2.3.3 物质的量浓度 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修1)

该高中化学课件聚焦物质的量浓度的定义、计算及溶液配制，通过医院体检指标、实验量取体积等情境导入，对比质量分数建立认知，结合公式推导、概念辨析和例题练习搭建学习支架。 其特色是情境化设计与问题驱动融合科学思维，如用蔗糖水稀释理解稀释原理，通过离子浓度计算培养定量分析能力，强调容量瓶使用规范落实科学探究与实践。学生深化宏微结合素养，教师可借助检测反馈高效评估教学效果。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 对比质量分数，理解物质的量浓度（单位 mol/L）的定义，建立 “溶质物质的量 — 溶液体积 — 浓度” 的定量关联。​ 掌握物质的量浓度与溶质质量、溶液体积的换算，能依据 “稀释前后溶质物质的量不变” 进行浓溶液稀释计算，提升定量分析能力。​ 掌握一定物质的量浓度溶液的配制步骤，明确容量瓶使用规范，体会定量实验严谨性，深化宏微结合素养。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识构建：对比质量分数，理解物质的量浓度（单位 mol/L）定义，建立 “溶质物质的量 — 溶液体积 — 浓度” 定量关联。​ 能力发展：掌握浓度与溶质质量、溶液体积的换算，能按 “稀释前后溶质物质的量不变” 计算，提升定量分析能力。​ 素养培育：掌握溶液配制步骤与容量瓶规范，体会实验严谨性，深化 “宏微结合” 素养，培养科学态度。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 质量分数 体积分数 表示浓度的物理量 质量分数 = 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 体积分数 = 溶液的体积 ×100% 溶质的体积 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 医院体检的一些指标常用物质的量浓度表示 实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。 物质的量浓度 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 表示浓度的物理量 质量分数 = 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 体积分数 = 溶液的体积 ×100% 溶质的体积 60% 实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。 物质的量浓度 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节一：认识物质的量浓度 单位： mol / L 或 mol·L-1 公式： 定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的量，称为B的物质的量浓度。 即1 L溶液中所含溶质B的物质的量。 符号： cB 物质的量浓度（mol/L）= 溶液的体积(L) 溶质的物质的量(mol) cB = nB V 1 mol / L NaOH溶液的含义？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节一：认识物质的量浓度 表达式: nB cB= V(aq) mol/L或(mol·L-1) 注意：不要和气体摩尔体积的单位弄混了，意义是不同的！！！ 【概念辨析】 （1）体积V指的是？ （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，取出后溶液的物质的量浓度有变化么？其所含溶质的物质的量有变化么？ 溶液的体积，而不是溶剂的体积 不变，但其所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而改变。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节一：认识物质的量浓度 2. 体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 （用1 L水溶解溶质，所得溶液的体积一般不等于1 L 。因为溶质具 有一定体积，所以不能忽略。） 3. 溶液是均一稳定的， 对于配制好的溶液，从中取出任意体积或质量的溶液，浓度不变。 溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是mol。 物质的量浓度（mol/L）= 溶液的体积(L) 溶质的物质的量(mol) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节一：认识物质的量浓度 （1）从1 L 1 mol/L 的NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ （2）2 L 0.1 mol/L 的NaCl溶液和1 L 0.2 mol/L 的HCl溶液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？ 溶液是均匀的， 对于配制好的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变。 物质的量相同，质量不同。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节一：认识物质的量浓度 （1）将 1 g NaCl溶于水制成1 L溶液 ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 （2）将58.5 gNaCl完全溶解于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为 1 mol/L。 （3）1 L食盐水中溶有1 mol NaCl，该溶液中NaCl物质的量浓度为1 mol/L。 （4）从1 L 2 mol/L的稀硫酸中取出0.5 L, 则这0.5 L溶液中硫酸的物质的量 浓度为1 mol/L 。 （5）2 mol/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为2 mol/L ， Cl- 的物质的量 浓度为4 mol/L。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节一：认识物质的量浓度 配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量是多少？ n (NaOH) =c(NaOH)· V(NaOH)=0. 1 mol/L × 0. 5 L= 0. 05 mol m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH)=0. 05 mol × 40 g/mol = 2 g 解： 500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为： 0.05molNaOH的质量为： 答： 配制500 mL 0.1mol/L NaOH溶液需NaOH 2 g 。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节一：认识物质的量浓度 将23.4 g NaCl溶解在水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中NaCl的物质的量浓度。 m(NaCl) n(NaCl) = = M(NaCl) 23.4 g 58.5 g/mol n(NaCl ) c(NaCl)= = V(NaCl) = 1.6 mol/L 答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol/L。 = 0.4 mol 0.4mol 0.25 L 解： 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节一：认识物质的量浓度 1 mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度： c(MgCl2) = mol/L c(Mg2+) = mol/L c(Cl-) = mol/L 1 1 2 c(离子) = c(物质)×离子下标 【练习】 1. 0.5 mol/L H2SO4，c(H+)= ；c()= 。 2. 0.1 mol/L Al2(SO4)3，c(Al3+)= ；c()= 。 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2 mol/L，c(Na2CO3)= 。 1 mol/L 0.5 mol/L 0.2 mol/L 0.3 mol/L 1 mol/L 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节二：有关物质的量浓度的计算 家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？ 稀释前后， 溶质的量（质量或物质的量）保持不变 。 对于所有的溶液稀释都有：m(溶液稀释前) = m(溶液稀释后) n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后) m(浓)ω(浓)=m(稀)ω(稀) 或m1ω1=m2ω2 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节二：有关物质的量浓度的计算 n总 V总 200 mL 0.1 mol/L的盐酸和100 mL 0.4 mol/L的盐酸混合后(忽略体积变化)，求混合溶液中盐酸的物质的量浓度。 c(HCl) = 200 mL ×0. 1 mol/L + 100 mL ×0. 4 mol/L 200 mL+ 100 mL = 0. 2 mol/ L 解： c (混) = = c1 V1 + c2V2+ …… V1+V2+…… 混合溶液物质的量浓度的计算 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节二：有关物质的量浓度的计算 m质 m液 ω = ×100% 根据质量分数求算 V(aq) mB MB = m(溶液）×ω（B） MB×V(aq) 1000ρV(aq)×ω（B） MB×V(aq) = = 结论：c＝1000ρ ω／M （直接使用） 1000ρ×ω（B） MB = （注意：密度（ρ ）的单位为g/mL） 推导过程 cB = nB V 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节二：有关物质的量浓度的计算 ①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应的生成物；如与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 ---------NaOH 溶质的确定的计算： 如：a g CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4是溶质 n (CuSO4) a g 250 g·mol－1 ＝ ＝ mol n (CuSO4·5H2O) ＝ a 250 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节二：有关物质的量浓度的计算 思维启迪 （1）同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 （2）混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量浓度 环节一：认识物质的量浓度 电荷守恒关系 溶液呈电中性：溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c(S)+c(Cl-) 例 　在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)= 0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(N)为 A.0.3 mol·L- B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 物质的量 粒子数（N） n=N/NA n=N/NA 质量（m） 气体体积 n= V Vm 以物质的量（n）为中心构建物质质量（m）、气体体积（V）、粒子数（N）、 物质的量浓度（C）之间的认知模型： 物质的量浓度 nB=cB∙V 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.50 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液 C.50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液 D.25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2. CaCl2溶液常用于治疗急性血钙过低症,已知质量分数为20%的CaCl2溶液的密度为1.11 g·mL-1,取此溶液10 mL,加水稀释到2 L。下列说法中不正确的是( 　) A.稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1 B.稀释前10 mL该CaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.04 mol C.稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.1 L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11 g C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm-3，求： (1)该溶液中溶质的质量分数为　　　　。  24% (2)该溶液中溶质的物质的量浓度为　　　 　。  1.5 mol·L-1 (3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液物质的量浓度为　　　　 　。  0.075 mol·L-1 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.从 1 L 1 mol·L−1 氢氧化钠溶液中取出 100 mL： (1)这 100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。 (2)将这 100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，物质的量浓度是 。 8. 取 100 mL 0.3 mol·L−1和300 mL 0.25 mol·L−1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L−1。 0.42 1 mol·L−1 4.0 g 0.2 mol·L−1 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3． （1）此浓盐酸的物质的量浓度是 mol•L-1； （2）配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 ； （3）配制100.0mL 3.00mol•L-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ； （4）将10.0mL 3.00mol•L-1的盐酸与10.0mL 1.00 mol•L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是 。（设混合后溶液的体积不变） 12.0 26.88L 25.0mL 2.5mol/L 感谢您的观看 Thank you ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 $