精品解析：吉林省长春市第一0三中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

长春市第一0三中学九年级上学期 化学学科期中试题 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分) 中国通过数十年如一日的持续投入和礼实的技术积累，如今成为具有全球影响力的国际航天强国。回答1-3小题。 1. 2021年9月20日15时10分，中国天舟三号货运飞船在文昌航天发射场成功发射。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面平均温度约为-56℃，低层大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质，下列推测或认识错误的是 A. 火星大气组成与地球空气相似 B. 火星上的CO2与地球上的CO2化学性质相同 C. 火星大气中带火星的木条无法复燃 D. 火星地表可能存在固态水 3. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯()，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 碳、氢原子个数比 C. 含有29个原子 D. 由四种元素组成 4. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 5. 氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A. 超临界氮气中氮分子间有间隔 B. 超临界氮气中氮分子不再运动 C. 超临界氮气中氮分子与空气中氮分子大小相同 D. 超临界氮气与氮气的化学性质相同 6. “证据推理”是化学学科核心素养的组成要素之一。如下图，将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃。由上述证据推理，不能得到的结论是 A. 该气体是氧气 B. 氧气密度大于空气 C. 氧气不易溶于水 D. 氧气收集满了 7. 模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A. 甲的水溶液能使酚酞变红 B. 乙表示氧分子 C. 反应后分子数目减少 D. 产物无污染 8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。碳的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. B点表示的物质的化学式是CO B. A点表示的物质常温下化学性质稳定 C. C点表示的物质过多会加剧温室效应 D. C点表示的物质是空气污染物 9. 我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。反应的化学式表达式为：Na＋CO2Na2CO3＋C。已知Na2CO3能溶于水。下列说法不正确的是 A. CO2和C在一定的条件下可以相互转化 B. 该反应使用的催化剂不需要经常更换 C. 金刚石和石墨属于同一种物质 D. 反应后溶解、过滤、洗涤、烘干分离出金刚石 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C. 根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧气参与反应 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜质量 二、非选择题(共40分，化学方程式2分，12题(4)3分，14题(2)2分，16题(6)3分，其余每空1分) 11. 用化学用语填空： （1）氢气_______； （2）氢离子_______； （3）2个氢原子_______。 12. 请结合元素周期表的部分信息和原子结构示意图回答下列问题： （1）从元素分类上看，硫属于___________元素。 （2）硒原子与硫原子的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，其理由是___________。 （3）在化学反应中，硒原子形成离子的符号为___________。 （4）根据硒在元素周期表中的信息及硒原子结构示意图，说出关于硒的三点信息___________。 13. 水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。自来水厂净水过程的主要操作流程如图： （1）操作X是___________，“沉淀池”中可用___________作絮凝剂。 （2）杀菌消毒属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）为节约水资源，我们中学生可以做到___________。 （4）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成。 ①水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温的条件下反应，生成了一种黑色固体(四氧化三铁)和“可燃空气”(即氢气)。该反应的化学方程式为：___________。 ②将气体通过放在冷水中铜管，目的是除去___________，才能得到纯净的“可燃空气”。 14. 在第六单元的学习中，我们完成了多个重要实验。请回顾以下四个实验，并回答相关问题： （1）实验一中观察到现象是___________； （2）实验二产生现象的原因是___________； （3）实验三中的变量是___________； （4）实验四结束停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因是___________。 15. “碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (一)“碳”素发现： （1）据图分析下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B. 自然界中产生二氧化碳途径有①②③⑤ C. 碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D. 大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 (二)实验制“碳”： （2）该小组利用如图所示装置制备二氧化碳。 ①实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中使得反应停止的操作是___________。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入C，请推测该方法收集二氧化碳的依据是___________。 (三)固“碳”方法 （3）研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。海洋封存是指将二氧化碳通过管道运输到深海海底进行封存，写出“海水封存二氧化碳”可能对环境造成负面影响：___________。 ②植物固碳。近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵，贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式堆积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 (四)低“碳”行动： （4）某小组2025年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，则每年燃烧的甲烷()的质量为___________。 16. 某化学兴趣小组研究发现，实验室制取一般不选大理石与稀硫酸反应，是因为生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，使速率减慢至停止。该小组决定对硫酸浓度和反应温度进行探究。 【探究1】选择适当浓度的硫酸 实验1：在时，在大试管中加入直径为的大理石，然后用注射器注入不同浓度的硫酸，记录相同时间内产生气体的体积，见下表。 试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ 硫酸浓度/% 15 20 25 30 35 气体体积 35 46 54 50 41 （1）稀硫酸与大理石反应，在时，选用最合适的硫酸浓度是___________。 【探究2】选择适当的温度 实验2：在大试管中加入直径为的大理石，再分别加入相同质量分数、不同温度的硫酸、观察现象，记录于如表。 试管编号 A B C D E 温度 40 50 60 70 80 现象 反应较慢 反应比A快 反应比B快 反应较快，和用盐酸的反应相似 反应较剧烈，产生大量气体 （2）在合适的硫酸浓度下，选择最合适的温度为___________；温度过高产生的影响是___________。 （3）在选择了合适浓度的硫酸与合适温度外，为了防止硫酸钙覆盖在大理石的表面上，更有利于气体的制取，在反应过程中可以进行的操作是___________。 【拓展探究】将一定颗粒大小和质量的大理石颗粒放入锥形瓶中，并放入一颗电磁搅拌子，打开搅拌器电源开关，设置一定的搅拌速度，加入一定体积的硫酸后，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据：数据采集结束后，处理、保存数据。 （4）用图a装置探究不同浓度硫酸对产生气体的影响，其他条件相同时，测得锥形瓶内气压变化如图b所示。压强曲线1，2，3，4，5对应探究1实验中试管编号为___________。 （5）你认为影响该反应速率的因素还有什么？请利用图a装置继续探究，请写出影响因素和实验探究方案(方案包括主要操作步骤和预测的现象)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第一0三中学九年级上学期 化学学科期中试题 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分) 中国通过数十年如一日的持续投入和礼实的技术积累，如今成为具有全球影响力的国际航天强国。回答1-3小题。 1. 2021年9月20日15时10分，中国天舟三号货运飞船在文昌航天发射场成功发射。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、火箭转场没有生成新物质，属于物理变化。 B、燃料加注没有生成新物质，属于物理变化。 C、点火发射，燃烧生成了新物质，属于化学变化。 D、自动对接没有生成新物质，属于物理变化。 故选：C。 2. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面平均温度约为-56℃，低层大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质，下列推测或认识错误的是 A. 火星大气组成与地球空气相似 B. 火星上的CO2与地球上的CO2化学性质相同 C. 火星大气中带火星的木条无法复燃 D. 火星地表可能存在固态水 【答案】A 【解析】 【分析】火星平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质；空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。 【详解】A、火星大气组成与地球空气不相似，认识错误； B、火星上的CO2与地球上的CO2，都是由二氧化碳分子构成，化学性质相同，认识正确； C、火星大气中氧气含量较少，带火星的木条无法复燃，认识正确；； D、火星表面平均温度约为-56℃，低层大气中含有水，火星地表可能存在固态水，认识正确。 故选A。 3. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯()，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 碳、氢原子个数比为 C. 含有29个原子 D. 由四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、二苯甲烷二异氰酸酯只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、二苯甲烷二异氰酸酯分子中碳、氢原子个数比，说法错误，不符合题意； C、二苯甲烷二异氰酸酯由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成，一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子共29个原子，说法错误，不符合题意； D、二苯甲烷二异氰酸酯由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，符合题意。 故选：D。 4. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故选项操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项操作错误； C、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，因垂直悬空在试管口上方进行滴加，故选项操作错误； D、试管内液体的体积量较少，符合节约原则，故选项操作正确。 故选D。 5. 氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A. 超临界氮气中氮分子间有间隔 B. 超临界氮气中氮分子不再运动 C. 超临界氮气中氮分子与空气中氮分子大小相同 D. 