精品解析：河南省新乡市大联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025—2026学年(上)高三年级天一小高考(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．妇好青铜鸮尊的主要成分是青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．贾湖骨笛的主要成分是动物骨骼，其成分为碳酸钙、磷酸钙及蛋白质等，不属于合金，B错误； C．灰陶埙的主要成分是黏土烧制后的硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，C错误； D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 熔融的电离方程式：熔融 B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 乙烯的空间填充模型： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融Na2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：熔融，A错误； B．HCl是共价化合物，形成过程中氢原子与氯原子通过共用电子对结合，形成过程为：，B错误； C．空间填充模型（比例模型）需体现原子相对大小和空间占据，图示为乙烯的球棍模型（含“棍”表示化学键），而非空间填充模型，C错误； D．HClO中O原子分别与H、Cl形成共价键，结构式为H-O-Cl，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇具有挥发性，75%的乙醇的溶液用于皮肤消毒 B. 溶液中水解生成胶体，用来净化浑浊的水 C. 小苏打与酸反应，且受热分解产生气体，小苏打可用作面食膨松剂 D. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的消毒作用主要因其能使蛋白质变性，而非挥发性，A错误； B．Al3+水解生成胶体可吸附杂质，用于净水，B正确； C．小苏打与酸反应及受热分解均产生CO2，使面食膨胀，C正确； D．SO2的还原性使葡萄酒防止氧化，用作抗氧化剂，D正确； 故答案为A。 4. 下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是 A．闻气味 B．向容量瓶中转移液体 C．制备沉淀 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．闻气体气味时，应采用“扇闻法”，即用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑近瓶口，图片中为直接凑近闻Cl2气味，则操作错误，A不符合题意； B．向容量瓶转移液体时，必须用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，图示中玻璃棒下端没有靠在容量瓶刻度线以下，B不符合题意； C．制备Fe(OH)2沉淀时，Fe(OH)2易被氧化，需隔绝空气，图片中FeSO4溶液上层覆盖苯（隔绝氧气），胶头滴管插入FeSO4溶液液面下滴加NaOH溶液，可有效防止Fe(OH)2被氧化，操作正确，C符合题意； D．SO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管需伸入集气瓶底部（长进短出），D不符合题意； 故答案为C。 5. 气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Q为强酸。 下列说法错误的是 A. 液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等 B. X可直接转化为R C. 一定比例的Z、R可完全溶解于溶液中 D. 常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 【答案】B 【解析】 【分析】气体R为红棕色，即，则该流程图对应的为含N元素的物质的转化，结合气体X是地球大气的主要组成成分、Q为强酸，则X为，Y为与氢气反应生成的，催化氧化生成无色气体Z（），与氧气反应生成红棕色气体R（），与水反应生成Q（）。 【详解】A．Y为，液态汽化吸热，常用作制冷剂，且可用于生产氮肥（如等），A正确； B．X为，R为，与在放电条件下仅能生成NO，无法直接转化为，B错误； C．Z为NO，R为，二者按物质的量1:1混合时，与氢氧化钠溶液发生反应：，可完全溶解于NaOH溶液，C正确； D．Q为，浓硝酸常温下使Al、Fe钝化，形成致密氧化膜，故可用铝罐或铁罐盛装Q的浓溶液，D正确； 故答案选B。 6. 下列有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 向炉膛内鼓风，炉火更旺 浓度升高，燃烧反应速率加快 B 水果、蔬菜可以用来制作电池 水果、蔬菜的汁液中含有电解质 C 抗酸药咀嚼后吞服 减缓药物与胃酸的反应速率 D 火山口往往聚集硫黄 火山喷发物中的-2价硫被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鼓风提高O2浓度，加快燃烧反应速率，符合浓度对速率的影响，A正确； B．水果蔬菜含有机酸等电解质，可导电并构成电池，B正确； C．抗酸药咀嚼后表面积增大，反应速率应加快，解释与事实矛盾，C错误； D．H2S（-2价硫）被氧化为S（0价），导致硫黄聚集，解释合理，D正确； 故选C。 7. 下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是 A. 将氧化亚铁溶于稀盐酸中： B. 用石灰乳吸收制备漂白粉： C. 向溶液中滴加稀： D. 用醋酸和KI溶液检验食盐中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸为强酸，完全电离，FeO作为碱性氧化物与反应生成和，故氧化亚铁与稀盐酸反应：，离子方程式书写正确，A正确； B．石灰乳是悬浊液，不能拆，正确的离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠与稀反应时，作为强氧化剂会将氧化，产物为和NO，正确的方程式为，C错误； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式不能拆分，正确的方程式为，D错误； 故选A。 8. 已知草酸()是一种络合剂、沉淀剂，常温下其电离常数、，正丁酸是一种重要的合成香料。下列说法错误的是 A. 溶液显碱性 B. 草酸能使酸性溶液褪色 C. 草酸的第一步电离方程式为 D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的，其水解常数为：，说明以电离为主，溶液显酸性，而非碱性，A错误； B．草酸的结构简式为：，羧基的碳是价，具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，使酸性溶液褪色，B正确； C．草酸第一步电离生成，C正确； D．正丁酸钠溶液中，不水解，其浓度为，正丁酸根部分水解，浓度大于，顺序为：，D正确； 故选A。 9. 从夏枯草等中草药中提取的熊果酸具有镇静、抗炎、抗菌、抗氧化、抗溃疡等生物学效应，熊果酸的结构简式如图所示。下列有关熊果酸的说法错误的是 A. 含有三种官能团 B. 属于甲酸的同系物 C. 既能发生酯化反应，又能发生加成反应 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．熊果酸结构中含羟基、羧基和碳碳双键三种官能团，A正确； B．同系物需结构相似且分子组成相差若干，甲酸（HCOOH）为开链的饱和一元羧酸，熊果酸含有多个碳环，具有羧基和羟基，氧原子数比甲酸多一个，与甲酸结构不相似，不属于同系物，B错误； C．含羧基和羟基可发生酯化反应，含碳碳双键可和氢气发生加成反应，C正确； D．碳碳双键能被酸性KMnO4氧化，使其褪色，D正确； 故选B。 10. 由下列实验方案不能得出相应结论的是 实验方案 结论 A. 金属性： B.不能使干燥的有色物质褪色 实验方案 结论 C.增大反应物浓度，反应速率加快 D. 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验方案为大小形状相同的钠块、钾块分别与水反应，观察剧烈程度。金属性越强与水反应越剧烈，钾反应更剧烈，可证明金属性K>Na，A正确； B．实验方案为干燥Cl2分别通过干燥和湿润有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明Cl2本身不能使干燥有色物质褪色，是Cl2与水反应后的物质使有色物质褪色，B正确； C．实验方案为不同的浓度盐酸(相同体积)与等量同形状的石灰石反应，浓度大的盐酸气泡生成快，可证明增大反应物浓度反应速率加快，C正确； D．实验方案为Cl2分别通入KI和NaBr溶液，只能证明Cl2氧化性强于Br2和I2，但无法比较Br2和I2的氧化性，结论中“氧化性：Br2＞I2”无法得出，D错误； 故选D。 11. 宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的五种短周期主族元素Q、W、X、Y和Z组成。Q是原子半径最小的元素，Z是同周期中原子半径最大的元素；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A. 为直线形分子 B. 简单离子的半径：Y<Z C. Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D. W、Z能形成一种含非极性键的离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Q是原子半径最小的元素，则为H；Z是同周期中原子半径最大的元素，根据原子半径的递变规律，Z是第IA族元素，又这五种元素都是主族元素，且原子序数依次增大，则Z为Na；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍，则W、Y最外层电子数依次为4和6，分别为C、O原子，则X只能为N原子，据此分析。 