第4章 第3节 第3课时 依据化学方程式的计算(2)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学上册（沪教版·新教材）

100500kg 第4章复习 56 知识归纳 x=280 kg 一、1.反应物的浓度温度压强催化剂2.发 答：最多可得到氧化钙280kg。 光、放热的剧烈(1)①物质具有可燃性②可燃 第3课时依据化学方程式的计算(2) 物与氧气接触③可燃物达到燃烧所需要的最低 课堂反馈 温度(2)①急速地燃烧膨胀②H2CH4 1.(1)0.8 (2)解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质 C0面粉煤粉明火3.(1)①C+02(充足) 量为x。 点燃C02 ②2C+0,(不充足)点槛2C0③2C0+ MnO2 2H2O2 2H2O+O2个 0,点燃2C0。(2)无无毒性难血红蛋白 68 32 4.(1)①可燃物②空气（氧气）③着火点(2)湿 0.8g 毛巾或口罩(3)干粉灭火器二氧化碳灭火器 68x 水基型灭火器 320.8g 二、1.参加各物质的质量总和各物质的质量总 x=1.7g 和原子的种类数目质量2.化学物理 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。 3.元素种类元素质量物质的总质量原子种 2.解：设生成二氧化碳的质量为x。 类原子数目原子质量物质种类分子种类 CaCO 高温Ca0十C0,个 分子数目 100 44 三、1.(1)化学式化学反应(2)①反应物生成 100t×80% 物反应条件(3)①以客观事实为依据②符合 100100t×80% 质量守恒定律2.(1)质量守恒定律(4)纯净物 44 质量 x=35.2t 课堂反馈 可以得到含杂质的生石灰的质量为100t一35.2t= 1.B2.B3.A4.B5.C6.B7.B8.C 64.8t 9.B10.C11.D12.D13.C14.D15.C 答：生成二氧化碳35.2t,可以得到含杂质的生石灰 16.1)2Mg+O,点槛2Mg0化合(2)2KM0, 64.8t。 3.(1)0.8（2)解：设32.5g黄铜粉中锌的质量 △K,MnO,+MnO+O2↑分解(3)2NaOH+ CuSO,-Na2 SO+Cu (OH2)(4)2H2 O2 为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ M0:2H,0+02↑(5)2NH,CI+Ca(OH): 65 2 CaCl2+2H2O+2NH↑17.(1)大(2)氧气 之 0.8g (3)着火点氧气（或空气）着火点18.(1)没有 65x (2)能(3)该反应不消耗气体也不产生气体(4)> 20.8g 19.(1)C02+H20-H2C03(2)1311 x=26g (3)解：设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。 责铜粉中锌的质：分数为写2。X10%=80% C0,+3H,一定条件CH,0+H,0 44 32 答：黄铜粉中锌的质量分数为80%。 32t 第4课时依据化学方程式的计算(3) 44 课堂反馈 3232t 1.D2.293.(1)4.4(2)35.2 x=44t (3)解：设碳酸钙的质量为x。 答：要得到32t甲醇，理论上可以吸收44t二氧化碳。 CaCO,+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 第5章奇妙的二氧化碳 100 44 2 4.4g 第1节二氧化碳的性质与用途 100x 课堂反馈 444.4g 1.D2.D3.C4.D5.C6.B7.(1)使二 x=10g 氧化碳充分溶解(2)0.68.(1)a处干燥的紫色 碳酸钙的质量分数为品8×10%心83.3% 石蕊小花不变色，b处湿润的紫色石蕊小花变红 (2)Ca(OH)2+C02一CaCO3↓+H2O(3)密 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 度比空气大，不可燃也不助燃(4)湿润的紫色石 ·5认识化学反应第4章胆目 第3课时依据化学方程式的计算(2) 《课前导学 现有48g一氧化碳和氧气的混合气体，在一定条件下充分反应后，生成44g二氧化碳，则原混 合气体中一氧化碳和氧气的质量比可能是 或 课堂探索 一、混合物计算 例1现有250g石灰石，其中含碳酸钙80%。用该石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳 (CaCO3+2HCI一CaCl2十H2O+CO2个)，能收集到二氧化碳气体的质量是多少？生成氯化钙的 质量是多少？ 【交流与讨论1】 1.用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。取20g石灰石，充分反应后生成二氧化碳4.4g,求 石灰石中碳酸钙的质量分数。 2.向200g8.5%的过氧化氢溶液中加入3g二氧化锰制取氧气，理论上能生成氧气的质量是多 少？反应后二氧化锰的质量是多少？ 二、利用质量守恒定律寻找物质间的质量关系 例2某钙片说明书的部分信息如图所示。现将20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（粉 末中的其他成分不与盐酸反应)，恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。 (1)20片钙片与盐酸完全反应生成二氧化碳的质量是 ××钙片 (2)该钙片每片含CaCO3的质量是多少？ 有效成分：碳酸钙 含钙量：0.5g/片 净重：100g (3)通过计算说明该钙片的实际钙含量是否与说明书中的标注相符。 数量：100片/瓶 初中名校化学教学案九年级上册>>>> 【交流与讨论2】某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2, 反应的化学方程式为2NaOH+SO2一Na2SO3+H2O,用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的 空气样品，溶液质量增加了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L,求： (1)被吸收的S02的质量。 (2)发生反应的NaOH的质量。 (3)空气中S02的质量分数。（计算结果精确到0.01%） 烟课堂反馈 1.过氧化氢不稳定，会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小。某兴趣小组 为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如 图所示。 过氧化氢 二氧化锰 至质量不再减轻 剩余的 溶液34.0g 十 0.5g 混合物33.7g (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 8。 (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 2.煅烧100t含碳酸钙80%的石灰石，生成二氧化碳的质量是多少？若石灰石中的杂质全部进 入生石灰中，可以得到这样的生石灰的质量是多少？(CaC0,高温Ca0+CO,个) 3.向一定量的稀硫酸中加入黄铜粉（仅含铜和锌，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应的化学 方程式为Zn十H2SO4一ZnSO4十H2个)，所加黄铜粉的质量与产生气体的质量的关系如 图所示。 (1)此过程中产生氢气的最大质量是 g。 气体的质量/g (2)计算黄铜粉中锌的质量分数。 0.8 32.5黄铜粉的质量/g m's