精品解析：广东省阳江市高新区2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

启用前★注意保密 2024-2025学年度第一学期高二测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列参展商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国剪纸 B．俄罗斯小麦粉 C．埃及长绒棉 D．巴基斯坦铜器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故不选A； B．小麦粉主要成分是淀粉，淀粉属于有机物，故不选B； C．长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故不选C； D．铜器的成分是金属，金属属于无机物，故选D； 选D。 2. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确； B．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确； C．金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C错误； D．碲是VIA族元素，D正确； 故选C。 3. 工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示： 已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是 A. 酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B. 反应Ⅰ中每消耗30 gFeS2，转移的电子数为0.5 mol C. 滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+ D. 反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质KOH、MgO等溶于硫酸进入溶液，MnO2与硫酸不反应，过滤，得到二氧化锰，反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，加入碳酸钙调pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，经过滤得较纯净的硫酸锰溶液。最终得到硫酸锰晶体，据此作答。 【详解】A．升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故A正确； B．反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为-1价，被氧化为S单质，30 gFeS2，物质的量为0.25mol，所以每消耗30 gFeS2，转移的电子数为0.5 mol，故B正确； C．MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含Mn2+，故C错误； D．反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，Fe从+2价转化为+3价，Mn从+4价转化为+2价，根据得失电子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正确； 故答案选C。 4. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中，发生了氧化还原反应 B. 过程②中， C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，过程①中元素化合价未发生改变，未发生氧化还原反应，A错误； B．由图知，过程②中离子方程式为，B正确； C．由图知，过程③中发生反应，反应消耗，溶液酸性减弱，C错误； D．由图中转化关系可得，回收S的总反应为，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将标准状况下通入溶液中： B. 向含的溶液中通入标准状况下 C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下物质的量为，通入溶液中不足，部分与 发生氧化还原反应，生成和，未被反应的会与反应生成，选项所给离子方程式正确，A项正确； B．标准状况下22.4L物质的量为1mol，通入含的溶液中，其中先氧化，剩余氧化，氧化产物分别为和，选项所给离子方程式正确，B项正确； C．向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀，同时有硫酸铵和水生成，选项所给离子方程式正确，C项正确； D．向中滴加使恰好完全沉淀，与的物质的量之比应为1:2，故离子方程式应为：，D项错误； 故选D。 6. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与醋酸不反应，不存在能自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A不选； B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，故B不选； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C不选； D．Mg与稀盐酸发生氧化还原反应，两电极活泼性不同，上端接触形成了闭合回路，故形成了原电池，故D选； 答案选D。 7. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 用图1所示装置分离石油，得到汽油、柴油、煤油等各种馏分 B. 用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 C. 用图3所示装置分离乙醇与乙酸 D. 用图4所示装置吸收或气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油蒸馏（分馏），可得到汽油、柴油、煤油等各种馏分，故A正确； B．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．乙醇与乙酸互溶，无法分液分离，故C错误； D．或气体气体极易溶于水，苯密度小于水，该装置不能做到防倒吸，应该用CCl4代替苯，因为CCl4密度比水大，故D错误； 故选：A。 8. 对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 用铝热法还原金属： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，生成硫酸和氯化氢，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br−++4H+，A正确； B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板，生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．铝热法还原金属是铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，C错误； D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，离子方程式为：3Ag+4H++ =3Ag++NO↑+2H2O，D错误； 故答案选A。 9. 如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A. 容器内充入、后充分反应，放出的热量 B. C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，充入1molCO(g)和1molH₂(g)，无法完全转化为反应物，实际放出热量小于(b-a)kJ，A错误； B．由能量图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH=(生成物总能量-反应物总能量)=+(b-a)kJ·mol⁻¹，B错误； C．化学反应中，断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键需释放能量，故反应过程中既有能量吸收又有能量释放，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，(b-a)为焓变值，加入催化剂(b-a)不变，D错误； 故选C。 10. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲表示反应放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误； B．燃烧热是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误； C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2mol，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确； D．CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误； 故选C。 11. 为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率（），某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成气体的体积，绘制出如图所示的曲线，下列说法错误的是 A. 