超临界氮气与氮气的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、超临界氮气中氮分子间有间隔，说法正确，不符合题意； B、超临界氮气中氮分子仍在不断运动，说法错误，符合题意； C、同种物质的分子大小相同，故超临界氮气中氮分子与空气中氮分子大小相同，说法正确，不符合题意； D、超临界氮气与氮气均由氮分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质相同，说法正确，不符合题意。 故选：B 6. “证据推理”是化学学科核心素养的组成要素之一。如下图，将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃。由上述证据推理，不能得到的结论是 A. 该气体是氧气 B. 氧气密度大于空气 C. 氧气不易溶于水 D. 氧气收集满了 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气能使带火星的木条复燃，A说法正确，不符合题意； B.集气瓶正放在桌面上，可见氧气密度大于空气，B说法正确，不符合题意； C.从图中操作中看不出氧气的溶解性，C说法错误，符合题意； D.将带火星木条放到集气瓶口，是验满的操作，木条复燃说明氧气收集满了，D说法正确，不符合题意； 故选C。 7. 模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A. 甲的水溶液能使酚酞变红 B. 乙表示氧分子 C. 反应后分子数目减少 D. 产物无污染 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是N2，丁是H2O，反应的化学方程式为。 【详解】A、甲是NH3，其水溶液是氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，该选项正确。 B、根据反应的微观示意图，乙表示的是由两个氧原子构成的氧分子，该选项正确。 C、根据方程式，反应前分子总数为4+3=7，反应后分子总数为2+6=8，分子数目是增加的，不是减少，该选项错误。 D、产物是N2（氮气，空气主要成分）和H2O（水），无污染，该选项正确。 故选 C。 8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。碳的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. B点表示的物质的化学式是CO B. A点表示的物质常温下化学性质稳定 C. C点表示的物质过多会加剧温室效应 D. C点表示的物质是空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】 A、B点表示的物质为+2价碳的氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素 ，所以化学式为CO。说法正确 。 B、A点碳元素化合价为0，即碳单质，碳单质常温下化学性质稳定。说法正确 。 C、C点表示的物质为+4价碳的氧化物，化学式为CO2 。二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，排放过多会加剧温室效应 。说法正确 。 D、C点表示的物质是CO2，CO2是空气的组成成分之一，不是空气污染物。说法错误 。 故选D。 9. 我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。反应的化学式表达式为：Na＋CO2Na2CO3＋C。已知Na2CO3能溶于水。下列说法不正确的是 A. CO2和C在一定的条件下可以相互转化 B. 该反应使用的催化剂不需要经常更换 C. 金刚石和石墨属于同一种物质 D. 反应后溶解、过滤、洗涤、烘干分离出金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，钠能与二氧化碳在一定条件下反应生成碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，故二氧化碳和碳可以相互转化，不符合题意； B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故不需要经常更换，不符合题意； C、金刚石和石墨都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，不是同种物质，符合题意； D、碳酸钠溶于水，金刚石不溶于水，故反应后溶解、过滤、洗涤、烘干分离出金刚石，不符合题意。 故选C。 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C. 根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧气参与反应 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，实验中固体颜色由红色变为黑色，加热时瓶内压强增大，气球变大，随着反应进行，氧气不断消耗，瓶内压强减小，气球变小，故选项说法不合理； B、密闭体系中，根据质量守恒定律，锥形瓶内物质的总质量不变，故选项说法不合理； C、加热密闭容器中的铜粉，通过图2氧气含量的减少，说明氧气参与了化学反应，故选项说法合理； D、反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法不合理。 故选：C。 二、非选择题(共40分，化学方程式2分，12题(4)3分，14题(2)2分，16题(6)3分，其余每空1分) 11. 用化学用语填空： （1）氢气_______； （2）氢离子_______； （3）2个氢原子_______。 【答案】（1）H2 （2）H+ （3）2H 【解析】 【分析】 【小问1详解】 氢气属于气态非金属单质，其化学式书写为在其元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，故氢气化学式为：H2； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故氢离子可表示为：H+； 【小问3详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。 12. 请结合元素周期表的部分信息和原子结构示意图回答下列问题： （1）从元素分类上看，硫属于___________元素。 （2）硒原子与硫原子的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，其理由是___________。 （3）在化学反应中，硒原子形成离子的符号为___________。 （4）根据硒在元素周期表中的信息及硒原子结构示意图，说出关于硒的三点信息___________。 【答案】（1）非金属 （2） ①. 相似 ②. 硫原子、硒原子的最外层电子数均为6 （3） （4）硒的原子序数为34、硒的相对原子质量为78.96、硒原子的质子数为34、硒原子的核外电子层数为4 【解析】 【小问1详解】 硫带“石”字旁，属于非金属元素； 【小问2详解】 由硫原子、硒原子的结构示意图可知，硫原子、硒原子的最外层电子数均为6，最外层电子数决定元素的化学性质，故硒原子与硫原子的化学性质相似，其理由是硫原子、硒原子的最外层电子数均为6； 【小问3详解】 由硒原子的结构示意图可知，硒原子最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硒离子，其离子符号为； 【小问4详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硒的原子序数为34、硒的相对原子质量为78.96；由硒原子的结构示意图可知，硒原子的质子数为34、硒原子的核外电子层数为4，故填：硒的原子序数为34、硒的相对原子质量为78.96、硒原子的质子数为34、硒原子的核外电子层数为4。 13. 水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。自来水厂净水过程的主要操作流程如图： （1）操作X是___________，“沉淀池”中可用___________作絮凝剂。 （2）杀菌消毒属于___________变化(填“物理”或“化学”) （3）为节约水资源，我们中学生可以做到___________。 （4）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成。 ①水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温的条件下反应，生成了一种黑色固体(四氧化三铁)和“可燃空气”(即氢气)。该反应的化学方程式为：___________。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去___________，才能得到纯净的“可燃空气”。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 明矾 （2）化学 （3）随手关闭水龙头、用洗脸水冲厕所等 （4） ①. ②. 水蒸气 【解析】 【小问1详解】 操作X是分离固液的过滤操作，故填：过滤； 明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故“沉淀池”中可用明矾作絮凝剂； 【小问2详解】 杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 节约水资源的做法：随手关闭水龙头、用洗脸水冲厕所等合理即可； 【小问4详解】 ①水蒸气与铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气，使水蒸气冷凝成液态水，从而得到纯净的“可燃空气”。 14. 在第六单元的学习中，我们完成了多个重要实验。请回顾以下四个实验，并回答相关问题： （1）实验一中观察到的现象是___________； （2）实验二产生现象的原因是___________； （3）实验三中的变量是___________； （4）实验四结束停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因是___________。 【答案】（1）蜡烛由下至上依次熄灭 （2）二氧化碳能溶于水且与水反应 （3）水 （4）防止试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 实验一将二氧化碳倒入烧杯中，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，所以观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭； 【小问2详解】 实验二塑料瓶变瘪的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应； 【小问3详解】 实验三分别将干石蕊纸花、干石蕊纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，则变量为水； 【小问4详解】 实验四结束停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因是防止试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂。 15. “碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (一)“碳”素发现： （1）据图分析下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B. 自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C. 碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D. 大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 (二)实验制“碳”： （2）该小组利用如图所示装置制备二氧化碳。 ①实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中使得反应停止的操作是___________。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入C，请推测该方法收集二氧化碳的依据是___________。 (三)固“碳”方法 （3）研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。海洋封存是指将二氧化碳通过管道运输到深海海底进行封存，写出“海水封存二氧化碳”可能对环境造成的负面影响：___________。 ②植物固碳。近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵，贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式堆积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 (四)低“碳”行动： （4）某小组2025年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，则每年燃烧的甲烷()的质量为___________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 关闭活塞 ③. b ④. 二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应 （3） ①. 使海水酸化，影响海洋生物的生存 ②. 超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生 ③. 0.456 （4）48kg 【解析】 【小问1详解】 A、碳循环中的“碳”指的是碳元素，说法错误，不符合题意； B、自然界中产生二氧化碳的途径有动植物的呼吸作用、生物的分解作用、化石燃料的燃烧，即①②③⑤，说法正确，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则碳循环过程中元素种类不变，但元素化合价会发生变化，如在化石燃料燃烧过程中，碳燃烧生成二氧化碳，碳元素由0价变为+4价，说法错误，不符合题意； D、大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，但二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。 故选：B； 【小问2详解】 ①实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②装置B中使得反应停止的操作是关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止； ③装置C可用于收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比饱和碳酸氢钠溶液密度小，所以气体应从b口进入C，该方法收集二氧化碳的依据是二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应； 【小问3详解】 ①“海水封存二氧化碳”，二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此可能对环境造成的负面影响是使海水酸化，影响海洋生物的生存； ②植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生； ③某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了碳元素； 【小问4详解】 某小组2025年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收二氧化碳，则这11棵树一年能吸收二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，设每年燃烧的甲烷质量为x， 故每年燃烧的甲烷质量为48kg。 16. 某化学兴趣小组研究发现，实验室制取一般不选大理石与稀硫酸反应，是因为生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，使速率减慢至停止。该小组决定对硫酸浓度和反应温度进行探究。 【探究1】选择适当浓度的硫酸 实验1：在时，在大试管中加入直径为的大理石，然后用注射器注入不同浓度的硫酸，记录相同时间内产生气体的体积，见下表。 试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ 硫酸浓度/% 15 20 25 30 35 气体体积 35 46 54 50 41 （1）稀硫酸与大理石反应，在时，选用最合适的硫酸浓度是___________。 【探究2】选择适当的温度 实验2：在大试管中加入直径为的大理石，再分别加入相同质量分数、不同温度的硫酸、观察现象，记录于如表。 试管编号 A B C D E 温度 40 50 60 70 80 现象 反应较慢 反应比A快 反应比B快 反应较快，和用盐酸的反应相似 反应较剧烈，产生大量气体 （2）在合适的硫酸浓度下，选择最合适的温度为___________；温度过高产生的影响是___________。 （3）在选择了合适浓度的硫酸与合适温度外，为了防止硫酸钙覆盖在大理石的表面上，更有利于气体的制取，在反应过程中可以进行的操作是___________。 【拓展探究】将一定颗粒大小和质量大理石颗粒放入锥形瓶中，并放入一颗电磁搅拌子，打开搅拌器电源开关，设置一定的搅拌速度，加入一定体积的硫酸后，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据：数据采集结束后，处理、保存数据。 （4）用图a装置探究不同浓度硫酸对产生气体的影响，其他条件相同时，测得锥形瓶内气压变化如图b所示。压强曲线1，2，3，4，5对应探究1实验中试管编号为___________。 （5）你认为影响该反应速率的因素还有什么？请利用图a装置继续探究，请写出影响因素和实验探究方案(方案包括主要操作步骤和预测的现象)___________。 【答案】（1）25% （2） ①. 70℃ ②. 反应过于剧烈，不便于气体收集 （3）振荡试管 （4）③④②⑤① （5）影响因素：大理石的颗粒大小；实验探究方案：在相同温度下，分别取等质量的不同颗粒大小的大理石放入锥形瓶中，加入等体积、等浓度的稀硫酸，用图a装置进行实验，打开搅拌器开关，设置相同的搅拌速度，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间变化数据。若相同时间内，颗粒小的大理石产生的气体压强更大，说明大理石的颗粒越小，反应速率越快。（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由实验1的表格数据可知，在28℃时，当硫酸浓度为25%时，相同时间内产生气体的体积为54mL，是所给浓度中产生气体最多的，所以稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用最合适的硫酸浓度是25%。 【小问2详解】 由实验2的表格现象可知，在合适的硫酸浓度下，温度为70℃时反应较快，和用盐酸的反应现象相似，说明此时反应较为合适，所以在合适的硫酸浓度下，选择最合适的温度为70℃； 因为温度过高，会导致反应剧烈，产生大量气体，这样会使反应难以控制，所以温度过高产生的影响是反应过于剧烈，不便于气体的收集。 【小问3详解】 在反应过程中，为了防止硫酸钙覆盖在大理石的表面上，更有利于气体的制取，可以进行的操作是振荡或搅拌等，这样可以使硫酸与大理石充分接触，避免硫酸钙在大理石表面形成完成的覆盖层而阻止反应进行。 【小问4详解】 压强变化的速率越快（曲线斜率越大），反应速率越快。根据实验1的数据，反应速率顺序为③>④>②>⑤>①，对应图b中曲线1到5的斜率依次减小，因此压强曲线1，2，3，4，5对应探究1实验中试管编号为③、④、②、⑤、①。 【小问5详解】 影响该反应速率的因素还可能有大理石的颗粒大小等。若探究大理石的颗粒大小对反应速率的影响，实验探究方案为在相同温度下，分别取等质量的不同颗粒大小的大理石放入锥形瓶中，加入等体积、等浓度的稀硫酸，用图a装置进行实验，打开搅拌器开关，设置相同的搅拌速度，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间变化数据。若相同时间内，颗粒小的大理石产生的气体压强更大，说明大理石的颗粒越小，反应速率越快。（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $