黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

哈三中2025—2026学年度上学期 高一学年期中考试化学答案 1-5 BBADC 6-10ACDBB 11-15ACDCB 非选择题除特殊标注外每空2分 16(1)2Na+2H20=2NaOH+H2↑ (2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)NaHCO,+C12=NaCl+CO2+HCIO (4)2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 (5)2NaHCO3+2Na202=Na2CO3+2NaOH+O2 (6)13101284032(共2分，有错不得分) 17(1)23(1分)、3(1分)、31 (2)3.99×1023 3)是 (4)NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 1:1 18(1)BCD (2)NaCl+H2O+NH3+CO2=NHCI+NaHCO3J (3)NH(1分)蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分) (4)adebc 饱和NaHCO,溶液 (5)取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液（或向ⅱ中上层清液中加入氯化钙溶 1066 液)，若不产生沉淀，则Na2Cc03己沉淀完全（合理即可） a 19(1)将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)Cl,+2NaClO,=2NaCl+2CIO (3)除去氯气中混有的氯化氢 氯化氢气体进入装置C,导致NaClo2发生歧化反应 (4)除去C1O2混有的C2 (5)2C1O2+2OH=C1O2+C10+H2O (6)2.6哈三中2025—2026学年度上学期 高一学年期中考试化学试卷 I卷《迷蜂题共45分) 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23Mg-24 C1-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。下面与实验有关 的图标与说明不匹配的是 A.佩戴护日镜 B. 小心锐器 C.注意明火 D.注意通风 2.下列有关物质的保存方法错误的是 A.氢氧化钠固体保存在广口瓶中 B.钠保存在装有水的广口瓶中 C.新制氯水保存在棕色细口瓶中 D.漂白粉保存在干燥、避光处 3.下列指定条件下的物质转化能够经一步反应实现的是 A.Na:O2 NaOH B.Fe FeCl C.NaHCO:NOH CO:D.H:O Cl2 NaOH Na 点燃 4.受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，央视春晚创作了舞蹈诗歌剧《只此 青绿》。下列有关说法错误的是 A.古代作画所用的绢丝的主要成分属于有机物 B.作画中的青绿色颜料绿松石CuAls(PO4)4(OHg5H2O中Cu的化合价为+2 C.舞台上的“云雾可用干冰来制造 D.作画所需的墨水属于悬浊液 5.下列离子组能在使石蕊变红的溶液中大量共存的是 A.CI、K、ClO、NH B.K+、F、Ba2+、Fe3t C.Cu2+、NO;、SO、Na D.Nat、Br、Ca+、OH 第1页共7页 6.碳量子点(CQDs)是一种直径5-l0nm,含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料。 居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 果蔬厨余物， 微波炉内 研磨成粉末 加水搅拌 过滤取滤液 榨汁取残渣 220℃烤1小时 A.碳量子点是碳的一种新型单质 B.果蔬厨余物含C、H、O等元素 C.所得滤液可产生丁达尔效应 D.制备过程发生了物理变化和化学变化 7.下列实验装置正确的是 滴加几滴水 员浓盐酸 光洁无锈的铁丝 镊子 8温度计 pH试纸 MnO 固体a 固体b (1g) (1g) B.测量NaC1o溶液 C.鉴别NaHCO3与 D.用焰色试验检验固 A. 实验室制氯气 的pH值 Na2CO3 体中是否含有钠元素 8.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a既可被氧化，也可被还原 B.c可能为漂白液的有效成分 酸 C.e在水中不能完全电离，是弱电解质 盐 D.c的固体与足量d的浓溶液反应生成b与e 单质 9.下列离子方程式书写正确的是 +1 A.Na2O2与C02反应：Na202+C02=Na2CO3+O2 B.NaHSO4溶液中滴加Ba(O)2溶液至恰好中和： Ba2++20H+SO:+2H+=BaSO4J+2H2O C.向冷的NaOH溶液中通入少量Cl2:C+Na+2OH=C+NaClo↓+H2O D.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H=Ca2+HO+CO2↑ 第2页共7页 10.下列说法正确的是 A.同时使用84消毒液和洁厕灵清洁厕所，效果更好 B.向盛有鲜花的集气瓶中通入干燥的C2,花瓣褪色 C.实验室用盐酸酸化KO4溶液，增强其氧化性 D.工业上将C通入足量澄清石灰水中制备漂白粉 11.,Na在液氨中溶剂化速度极快，生成NaNH):和溶剂合电子eNH)x。如图为Na投 入液氨中的溶剂化过程。N沉入液氨中，溶液快速变为深蓝色，并慢慢产生气泡(H2), 随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法正确的是 Na A.微粒A代表的是Na B.根据题意可知液氨是电解质 下.才 C.溶剂合电子eCNH)x具有强氧化性 A ←B D.0.1 mol Na投入液氨恰好生成0.01molH2时， Na共失去0.02mol电子 12.向AgNO3溶液中加入适量的I固体后制得的一种Ag胶体 的微观结构如图所示，下列说法正确的是 NO NO 、NOi NO Ag Ag Ag A.AI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 Ag AgNO Ag NOi Ag (AgD) Ag B.向该AI胶体中继续加入过量I固体，胶体稳定性提高 Ag NO Ag Ag NO Ag NOi C.用渗析的方法可以除去该AgI胶体中的NO? NO Ag AgAg 、NO NO NO D.实验室向FeCl3溶液中加入适量KOH固体制Fe(OH)3胶体 NO 13.以N2O2为原料制备Cl2的流程如图所示，转化1的化学方程式为 2FeSO4+6Na202=2Na2Fe04+2Na2O+2Na2S04+02 FeSO.足量浓盐酸 下列有关说法正确的是 A.“转化1”中每生成40g02转移1.505×1024个e Na,02→转化1→转化2→C1 M B.“转化1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 O2溶液a(含FeCL,) C.“转化2'的离子方程式为：2Fe0+6C+8H20=2Fe(OH)+3Cl2↑+10OH D.结合本题信息与氧化还原反应规律可知氧化性：N2O>Cl2 第3页共7页 14.利用NaCIo氧化尿素[CO0NH2)2]制备N2LH20（水合肼)的实验流程如图所示： NaOH溶液 尿素 CL,步骤I 步骤 步骤Ⅲ →…→水合肼 Na,CO 已知：①Cl2与NaOH溶液的反应是放热反应，较高温度下可能有NaClo,生成： ②NH4HO有强还原性，能与NaCl1O剧烈反应生成N2。下列说法正确的是 A.步骤I中不必采用冰水浴控制体系温度 B.步骤I为使C2充分参与反应，应加快通入C2的速率 C.步骤I滤液中C10、C与ClO;的个数之比可能为13：283 D.步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaCIo碱性溶液中 15.某固体粉末样品中可能有NaCl、Na2CO,10H2O和NaHCO3中的一种或几种组分， 某同学取g固体粉末样品，设计如下实验。装置①、④中盛碱石灰，通过测量反应前 后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组成。若在实验结束测得②、③分别增重g和 bg,下列说法正确的是 固体粉末 空气 UUU ① A.为达到实验目的，装置②、③中也均盛装碱石灰 B.若仅将①替换为盛有NaOH溶液的装置，则测得NaHCO3的质量分数无误差 C.根据题干实验数据无法确定固体粉末样品中是否存在NaCl D.装置④是多余的，可以撤去 第4页共7页 Ⅱ卷（非选择题 共55分》 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(12分)按要求完成下列反应的化学方程式。 (1)钠与水反应 (2)实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2 (3)向NaHCO3溶液中通入过量CI2的总反应方程式（酸性：H2CO>HCIO) (4)向FeL2溶液中通入过量Cl2的总反应方程式 (5)密闭容器内，等物质的量的N2O2与NaHCO3固体在加热条件下充分反应的总反应 方程式 +2-1 -3 (6)配平方程式P4+ P2I4+ H20= PH4I+ H3PO40 17.(14分)回答下列问题： (1)0.5mol乙醇(C2H,OH)质量为 g,其中含有molH,将这些乙醇完 全燃烧产生的C02和水蒸气全部通入过量的Na2O2完全吸收，可使固体增重g。 (2)1个镁原子的质量约为 g(保留三位有效数字)。 (3)0.1molC02与6.4 g NaOH充分反应，生成Na2C03和NaHC03的质量之比为_。 (4)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐 滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HC1的物质的量关系如图所示 (忽略CO2的溶解和HC1的挥发)： ↑n(CO2) ↑n(CO) 6 01234nHC) 01234nHC1) ①I图对应溶液中的溶质为 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为」 ，且二者的物质的量之比为 第5页共7页 18.(15分)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料 NaCI的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种 副产品NH4C1。生产流程和溶解度曲线如图。 (1)下列说法正确的是 饱和食盐水 s/g C02 循环Ⅱ 80 70 60 NH CI NH, 50 合成氨) 沉淀池 煅烧炉 →纯碱 40 NaCl 30 循环I 20 NH 10 食盐 母液 →NH,CI 01020304050607080温度/℃ A.沉淀池中刚过滤出的母液不含NaHCO, B.从母液中经过循环I进入沉淀池的溶液中含有Na2CO3、NHCl、NH,和NaCI C.NHCI固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃ D.循环、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 (2)沉淀池中生成NaHCO3的总反应化学方程式为 (3)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 从母液中分离 出NHCI晶体的操作为 过滤、洗涤、干燥。 (4)从AC中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是 (按气流方向， 用小写字母表示)，C中的试剂是 雾化装置←饱和 氨盐水 Caco 颗粒 HO B C (5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na2CO,的质量 分数： i.称取ag样品溶于水配制成溶液 iⅱ.向上述溶液中加入足量Cacl2溶液，充分搅拌，静置 ii.过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤iⅱ中Na2CO,己经沉淀完全的操作方法是 ②该样品中碳酸钠的质量分数为 %(用含a,b的代数式表示)。 第6页共7页 19.(14分)二氧化氯(CIO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。哈三中某化学 兴趣小组以氯气和亚氯酸钠(NaClo2)为原料制备ClO2。 资料： i.CI1O2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于有机溶剂CC4: Cl2易溶于有机溶剂CCl4,溶液呈黄绿色。 ⅱ.CC4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.NaClo2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClo2不稳定，易发生歧化反应。 利用下图所示装置进行实验（夹持装置，加热装置等省略），实验过程中，持续通入2 使C中生成的ClO2逸出。 浓盐酸 收集和 尾气处理 弹簧夹 饱和 NaCl NaClO2 溶液 溶液 MnO, 5555 0 (1)为使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可以执行的操作是 (2)已知该实验条件下C12氧化性强于ClO2,则装置C中制备C1O2的反应的化学方程 式为 (3)装置B的作用是 ，若无此装置可能导致的影响是 (4)装置D的作用是 (5)实验室利用NaOH溶液吸收ClO2尾气生成NaC102和NaCIo3,该反应的离子方程 式为 (6)等质量的CIO2的消毒效率（以单位质量消毒剂得到的电子数表示）是C2的倍 (保留2位有效数字)。 第7页共7页V V 哈三中2025-2026学年度上学期 高一学年期中考试他臀答题卡 姓 名 班 级 考 柳 贴条形码区 座位号」 选择题 123456789101112131415 A□A□A□□A□■A□A□■A☐A□A☐AA□A□A□ A□ B□BBBB□B□B□B□BBTB□B□B□BB□ GG□GIcg□GIg]□ D□D□DD□D□D☑D□D□D□D□D□D□D☑D□D 非选择题 16.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) P4+ 17.(14分) (1) (2) (3) (4)① ②」 化学答题卡第1页（共2页） 请勿在此区域内作答 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 化学答题卡第2页（共2页）