(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）9.6 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g （2）122.5 相对分子质量是指1个分子的相对质量，KClO3的相对分子质量为39+35.5+16×3=122.5 （3）24.5 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x （4）14.9 设剩余固体中氯化钾的质量为y （5）55 剩余固体中二氧化锰的质量为20.4g-14.9g=5.5g （6）9.9% 剩余固体中氧元素完全来自于二氧化锰，剩余固体中氧元素的质量分数： 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $