第一章 第一节第2课时 分散系及其分类 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系及其分类，系统讲解溶液、胶体、浊液的本质区别，胶体的定义、性质、制备及应用。通过“小思考”分析硫酸铜溶液、牛奶等实例导入，衔接物质分类知识，搭建从宏观混合物到微观粒子直径差异的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过实验视频、问题链引导探究。如Fe(OH)₃胶体制备的操作规范及注意事项，三种分散系对比表格，培养学生证据推理与实验能力。帮助学生建立微观粒子观，教师可借助结构化资料提升教学效率。

物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 …… 举例： 交叉分类法 树状分类法 1 第一节 物质的分类及转化 第2课时：分散系及其分类 第一章 物质及其变化 人教版必修第一册 第2课时：分散系及其分类 人教版2019 高一 学习目标 1、熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的 本质区别 ； 了解 胶体的性质 及其 应用 ，会鉴别胶体和溶液。 胶体的性质 2、通过观看实验视频、原理分析，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。 Fe(OH)3胶体的制备 本质区别 应用 阅读教材P8第一自然段，回答分散系的定义是什么？ 牛奶 硫酸铜溶液 油水混合物 泥水 上述这些物质有何相同点和不同点? 小思小考 硫酸铜溶液 油水混合物 泥水 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成___________的混合物—溶液。 均一、稳定 ___________悬浮于液体里形成的混合物—悬浊液。 固体小颗粒 ________分散到液体里形成的混合物—乳浊液。 小液滴 【相同点】 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。 小思小考 分散系 1.定义： 把一种(或多种) 分散在 (或多种)物质中所得到的体系。 物质 另一种 2.组成： 分散系中 的物质 分散系中 的物质 分散质 分散剂 被分散成粒子 容纳分散质 混合物 一般规律： 1.分散系中有水，水是分散剂； 2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。 分散系及其分类 3.分类： 混合物 分散系 (1)按分散质粒子直径大小： (2)按分散质与分散剂状态划分 溶 液 胶 体 浊 液 1nm 100nm 9 种 1nm=10-9m 分散系及其分类 气 液 固 气 液 固 分散剂为气体有： 空气、云、灰尘、烟等。 分散剂为液体有： 牛奶、泥水、豆浆等。 分散剂为固体有： 有色玻璃、珍珠、合金、泡沫塑料等。 分散质 分散剂 实例 分散系及其分类 2. 三种分散系最本质的区别是什么？ 提示：分散质粒子的直径大小。 1. 分散剂必须是液体吗?  提示: 不一定。分散剂和分散质均可以是固体、液体或气体。 小思小考 溶液 胶体 浊液 1 nm 10-9 m 100 nm 10-7 m 分散质粒子直径 浑浊 不均一；不稳定 透明 均一；稳定 介稳状态 较均一；较稳定 宏观性质 微观结构 阅读教材P8第三自然段，思考胶体的定义、本质特征及分类，并举例说明。 胶体 定义 分类 鉴别 常见 胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系。 本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间。 按分散剂所处的状态分： 气溶胶（烟、云、雾、等）； 液溶胶（Fe(OH)3胶体、牛奶、稀豆浆、等）； 固溶胶（有色玻璃等）。 利用丁达尔效应区分溶液和胶体 牛奶、豆浆、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 胶体的定义及分类 l-g s-g 蛋白质-l l-l s-s Fe(OH)3胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 操作步骤： ★ Fe(OH)3胶体的制备注意事项! ①必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接产生Fe(OH)3沉淀。 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉出现Fe(OH)3沉淀。 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 Fe(OH)3胶体的制备 注意事项： ① 胶体是胶体粒子的聚集体； Fe(OH)3胶体的制备 胶粒的组成： ③有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，其单个分子的直径达到了1-100nm，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 ② Fe(OH)3胶体是Fe(OH)3胶粒的聚集体； 是许多Fe(OH)3聚集在一起形成的 问题探究： 1、在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目与 原FeCl3溶液中Fe3＋的数目大小关系怎样？ 2、利用FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应可以制备 Fe(OH)3胶体吗? 小思小考 实验 实验内容 现象 结论 实验1 把盛有Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液、泥水的三个烧杯置于暗处，分别勇激光笔照射液体，在与光线垂直方向观察现象。 实验2 ★在Fe(OH)3胶体插入两个碳棒做电极，接通直流电源，观察现象。 有一条光亮的“通路” CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水（浊液）也无通路 胶体能发生丁达尔效应，而溶液和浊液不能。 阳极颜色变浅，阴极颜色变深。 Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 Fe(OH)3胶体的性质 无通路 性质1 -丁达尔效应 性质2 -电泳 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体 实验 实验内容 现象 结论 实验3 用胶头滴管取2⁓3mL Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入盐酸溶液，观察现象。 实验4 用胶头滴管取4⁓5mL Fe(OH)3胶体，并按过滤操作对Fe(OH)3胶体进行过滤，观察现象。 Fe(OH)3透过了滤纸，滤液仍然呈红褐色。 先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解。 胶体加入酸可发生聚沉，生成沉淀。 胶体可 以透过 滤纸 Fe(OH)3胶体的性质 性质3 -聚沉 性质4 -可透过滤纸 不能透过半透膜 用于提纯胶体-半透膜 溶液 胶体 浊液 1 nm 10-9 m 100 nm 10-7 m 分散质粒子直径 浑浊 不均一；不稳定 透明 均一；稳定 介稳状态 较均一；较稳定 宏观性质 微观结构 Fe(OH)3胶体的性质 性质5 -具有介稳性 胶体的聚沉 1、定义： 当外在条件改变时，破坏了胶体的介稳性，使胶体粒子凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程。 2、方法： a. 加入电解质 b. 加入带相反电荷胶粒的胶体 c.加热： d. 搅拌 生活中用盐卤(MgCl2) 或石膏(CaSO4)制作豆腐； 用FeCl3溶液应急止血 明矾净水： 明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和，共同聚沉使水净化。 温度升高，胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 豆浆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，聚不到一块儿，形成了“胶体”。只有借助卤水才能使豆蛋白质团粒聚集在一起形成豆腐脑。将豆腐脑放到透水纱布挤压出水分，然后将包袱放到木质磨具里挤压一段时间这就形成了豆腐。卤水有盐水卤、石膏卤等。 FeCl3溶液应急止血的原理是：血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl3溶液(溶液中含有带正电荷的Fe (OH)3胶粒)将其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉，从而起到止血的作用 胶体的电泳 1、定 义 ： 在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动， 这种现象叫做电泳。 2、Fe(OH)3胶体带电原因： Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3+ Fe3+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 胶体粒子的构成 胶粒表面积大 → 吸附能力强→ 胶体微粒带正、负电 吸附阳、阴离子 胶体呈中性 胶体的电泳 胶体粒子带电荷的一般规律： 正电荷 Mx(OH)y、MxOy 负电荷 非金属氧化物，土壤胶粒 电中性 单个大分子（如淀粉） 胶体的介稳性 布朗运动并不是胶体特有的性质 1、原因 ： a. 胶体粒子带电荷，同种胶体粒子所带的电荷相同，相互排斥不易聚沉成大颗粒（主要原因）注意：胶体呈中性 胶体粒子做布朗运动（动力学性质），使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒沉降下来，这是胶体具有介稳性的次要原因。 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 实例 分散质粒子直径 分散质粒子组成 滤纸 半透膜 丁达尔效应 稳定性 溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 均一、透明 均一、透明 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 能 能 否 能 否 否 无 有 无 稳定 介稳性 不稳定 巨大数目分子集合体 不均一、不透明 本质区别 分散系和胶体 胶体 浊液 悬浊液、乳浊液 溶液 胶体的定义 胶体的性质 胶体的用途 丁达尔效应 电泳现象 聚沉现象 胶体的制备 布朗运动 介稳性 课 堂 总 结 Lavf58.46.101 $为大家示范的是氢氧化铁胶体制备实验。首先，大家要了解本次实验所需要的实验用品、实验仪器有。烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯。十年网。实验药品有。蒸馏水、硫酸铜溶液、泥水、氯化铁饱和溶液。其他实验用品有。火柴肺叶肝。取三个小烧杯，分别加入25毫升蒸馏水、硫酸铜溶液、泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。向沸水中逐滴加入1至2毫升氯化铁饱和溶液。继续加热至溶液呈红褐色。停止加热，观察现象。观察制得的氢氧化铁胶体，并与硫酸铜溶液和泥水进行比较。静置一段时间。观察现象。可以看到，烧杯中液体呈红褐色，静置后泥水会出现分层，其他两种液体无分层。由实验可知，氯化铁溶液属于强酸弱碱盐，在加热时促进其水解，生成胶粒分子的集合体。实验中需要注意的是，一、实验操作中必须选用饱和氯化铁溶液，而不能用稀氯化铁溶液，原因是氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。2、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，而不是直接加热饱和氯化铁溶液，否则会因为溶度过大直接生成氢氧化铁沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。3、实验中必须用到蒸馏水而不能用自来水，原因是自来水中含其他离子杂质较多易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败。4、往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，原因是长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。 今天为大家示范的是丁达尔效应实验。首先，大家要了解本次实验所需要的实验用品、实验仪器有。少贝。实验药品有。硫酸铜溶液，氢氧化铁胶体。其他实验用品有。激光笔。将氢氧化铁胶体置于暗处，并用激光笔照射烧杯中的胶体，在于光束垂直的方向进行观察。用同样的方法观察激光笔照射硫酸铜溶液的现象。对比观察，两个烧杯中的现象有什么不同？可以看到，当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，而光束通过硫酸铜溶液时则看不到此现象。由实验可知，胶体有丁达尔现象，而溶液几乎没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常见物理方法。实验中需要注意的是，操作时稍微应置于暗处。观察时，应在与光束垂直的方向进行观察。 胶体的聚沉。向试管中加入四毫升氢氧化铁胶体。并滴加少量饱和氯化钠溶液。可以观察到，澄清的胶体溶液逐渐变浑浊，这是由于加入的电解质溶液中含有阳离子或阴离子，中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀，从分散剂中析出。这种现象叫做胶体的聚沉，电解质溶液可以使胶体发生聚沉。 将氢氧化铁胶体装入U型管中。用滴管缓慢注入氯化钾辅助液，使胶体和溶液具有清晰界面，并且在同一水平线上。盖上橡胶塞插入电极，注意电极不能接触胶体。接通电源，调节电压至30服。一段时间之后，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近颜色逐渐变浅。氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场的作用下，胶体粒子向阴极做定向移动。这种现象称为电泳。