精品解析：陕西省西安市第六中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年度高二年级第一学期第一次月考试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷 选择题 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意； B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意； C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意； D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意； 故选A。 2. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断； 【详解】A．v(A)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹； B．v(B)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹，按系数比换算为=0.25mol·L⁻¹·min⁻¹； C．v(C)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹，换算为=0.2mol·L⁻¹·min⁻¹； D．v(D)=0.02mol·L⁻¹·s⁻¹，单位转换为0.02×60=1.2mol·L⁻¹·min⁻¹，再换算为=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹； 故选D。 3. 已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A. 升高反应温度 B. 充入一定量的He C. 缩小体积来增大压强 D. 调节催化剂中各物质的比例 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高反应温度可以提高速率，但正反应是放热反应，平衡左移，NH3产率降低，A错误； B．充入一定量的He，不影响反应物浓度，不影响反应速率和平衡移动，B错误； C．反应为气体分子减小的反应，缩小体积来增大压强平衡右移，可以提高氨气产率，缩小体积浓度变大，可以增大反应速率，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，D错误； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】 【详解】A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确； B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确； C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误； D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确； 故选C。 5. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①加入NaCl溶液，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故①不符合题意； ②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸，浓度未变，速率不变，故②不符合题意； ③加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁粉未变，产生氢气量不变，故③符合题意； ④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度降低，反应速率键，故④不符合题意； ⑤适当升高温度，速率加快，铁的质量未变，产生氢气总量未变，故⑤符合题意； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，形成Fe−Cu−HCl原电池，加快反应速率，但由于铁有一定量的消耗，产生氢气的总量减少，故⑥不符合题意； 因此可能的是③⑤，故A符合题意。 6. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将球浸泡在热水中颜色加深 B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，容器内颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，原因是饱和食盐水中氯离子浓度较高，使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向进行，从而降低Cl2的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使2SO2+O22SO3正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 7. 某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A. 该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞，增大 C 活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D. 保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】和的混合气体之间的反应为； 【详解】A．活塞向外拉，管内容积增大，c()、c()浓度减小，颜色变浅，管内压强减小，平衡向着生成的方向进行，气体颜色变深，但比原来颜色浅，研究了压强对平衡移动的影响，A正确； B．活塞向外拉，管内容积增大，c()、c()浓度减小，B错误； C．由A分析，活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅，C正确； D．平衡常数受温度影响，温度不变，K不变，D正确； 故选B。 8. 向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A. 若 则0~t1内反应速率 B. t1时A 的转化率为60% C. 反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D. 起始 B的浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．则0~t1内反应速率 ，A正确； B．t1时A 的转化率为60%，B正确； C．已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变，则初时B为(0.12+0.10+0.22-0.30-0.10)mol=0.04mol，反应的系数比等于反应的速率比，由图，反应的ABC的物质的量之比为(0.30-0.12): (0.10-0.04): (0.22-0.10)=3:1:2，则反应的化学方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，C错误； D．由C分析，起始 B的浓度为，D正确； 故选C。 9. 在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是 A. 不再变化 B. 单位时间内消耗的CO和生成的物质的量相等 C. 容器内气体的压强不再变化 D. 容器内气体的密度不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．K=，平衡常数只与温度有关，一定温度下K为定值，当不变时说明Qc=K，反应达到平衡，A正确； B．消耗CO和生成CO2均为正反应方向，不符合v正=v逆，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体物质的量总和相等，恒温恒容下压强始终不变，因此压强不再变化不能作为平衡依据，C错误； D．混合气体的密度ρ=，根据质量守恒定律m为定值，恒容V为定值，故ρ为定值，无法判定平衡，D错误； 故选A。 10. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误； D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误； 故选B。 11. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误； C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确； D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。 答案选C。 12. 也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A. 使反应活化能减小 B. 两步反应均为放热反应 C. 总反应速率主要取决于第二步 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，能使反应的活化能减小，故A正确； B．由图可知，两步反应都是生成物总能量低于反应物总能量为放热反应，故B正确； C．由图可知，第一步反应的活化能高于第二步反应活的化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，总反应速率取决于慢反应，所以总反应速率主要取决于第一步，故C错误； D．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，总反应为 ，故D正确； 故选C。 13. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B．在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则a=2 D．反应 ，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像中交点A表示生成物和反应物浓度随压强变化的相等点，但平衡状态需浓度不随时间变化，与压强无关，且平衡时，反应物和生成物浓度不一定相等，故交点A表示反应不一定处于平衡状态，A错误； B．反应为2X(g)⇌Y(g)，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，故T1＞T2（T1先达平衡），T1时X平衡浓度更高，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，ΔH＜0，B错误； C．反应，当投料比n(H2)/n(CO)=2（计量数之比）时，CO和H2转化率相等，故a=2，C正确； D．反应前后气体分子数不变，加压或加催化剂均使正逆速率同等增大且平衡不移动，故乙平衡不一定加催化剂，D错误； 故选C。 14. 一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数的表达式为： B. CO的平衡转化率为80% C. 达到平衡时再充入和各，平衡正向移动 D. 保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数的表达式为，故A错误； B.设CO的平衡转化率为x，则平衡时CO的物质的量为0.5mol-0.5xmol，CO2的物质的量为0.1mol+0.5xmol，则有，解得x=0.2， 即CO的平衡转化率为20%，故B错误； C．达到平衡时再充入CO(g)和CO2(g)各0.4 mol，则此时，平衡逆向移动，故C错误； D．保持温度不变,将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快，但压强增大，平衡逆向移动，反应限度减小，故D正确； 故选D。 15. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数： B. 反应速率： C. 不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D. b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】采用“定一议二”：正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以T3>T2>T1，以此作为解题突破口。 【详解】A．平衡常数只跟温度有关，即Ka=Kc，因T2>T1，所以从d点到c点，同一压强下温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以Kc>Kd,，同理可得Kd>Kb，所以Ka=Kc>Kd>Kb，A正确； B．同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以vd>vc；同一温度下，增大压强，反应速率加快，所以vc>va，即vd>vc>va，B正确； C．设初始充入的CO和H2的物质的量分别为想x、y，则(投料比)，所以由原子守恒得，不管该反应进行到何种程度都有(投料比)，即一定为定值且，C正确； D．由可知，反应前后均为气体，遵循质量守恒定律，所以混合气体总质量一直都为一定值，不随时间改变，所以混合气体总质量不随时间改变，不能说明反应达到平衡，D错误；  故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共有4小题，共计55分) 16. 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、 溶液、溶液 请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i _______ 产生气泡快慢 原理ii _______ （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选_______。 （3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响 试剂X及其用量：_______。 （4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究_______对该反应速率的影响。 ②a=_______℃ ③V=_______mL，加入V mL水的目的是_______。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_______(填实验编号)。 【答案】（1） ①. ②. 溶液变浑浊快慢 （2）溶液 （3）(合理即可给分) （4） ①. 溶液的浓度 ②. 30 ③. 8 ④. 控制硫酸的起始浓度相同 ⑤. 实验Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 原理i 预期实验现象为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为。原理ii 选择的反应为，生成淡黄色沉淀硫单质，故预期的实验现象为溶液变浑浊快慢。 【小问2详解】 对反应具有催化作用，故选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选溶液，作催化剂。 【小问3详解】 若要探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，两组实验中硫酸的浓度应不同，溶液的浓度相同，所加硫酸的体积应相同，故试剂X及其用量为。 【小问4详解】 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，所加溶液的体积不同，即的物质的量不同，所加溶液的体积、浓度均相同，则实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响。 ②实验Ⅰ、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响，则温度应相同，故a=30℃ ③实验Ⅰ、Ⅱ所加溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后硫酸的浓度相同，则要加入蒸馏水控制硫酸的起始浓度相同，由实验可知，溶液混合后总体积为10mL，则V=8mL。 ④实验Ⅲ中温度最高，浓度最大，故推测反应速率最快的是实验Ⅲ。 17. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随进入到下一阶段，会导致___________(填序号)。 A．硫的消耗量增加 B．产率下降 C．生成较多 （2）反应Ⅱ中钒催化剂能加快反应速率的原因为___________。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的分离后，将未转化的进行二次转化，假若两次的转化率均为90%，则最终的转化率为___________。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是___________。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是___________。 （5）制硫酸产生的废气中含有，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 【答案】（1）AB （2）降低反应活化能 （3）99% （4） ①. 反应放热 ②. 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高转化率 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】硫黄燃烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3被浓硫酸吸收，最后转化为H2SO4。 【小问1详解】 A．第Ⅰ步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫，若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，A正确； B．硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低二氧化硫的生成率，B正确； C．二氧化硫产率降低后，生成的三氧化硫也会减少，C错误； 故选AB； 【小问2详解】 反应Ⅱ中使用了钒催化剂，改变了反应路径，降低了活化能，能加快反应速率； 【小问3详解】 二次转化之后，SO2的转化率为1×90%+(1-90%)×90%=99%； 【小问4详解】 由于反应为放热反应，气体经过钒催化剂层后温度会升高；温度过高，催化剂活性降低，为保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高SO2转化率，需要对升温后的气体降温； 【小问5详解】 SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3再与Ca(OH)2和O2反应生成NaOH和CaSO4，NaOH可以循环利用； 反应的总反应方程式为：。 18. 羰基硫(COS) 可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) ΔH，数据如表所示： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a 3 400 20.0 200 0 0 b （1）150℃时该反应的K=___________。 （2）实验2达到平衡时a___________7.0(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 （3）400℃时K=1/16， 则平衡时CO的转化率为___________，该反应的ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”) （4）任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施___________、___________。 【答案】（1）9/49或0.18 （2） ①. < ②. 浓度商(Q=9/56)小于平衡常数(9/49)，反应朝正向进行，所以a小于7.0mol （3） ①. 20% ②. < （4） ①. 降低温度 ②. 增大一氧化碳浓度或分离出生成物 【解析】 【小问1详解】 由表知：，则150℃时该反应的K=。 【小问2详解】 实验2中浓度商Qc=，说明反应正向移动，即a<7.0。 【小问3详解】 400℃时K=1/16，，该反应的K=，得b=16.0，则平衡时CO的转化率为，则升温时平衡常数减小、平衡左移，说明正反应放热，该反应的ΔH＜0。 【小问4详解】 该反应为气体分子总数不变的放热反应，则任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施为：降低温度、增大一氧化碳浓度或分离出生成物。 19. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g)   ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 【答案】（1）BC （2）D （3） ①. 0.03mol/(L•min) ②. 80% ③. 4 ④. ＞ （4）低温 【解析】 【小问1详解】 A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；. B．通入CO，生成物浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小，正反应速率增大，故选B；     C．升高温度，反应速率加快，故选C；     D．分离出氢气，生成物浓度减小，平衡正向移动，逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，故不选D； 选BC。 【小问2详解】 A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A； B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B； C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C； D．单位时间内，每有2mol 键断裂，同时有1mol 键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 【小问3详解】 ①0～5min内，Δn(NO)=2.0mol-1.4mol=0.6mol，则Δn(CO2)=0.5×0.6mol=0.3mol，浓度变化量是0.15mol/L，则v(CO2)=0.15mol/L÷5min=0.03mol/(L•min)；根据表格数据，25min时，反应已达到平衡，列化学平衡三段式（单位是mol），则 最终达平衡时NO的转化率a=×100%=80%，K==4； ②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，浓度均是1mol/L，Qc=＝1＜4，所以反应正向进行，v正(NO)＞v逆(NO)。 【小问4详解】 已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1，该反应为放热的，熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0能自发进行分析，在低温下能自发进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二年级第一学期第一次月考试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷 选择题 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 2. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 3. 已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A. 升高反应温度 B. 充入一定量的He C. 缩小体积来增大压强 D. 调节催化剂中各物质的比例 4. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 5. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥ 6. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将球浸泡在热水中颜色加深 B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 7. 某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A. 该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞，增大 C. 活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D. 保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 8. 向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A. 若 则0~t1内反应速率 B. t1时A 的转化率为60% C. 反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D. 起始 B的浓度为 9. 在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是 A. 不再变化 B. 单位时间内消耗的CO和生成的物质的量相等 C. 容器内气体的压强不再变化 D. 容器内气体的密度不再变化 10. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B. 缩小容器的体积，v正>v逆 C. 恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 11. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 12. 也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A. 使反应的活化能减小 B. 两步反应均为放热反应 C. 总反应速率主要取决于第二步 D. 总反应为 13. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B．在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则a=2 D．反应 ，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数的表达式为： B. CO的平衡转化率为80% C. 达到平衡时再充入和各，平衡正向移动 D. 保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 15. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数： B. 反应速率： C. 不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D. b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共有4小题，共计55分) 16. 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、 溶液、溶液 请按要求回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理i _______ 产生气泡快慢 原理ii _______ （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选_______。 （3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响 试剂X及其用量：_______。 （4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究_______对该反应速率的影响。 ②a=_______℃ ③V=_______mL，加入V mL水的目的是_______。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快是_______(填实验编号)。 17. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随进入到下一阶段，会导致___________(填序号)。 A．硫的消耗量增加 B．产率下降 C．生成较多 （2）反应Ⅱ中钒催化剂能加快反应速率的原因为___________。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的分离后，将未转化的进行二次转化，假若两次的转化率均为90%，则最终的转化率为___________。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是___________。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是___________。 （5）制硫酸产生的废气中含有，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 18. 羰基硫(COS) 可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) ΔH，数据如表所示： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 70 8.0 2.0 4.5 a 3 400 20.0 20.0 0 0 b （1）150℃时该反应的K=___________。 （2）实验2达到平衡时a___________7.0(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 （3）400℃时K=1/16， 则平衡时CO的转化率为___________，该反应的ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”) （4）任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施___________、___________。 19. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 040 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g)   ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $