第3章 第1节 第4课时 离子-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学上册（沪教版·新教材）

初中名校化学教学案 九年级上册>》)》》 第4课时离子 课前导学 1.原子核外的电子在核外空间做 运动。在含有多个电子的原子中，根据核外电子运 动区域离核远近不同，可以分为不同的 2.以氧原子为例，氧原子核外有 个电子，分为 个电子层，第一、二电子层分别 有 个电子；原子核内有 个质子，带 个单位 电荷，氧原 子本身是不带电的。 码课堂探索 【观察与思考1】原子核外电子是如何分层排布的？ 弧线表示电子层 1.在含有多个电子的原子中，由于电子的能量不同，电子是分层排布的。 2.电子分层排布的特征： 弧线上数字 表示该电子 (1)电子按能量由低到高依次由里向外排布。 层上的电子数 表示原子 (2)每层上最多容纳的电子数为2n2个；第一层为2个，第二层为8个。 核及质子数 (3)最外层电子数不超过8个。 (4)每种元素的原子的最外层都有达到8电子稳定结构的倾向。 3.画出1~18号原子的原子结构示意图，并完成表中内容。 氢 氨 原子结构示意图 锂 铍 硼 碳 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 最外层电子数 元素分类 (以第三周期为例) 最外层电 最外层电子数一般 （选 最外层电子数一般 结构特征 (选填“<” 子数为 填“<”或“>”)4个 “>”或“≥”)4个 8个（氦 为2个) 易 电子，形成 多 已达到稳 电子，形成 离子。如 得失电子形成 离子。如钠离子的 定结构， 离子情况 离子结构示意图及符号 氯离子的离子结构示意图及符号 不易得失 电子 【整理与归纳1】 1.同一横行（周期）元素的原子，其 相同， 由1至8呈周期性变化； 同一竖行（主族）元素的原子，其 相同， 依次增加。 2.元素的化学性质与原子的 密切相关。 3.金属元素的原子易失去最外层电子，变成带正电荷的阳离子，如Na+、Mg2+。非金属元素的原子 易得到电子，变成带负电荷的阴离子，如O2、C。离子所带的电荷数取决于原子最外层的电子数。 66 物质构成的奥秘 第3章 【交流与讨论1】如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 A.图中“十”表示铝原子带正电 B.铝原子的中子数为13 283 C.铝原子在化学反应中易得到电子 D.铝原子核外有3个电子层 【观察与思考2】离子是怎样形成的？ 金属钠与氯气反应生成氯化钠的过程是这样的：钠原子最外层上有 钠原子 氯原子 个电子，在化学反应中容易 ,每个钠原子失去 形成带 +1028 41)287 ；氯原子最外层上有 个电子，在化学反应中容易 11 ,每个氯原子得到 形成带 。 带有相反 电荷的钠离子和氯离子相互作用（吸引和排斥达到平衡时）构成了氯化钠（注意： ①28 氯化钠不带电)。因此，在化学反应中，钠原子和氯原子能通过 钠离子 氯离子 分别形成 和 【整理与归纳2】 1.钠与氯气反应的实验现象是 ,文字表达式为 2.离子的定义：带电荷的微观粒子（原子或原子团）。 3.离子和原子的相互转化 阳离子 原子号 〉阴离子 (1)阳离子：带 电，质子数 电子数。如Na+、Ca2+、Mg2+、A13+、H+、NH对（铵根）。 (2)阴离子：带 电，质子数 电子数。如CI-、O2-、F-、OH-（氢氧根)、SO(硫 酸根)、NO3(硝酸根)、CO?(碳酸根)。 (3)原子：质子数 电子数。如Na、Cl、O、Al。 注意：在任何微观粒子中，核电荷数一定等于质子数，但不一定等于核外电子数。 4.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角写上所带电荷的数目及电性。 氢离子H+钠离子Na+钙离子Ca2+铝离子A13+氯离子CI氧离子O2 阳离子：R"+阴离子：R"-(n=1要省略) 5.离子符号的意义 (1)表示一个（或一种）离子。如Mg2+的意义： 0 (2)表示每个离子所带电荷的数目及电性。如Mg2+中右上角“2十”的意义： (3)离子符号前面加化学计量数则表示离子的数目。如2Mg2+的意义： 【交流与讨论2】 1.请模仿氯化钠的形成过程，以镁与氯气反应生成氯化镁为例，用原子和离子的观点阐述其微 观本质。 2.说出下列离子符号的意义。 (1)3H+: (2)202-: (3)S0: 3.写出下列微观粒子的离子符号或名称。 (1)Na+: (2)F-: (3)A13+: (4)氧离子： (5)镁离子： (6)氯离子： 667 初中名校化学教学案 九年级上册)》》》》》》》))> 【整理与归纳3】 原子 失去或得到电子 得到或失去电子 结合 构成 分解 离子 构成 物 构成 质 分子 翰课堂反馈 1.原子得到或失去电子形成离子后，一定不会改变的是 () ①相对原子质量②粒子的电性③电子层数④最外层电子数⑤质子数⑥化学性质 A.①⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.①④⑥ 2.月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的。氦-3 的原子结构示意图为 () ® ②2 A B C D 3.如图所示为硫原子结构示意图，下列由图中获取的信息不正确的是 A.硫原子的核电荷数为16 B.硫原子在化学反应中易得电子 C.硫原子结构示意图中的x=8 D.硫原子核内的中子数一定是16 4.下列关于Fe、Fe+、Fe3+的说法不正确的是 A.它们的核电荷数相同 B.它们的质子数相同，中子数不同 C.它们的核外电子数不同 D.它们的质量相同 5.某粒子结构示意图如图所示，按要求回答下列问题。 (1)若该粒子为原子，则x= (2)若该粒子带1个单位正电荷，则x= (3)若该粒子带2个单位负电荷，则x= 6.有S2-和S两种微观粒子，S2-中的“2”表示 ;S2-和S的质子数 (选填“相同”或“不同”)；已知S2-有16个质子，则其核外共有 个电子。 7.已知六种微观粒子结构示意图分别如下图所示。 8)2 A (1)表示原子的是 (填序号，下同)。 (2)表示阳离子的是 (3)最容易得到电子的是 (4)属于稳定结构的是 68长颈漏斗(2)A氯酸钾机找氯化钾十氧 CaCl2 10.(1)6 (2)8(3)NaS 气混合物(3)过氧化氢二氧化锰水十氧气a (4)二 d(4)氧气不易溶于水且不与水反应BD(5)放 第2课时自然界中元素的存在 一小团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵 元素与人体健康 塞或污染水槽(6)AE18.1)陈+氧气点雄五氧 课堂反馈 化二磷水进入集气瓶至1刻度处(2)①缓冲气 1.C2.A3.A4.D5.C 压，防止因燃烧放热，气体膨胀，橡皮塞出现松动 6.缺钙 甲状腺疾病 ②13右919.【设计实验】(1)生成等体积的氧 缺碘 龋齿 气所需的时间(2)小(3)质量【评价设计】探 缺氟 贫血症 究相同条件下二氧化锰和氧化铜对氯酸钾分解的 缺铁一 、骨质疏松 催化效果哪个更好没有验证氧化铜的化学性质 7.(1)⑥⑦0① (2)①⑤⑧2 (3)②③④⑨1314 在反应前后是否改变【实验拓展】B (4)③④⑨ 第3章物质构成的奥秘 第3节物质组成的表示和分析 第1课时化学式反映物质的组成 第1节构成物质的微观粒子 简单化学式的书写 第1课时分子和原子 课堂反馈 课堂反馈 1.D2.D3.B4.(1)5Si(2)2个氯离子 1.D2.C3.C4.A5.(1)碳原子铜原子 (3)3N(4)2C12(5)3S2-(6)He(7)8N2 (2)①氧分子2个氧原子氢分子2个氢原子 5.(1)2个铜原子(2)1个二氧化碳分子中有2个 ②二氧化碳分子1个碳原子和2个氧原子氨分 氧原子(3)2个钙离子1个钙离子带2个单位正 子1个氮原子和3个氧原子③同种不同种 电荷 6.(1)分子之间有空隙，且气态物质分子间的空隙比 第2课时化合价(1)简单化合物的命名 液态物质更大(2)乙a更环保（或节约药品，答 课堂反馈 案合理即可) +2 1.C2.B3.C4.B5.(1)H20(2)Mg0 第2课时原子的构成 +2一2 课堂反馈 (3)H2(4)ZnS04(5)Ba06.铜氯气氩气 1.D2.B3.B4.A5.B6.(1)②③④（或④ 氧化亚铁氧化铁（或三氧化二铁）碘化钾碳 ⑤)(2)②⑤(3)④(4)①③(5)②④(6)② 酸硫酸氢氧化钾氢氧化镁硝酸钾硫酸铵 ③（或①⑤） 7.(1)2H(2)NO2(3)3OH(4)NO(5)CaC0g 第3课时原子的质量 (6)氯酸钾中氯元素的化合价为十5 课堂反馈 第3课时化合价(2) 化合物化学式的书写 12×4.482×10-26 12B 1.A2.A3. 1.993×10-26 4. 课堂反馈 A 1.C2.C3.B4.C5.N202N20 5.ABkg6.607207.（1)159 (2)132 0,0,O,NH排序：N,O、NO2 (3)117(4)172 第4课时离子 N2O3、NO、N2O、N2、NH36.(1)Fe2Og + 课堂反馈 (2)NH,NOs (3)Fe (4)H2 O2 (5)KCIOg 1.A2.B3.D4.B5.(1)10(2)11(3)8 6.1个硫离子带2个单位的负电荷相同 18 (6)Cl2 7.(1)Al2O3 Na2O MgCl2 CaCl2 7.(1)ACF (2)DE (3)A (4)BCDE (2)HCI H2SO,Ca(OH)2 Fe(OH)3 第2节组成物质的化学元素 (3)Na2CO3 BaSO Cu(NO3)2 NH,CI 第1课时元素与元素符号 第4课时依据化学式的计算(1) 课堂反馈 课堂反馈 1.C2.B3.C4.C5.A6.A7.B 1.C2.(1)4(2)13(3)89(4)2:13.46.7% 4.28g5.32g 符号H Ca Fe Si 第5课时依据化学式的计算(2) 名称 锰 氨银 磷 课堂反馈 Mn、Na、Ag、Ca、Fe9.金属40.08失去 Ca2+ 1.D2.C3.(1)8000t(2)10000t(3)12888.8t ·3·