精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级 期中考试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分。 1. 中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及化学变化的是 A. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 B. 床前明月光，疑是地上霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D 君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化本质是生成新物质。 【详解】A．浪花飞溅过程无新物质生成，属于物理变化， A不符合题意； B．月光反射为光学现象，没有发生化学变化，B不符合题意； C．野火烧不尽，春风吹又生，物质燃烧属于氧化还原反应，C符合题意； D．君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回，形容黄河之水的源远流长与水势浩大，没有发生化学变化，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列与2024巴黎奥运会有关的说法错误的是 A. 火炬点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 B. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，使火焰呈明亮黄色 C. 场馆安装大量太阳能光伏板，可有效降低碳排放 D. 冰场使用二氧化碳跨临界直冷制冰的过程中有新物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．火炬燃烧是燃料与氧气发生的剧烈氧化还原反应，A正确； B．钠元素的焰色试验呈黄色，涂层使火焰显黄色，B正确； C．太阳能属于清洁能源，减少化石燃料使用，降低碳排放，C正确； D．二氧化碳跨临界直冷制冰通过状态变化实现，属于物理过程，无新物质生成，D错误； 故答案为：D。 3. 中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化 B. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 C. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用萃取对青蒿素的提取，属于物理变化，A错误； B．青铜属于合金，是混合物，B正确 C．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体，C正确； D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，D正确； 故选A。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=2Na++ B. C. FeCl3=Fe2++3Cl- D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2SO4电离产生Na+、，故电离方程式为：Na2SO4=2Na++，A正确； B．Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误； C．FeCl3是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，C错误； D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、，故电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误； 故合理选项是A。 5. 下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离为H+和硝酸根离子，A正确； B．Ba(OH)2是强碱，应电离为Ba2+和2OH-，，B错误； C．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和硫酸根离子，C正确； D．NH4Cl完全电离为铵根离子和Cl-，D正确； 故选B。 6. 下列物质的性质不正确，或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有氧化性 辅助铁的吸收 B 能与、水反应 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装袋中的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性而非氧化性，其通过还原性保护亚铁离子不被氧化，从而辅助铁的吸收，A错误； B．能与、水反应生成氧气，因此可用作供氧剂，B正确； C．碳酸氢钠的弱碱性可中和胃酸（HCl），治疗胃酸过多，C正确； D．生石灰（CaO）吸水生成氢氧化钙，因此作干燥剂，D正确； 故选A。 7. 下列说法正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数的值) (    ) A. 28 g氮气含有原子数为NA B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、28 g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，则含2NA个氮原子，A错误； B、4 g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol＝0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误； C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误； D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确； 答案选D。 8. 食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是 ①质量分数为20%的溶液 ②溶液 ③盐酸 ④溶液 A. ③①②④ B. ④②①③ C. ①④②③ D. ①②④③ 【答案】D 【解析】 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除钙离子，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除镁离子，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除硫酸根离子，为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此分析； 【详解】A．先加盐酸会溶解后续生成的沉淀，导致无法有效除杂，A错误； B．先加Na2CO3后加BaCl2，过量的Ba2+无法被去除，B错误； C．BaCl2在Na2CO3之后加入，导致Ba2+残留，C错误； D．NaOH和BaCl2先沉淀Mg2+和，Na2CO3随后沉淀Ca2+和过量Ba2+，最后盐酸中和过量试剂，顺序合理，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： B. 稀硫酸滴在铜片上： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，其离子方程式为，故A错误； B．稀硫酸滴在铜片上不反应，故B错误； C．硝酸银溶液中加入铜粉发生反应生成银和硝酸铜，其离子反应方程式为，故C正确； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为，故D错误； 故选C。 10. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后溶液浓度不再改变 C. N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D. 曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 【答案】A 【解析】 【分析】一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于，导致水减少，析出，但仍为饱和溶液，故曲线L1表示加入CuSO4固体；加入Ba(OH)2溶液，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，曲线L2表示加入 Ba(OH)2溶液，据此分析； 【详解】A．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4和CuCl2，CuCl2存在导电性不能为0，且由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，A错误； B．M点后形成饱和溶液，溶液浓度不再改变，B正确； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确； D．澄清石灰水中通，则，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，继续通至过量，发生，溶液中导电离子为和，故曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化，D正确； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性 B. 利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气 C. 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D. 利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，应略向下倾斜，选项A错误； B．氢气可以用锌和稀硫酸反应制取，二氧化碳可以用碳酸钙和稀盐酸反应制取，氧气可以用过氧化氢制取，氯气可以用浓盐酸与高锰酸钾反应，均可利用装置②制备，选项B错误； C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物，选项C正确； D．利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先打开止水夹a，待装置内的空气排尽后，再关闭止水夹a，产生的气体将生成的硫酸亚铁溶液压入装置Ⅱ，产生氢氧化亚铁，选项D错误； 答案选C。 12. 某实验小组对与反应的机理探究如下。下列说法错误的是 A. 和反应中，反应物既不是氧化剂也不是还原剂 B. 根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成 C. 证明④中存在，加入的X可以是 D. 与反应过程中不涉及非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据题中所给信息，可推测与反应的机理可能为、，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，反应物既不是氧化剂也不是还原剂，A正确； B．滴入酚酞试液，溶液变红，可证明有碱性物质生成，B正确； C．若④中存在，加入（作催化剂）会有气泡产生，C正确； D．属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 13. 某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A. 实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B. 加热前鼓入N2数分钟，目的是除去装置中的O2 C. 实验装置B中发生反应的化学方程式为 D. E装置中盛放的试剂可以是碱石灰 【答案】B 【解析】 【分析】加热前先用氮气排出装置内的水蒸气和二氧化碳，A装置除干燥氮气，B加热碳酸氢钠发生分解反应，C吸收反应生成的水，D吸收B反应放出的二氧化碳，E防止空气中的二氧化碳、水进入D，停止加热后再通入一段时间氮气，使B中生成的二氧化碳完全被D吸收。 【详解】A．为防止二氧化碳气体溢出，实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性，故A正确； B．为防止装置内的二氧化碳被D吸收，加热前鼓入氮气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，实验装置B中发生反应的化学方程式为，故C正确； D．E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，所以E装置中盛放的试剂可以用碱石灰，故D正确； 故选B。 14. 为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。采用数字化实验采集数据如图所示，下列分析正确的是 A. 纵坐标的物理量可以是溶液的pH B. 氯水漂白能力：a < b C. 的浓度：a > b D. 分解生成氧气的体积：a > b 【答案】A 【解析】 【分析】氯水中含有次氨酸，光照条件下发生如下反应：，以此分析； 【详解】A．次氯酸光照生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，A正确； B．具有漂白能力的次氯酸光照分解，故漂白性减小，B错误； C．光照条件下次氯酸生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，C错误； D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误； 故合理选项A。 二、非选择题：本题共58分。 15. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠()的化学原理可用离子方程式表示为： ①氧化性：ClO-___________(填“>”或“<”)。 ②还原产物为___________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为： ①属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为___________(填离子符号)。 ③该反应中，每消耗，此时生成的质量为___________g。 （3）黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为： 已知：中铁元素为+3价，铜元素为+1价。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应中a=___________。 【答案】（1） ①. > ②. Cl- ③. （2） ①. 纯净物 ②. Fe2+ ③. 1.04g （3） ①. -2 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 ①在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O中，ClO-是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：ClO-> ； ②该反应中氯的化合价由+1价降低到-1价，则还原产物为Cl-； ③该反应中三价铁失去电子生成高铁酸根离子，次氯酸根离子得到电子变为氯离子，则用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：； 【小问2详解】 ①是有固定组成的，属于纯净物； ②该反应中二价铁失去电子变为三价铁，则还原剂为：Fe2+； ③根据关系式：，3.36g Fe2+的物质的量为：，此时生成Cr3+的质量为：； 【小问3详解】 ①CuFeS2中铁元素为+3价，铜元素为+1价，CuFeS2中硫元素的化合价为-2价； ②该反应中，铜由+1价降低到0价，铁由+3价部分降低到+2价，硫由-2价升高到+4价，氧由0价降低到-2价，结合得失电子守恒和元素守恒可知，配平后方程式为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，则a=8。 16. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）按物质类别属于___________。 A. 酸 B. 盐 C. 复盐 D. 氧化物 （2）请举例一种和同一类别的物质___________。 （3）①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。 （5）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________，提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验操作名称)。 【答案】（1）B （2）KMnO4 （3）还原 （4）杀菌消毒 （5） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾(K2FeO4)是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故答案为：B； 【小问2详解】 和K2FeO4同一类别都属于盐类的物质如：KMnO4，故答案为：KMnO4； 【小问3详解】 过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原； 【小问4详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，被还原的铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面面积，吸附悬浮在水中的杂质，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒； 【小问5详解】 Fe(OH)3胶体制备的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是：渗析，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；渗析。 17. 现有X、Y、Z三种元素． ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色． ②X的单质可与Y的单质化合，生成．在常温下为液体． ③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性． 请填写下列空白． （1）X、Y、Z的元素符号分别为______、______、______． （2）将XZ的水溶液滴入溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为______． （3）X的单质可以在Z的单质中燃烧，写出该反应的化学方程式为______． 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Cl （2） （3） 【解析】 【分析】现有X、Y、Z三种元素，①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可知X为H、Z为Cl；②X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y，Y为O；③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，则Z为Cl，据此分析解答； 【小问1详解】 根据分析，X、Y、Z分别为H、O、Cl； 【小问2详解】 盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：； 小问3详解】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，化学方程式：； 18. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。 请回答下列问题： （1）装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是_______、_______。 （2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_______g。 （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线I表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_______mol。 （4）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是_______。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）7.15 （3） ①. ClO- ②. 0.25 （4）将丙装置浸在盛有冷水(或冰水)的水槽中 【解析】 【分析】甲中为浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；在丙中发生的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；丁中氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 甲中浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 丁中氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问2详解】 足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2；可以依据反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，得到定量关系：8.7g MnO2物质的量为0.1mol；2MnO2～Ca(ClO)2所以理论上最多可制得Ca(ClO)2 的物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×143g/mol=7.15g； 【小问3详解】 ①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系； ②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol； 【小问4详解】 由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级 期中考试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分。 1. 中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及化学变化是 A. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 B. 床前明月光，疑是地上霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回 2. 化学与生产、生活密切相关，下列与2024巴黎奥运会有关的说法错误的是 A. 火炬点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 B. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，使火焰呈明亮黄色 C. 场馆安装大量太阳能光伏板，可有效降低碳排放 D. 冰场使用二氧化碳跨临界直冷制冰的过程中有新物质生成 3. 中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化 B. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 C. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=2Na++ B. C. FeCl3=Fe2++3Cl- D. 5. 下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的性质不正确，或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有氧化性 辅助铁的吸收 B 能与、水反应 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装袋中的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数的值) (    ) A. 28 g氮气含有的原子数为NA B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等 8. 食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是 ①质量分数为20%的溶液 ②溶液 ③盐酸 ④溶液 A. ③①②④ B. ④②①③ C. ①④②③ D. ①②④③ 9. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： B. 稀硫酸滴在铜片上： C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 10. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后溶液浓度不再改变 C. N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D. 曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 11. 下列说法正确的是 A. 利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性 B. 利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气 C. 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D. 利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a 12. 某实验小组对与反应的机理探究如下。下列说法错误的是 A. 和反应中，反应物既不是氧化剂也不是还原剂 B. 根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成 C. 证明④中存在，加入的X可以是 D. 与反应过程中不涉及非氧化还原反应 13. 某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A. 实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B. 加热前鼓入N2数分钟，目的是除去装置中的O2 C. 实验装置B中发生反应的化学方程式为 D. E装置中盛放的试剂可以是碱石灰 14. 为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。采用数字化实验采集数据如图所示，下列分析正确的是 A. 纵坐标的物理量可以是溶液的pH B. 氯水漂白能力：a < b C. 的浓度：a > b D. 分解生成氧气的体积：a > b 二、非选择题：本题共58分。 15. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠()的化学原理可用离子方程式表示为： ①氧化性：ClO-___________(填“>”或“<”)。 ②还原产物为___________(填离子符号)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为： ①属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，还原剂为___________(填离子符号)。 ③该反应中，每消耗，此时生成的质量为___________g。 （3）黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为： 已知：中铁元素+3价，铜元素为+1价。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应中a=___________。 16. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）按物质类别属于___________。 A. 酸 B. 盐 C. 复盐 D. 氧化物 （2）请举例一种和同一类别的物质___________。 （3）①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。 （5）净水利用了胶体性质，请写出胶体制备的化学方程式___________，提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验操作名称)。 17. 现有X、Y、Z三种元素． ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色． ②X的单质可与Y的单质化合，生成．在常温下为液体． ③Z单质溶于中，所得溶液具有漂白性． 请填写下列空白． （1）X、Y、Z的元素符号分别为______、______、______． （2）将XZ的水溶液滴入溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为______． （3）X的单质可以在Z的单质中燃烧，写出该反应的化学方程式为______． 18. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。 请回答下列问题： （1）装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是_______、_______。 （2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_______g。 （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线I表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_______mol。 （4）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $