精品解析：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2025-2026学年高一上学期10月阶段性检测 化学试卷

2025—2026学年度第一学期阶段性测试 高一化学试卷 考试时间：50分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量 N-14 C-12 O-16 I卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分共60分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2SO3→SO2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO3→SO2中硫的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需加入还原剂，A不符合题意； B．FeCl3→FeCl2中铁的化合价从+3降至+2，需加入还原剂提供电子实现还原，B符合题意； C．Cu→CuO中铜的化合价从0升至+2，需加入氧化剂，C不符合题意； D．KI→I2中碘的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列物质的分类正确的是 混合物 酸 盐 化合物 A CuSO4·5H2O H2SO4 NaCl 盐酸 B 碱石灰 醋酸 生石灰 Na2O C KNO3晶体 NH4Cl Cu2(OH)2CO3 NaOH D 澄清石灰水 HNO3 NaHSO4 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断 【详解】A项：CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。A项错误； B项：生石灰（CaO）是氧化物。B项错误； C项：KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。C项错误； D项：所有物质分类正确。 本题选D。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液、浊液和纯净物不能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，会产生丁达尔效应；而③蔗糖溶液为溶液，②水、④FeCl3为纯净物，则②③④不会产生丁达尔效应，答案选D。 4. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 【答案】A 【解析】 【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意； B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意； C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意； D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融的硫酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铜能导电，但属于金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．碳酸钠晶体不能电离出自由移动的离子，不能导电，其水溶液能导电，是电解质，故B不符合题意； C．硝酸钠溶液能电离出自由移动的离子，能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．熔融的硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故D符合题意； 答案选D。 6. 在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，且加H+生成气体的一组离子是 A. Na+、Cu2+、Cl-、 B. 、Cl-、Mg2+、Na+ C. Cl-、K+、、Fe2+ D. CH3COO-、、、K+ 【答案】B 【解析】 【分析】题目要求离子在溶液中共存，且满足加OH-生成沉淀、加H+生成气体。 【详解】A．Cu2+与直接反应生成沉淀，无法大量共存，排除，故A不符合题意； B．原溶液各离子能大量共存，则加OH-生成Mg(OH)2沉淀，加H+生成CO2气体，符合条件，故B符合题意； C．Fe2+加OH-生成Fe(OH)2沉淀，但加H+无气体生成，排除，故C不符合题意； D．加OH-生成可溶的NH3·H2O，无沉淀，加入H+时，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH，无气体生成，排除，故D不符合题意； 故选B。 7. 下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. 碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜为氧化物书写离子方程时应写化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确； B．铜与稀硫酸不能发生反应，不符合客观事实，故B错误； C． 氢氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜和水，Cu(OH)2难溶于水，离子方程式书写时写化学式，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确； D．用稀硫酸溶解铜绿(碱式碳酸铜)：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D正确； 故选：B。 8. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，固体发生电离 B. a离子为，b离子为 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误； B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−，所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故B正确； C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，故C正确； D．在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故D正确； 答案选A。 9. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故A不符合题意； B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B不符合题意； C．NaOH溶液与KCl溶液不能生成沉淀，气体或者弱电解质，不发生离子反应，故C符合题意； D．NaHCO3溶液与稀HCl溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故D不符合题意； 故答案为C 10. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 置换反应不一定是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 有单质参加或者生成反应一定属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，A正确； B．置换反应中一定有元素化合价变化，因此一定是氧化还原反应，B错误； C．氧化还原反应中并非所有元素的化合价都变化，例如氯酸钾分解时钾的化合价不变，C错误； D．同素异形体转化(如O3→O2)有单质生成但无化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 11. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药发生爆炸时，发生如下反应(未配平)：2KNO3+3C+S= K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. KNO3在反应中得电子，为还原剂 B. 反应中元素化合价降低的只有硫元素 C. 还原产物N2和氧化产物CO2的质量比为7∶33 D. 每生成1个N2分子，转移10个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，得电子被还原，作氧化剂，而非还原剂，A错误； B．除S元素（0→-2）外，N元素（+5→0）的化合价也降低，B错误； C．还原产物N2（1mol，28g）与氧化产物CO2（3mol，3×44=132g）的质量比为28：132=7：33，C正确； D．生成1个N2分子时，2个N原子各从+5→0，共得到10个电子，但整个反应中还需考虑S的还原（转移2e⁻），总转移电子数为12，D错误； 故选C。 12. 根据以下2个反应：①2I-+Br2= I2+2Br-，②SO2+I2+2H2O= 4H+++2I-。判断Br-、I-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 A. SO2＞Br-＞I- B. SO2＞I-＞Br- C. I-＞Br-＞SO2 D. I-＞SO2＞Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①分析：Br2将I-氧化为I2，自身被还原为Br-。说明I-（还原剂）的还原性强于Br-（还原产物）。反应②分析：I2将SO2氧化为，自身被还原为I-。说明SO2（还原剂）的还原性强于I-（还原产物）。 综合结论还原性：SO2＞I-＞Br-，对应选项B。 13. 下列关于金属钠的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D. 金属钠着火时，可用水来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠化学性质活泼，易被空气中氧化，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故金属钠可以保存在煤油中，隔绝空气，防止被氧化，A正确； B．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶有两个原因，一个是钠比较贵重，避免浪费；另一个则是避免随意处置造成的危险，钠性质活泼，遇水会爆炸，B正确； C．钠比金属钛活泼，能与水反应，且钠与盐溶液反应时不能置换出盐溶液中金属，用钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛，C正确； D．金属钠化学性质活泼，能与水发生剧烈反应，化学方程式为，该反应放出大量的热，产生的氢气是可燃性气体，遇热易发生爆炸，所以金属钠着火时，若用水灭火，会加剧火势甚至引发爆炸，应用沙土扑灭，D错误； 故选D。 14. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A. 均有氢气生成 B. 反应剧烈程度：甲＞乙 C. 丙中钠能置换出单质铜 D. 甲中钠在液面下层反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，与硫酸铜溶液反应时钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，故三个反应均有氢气生成，A正确； B．稀盐酸中H⁺浓度大于水中H⁺浓度，钠与酸反应更剧烈，故反应剧烈程度：乙＞甲，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出单质铜，C错误； D．钠的密度小于水，甲中钠浮在液面上方反应，D错误； 答案选A。 15. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B．收集并检验氢气 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四射 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液需用渗析法，因胶体和溶液均能透过滤纸，过滤无法分离，A错误； B．钠的密度介于煤油和水之间，在U型管中与水反应生成氢气，氢气聚集在煤油上方可收集，导出后能检验(如点燃观察淡蓝色火焰)，装置及操作合理，B正确； C．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能置换出铜，C错误； D．钠在空气中燃烧现象为剧烈燃烧、黄色火焰、生成淡黄色固体，“火星四射”是铁丝燃烧特征，且钠燃烧不能在表面皿上进行，应该用坩埚，D错误； 故选B。 Ⅱ卷 二、非选择题 16. 自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列九种物质： ①石墨     ②氧化钙  ③酒精    ④氯水    ⑤二氧化碳    ⑥氯化铁固体   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧氯化银固体  ⑨浓盐酸。 回答下列问题：(填序号) （1）其中能导电的是___________；属于电解质的是___________。 （2）物质⑥溶于水的电离方程式为___________。 （3）物质⑦和⑨反应的离子方程式为___________。 （4）⑨可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为。中Cr的化合价为___________。___________(填化学式，下同)是氧化产物，___________发生还原反应。该反应转移的电子数为___________个。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑨ ②. ②⑥⑧ （2） （3） （4） ①. +6 ②. ③. ④. 6 【解析】 【分析】①石墨，非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；     ②氧化钙，活泼金属氧化物，熔融状态下能导电，属于电解质，固态下不导电；  ③酒精，有机物，属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电；    ④氯水，混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；    ⑤二氧化碳，非金属氧化物，属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电；     ⑥氯化铁固体，盐，属于电解质，固态下不导电；    ⑦氢氧化钡溶液 ，混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；   ⑧氯化银固体，盐，属于电解质，固态下不导电； ⑨浓盐酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电； 【小问1详解】 由分析可知，能导电的是①④⑦⑨；属于电解质的是②⑥⑧，故答案为：①④⑦⑨；②⑥⑧； 【小问2详解】 氯化铁为强电解质，固体溶于水完全电离得到铁离子和氯离子，电离方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 氢氧化钡溶液和浓盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合价代数和为0可得Cr的化合价为+6；方程式中氯元素化合价往上升转化成氯气，因此氧化产物是，中Cr的化合价有+6下降至+3价，因此发生还原反应；根据前面化合价变化分子可知，该反应转移的电子个数为6个（2个+6价的Cr得6个电子变为+3价），故答案为：+6；；；6。 17. 在实验室里，某同学正在做钠与水反应的实验，试完成下列空白。 Ⅰ．将一小块钠投入滴有酚酞水中后，钠熔化成一个闪亮的小球，四种游动，最终消失。 （1）钠熔化成小球说明___________。 （2）写出钠与水反应的离子方程式___________。 Ⅱ．为验证钠与水反应生成的气体为H2，该同学利用图1装置进行实验： （3）点燃气体，理论推测a处应该观察到的现象为淡蓝色火焰，干燥烧杯___________。(填现象)。 （4）将绿豆大的钠块投入如图2所示的烧杯中，可能的现象是___________。 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块CCl4层和水层界面处上下跳动，钠块熔化，水层变红色 D. 钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处上下跳动，水层变红色 （5）将绿豆大小的钠投入到热的坩埚中，发生反应的化学方程式___________。实验现象：___________。 （6）过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请用相关的化学方程式解释原因：___________、___________ 。 【答案】（1）钠与水反应放热、钠的熔点较低 （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3）内壁上有水雾 （4）D （5） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 钠熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 （6） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【小问1详解】 钠熔化成小球说明，钠与水反应放热，随着反应的不断进行，放出的热量使体系温度升高，达到了钠的熔点，使金属钠熔化成一个小球，说明钠的熔点较低； 【小问2详解】 钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【小问3详解】 氢气燃烧产生水，在a处点燃气体，理论推测a处应该观察到的现象为淡蓝色火焰，干燥烧杯内壁上有水雾； 【小问4详解】 A．钠的密度大于煤油，小于水，钠块在煤油和水层上下运动，并放出气体，A错误； B．根据A分析，钠块只在水层和煤油层上下运动，钠块熔化，水层变红，B错误； C．钠块的密度比水小，不能进入四氯化碳层，C错误； D．根据A分析，钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，生成氢氧化钠溶液，水层变红色，D正确； 故选D； 【小问5详解】 加热固体使用坩埚，因此钠用滤纸吸干表面的煤油，迅速投入热的坩埚中。钠与氧气反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，观察到反应剧烈，钠熔化后燃烧，生成淡黄色固体，并产生黄色火焰； 【小问6详解】 过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 18. Ⅰ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 Ⅱ．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的某几种。通过下列实验进行推断：①原溶液中加足量溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀；③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （2）原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含的离子是___________，可能含有的离子是___________。 （3）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，理由是___________。 （4）臭氧()广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的工艺原理如图所示。其中和互为___________。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. - ②. ③. （3） ①. ②. 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 （4）同素异形体 【解析】 【分析】①原溶液中加足量溶液只产生白色沉淀，说明原溶液中含有，没有，白色沉淀为；②原溶液中加溶液不产生沉淀，说明原溶液中没有，否则会产生或白色沉淀；③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有。 【小问1详解】 离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，故选③⑤； 【小问2详解】 由上面的分析可知，原溶液中一定含有；一定不含有；可能含有的离子是； 【小问3详解】 实验③说明原溶液中含有，由实验②可确定溶液中不含有，根据溶液呈电中性，原溶液中一定存在，故实验③可以省略。 【小问4详解】 和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期阶段性测试 高一化学试卷 考试时间：50分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量 N-14 C-12 O-16 I卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分共60分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2SO3→SO2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 2. 下列物质的分类正确的是 混合物 酸 盐 化合物 A CuSO4·5H2O H2SO4 NaCl 盐酸 B 碱石灰 醋酸 生石灰 Na2O C KNO3晶体 NH4Cl Cu2(OH)2CO3 NaOH D 澄清石灰水 HNO3 NaHSO4 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 4. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 5. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融的硫酸氢钠 6. 在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，且加H+生成气体的一组离子是 A. Na+、Cu2+、Cl-、 B. 、Cl-、Mg2+、Na+ C. Cl-、K+、、Fe2+ D. CH3COO-、、、K+ 7. 下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. 碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 8. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，固体发生电离 B. a离子为，b离子为 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在熔融状态下导电原因不可以用该图表示 9. 根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl 10. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 置换反应不一定氧化还原反应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应 11. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药发生爆炸时，发生如下反应(未配平)：2KNO3+3C+S= K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. KNO3在反应中得电子，为还原剂 B. 反应中元素化合价降低的只有硫元素 C. 还原产物N2和氧化产物CO2的质量比为7∶33 D. 每生成1个N2分子，转移10个电子 12. 根据以下2个反应：①2I-+Br2= I2+2Br-，②SO2+I2+2H2O= 4H+++2I-。判断Br-、I-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 A. SO2＞Br-＞I- B. SO2＞I-＞Br- C. I-＞Br-＞SO2 D. I-＞SO2＞Br- 13. 下列关于金属钠的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D. 金属钠着火时，可用水来灭火 14. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A. 均有氢气生成 B. 反应剧烈程度：甲＞乙 C. 丙中钠能置换出单质铜 D. 甲中钠在液面下层反应 15. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B．收集并检验氢气 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四射 A A B. B C. C D. D Ⅱ卷 二、非选择题 16. 自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列九种物质： ①石墨     ②氧化钙  ③酒精    ④氯水    ⑤二氧化碳    ⑥氯化铁固体   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧氯化银固体  ⑨浓盐酸。 回答下列问题：(填序号) （1）其中能导电的是___________；属于电解质的是___________。 （2）物质⑥溶于水的电离方程式为___________。 （3）物质⑦和⑨反应的离子方程式为___________。 （4）⑨可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为。中Cr的化合价为___________。___________(填化学式，下同)是氧化产物，___________发生还原反应。该反应转移的电子数为___________个。 17. 在实验室里，某同学正在做钠与水反应的实验，试完成下列空白。 Ⅰ．将一小块钠投入滴有酚酞的水中后，钠熔化成一个闪亮的小球，四种游动，最终消失。 （1）钠熔化成小球说明___________。 （2）写出钠与水反应的离子方程式___________。 Ⅱ．为验证钠与水反应生成的气体为H2，该同学利用图1装置进行实验： （3）点燃气体，理论推测a处应该观察到的现象为淡蓝色火焰，干燥烧杯___________。(填现象)。 （4）将绿豆大的钠块投入如图2所示的烧杯中，可能的现象是___________。 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在CCl4层和水层界面处上下跳动，钠块熔化，水层变红色 D. 钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处上下跳动，水层变红色 （5）将绿豆大小的钠投入到热的坩埚中，发生反应的化学方程式___________。实验现象：___________。 （6）过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请用相关的化学方程式解释原因：___________、___________ 。 18. Ⅰ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 Ⅱ．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的某几种。通过下列实验进行推断：①原溶液中加足量溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀；③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （2）原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含的离子是___________，可能含有的离子是___________。 （3）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，理由是___________。 （4）臭氧()广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的工艺原理如图所示。其中和互为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $