广东省深圳市深圳盟校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度高一第一学期期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A.广东著名的“英石”，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、CO2、CO均为电解质 B.广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些 金属元素发生化学变化呈现出的颜色 C.广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体 D.蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 2.下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③金属氧化物一定是碱 性氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤CuSO4·5H2O是混合物 A.①② B.②④ C.②⑤ D.全部 3.下列概念的逻辑关系表示正确的是 酸性氧化物 化合物 复分解 氧化还原 碱性氧化物 置换氧化 胶体分散系 反应还原 分解 反应 反应 反应 反应 氧化物 A B 4.下列物质转化在给定条件下能一步实现的是 AFe,gFeFeCL B.NaOH HNO.,NaNO HC NaCl HCI 【高一期中考试·化学试题第1页（共6页）】 26-X-081A C.Ca(OH2-CaCO- CH COOH ，CO2 D.CuCuoCOD 02 5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A.含同种元素不同价态的物质之间发生的反应一定是氧化还原反应 B.被还原的物质只具有氧化性 C.氧化产物和还原产物可能是同一物质 D.金属阳离子只能得电子被还原，非金属阴离子只能失电子被氧化 6.下列反应中，水作还原剂的是 A.2Na+2H2O—2NaOH+H2个 B.Cl2+H2O=HCI+HCIO C.SO2+H2O-H2 SO D.2F2+2H2O—4HF+O2 7.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 NaHCO,Na,CO3 FeCL,饱和溶液 澄清 混合气体 水 石灰水 NaOH溶液 pH试纸 饱和 NaHCO 溶液 A.用图I装置除去CO2中含有的少量HCI B.用图Ⅱ装置比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 C.用图Ⅲ装置制备Fe(OH)3胶体 D.用图V装置测新制氯水的pH 8.下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 H2SO溶液与Ba(OH)2溶液反应： A H++SO+Ba2++OH--BaSO+H2O 正确 错误，碳酸钙不应 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸：COg+2H+CO2个+HO 写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+一2Fe3++3H个 正确 D 向NaOH溶液中加人CuC2溶液：OH+Cu+Cu(OH)2 正确 9.下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是 A.无色透明溶液：Na、Cu+、CI、NO B.使石蕊变红的溶液：Na、Fe+、HCO、NO方 C.遇酚酞变红的溶液：K+、NH吐、SO、HCO D.透明溶液：K、Na、SO、MnO4 【高一期中考试·化学试题第2页（共6页）】 26-X-081A 10.下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO,溶液与NaOH溶液混合 CuSO,溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 向AgNO溶液中滴加盐酸 向AgNO,溶液中滴加食盐溶液 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入NaOH溶液中 11.我国“四大发明”之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。黑火药 爆炸的反应为S十2KNO十3C—一K2S十3CO2个十N2个。在该反应中，被还原的元素是 A.N B.C C.N和S D.N和C 12.现有下列反应：①Cl2+2Br—2CI+Br2②Br2+2Fe+—2Br+2Fe3+③2Fe3++ 2I一2Fe2++I2。对此，判断下列说法错误的是 A.三个反应都属于氧化还原反应 B.还原性强弱顺序为I厂>Fe+>Br>CI C.可能发生反应Cl2+2Fe2+—2CI-+2Fe3+ D.Fe+在反应②③中均作还原剂 13.有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A.纯净的H2在C12中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C.若发生C2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D.金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 14.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na,O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②NaO2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na,O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴、阳离子个数比都是2：1 ⑤向酚酞溶液中加入N2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①④⑤ 15.下列离子方程式或化学方程式的书写，错误的是 A.向NaOH溶液中滴加过量NaHCO3溶液：OH-+HCO-CO?+H2O B.向氯化钙溶液中通入CO2:Ca++CO2+H2O—CaCO,↓+2H C.氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2-CaCl2+Ca(Cl0O)2+2H2O D.漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(C1O)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HCIO 【高一期中考试·化学试题第3页（共6页）】 26-X-081A 16.下列关于焰色试验的说法正确的是 A.所有的金属都能通过焰色试验进行检验 B.某溶液的焰色为黄色，则该溶液为含钠元素的溶液 C.某溶液的焰色为黄色，则该溶液中一定有Na+,没有K D.焰色试验是化学变化过程 17.在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象得出结论。下列说法错误的是 A.氯水的浅黄绿色说明氯水中含有C2分子 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C1 C.向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明氯水中含有C2分子 D.向氯水中加入NaHCO3粉末，产生无色气体，说明氯水中含有H 18.如图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图。下列说法错误的是 干燥氯化钠固体 熔融氯化钠 氯化钠水溶液 图a 图b 图c A.图示中“○”代表的离子是氯离子 B.图a中氯化钠固体不能导电 C.图b表示熔融NaCl能导电 D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 19.向一定量的MSO4溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示： 加入溶液 ①适量Na2 S2Oa溶液 ②过量HO ③适量淀粉KI溶液 实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝 注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测KMnO4、H2O2、NazS2Os、I2氧 化性由弱到强的顺序为 A.I2,H2O2,KMnO,Na2S2Os B.I2,KMnO,H2O2,Na S,Os C.Na2 S2Os,KMnO,12,H2O2 D.Na2S2Og、H2O2、KMnO4,I2 20.某无色溶液中只可能含有K+、Ag、Ba+、Fe3+、CI、CO号、SO?中的一种或几种，对其进 行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.可能含有K、CI B.一定含有K+、CO号、SO星 C.一定不含有Cl、Ba2+、Fe3+、Ag D.可能含有K+、Ag 【高一期中考试·化学试题第4页（共6页）】 26-X-081A 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 21.(10分)按要求填写： 工.现有以下物质：①铜丝②澄清石灰水 ③小苏打④CO2⑤酒精 ⑥NaHSO4溶液 ⑦Na2CO3⑧Cu2(OH)2CO3。 (1)上述物质属于电解质的有 (填写相应编号)。 (2)写出⑧溶于⑥的离子方程式： Ⅱ.实验室、生活中处处有化学知识的应用。 (3)KCO3与浓盐酸常温能反应。 已知化学方程式：KCIO3+6HCI(浓)—3Cl2◆+KC1+3H2O。 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目： (4)已知天然水中主要含可溶性的Ca(HCO3)2,为了检测天然水中Ca+的含量，水质检 验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式： (5)“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新 闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液（主要成分 是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的离子反应方程 式： 22.(10分)实验室用下列装置制取纯净的C12。回答下列问题： 浓盐酸 B MnO (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ,圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。该反应中浓盐酸体现的性质是 (2)装置C、D中应盛放的试剂名称分别为 (3)装置F中试剂的作用是 (4)不同温度条件下，C12与强碱反应的产物不同。某温度下，将C12通入KOH溶液中，反 应后得到KCI、KCIO、KCIO3的混合液，经测定CIO和CIO3离子个数比为1·2，则CI2 与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为 ▣ 23.(10分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱 法的主要流程如图所示（部分物质已略去）： C02 NaHCO,固体操作②，Na,CO,固体 NH,→饱和食盐水操作@ 溶液A 系列操作→NH,C1固体 溶液B 查阅资料知：NH3极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： 【高一期中考试·化学试题第5页（共6页）】 26-X-081A (1)操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是 (填名称)。 (2)关于上述流程，析出NaHCO,的反应方程式为 能析出NaHCO3的主要原因是 (3)为了提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和食盐水中的先后顺序为 (填字母)。 A.先通CO2再通NH B.先通NH3再通CO2 (4)为了测定含有NaHCO3杂质的Na2CO3产品的纯度，取5.00gNa2CO3产品充分加热， 当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g,该样品中N2CO3的纯度是 (用百分数表示)。 (5)某小组同学又提出了下列测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的方 法，其中可行的是 (填字母)。 A.取ag混合物与足量的NaOH溶液混合，得到bg溶液 B.取αg混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 D.取αg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 24.(10分)钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用 价值。 回答下列问题： I.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及 其化合物的“价-类”二维图。 ↑化合价 NaHCO, Na,CO, +1F NaH ② NaOH NaCl 0 ① 物质 氢化物 单质氧化物 碱 盐 类别 (1)写出NaHCO3在水中的电离方程式： (2)银白色固体①在实验室应保存在 中；淡黄色固体②可以与CO2反应，写出该 反应的化学方程式： (3)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2 2Na2CO3+C+2H2。 ①由氢元素价态可知，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②请根据上述反应及氢化钠(NH)中氢元素化合价，预测其与水反应的产物，并写 出化学方程式： Ⅱ.工业废水中的重铬酸根离子(CrO号)有毒，必须达标后才能排放。工业上常用绿矾 (FeSO4·7H2O)做处理剂，反应原理为 Fe2++ Cr2O号十 H Fe3 +Cr3++H2O。 (4)写出该反应配平后的离子方程式： 【高一期中考试·化学试题第6页（共6页）】 26-X-081A2025~2026学年度高一第一学期期中考试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.C2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.B9.D10.B11.C12.D13.D14.C15.B16.B 17.C18.D19.A20.B 21.(每空2分，共10分) (1)③⑦⑧ (2)Cue(OH)2COs+4H+--2Cu2++3H2O+COz 得1×5e (3)KCIO+6HCI(浓)-3C2个+KC+3H2O 失5×1e (4)Ca++2OH+2HCO3-CaCO3￥+CO⅓+2HO (5)CIO+CI-+2H+-CI2+H2O 22.(除标注外，每空2分，共10分) (1)分液漏斗(1分)：MnO,+4H++2C厂_△Mn++C◆+2HO;还原性、酸性 (2)饱和食盐水；浓硫酸（各1分） (3)吸收多余氯气，防止污染空气(1分) (4)11:3 23.(除标注外，每空2分，共10分) (1)漏斗、玻璃棒(1分) (2)NaCI+CO2+NH+HO一一NaHCO3Y+NHCl:相同温度下，该体系中NaHCO的溶解度最小 (3)B(1分) (4)83.2% (5)BC 24.(除标注外，每空2分，共10分) (1)NaHCO-Na+HCO (2)煤油（或石蜡油）(1分)：2Na2O2+2CO22Na2CO为+O2 (3)①还原剂(1分) ②NaH+H2O-NaOH+H2个 (4)6Fe2++Cr2O号+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O 【高一期中考试·化学试题参考答案】 26-X-081A