精品解析：辽宁省七校协作体2024-2025学年高二下学期6月月考化学试卷

2024-2025学年度(下)七校协作体6月高二联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Cr：52 第I卷 客观题 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。下列与宇航员宇航服的材料有关的说法不正确的是 A. 内衣层所用的棉纺织品为天然高分子材料 B. 保暖层所用羊毛的主要成分为蛋白质 C. 水冷层所用的聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得 D. 防护层所用芳纶()具有网状结构 2. 以下化学用语表述正确的是 A. 顺式聚异戊二烯的结构简式： B. 四氯化碳分子的空间填充模型： C. 甲酸乙酯的分子式： D. 的系统命名：2-甲基-1-丙醇 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的碳碳双键数目为 B. 麦芽糖完全水解得到的葡萄糖分子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 羟基中含有的电子数目为 4. 据化学知识及常识，下列说法中错误的是 A. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 B. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应 C. DNA分子的两条链上的碱基互补配对，形成的氢键数目不同 D. 为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在较低压强和温度下进行加聚反应 5. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 硬脂酸与乙醇发生酯化反应： B 1-氯丙烯发生加聚反应：n CH3CH=CHCl C. 溴乙烷在醇溶液中加热： D 新制氢氧化铜与乙醛反应： 6. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 A. 用纤维素制取硝酸纤维过程中发生了酯化反应 B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，鸡蛋清发生了盐析 C. 除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 D. 用溴水鉴别己烯、苯、乙醇、乙酸 7. 从中草药中提取calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该分子存在顺反异构体，分子中存在手性碳原子 B. 该分子中碳原子有、两种杂化方式 C. 该物质与浓溴水反应，最多消耗 D. 该物质在酸性条件下的水解产物有一种 8. 物质微观结构决定宏观性质。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质 B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解材料 C 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 D 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 乙二醇用于生成汽车防冻液 A. A B. B C. C D. D 9. 地沟油某成分I可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 化合物I充分氢化需要消耗 B. I和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分 C. 生物柴油与石化柴油组成元素不同 D. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C．实验室制备及收集乙烯 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A. 晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B. 干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D. 石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证分子中的碳碳双键 取样与适量酸性溶液混合，充分反应，观察现象 酸性溶液褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 苯酚的检验 苯中可能含有苯酚，取样后滴入足量的浓溴水 无白色沉淀生成，苯中不含苯酚 C 淀粉水解程度检验 淀粉溶液在稀存在下水浴加热一段时间，加适量溶液，使其呈碱性，再与银氨溶液混合水浴加热 有光亮的银镜生成，说明淀粉已经水解 D 探究有机物基团间的相互影响 分别向两支盛有苯和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。 盛有苯的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响 A. A B. B C. C D. D 13. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离、固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. 中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 蒸馏滤液可获得 D. 杯酚可由与甲醛溶液发生加聚反应合成 14. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A. 与Na反应的容易程度： B. 羟基的活性：C6H5OH>H2O C. 酸性： D. 碱性：＞ 15. 如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是 A. Ni元素位于元素周期表的d区 B. 是反应的中间产物 C. 若将换为，则有机产物为 D. 该过程总反应方程式为＋HI 第Ⅱ卷 主观题 二、非选择题(本题4个小题，共55分) 16. 铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）甘氨酸铬(结构如图)是一种配合物，分子中与铬配位的原子为___________。(填元素符号) （2）已知铬的化合物色彩众多，如(紫色)、(灰蓝色沉淀)，(绿色溶液)等。向溶液中滴加溶液至过量，可观察到的现象是___________。 （3）已知晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀物质的量如表所示： 晶体颜色 深绿色 浅绿色 紫色 沉淀的物质的量 1 2 3 写出浅绿色晶体配合物的化学式：___________。 （4）的熔点()比的熔点()低得多，这是由于___________。 （5）、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中、采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。 已知、半径分别为，，晶胞中位于所形成的正八面体的体心。 ①该晶胞的边长为___________pm； ②已知阿伏加德罗常数的值为，则该复合氧化物密度为___________(列出计算式即可)。 ③在该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则位于晶胞的___________(填“棱心”、“面心”、“体心”)。 17. 现有下列几种有机物： ①；②1；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨ 请回答下列问题： （1）属于芳香烃，但不是苯的同系物的是___________(填序号，下同)，属于醇类的是___________。 （2）实验室由苯制取⑧的化学反应方程式为___________。 （3）已知：双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)，如：，通过上述反应合成，所需反应物为①和___________(填结构简式)。 （4）①与以物质的量发生加成反应时可得___________种产物(不考虑立体异构)。 （5）已知：乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸。②可经过三步反应制得，设计最合理的三步反应类型依次是___________、___________、___________。 18. 乙酰苯胺()有止痛、退热的功能，在实验室按以下流程进行制备。 I．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g(20℃) 水 乙醇 苯胺 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 114.3 304 0.46(温度越高，溶解度越大) 36.9 Ⅱ．制备过程： （1）原理与装置。 实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入锌粒和冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加苯胺。 ①仪器a的名称是___________。 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是___________。 ③已知该制备方法的主要反应为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________。 ④制备过程中温度计控制示数在到之间，若温度低于，不利于蒸出水，会影响乙酰苯胺产率的提高；温度不高于的原因是___________。 （2）制得粗产品。 实验流程包括：，其中最合适的“洗涤”是___________(填标号)。 a．的乙醇溶液 b．溶液 c．冰水 d．热水 （3）重结晶提纯。 粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→___________→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，得到产品。 Ⅲ．计算产率。 （4）已知：产率，本实验中乙酰苯胺的产率为___________(保留三位有效数字)。 19. 有机物是一种羧酸，其合成路线之一如下： 已知：(、为或烃基) （1）A的化学名称为___________。 （2）下列关于A和B的说法正确的是___________。 A. 由A生成B的反应类型为取代反应 B. 由A生成B的条件和试剂为、光照 C. A中最多有12个原子共平面 D. 每个B中有6个杂化的原子和3个键 （3）由C生成D的另一个产物是___________。 （4）D生成E的化学反应方程式为___________。 （5）H是E的芳香族同分异构体，满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应且能与恰好完全反应； ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。 （6）G的含氧官能团有羧基和___________(填官能团名称)。 （7）某同学参照上述合成路线，设计出了一种制备的合成路线，M其中M和N的结构简式为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度(下)七校协作体6月高二联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Cr：52 第I卷 客观题 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。下列与宇航员宇航服的材料有关的说法不正确的是 A. 内衣层所用的棉纺织品为天然高分子材料 B. 保暖层所用羊毛的主要成分为蛋白质 C. 水冷层所用的聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得 D. 防护层所用的芳纶()具有网状结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉纺织品的主要成分为纤维素，纤维素是天然高分子材料，A正确； B．羊毛主要成分为蛋白质，B正确； C．氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，含有碳碳双键，通过加聚反应制得氯乙烯，C正确； D．根据芳纶的结构简式可知，芳纶由缩聚反应形成的线型高分子，具有链状结构，而非网状结构(网状结构为体型高分子)，D错误； 故答案为D。 2. 以下化学用语表述正确的是 A. 顺式聚异戊二烯的结构简式： B. 四氯化碳分子的空间填充模型： C. 甲酸乙酯的分子式： D. 的系统命名：2-甲基-1-丙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺式聚异戊二烯由异戊二烯[CH2=C(CH3)-CH=CH2]发生1,4-加成聚合生成，链节为-CH2-C(CH3)=CH-CH2-，顺式结构中-CH2-位于碳碳双键的同侧，该结构简式正确表示了顺式构型，A正确； B．CCl4空间填充模型（比例模型）需体现原子大小比例（Cl原子半径大于C），B错误； C．HCOOCH2CH3是甲酸乙酯的结构简式，其分子式应为C3H6O2，C错误； D．该醇的主链含4个碳原子（最长碳链含羟基），故正确命名为2-丁醇，D错误； 答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的碳碳双键数目为 B. 麦芽糖完全水解得到的葡萄糖分子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 羟基中含有的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．C5H10可能是环戊烷，不存在碳碳双键，A错误； B．1mol麦芽糖水解生成2mol葡萄糖，即葡萄糖分子数为2NA，B正确； C．CHCl3在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．羟基（-OH）的摩尔质量为17g/mol，17g羟基为1mol，每个羟基含9个电子，因此羟基中含有的电子数目为9NA，D错误； 故选B。 4. 据化学知识及常识，下列说法中错误的是 A. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 B. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应 C. DNA分子的两条链上的碱基互补配对，形成的氢键数目不同 D. 为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在较低压强和温度下进行加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，所以均能用于有机化合物结构的分析，故A正确； B．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑，蛋白质发生颜色反应，不是水解反应，故B错误； C．DNA分子呈双螺旋结构，两条链上的碱基通过氢键作用，实现碱基互补配对，DNA分子链上碱基的数目不同，形成的氢键数目不同，故C正确； D．乙烯在较低压强和温度下进行加聚反应得到支链较少的聚乙烯，乙烯在较高压强和温度下进行加聚反应得到支链较多的聚乙烯，故D正确； 故答案选B。 5. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 硬脂酸与乙醇发生酯化反应： B. 1-氯丙烯发生加聚反应：n CH3CH=CHCl C. 溴乙烷在醇溶液中加热： D. 新制氢氧化铜与乙醛反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酯化反应机理为“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸（C17H35COOH）脱去-OH，乙醇（C2H518OH）脱去-H，生成的酯中18O保留在酯键（-CO18O-）中，水为H2O，方程式符合机理，条件（浓硫酸、加热）及可逆符号正确，A正确； B．1-氯丙烯结构简式为CH3CH=CHCl，加聚反应时双键断裂，产物主链碳原子数及氯原子位置错误，正确的为n CH3CH=CHCl，B错误； C．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，产物应为乙烯（CH2=CH2）、NaBr和H2O，选项中生成乙醇（CH3CH2OH）为水解反应产物，混淆了消去与水解条件，正确的为，C错误； D．新制氢氧化铜与乙醛反应需碱性条件，生成的醋酸钠要拆成离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 6. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 A. 用纤维素制取硝酸纤维过程中发生了酯化反应 B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，鸡蛋清发生了盐析 C. 除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 D. 用溴水鉴别己烯、苯、乙醇、乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素分子中含有羟基，可与硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维和水，A正确； B．是重金属盐，向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，鸡蛋清发生变性，而不是盐析（盐析是加入轻金属盐或铵盐溶液使蛋白质溶解度降低而析出的过程），B错误； C．通入氢气在一定条件下除去乙烷中少量乙烯，但由于难以控制氢气的量，会引入新的杂质氢气，不能达到除杂目的，C错误； D．己烯能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴，溶液分层，上层为橙红色；乙醇与溴水互溶，无明显现象；乙酸与溴水互溶，无明显现象；所以用溴水不能鉴别乙醇和乙酸，D错误； 故选A。 7. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该分子存在顺反异构体，分子中存在手性碳原子 B. 该分子中碳原子有、两种杂化方式 C. 该物质与浓溴水反应，最多消耗 D. 该物质在酸性条件下的水解产物有一种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中碳碳双键两端碳原子均连接不同基团，存在顺反异构体；但分子中饱和碳原子（如-CH2-、-OCH3中的碳）均连接相同基团（-H或-CH3），无手性碳原子，A错误； B．分子中苯环、碳碳双键、羰基的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子（-CH2-、-OCH3中的碳）为sp3杂化，仅存在sp2、sp3两种杂化方式，B正确； C．1 mol该物质与浓溴水反应时，2个碳碳双键加成消耗2mol Br2，2个酚羟基（左、右苯环各1个）邻位各取代1 mol Br2，共消耗4 mol Br2，C错误； D．分子中含1个酯基（-O-CO-），酸性水解后酯键断裂生成两种产物；，D错误； 故答案选B。 8. 物质的微观结构决定宏观性质。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质 B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解材料 C 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 D 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 乙二醇用于生成汽车防冻液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子液体有良好的导电性，而原电池电解质需要导电以传导离子，结构性质与用途匹配，A正确； B．聚乳酸含酯基，酯基易水解（尤其微生物作用下），使材料可降解，结构性质解释用途，B正确； C．冠醚空腔直径与K⁺匹配，可络合K⁺形成易溶于有机溶剂的配合物，从而增大KMnO4溶解度，结构性质解释用途，C正确； D．汽车防冻液主要功能是降低水的凝固点（冰点）防止结冰，所给的结构性质不能解释用途，D错误； 故答案选D。 9. 地沟油某成分I可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 化合物I充分氢化需要消耗 B. I和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分 C. 生物柴油与石化柴油组成元素不同 D. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．1分子化合物I中含有2个碳碳双键，故化合物I充分氢化需要消耗，A错误； B．Ⅰ属于天然油脂的主要成分，Ⅲ不属于天然油脂的主要成分，B错误； C．生物柴油的组成元素主要为C、H、O，石化柴油组成元素为C、H，C正确； D．Ⅱ为丙三醇易溶于水，Ⅲ为酯，加入NaOH溶液，酯会发生水解，不能提升分离效果，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C．实验室制备及收集乙烯 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备乙炔时，电石中含硫化钙等杂质，与水反应会生成等还原性杂质气体，也能使溴水褪色，该装置中未除去杂质气体，无法证明是乙炔使溴水褪色，A错误； B．乙酸与碳酸钠反应生成，说明乙酸的酸性强于碳酸；但乙酸易挥发，挥发出的乙酸可直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚的酸性比较，需先通过饱和溶液除去乙酸蒸气，B错误； C．乙烯密度与空气接近，不能用向上排空气法收集，应采用排水法收集，C错误； D．在乙醇中溶解度小于在水中的溶解度，向配合物溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，装置操作合理，D正确； 故答案选D。 11. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A. 晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B. 干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D. 石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体为离子晶体，不存在分子的说法，根据均摊法，每个晶胞中含有4个()和4个()，A错误； B．中离最近的氯离子有6个，则钠离子的配位数为6；干冰（）晶体为面心立方结构，分子的配位数为12，B错误； C．金刚石中每个C原子与4个C原子形成键，每个键被2个C原子共用，故每个C原子实际形成2个键，故碳原子与碳碳键个数比为1:2，C正确； D．石墨晶体中，层内存在碳碳共价键，层间存在范德华力，同时石墨能导电，使其具有金属键特性，故石墨属于混合晶体而非分子晶体，D错误； 故答案选C。 12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证分子中的碳碳双键 取样与适量酸性溶液混合，充分反应，观察现象 酸性溶液褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 苯酚的检验 苯中可能含有苯酚，取样后滴入足量的浓溴水 无白色沉淀生成，苯中不含苯酚 C 淀粉水解程度检验 淀粉溶液在稀存在下水浴加热一段时间，加适量溶液，使其呈碱性，再与银氨溶液混合水浴加热 有光亮的银镜生成，说明淀粉已经水解 D 探究有机物基团间的相互影响 分别向两支盛有苯和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。 盛有苯的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=CHCHO中的醛基属于还原性基团，也能被酸性KMnO4氧化而导致溶液褪色，无法单独证明碳碳双键存在，A错误； B．苯酚与浓溴水生成的沉淀能溶于苯，无法通过是否产生沉淀判断苯酚的存在，B错误； C．淀粉水解后，加适量中和溶液至碱性，可避免银氨溶液与硫酸反应，后面产生银镜说明淀粉水解产生了葡萄糖，可证明淀粉已水解，C正确； D．甲苯使高锰酸钾褪色是苯环活化甲基的结果，结论中“甲基影响苯环”描述错误，结论应该是甲苯中的苯环对甲基有影响，D错误； 故答案选C。 13. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离、固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确是 A. 中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 蒸馏滤液可获得 D. 杯酚可由与甲醛溶液发生加聚反应合成 【答案】B 【解析】 【分析】按照分离过程，过滤1所得的滤液A为的甲苯溶液，M不溶于甲苯，加入氯仿后M中的杯酚溶解，M中不溶，过滤2所得的滤液B为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的"杯酚"能够循环使用，据此分析解题。 【详解】A．超分子M是由C60与杯酚通过通过范德华力相互结合，A错误； B．由分析可知，甲苯溶解而不溶解M，氯仿溶解杯酚而不溶解，B正确； C．由分析可知，蒸馏滤液B可回收氯仿和杯酚，C错误； D．杯酚由对甲基苯酚与甲醛反应合成，该反应为酚醛缩聚反应，D错误； 故选B。 14. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A. 与Na反应的容易程度： B. 羟基的活性：C6H5OH>H2O C. 酸性： D. 碱性：＞ 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸电子能力，因此中C-H比中C-H键更易断裂，则比更易与钠反应，A正确； B．苯环的吸电子能力强于H，故羟基的活性：C6H5OH>H2O，B正确； C．-Cl为吸电子基团，中Cl原子数多，吸电子能力强，导致-COOH更易电离，故酸性，C正确； D．甲基为推电子基团，故中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误； 故选：D。 15. 如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是 A. Ni元素位于元素周期表的d区 B. 是反应的中间产物 C. 若将换为，则有机产物为 D. 该过程总反应方程式为＋HI 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍元素的核外电子排布为：，位于元素周期表的d区，A正确； B．根据反应流程，是反应的中间产物，B正确； C．若将换为，则有机产物为丙烯酸甲酯，C错误； D．根据该反应过程图示，总反应方程式为＋HI，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 主观题 二、非选择题(本题4个小题，共55分) 16. 铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题： （1）甘氨酸铬(结构如图)是一种配合物，分子中与铬配位的原子为___________。(填元素符号) （2）已知铬的化合物色彩众多，如(紫色)、(灰蓝色沉淀)，(绿色溶液)等。向溶液中滴加溶液至过量，可观察到的现象是___________。 （3）已知晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀物质的量如表所示： 晶体颜色 深绿色 浅绿色 紫色 沉淀的物质的量 1 2 3 写出浅绿色晶体配合物的化学式：___________。 （4）的熔点()比的熔点()低得多，这是由于___________。 （5）、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中、采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。 已知、半径分别为，，晶胞中位于所形成的正八面体的体心。 ①该晶胞的边长为___________pm； ②已知阿伏加德罗常数的值为，则该复合氧化物密度为___________(列出计算式即可)。 ③在该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则位于晶胞的___________(填“棱心”、“面心”、“体心”)。 【答案】（1）、 （2）开始有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，最终溶液变成绿色 （3） （4）固态时，为分子晶体，为离子晶体，离子键比范德华力强得多 （5） ①. ②. ③. 棱心 【解析】 【小问1详解】 由甘氨酸铬的结构可知，氮原子和氧原子提供孤对电子，形成配位键，则配合物的配位原子是、； 【小问2详解】 题目中给出的已知信息为：(紫色)、(灰蓝色沉淀)，(绿色溶液)，可知溶液是紫色，当向溶液里加入之后会生成，这样会生成灰蓝色沉淀，继续加入之后会生成，溶液会变成绿色溶液，所以现象为开始有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，最终溶液变成绿色； 【小问3详解】 题干中提供已知信息，晶体有3种不同颜色且配位数为六，不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，浅绿色的晶体产生氯化银沉淀为2 mol，说明该晶体中外界的氯原子有两个，内界有一个，并且配位数为六，说明剩余的五个由水来补，则可以写出晶体的化学式； 【小问4详解】 为离子晶体，离子键强度大熔点高，由于铬和氯之间的电负性较小，难以形成离子键，使其结构更加倾向于分子晶体，所以作用力为范德华力，熔点低于； 【小问5详解】 钙离子和氧离子在面对角线上紧邻，已知、半径分别为，，晶胞边长是两者半径之和的倍，则边长＝ pm＝ pm； 该晶胞中个数为1个，个数3个，个数1个，该氧化物密度为； 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，若处于各顶角位置，那么位于晶胞的棱心； 17. 现有下列几种有机物： ①；②1；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨ 请回答下列问题： （1）属于芳香烃，但不是苯的同系物的是___________(填序号，下同)，属于醇类的是___________。 （2）实验室由苯制取⑧的化学反应方程式为___________。 （3）已知：双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)，如：，通过上述反应合成，所需反应物为①和___________(填结构简式)。 （4）①与以物质的量发生加成反应时可得___________种产物(不考虑立体异构)。 （5）已知：乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸。②可经过三步反应制得，设计最合理三步反应类型依次是___________、___________、___________。 【答案】（1） ①. ④⑨ ②. ⑤⑦ （2） （3）CH2=CHCH3 （4）6 （5） ①. 水解反应或取代反应 ②. 加成反应 ③. 氧化反应 【解析】 【小问1详解】 属于芳香烃，则有苯环，不是苯的同系物的为④苯乙烯与⑨联苯；属于醇类的是⑤正丁醇、⑦2-甲基环戊醇。 【小问2详解】 ⑧为硝基苯，实验室利用苯和浓硝酸发生取代反应制备：。 【小问3详解】 根据双烯合成机理物质①和CH2=CHCH3可以合成。 【小问4详解】 物质①与HCl发生1:1加成，按照物质①碳链上反应位点不同，有三种：1，2（号碳）加成可以得到2种产物；3，4加成可以得到2种产物；1,4加成可以得到两种产物，一共6种。 【小问5详解】 由于碳碳双键可以被高锰酸钾氧化，所以碳碳双键与Cl2加成一定要在高锰酸钾氧化醇羟基之前，则第一步为两个端点碳上的Cl原子发生碱性条件下的水解反应，被羟基取代，第二步为碳碳双键与Cl2加成，最后一步为高锰酸钾氧化两端的羟基。 18. 乙酰苯胺()有止痛、退热的功能，在实验室按以下流程进行制备。 I．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g(20℃) 水 乙醇 苯胺 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 114.3 304 0.46(温度越高，溶解度越大) 36.9 Ⅱ．制备过程： （1）原理与装置。 实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入锌粒和冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加苯胺。 ①仪器a的名称是___________。 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是___________。 ③已知该制备方法的主要反应为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________。 ④制备过程中温度计控制示数在到之间，若温度低于，不利于蒸出水，会影响乙酰苯胺产率的提高；温度不高于的原因是___________。 （2）制得粗产品。 