精品解析：湖北省武汉市部分重点中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

2025级高一化学试卷 考试时间：2025年10月20日10：50—12：20 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。 2. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确； C．“碳纳米泡沫”只含有一种碳元素、属于碳单质，故C错误； D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D正确； 故选C。 3. 下列各物质所属类别的判断均正确的一组是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氨 苛性钠 苏打 氧化铁 二氧化碳 B 纯盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 二氧化氮 C 冰水混合物 纯碱 小苏打 氨气 二氧化硅 D 合金 熟石灰 胆矾 生石灰 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨中只有NH3分子，液氨属于纯净物，故A错误； B．二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不属于酸性氧化物，故B错误； C．冰水混合物的成分都是H2O，不是混合物；纯碱是Na2CO3，是盐不是碱；氨气不含氧元素，氨气不是氧化物，故C错误； D．合金属于混合物；熟石灰为氢氧化钙，属于碱；胆矾为CuSO4·5H2O，属于盐；生石灰为氧化钙，为碱性氧化物；二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确； 选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 含有大量Ag+的澄清透明溶液中： C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中： D. 与Fe反应能生成H2的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故不选A； B．Ag+与反应生成Ag2SO4、Ag2CO3沉淀，含有大量Ag+的澄清透明溶液中不能含有，故不选B； C．NaHSO4溶液中含，Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选C； D．与Fe反应生成H2的溶液为酸性，Cl-、、Mg2+、Na+在酸性条件下不反应，可大量共存，故选D； 选D。 5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合a离子为水合钠离子 B. 溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C. 固体溶于水前不能导电是因为无和 D. 溶于水的电离过程为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子， 水合a离子为水合氯离子，A错误； B．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，B正确； C．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误； D．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：，D错误； 故选B。 6. 下列关于化学中“一定”“不一定”的说法完全正确的一组是 A. 酸、碱、盐都一定含有氧元素，有机物中一定含有碳元素 B. 碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素 C. 酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D. 盐不一定含有金属元素，碱一定含有金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸不一定含氧元素(如HCl)，盐如NaCl也不含氧，但有机物一定含碳；A错误； B．碱必须含OH-，故一定含氧；盐如NaCl不含氧，因此盐不一定含氧；B正确； C．酸必含H元素，但盐如NaHCO3含H，故盐可能含氢；C错误； D．盐如NH4Cl不含金属元素，但碱如NH3·H2O不含金属元素，故碱不一定含金属元素；D错误； 故答案为：B。 7. 已知在碱性溶液中可被氧化为,而被还原为，若反应中与的个数之比为，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1个Cl得到2个电子，若反应中与的个数之比为，则电子转移的数目为7×2= 14，S的化合价在反应前为，反应后为+6价，每1个S化合价升高数值为，则x个S化合价升高6x+2价，由于化合价升降总数相等，所以6x+2=14，解得x=2； 故答案为A。 8. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A正确； B．根据题干信息，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：>Cl2>>Fe3+，B正确； C．根据表中数据可知氧化性：，此反应无法发生，C错误； D．根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后溶液变黄，D正确； 答案选C。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量的气体： B. 向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 向溶液中通入少量二氧化硫： D. 向溶液中滴加足量的稀溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与不反应，因为碳酸的酸性弱于盐酸，不能发生弱酸制强酸，A错误； B．与足量NaOH反应时，与应按1:1完全转化为，离子方程式应为，B错误； C．少量时，将其氧化为，自身部分还原为，部分生成HClO，方程式电荷和原子守恒，C正确； D．足量时，完全中和，不参与反应，选项中的不符合实际，离子方程式应为，D错误； 故选C。 10. 现有由中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A. 混合物中一定不含 B. 混合物中一定含有 C. 无法确定混合物中是否含有 D. 混合物中一定不含 【答案】B 【解析】 【分析】该混合物在空气中加热，有气体放出，则混合物中一定存在碳酸氢钠，混合物中加入足量的盐酸有气体生成，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积有所减少但是气体并不是全部被吸收，说明气体中有氧气，混合物中一定有Na2O2，因此该混合物中一定含有过氧化钠和碳酸氢钠，碳酸钠和氯化钠是否存在无法确定。 【详解】A．混合物中是否存在碳酸钠和氯化钠无法确定，A错误； B．根据分析可知，混合物中一定含有过氧化钠和碳酸氢钠，B正确； C．混合物中一定含有碳酸氢钠，C错误； D．该混合物中一定存在过氧化钠，不一定存在氯化钠，D错误； 故答案选B。 11. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D. 催化氧化反应后，该溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe(NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确； C．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误； D．根据总反应，溶液的酸性增强，D项正确； 故答案为：C。 12. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 13. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应 B. “酸溶”时可用热的氧气替换作氧化剂 C. “还原”时发生反应离子方程式为： D. “洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高 【答案】C 【解析】 【分析】废铜渣中通入CO，生成Ni(CO)4除镍，然后加入NaOH溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤滤渣为Cu，滤渣中加入硫酸和过氧化氢酸溶，反应生成硫酸铜，加入亚硫酸钠和NaCl还原，生成CuCl，再过滤洗涤得到CuCl。 【详解】A．碱溶过程中氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A正确； B．酸溶过程中H2O2主要起到氧化剂的作用，用热的氧气代替，氧气也能氧化Cu并反应生成Cu2+，B正确； C．还原时，亚硫酸钠将铜离子还原成Cu+，Cu+结合Cl-生成CuCl，离子方程式为2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，C错误； D．CuCl难溶于水和乙醇，潮湿情况下易被氧化，洗涤时用乙醇能保证CuCl处于相对干燥的环境，被氧化几率较小，因此用乙醇洗涤，制得CuCl纯度更高，D正确； 故答案选C。 14. 下列说法正确的有几个 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸一般能电离出H+，电离出H+的不一定是酸 ④Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ⑤已知H2CO2（甲酸）与足量的NaOH反应生成NaHCO2，则甲酸属于一元酸 ⑥Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终产物相同 ⑦焰色试验完后，要使用稀硫酸洗净铂丝 ⑧Na与少量O2反应制得Na2O，Na与过量O2反应制得Na2O2 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物(如O2和O3的混合物)，故①错误； ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物），故②错误； ③酸电离出H+，但电离出H+的不一定是酸，如NaHSO4是盐，NaHSO4能电离出H+，故③正确； ④Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，Na2O2不是碱性氧化物，故④错误； ⑤甲酸(HCOOH)含一个羧酸基团，与NaOH反应生成HCOONa，HCOOH属于一元酸，故⑤正确； ⑥Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终产物均为Na2CO3，故⑥正确； ⑦焰色试验后应用盐酸清洗铂丝，故⑦错误； ⑧Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na与O2在点燃条件下反应生成Na2O2，产物与O2的量无关，故⑧错误； 正确的有③⑤⑥，选A。 15. 某温度下，w1 g某物质在足量氧气中充分燃烧（有机物燃烧均生成CO2和H2O），其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，增重w2 g，若w2>w1。下列物质：①C和H2的混合物；②CO和H2的混合物；③CH3COOH；④蔗糖（C12H22O11）；⑤甲酸（HCOOH）；⑥乙醇（CH3CH2OH）；⑦H2C2O4⑧葡萄糖（C6H12O6）中符合题意的是 A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ②③⑧ D. ⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】有机物燃烧产物与Na2O2反应时，固体增重为CO2中的“CO”和H2O中的“H2”，若物质组成可表示为(CO)m(H2)n，则增重等于原物质质量，据此分析解答。 【详解】①C和H2的混合物燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2反应时增重为“CO”和H2的总质量，大于原质量，w2>w1； ②CO和H2的混合物，燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2反应时增重等于原物质质量，w2＝w1； ③CH3COOH可表示为(CO)2(H2)2，符合(CO)m(H2)n形式，燃烧后与Na2O2反应时增重等于原物质质量，w2＝w1； ④蔗糖（C12H22O11）可表示为(CO)11(H2)11·C，燃烧后C生成CO2，与Na2O2反应时增重为CO，增重大于原质量，w2>w1； ⑤甲酸（HCOOH）可表示为(CO)(H2)·O，多一个O，燃烧后与Na2O2反应时增重小于原质量，w2＜w1； ⑥乙醇（CH3CH2OH）可表示为(CO)(H2)3·C，燃烧后C生成CO2，与Na2O2反应时增重为CO，增重大于原质量，w2>w1； ⑦H2C2O4可表示为(CO)2(H2)·O2，多两个O，燃烧后与Na2O2反应时增重小于原质量，w2＜w1，； ⑧葡萄糖（C6H12O6）可表示为(CO)6(H2)6，符合(CO)m(H2)n形式，燃烧后与Na2O2反应时增重等于原质量，w2＝w1； 故选B。 二、填空题（共55分） 16. Ⅰ．现有下列10种物质： ①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤溶液 ⑥KClO3固体 ⑦熔融NaCl ⑧NaHCO3固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有_________（填序号，下同）；属于电解质的有_________。 （2）⑧与少量⑤在溶液中反应的离子方程式为_________。 （3）写出制备⑩的化学方程式_________。 （4）写出侯氏制碱法工序中制备⑧的化学方程式_________。 Ⅱ．SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体之一。 （5）SO2作为酸性氧化物，性质与CO2相似，下列物质中可以与SO2发生反应的是_________（填序号）。 A.Na2O B.NaOH C.H2O （6）双碱法脱硫过程如下图所示： ①“过程Ⅰ”的离子方程式是_________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是_________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑦⑩ ②. ②⑥⑦⑧⑨ （2）Ca2++2OH- + 2=CaCO3↓+2H2O+ （3） （4）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （5）ABC （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①钠是金属单质，能导电，不是电解质； ②纯醋酸不导电，属于电解质； ③氨气不电离，不导电，属于非电解质； ④浓盐酸可导电，属于混合物，不是电解质； ⑤溶液可导电，属于混合物，不是电解质； ⑥固体不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质； ⑦熔融的NaCl能导电，是电解质； ⑧NaHCO3固体不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质； ⑨高锰酸钾粉末不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质； ⑩氢氧化铁胶体可导电，属于混合物，不是电解质； 所以上述物质中能导电的有：①④⑤⑦⑩，属于电解质的有：②⑥⑦⑧⑨； 【小问2详解】 ⑧NaHCO3与少量⑤溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体，将饱和氯化铁滴入沸水中，煮沸至红褐色，化学方程式； 【小问4详解】 侯氏制碱法工序中制备碳酸氢钠的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问5详解】 A．为碱性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸钠，A正确； B．能与反应生成亚硫酸钠和水，B正确； C．属于酸性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸，C正确； 故选ABC； 【小问6详解】 ①“过程Ⅰ”是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：； ②过程Ⅱ是亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应，生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式是：；氢氧化钠先消耗后生成，则双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是NaOH。 17. 已知含铬元素的物质的转化关系如图所示： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。 （2）已知乙醇（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：（未配平）。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______（填“能”或“不能”）。 ②请配平上述反应的化学方程式：_______。 ________K2Cr2O7+________C2H5OH+_______H2SO4→________K2SO4+______Cr2（SO4）3+________CH3COOH+________H2O。 （3）已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 ①该反应中的还原剂是_______。 ②该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。 ③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1）①④⑥ （2） ①. 能 ②. 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O （3） ①. H2O2 ②. H2CrO4 ③. Cr（OH）3 ④. 【解析】 【小问1详解】 中铬元素化合价为，中铬元素化合价为，中铬元素为，中铬元素化合价为，中铬元素的化合价为，根据氧化还原反应必有化合价升降可知，①④⑥为氧化还原反应； 【小问2详解】 ①根据已知信息可知，酸性条件下乙醇将橙色的重铬酸钠还原为绿色的氯化铬，如果司机喝酒，呼出来的气中含有乙醇，会使酸性重铬酸钾溶液变色，所以能用这一反应来检测司机是否酒后驾车； ②中铬元素化合价为，中铬元素化合价为，1mol参与反应，得到，乙醇中碳元素平均化合价为，乙酸中碳元素平均化合价为0，1mol乙醇分子变成乙酸分子化合价失去，根据化合价升降总数相等，可得到的系数为2，乙醇的系数为3，铬元素守恒得的系数为2，碳元素守恒得乙酸的系数为3，钾元素守恒可得系数为2，硫元素守恒可得系数为8，利用氢元素守恒，可得的系数为11； 【小问3详解】 反应体系中有反应物和生成物共五种物质：，已知反应中转化为，化合价升高，1mol参与反应，失去，那么必有，化合价降低，，所以和的系数为3，的系数为2，利用氢元素守恒可知的系数为2，回答下列问题； ①根据上述分析可知，还原剂是过氧化氢； ②该反应中发生还原反应的过程是H2CrO4转化为Cr(OH)3； ③该反应的双线桥为：。 18. 某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题： （1）装置A中的试剂是___________(填化学式)，作用是___________；用离子反应方程式表示A中发生的反应是___________。 （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：Na2CO3； 猜想二：Na2CO3和NaOH。 （3）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液(填序号)。 A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．氢氧化钡 D．氯化镁 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。 （4）(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成氯化铜溶液，若看见有蓝色沉淀生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是：___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 吸收CO2中的HCl ③. H++=H2O+CO2↑ （2）Na2O2 （3） ①. A ②. Ba2++=BaCO3↓ （4） ①. 正确 ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【解析】 【分析】含有HCl的CO2通过饱和的碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中的HCl气体，潮湿的二氧化碳与过氧化钠在反应生成氧气，同时所得固体为Na2CO3和NaOH，反应后剩余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的氧气，据此分析解答(1)～(3)；(4)将上述滤液中滴加的酚酞试液换成氯化铜溶液，因为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液即NaHCO3，作用是吸收混合气体中的氯化氢气体，A中发生反应的离子反应方程式是H++=H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；吸收CO2中的HCl；H++=H2O+CO2↑； 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，由某小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生可知，反应后的固体中不含过氧化钠，故答案为：Na2O2； 【小问3详解】 要使得猜想二成立，则向M溶液中加入的试剂不能为碱，且为中性溶液；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，其反应为Ba2++=BaCO3↓，符合；氢氧化钙和氢氧化钡为碱，不符合；亚硫酸钡属于难溶物，不符合，故答案为：A；Ba2++=BaCO3↓； 【小问4详解】 将上述滤液中滴加的酚酞试液换成氯化铜溶液，也可以得到相同的结论，因为NaOH与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子反应方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，即如果有蓝色沉淀生成，说明滤液中含有NaOH，故答案为：正确；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。 19. 胆矾（或蓝矾）在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉（主要成分是Cu2S）为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下： 提示：Cu2S中S显-2价，Cu显+1价；Cu2O中O显-2价，Cu显+1价 请回答下列问题： （1）胆矾的化学式为_______。 （2）反应1中被氧化的元素是_______（填元素符号）。 （3）反应3为Cu2O与Cu2S在高温下的反应，其化学方程式为_______。 （4）反应6的离子方程式为_______。 （5）Na2SO3易被空气中的氧气氧化，生成_______（填化学式）。 （6）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。 CuSO4溶液制备蓝矾，用“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。 （7）沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品m1 g，配成100 mL溶液，取出25 mL向其中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为m2 g，则样品中的质量分数为_______（用代数式表示）。 【答案】（1） （2）S （3） （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7） 【解析】 【分析】辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)在空气中高温煅烧，生成SO2和Cu2O，生成的SO2和烧碱溶液反应生成Na2SO3；Cu2O和辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)在高温煅烧生成SO2和Cu，生成的SO2和O2在催化剂的催化下反应生成SO3，生成的SO3和H2O反应生成H2SO4；Cu和H2O2、H2SO4发生反应6，生成硫酸铜，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥制得胆矾，据此分析答题。 【小问1详解】 胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为，故答案为：； 【小问2详解】 反应1是Cu2S在空气中高温煅烧，反应产生SO2、Cu2O，在该反应中Cu元素化合价不变，S元素化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：S； 【小问3详解】 反应3为与Cu2S在高温下反应产生Cu、SO2，反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 反应6是Cu与H2O2在加热、硫酸存在条件下反应产生CuSO4、H2O，该反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 Na2SO3被空气中的氧气氧化，则S元素化合价从+4价升高到+6价，故被空气中的O2氧化为Na2SO4，故答案为：； 【小问6详解】 根据图示可知：CuSO4·5H2O的溶解度随温度的升高而增大，则从CuSO4溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 【小问7详解】 由题，m2为硫酸钡沉淀的质量，根据硫酸根守恒，通过计算硫酸根的物质的量可以计算出的物质的量，进而计算其质量分数，25 mL 溶液中，则100 mL溶液中，即，则样品中的质量分数为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一化学试卷 考试时间：2025年10月20日10：50—12：20 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 2. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质不同 3. 下列各物质所属类别的判断均正确的一组是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氨 苛性钠 苏打 氧化铁 二氧化碳 B 纯盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 二氧化氮 C 冰水混合物 纯碱 小苏打 氨气 二氧化硅 D 合金 熟石灰 胆矾 生石灰 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 含有大量Ag+的澄清透明溶液中： C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中： D. 与Fe反应能生成H2的溶液： 5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合a离子为水合钠离子 B. 溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C. 固体溶于水前不能导电是因为无和 D. 溶于水的电离过程为： 6. 下列关于化学中“一定”“不一定”的说法完全正确的一组是 A. 酸、碱、盐都一定含有氧元素，有机物中一定含有碳元素 B. 碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素 C. 酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D. 盐不一定含有金属元素，碱一定含有金属元素 7. 已知在碱性溶液中可被氧化为,而被还原为，若反应中与的个数之比为，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 8. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量的气体： B. 向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 向溶液中通入少量二氧化硫： D. 向溶液中滴加足量的稀溶液： 10. 现有由中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是 A. 混合物中一定不含 B. 混合物中一定含有 C. 无法确定混合物中是否含有 D. 混合物中一定不含 11. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D. 催化氧化反应后，该溶液的酸性增强 12. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 13. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应 B. “酸溶”时可用热的氧气替换作氧化剂 C. “还原”时发生反应离子方程式为： D. “洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高 14. 下列说法正确的有几个 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸一般能电离出H+，电离出H+的不一定是酸 ④Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ⑤已知H2CO2（甲酸）与足量的NaOH反应生成NaHCO2，则甲酸属于一元酸 ⑥Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终产物相同 ⑦焰色试验完后，要使用稀硫酸洗净铂丝 ⑧Na与少量O2反应制得Na2O，Na与过量O2反应制得Na2O2 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 15. 某温度下，w1 g某物质在足量氧气中充分燃烧（有机物燃烧均生成CO2和H2O），其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，增重w2 g，若w2>w1。下列物质：①C和H2的混合物；②CO和H2的混合物；③CH3COOH；④蔗糖（C12H22O11）；⑤甲酸（HCOOH）；⑥乙醇（CH3CH2OH）；⑦H2C2O4⑧葡萄糖（C6H12O6）中符合题意的是 A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ②③⑧ D. ⑤⑦ 二、填空题（共55分） 16. Ⅰ．现有下列10种物质： ①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤溶液 ⑥KClO3固体 ⑦熔融NaCl ⑧NaHCO3固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有_________（填序号，下同）；属于电解质的有_________。 （2）⑧与少量⑤在溶液中反应的离子方程式为_________。 （3）写出制备⑩的化学方程式_________。 （4）写出侯氏制碱法工序中制备⑧的化学方程式_________。 Ⅱ．SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体之一。 （5）SO2作为酸性氧化物，性质与CO2相似，下列物质中可以与SO2发生反应的是_________（填序号）。 A.Na2O B.NaOH C.H2O （6）双碱法脱硫过程如下图所示： ①“过程Ⅰ”的离子方程式是_________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是_________（填化学式）。 17. 已知含铬元素的物质的转化关系如图所示： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。 （2）已知乙醇（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：（未配平）。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______（填“能”或“不能”）。 ②请配平上述反应的化学方程式：_______。 ________K2Cr2O7+________C2H5OH+_______H2SO4→________K2SO4+______Cr2（SO4）3+________CH3COOH+________H2O。 （3）已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 ①该反应中的还原剂是_______。 ②该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。 ③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 18. 某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题： （1）装置A中的试剂是___________(填化学式)，作用是___________；用离子反应方程式表示A中发生的反应是___________。 （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：Na2CO3； 猜想二：Na2CO3和NaOH。 （3）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液(填序号)。 A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．氢氧化钡 D．氯化镁 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。 （4）(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成氯化铜溶液，若看见有蓝色沉淀生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是：___________(用离子方程式表示)。 19. 胆矾（或蓝矾）在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉（主要成分是Cu2S）为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下： 提示：Cu2S中S显-2价，Cu显+1价；Cu2O中O显-2价，Cu显+1价 请回答下列问题： （1）胆矾的化学式为_______。 （2）反应1中被氧化的元素是_______（填元素符号）。 （3）反应3为Cu2O与Cu2S在高温下的反应，其化学方程式为_______。 （4）反应6的离子方程式为_______。 （5）Na2SO3易被空气中的氧气氧化，生成_______（填化学式）。 （6）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。 CuSO4溶液制备蓝矾，用“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。 （7）沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品m1 g，配成100 mL溶液，取出25 mL向其中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为m2 g，则样品中的质量分数为_______（用代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $