第3章 第1节 第2课时 原子的构成-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学上册（沪教版·新教材）

初中名校化学教学案 1 九年级上册>》》》》> 第2课时原子的构成 课前导学 1.原子是由带 电荷的 和带 电荷的 构成的。两者所带的电 量大小 ,电性 ,因而原子呈 2.原子核内部有带正电荷的 和不带电的 。 原子核所带的电荷数等于核内 数，也等于原子核外 数。 码课堂探索 【拓展视野】人类对原子的认识 (1)公元前5世纪的古希腊学者指出：万物是由极其微小的、不可分割的微观粒子“原子”构成 的。（古典原子论） (2)1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的、不可分割的实心球体。 (3)1897年，英国科学家汤姆孙发现了电子并提出“葡萄干面包”原子模型。 (4)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验。 【观察与思考1】原子是否可以分成更小的微观粒子？ 1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，说明原子内部有 ,a粒子 从原子内部及原子之间的空隙穿过，所以不改变运动方向。 (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子内部有带 电的原子核，α粒子途 经原子核附近受到斥力，所以改变了运动方向。 (3)有极少数的α粒子被弹了回来，说明原子核体积 ,质量 ,a粒子撞到了原 子核，所以被弹了回来。 【观察与思考2】原子是由什么构成的？ 1.原子是由居于原子中心的带 的 和核外带 的 构成的；原子 核内部含有 和 。1个质子带 ,1个电子带 中子 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子 原子核（十） 中子：不带电 (呈电中性) 核外电子（一）：1个电子带1个单位负电荷 2.为什么整个原子呈电中性？ 3.在原子中：核电荷数= =原子序数。 4.构成原子的微观粒子：一般有 (有一种氢原子不含 质子数和中子数决定了原子的种类。 5.原子的质量集中在 ,主要由 和 这两种微观粒子的质量来决定。 62 物质构成的奥秘第3章 【交流与讨论】 1.填表。 原子的名称 原子的符号 原子核的个数 质子数 中子数 电子数 碳原子 6 6 氧原子 P 8 H 0 1 2.1个氧分子里，有 个氧原子， 个原子核， 个质子， 个中子， 个电子。1个水分子里，有 个氧原子， 个氢原子， 个原子核， 个质子， 个电子。 3.磷原子核内有15个质子和16个中子，则其核外有 个电子，原子核带 个单 位 电荷，核外电子带 个单位 电荷。 课堂反，馈 1.下列对原子结构的认识正确的是 ( ①原子核的体积很小②原子核带正电③原子内部有很大的空间 ④原子是实心的球体 A.①②③④ B.②③④ C.①② D.①②③ 2.从微观层次认识物质是化学的基本特征之一。下列说法正确的是 A.相同种类的原子无法构成不同的分子 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子的体积变大 D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 3.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原 子的核外电子数为 ( A.50 B.86 C.136 D.222 4.某原子中共有40个微观粒子，其中14个微观粒子不带电，则该原子的质子数为 ( A.13 B.14 C.40 D.27 5.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确 的是 () A.锂原子的质子数是2 微观粒子 ⊙ B.图中带负电的微观粒子是电子 C.锂原子带2个单位负电荷 ⊙ 原子核 D.锂原子中，核电荷数=质子数=中子数 6.选择下列适当微观粒子的序号填空。 ①原子②质子③中子④电子⑤原子核 (1)构成原子的有 (2)带正电的有 (3)带负电的有 (4)不带电的有 (5)在同一原子里数目相等的是 (6)质量近似相等的是 63长颈漏斗(2)A氯酸钾机找氯化钾十氧 CaCl2 10.(1)6 (2)8(3)NaS 气混合物(3)过氧化氢二氧化锰水十氧气a (4)二 d(4)氧气不易溶于水且不与水反应BD(5)放 第2课时自然界中元素的存在 一小团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵 元素与人体健康 塞或污染水槽(6)AE18.1)陈+氧气点雄五氧 课堂反馈 化二磷水进入集气瓶至1刻度处(2)①缓冲气 1.C2.A3.A4.D5.C 压，防止因燃烧放热，气体膨胀，橡皮塞出现松动 6.缺钙 甲状腺疾病 ②13右919.【设计实验】(1)生成等体积的氧 缺碘 龋齿 气所需的时间(2)小(3)质量【评价设计】探 缺氟 贫血症 究相同条件下二氧化锰和氧化铜对氯酸钾分解的 缺铁一 、骨质疏松 催化效果哪个更好没有验证氧化铜的化学性质 7.(1)⑥⑦0① (2)①⑤⑧2 (3)②③④⑨1314 在反应前后是否改变【实验拓展】B (4)③④⑨ 第3章物质构成的奥秘 第3节物质组成的表示和分析 第1课时化学式反映物质的组成 第1节构成物质的微观粒子 简单化学式的书写 第1课时分子和原子 课堂反馈 课堂反馈 1.D2.D3.B4.(1)5Si(2)2个氯离子 1.D2.C3.C4.A5.(1)碳原子铜原子 (3)3N(4)2C12(5)3S2-(6)He(7)8N2 (2)①氧分子2个氧原子氢分子2个氢原子 5.(1)2个铜原子(2)1个二氧化碳分子中有2个 ②二氧化碳分子1个碳原子和2个氧原子氨分 氧原子(3)2个钙离子1个钙离子带2个单位正 子1个氮原子和3个氧原子③同种不同种 电荷 6.(1)分子之间有空隙，且气态物质分子间的空隙比 第2课时化合价(1)简单化合物的命名 液态物质更大(2)乙a更环保（或节约药品，答 课堂反馈 案合理即可) +2 1.C2.B3.C4.B5.(1)H20(2)Mg0 第2课时原子的构成 +2一2 课堂反馈 (3)H2(4)ZnS04(5)Ba06.铜氯气氩气 1.D2.B3.B4.A5.B6.(1)②③④（或④ 氧化亚铁氧化铁（或三氧化二铁）碘化钾碳 ⑤)(2)②⑤(3)④(4)①③(5)②④(6)② 酸硫酸氢氧化钾氢氧化镁硝酸钾硫酸铵 ③（或①⑤） 7.(1)2H(2)NO2(3)3OH(4)NO(5)CaC0g 第3课时原子的质量 (6)氯酸钾中氯元素的化合价为十5 课堂反馈 第3课时化合价(2) 化合物化学式的书写 12×4.482×10-26 12B 1.A2.A3. 1.993×10-26 4. 课堂反馈 A 1.C2.C3.B4.C5.N202N20 5.ABkg6.607207.（1)159 (2)132 0,0,O,NH排序：N,O、NO2 (3)117(4)172 第4课时离子 N2O3、NO、N2O、N2、NH36.(1)Fe2Og + 课堂反馈 (2)NH,NOs (3)Fe (4)H2 O2 (5)KCIOg 1.A2.B3.D4.B5.(1)10(2)11(3)8 6.1个硫离子带2个单位的负电荷相同 18 (6)Cl2 7.(1)Al2O3 Na2O MgCl2 CaCl2 7.(1)ACF (2)DE (3)A (4)BCDE (2)HCI H2SO,Ca(OH)2 Fe(OH)3 第2节组成物质的化学元素 (3)Na2CO3 BaSO Cu(NO3)2 NH,CI 第1课时元素与元素符号 第4课时依据化学式的计算(1) 课堂反馈 课堂反馈 1.C2.B3.C4.C5.A6.A7.B 1.C2.(1)4(2)13(3)89(4)2:13.46.7% 4.28g5.32g 符号H Ca Fe Si 第5课时依据化学式的计算(2) 名称 锰 氨银 磷 课堂反馈 Mn、Na、Ag、Ca、Fe9.金属40.08失去 Ca2+ 1.D2.C3.(1)8000t(2)10000t(3)12888.8t ·3·