1.3.2常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 导学案 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学导学案围绕氧化剂与还原剂展开，涵盖概念辨析、氧化性还原性强弱判断及氧化还原反应规律。以化合价规律复习为导入，通过表格对比、口诀“升失氧化还原剂”搭建支架，连接化合价变化与得失电子，构建知识脉络。 特色在于“定义-判断-规律-应用”逻辑链，结合典型实例与分层练习，如概念辨析表、性质比较题及方程式配平训练。注重培养科学思维（分类归纳、证据推理）和化学观念，帮助学生从具体实例到抽象规律，提升应用能力。

氧化剂和还原剂学案 化合价规律：化合物中金属均为正价 Na K Ag:+1；Mg Ca Ba Zn:+2；Fe:+2 +3；Cu:+1 +2 非金属元素变价多，依据化合物中化合价代数和为0判断。一般 H:+1, O:-2，Cl负价时为-1价，S负价时为-2价。 单质均为0价。常见的原子团：NO3- OH- MnO4- SO42- CO32- SO32- PO43- NH4+ 一、氧化剂和还原剂： 1、定义： 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价 ，即 电子（或电子对偏离）的物质。氧化剂具有 ，反应时本身被 。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价 ，即 电子（或电子对偏离）的物质。还原剂具有 ，反应时本身被 。 [小结]区分概念 反应物 性质 化合价 得失电子 发生反应 产物 氧化剂 还原剂 【口诀】升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 2、常见的氧化剂与还原剂： 常见氧化剂： （1）典型的非金属单质：F2、 、Cl2、Br2、I2、S等（氧化性强弱与活动性基本一致） （2）含有变价元素的高价化合物：浓硫酸、KClO3、HNO3、KMnO4等 （3）金属阳离子：Fe3+、Cu2+等（金属与盐、酸溶液发生置换反应时） 常见还原剂： （1）典型的金属单质：K、Ca、Na、Mg、 、Zn、 等（还原性强弱与活动性基本一致） （2）某些非金属单质及其化合物：C、 、CO等 （3）有变价元素的最低价态化合物：HS、HI、HBr、HCl等 （4）非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl- [注意]（1）判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征； （2）同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。 （3）有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。 [练习1]指出下列反应中的氧化剂和还原剂 ①MnO2 + 4HCl ==MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 氧化剂 还原剂 ②Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 氧化剂 还原剂 ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO 氧化剂 还原剂 [练习2]“服用维生素C可使食物中三价铁离子变成二价铁离子”。这句话说明，维生素C在这一反应中做（     ）剂，具有（     ）性。 [练习3] 下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现? (1)  KI→I2 (2) SO2→SO3 (3)   FeCl3→FeCl2 (4) NO2→HNO3 二、物质氧化性、还原性强弱的判断： 得到( )、 化合价( )、发生( )反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 ( )电子、( )升高、发生( )反应 （1）定义：氧化性：指物质 电子的性质(或能力) 还原性：指物质 电子的性质(或能力) 【注意】氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 （2）依据氧化还原反应原理判断： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （3） 依据元素活动性顺序判断： ①金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。 ②非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 根据非金属活动顺序判断：还原性 F－<Cl－<Br－<Fe2+<I－<S2－ （4）根据反应条件判断： 当氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强。反之亦然。 （5）根据氧化剂被还原的程度判断： 当氧化剂、条件都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强。反之亦然。 [练习4]①根据反应：a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，b.HClO+HCl=Cl2+H2O，c.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， d.Fe+Cu2+=Fe2++Cu，试判断各反应中的氧化剂和还原剂，并比较各氧化剂氧化性的强弱和各还原剂还原性的强弱。 ②根据反应：a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑ 试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱。 ③根据反应：2Fe3++2I-===2Fe2++I2 （氧化性：Fe3+ I2，还原性：I- Fe2+） 2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=FeS，则氧化性Cl2_____S 2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，则氧化性O2_____S 三、氧化还原反应的规律： 1、价态规律： ①高价氧化低价还，中间价态两头转 若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有 性；处于最低价态时，只有 性，处于中间价态时， 性。 例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+、ClO－、S、S2—、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。 ②岐化规律：中间价 高价+低价 例如：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ③“价态归中，互不交叉” 规律：同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉”，也就是高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象 H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S 2、先后规律： 氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原； 例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_______先被置换出来，_______后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色（生成Fe3+），后看到溶液变橙色（生成Br2），则还原性Fe2+_____Br－。 3、守恒规律：还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 化合价升高总数 = 化合价降低总数 【应用】（1）氧化还原反应方程式的配平 [示例]　配平下列化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O [练习5] ①一般氧化还原反应：_____C + _____H2SO4(浓) —— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑ ②归中反应：_____NH3 + _____NO —— _____N2 + _____H2O ③自身氧化还原反应——自变右边配：先配氧化产物与还原产物 _____NO2 + _____H2O —— _____HNO3 + _____NO ④部分氧化还原反应——部分变两边配：某元素化合价部分变化，配该元素的生成物 _____ Cu + _____H2SO4(浓) —— _____ CuSO4 + _____SO2↑+ _____H2O ⑤氧化还原离子方程式——电荷守恒 ____Fe2+ +____MnO4- + ____H+ —— _____Mn2+ +____Fe3+ +____H2O （2）氧化还原反应的相关计算 [练习6]1. 已知aM2+ +O2+ 4H+ = aM3++ 2H2O，则系数a的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 2. 一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 学科网（北京）股份有限公司 $