可用某些物理量的变化来表示该反应的反应速率 B. 化学反应速率最快的时间段是 C. D. 时间段的平均反应速率可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙为固体，可以用单位时间内固体质量变化量表示反应速率， A正确； B．曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1～t2，B正确； C．由于HCl、CaCl2与CO2属于不同的聚集状态，因此对应反应速率无法直接建立比值关系，C错误； D．t1~t4时间段的平均反应速率可以表示为mL/min，D正确； 故答案选C。 12. 某密闭容器中发生反应3X(g)Y(g)+mZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中混合气体的平均摩尔质量 随压强变化的曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. m>2 B. 该反应的△H>0 C. a、b、c三点平衡常数： D. a、b、c三点的反应速率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，在温度不变时，增大压强，混合气体平均摩尔质量增大，则平衡向气体分子数减小的方向移动，不能确定m的大小，A错误； B．根据图像可知，在压强不变时，升高温度，达到平衡时混合气体平均摩尔质量减小，该反应平衡向吸热方向移动，若m>2时正反应为吸热反应，若m<2时正反应为放热反应，B错误； C．a、c点的温度都是300℃，温度相同，平衡常数相同，则， b点的反应温度是400℃，升高温度，平衡不能确定移动方向，C错误； D．a、c两点温度相同，c点压强小于a点压强，增大压强，化学反应速率增大，a、b两点压强相同，b点温度高于a点温度，则a、b、c三点的反应速率：，D正确； 故答案为：D。 13. 下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示： Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH1=−116kJ·mol−1 Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH2=−41kJ·mol−1 Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH3  下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ在T<427K时，能自发进行 B. 相同温度下，ΔG(Ⅰ)<ΔG(Ⅱ)的主要原因可能是ΔH1>ΔH2 C. ΔH3=−75kJ·mol−1 D. 400K时，平衡常数K(Ⅲ)= 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，温度小于427K时，反应Ⅱ的自由能小于0，反应能自发进行，故A正确； B．由方程式可知，反应Ⅰ的焓变ΔH1小于反应Ⅱ的焓变ΔH2，故B错误； C．由盖斯定律可知，反应Ⅰ—反应Ⅱ=反应Ⅲ，则ΔH3=(−116kJ·mol−1)—(−41kJ·mol−1)=−75kJ·mol−1，故C正确； D．由盖斯定律可知，反应Ⅰ—反应Ⅱ=反应Ⅲ，则400K时，平衡常数K(Ⅲ)= ，故D正确； 故选B。 14. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产Si单质 用石英砂和碳高温反应生成Si和 B 给橘子树喷洒波尔多液 具有强氧化性 C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银 Hg能与S发生氧化还原反应 D 工业合成氨采用高温作条件 高温下，和的平衡转化率更高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业生产Si单质，用石英砂和碳高温反应生成Si和CO，A错误； B．给橘子树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误； C．用硫粉处理打碎的水银温度计，，S体现氧化性，C正确； D．工业合成氨采用高温作条件，因为单位时间内生成的量更多，该反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率，D错误； 本题选C。 15. 硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：H2SHS−+H+；HS−S2−+H+。除去烟气中的H2S方法有：①溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧化脱除(原理如图2，核心反应为HS−+O=S+OH−)。下列说法不正确的是 A. 图1中溶液可以循环利用 B. 图1脱除34 g H2S，标准状况下，理论上消耗体积为11.2 L C. 图2中，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，H2S的去除率可能增大 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大 【答案】D 【解析】 【分析】图1中分两步，第一步H2S与Fe3+反应生成Fe2+与S，第二步Fe2+与O2反应生成H2O和Fe3+，总反应方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，Fe3+为催化剂，Fe2+为中间产物。 【详解】A．根据分析，Fe3+为催化剂，图1中溶液浓度几乎不变，可以循环利用，A正确； B．图1总反应方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，34gH2S的物质的量为1mol，脱除34gH2S，理论上消耗0.5mol，标准状况下体积为11.2L，B正确； C．图2中，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，OH-浓度增大，使平衡：H2SH++HS-正向移动，HS-浓度增大，H2S的氧化去除率增大，C正确； D．图2中，O2分子在活性炭表面变为活性O原子，其他条件不变时，增大水膜的厚度，O2分子变为活性O原子的数量降低，H2S的去除率降低，D错误； 故选D。 16. 常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. pH随的变化始终满足直线关系 B. 溶液中水的电离程度： C. 该温度下， D. 分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液体积大 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图像信息可知，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞3，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸，据此分析解题。 【详解】A．当溶液无限稀释时，溶液的pH接近7，所以pOH随lg变化不始终满足直线关系，A错误； B．溶液中水的电离影响因素酸碱抑制水的电离，氢离子浓度越小，对水电离影响越小，a、c点，lg=1，V=10V0，强酸pH=2，弱酸pH=4稀释10倍，强酸溶液中氢离子浓度减小的多，b点，lg=2，V=100V0，b点溶液中氢离子浓度小水的电离程度大，b＞a＞c，B错误； C.0.1mol/L 体积均为 V0 的 HB 溶液，稀释10倍，溶液pH=4，该温度下，Ka（HB）==≈10-6，C正确； D．根据反应方程式：HA+NaOH=NaA+H2O、HB+NaOH=NaB+H2O可知，分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，二者消耗NaOH溶液体积一样多，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]，具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广谱高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置B中试剂为___________，装置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的仪器名称为___________。 （2）(CNO)3Cl2Na的制备步骤如下： ①检查装置气密性后加入药品。 ②关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到___________时，关闭，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式___________，制备过程中要不断通入Cl2，其目的是___________，反应完成后需进行的操作为___________。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. D中液面上方出现黄绿色气体 ②. 2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O ③. 使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率 ④. 打开K1，通入N2，将剩余的氯气排入E中，防止污染空气 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸反应生成氯气，通过B装置除去氯气中混有的氯化氢气体，装置C为空载仪器，作用是作安全瓶，可以起防倒吸的作用，氯气进入装置D与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸吡啶溶液在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠。装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此回答问题。 【小问1详解】 由分析可知：装置B用于除去氯化氢气体因而盛有的试剂为饱和食盐水；由实验装置图可知，装置D中，盛放氰尿酸吡啶溶液的仪器为恒压滴液漏斗，故答案为；饱和食盐水；恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 由分析可知：装置D中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸溶液在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，制备过程为关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，当观察到D中液面上方出现黄绿色气体，说明氢氧化钠溶液已经反应较完全，关闭K2，滴入氰尿酸吡啶溶液，次氯酸钠溶液与氰尿酸吡啶溶液在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，反应的化学方程式为：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O；制备过程中要不断通入氯气，目的是使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，从而提高原料的利用率；反应完成后打开K1，通入氮气，将剩余的氯气排入E中，防止污染空气；故答案为D中液面上方出现黄绿色气体；2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O；使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率；打开K1，通入N2，将剩余的氯气排入E中，防止污染空气。 18. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收MnO2的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有___________(任写一点)。“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 （2）“灼烧”的目的是___________。 （3）“溶解”时加入H2O2可将MnO2转化为硫酸锰，气体X的化学式为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是___________。 【答案】（1） ①. 将炭包粉碎、搅拌等 ②. （2）将炭包中的炭粉转化为CO2除去 （3） ①. O2 ②. MnO2会催化的分解，增大过氧化氢的消耗量，所以的实际消耗量比理论值高 【解析】 【分析】废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质)加入稀硝酸酸化，炭粉、MnO2不溶，其余溶解过滤后进入废液1中，所得固体在空气中灼烧，碳转化为CO2，得到的粗MnO2利用稀硫酸和双氧水溶解得到氧气和锰离子，加入溶液沉淀锰离子，得到碳酸锰，然后通入空气焙烧得到MnO2，据此解答。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有将炭包粉碎、搅拌等；“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和炭粉，炭和氧气反应生成二氧化碳，“灼烧”的目的是将炭包中的炭粉转化为CO2除去。 【小问3详解】 “溶解”时加入可将转化为硫酸锰，本身被氧化生成氧气，故X气体是O2，MnO2会催化的分解，增大过氧化氢的消耗量，所以的实际消耗量比理论值高。 19. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验 序列 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1.0 【实验原理】 （1）请完成此实验设计，其中：_______，_______。 （2）实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 （4）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。 （5）该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验序列 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液 ① 25 2.0 3.0 2.0 3.0 t ①该小组同学提出的假设是_______。 ②若该小组同学提出的假设成立，和实验②相比，应观察到_______现象。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2）浓度 （3）②③ （4）或 （5） ①. 对该反应有催化作用 ②. 实验④中溶液褪色更快 【解析】 【分析】实验探究影响化学反应速率因素，应该使用变量控制法，每次只改变一个影响变量。 【小问1详解】 实验①、②探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则溶液总体积应相同，V1=2.0，实验②、③探究温度对反应速率的影响，V2=3.0；故答案为：2.0；3.0； 【小问2详解】 实验①、②温度相同，通过改变草酸加入体积而改变草酸浓度，故为探究H2C2O4浓度对反应速率的影响； 【小问3详解】 实验②、③的浓度相同，变量是温度，实验②、③探究温度对化学反应速率的影响，温度越高，化学反应速率越快； 【小问4详解】 草酸的物质的量为：0.6mol⋅L−1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.05mol⋅L−1×0.003L=0.00015mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol:0.00015mol=12:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，而由实验1可知混合溶液的中体积为10mL，所以混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： =0.015mol/L，这段时间内平均反应速率为：v(KMnO4)= = mol/(L⋅min)； 【小问5详解】 ①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂；②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于1.5min，从而说明Mn2+是催化剂，观察到的现象是与实验②比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于2.7min)。 20. 有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线： 已知如下信息： ①H2C=CH2 ②+RNH2 ③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 回答下列问题： (1)A的化学名称为____。 (2)由B生成C的化学方程式为____。 (3)C中所含官能团的名称为____。 (4)由C生成D的反应类型为___。 (5)D的结构简式为____。 【答案】 ①. 三氯乙烯 ②. +KOH+KCl+H2O ③. 碳碳双键、氯原子 ④. 取代反应 ⑤. 【解析】 【分析】由A的分子式C2HCl3，可确定其结构简式为ClCH=CCl2；采用逆推法，借助信息②，由F和E，可逆推出D为；由A、D及二环己基胺，可逆推出C为；由信息①及B生成C的反应条件，可逆推出B为。 【详解】(1)A的结构简式为ClCH=CCl2，化学名称为三氯乙烯。答案为：三氯乙烯； (2)由B()生成C()，发生消去反应，化学方程式为+KOH+KCl+H2O。答案为：+KOH+KCl+H2O； (3)C的结构简式为，所含官能团的名称为碳碳双键、氯原子。答案为：碳碳双键、氯原子； (4)由C()生成D()，是C与2个分子的二环己基胺发生取代反应生成的，同时生成2个分子HCl。答案为：取代反应； (5)由以上分析知，D的结构简式为。答案为：。 【点睛】推断有机物时，可采用顺推法，也可采用逆推法，反应条件的对照，是用好题给信息的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启用前★注意保密 2024-2025学年度第一学期高二测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列参展商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国剪纸 B．俄罗斯小麦粉 C．埃及长绒棉 D．巴基斯坦铜器 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 3. 工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示： 已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是 A. 酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B. 反应Ⅰ中每消耗30 gFeS2，转移的电子数为0.5 mol C. 滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+ D. 反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 4. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中，发生了氧化还原反应 B. 过程②中， C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将标准状况下通入溶液中： B. 向含的溶液中通入标准状况下 C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 6. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 7. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 用图1所示装置分离石油，得到汽油、柴油、煤油等各种馏分 B. 用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 C. 用图3所示装置分离乙醇与乙酸 D. 用图4所示装置吸收或气体 8. 对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 用铝热法还原金属： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 9. 如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是 A. 容器内充入、后充分反应，放出的热量 B. C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变 10. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 11. 为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率（），某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成气体的体积，绘制出如图所示的曲线，下列说法错误的是 A. 可用某些物理量的变化来表示该反应的反应速率 B. 化学反应速率最快的时间段是 C. D. 时间段的平均反应速率可以表示为 12. 某密闭容器中发生反应3X(g)Y(g)+mZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中混合气体的平均摩尔质量 随压强变化的曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. m>2 B. 该反应的△H>0 C. a、b、c三点平衡常数： D. a、b、c三点的反应速率： 13. 下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示： Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH1=−116kJ·mol−1 Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH2=−41kJ·mol−1 Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH3  下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ在T<427K时，能自发进行 B. 相同温度下，ΔG(Ⅰ)<ΔG(Ⅱ)的主要原因可能是ΔH1>ΔH2 C. ΔH3=−75kJ·mol−1 D. 400K时，平衡常数K(Ⅲ)= 14. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产Si单质 用石英砂和碳高温反应生成Si和 B 给橘子树喷洒波尔多液 具有强氧化性 C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银 Hg能与S发生氧化还原反应 D 工业合成氨采用高温作条件 高温下，和的平衡转化率更高 A. A B. B C. C D. D 15. 硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：H2SHS−+H+；HS−S2−+H+。除去烟气中的H2S方法有：①溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧化脱除(原理如图2，核心反应为HS−+O=S+OH−)。下列说法不正确的是 A. 图1中溶液可以循环利用 B. 图1脱除34 g H2S，标准状况下，理论上消耗体积为11.2 L C. 图2中，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，H2S的去除率可能增大 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的去除率增大 16. 常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. pH随的变化始终满足直线关系 B. 溶液中水的电离程度： C. 该温度下， D. 分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液体积大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]，具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广谱高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置B中试剂为___________，装置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的仪器名称为___________。 （2）(CNO)3Cl2Na的制备步骤如下： ①检查装置气密性后加入药品。 ②关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到___________时，关闭，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式___________，制备过程中要不断通入Cl2，其目的是___________，反应完成后需进行的操作为___________。 18. 以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收MnO2的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有___________(任写一点)。“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 （2）“灼烧”的目的是___________。 （3）“溶解”时加入H2O2可将MnO2转化为硫酸锰，气体X的化学式为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是___________。 19. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验 序列 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1.0 【实验原理】 （1）请完成此实验设计，其中：_______，_______。 （2）实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 （4）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。 （5）该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验序列 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 3mol/L溶液 0.05mol/L溶液 ① 25 2.0 3.0 2.0 3.0 t ①该小组同学提出的假设是_______。 ②若该小组同学提出的假设成立，和实验②相比，应观察到_______现象。 20. 有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线： 已知如下信息： ①H2C=CH2 ②+RNH2 ③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 回答下列问题： (1)A的化学名称为____。 (2)由B生成C的化学方程式为____。 (3)C中所含官能团的名称为____。 (4)由C生成D的反应类型为___。 (5)D的结构简式为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $