2.2.2氯气的实验室制法 氯离子的检验 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的实验室制法及氯离子的检验，涵盖反应原理、装置设计（发生、除杂、收集、尾气处理）、操作注意事项、快速制法及离子检验步骤。通过氯元素发现历程导入，结合初中气体制取方法讨论装置设计，构建前后知识联系的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过“交流与讨论”（装置设计、杂质分析）、“大家来找茬”互动及实验操作顺序问题，培养学生科学思维（氧化还原分析、除杂推理）与探究能力。结合实验2-9对比排除CO₃²⁻干扰，渗透严谨求实态度，学生在探究中深化理解，教师可借助互动设计提升教学效率。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 第二节 氯及其化合物 回顾金属的性质 1 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体认，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，有绿色的意思，中文译名为氯。 舍勒（1742-1786） MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 一、实验室制氯气 +4 -1 +2 0 2e- 氧化剂： 还原剂： 浓盐酸体现的性质： 。 【离子方程式】 MnO2 HCl 酸性、还原性 MnO2+ 4H++2Cl-=== Mn2++ Cl2↑+2H2O 【注意】 1.该反应必须加热 2.必须使用浓盐酸（稀盐酸与二氧化锰不反应） MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 1.原理 结合初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法讨论：在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？请你观察这些装置有什么特点？ Zn与H2SO4反应制取H2 加热KMnO4 制取O2 CaCO3与盐酸反应制取CO2 2.装置 4 2.装置 固、液加热 发生装置 向上排空气法 收集装置 尾气处理装置 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O NaOH溶液 分液漏斗 圆底烧瓶 集气瓶 石棉网 试写出尾气处理的离子方程式 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2 H2O 交流与讨论 按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？ HCl 水蒸气 饱和食盐水 浓硫酸 先 后 → → → 洗气瓶，长进短出 发生装置 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 实验装置改进 收集装置 尾气处理装置 除杂装置 教师提问：饱和食盐水和浓硫酸的顺序能颠倒吗？ 交流与讨论 如何验证氯气已经收集满了？ 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满 湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 颜色，湿润的淀粉碘化钾试纸 3.注意事项 实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。 必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应 加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发 不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为Ca(OH)2浓度小，吸收不完全 交流与讨论 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查装置气密性 ②缓缓加热，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入氢氧化钠溶液中 A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ①③④②⑤ D. ①③②④⑤ 连好装置，检查装置气密性 加入MnO2 加入浓盐酸 开始反应 收集气体 知识拓展 快速制Cl2的方法 用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快 ①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O ClO-＋2H++Cl-===Cl2↑＋H2O Cr2O72-＋14H+ + 6Cl- ===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O 交流与讨论 大家来找茬 实验：向某溶液中加入AgNO3溶液，观察实验现象 问题：该溶液中一定有氯离子吗？ 实验：向碳酸钠溶液中加入AgNO3溶液，观察实验现象 Cl-或CO32- CO32-的存会干扰Cl-的检验 1.检验步骤(方法) 取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。 或者硝酸酸化的硝酸银溶液 二、氯离子的检验 实验2-9 加硝酸酸化的原因是排除碳酸根的干扰 14 二、氯离子的检验 试管中的物质 现象 离子方程式 稀盐酸 NaCl Na2CO3 加入硝酸银产生白色沉淀 加入稀硝酸后，沉淀不溶解 加入硝酸银产生白色沉淀 加入稀硝酸后，沉淀不溶解 加入硝酸银产生白色沉淀 加入稀硝酸后，沉淀溶解，且有气泡产生 2Ag+ + CO32- =Ag2CO3↓ Ag+＋Cl- = AgCl↓ Ag2CO3+2H+ =2Ag++CO2↑+H2O Ag+＋Cl- = AgCl↓ 实验2-9 写到学案上，再做一个检验氯化钠中氯离子的实验 本节课到此结束 $