【详解】A．是H2O分子，sp3杂化方式，空间结构为V形，A错误； B．根据同电子层时，核电荷数越大，粒子半径越小的规律，则简单粒子半径有：Na+＜O2-，即Z＜Y，B错误； C．Q、X、Y有可能组成NH4NO3，该物质中既含有离子键，又含有共价键，C错误； D．W、Z可能形成Na2C2这种物质（类比电石CaC2），里面有离子键，是离子化合物，也有C与C间形成的非极性键，D正确； 故选D。 12. 我国学者将卤化铅钙钛矿光吸收剂与合适的铜纳米花电催化剂结合，通过光电化学合成乙烷、乙烯，电化学机理如图所示。下列说法错误的是 A. Cu纳米电极表面积大，可加快电极反应速率 B. 生成乙烯的电极反应： C. 电池工作时，从负极穿过交换膜进入正极 D. 电路中通过6mol电子时，理论上生成14g乙烯 【答案】D 【解析】 【分析】由图中物质变化可知，光电极中失电子生成氧气，电极反应式为，因此光电极为电池负极；Cu纳米电极上二氧化碳得电子结合氢离子生成乙烷、乙烯。 【详解】A．纳米材料具有较大的比表面积，能提供更多活性位点，加快电极反应速率，A正确； B．乙烯中C为-2价，中C为+4价，2个生成1个，C元素共得12个电子（每个C得6e⁻），结合生成，反应式为，B正确； C．光电极发生氧化反应（）为负极，生成，Cu纳米电极发生还原反应为正极，原电池中阳离子（）向正极移动，即从负极穿过交换膜进入正极，C正确； D．图中显示在Cu电极上可生成、、CO等多种产物，电路中6 mol 电子并非全部用于生成乙烯，由B项反应式知生成1 mol 需12 mol电子，6 mol 电子理论上最多生成0.5 mol （14 g ）乙烯，但因存在其他还原产物，实际生成乙烯少于14 g，D错误； 故答案选D。 13. 南京大学学者报道了一种由与烯丙基有机物反应制备的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应机理的原子利用率为100% B. 是该反应机理的中间产物 C. 属于烃 D. 总反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子利用率100%是指所有反应物全部转化为目标产物，无副产物，由机理图可知，总反应为：，有副产物生成，原子利用率不是100%，A错误； B．从第一步反应开始参与，经过三步反应完成后又生成，是反应起始的催化剂，B错误； C．烃仅含C、H两种元素，则不属于烃，C错误； D．总反应为：，D正确； 故答案选D。 14. 是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物种。常温下，向饱和溶液[体系中含足量]中滴加一定浓度的溶液，反应体系中pM及含R物种的分布系数[如]与体系pOH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：；。 A. 曲线甲表示 B. 常温下，的电离常数 C. 常温下，的数量级为 D. 常温下，溶液的 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息，是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物种。则存在，，。 【详解】A．向饱和溶液中滴加，pOH增大（酸性增强）时，R2-结合H+生成HR-，c(R2-)降低，对应δ(R2-)减小，故曲线甲代表 A正确； B．HR电离常数。当时，找到n点，pOH=10，则，故，B错误； C．溶解平衡：，，m点（碱性强，R2-水解被抑制）pM=2，即c(M2-)=10-2 mol/L，c(R2-)≈=5×10-3 mol/L，，数量级为10-7，C正确； D．溶液中含两种R物种，推测第一步完全电离：，0.01 mol/L 初始c(H+)=0.01 mol/L（pH=2），第二步为不完全电离，HR-进一步电离使c(H+)增大，pH<2，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属材料在日常生活和工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）铝合金在航空航天行业中具有重要的应用价值。Al元素在元素周期表中的位置是___________；科学家们在实验室中人工制造出Al-21~Al-43的20多种Al的同位素，用原子符号表示中子数为17的铝的核素：___________。 （2）在具支试管中收集一试管干燥的，按照如图所示装置安装好仪器，放置好试剂(装置气密性良好)。用注射器向具支试管中注入1mL水，可以观察到烧杯中溶液倒吸入具支试管中，溶液倒吸的原因是___________；然后具支试管溶液中出现大量气泡，出现大量气泡的原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）钢铁是使用最广泛的金属材料，但钢铁腐蚀造成的损失巨大。地下部分输气管道为钢管，为防止管道腐蚀，往往采用如图所示装置对管道进行保护，该方法为___________(填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)，Zn块所在电极的电极反应式为___________。 （4）某合金中可能含Al、Fe等元素，向合金中加入稀盐酸，再加入几滴溶液，观察到有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （2） ①. 极易溶于水，具支试管中压强减小 ②. （3） ①. 牺牲阳极法 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 Al元素为13号元素，属于主族元素，核外有三层电子，最外层3个电子，因此在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；Al的质子数为13，中子数为17的铝的核素的质量数为30，因此用原子符号表示中子数为17的铝的核素为，故答案为：第三周期第ⅢA族；； 【小问2详解】 向具支试管中注入1mL水，可以观察到烧杯中溶液倒吸入具支试管中，溶液倒吸的原因是极易溶于水，具支试管中压强减小；然后具支试管溶液中出现大量气泡，出现大量气泡的原因是铝与溶液反应生成和氢气，离子方程式为，故答案为：极易溶于水，具支试管中压强减小；； 【小问3详解】 为防止管道腐蚀，钢管应作正极，电解质溶液中的离子得电子，锌块作负极，失电子变成锌离子，因此该方法为牺牲阳极法；Zn块所在电极的电极反应式为，故答案为：牺牲阳极法；； 【小问4详解】 合金中加入稀盐酸后，Fe与盐酸反应生成，加入几滴溶液后，与反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，故答案为：。 16. 碳酸钴()是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为、、，还含有少量、等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子沉淀(离子浓度可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。 沉淀 开始沉淀的pH 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6 完全沉淀的pH 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时有___________种物质被还原，写出其中一种物质参与氧化还原反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”的目的是___________。 （3）“萃取”后水相中的阳离子只有、、。“调整pH”操作后，溶液，则滤渣的成分是___________(填化学式)。 （4）“萃取”时的反应为，通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理：___________。 （5）写出“沉钴”反应的离子方程式：___________。 （6）该操作工艺所得产品是制备金属钴的基本原料，工艺流程及电解的工作原理如图所示。得到金属Co的电极为___________(填“阴极”或“阳极”)；一段时间后，该制备Co的电解池中间室溶液中的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 2 ②. Co2O3++2H2SO4=2CoSO4+Na2SO4+2H2O、H2SO4++Na2SO3=Na2SO4+ MnSO4+H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）、 （4）加入稀硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动 （5） （6） ①. 阴极 ②. 增大 【解析】 【分析】以钴矿(主要成分为、、，还含有少量、等)制取草酸钴晶体，钴矿中加入Na2SO3、稀硫酸浸取，浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Mn2+和，该过程中MnO2被还原为Mn2+、Co2O3被还原为Co2+，亚硫酸根同时被氧化为硫酸根。SiO2不溶于稀硫酸，所以浸出渣为SiO2；向滤液中加入H2O2，它将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节pH值，Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液加入HQ萃取，再加入稀硫酸反萃取得到含有Co2+的溶液，加入氨气和碳酸氢铵溶液，得到CoCO3，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”时有、MnO2共2种物质被还原，Co2O3被还原为Co2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：Co2O3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+Na2SO4+2H2O，被还原为Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：H2SO4++Na2SO3=Na2SO4+ MnSO4+H2O。 【小问2详解】 由分析可知，“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。 【小问3详解】 “萃取”后水相中的阳离子只有、、，“调整pH”操作后，溶液，由表格数据可知，滤渣的成分是、。 【小问4详解】 “萃取”时的反应为，“反萃取”时加入稀硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动。 【小问5详解】 “沉钴”时Co2+和氨水碳酸氢铵溶液反应生成CoCO3，根据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问6详解】 由图可知，电解过程中Co2+在阴极得到电子生成Co，电极方程式为：Co2+＋2e-=Co，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，Co电极是阴极，石墨为阳极，则H+通过阳膜进入中间室，通过阴膜进入中间室，中间室溶液中的浓度增大。 17. 某研究小组设计如图所示微型实验装置，探究Cu与浓硝酸的反应及氮的氧化物之间的相互转化。 已知：挤压气唧，空气可进入U形管中，其结构中的单向阀只能使空气进入装置内，不能排出空气。 回答下列问题： （1）浓硝酸与Cu反应。先排出1号注射器中的空气，操作方法是调整三通阀至合适位置，___________；然后调整三通阀的位置为，抽拉1号注射器，使2号注射器中浓硝酸进入1号注射器，反应的离子方程式是___________，反应现象为Cu与浓硝酸剧烈反应，___________，溶液变为绿色。 （2）与的反应。调整三通阀至合适的位置，将1号注射器中的反应液推入2号注射器；然后关闭止水夹b，再调整三通阀的位置为___________(填标号)，将1号注射器中红棕色的气体推入U形管中，再推动3号注射器活塞，使石蕊溶液进入U形管中，轻轻晃动U形管，一段时间后可以观察到的现象是___________。 （3）NO与反应。打开止水夹a，轻轻挤压气唧，使少量空气进入U形管，可以观察到U形管中的气体转化为淡红棕色，写出NO与反应的化学方程式：___________。 （4）废弃物处理(忽略空气的成分)。打开止水夹b，抽拉3号注射器，观察到洗气瓶中的溶液倒吸入U形管中，轻轻晃动U形管，该操作除对氮的氧化物进行了处理，还对___________(填化学式，下同)进行了处理。上述操作后，过量的吸收液中除含溶质外，还含有的溶质是___________。 【答案】（1） ①. 压缩1号注射器，排出空气 ②. ③. 1号注射器活塞向外移动，并出现红棕色气体 （2） ①. a ②. 红棕色气体逐渐消失，紫色石蕊溶液变红 （3） （4） ①. HNO3 ②. NaNO3、NaNO2 【解析】 【分析】为探究铜与浓硝酸的反应及氮的氧化物之间相互转化，采用如图所示的装置进行：在1号注射器中放入泡沫铜，在2号注射器中放入浓硝酸，在3号注射器中通入紫色石蕊溶液，通过挤压气唧中，通入O2；先调节三通阀至合适位置后，压缩1号注射器排出注射器中空气，再调节三通阀为缓慢向外拉1号注射器活塞使2号注射器中的浓硝酸进入1号注射器中与泡沫铜反应：；然后再调节三通阀，将生成的NO2气体压入U形管中，利用3号注射器和气唧探究NO2的性质及NO2和NO的相互转化，最后的尾气用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，该实验需探究氮的氧化物之间相互转化，装置中的O2会与NO反应生成NO2，从而干扰实验，压缩1号注射器可将内部空气排出，避免O2对后续反应的影响，浓硝酸进入1号注射器中与泡沫铜发生反应：，生成NO2为红棕色气体，故反应现象为Cu与浓硝酸剧烈反应，1号注射器活塞向外移动，并出现红棕色气体，溶液变为绿色。故答案为：压缩1号注射器，排出空气；；1号注射器活塞向外移动，并出现红棕色气体； 【小问2详解】 要让1号注射器中的气体推入U形管中，且不能连通2号注射器，是为将1号注射器内生成的NO2压入U形管中进行后续转化，因此三通阀需调节为仅连通1号注射器和U形管的孔路，避免气体进入其他注射器，则四个图形中符合的图形为，将3号注射器中的石蕊溶液注入U形管中，NO2与水反应生成HNO3和NO，使紫色石蕊变红，同时NO2被吸收，逐渐转化为无色的NO。故答案为：a；红棕色气体逐渐消失，紫色石蕊溶液变红； 【小问3详解】 打开止水夹a，轻轻挤压气唧，注入少量氧气，使O2与NO发生反应：； 【小问4详解】 打开止水夹b，NaOH溶液倒吸入 U 形管，除了处理氮氧化物，还处理了之前生成的 HNO3。反应后，NaOH过量，与硝酸反应生成NaNO3、与氮氧化物反应生成NaNO3、NaNO2，所以溶质还有NaNO3、NaNO2。 18. 乙酸除应用于食品工业外，也在工业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）乙酸在液氨中能完全电离，则乙酸在液氨中的电离方程式是___________。 （2）在乙酸蒸气中存在平衡：。乙酸蒸气所在密闭容器的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量随温度和压强的变化曲线如图所示。该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应；压强、、由大到小的顺序为___________；、时，该反应的平衡常数___________(结果用含的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）通过下列流程可实现乙酸的可持续发展制备： 植物淀粉葡萄糖乙醇乙酸 ①反应ⅱ的化学方程式是___________。 ②反应ⅲ包括主反应和副反应： 主反应： 副反应： 在恒压(100kPa)密闭容器中加入1mol和8mol，若只发生上述主反应和副反应，某温度下达到平衡状态，测得的选择性[的选择性]为80%，乙酸的分压，则此时乙醇的转化率为___________%。 （4）常温下，向20.00 mL的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，随着溶液的滴入，___________(填“增大”“减小”或“不变”)；滴入20.00mL溶液时，溶液的___________［已知：常温下，，］。 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. ③. （3） ①. ②. 90 （4） ①. 减小 ②. 8.7 【解析】 【小问1详解】 乙酸在液氨中能完全电离，则CH3COOH电离出的质子与NH3结合转化为，故乙酸在液氨中的电离方程式是； 【小问2详解】 由图中曲线变化规律可知，混合气体的随温度升高而降低，即温度升高，CH3COOH(g)含量增大，故平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应；该反应为气体分子数减少的反应，故增大压强，增大，则由图中曲线位置可知，。、时，=100 g/mol，设平衡体系中CH3COOH(g)的物质的量为x， (CH3COOH)2(g) 的物质的量为y，则60x+120y=100(x+y)，解得y=2x，则CH3COOH(g)的物质的量分数为，(CH3COOH)2(g)的物质的量分数为，该反应的平衡常数； 【小问3详解】 反应ⅱ是葡萄糖在酒化酶催化下发酵分解，生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为； 在恒压（100 kPa）密闭容器中加入1 mol 和8 mol ，若只发生上述主反应和副反应，某温度下达到平衡状态，测得的选择性为80%，设乙醇的转化率为x，则生成的CH3COOH为1 mol×x×80%=0.8x mol，CH3CHO为0.2x mol，应用三段式法可得： 则平衡体系中气体总物质的量为(1-x) mol+(8-0.8x) mol+0.8x mol+1.6x mol+0.2x mol+0.2 x mol=(9+x) mol，因乙酸的分压，故，解得x=0.9，此时乙醇的转化率为90%； 【小问4详解】 温度不变，Ka不变，因滴入NaOH溶液，则c(OH-)增大，故c(H+)减小，减小，而滴入NaOH溶液，c(Na+)增大，所以减小；滴入20.00 mL溶液时，混合液相当于0.05 mol·L-1的CH3COONa溶液，CH3COO-的水解方程式：，则水解常数，， c(CH3COO-)≈0.05 mol·L-1，则c(OH-)≈5×10-6 mol·L-1，即c(H+)≈2×10-9 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=-lg(2×10-9)= 8.7。 【点睛】注意根据选择性的定义建立乙酸与乙醛的物质的量关系，然后列三段式进行计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年(上)高三年级天一小高考(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 熔融的电离方程式：熔融 B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 乙烯的空间填充模型： D. 的结构式： 3. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇具有挥发性，75%的乙醇的溶液用于皮肤消毒 B. 溶液中水解生成胶体，用来净化浑浊的水 C. 小苏打与酸反应，且受热分解产生气体，小苏打可用作面食膨松剂 D. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 4. 下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是 A．闻气味 B．向容量瓶中转移液体 C．制备沉淀 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 5. 气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Q为强酸。 下列说法错误的是 A. 液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等 B. X可直接转化为R C. 一定比例的Z、R可完全溶解于溶液中 D. 常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 6. 下列有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 向炉膛内鼓风，炉火更旺 浓度升高，燃烧反应速率加快 B 水果、蔬菜可以用来制作电池 水果、蔬菜的汁液中含有电解质 C 抗酸药咀嚼后吞服 减缓药物与胃酸的反应速率 D 火山口往往聚集硫黄 火山喷发物中的-2价硫被氧化 A. A B. B C. C D. D 7. 下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是 A. 将氧化亚铁溶于稀盐酸中： B. 用石灰乳吸收制备漂白粉： C. 向溶液中滴加稀： D. 用醋酸和KI溶液检验食盐中的： 8. 已知草酸()是一种络合剂、沉淀剂，常温下其电离常数、，正丁酸是一种重要的合成香料。下列说法错误的是 A. 溶液显碱性 B. 草酸能使酸性溶液褪色 C. 草酸的第一步电离方程式为 D. 溶液中： 9. 从夏枯草等中草药中提取的熊果酸具有镇静、抗炎、抗菌、抗氧化、抗溃疡等生物学效应，熊果酸的结构简式如图所示。下列有关熊果酸的说法错误的是 A. 含有三种官能团 B. 属于甲酸的同系物 C. 既能发生酯化反应，又能发生加成反应 D. 能使酸性溶液褪色 10. 由下列实验方案不能得出相应结论的是 实验方案 结论 A. 金属性： B.不能使干燥的有色物质褪色 实验方案 结论 C.增大反应物浓度，反应速率加快 D. 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的五种短周期主族元素Q、W、X、Y和Z组成。Q是原子半径最小的元素，Z是同周期中原子半径最大的元素；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A. 为直线形分子 B. 简单离子的半径：Y<Z C. Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D. W、Z能形成一种含非极性键的离子化合物 12. 我国学者将卤化铅钙钛矿光吸收剂与合适的铜纳米花电催化剂结合，通过光电化学合成乙烷、乙烯，电化学机理如图所示。下列说法错误的是 A. Cu纳米电极表面积大，可加快电极反应速率 B. 生成乙烯的电极反应： C. 电池工作时，从负极穿过交换膜进入正极 D. 电路中通过6mol电子时，理论上生成14g乙烯 13. 南京大学学者报道了一种由与烯丙基有机物反应制备的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应机理的原子利用率为100% B. 是该反应机理的中间产物 C. 属于烃 D. 总反应： 14. 是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物种。常温下，向饱和溶液[体系中含足量]中滴加一定浓度的溶液，反应体系中pM及含R物种的分布系数[如]与体系pOH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：；。 A. 曲线甲表示 B. 常温下，的电离常数 C. 常温下，的数量级为 D. 常温下，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属材料在日常生活和工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）铝合金在航空航天行业中具有重要的应用价值。Al元素在元素周期表中的位置是___________；科学家们在实验室中人工制造出Al-21~Al-43的20多种Al的同位素，用原子符号表示中子数为17的铝的核素：___________。 （2）在具支试管中收集一试管干燥的，按照如图所示装置安装好仪器，放置好试剂(装置气密性良好)。用注射器向具支试管中注入1mL水，可以观察到烧杯中溶液倒吸入具支试管中，溶液倒吸的原因是___________；然后具支试管溶液中出现大量气泡，出现大量气泡的原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）钢铁是使用最广泛的金属材料，但钢铁腐蚀造成的损失巨大。地下部分输气管道为钢管，为防止管道腐蚀，往往采用如图所示装置对管道进行保护，该方法为___________(填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)，Zn块所在电极的电极反应式为___________。 （4）某合金中可能含Al、Fe等元素，向合金中加入稀盐酸，再加入几滴溶液，观察到有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式：___________。 16. 碳酸钴()是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为、、，还含有少量、等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子沉淀(离子浓度可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。 沉淀 开始沉淀的pH 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6 完全沉淀的pH 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时有___________种物质被还原，写出其中一种物质参与氧化还原反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”的目的是___________。 （3）“萃取”后水相中的阳离子只有、、。“调整pH”操作后，溶液，则滤渣的成分是___________(填化学式)。 （4）“萃取”时的反应为，通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理：___________。 （5）写出“沉钴”反应的离子方程式：___________。 （6）该操作工艺所得产品是制备金属钴的基本原料，工艺流程及电解的工作原理如图所示。得到金属Co的电极为___________(填“阴极”或“阳极”)；一段时间后，该制备Co的电解池中间室溶液中的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 某研究小组设计如图所示微型实验装置，探究Cu与浓硝酸的反应及氮的氧化物之间的相互转化。 已知：挤压气唧，空气可进入U形管中，其结构中的单向阀只能使空气进入装置内，不能排出空气。 回答下列问题： （1）浓硝酸与Cu反应。先排出1号注射器中的空气，操作方法是调整三通阀至合适位置，___________；然后调整三通阀的位置为，抽拉1号注射器，使2号注射器中浓硝酸进入1号注射器，反应的离子方程式是___________，反应现象为Cu与浓硝酸剧烈反应，___________，溶液变为绿色。 （2）与的反应。调整三通阀至合适的位置，将1号注射器中的反应液推入2号注射器；然后关闭止水夹b，再调整三通阀的位置为___________(填标号)，将1号注射器中红棕色的气体推入U形管中，再推动3号注射器活塞，使石蕊溶液进入U形管中，轻轻晃动U形管，一段时间后可以观察到的现象是___________。 （3）NO与反应。打开止水夹a，轻轻挤压气唧，使少量空气进入U形管，可以观察到U形管中的气体转化为淡红棕色，写出NO与反应的化学方程式：___________。 （4）废弃物处理(忽略空气的成分)。打开止水夹b，抽拉3号注射器，观察到洗气瓶中的溶液倒吸入U形管中，轻轻晃动U形管，该操作除对氮的氧化物进行了处理，还对___________(填化学式，下同)进行了处理。上述操作后，过量的吸收液中除含溶质外，还含有的溶质是___________。 18. 乙酸除应用于食品工业外，也在工业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）乙酸在液氨中能完全电离，则乙酸在液氨中的电离方程式是___________。 （2）在乙酸蒸气中存在平衡：。乙酸蒸气所在密闭容器的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量随温度和压强的变化曲线如图所示。该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应；压强、、由大到小的顺序为___________；、时，该反应的平衡常数___________(结果用含的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）通过下列流程可实现乙酸的可持续发展制备： 植物淀粉葡萄糖乙醇乙酸 ①反应ⅱ的化学方程式是___________。 ②反应ⅲ包括主反应和副反应： 主反应： 副反应： 在恒压(100kPa)密闭容器中加入1mol和8mol，若只发生上述主反应和副反应，某温度下达到平衡状态，测得的选择性[的选择性]为80%，乙酸的分压，则此时乙醇的转化率为___________%。 （4）常温下，向20.00 mL的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，随着溶液的滴入，___________(填“增大”“减小”或“不变”)；滴入20.00mL溶液时，溶液的___________［已知：常温下，，］。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $