精品解析：新疆塔城地区第一高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

塔地一高2025-2026学年第1学期高一月考一 高一化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 2. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 3. 下列说法正确是 A. 同素异形体间的转化为物理变化 B. 分子中原子种类相同物质互为同素异形体 C. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 D. 单质硫有等，它们都是硫的同素异形体 4. 下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 酒精 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 5. 下列电离方程式书写错误的是 A. HNO3=H++NO B. NaCl=Na++Cl- C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. H2SO4=H+SO 6. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 7. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 8. 在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与：与 B. 溶液与溶液：溶液与溶液 C. 澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸 D. 与硝酸溶液：与硝酸溶液 10. 某溶液中存在以下离子：、、、和R，其个数之比为2:3:1:3:1，则R可能为 A. B. C. D. 11. 有关离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2＋ B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于图象的下列说法中正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电 13. 重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 14. 下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是 A. 2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑ B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ D. HgS＋O2Hg＋SO2 15. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 16. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A B. C. D. 17. 用热溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法正确的是 A. S是氧化剂，是还原剂 B. 方程式中含钠元素的化合物均是盐 C. 生成的是还原产物 D. 生成的与的个数之比为1:2 18. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 19. 一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应属于复分解反应 B. 反应中为氧化剂 C. 由图可知该条件下，的氧化性强于的 D. 若要制得个，则消耗0.5个 20. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 21. 为防止废弃的硒单质()造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用KI溶液处理后回收。发生的反应为 ①； ②。 下列说法不正确的是 A. 反应①中是还原产物，是氧化产物 B. 氧化性由强到弱的顺序： C. 反应②中既不是氧化剂也不是还原剂 D. 反应②中每生成2个共转移4个电子 22. 在反应中，被氧化原子与被还原的原子的个数之比为 A. 8：3 B. 3：1 C. 3：8 D. 1：3 23. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. Y的化学式为 C. D. 每有1个O2参加反应，转移的电子数为4 24. 硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ） A. -3 B. +1 C. +3 D. +5 第II卷 非选择题(共52分) 二、非选择题：本题包括5小题，共52分。 25. 分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________(填分类标准代号)。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的一组是___________(填分类标准代号)，所属的基本反应类型是___________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与盐酸反应生成上述五种物质中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 （2）CO2、SiO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为___________。 （3）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为___________。 26. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。 回答下列问题： （1）该反应中，还原剂是___________(填元素式)，被还原的元素是___________(填化学符号)。 （2）该反应中，表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （3）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应中，还原产物是___________(填化学式)。 （5）每生成2个分子，转移___________个电子 27. X、Y、Z是硫酸镁、氯化镁、氢氧化镁三种物质中的一种，三种物质间存在如下转化关系： （1）根据上述转化关系，写出对应物质的化学式：X______、Y______、Z______；试剂甲______，试剂乙______。 （2）写出①、③、④步反应的离子方程式：①______；③______；④______。 28. Ⅰ．水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： （1）是一种典型除水的干燥剂，试用化学方程式表示它的干燥原理___________，从氧化还原反应的角度分析，该化学反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 （2）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气：就是一种典型的金属氢化物，中H的化合价为___________价。在制取氢气的过程中，体现了___________性，若该反应制得了300个H2分子，则反应过程中转移电子个数为___________。 （3）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，反应的离子方程式，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目___________。 Ⅱ．把HCl通入KClO3中，发生反应：___KClO3+___HCl =___Cl2+____KCl+___H2O； （4）将上述化学方程式配平_________。 （5）反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比是___________。 29. 某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定___________(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塔地一高2025-2026学年第1学期高一月考一 高一化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】D 【解析】 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意； C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意； D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 同素异形体间的转化为物理变化 B. 分子中原子种类相同的物质互为同素异形体 C. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 D. 单质硫有等，它们都是硫的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，比如与，因此同素异形体之间的相互转化是化学变化，A错误； B．子中原子种类相同的物质，如与均为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，即石墨和金刚石互为同素异形体，C错误； D．都是硫元素形成的不同单质，属于硫的同素异形体，D正确； 故选D。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 酒精 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；根据物质类别可判断属于电解质的是氯化钠； 综上A、B、C不合题意，答案选D。 5. 下列电离方程式书写错误的是 A. HNO3=H++NO B. NaCl=Na++Cl- C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. H2SO4=H+SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HNO3强酸完全电离成氢离子和硝酸根离子，电离方程式正确，故A正确； B．NaCl属于盐，强电解质，完全电离成钠离子和氯离子，电离方程式正确，故B正确； C．Ba(OH)2强碱，完全电离成钡离子和氢氧根离子，电离方程式正确，故C正确； D．H2SO4强酸完全电离成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，故D错误； 故选：D。 6. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A项错误； B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2O，B项正确； C．铜和硝酸银溶液反应，电荷要守恒：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag，C项错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，同时生成硫酸钡沉淀：Mg2+＋2OH－+Ba2+＋ =Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D项错误； 答案选B。 7. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．Cu2+在溶液中呈蓝色，无色溶液中不能存在，B错误； C．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，与H+反应生成CO2和水，不能共存，D错误； 故选A。 8. 在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A． Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为，故A错误； B． 一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为，故B错误； C． 氢氧化钡与稀硫酸反应时生成1mol硫酸钡，同时生成2mol水，正确的离子方程式为，故C错误； D． 稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸，离子方程式正确，故D正确； 故选D。 9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与：与 B. 溶液与溶液：溶液与溶液 C. 澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸 D. 与硝酸溶液：与硝酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH+2+Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故C选； D．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D不选； 故答案为C。 10. 某溶液中存在以下离子：、、、和R，其个数之比为2:3:1:3:1，则R可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】依据电荷守恒，阴离子总电荷为2×(-1) + 3×(-2) = -8，则阳离子总电荷需为+8。已知Al3+和H⁺的总电荷为1×3 + 3×1 = +6，因此R的电荷需为+2，排除B（-1）、C（+3），可能答案为A、D。依据离子共存，Ba2+与会生成BaSO4沉淀，二者不能大量共存；Mg2+与各离子都不反应，能大量共存，故选A。 11. 有关离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2＋ B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，此沉淀可能为CaCO3、BaCO3、MgCO3，所以溶液中有Ca2+或Ba2+，A错误； B．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，此气体可能为CO2，也可能为SO2，所以溶液中有或、，B错误； C．加BaCl2溶液有白色沉淀AgCl或BaSO4生成，溶液中可能含Ag+，不一定有，C错误； D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能为AgCl沉淀，所以溶液中一定含有Cl-，D正确； 故选D。 12. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于图象的下列说法中正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】BC 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电； 【详解】A．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选：BC。 13. 重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，A错误； B．属于重金属有毒，在碱性溶液中与OH-反应形成氢氧化铜沉淀毒性减弱；可与反应形成硫酸钡沉淀，毒性减弱，B正确； C．不属于重金属离子，无毒，C错误； D．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，D错误； 答案选B。 14. 下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是 A. 2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑ B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ D. HgS＋O2Hg＋SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中K、O元素化合价不变，K、O元素没有参加氧化还原反应，故不选A； B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，反应中K元素化合价不变，K元素没有参加氧化还原反应，故不选B； C．4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑，反应中H元素化合价不变，H元素没有参加氧化还原反应，故不选C； D．HgS＋O2Hg＋SO2，反应中所有元素化合价均改变，所有元素都参加氧化还原反应，故选D； 选D。 15. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中硫的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．中Cu的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．中碳的化合价从+4降至+2，CO2被还原，需加入还原剂（如C、H2等）提供电子，C符合题意； D．中Mn的化合价从+7降至+4，但KMnO4可通过自身分解（如受热）实现该转化，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选C。 16. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应SiO2 + 2CSi + 2CO↑中，Si元素由+4价降为0价（1个Si原子），应得到4e−；C元素由0价升为+2价（2个C原子），共失去4e−。选项中“得到2×2e−”错误，得到电子的Si原子仅1个，应为“得到1×4e−”，即正确的电子转移表示为，A错误； B．反应2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑中，Na为还原剂（0→+1），2个Na共失去2e−；H2O中H为氧化剂（+1→0），得到2e−。单线桥法应标“2e−”，选项中仅标“e−”（1e−），电子数目错误，正确的电子转移表示为，B错误； C．反应10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4=5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O中，I−由-1价升为0价（10个I−），共失去10×1e−=10e−；Mn由+7价降为+2价（2个Mn），共得到2×5e−=10e−。“失去10×e−”和“得到2×5e−”均正确，电子守恒，C正确； D．反应Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O中，Cu由0价升为+2价，失去2e−；H2SO4中S由+6价降为+4价（1个S），得到2e−。单线桥中，转移电子数目标为“2e−”正确，但箭头方向错误（应从Cu指向S），正确的电子转移表示为，D错误； 故选C。 17. 用热溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法正确的是 A. S是氧化剂，是还原剂 B. 方程式中含钠元素化合物均是盐 C. 生成的是还原产物 D. 生成的与的个数之比为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫元素在反应中化合价部分升高、部分降低，S既被氧化又被还原，因此S既是氧化剂也是还原剂，NaOH不是还原剂，A错误； B．方程式中含钠元素的化合物包括NaOH（碱）、Na2SO3（盐）、Na2S（盐），NaOH属于碱，并非均为盐，B错误； C．Na2SO3中硫元素化合价为+4价，为硫单质的氧化产物，而非还原产物，C错误； D．根据电子守恒和原子守恒配平，反应式为3S + 6NaOH Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O，Na2SO3与Na2S的物质的量之比为1:2，D正确； 故选D。 18. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，图中阴影部分表示不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，据此分析解题。 【详解】A．是置换反应，属于氧化还原反应，A不合题意； B．是分解反应，不属于氧化还原反应，B不合题意； C．是化合反应，属于氧化还原反应，C不合题意； D．不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 19. 一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应属于复分解反应 B. 反应中为氧化剂 C. 由图可知该条件下，的氧化性强于的 D. 若要制得个，则消耗0.5个 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应为，反应为，总反应为。 【详解】A．反应Ⅰ为HCl与CuO反应生成和，化学方程式为，该反应中各元素化合价无变化，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A正确； B．反应Ⅱ中，中Cl元素化合价由-1价升高到0价（生成），发生氧化反应，为还原剂；中O元素化合价由0价降低到-2价（生成CuO），为氧化剂，B错误； C．反应Ⅱ中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．总反应为，生成2个消耗1个，即生成1个消耗0.5个，故制得个消耗0.5个，D正确； 故答案选B。 20. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 故选B。 21. 为防止废弃的硒单质()造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用KI溶液处理后回收。发生的反应为 ①； ②。 下列说法不正确的是 A. 反应①中是还原产物，是氧化产物 B. 氧化性由强到弱的顺序： C. 反应②中既不是氧化剂也不是还原剂 D. 反应②中每生成2个共转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Se被氧化为SeO2，浓硫酸中的S被还原为SO2，故SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，A正确； B．反应①中浓硫酸（H2SO4）是氧化剂，SeO2是氧化产物，说明浓H2SO4的氧化性＞SeO2；反应②中SeO2是氧化剂，I2是氧化产物，说明SeO2的氧化性＞I2。因此正确顺序为H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，B不正确； C．反应②，HNO3中的N化合价未变化（仍为+5），既未被氧化也未被还原，C正确； D．反应②中，每生成1个I2分子需2个I-失去2个电子，生成2个I2共转移4个电子，D正确； 故选B。 22. 在反应中，被氧化的原子与被还原的原子的个数之比为 A. 8：3 B. 3：1 C. 3：8 D. 1：3 【答案】D 【解析】 【详解】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由−3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到−1价，由方程式可知当有3 mol Cl2参加反应时，有8 mol NH3参加反应，其中有2 mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3； 故选D。 23. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. Y的化学式为 C. D. 每有1个O2参加反应，转移的电子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，A项正确； B．根据原子守恒推断出Y是，B项错误； C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，C项正确； D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。 答案选B。 24. 硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ） A. -3 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】NO和NO21:1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。答案选C。 第II卷 非选择题(共52分) 二、非选择题：本题包括5小题，共52分。 25. 分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________(填分类标准代号)。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的一组是___________(填分类标准代号)，所属的基本反应类型是___________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与盐酸反应生成上述五种物质中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 （2）CO2、SiO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为___________。 （3）NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. C、D ②. B ③. D ④. 复分解反应 ⑤. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O （3）NaHS+NaOH=Na2S+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①Fe2O3、FeCl3、KOH都是电解质，相连的两种物质都是电解质的是C、D；Fe2O3、CO2都是氧化物，相连的两种物质都是氧化物的是B； ②FeCl3、KOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，图中相连两种物质能够相互反应的是D，所属的基本反应类型是复分解反应； ③上述五种物质中，Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问2详解】 SO3与Ca(OH)2反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O； 【小问3详解】 NaHS与NaOH反应生成硫化钠和水，反应的方程式为NaHS+NaOH=Na2S+H2O。 26. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。 回答下列问题： （1）该反应中，还原剂是___________(填元素式)，被还原的元素是___________(填化学符号)。 （2）该反应中，表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （3）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应中，还原产物是___________(填化学式)。 （5）每生成2个分子，转移___________个电子。 【答案】（1） ①. C ②. Cr （2） ①. 氧化性 ②. 还原反应 （3）A （4） （5）3 【解析】 【小问1详解】 2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O+3CO2中，C元素的化合价升高，作还原剂，Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7被还原，故答案为：C；Cr； 【小问2详解】 该反应中，Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应； 【小问3详解】 硫酸中H、O、S元素的化合价均没有变化，硫酸只体现酸性，故答案为：A； 【小问4详解】 被还原得到反应物为还原产物，K2Cr2O7被还原成Cr2(SO4)3，还原反应得到的还原产物是Cr2(SO4)3； 【小问5详解】 2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2 Cr2(SO4)3+8H2O+3CO2中，该反应转移12e-，每生成2个H2O分子，转移3个电子。 27. X、Y、Z是硫酸镁、氯化镁、氢氧化镁三种物质中的一种，三种物质间存在如下转化关系： （1）根据上述转化关系，写出对应物质的化学式：X______、Y______、Z______；试剂甲______，试剂乙______。 （2）写出①、③、④步反应的离子方程式：①______；③______；④______。 【答案】（1） ①. MgSO4 ②. Mg(OH)2 ③. MgCl2 ④. BaCl2 ⑤. AgNO3 （2） ①. Ba2++=BaSO4↓ ②. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ③. Cl-+Ag+= AgCl↓ 【解析】 【分析】X和硝酸钡反应生成硝酸镁，则X应为MgSO4，加入NaOH反应生成Mg(OH)2，与盐酸反应生成MgCl2，则Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，MgSO4可与BaCl2反应生成MgCl2，则甲为BaCl2，MgCl2与AgNO3反应生成硝酸镁，则乙为AgNO3。 【小问1详解】 由分析可得，X为MgSO4，Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，甲为BaCl2，乙为AgNO3； 【小问2详解】 ①、③、④步反应的离子方程式分别为：①Ba2++=BaSO4↓；③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；④Cl-+Ag+= AgCl↓。 28. Ⅰ．水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： （1）是一种典型除水的干燥剂，试用化学方程式表示它的干燥原理___________，从氧化还原反应的角度分析，该化学反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 （2）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气：就是一种典型的金属氢化物，中H的化合价为___________价。在制取氢气的过程中，体现了___________性，若该反应制得了300个H2分子，则反应过程中转移电子个数为___________。 （3）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，反应的离子方程式，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目___________。 Ⅱ．把HCl通入KClO3中，发生反应：___KClO3+___HCl =___Cl2+____KCl+___H2O； （4）将上述化学方程式配平_________。 （5）反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比是___________。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 不是 （2） ①. -1 ②. 氧化 ③. 300 （3） （4）1KClO3+6HCl =3Cl2+1KCl+3H2O （5）1 : 5 【解析】 【小问1详解】 CaO易吸收水分生成Ca(OH)2，是一种典型除水的干燥剂，用化学方程式表示它的干燥原理为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应中不含化合价变化元素，从氧化还原反应的角度分析，该化学反应不是氧化还原反应。 【小问2详解】 NaH中，Na元素的化合价为+1价，依据化合物中元素的化合价的代数和为0，可求出H的化合价为-1价。在制取氢气的过程中，中H元素由+1价降低为0价，得电子体现了氧化性，该反应中，生成1个H2转移1个电子，则该反应若制得了300个H2分子，则反应过程中转移电子个数为300。 【小问3详解】 在离子方程式中，ClO2中的Cl元素由+4价降低为-1价，化合价降低5价，Mn元素由+2价升高到+4价，化合价升高2价，则电子转移的数目为10e-，用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目为。 【小问4详解】 对于反应：___KClO3+___HCl =___Cl2+____KCl+___H2O，KClO3中的Cl元素由+5价降低到0价，HCl中的Cl元素由-1价部分升高为0价(1mol KClO3能氧化5mol HCl，生成3mol Cl2)，部分转化为KCl(由K元素守恒可知，1mol KClO3对应KCl的物质的量为1mol)，依据得失电子守恒，可得出：1KClO3+6HCl =3Cl2+1KCl+___H2O，再依据质量守恒，可得出配平的化学方程式为1KClO3+6HCl =3Cl2+1KCl+3H2O。 【小问5详解】 反应中，若有1mol KClO3为氧化剂，6mol HCl中，有5mol表现出还原性，1mol表现出酸性，则氧化剂与还原剂分子个数之比是1 : 5。 29. 某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定___________(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Cu2+ （2）、 （3） （4） ①. Cl- ②. 加入BaCl2时，溶液中引入了Cl- （5）K+、H+、 （6） ①. H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ②. 有白色沉淀生成 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，由于Cu2+呈蓝色，所以不含有Cu2+。实验ⅰ中，紫色石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，不存在、；实验ⅱ中，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且此沉淀不溶于稀硝酸，则其为BaSO4；实验ⅳ中，加入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此沉淀为AgCl，但由于实验ⅱ中加入BaCl2，所以不能肯定原溶液中含有Cl-；原溶液中各种离子的个数相等，依据电荷守恒，可确定原溶液中一定含有K+，一定不含有、。 【小问1详解】 Cu2+溶于水后，所得溶液呈蓝色，而该溶液为无色，所以无需进行实验，即可确定原溶液中Cu2+一定不存在。 【小问2详解】 通过实验i中紫色石蕊试液变红，可确定溶液显酸性，含有H+，而与H+会发生反应生成CO2气体等，则可确定原溶液中、一定不存在。 【小问3详解】 实验iii中，加入稀硝酸，看沉淀是否溶解，由此确定此沉淀是否为BaSO4，是为了确定一定存在。 【小问4详解】 通过实验iv、v，确定此白色沉淀一定为AgCl，但由于在前面实验中加入BaCl2，引入了Cl-，所以不能确定原溶液中一定含有Cl-，原因是：加入BaCl2时，溶液中引入了Cl-。 【小问5详解】 题干信息显示：“某无色溶液中各种离子的个数相等”，实验已确定含有H+、，则原溶液中还应含有K+，所以原溶液中一定存在的离子有K+、H+、。 【小问6详解】 由分析可知，原溶液中，K+、H+、的个数相等，则另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，生成等摩尔的BaSO4、H2O和KOH，依据电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；向反应后的上层清液中(含有KOH)滴加溶液，OH-与Mg2+发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成Mg(OH)2沉淀，所以能观察到的现象是：有白色沉淀生成。 【点睛】进行离子推断时，常使用离子共存和电荷守恒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $