2.3 物质的量（10大题型专项训练，黑吉辽蒙专用）化学人教版必修第一册

2.3 物质的量 题型01 物质的量及单位 题型02 阿伏加德罗常数NA 题型03 摩尔质量 题型04 气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律 题型06 气体相关计算(标准状况下) 题型07 物质的量浓度 题型08 物质的量浓度的相关计算 题型09 溶液配制及误差分析 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用——突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 题型01 物质的量及单位 1.物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔，符号“mol”。 （1）只用于微观粒子 （2）必须用化学式指明粒子种类如：1mol H、1mol H+、1 mol H2。 （3）1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 【典例1】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·阶段练习）“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 【答案】B 【详解】A．1mol任何物质所含有的分子数不一定相同，因为物质可能由原子、离子等构成，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，符合定义，B项正确； C．物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁，摩尔是单位，C项错误； D．H2O2分子中不含H2或O2分子，D项错误； 答案选B。 【变式1-1】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习）下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，A错误； B．由物质的量的概念可知，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，B正确； C．物质的量是物理量，其单位“摩尔”才是国际单位制中的基本单位，C错误； D．物质的量适用于微观粒子（如分子、原子），不适用于宏观物体（如大米、蚂蚁），D错误； 故选B。 【变式1-2】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【详解】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 【变式1-3】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列叙述正确的是 A．1 mol任何物质都含有个分子 B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．阿伏加德罗常数近似为 【答案】C 【详解】A．并非所有物质都由分子构成（如金属由原子、盐由离子构成），因此1 mol物质不一定含6.02×1023个分子，A错误； B．摩尔可用于计量纯净物或混合物中的粒子数目（如混合气体中的分子总数），B错误； C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，定义正确，C正确； D．阿伏加德罗常数的近似值应为6.02×1023 mol-1，选项未标明单位“mol-1”，表述不完整，D错误； 综上所述，答案选C。 题型02 阿伏加德罗常数NA 1.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1，通常用6．02×1023 mol－1表示。 （2）阿伏加德罗常数由数字和单位组成，即NA≈6.02×1023mol-1。 2.计算公式 （1）：n＝ （2）：常用变形及推论 【典例2】（25-26高一上·吉林白城·阶段练习）1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 【答案】B 【详解】1molSO2和1molSO3具有相同分子数，原子数不相等，S原子数相等，氧原子数不相等 ①1molSO2和1molSO3均含相同分子数（阿伏伽德罗常数），故①正确； ②SO2每分子含3个原子，SO3含4个原子，1mol时原子总数不同，故②错误； ③每个分子均含1个S原子，1mol时均为1molS原子，故③正确； ④SO2每分子含2个O，SO3含3个O，1molSO2和1molSO3中O原子数不同，故④错误； 故选B。 【变式2-1】（25-26高一上·吉林四平·阶段练习）的分子中C原子的物质的量是 A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 【答案】B 【详解】甲烷有一个碳原子，因此，故答案为B。 【变式2-2】（25-26高一上·辽宁鞍山·阶段练习）中含有 mol质子， 个电子。 【详解】中含有质子，含有或6.02×1024个电子； 【变式2-3】（25-26高一上·内蒙古包头·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确； B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 mol，B正确； C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确； D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确； 故选B。 题型03 摩尔质量 1.摩尔质量 （1）定义：每摩尔物质所具有的质量，符号为M。 （2）公式：M＝，常用单位为g·mol-1。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 以g·mol－1作单位时时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 【典例3】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）已知个气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】个气体分子物质的量为，则X气体的摩尔质量为。 故答案选C。 【变式3-1】（25-26高一上·吉林·阶段练习）（25-26高一上·甘肃兰州·阶段练习）Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是 A．1 mol N2的原子数为NA B．Cl2的摩尔质量为71g·mol-1 C．1 mol NH3的质量为17g·mol-1 D．生成1 mol NH4Cl时转移电子数为6NA 【答案】B 【详解】A．1 mol N2含有2 mol原子，原子数为2 NA，A错误； B．Cl2的摩尔质量为35.5×2=71g·mol-1，B正确； C．质量的单位应为“g”，而非“g·mol-1”，C错误； D．每生成1 mol NH4Cl转移1 mol电子，电子数为NA，D错误； 故选B。 【变式3-2】（25-26高一上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）1 mol 中含有的H原子个数与_______g 中含有的H原子个数相同。 A．36 B．18 C．72 D．9 【答案】A 【详解】1molCH4含4molH原子，需2mol H2O（含4mol H），质量为2mol×18g/mol=36g； 故选A。 【变式3-3】（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段练习）下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A．CH3COOK的相对分子质量为 B．CH3COOK的摩尔质量为98 mol C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D．1 mol CH3COOK含有个H 【答案】D 【详解】A．相对分子质量无单位，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，B错误； C．CH3COOK中不含氧分子，C错误； D．每个CH3COOK含3个H原子，根据N=n·NA，1 mol CH3COOK含有个H，D正确； 故选D。 题型04 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积含义 （1）概念：每摩尔气体所占的体积，符号为Vm ，单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）结论：在标况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = 22.4 L/mol。 （2）解释：气体体积主要由分子间距、分子数目决定，分子间距受温度和压强影响。因此，当同温同压时，1mol气体占据相同的体积。注意：标况下为Vm为22.4 L/mol，当条件变化时，数值可能变大变小或不变。 （3）适用范围：纯净气体或气体混合物。 【典例4】（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段练习）标准状况下，1.12L某气体的质量为2.2g，则该气体的化学式可能是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】标准状况下，该气体物质的量：，根据，则该气体为CO2，故选D。 【变式4-1】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，和的混合气体所含原子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 D．10g氖气所含原子数为 【答案】B 【详解】A．32g O2和O3混合气体中，氧原子总质量为32g，氧的摩尔质量为16g/mol，原子总物质的量为2mol，对应原子数为2NA，而非6.02×1023（即1NA），A错误； B．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，每个H2O含3个原子，总原子数为0.3 NA =1.806×1023，B正确； C．常温常压下，11.2L O2的物质的量小于0.5mol，对应原子数小于NA，而题目中为NA，C错误； D．氖的摩尔质量为20g/mol，10g氖的物质的量为0.5mol，原子数为0.5 NA，而非6.02×1023（即1 NA），D错误； 故答案为：B。 【变式4-2】（25-26高一上·黑龙江牡丹江·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③的氯化镁溶液中含氯离子为 ④标准状况下22.4L中分子数为 ⑤48g和混合气体中含有原子数为 A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】A 【详解】①氮气和氧气均为双原子分子，标准状况下11.2 L混合气体总物质的量为0.5 mol，原子数为NA，①正确； ②同温同压下体积相同的气体分子数相等，②正确； ③1 L 2 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为4 mol/L，Cl-的物质的量为4 mol，其数目为4NA，③正确； ④标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算，④错误； ⑤48 gO2和O3混合气体中O原子总物质的量为，原子数为3NA，⑤正确； 综上所述，①②③⑤正确，故选A。 【变式4-3】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）一定条件下，硝酸铜发生分解反应：，收集产生的所有气体()共(已折算成标准状况)。关于这气体，下列叙述错误的是 A． B． C．平均相对分子质量为44 D． 【答案】C 【分析】标准状况下气体的物质的量为：，生成的NO2和O2的物质的量之比为化学计量数之比，为4:1，NO2和O2的物质的量分别为0.4 mol和0.1 mol。 【详解】A．生成的NO2和O2的质量比为：(0.4×46):(0.1×32)=18.4:3.2=23:4，A正确； B．标准状况下NO2和O2的体积之比等于物质的量之比，为4:1，B正确； C．混合气体的平均相对分子质量=，C错误； D．原子数目之比等于原子的物质的量之比，故，D正确； 故选C。 题型05 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．阿伏加德罗定律的推论 条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例5】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球中气体的密度相等 【答案】D 【分析】同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，分子数也相等。 【详解】A．根据分析，三个气球体积相等，气体的物质的量相等，分子数也相等，A正确； B．设气体总物质的量为。①中原子总物质的量介于和之间；②中原子总物质的量为；③中空气的平均摩尔原子数约为2（主要为和），为三原子分子，故原子总物质的量大于。因此三个气球中所含气体的原子数不相，B正确； C．气体分子间平均距离取决于温度和压强，常温常压下三者条件相同，故平均距离相等，C正确； D．密度。由于和均相同，密度取决于平均摩尔质量。①中介于2 g/mol和4 g/mol之间；②中介于28 g/mol和32 g/mol之间；③中空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，的摩尔质量为44 g/mol，故大于29 g/mol。显然三者的平均摩尔质量不相等，所以密度不相等，D错误； 故选D。 【变式5-1】（25-26高一上·吉林通化·阶段练习）在标准状况下有：①  ②个分子  ③  ④。下列对这四种气体的描述正确的是 A．体积：③②①④ B．密度：②>③>④>① C．质量：②>①>③>④ D．氢原子个数：①>④>③>② 【答案】A 【分析】①：；②HCl：；③：；④：；据此回答 【详解】A．标准状况下气体体积与物质的量成正比，故体积：③＞②＞①＞④，A正确； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，,,,密度顺序②＞④＞①＞③，B错误； C．,，，，故质量：②＞③＞①＞④，C错误； D．氢原子数：：0.3 mol × 4 = 1.2 mol，HCl：0.5 mol × 1 = 0.5 mol，：6.8 mol× 2 = 13.6 mol， ：0.2 mol × 3 = 0.6 mol，顺序：③＞①＞④＞②，D错误； 故选A。 【变式5-2】（25-26高一上·吉林白城·阶段练习）一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 【答案】C 【分析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。 【详解】A．根据分析知，气球②中装的是CO2，A错误； B．①中为SO2，③中为O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，C正确； D．气球①和气球④中气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即为1∶4，D错误； 故选C。 【变式5-3】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入Ar、和的混合气体(已知Ar体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为3∶8 B．原来和的体积之比可能为3∶1或1∶1 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 【答案】A 【详解】A．反应前，活塞左右两侧气体体积之比为，活塞不移动即左右气体压强相同，温度相同时，根据气体体积之比等于物质的量之比，则左侧Ar与右侧和的混合气体物质的量之比为，原子数之比为，A错误； B．反应后恢复到室温，活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，即反应后剩余气体（可能为，也可能为）等于Ar的物质的量，设反应前Ar的物质的量为1 mol，和的混合气体物质的量为4 mol，反应后剩余1 mol气体，参加反应的气体为3 mol，由反应方程式可知，参加反应的气体中含有：，：，若剩余1 mol气体为氢气，则原混合气体和的体积之比；若剩余1 mol气体为氧气，则原混合气体和的体积之比，B正确； C．反应后恢复到室温，活塞停留于容器的中央，说明同温同压条件下左右两侧气体体积之比为，等于气体物质的量之比，即两边气体的物质的量相等，C正确； D．和的混合气体点燃引爆，发生反应，是气体分子数减小的反应，而开始活塞先左弹，说明右侧气体膨胀，则和燃烧放热，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央，说明右侧气体减少，该反应气体的物质的量减少，D正确； 故选A。 题型06 气体相关计算(标准状况下) 有关气体计算(标准状况下) “见量化摩”：建立以物质的量为核心地位的转化网络。 【典例6】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A． B． C． D． 【答案】C 【详解】该混合气体含有个原子，由于氮气和氧气均为双原子分子，则混合气体的物质的量为。因此，该混合气体的物质的量为。在标准状况下，其体积为，故选C。 【变式6-1】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）标准状况下，现有①②个③④，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：④>①>③>② 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为液体，其体积最小，根据公式可知，气体体积与气体物质的量成正比，①8.96L CH4的物质的量为=0.4mol，②6.021023个HCl的物质的量为1mol，③20.4g H2S的物质的量为=0.6mol，则体积顺序为②＞③＞①＞④，A正确； B．同温同压下，液体密度最大，气体密度与摩尔质量成正比，顺序为④＞②(36.5g/mol)＞③(34g/mol)＞①(16g/mol)，B正确； C．标准状况下，①8.96L CH4的质量为=6.4g，②6.021023个HCl的质量为1mol36.5g/mol=36.5g，④0.4mol C2H5OH的质量为0.4mol46g/mol=18.4g，故质量：②＞③＞④＞①，C错误； D．①8.96L CH4的氢原子个数为=1.6NA，②6.021023个HCl的氢原子个数为NA，③20.4g H2S的氢原子个数为=1.2NA，④0.4mol C2H5OH的氢原子个数为=2.4NA，故④＞①＞③＞②，D正确； 故选C。 【变式6-2】（25-26高一上·内蒙古兴安盟·阶段练习）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为64g B．和被消耗则有生成 C．标况下，1mol体积约为22.4L D．等质量的与中氧原子数之比为2：3 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，A错误； B．消耗64g SO2（1mol）和16g O2（0.5mol），根据方程式，生成1mol SO3，B正确； C．标况下SO3为固体，1molSO3的体积远小于22.4L，C错误； D．等质量的SO2与SO3物质的量之比为80∶64=5∶4，氧原子数之比为5∶6，D错误；故选B。 【变式6-3】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L（沸点44.8℃）含有的氧原子数为3 B．溶液中含有的数为0.3 C．4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 D．等质量的与中，氧原子的物质的量之比为1：2 【答案】C 【详解】A．SO3的沸点为44.8℃，标准状况下， SO3并非气态，无法用气体摩尔体积计算2.24LSO3物质的量，氧原子数无法确定，A错误； B．0.1 mol·L-1 Na3PO4溶液的浓度已知，但未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，混合气体可以看作全部由“NO2”原子团组成，因此总质量为4.6 g时，含有的“NO2”原子团的物质的量为，则含有的氧原子物质的量为0.2 mol，即氧原子数目为0.2，C正确； D．若CO和CO2的质量均为m g，则CO的物质的量为，含氧原子；CO2的物质的量为，含氧原子，因此二者氧原子的物质的量之比为，而非1：2，D错误； 故答案选C。 题型07 物质的量浓度 1.含义：表示单位体积的溶液里含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。常用单位为 mol/L（或mol·L-1）。 3.注意：溶液体积≠水的体积 【典例7】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·阶段练习）下列说法正确的是 A．将浓盐酸加入水中，则盐酸的物质的量为 B．从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C．标况下气体溶于水中配成溶液，溶液中 D．将溶液加热蒸发至体积为，浓度恰好为 【答案】C 【详解】A．1L盐酸加入9L水中。溶液的体积不一定是10L。无法计算浓度。A错误； B．溶液浓度均一，不会因取液而改变，因此从1L 1mol/L碳酸钠溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol/L，B错误； C．标况下3.36L HCl气体物质的量为，溶于水配成100mL溶液，Cl⁻浓度为0.15mol/0.1L=1.5mol/L，C正确； D．硝酸为挥发性酸，蒸发时溶质会损失，无法通过蒸发使浓度翻倍至2mol/L，D错误； 故答案为C。 【变式7-1】（25-26高一上·黑龙江伊春·阶段练习）下列说法正确的是 A．将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 C．欲将V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有和的总物质的量为0.9 mol 【答案】A 【详解】A．胆矾的摩尔质量为250 g/mol，25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1L溶液后浓度为0.1 mol/L，A正确； B．同浓度的三种溶液中，的浓度仅由化学式决定，与体积无关，浓度之比应为1:1:3，而非3:2:3，B错误； C．加热浓缩盐酸时，HCl挥发导致浓度无法达到理论值，C错误； D．未明确溶液体积，总物质的量无法确定，D错误； 故答案选A。 【变式7-2】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）某些盐的混合物中含有、、，则为 A．0.1mol B． C．0.5mol D． 【答案】B 【详解】溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，所以0.2mol+2×0.4mol=0.4mol+2n()，解出n()=0.3mol； 故选B。 【变式7-3】（25-26高一上·吉林四平·阶段练习）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【详解】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误； B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误； C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误； D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确； 故选D。 题型08 物质的量浓度的相关计算 1.稀释定律：稀释前后，溶质的量（m、n)不变, c1·V1＝c2·V2。 2．浓度与溶质质量分数（w）之间的换算: c＝。 ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L，上式中的1000是mL转化为L时产生的。 【典例8】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 【答案】A 【详解】A．3.01×1023个过氧乙酸的物质的量为0.5mol，1个过氧乙酸中含有2个碳原子，故3.01×1023个过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为1mol，A错误； B．过氧乙酸的相对分子质量为76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为76g/mol，B正确； C．根据公式c=可知，该过氧乙酸的物质的量浓度为c==2.28mol/L，C正确； D．根据C选项计算出的浓度，该200mL过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量n=2.28mol/L×0.2L=0.456mol，D正确； 故答案选A。 【变式8-1】（25-26高一上·内蒙古乌海·阶段练习）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至，再取出，这溶液的物质的量浓度为0.5mol D．在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．同浓度的、、溶液中，的浓度分别为1、1、3倍原浓度，与体积无关，浓度之比应为1:1:3，A错误； B．在的溶液中，；在的溶液中，。由于两种溶液中的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为，而非，B错误； C．稀释后盐酸浓度为0.5mol/L，溶液均一，取任意体积浓度不变，C正确； D．溶液体积需通过总质量和密度计算，不能直接用V+1L，应为，D错误； 故答案选C。 【变式8-2】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是 A．溶质的质量分数 B．溶液中 C．溶质的物质的量浓度 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 【答案】B 【详解】A．溶质质量分数计算正确，溶质为NH3，质量g，溶液质量g，故，故A正确； B．溶液中OH-浓度应通过电荷守恒计算：，虽然极小，所以严格来说略大于，故B错误； C．溶质为NH3，其物质的量为mol，溶液体积为mL，故浓度mol/L，故C正确； D．加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，质量分数变为，故D正确； 答案选B。 【变式8-3】（25-26高一上·辽宁丹东·阶段练习）若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】质量分数为的氨水，浓度为a=；质量分数为的氨水，浓度为b=，因b=2a，则，即，而氨水的浓度越大密度越小，所以＞，则＞2，故答案选C。 题型09 溶液配制及误差分析 1.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）仪器：容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 （3)容量瓶 ①常用规格：50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 ②容量瓶只用于配溶液，不能用作反应容器。 ③使用前，检验容量瓶是否漏液。 2．误差分析 (1)根据cB＝判断: ①溶质全部入瓶（若溶质未完全进入，溶液必然配稀，浓度下降。 ②定容时凹液面与刻度线相切。若未达到刻度线，水加得不够，配浓，浓度自然偏大；若水超出刻度线，水加多了导致溶液变稀，浓度下降，没有任何补救措施，只能重配。 (2)仰视或俯视图示 ①仰视(图1)：刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视(图2)：刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【典例9】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．溶液配制的操作顺序为：⑥→⑤→②→④→①→③ B．“操作⑤”的目的是将溶质全部转移到容量瓶中 C．容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm时进行“操作①” D．“操作③”后发现液面低于刻度线，此时溶液中不变 【答案】A 【详解】A．配制溶液的正确顺序为：溶解(⑥)→转移溶液(②)→洗涤转移(⑤)→振荡(④)→定容(①)→摇匀(③)，A错误； B．操作⑤为洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，目的是将残留的溶质全部转移到容量瓶中，B正确； C．操作①为定容，当容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，C正确； D．操作③为摇匀，摇匀后液面低于刻度线是因少量溶液残留于瓶塞处，溶质和溶液体积不变，所以钠离子浓度不变，D正确； 故答案为A。 【变式9-1】（25-26高一上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）配制240 mL 的稀硫酸，下列操作正确的是 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有25 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取质量分数为98%的浓硫酸()的体积为12.5 mL D．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误； B．该实验不需要托盘天平，B错误； C．在用浓溶液配制稀溶液时，c浓×V浓=c稀×V稀，配制240 mL 的稀硫酸时，应选择250 mL容量瓶，浓硫酸的浓度c浓=可知，c浓=18.4mol/L，故需要用到浓硫酸的体积V浓=，C正确； D．容量瓶不能直接用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后转移至容量瓶，加水定容，D错误； 故选C。 【变式9-2】（25-26高一上·吉林辽源·阶段练习）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 【变式9-3】（25-26高一上·辽宁营口·阶段练习）某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C．利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D．需要称量的NaClO固体质量为144.0g 【答案】A 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水对溶液浓度无影响，无需烘干即可使用，故A正确； B．配制溶液需托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，图中不需要的仪器为圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗共四种，还需玻璃棒和胶头滴管两种未画出的玻璃仪器，故B错误； C．久置NaClO会变质，导致称量的固体中NaClO实际质量偏小，所配溶液质量分数偏低，C错误； D．需用500mL容量瓶配制，溶液质量为500mL×1.2g/mL=600g，NaClO质量为600g×25%=150.0g，故D错误； 选A。 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用 思维模型 【典例10】（25-26高一上·黑龙江鹤岗·阶段练习）一个原子核内有个中子，其质量数为，则所含电子的物质的量为 mol。 【答案】 【详解】由题，质量数=质子数+中子数，中子数为，因此质子数，则电子数为；克的物质的量为；因此电子的物质的量为 ，故答案为：。 【变式10-1】（25-26高一上·辽宁锦州·阶段练习）回答下列问题： (1)某混合物由、、组成，已知、、三元素的质量之比为23∶16∶9，则、和物质的量之比为 ，含的该混合物中的质量为 。 (2)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得室混合气体的质量为，若将室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。 【答案】(1) 3:2:1 19 g (2)2 【详解】（1）已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，又，则Na、Mg、Al三元素的物质的量之比为：，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3:2:1；设NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量分别为3x、2x、x，则，则氯化镁的物质的量为0.2 mol，质量为； （2）恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则有，即H2、O2的混合气体的物质的量为2 mol，设氢气的物质的量为x mol，氧气的物质的量为（2-x）mol，又混合气体m=34 g，则有，x=1 mol，即；又因为，将A室的混合气体点燃，恢复至原温度后，剩余0.5 mol氧气；恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则，即最终活塞停留的位置在2刻度处。 【变式10-2】（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段练习）回答下列问题： (1)的物质的量是 ，含有 个氢原子(用表示，代表阿伏加德罗常数的值)。 (2)10 g 能与盐酸完全反应；生成在标准状况下的体积为 。 (3)个含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 。 (4)含，则的摩尔质量为 ，的相对原子质量为 。 (5)在标准状况下，氨气与标准状况下 硫化氢含有相同数目的氢原子。 (6)同温同压下，与氦气的密度之比为 ；若质量相同，两种气体的体积比为 。 【答案】(1) 0.3 mol (2)2.24 (3) (4) 16 (5)3.36 (6) 16：1 1：16 【详解】（1）的物质的量；每个中含有2个H原子，故0.3 mol中含有0.6mol氢原子，个数为。 （2）10 g 的物质的量；发生反应，故生成的物质的量为0.1 mol，标况下的体积。 （3）个物质的量，每个含有8+1=9个质子，故个含有质子的物质的量为。每个含有8+1+1=10个电子，故个含有电子的物质的量为。 （4）含，则的物质的量为0.2 mol，摩尔质量。相对分子量在数值上与摩尔质量一致，则的相对分子量为62，Na的相对原子质量为23，则R的相对原子质量为。 （5）在标准状况下，氨气的物质的量，含有的H原子物质的量为0.3 mol；含有0.3 mol 硫化氢的物质的量为0.15 mol，其体积在标况下为。 （6）根据公式，可得，同温同压下密度与摩尔质量成正比，故同温同压下，。 相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，。 【变式10-3】（25-26高一上·吉林通化·阶段练习）以海水为原料可制取“84”消毒液。如图所示为某市售“84”消毒液标签上的部分数据，请回答下列问题。 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【溶液密度】1.18 g/cm3 【净含量】1000 mL (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1（结果保留1位小数） (2)①欲配制80 mL 2.000 mol·L-1 NaClO溶液，需准确称量NaClO固体 g。 ②配制该溶液过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）。 (3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列 。 (4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是_________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．定容摇匀后，有少量溶液外流 (5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g·cm-3）的浓硫酸配制250 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①需要浓硫酸的体积为 mL。（保留1位小数） ②若在用浓硫酸配制稀硫酸时，将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶，会造成所配制的稀硫酸的浓度 。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 【答案】(1)3.8 (2) 14.9 100mL容量瓶、胶头滴管 (3)CBDFAE (4)BC (5) 31.3 A 【详解】（1）从图中可得该消毒液的质量分数为24%，密度为1.18g/cm3，根据公式； （2）①配制80毫升溶液需要用到100毫升的容量瓶，m=cVM=2.000 mol/L×0.1 L×74.5 g/mol=14.9g ； ②配制80毫升溶液需要用到100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯； （3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，将上述实验步骤排序为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE； （4）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选； B．洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选； C．定容时，仰视刻度线，加水过多，溶液浓度偏低，故C选； D. 定容摇匀后，有少量溶液外流，此时溶液已经配制完成，对结果无影响，故D不选； 故选BC； （5）①98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸浓度，配制250 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用250 mL容量瓶，则需要浓硫酸的体积为； ②量筒不需要洗涤，否则导致溶质偏多，若在用浓硫酸配制稀硫酸时，将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶，会造成所配制的稀硫酸的浓度偏高，故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3 物质的量 题型01 物质的量及单位 题型02 阿伏加德罗常数NA 题型03 摩尔质量 题型04 气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律 题型06 气体相关计算(标准状况下) 题型07 物质的量浓度 题型08 物质的量浓度的相关计算 题型09 溶液配制及误差分析 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用——突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个维度 题型01 物质的量及单位 1.物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 2.物质的量的单位——摩尔，符号“mol”。 （1）只用于微观粒子 （2）必须用化学式指明粒子种类如：1mol H、1mol H+、1 mol H2。 （3）1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 【典例1】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·阶段练习）“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 【变式1-1】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习）下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【变式1-2】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【变式1-3】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列叙述正确的是 A．1 mol任何物质都含有个分子 B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．阿伏加德罗常数近似为 题型02 阿伏加德罗常数NA 1.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1，通常用6．02×1023 mol－1表示。 （2）阿伏加德罗常数由数字和单位组成，即NA≈6.02×1023mol-1。 2.计算公式 （1）：n＝ （2）：常用变形及推论 【典例2】（25-26高一上·吉林白城·阶段练习）1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 【变式2-1】（25-26高一上·吉林四平·阶段练习）的分子中C原子的物质的量是 A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 【变式2-2】（25-26高一上·辽宁鞍山·阶段练习）中含有 mol质子， 个电子。 【变式2-3】（25-26高一上·内蒙古包头·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 题型03 摩尔质量 1.摩尔质量 （1）定义：每摩尔物质所具有的质量，符号为M。 （2）公式：M＝，常用单位为g·mol-1。 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系 以g·mol－1作单位时时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。 【典例3】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）已知个气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 【变式3-1】（25-26高一上·吉林·阶段练习）（25-26高一上·甘肃兰州·阶段练习）Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是 A．1 mol N2的原子数为NA B．Cl2的摩尔质量为71g·mol-1 C．1 mol NH3的质量为17g·mol-1 D．生成1 mol NH4Cl时转移电子数为6NA 【变式3-2】（25-26高一上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）1 mol 中含有的H原子个数与_______g 中含有的H原子个数相同。 A．36 B．18 C．72 D．9 【变式3-3】（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段练习）下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A．CH3COOK的相对分子质量为 B．CH3COOK的摩尔质量为98 mol C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D．1 mol CH3COOK含有个H 题型04 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积含义 （1）概念：每摩尔气体所占的体积，符号为Vm ，单位为L/mol（或L·mol-1）。 （2）表达式：Vm＝ 2.气体摩尔体积的数值 （1）结论：在标况（0℃、101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约22.4 L，即Vm = 22.4 L/mol。 （2）解释：气体体积主要由分子间距、分子数目决定，分子间距受温度和压强影响。因此，当同温同压时，1mol气体占据相同的体积。注意：标况下为Vm为22.4 L/mol，当条件变化时，数值可能变大变小或不变。 （3）适用范围：纯净气体或气体混合物。 【典例4】（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段练习）标准状况下，1.12L某气体的质量为2.2g，则该气体的化学式可能是 A． B． C． D． 【变式4-1】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，和的混合气体所含原子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 D．10g氖气所含原子数为 【变式4-2】（25-26高一上·黑龙江牡丹江·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③的氯化镁溶液中含氯离子为 ④标准状况下22.4L中分子数为 ⑤48g和混合气体中含有原子数为 A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④ 【变式4-3】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）一定条件下，硝酸铜发生分解反应：，收集产生的所有气体()共(已折算成标准状况)。关于这气体，下列叙述错误的是 A． B． C．平均相对分子质量为44 D． 题型05 阿伏加德罗定律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．阿伏加德罗定律的推论 条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【典例5】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球中气体的密度相等 【变式5-1】（25-26高一上·吉林通化·阶段练习）在标准状况下有：①  ②个分子  ③  ④。下列对这四种气体的描述正确的是 A．体积：③②①④ B．密度：②>③>④>① C．质量：②>①>③>④ D．氢原子个数：①>④>③>② 【变式5-2】（25-26高一上·吉林白城·阶段练习）一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 【变式5-3】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入Ar、和的混合气体(已知Ar体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为3∶8 B．原来和的体积之比可能为3∶1或1∶1 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 题型06 气体相关计算(标准状况下) 有关气体计算(标准状况下) “见量化摩”：建立以物质的量为核心地位的转化网络。 【典例6】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A． B． C． D． 【变式6-1】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）标准状况下，现有①②个③④，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：④>①>③>② 【变式6-2】（25-26高一上·内蒙古兴安盟·阶段练习）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为64g B．和被消耗则有生成 C．标况下，1mol体积约为22.4L D．等质量的与中氧原子数之比为2：3 【变式6-3】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L（沸点44.8℃）含有的氧原子数为3 B．溶液中含有的数为0.3 C．4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 D．等质量的与中，氧原子的物质的量之比为1：2 题型07 物质的量浓度 1.含义：表示单位体积的溶液里含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2.公式：，其中nB为溶质的物质的量，V为溶液的体积。常用单位为 mol/L（或mol·L-1）。 3.注意：溶液体积≠水的体积 【典例7】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·阶段练习）下列说法正确的是 A．将浓盐酸加入水中，则盐酸的物质的量为 B．从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C．标况下气体溶于水中配成溶液，溶液中 D．将溶液加热蒸发至体积为，浓度恰好为 【变式7-1】（25-26高一上·黑龙江伊春·阶段练习）下列说法正确的是 A．将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 C．欲将V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有和的总物质的量为0.9 mol 【变式7-2】 （25-26高一上·吉林长春·阶段练习）某些盐的混合物中含有、、，则为 A．0.1mol B． C．0.5mol D． 【变式7-3】（25-26高一上·吉林四平·阶段练习）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 题型08 物质的量浓度的相关计算 1.稀释定律：稀释前后，溶质的量（m、n)不变, c1·V1＝c2·V2。 2．浓度与溶质质量分数（w）之间的换算: c＝。 ρ的单位是g/mL，c的单位为mol/L，上式中的1000是mL转化为L时产生的。 【典例8】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 【变式8-1】（25-26高一上·内蒙古乌海·阶段练习）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至，再取出，这溶液的物质的量浓度为0.5mol D．在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 【变式8-2】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是 A．溶质的质量分数 B．溶液中 C．溶质的物质的量浓度 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 【变式8-3】（25-26高一上·辽宁丹东·阶段练习）若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是 A． B． C． D． 题型09 溶液配制及误差分析 1.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）仪器：容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 （3)容量瓶 ①常用规格：50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 ②容量瓶只用于配溶液，不能用作反应容器。 ③使用前，检验容量瓶是否漏液。 2．误差分析 (1)根据cB＝判断: ①溶质全部入瓶（若溶质未完全进入，溶液必然配稀，浓度下降。 ②定容时凹液面与刻度线相切。若未达到刻度线，水加得不够，配浓，浓度自然偏大；若水超出刻度线，水加多了导致溶液变稀，浓度下降，没有任何补救措施，只能重配。 (2)仰视或俯视图示 ①仰视(图1)：刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视(图2)：刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【典例9】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．溶液配制的操作顺序为：⑥→⑤→②→④→①→③ B．“操作⑤”的目的是将溶质全部转移到容量瓶中 C．容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm时进行“操作①” D．“操作③”后发现液面低于刻度线，此时溶液中不变 【变式9-1】（25-26高一上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）配制240 mL 的稀硫酸，下列操作正确的是 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有25 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取质量分数为98%的浓硫酸()的体积为12.5 mL D．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【变式9-2】（25-26高一上·吉林辽源·阶段练习）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【变式9-3】（25-26高一上·辽宁营口·阶段练习）某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C．利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D．需要称量的NaClO固体质量为144.0g 题型10 阿伏加德罗常数NA综合应用 思维模型 【典例10】（25-26高一上·黑龙江鹤岗·阶段练习）一个原子核内有个中子，其质量数为，则所含电子的物质的量为 mol。 【变式10-1】（25-26高一上·辽宁锦州·阶段练习）回答下列问题： (1)某混合物由、、组成，已知、、三元素的质量之比为23∶16∶9，则、和物质的量之比为 ，含的该混合物中的质量为 。 (2)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得室混合气体的质量为，若将室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。 【变式10-2】（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段练习）回答下列问题： (1)的物质的量是 ，含有 个氢原子(用表示，代表阿伏加德罗常数的值)。 (2)10 g 能与盐酸完全反应；生成在标准状况下的体积为 。 (3)个含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 。 (4)含，则的摩尔质量为 ，的相对原子质量为 。 (5)在标准状况下，氨气与标准状况下 硫化氢含有相同数目的氢原子。 (6)同温同压下，与氦气的密度之比为 ；若质量相同，两种气体的体积比为 。 【变式10-3】（25-26高一上·吉林通化·阶段练习）以海水为原料可制取“84”消毒液。如图所示为某市售“84”消毒液标签上的部分数据，请回答下列问题。 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【溶液密度】1.18 g/cm3 【净含量】1000 mL (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1（结果保留1位小数） (2)①欲配制80 mL 2.000 mol·L-1 NaClO溶液，需准确称量NaClO固体 g。 ②配制该溶液过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）。 (3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列 。 (4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是_________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．定容摇匀后，有少量溶液外流 (5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g·cm-3）的浓硫酸配制250 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①需要浓硫酸的体积为 mL。（保留1位小数） ②若在用浓硫酸配制稀硫酸时，将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶，会造成所配制的稀硫酸的浓度 。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $