精品解析：山东省济南育英教育集团2025-2026学年九年级上学期11月月考化学试题

济南育英教育集团九年级月考化学试题 2025.11 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127 一、单项选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 重庆茶叶文化源远流长，出产的茶叶种类丰富，品质上乘。制茶过程中，主要涉及化学变化的是 A. 烧火炒茶 B. 晴天采茶 C. 揉捻做形 D. 干燥定质 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧火炒茶的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、晴天采茶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、揉捻做形的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、干燥定质的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 2. 实验室几种仪器和物品在聊天，你认为叙述中涉及化学变化的是 A. 酒精灯：王磊用完忘了盖上灯帽，酒精挥发了 B. 细口瓶：有些同学操作不规范，我的标签被腐蚀了 C. 日光灯：我通电后发光了，给大家带来了光明 D. 陶土网：别小看我，我有隔热作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精挥发变成酒精蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、标签被腐蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、日光灯通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、陶土网隔热过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； 故选B。 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查的知识点是化学实验基本操作规范：胶头滴管的使用，酒精灯的使用，装置气密性的检查，过滤操作。 【详解】A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染胶头滴管和试剂。故该操作不合理。 ​ B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾。所以该操作不合理。 ​ C、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。图中操作符合规范，该操作合理。 ​ D、过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“三靠”要求玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸的一侧，而图中玻璃棒没有紧靠三层滤纸一侧。所以该操作不合理。 故选C。 4. 判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是 A. 发出耀眼的白光 B. 放出大量的热 C. 生成了白色固体 D. 固体质量增加了 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的本质特征在于有新物质生成。 【详解】A、发出耀眼的白光，不能说明产生了新物质，不能作为判断发生化学变化的依据，故A错误； B、放出大量的热，不能说明产生了新物质，不能作为判断发生化学变化的依据，故B错误； C、生成了白色固体，说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据，故C正确； D、固体质量增加了，不能说明产生了新物质，不能作为判断发生化学变化的依据，故D错误； 故选：C。 5. 下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、此图表示爆炸性物质，A选项不符合题意； B、此图表示易于自燃的物质，B选项符合题意； C、此图表示毒性物质，C选项不符合题意； D、此图表示腐蚀性物质，D选项不符合题意； 故选B。 6. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 【答案】C 【解析】 【详解】A、水能溶解许多物质（如糖、盐、矿物质等），在自然界和生物体中广泛作为溶剂，例如在人体内运输养分。不符合题意。 B、水和冰都是由水分子构成的，只是状态不同：水是液态，冰是固态。状态变化是物理变化，不改变物质本质。不符合题意。 C、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，，符合题意。 D、水的三态（固态冰、液态水、气态水蒸气）在自然界中相互转化，例如蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态）、凝固（液态→固态）和融化（固态→液态），驱动了水循环过程（如降水、河流流动）。不符合题意。 故选C。 7. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子 D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷香四溢是分子运动的宏观表现，香味分子通过运动分散到空气中，解释合理。 B、石墨和金刚石是碳的同素异形体，均由碳原子构成，转变过程中原子种类未变，而原子排列方式改变，解释不合理。 C、过氧化氢溶液中包含H2O2分子和H2O分子，属于混合物，解释合理。 D、CO和CO2的分子结构不同，导致化学性质差异，解释合理。 故选B。 8. 蒸馏水不能用来养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 A. 氧元素 B. 氧分子 C. 氧原子 D. 氧离子 【答案】B 【解析】 【详解】氧气能支持呼吸，蒸馏水不能用来养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的； A、蒸馏水是纯净物，水是由氢元素和氧元素组成，故含有氧元素，故A错误； B、蒸馏水是纯净物，蒸馏水中不含有氧分子，故不能在蒸馏水中养鱼，故B正确； C、水中含有氧原子，故C错误； D、水是由水分子构成的，不能在蒸馏水中养鱼，与氧离子无关，故错误。 故选B。 9. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锂元素和铍元素都属于金属元素 B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期 C. 氟原子在化学反应中容易失去电子 D. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确； B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确； C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确； D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。 故选：C。 10. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ③形成的符号是H+ B. ①②属于同种元素 C. ①对应的原子结构示意图是④ D. ②形成的单质化学性质不稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、③的质子数和电子数是1，属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H+，故A说法正确； B、①的质子数是1，②的质子数是2，①②的质子数不同，不属于同种元素，故B说法不正确； C、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确； D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不正确。 故选：A。 11. 化学符号是一种重要的化学语言，下列关于化学符号中数字“2”的说法不正确的是 A. 2Zn：表示2个锌原子 B. ：表示每个钡离子带有2个单位的正电荷 C. ：表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价 D. ：表示2个氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2Zn表示2个锌原子，该选项说法正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Ba2+表示1个钡离子带2个单位正电荷，该选项说法正确； C、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价，该选项说法正确； D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O表示1个水分子中含有2个氢原子，该选项说法不正确。 故选D。 12. 盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉的螃蟹就不能食用了，因为螃蟹体内会产生有毒物质组胺(C5H9N3)。关于组胺下列说法正确的是 A. 组胺中共有17个原子 B. 组胺中碳元素的质量分数最大 C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为5：9：3 D. 组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、组胺是由组胺分子构成的，1个组胺分子中共有17个原子，故选项说法错误； B、组胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×3）=60：9：42，则组胺中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、组胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×3）=60：9：42，故选项说法错误； D、1个组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和3个氮原子构成的，故选项说法错误。 故选B。 13. 将氯气通入氢氧化钙溶液中发生反应：，反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括 A. B. C. D. 0 【答案】C 【解析】 【详解】单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。 氯气是单质，氯元素化合价为0价； 氯化钙中钙元素为+2价，则氯元素化合价为（0-2）÷2=-1价； 次氯酸中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，则 +2 +（x-2）×2=0，x=+1； 所以反应前后相关物质中氯元素的化合价有0价、-1价、+1价，不含+3价； 故选C。 14. 某学生欲称取5.5g氯化钠，他在左边托盘上放了5g砝码，又把游码移到0.5g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡。这时托盘上氯化钠的实际质量是 A. 5.5g B. 4.5g C. 5.0g D. 6.0g 【答案】B 【解析】 【详解】根据天平的使用规则知道，左盘内的质量=右盘内的质量+游码的质量，右盘内的质量=左盘内的质量-游码的质量，所以托盘上氯化钠的实际质量是5.0g-0.5g=4.5g； 故选：B。 15. 某同学量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，读数17mL；倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为10mL。则该同学实际倒出的液体体积是 A. 一定小于7 mL B. 一定等于7 mL C. 一定大于7 mL D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】量取液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，该同学视线与凹液面最低处保持水平，读数为17 mL，此数值准确，即液体的初始体积为17 mL； 倒出液体后，该同学俯视凹液面最低处，俯视会导致读数偏高，俯视读数10 mL对应的实际剩余液体体积小于10 mL； 实际倒出体积 = 初始体积（17 mL） - 剩余实际体积（小于10mL），则实际倒出体积大于7 mL，只有C选项符合题意； 故选C。 16. 下列是自然界中碳循环的四个反应，其中属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】分解反应是指一种物质生成多种物质的反应。 【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； B、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； C、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，该选项不符合题意； D、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意。 故选D。 17. 下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 碘酒 碳酸钙 二氧化硫 B. 铁 冰水混合物 白酒 C. 空气 碳酸钠 铁锈 D. 液氧 稀盐酸 过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 A、碘酒含有碘和酒精，属于混合物；碳酸钙（CaCO3）是化合物，二氧化硫（SO2）是化合物，不符合要求，A 错误。 B、铁（Fe）是由铁元素组成的纯净物，属于单质；冰是固态的水，冰水混合物只含水（H2O）这一种物质，由氢、氧两种元素组成，属于化合物；白酒含有酒精和水，属于混合物，符合要求，B 正确。 C、空气含有氮气、氧气等物质，属于混合物；碳酸钠（Na2CO3）属于化合物；铁锈（主要成分是氧化铁）属于混合物，不符合要求，C 错误。 D、液氧（O2）属于单质；稀盐酸含有氯化氢和水，属于混合物，过氧化氢溶液含有过氧化氢和水，属于混合物，不符合要求，D 错误。 故选B。 18. 溶液是常见的混合物，下列有关说法不合理的是 A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 C. 氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同 D. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，该选项说法合理； B、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子在不断运动，该选项说法不合理； C、氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对 Na+、 Cl−的作用不同，该选项说法合理； D、其它条件不变，增加溶剂会使饱和溶液变成不饱和溶液，该选项说法合理。 故选B。 19. 20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 两烧杯中的溶液质量相等 B. 两烧杯中的溶液温度迅速升高 C. 氯化钠溶液一定是饱和溶液 D. 蔗糖溶液一定是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于加入的氯化钠和蔗糖质量相等，但根据题意可知，氯化钠未完全溶解，而蔗糖完全溶解，故烧杯中溶质质量不相等，选项错误； B、氯化钠和蔗糖溶于水时都不会使水温迅速升高，选项错误； C、如图所示，由于烧杯内有未溶解的氯化钠说明此时该溶液是氯化钠的饱和溶液，选项正确； D、如图所示，由于蔗糖完全溶解，因此无法判断此时是蔗糖的饱和溶液还是其不饱和溶液，选项错误； 故选：C。 20. 某同学要配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为2.1%，其原因可能是 A. 称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解时用湿润的玻璃棒进行搅拌 D. 转移配好的溶液时有少量溅出 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量氯化钠时砝码放在左边托盘，若使用了游码，会导致称得氯化钠质量偏小（实际质量 = 砝码质量 - 游码质量），根据溶质质量分数 = ，溶质质量偏小，会使溶质质量分数偏小，而不是偏大，不符合题意； B、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。因为溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会使溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解时用湿润的玻璃棒进行搅拌，相当于增加了溶剂的质量，会使溶质质量分数偏小，不符合题意； D、溶液具有均一性，转移配好的溶液时有少量溅出，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分) 21. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素 D. 化合物是有不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，还可能是质子和电子，故A错误； B、在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中碳元素显+4价，故B错误； C、元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子总称，所以质子数相同的粒子一定是同种元素错误，如水分子和氖原子不是同一种元素，故C错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，D正确。 故选D。 22. 下列说法中，不正确的是 A. 天然水经过沉降、过滤、吸附操作后，可得到纯水 B. 均一稳定的液体不一定是溶液 C. 同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D. 电解水得到氧气和氢气，该变化中的最小粒子是氧分子和氢分子 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、天然水经过沉淀、过滤、吸附操作只能除去水中的难溶性杂质和色素异味等，所得的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，符合题意。 B、均一稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意。 C、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，温度不同，则不能确定某溶质的饱和溶液与不饱和溶液浓度大小，符合题意。 D、化学变化中的最小粒子为原子，电解水得到氢气和氧气，该变化中的最小粒子为氢原子和氧原子，符合题意。 故选ACD。 23. 下列有关说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后氮元素化合价没有发生变化 C. 参加反应的物质中，有两种化合物 D. 参加化学反应的分子改变，原子不变 【答案】AD 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，符合题意； B、由图可知，该反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，则该反应前后氮元素的化合价发生了变化，说法错误，不符合题意； C、由图可知，该反应的反应物为一氧化氮、氧气，一氧化氮是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故参加反应的物质中，有一种化合物，说法错误，不符合题意； D、由图可知，参加化学反应的分子改变，原子不变，说法正确，符合题意。 故选：AD。 24. 现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是 A. 蒸发掉25g水 B. 增加6.25g硝酸钠 C. 倒掉一半溶液 D. 增加50g原溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】50g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液中，有硝酸钠的质量为50g×10%=5g，水50g-5g=45g。 A、蒸发掉25g水，溶质质量分数变为，增大一倍。符合题意； B、增加6.25g硝酸钠，溶质质量分数变为增大一倍。符合题意； C、倒掉一半溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。不符合题意； D、增加50g原溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。不符合题意； 故选AB。 25. 下列说法中，不正确的是 A. 某硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为1:1，则该化合物中硫元素的化合价为+4 B. NO、、中氮元素质量分数最大的是二氧化氮 C. 取mg氧化镁和氧化铁的混合物样品。测得其中氧化镁含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量之比为1：1，则样品中镁元素和铁元素的质量比为1：3 D. 现取某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成和，则该有机物的化学式可能为 【答案】BC 【解析】 【分析】本题考查化学计算与元素质量比分析，涉及元素质量比、化学式推断、混合物成分分析等知识点，要求学生具备扎实的化学计算能力和对化学反应的理解。 【详解】A、假设硫的氧化物的化学式为，硫元素与氧元素的质量比为1:1，则可以列出比例式，解得，则该氧化物的化学式为，其中氧元素的化合价为-2，硫元素的化合价为a，根据化合物的化合价总和为0，则可以列出算式，解得，该说法正确，故该选项不符合题意。 B、中氮元素的质量分数为，中氮元素的质量分数为，中氮元素的质量分数为，故氮元素质量分数最大的是一氧化氮，故该选项符合题意。 C、氧化镁中氧元素的质量分数为，氧化铁中氧元素质量分数为，氧化镁的质量为x，氧化铁的质量为y，则可以列出比例式：，则；则样品中镁元素和铁元素的质量比为，该选项符合题意。 D、根据反应前后元素质量不变，二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，由可知，该化合物中只有碳元素和氢元素，假设该化合物的化学式为，可列出比例式，解得，故该化学式可能为，该说法正确，该选项不符合题意。 故选BC。 【点睛】根据化学式中各物质的质量比和相对原子质量进行计算。 三、非选择题 26. 回答下列问题。 （1）化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： ①5个氯原子_______；②2个氧分子_______；③3个镁离子_______； ④保持氮气化学性质的最小粒子_______；⑤氧化铁_______；⑥硝酸铵_______。 （2）“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题： ①图中A、B、C、D粒子共表示_______种元素。属于稀有气体元素的是_______(写元素符号)。 ②A、C构成化合物的化学式是_______。 ③E中银元素原子的相对原子质量为_______，一个银原子质量大约是一个碳-12原子质量的_______倍(计算结果保留到整数“1”)。 【答案】（1） ①. 5Cl ②. 2O2 ③. ④. N2 ⑤. ⑥. （2） ①. 3 ②. Ar ③. ④. 107.9 ⑤. 9 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，多个原子就在元素符号前加相应数字，所以5个氯原子表示为5Cl。 ②分子的表示方法是正确书写物质的化学式，多个分子就在化学式前加相应数字，氧分子的化学式是O2，2个氧分子表示为2O2。 ③离子的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，多个离子就在离子符号前加相应数字，镁离子的符号是Mg2+，3个镁离子表示为3Mg2+。 ④由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氮气由氮分子构成，所以保持氮气化学性质的最小粒子是N2。 ⑤氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Fe2O3。 ⑥硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为NH4NO3。 【小问2详解】 ①元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素，C、D质子数不同，所以共表示3种元素； D粒子的质子数为18，是氩元素，属于稀有气体元素，元素符号为Ar。 ②A粒子是铝离子（Al3+），C粒子是氯离子（），根据化合物中正负化合价代数和为零，它们构成的化合物的化学式是AlCl3。 ③元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以银元素的相对原子质量为107.9； 相对原子质量是以一个碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，所以一个银原子质量大约是一个碳-12原子质量的倍。 27. 水是生命之源，请回答下列和水有关的化学知识。 （1）如图为太阳能海水淡化装置示意图。 ①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_______(填字母序号)。 A.分子数目　　B.分子种类　　C.分子间隔 ②发现新型结构：科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水就可以结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A.水结成“热冰”的过程中分子个数发生变化 B.上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C.在弱电场下，水分子从运动转变为不再运动 D.利用该性质，人们可在常温常压下可建成溜冰场 （2）某化学实验小组，取少量浑浊的河水进行了水的净化实验，操作流程如图所示： 试回答： ①操作1的名称为_______。浑浊的河水水样进行操作1后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_______(写出一点即可)。 ②向滤液中加入活性炭，是利用其_______性除去滤液中的颜色和异味，该性质属于活性炭的_______(选填“物理”“化学”之一)性质。 ③实验室若将净化水转化为纯净的水，应取净化水进行_______(选填“沉降”“蒸发”“蒸馏”之一)操作。 （3）水电解制氢是一种较为方便的制取氢气的方法。如图为电解水的装置示意图。 ①用图示装置电解水时，发生的化学反应方程式为_______； ②用图示装置电解水时，玻璃管a与b中产生气体的体积比约为_______； ③点燃氢气之前，要先_______。 （4）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将_______能转化为电能。 ②写出液氢燃料燃烧时的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. C ②. D （2） ①. 过滤 ②. 滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等 ③. 吸附 ④. 物理 ⑤. 蒸馏 （3） ①. ②. 1:2 ③. 检验氢气的纯度 （4） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①水变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大，水分子的种类、数目均不变，故选：C； ② A、水结成“热冰”的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，则分子个数没有发生变化，说法错误，不符合题意； B、一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水就可以结成冰，俗称“热冰”，该过程中水分子间的间隔发生了变化，说法错误，不符合题意； C、在弱电场下，水分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意； D、一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水就可以结成冰，俗称“热冰”，利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场，说法正确，符合题意。 故选：D； 【小问2详解】 ①操作1为分离固液的过滤操作；浑浊的河水水样进行操作1后，得到的水仍浑浊，其原因可能是滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等； ②向滤液中加入活性炭，是利用其吸附性除去滤液中的颜色和异味，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； ③蒸馏可得到纯净水，因此实验室若将净化水转化为纯净的水，应取净化水进行蒸馏操作； 【小问3详解】 ①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； ②电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则玻璃管a与b中产生的气体分别是氧气、氢气，其体积比约为1:2； ③氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃氢气之前，要先检验氢气的纯度； 【小问4详解】 ①液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能； ②液氢在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。 28. 化学是一门以实验为基础的科学，请帮助小明完成以下实验。 （1）实验1：称量氯化钠固体(1g以下用游码)。 ①调节天平平衡质称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应_______(填选项序号之一)。 A.调节天平平衡螺母　　B.增加适量氯化钠　　C.减少适量氯化钠 ②称量时，如图所示，则实际称取的氯化钠质量是_______g。 （2）实验2：欲在实验室用固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的溶液，作为大蒜生长的营养液。 ①配制的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为_______(填序号)。 ②量取液体读数时，量筒必须放平，视线要与_______保持水平。 ③先完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是_______(填选项序号)。 A.量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B.量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C.量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D.量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 【答案】（1） ①. C ②. 9.6 （2） ①. CBDEA ②. 量筒内液体凹液面的最低处 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①：调节天平平衡后称量所需氯化钠固体时，指针偏左，说明左盘（放氯化钠的盘）的氯化钠质量偏大，此时应减少适量氯化钠，所以选C。 ②：用托盘天平称量时，左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量。图中是左盘放砝码，右盘放氯化钠，砝码质量为10g，游码质量为0.4g，则实际称取的氯化钠质量 = 砝码质量 - 游码质量 = 10g - 0.4g = 9.6g。 【小问2详解】 ①：配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签。图中C是取用固体药品，B是称量固体，D是将固体倒入烧杯，E是量取液体倒入烧杯，A是溶解，所以正确操作顺序为CBDEA。 ②：量取液体读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 ③：配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，需要量取的水的体积为50g - 50g×0.2% = 49.9g，水的密度为1g/mL，则水的体积为49.9mL，所以选用50mL量筒；量取液体时还需要胶头滴管；取用固体药品需要药匙。所以还需用到的一组实验仪器是量筒（50mL）、胶头滴管、药匙，选C。 29. 回答下列问题。 （1）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。 xx牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg ①补锌口服液中的“锌”，指的是_______(填“原子”“元素”)。 ②葡萄糖酸锌的相对分子质量是_______。 ③请计算葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数_______。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) ④求每支口服液含葡萄糖酸锌的质量_______(写出计算过程，计算结果保留到0.1)。 （2）农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，回答下列问题： ①现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐______克。需要水的质量______克。(写出计算过程) ②用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水______千克，稀释后的溶液是______千克。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 元素 ②. 455 ③. 解：葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数：。 ④. 解：每支口服液含葡萄糖酸锌的质量：。 （2） ①. 解：要取用固体食盐：120g×20%=24g； ②. 需要水的质量：120g－24g=96g 答：固体食盐的质量为24g，水的质量为96g。 ③. 解：要加水： ④. 稀释后的溶液：60kg＋40kg=100kg。 答：要加水40kg，稀释后的溶液是100kg。 【解析】 【小问1详解】 ①在补锌口服液中，锌不是以原子形式存在，这里指的是宏观意义上的锌元素。 ②葡萄糖酸锌的相对分子质量是12×12＋22＋16×14＋65=455。 ③见答案。 ④见答案。 【小问2详解】 ①见答案。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南育英教育集团九年级月考化学试题 2025.11 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127 一、单项选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 重庆茶叶文化源远流长，出产的茶叶种类丰富，品质上乘。制茶过程中，主要涉及化学变化的是 A. 烧火炒茶 B. 晴天采茶 C. 揉捻做形 D. 干燥定质 2. 实验室几种仪器和物品在聊天，你认为叙述中涉及化学变化的是 A. 酒精灯：王磊用完忘了盖上灯帽，酒精挥发了 B. 细口瓶：有些同学操作不规范，我的标签被腐蚀了 C. 日光灯：我通电后发光了，给大家带来了光明 D. 陶土网：别小看我，我有隔热作用 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 4. 判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是 A. 发出耀眼的白光 B. 放出大量的热 C. 生成了白色固体 D. 固体质量增加了 5. 下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 A. B. C. D. 6. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 7. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子 D. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 8. 蒸馏水不能用来养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 A. 氧元素 B. 氧分子 C. 氧原子 D. 氧离子 9. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锂元素和铍元素都属于金属元素 B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期 C. 氟原子在化学反应中容易失去电子 D. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 10. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ③形成的符号是H+ B. ①②属于同种元素 C. ①对应的原子结构示意图是④ D. ②形成的单质化学性质不稳定 11. 化学符号是一种重要的化学语言，下列关于化学符号中数字“2”的说法不正确的是 A. 2Zn：表示2个锌原子 B. ：表示每个钡离子带有2个单位的正电荷 C. ：表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价 D. ：表示2个氢原子 12. 盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉的螃蟹就不能食用了，因为螃蟹体内会产生有毒物质组胺(C5H9N3)。关于组胺下列说法正确的是 A. 组胺中共有17个原子 B. 组胺中碳元素的质量分数最大 C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为5：9：3 D. 组胺分子是由5个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成 13. 将氯气通入氢氧化钙溶液中发生反应：，反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括 A. B. C. D. 0 14. 某学生欲称取5.5g氯化钠，他在左边托盘上放了5g砝码，又把游码移到0.5g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡。这时托盘上氯化钠的实际质量是 A. 5.5g B. 4.5g C. 5.0g D. 6.0g 15. 某同学量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，读数17mL；倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为10mL。则该同学实际倒出的液体体积是 A. 一定小于7 mL B. 一定等于7 mL C. 一定大于7 mL D. 无法判断 16. 下列是自然界中碳循环的四个反应，其中属于分解反应的是 A. B. C. D. 17. 下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 碘酒 碳酸钙 二氧化硫 B. 铁 冰水混合物 白酒 C. 空气 碳酸钠 铁锈 D. 液氧 稀盐酸 过氧化氢溶液 18. 溶液是常见的混合物，下列有关说法不合理的是 A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 C. 氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同 D. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 19. 20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 两烧杯中的溶液质量相等 B. 两烧杯中的溶液温度迅速升高 C. 氯化钠溶液一定是饱和溶液 D. 蔗糖溶液一定是饱和溶液 20. 某同学要配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为2.1%，其原因可能是 A. 称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解时用湿润的玻璃棒进行搅拌 D. 转移配好的溶液时有少量溅出 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分) 21. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素 D. 化合物是有不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 22. 下列说法中，不正确的是 A. 天然水经过沉降、过滤、吸附操作后，可得到纯水 B. 均一稳定的液体不一定是溶液 C. 同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D. 电解水得到氧气和氢气，该变化中的最小粒子是氧分子和氢分子 23. 下列有关说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后氮元素化合价没有发生变化 C. 参加反应的物质中，有两种化合物 D. 参加化学反应的分子改变，原子不变 24. 现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是 A. 蒸发掉25g水 B. 增加6.25g硝酸钠 C. 倒掉一半溶液 D. 增加50g原溶液 25. 下列说法中，不正确的是 A. 某硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为1:1，则该化合物中硫元素的化合价为+4 B. NO、、中氮元素质量分数最大的是二氧化氮 C. 取mg氧化镁和氧化铁的混合物样品。测得其中氧化镁含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量之比为1：1，则样品中镁元素和铁元素的质量比为1：3 D. 现取某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成和，则该有机物的化学式可能为 三、非选择题 26. 回答下列问题。 （1）化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： ①5个氯原子_______；②2个氧分子_______；③3个镁离子_______； ④保持氮气化学性质的最小粒子_______；⑤氧化铁_______；⑥硝酸铵_______。 （2）“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题： ①图中A、B、C、D粒子共表示_______种元素。属于稀有气体元素的是_______(写元素符号)。 ②A、C构成化合物的化学式是_______。 ③E中银元素原子的相对原子质量为_______，一个银原子质量大约是一个碳-12原子质量的_______倍(计算结果保留到整数“1”)。 27. 水是生命之源，请回答下列和水有关的化学知识。 （1）如图为太阳能海水淡化装置示意图。 ①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_______(填字母序号)。 A.分子数目　　B.分子种类　　C.分子间隔 ②发现新型结构：科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水就可以结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A.水结成“热冰”的过程中分子个数发生变化 B.上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C.在弱电场下，水分子从运动转变为不再运动 D.利用该性质，人们可在常温常压下可建成溜冰场 （2）某化学实验小组，取少量浑浊的河水进行了水的净化实验，操作流程如图所示： 试回答： ①操作1的名称为_______。浑浊的河水水样进行操作1后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_______(写出一点即可)。 ②向滤液中加入活性炭，是利用其_______性除去滤液中的颜色和异味，该性质属于活性炭的_______(选填“物理”“化学”之一)性质。 ③实验室若将净化水转化为纯净的水，应取净化水进行_______(选填“沉降”“蒸发”“蒸馏”之一)操作。 （3）水电解制氢是一种较为方便的制取氢气的方法。如图为电解水的装置示意图。 ①用图示装置电解水时，发生的化学反应方程式为_______； ②用图示装置电解水时，玻璃管a与b中产生气体的体积比约为_______； ③点燃氢气之前，要先_______。 （4）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将_______能转化为电能。 ②写出液氢燃料燃烧时的化学方程式_______。 28. 化学是一门以实验为基础的科学，请帮助小明完成以下实验。 （1）实验1：称量氯化钠固体(1g以下用游码)。 ①调节天平平衡质称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应_______(填选项序号之一)。 A.调节天平平衡螺母　　B.增加适量氯化钠　　C.减少适量氯化钠 ②称量时，如图所示，则实际称取的氯化钠质量是_______g。 （2）实验2：欲在实验室用固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的溶液，作为大蒜生长的营养液。 ①配制的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为_______(填序号)。 ②量取液体读数时，量筒必须放平，视线要与_______保持水平。 ③先完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是_______(填选项序号)。 A.量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B.量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C.量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D.量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 29. 回答下列问题。 （1）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。 xx牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg ①补锌口服液中的“锌”，指的是_______(填“原子”“元素”)。 ②葡萄糖酸锌的相对分子质量是_______。 ③请计算葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数_______。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) ④求每支口服液含葡萄糖酸锌的质量_______(写出计算过程，计算结果保留到0.1)。 （2）农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，回答下列问题： ①现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐______克。需要水的质量______克。(写出计算过程) ②用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水______千克，稀释后的溶液是______千克。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $