第3章 第3节 第4课时 依据化学式的计算(1)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学上册（沪教版·新教材）

长颈漏斗(2)A氯酸钾机找氯化钾十氧 CaCl2 10.(1)6 (2)8(3)NaS 气混合物(3)过氧化氢二氧化锰水十氧气a (4)二 d(4)氧气不易溶于水且不与水反应BD(5)放 第2课时自然界中元素的存在 一小团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵 元素与人体健康 塞或污染水槽(6)AE18.1)陈+氧气点雄五氧 课堂反馈 化二磷水进入集气瓶至1刻度处(2)①缓冲气 1.C2.A3.A4.D5.C 压，防止因燃烧放热，气体膨胀，橡皮塞出现松动 6.缺钙 甲状腺疾病 ②13右919.【设计实验】(1)生成等体积的氧 缺碘 龋齿 气所需的时间(2)小(3)质量【评价设计】探 缺氟 贫血症 究相同条件下二氧化锰和氧化铜对氯酸钾分解的 缺铁一 、骨质疏松 催化效果哪个更好没有验证氧化铜的化学性质 7.(1)⑥⑦0① (2)①⑤⑧2 (3)②③④⑨1314 在反应前后是否改变【实验拓展】B (4)③④⑨ 第3章物质构成的奥秘 第3节物质组成的表示和分析 第1课时化学式反映物质的组成 第1节构成物质的微观粒子 简单化学式的书写 第1课时分子和原子 课堂反馈 课堂反馈 1.D2.D3.B4.(1)5Si(2)2个氯离子 1.D2.C3.C4.A5.(1)碳原子铜原子 (3)3N(4)2C12(5)3S2-(6)He(7)8N2 (2)①氧分子2个氧原子氢分子2个氢原子 5.(1)2个铜原子(2)1个二氧化碳分子中有2个 ②二氧化碳分子1个碳原子和2个氧原子氨分 氧原子(3)2个钙离子1个钙离子带2个单位正 子1个氮原子和3个氧原子③同种不同种 电荷 6.(1)分子之间有空隙，且气态物质分子间的空隙比 第2课时化合价(1)简单化合物的命名 液态物质更大(2)乙a更环保（或节约药品，答 课堂反馈 案合理即可) +2 1.C2.B3.C4.B5.(1)H20(2)Mg0 第2课时原子的构成 +2一2 课堂反馈 (3)H2(4)ZnS04(5)Ba06.铜氯气氩气 1.D2.B3.B4.A5.B6.(1)②③④（或④ 氧化亚铁氧化铁（或三氧化二铁）碘化钾碳 ⑤)(2)②⑤(3)④(4)①③(5)②④(6)② 酸硫酸氢氧化钾氢氧化镁硝酸钾硫酸铵 ③（或①⑤） 7.(1)2H(2)NO2(3)3OH(4)NO(5)CaC0g 第3课时原子的质量 (6)氯酸钾中氯元素的化合价为十5 课堂反馈 第3课时化合价(2) 化合物化学式的书写 12×4.482×10-26 12B 1.A2.A3. 1.993×10-26 4. 课堂反馈 A 1.C2.C3.B4.C5.N202N20 5.ABkg6.607207.（1)159 (2)132 0,0,O,NH排序：N,O、NO2 (3)117(4)172 第4课时离子 N2O3、NO、N2O、N2、NH36.(1)Fe2Og + 课堂反馈 (2)NH,NOs (3)Fe (4)H2 O2 (5)KCIOg 1.A2.B3.D4.B5.(1)10(2)11(3)8 6.1个硫离子带2个单位的负电荷相同 18 (6)Cl2 7.(1)Al2O3 Na2O MgCl2 CaCl2 7.(1)ACF (2)DE (3)A (4)BCDE (2)HCI H2SO,Ca(OH)2 Fe(OH)3 第2节组成物质的化学元素 (3)Na2CO3 BaSO Cu(NO3)2 NH,CI 第1课时元素与元素符号 第4课时依据化学式的计算(1) 课堂反馈 课堂反馈 1.C2.B3.C4.C5.A6.A7.B 1.C2.(1)4(2)13(3)89(4)2:13.46.7% 4.28g5.32g 符号H Ca Fe Si 第5课时依据化学式的计算(2) 名称 锰 氨银 磷 课堂反馈 Mn、Na、Ag、Ca、Fe9.金属40.08失去 Ca2+ 1.D2.C3.(1)8000t(2)10000t(3)12888.8t ·3·物质构成的奥秘第3章 第4课时依据化学式的计算(1) 课前导学 水分子的化学式是 ,水分子的相对分子质量是 ;每个水分子由 个 和 入 构成，它们的个数比是 ,它们的质量比是 ;所有同一类原子的总称是元素，水是由 元素和 元素组成的，所以两元 素的质量比是 码课堂探索 【观察与思考1】化合物中各元素的质量比如何计算？ 化合物中各元素的质量比=该元素的相对原子质量×原子个数比 例1计算过氧化氢中氢、氧元素的原子个数比和元素的质量比。 解：原子个数比氢原子数：氧原子数=2：2=1：1 元素质量比m(H):m(O)=(1×2)：(16×2)=1:16 【交流与讨论1】根据化学式求各元素的原子个数比以及各元素的质量比 1.计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中各元素的原子个数比以及各元素的质量比。 2.计算碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中各元素的质量比。 【观察与思考2】化合物中某元素的质量分数如何计算？ 化合物中某元素的质量分数=该原千的相对原子质量X原子个数×100⅓ 化合物的相对分子质量 或w(R) A.(R)Xn×100% M. 例2计算Fe2O3中各元素的质量分数。 解：w(Fe)= A,(Fe)X2 56×2 ×100% M,(Fe2O3) 56×2+16×3X100%=70% w(0)=100%-w(Fe)=30% 【交流与讨论2】 1.计算碳酸氢铵中氮元素的质量分数。 2.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 【观察与思考3】化合物的质量与该化合物中某元素的质量如何换算？ 一定量化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 例3计算100gFe2O3中铁元素的质量。 :在5e0,中oo 56×2 ×100%=56X2+16×3×100%=70% 83 初中名校化学教学案九年级上册>>>> 则铁元素的质量是100g×70%=70g 或者：m(Fe)=m(Fe2O3)Xw(Fe)=l00g 56×2 (56×2+16×3×100%)=70g 【交流与讨论3】 1.36g水中含有氢元素的质量是多少，氧元素的质量是多少？ 2.80gNH4NO3中含有氮元素的质量是多少？ 3.80g三氧化硫与多少克二氧化硫所含氧元素的质量相等？ 【整理与归纳】 相 之和 相对分子质量 原 化学 原 之比 各元素的质量比 游 量 ÷相对分子质量， 某元素的质量分数 课堂反馈 1.地塞米松(C2H2gFO5)是一种抗炎、抗过敏药物。下列对地塞米松相应的计算方法不正确 的是 () A.地塞米松分子中碳、氢、氟、氧原子的个数比：22：29：1：5 B.地塞米松的相对分子质量：12×22+1×29+19×1十16×5 C.地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比：(12×2)：(1×29)：(19×1)：(16×5) 16×5 D,地塞米松中氧元素的质量分数：12X22+1×29十19×1+16X5×100% 2.蛋白质是由丙氨酸(C3H,NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式完成下列计算。 (1)丙氨酸由 种元素组成。 (2)一个丙氨酸分子中含有 个原子。 (3)丙氨酸的相对分子质量为 (4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (填最简比)。 3.计算尿素[CO(NH2)2]中有效成分氨元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 4.132g硫酸铵[(NH4)2SO4]中有效成分氮元素的质量是多少？ 5.多少克二氧化硫中氧元素的质量与18g水中氧元素的质量相等？ 84