山东省实验中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

秘密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2026届高三第二次诊断性考试 化学试题 2025.11 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-120-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1.近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法在确的是 A.“嫦娥五号”探测器配置砷化傢太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C.长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D.“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2.下列化学用语或表述正确的是 A.H0中O原子的杂化轨道表示式：田 B邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：0 C.CaCz的电子式：gca[g D.气的化学名称是3-甲基-3-戊烯 3.物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团 A 用洗涤剂清洗餐具 向外、疏水基团向内的胶束 B 王水能溶解铂 浓盐酸提高了铂的还原性 C 熔点：CH,NH,NO,<NH,NO, C2H,NH,NO,中引入的乙基改变了晶体的类型 臭氧在四氯化碳中的溶解 臭氧的极性很弱 度高于在水中的溶解度 A.A B.B C.C D.D 化学试题第1页共10页 4.某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、 YM 72+ t.Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周 X YX 期，1元素形成化合物种类数最多，且基态Q的价电子数 等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 YM A由X、Y、Z三种元素构成的酸分子式一定是XL BM的第一电离能和电负性均是同周期中最大的 C.简单氢化物的沸点：Z>M,是因为Z的氢化物中存在分子间氢键 D.Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某酸和碱 5.下列图示的实验操作能达到实验目的的是 瓷坩埚 A B D A熔化碳酸钠晶体 B.蒸干Fe2(SO,),溶液得到Fe2(SO,),晶体 C.实验室制1-丁烯并检验产物 D.用HCI标准溶液滴定NaOH溶液 6.苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于该有机物说法正确的是 A.键角∠1>∠2 NH B.与氢气完全加成后，分子中有1个手性碳原子 b C.分子中含两种官能团 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2 molNaOH 苯巴比妥 7.我国学者设计了一种新型去除工业污水中的N+的电池（如图）。下列说法错误的是 oH' 交换膜 Zn2+ 80 ●N2+ Zn2+溶液 重金属离子污水 。H20 Zn CuHCF 电极 电极 电极循环 已知：CHCF为铜基普鲁士蓝(Cu[Fe(CN)6]o6,nH,O) A.CuHCF中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B.交换膜为阴离子交换膜 C.洗脱的目的是去除电极吸附的N2 D.工作一段时间后，负极区溶液的质量增加 化学试题第2页共10页 8.在某催化剂的作用下，O2氧化C4的反应过程如 2m,w可6 图所示。下列叙述错误的是 PA(叹() 0 Fe(I)Fe(M) A.smmo为该反应的催化剂 CH0H⑤ ② B.若将CH4改为CD4,则产物中会出现D2O Fe(Ⅲ)0、 Fe(M) C.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 4 ③ D.①⑥中都存在电子的转移 CH Fe(IV)Fe(IV) 0 9TK下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1molS0C2和1molH2S发生反 应：SOCL(g)+HS(g)=S,O(g)+2HCl1(g), 个a(S0Cl2)/% 反应tmin后，三个容器中S0C2的转化率如0… “-4▣=。。”。=2“”。。。。= 图所示。下列说滋正确的是 A.c、b两点一定平衡，a点一定不平衡 B.0~t min内，正反应速率：va>v。 … V2 V,容器的体积L C.TK时，该反应的平衡常数为2molL1 D.V1L容器中反应达到平衡后，若再通入1molS0C2和2 mol HCI,平衡不移动 10.常温下，0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LH,P04溶液时， V(NaOH)、各含磷元素微粒的g[c/(molL)]和pH的关系如图。下列说法正确的是 pH ③ 10.00 7.20 5.00 2.12 ●.0-864201020304050 Ig[c/(mol.L)] V(NaOH)/mL A.①为HPO4的gc/(mol-L)]与pH的关系 B.0.1000mol·LH3P04溶液中，离子浓度最大的是H2P04 C.b点时，溶液中：c(HPO)>c(HPO4) D.c点时，溶液中存在cNa)>3c(H3PO4)+c(HPO42)+2cH2PO4) 化学试题第3页共10页 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不金的得2术，有选错的得0分。 11.根据实验目的，下列实验方第正确的是 选项 实验目的 实验方案 比较H2C03与HCIO酸性强 25℃时，用pH计分别测定等浓度的NaHCO3溶 A 弱 液和NaCIo溶液的pH 比较Mg(OHD2和Cu(OHD2 向5mL浓度均为0.1mol·L1的MgCl2、CuC2混 B Ksp的大小 合溶液中加入3mL0.5mol·L1的NaOH溶液 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热 C 探究淀粉的水解程度 3-5min,冷却后加入少量新制Cu(O2悬浊液并 加热，观察现象 D 证明某白葡萄酒中含有S02 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中 12. Pt(NH),C12存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺式二氯二氨合铂 下列说祛错误的是 A.Pt(NH3)2CL2中Pt的杂化方式为sp B.相同条件下，顺铂Y。在苯中的溶解度大于反铂 Pt CI \NH C.与铂（Ⅱ)的配位能力：NH,>CI D,顺铂中N一H键之间的键角大于NH,中N一H键的键角 13.调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性， 此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI 为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换 膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是 COOH C0o° C009 A.原料室的pH应控制在6.02左右 H H H R R B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 阳离子 中性 阴离子 C.当电路中通过2mol电子时，该装置理 al. 阴离子膜阳离子膜 论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共2mol 谷氨酸 电 极 D.工作一段时间后，不需要补充H2SO4 丙氨酸 赖氨酸 和NaOH H2SO4 产品室1 原料室产品室2 NaOH 溶液 溶液 化学试题第4页共10页 14.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7] 脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试都b均能发生银镜反应。 试剂a H2N NH2 -H2O HN 下列说法错误的是 A试剂a中所有原子可能共平面 B.F生成G的反应为缩聚反应 C.1mol试剂a或1mol试剂b分别与足量的银氨溶液反应时，均最多可产生4 nolAg D.生成1molG时，整个过程中共有21molH20生成 15.常温下，HS溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示。AgS 和CdS在0.1mol·LHS溶液(H,S浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc与pH 变化关系如图中实线所示(C为金属离子的物质的量浓度)。 30F ① ② ③以 11.0 25 P(8.94,23.11) 0.8 20 ④ 8A(6.97,0.5) 0.6摩 15 ⑤ B(12.9,0.5)月 40.4分 数 10 0.2 5 0.0 34567891011121314 pH 下列说法正确的是 A.直线④表示HS溶液中Ag*的-lgc与pH的关系 B.当溶液中H2S与S2-的摩尔分数相同时，溶液的pH为10.1 G.KspAg2S)的数量级为10-50 D.间相同浓度的Ag*和Cd2+的混合溶液中通入H,S气体，Cd2+先开始沉淀 化学试题第5页共10页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)一种利用Zn2+与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料Zn(mimz的过 程示意图如下。 一定条件 、空腔，直径 Zn2+ 0.34nm Hmim Zn(Hmim)2 已知： o 中所有原子共平面；②C02和N2的直径分别为0.33nm和0.36nm。 回答下列问题： (1)基态Zn2*的价电子排布式为 2-甲基咪唑(Hmim)中，所含元素电负性 从大到小的顺序为 0 (2)利用Zn(Hmim)2可以分离C02和N2的原因为 (3)金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大 键，其中①号氮原子的孤电子对位于 轨道：b和c物质的酸性更强的是 （填 标号)。 HOOC COOH ② a b c (4)MOF-5是金属有机框架中最具代表性的材料之一。X晶体具有面心立方结构，其晶 胞由8个结构相似的组成单元（如图）构成。 ●Z,0 [Zn.0]" X晶胞的组成单元 X晶胞的组成单元的对角面中亿O与L配位示意图 ①X晶体中Zn2+的配位数为 ②已知LnU键长为dm,理论上图中A、B两个Zn+之间的最短距离的计算式为 nm. ③己知阿伏加德罗常数的值为NA,L2与[Zn4O]+的相对质量分别为M1和M2,则X的 晶体密度为 一g·cm3(列出化简的计算式)。 化学试题第6页共10页 17.（12分)二甲醚(CH30CH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，C02催化加氢合成二甲醚是 一种实现“碳中和理想的C02转化方法。其中涉及的反应有： I.C02(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+H20(g)'△H1=-49.1kJ·mol- Ⅱ.C02(g+H(g)≥C0(g)+H20(g)r△H2=+41.2kJ·molr Ⅲ.2CH3OH(g)=CH0CH3(g)+H20(g)△H,=-23.4kJ·mol (1)写出C02加氢转化为二甲醚(CH,OCH)的热化学方程式 (2)研究人员在恒容密闭容器中充入4molH2、2molC02发生反应，初始压强为6.0MPa。 平衡时CO2的转化率、CH3OCH2的选择性、CO的选择性随温度变化如下图所示（不 考虑其他因素影响)。 100 80 进60- (260,50 40 (260,36 20， 270 220 260 300340T/℃ 己知：生成物A的选择性 A物质含有的碳原子数×n(Ax10% 参加反应的n(CO2) ①表示CH,OCH,选择性的曲线是 (填“ab”或“c)；温度高于270℃时，曲 线c随温度升高而增大的原因是 ②260℃，达到平衡时，容器内n(H2)= mol;反应Ⅱ用气体分压表示的平衡常 数K。= (保留两位有效数字)。 (3)为实现“碳中和”，还可通过电解法用CO2制备CH,OCH3()①，电解装置如图所示。 电源 H20 铂电极 玻碳电极 质子交换膜 ①铂电极的电极反应式为 ②当玻碳电极收集到标况下3.36L气体时，阴极区溶液的质量变化值为 g。 化学试题第7页共10页 18.(12分)实验室用B,O,和NH,反应制备BN并测定BN样品纯度，装置如图（夹持装置 略) 浓氨水 管式炉 盛有B,D,的烧 液体石蜡 生石灰 (不挥发) 已知：i.BN难溶于水，高温下易被氧化。B,O3熔点450C, 沸点1860℃，溶于热水生 成硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸HBO3的电离：HBO3+H2O=H+[B(OH4。 ⅱ.硼酸与甘油反应： CH,OH HO. B.O-CH 2 CHOH B一OH→H CH-OO-CH +3H,0 回答下列问题： HO CH,OH CH.OH CH,OH I.制备BN 甘油 甘油硼酸 实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K,滴入适量浓氨水；③关闭旋 塞K;④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加入相应试 剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。 (1)正确的操作顺序为：①⑤→ →⑥③（填标号）： (2)装置C中发生反应的化学方程式为 (3)图示装置存在一处缺陷 Ⅱ.测定BN纯度 (4)数字化实验探究：25C时，用0.2000mol-LNa0H标准溶液分别滴定20.00mL同浓 度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。 NaOH溶液(mL) 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 溶液pH 硼酸(Ka=109.24 10.66 10.82 X 11.19 11.35 甘油硼酸(Ka=10-5,2) 6.63 6.94 8.97 10.98 11.28 则x= (保留到小数点后两位)。 (5)滴定：取agBN样品（杂质为B,O),经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油， 滴加几滴酚酞，用cmol.L'NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加少许甘油后浅 红色消失，再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时平均消耗NaOH标准溶液VmL。 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填标号)。 不直接滴定而是向滤液中先加甘油再滴定的原因是 样品 中BN的纯度为 若加入甘油不足，测定结果会 (偏大“偏 小”或“不变)。 化学试题第8页共10页 19.(12分)那可丁是世界范围内使用的经典镇咳药物，也是一种抗肿瘤活性高且毒副作 用小的新型抗肿瘤药物，中间体H的两条合成路线如下： OH CHBr2 。NCH)2-CHOO CH.NOZ 一定条件 HCOOH CH,O,NaOH CH,0,P0CL N CHO A OHC OH CHO D 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 ,鉴别C和D可选用的试剂名称为 (2)A生成B的过程中，NaOH的作用为 (3)C→F的过程分两步进行，写出第二步的化学方程式 (4)满足下列条件化合物D的所有同分异构体有 种。 a.能发生水解反应且遇FeCl3溶液能发生显色反应 b.1mol有机物最多能与3 moINaOH反应 (5)DE的合成路线设计如下： OHC 逐步加入一定量试剂X 试剂Y 稀硫 D( OH) →M(CHBO,) 高温高压催化剂 →E(CgHO) 有机溶剂 M的结构简式为 试剂Y为 化学试题第9页共10页 20.(12分)锑(Sb)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 I.Sb203(①+3C(s)≥2Sb(1①+3C0(g) △H1=+491.0kJ-mol Ⅱ.Sb203I+3C0(g)≥2Sb(0①)+3C02(g) △H2=-26.5 kJ.mol厂 回答下列问题 (1)在恒容容器中加一定量的Sb2O3①)与焦炭，发生上述反应。下列说法中错误的是 A.反应I在高温条件下有利于自发 B.将C(s)粉碎研磨，有利于提高反应I的化学反应速率 C.当混合气体的密度不再变化时，说明这两个反应均已到达平衡 D.及时移走Sb(①，可提高反应I和反应Ⅱ的平衡转化率 (2)反应I的lgKp[K仰的单位为(KP)]和反应I的仰与温度T的关系如下图1所示。保 持1000K不变，在恒容容器中加入4 nolSb20,①)与足量焦炭，发生上述反应，达到平 衡时，气体总物质的量为4mol,则平衡时P(C02=」 KPa,Sb,O3的转化率 为 %；若向容器中继续通C0气体，重新建立平衡后C02的分压将 (填“变大“变小”或“不变”)。 4.0 64 K lgK 日3.0 40 o 2.0 0 1.0 1000 1300 1600 TK 1000 1200 1400 1600T/K 图1 图2 (3)恒压容器中，加入4mol焦炭与1 molSb0,(1),在一定条件下反应相同时间，测得 反应体系中各物种的物质的量与温度的关系如图2所示（已知：反应Ⅱ的速率远大 于反应I)。 ①d线对应物种为 (填化学式)。 ②温度T<910K时无Sb生成，原因是 化学试题第10页共10页