实验流程包括：，其中最合适的“洗涤”是___________(填标号)。 a．的乙醇溶液 b．溶液 c．冰水 d．热水 （3）重结晶提纯。 粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→___________→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，得到产品。 Ⅲ．计算产率。 （4）已知：产率，本实验中乙酰苯胺的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化 ③. ④. 温度高于，冰醋酸蒸出，会降低原料的利用率 （2）c （3）趁热过滤 （4）67.3% 【解析】 【分析】该反应的原理为，根据题干信息，苯胺易被氧化，而锌粒可与酸反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被氧化。已知冰醋酸具有挥发性，因此温度过高，冰醋酸蒸出，降低了反应物的利用率，所以温度不宜过高。由于乙酰苯胺易溶于酒精，在水中温度越高，乙酰苯胺溶解度越大，且在碱性条件下易水解，所以选用冰水洗涤，依此解答。 【小问1详解】 ①如图所示，仪器a的名称是球形冷凝管； ②根据题干信息，苯胺易被氧化，而锌粒可与酸反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被氧化，则加入锌粒还能起到的作用是防止苯胺被氧化； ③已知该制备方法的主要反应为可逆反应，则该反应的方程式为； ④冰醋酸具有挥发性，温度过高，冰醋酸蒸出，降低了反应物的利用率。 【小问2详解】 由于乙酰苯胺易溶于酒精，在水中温度越高，乙酰苯胺溶解度越大，且在碱性条件下易水解，所以选用冰水洗涤。 小问3详解】 由表格数据可知，该晶体可通过冷却结晶获得。重结晶时，将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，接着加热煮沸，趁热过滤后冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥得到最终产品。 【小问4详解】 根据分析，制备乙酰苯胺的实验原理为，以0.11 mol苯胺和0.26 mol冰醋酸为原料，可知冰醋酸过量，则用苯胺进行计算，根据反应方程式可求得理论上制得的乙酰苯胺的物质的量为0.11 mol，则理论上制得的乙酰苯胺的质量=0.11 mol×135 g/mol=14.85 g，而实际得到10.0 g的乙酰苯胺，根据产率=可知，乙酰苯胺的产率=。 19. 有机物是一种羧酸，其合成路线之一如下： 已知：(、为或烃基) （1）A的化学名称为___________。 （2）下列关于A和B的说法正确的是___________。 A. 由A生成B的反应类型为取代反应 B. 由A生成B的条件和试剂为、光照 C. A中最多有12个原子共平面 D. 每个B中有6个杂化的原子和3个键 （3）由C生成D的另一个产物是___________。 （4）D生成E的化学反应方程式为___________。 （5）H是E的芳香族同分异构体，满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应且能与恰好完全反应； ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。 （6）G的含氧官能团有羧基和___________(填官能团名称)。 （7）某同学参照上述合成路线，设计出了一种制备的合成路线，M其中M和N的结构简式为___________和___________。 【答案】（1）间二甲苯或1，3-二甲基苯 （2）A （3） （4）+CH3COOH+H2O （5）2 （6）醚键、酮羰基 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A中氢原子被溴原子取代生成B，B中溴原子被取代生成C，C酸化得到D，D的结构简式为，运用逆向分析法，根据F的结构简式可知，D和发生取代反应生成E，E为，E发生取代反应生成F，F和苯甲醛在氢氧化钠溶液的条件下，发生信息中的反应生成G为，据此分析来解题。 【小问1详解】 由A的结构式可得，A的化学名称为间二甲苯或1，3-二甲基苯； 【小问2详解】 A．A为，B为 , 由A生成B是苯环上的氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应，A正确； B．由A生成B是苯环上的取代反应，条件应为液溴、催化剂（如），而非、光照（光照下是甲基上的氢被取代），B错误； C．A中苯环为平面结构，两个甲基中的碳原子和部分氢原子可与苯环共平面，最多有14个原子共平面（苯环6个C、4个H，两个甲基各2个H、2个C），C错误； D．B中苯环上的6个C为杂化，苯环中存在大键，D错误； 故答案选A； 【小问3详解】 由C生成D的反应是与的反应，根据反应规律，另一个产物是； 【小问4详解】 由分析得，D为，E为，故D生成E的化学反应方程式为； 【小问5详解】 根据分析E为，H是E的芳香族同分异构体，说明H中含有苯环，满足下列条件①能发生水解反应且1mol H能与2mol恰好完全反应，则说明M是酚羟基和羧酸形成的酯，②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:6，根据氢原子面积比知，含有相同类型的2个甲基，且结构对称，符合条件的结构简式为或； 【小问6详解】 由分析得G为，G的含氧官能团有羧基、醚键和酮羰基； 【小问7详解】 参照上述合成路线，以苯酚、醋酸为主要原料制备，根据逆分析法可知其单体为，进一步根据题目信息反应可知形成碳碳双键不饱和键，是甲醛与发生反应，进一步逆推是苯酚和乙酸发生取代反应生成，故M为，N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $