精品解析：河南省商丘市2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科学技术是第一生产力，我国在诸多领域取得辉煌成就，下列说法错误的是 A. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 B. 北斗卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)的熔点比钠(Na)的高 C. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用了石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的结构式： C. 的名称：丙烯酸乙酯 D. 分子的空间填充模型： 3. 《本草纲目》对旋复花有如下记载：“旋复花性味咸，归肝胃肺经，具有利湿消痰、行气散结之功”。旋复花内酯是其活性成分，结构简式如图所示，下列有关旋复花内酯的说法错误的是 A. 分子中所有的碳原子不可能共平面 B. 旋复花内酯最多消耗 C. 能使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D. 催化氧化后的产物能与银氨溶液反应生成银，在试管内壁形成光亮的银镜 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C. 将二氧化氮和一氧化氮混合通入水中： D. 铵明矾溶液中加入过量溶液： 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 0.1mol1，2-二(三氯甲硅基)乙烷()中含有的共价键数为 C. 标准状况下，溶于水，得到的新制氯水中、和的粒子数之和为 D. 通过粉末后，固体质量增重，反应中转移的电子数为 6. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究KI与的反应为可逆反应 B.比较S、C、Si的非金属性强弱 C.分离铁粉和碘 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，错误的是 A. 食物中的糖类不一定都能被人体吸收 B. 粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 糖类、蛋白质、油脂都是高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应 D. 淀粉和纤维素不是同分异构体，蛋白质遇溶液变性失活 8. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示B浓度随时间的变化 B. a、b两点的正反应速率：va>vb C. c点反应达到平衡 D. 0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 9. 氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. 通入的电极a为电池的负极 B. 电极a的电极反应式为 C. 电流从电极a经导线流向电极b D. 转移电子时消耗和的物质的量之比为4:3 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加溶液，溶液变为红色 溶液已经变质 B 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生了电流 C 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 D 向溶液中滴加溶液，有黄色浑浊产生 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，W的最高价氧化物可用来生产光导纤维。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D. Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 13. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知： 下列说法错误的是 A. 氧化→吹出→吸收→氧化、蒸馏的目的是为了富集溴元素 B. 每提取，理论上需消耗(标准状况) C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性： D. 其他条件一定时，单位时间内若通入过量，会导致的吹出率下降 14. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到(标准状况)与的混合气体(不考虑与的转化)，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法错误的是 A. 参加反应的是 B. 铜与浓硝酸反应过程中转移了电子 C. 与的混合气体中，的体积分数为 D. 消耗氧气的体积为(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚铜()晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，广泛用于有机合成及催化剂等。粗品用无水乙醇洗涤，不会变质。一种制备的实验流程如下： 回答下列问题： （1）步骤I的目的是去除废铜丝表面的绝缘漆，不用有机溶剂且简单易行的化学方法是_______。 （2）步骤II的实验装置如图所示。 ①装置A用于制备氧气，试剂a可以是_______(填化学式，下同)，试剂b可以是_______。 ②装置B适宜的加热方式是_______。 ③装置烧瓶中铜先与稀硝酸反应生成，然后与、、反应生成，第二步反应的化学方程式为_______。停止通入依据的实验现象是_______。 ④装置C烧杯中盛放的试剂可以是_______。 （3）由步骤II得到的溶液制备的实验方案为_______、真空干燥，得到产品{已知：。露置于潮湿空气中易转化为绿色的}。 （4）利用硫酸铈法氧化还原滴定可测定产品中的含量：取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至；移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ①溶液溶解，反应的离子方程式为_______。 ②产品中的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。 16. 近年来，河南锂电池产业发展迅猛，锂离子电池产量稳步增长。磷酸亚铁锂电池正极材料主要含、炭黑及铝箔等，处理该废旧电池的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）磷酸亚铁锂电池放电时负极反应式为，废旧电池放电后会提高锂的回收率，原因是_______。 为避免在拆解过程中因局部短路起火，放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_______（填标号）中进行放电。 A.无水酒精　　　B.98%的浓硫酸　　　C.溶液 （2）保持“碱浸”液固比为5:1、浸出温度为不变，测量碱浓度对浸出率的影响如图，最终确定溶液最优浓度为，原因是_______。 （3）试剂X是绿色氧化剂，则试剂X是_______（填化学式）。加入试剂X的目的是_______。 （4）滤渣③为氢氧化物，则滤渣③为_______（填化学式）。 （5）实际生产过程中，“调节”生成沉淀时，溶液与金属元素的沉淀百分率()的关系如下表所示，则最佳的沉淀_______。 pH 3.5 5.0 6.5 8.0 10.0 12.0 66.5 79.2 88.5 97.2 97.4 98.1 0.9 1.3 1.9 2.4 4.5 8.0 （6）为研究投加量对结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图所示。为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又能降低生产成本，选择碳酸钠投加量应为_______(填标号)。 A. 80% B. 100% C. 110% D. 120% 17. 是危害最为严重的大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示。 物质A为_______（填化学式）。“再生”步骤的基本反应类型是_______。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为_______。若生成，理论上需消耗_______（标准状况）。 ②与混合气体按照一定的流速通过活性炭，不同流速对脱除率的影响如图所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是_______。 （3）利用氨水可以将和吸收，原理如图所示。 和被吸收的离子方程式分别是_______、_______。 （4）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下： 先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净；将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液的的原因是_______；将上述处理过的足量铁屑投入的溶液中，反应过程中，体系内相关离子浓度、随时间变化的关系如图所示。时刻前该反应的离子方程式是_______。 18. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。回答下列问题： （1）以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂氯仿()的流程如图所示。 ①甲烷分子的空间结构为_______。 ②丙烯→聚丙烯的反应类型是_______。 ③光照条件下，甲烷与反应生成氯仿的总的化学方程式为_______。 ④丙烯的二氯代物有_______种结构(不考虑立体异构)。 （2）以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯的流程如图所示。 ①上述转化过程中，原子利用率为的反应有i、_______(填序号)。 ②下列关于乙醇的说法正确的是_______(填标号)。 a.是无色、有特殊香味的液体 b.和乙二醇互为同系物 c.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 d.与二甲醚互为同分异构体 ③分子中官能团的名称是_______。 ④反应vi的化学方程式是_______。 （3）的反应过程如下： 反应过程中能量变化可用下图中的_______表示(填“图1”或“图2”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科学技术是第一生产力，我国在诸多领域取得辉煌成就，下列说法错误的是 A. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 B. 北斗卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)的熔点比钠(Na)的高 C. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用了石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池放电时发生氧化还原反应，化学能转化为电能，A正确； B．碱金属（如Li、Na、K、Rb）的熔点随原子半径增大而降低，铷(Rb)的熔点低于钠，B错误； C．石墨烯（单层碳原子）与石墨（多层结构）均为碳的同素异形体，C正确； D．氮化硼陶瓷具有耐高温、高稳定性等特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的结构式： C. 的名称：丙烯酸乙酯 D. 分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子转移方向应为从Mg转移到Cl，A错误； B．HClO的中心原子为O，结构式应为H-O-Cl，B错误； C．该有机物为丙烯酸（CH2=CHCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）酯化产物，名称为丙烯酸乙酯，C正确； D．CCl4中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中中心C球应小于周围Cl球，D错误； 答案选C。 3. 《本草纲目》对旋复花有如下记载：“旋复花性味咸，归肝胃肺经，具有利湿消痰、行气散结之功”。旋复花内酯是其活性成分，结构简式如图所示，下列有关旋复花内酯的说法错误的是 A. 分子中所有的碳原子不可能共平面 B. 旋复花内酯最多消耗 C. 能使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D. 催化氧化后的产物能与银氨溶液反应生成银，在试管内壁形成光亮的银镜 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在多个sp3杂化碳原子（如连接-CH3的饱和碳），其四面体结构导致所有碳原子不可能共平面，A正确； B．结构中含1个酯基（-OOCCH3）和1个内酯环（分子内酯基），酯基水解均消耗NaOH，1 mol该物质共消耗2 mol NaOH，B正确； C．含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，可被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，C正确； D．分子中羟基为仲醇羟基（-CHOH-），催化氧化后生成酮基（-CO-），酮基不能与银氨溶液发生银镜反应，D错误； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C. 将二氧化氮和一氧化氮混合通入水中： D. 铵明矾溶液中加入过量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸（H2C2O4）作为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留；酸性条件下，高锰酸根被还原为Mn2+，草酸被氧化为CO2，得失电子、电荷和原子均守恒，方程式正确，A正确； B．氯化钙溶液中通入CO2不会发生反应，B错误； C．NO2和NO混合通入水中，实际是NO2与水反应，实际反应为，C错误； D．铵明矾溶液中加入过量Ba(OH)2，铵根离子应与OH-反应生成NH3·H2O，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 0.1mol1，2-二(三氯甲硅基)乙烷()中含有的共价键数为 C. 标准状况下，溶于水，得到的新制氯水中、和的粒子数之和为 D. 通过粉末后，固体质量增重，反应中转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2的H2SO4溶液中H+浓度为0.01mol/L，但未给出溶液体积，无法计算H+数目，A错误； B．1,2-二(三氯甲硅基)乙烷结构为Cl3Si-CH2-CH2-SiCl3，每个分子含6个Si-Cl键、2个Si-C键、1个C-C键、4个C-H键，共13个共价键，0.1mol该物质含共价键1.3NA，B错误； C．Cl2与水反应为可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），11.2L（0.5mol）Cl2溶于水后，大部分Cl2仍以分子形式存在，Cl-、ClO-和HClO粒子数之和小于NA，C错误； D．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固体增重56g对应转移2mol电子，增重2.8g时转移电子0.1mol，即0.1NA，D正确； 故选D。 6. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究KI与的反应为可逆反应 B.比较S、C、Si的非金属性强弱 C.分离铁粉和碘 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．试管中的溶液过量，即过量，滴入KI溶液后的混合溶液中一定含有，无论该反应是不是可逆反应，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，该实验不能达到实验目的，A项错误； B．根据强酸制弱酸规律，稀硫酸与反应生成，与溶液反应生成沉淀，可知酸性强弱关系为，且这三种酸均为最高价含氧酸，根据元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强可得非金属性强弱关系为S>C>Si，该实验能达到实验目的，B项正确； C．由于加热时铁粉和碘会发生反应生成碘化亚铁，故分离铁粉和碘不能用升华法，该实验不能达到实验目的， C项错误； D．制备胶体须在沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；向NaOH溶液中滴加饱和溶液，会直接生成红褐色沉淀，不能制得胶体，该实验不能达到实验目的，D项错误； 故答案选B。 7. 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，错误的是 A. 食物中的糖类不一定都能被人体吸收 B. 粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 糖类、蛋白质、油脂都是高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应 D. 淀粉和纤维素不是同分异构体，蛋白质遇溶液变性失活 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物中的糖类如纤维素无法被人体消化吸收，A正确； B．粮食酿酒过程为淀粉水解为葡萄糖，再发酵生成乙醇，B正确； C．糖类中的单糖，如葡萄糖不能水解，且油脂不是高分子化合物，C错误； D．淀粉与纤维素聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体；CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，D正确； 故选C。 8. 25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲表示B浓度随时间的变化 B. a、b两点的正反应速率：va>vb C. c点反应达到平衡 D. 0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据容器中的反应可知B的变化量是A的两倍，曲线甲表示A浓度随时间的变化，A错误； B．对于一个化学反应，从开始反应到结束，反应物浓度越来越小，速率越来越慢，故，B正确； C．c点所示A、B两物质的浓度相同，后面时刻A的浓度继续减小，B的浓度继续增大，反应正移，未达到平衡，C错误； D．0~60s，，D错误。 故选B。 9. 氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. 通入的电极a为电池的负极 B. 电极a的电极反应式为 C. 电流从电极a经导线流向电极b D. 转移电子时消耗和的物质的量之比为4:3 【答案】C 【解析】 【分析】电极a为负极，发生反应2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电极b为正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，据此解答。 【详解】A．在燃料电池中，燃料（NH3）在负极发生氧化反应，电极a通入NH3，故为负极，A正确； B．电极a为负极，NH3失电子生成N2，N元素化合价从-3升至0，2mol NH3失去6mol电子，碱性环境中用OH-平衡电荷，电极反应式为2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O，B正确； C．电流方向与电子流向相反，电子从负极a流向正极b，故电流从正极b经导线流向负极a，C错误； D．负极：2NH3~6e-，转移1mol电子消耗NH3为1/3 mol；正极：O2~4e-，转移1mol电子消耗O2为1/4 mol，物质的量之比为(1/3):(1/4)=4:3，D正确； 答案选C。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和NaCl溶液通NH3和CO2应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成，，流程正确，A正确； B．黄铁矿煅烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收制H2SO4，流程正确，B正确； C．高温分解生成CO2，CO2与NaClO溶液反应生成HClO（因H2CO3酸性强于HClO），转化能一步实现，C正确； D．NH3催化氧化应生成NO而非NO2，直接生成NO2不符合实际，D错误； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加溶液，溶液变为红色 溶液已经变质 B 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生了电流 C 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 D 向溶液中滴加溶液，有黄色浑浊产生 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水会氧化Fe2+为Fe3+，即使FeSO4未变质也会显红色，无法证明变质，A错误； B．铜和锌在酸性环境中形成原电池，电流表偏转直接证明电流产生，B正确； C．镁与盐酸反应释放热量导致温度上升，符合放热反应特征，C正确； D．H2SO3将氧化为S单质（黄色浑浊），体现其氧化性，D正确； 故选A。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，W的最高价氧化物可用来生产光导纤维。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D. Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】由 “W的最高价氧化物可生产光导纤维”可知， W为Si，由“W 与 X 同族”，且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知，X为C，由“Z 的原子半径短周期最大”可知，Z为Na，由 “Y 的简单气态氢化物水溶液显碱性”可知，Y 为N。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径顺序应为Y<X<W<Z，A错误； B．元素的非金属性越强，元素简单氢化物越稳定。C的非金属性强于Si，CH4的热稳定性高于SiH4，故简单气态氢化物的热稳定性：，B正确； C．NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用其干燥，C错误； D．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，其中含有离子键和共价键，D错误； 故选B。 13. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知： 下列说法错误的是 A. 氧化→吹出→吸收→氧化、蒸馏的目的是为了富集溴元素 B. 每提取，理论上需消耗(标准状况) C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性： D. 其他条件一定时，单位时间内若通入过量，会导致的吹出率下降 【答案】C 【解析】 【分析】海水提溴的流程为：将浓缩酸化后含Br-的海水通入Cl2氧化：，用热空气吹出溴蒸气，再用SO2和H2O吸收溴蒸气，转化为Br-进行浓缩：，再次通入Cl2氧化，最后通过冷凝等操作得到产品液溴。 【详解】A．海水提溴中，海水中溴离子浓度低，通过氧化（Cl2将Br⁻氧化为Br2）、吹出（分离Br₂）、吸收（Br2与SO2反应生成Br⁻，富集溴元素）、再氧化蒸馏得到液溴，整个过程目的是富集溴元素，A正确； B．提取1mol Br2需经过两次氧化：第一次Cl2将Br⁻氧化为Br2（1 mol Br2需1 mol Cl2），吸收后Br2转化为Br⁻；第二次Cl2再次氧化Br⁻为Br2（又需1 mol Cl2），理论上共消耗2 mol Cl2，标准状况下体积为，B正确； C．氧化性判断依据：氧化剂氧化性＞氧化产物。第一次氧化：Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性；吸收反应：Br2是氧化剂，SO2是还原剂，氧化产物为H2SO4，氧化性，因此氧化性顺序为，C错误； D．其他条件一定时，过量SO2随“吸收Br2后的空气”进入下一步，与新生成的Br2发生反应：，该反应消耗了原本应被吹出的Br2，导致其吹出率下降，D正确； 故选C。 14. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到(标准状况)与的混合气体(不考虑与的转化)，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法错误的是 A. 参加反应的是 B. 铜与浓硝酸反应过程中转移了电子 C. 与的混合气体中，的体积分数为 D. 消耗氧气的体积为(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据N元素守恒，参加反应的包含生成硝酸铜的（）（酸性）和生成气体的（氧化性），共0.6 mol，A正确； B．根据反应可知，所得硝酸铜溶液中的物质的量为，则铜失去电子，即铜与浓硝酸反应过程中转移电子数为0.4 mol，B正确； C．设混合气体中NO为x mol、为y mol，根据得失电子守恒及元素守恒，，解得，的体积分数为，C正确； D．气体、与通入中反应生成，气体、转化为失去的电子0.4 mol（与转化为失去的电子0.4 mol相等），与消耗的（由0价转化为-2价）得到的电子相等，则消耗的的物质的量为，标况下体积为2.24 L，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚铜()晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，广泛用于有机合成及催化剂等。粗品用无水乙醇洗涤，不会变质。一种制备的实验流程如下： 回答下列问题： （1）步骤I的目的是去除废铜丝表面的绝缘漆，不用有机溶剂且简单易行的化学方法是_______。 （2）步骤II的实验装置如图所示。 ①装置A用于制备氧气，试剂a可以是_______(填化学式，下同)，试剂b可以是_______。 ②装置B适宜的加热方式是_______。 ③装置烧瓶中铜先与稀硝酸反应生成，然后与、、反应生成，第二步反应的化学方程式为_______。停止通入依据的实验现象是_______。 ④装置C烧杯中盛放的试剂可以是_______。 （3）由步骤II得到的溶液制备的实验方案为_______、真空干燥，得到产品{已知：。露置于潮湿空气中易转化为绿色的}。 （4）利用硫酸铈法氧化还原滴定可测定产品中的含量：取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至；移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ①溶液溶解，反应的离子方程式为_______。 ②产品中的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）充分灼烧 （2） ①. ②. ③. 水浴加热 ④. ⑤. 烧瓶内液面上方气体变为无色 ⑥. 溶液 （3）向溶液中加水，过滤，用乙醇洗涤 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本题为制备类实验综合题，装置A为固液不加热型，需匹配与等无需加热的制氧试剂组合；装置B因反应温度需控制在50～85℃，采用受热均匀、控温精准的水浴加热，避免直接加热引发副反应；第二步反应配平需先标注（歧化）、的化合价变化，依据升降守恒配平氧化剂、还原剂及产物，再结合原子守恒补充；尾气为还原性气体，需用溶液或酸性溶液吸收，反应终点可通过装置B中溶液颜色不再变化判断。 【小问1详解】 充分灼烧可以去除废铁铜丝表面的绝缘层； 【小问2详解】 ①二氧化锰可以催化过氧化氢生成氧气； ②烧瓶一般为水浴加热； ③方程式为：；当反应完，不再产生红棕色一氧化氮，即烧瓶内液面上方气体变为无色时，停止通入氧气； ④装置B中反应会生成，会污染空气，需要进行尾气处理。能与反应生成，等氮氧化物可用溶液吸收，所以装置C烧杯中盛放的试剂可以是溶液。 【小问3详解】 根据已知，且露置于潮湿空气中易转化，粗品用无水乙醇洗涤，不会变质，所以向溶液中加水，生成沉淀，过滤，用乙醇洗涤； 【小问4详解】 ①根据氧化还原反应原理，具有氧化性，中为+1价，能将+1价铜氧化为+2价，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：； ②由可知，，移取溶液，消耗标准溶液，，则溶液中，，又因为，所以，溶液中，，的摩尔质量为，，已知样品质量为，则产品中的质量分数。 16. 近年来，河南锂电池产业发展迅猛，锂离子电池产量稳步增长。磷酸亚铁锂电池正极材料主要含、炭黑及铝箔等，处理该废旧电池的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）磷酸亚铁锂电池放电时负极反应式为，废旧电池放电后会提高锂的回收率，原因是_______。 为避免在拆解过程中因局部短路起火，放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_______（填标号）中进行放电。 A.无水酒精　　　B.98%的浓硫酸　　　C.溶液 （2）保持“碱浸”液固比为5:1、浸出温度为不变，测量碱浓度对浸出率的影响如图，最终确定溶液最优浓度为，原因是_______。 （3）试剂X是绿色氧化剂，则试剂X是_______（填化学式）。加入试剂X的目的是_______。 （4）滤渣③为氢氧化物，则滤渣③为_______（填化学式）。 （5）实际生产过程中，“调节”生成沉淀时，溶液与金属元素的沉淀百分率()的关系如下表所示，则最佳的沉淀_______。 pH 3.5 5.0 6.5 8.0 10.0 12.0 66.5 79.2 88.5 97.2 97.4 98.1 0.9 1.3 1.9 2.4 4.5 8.0 （6）为研究投加量对结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图所示。为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又能降低生产成本，选择碳酸钠投加量应为_______(填标号)。 A. 80% B. 100% C. 110% D. 120% 【答案】（1） ①. 电池放电过程中，锂离子从负极脱嵌并进入正极材料中，放电后，使得在正极富集 ②. C （2）低于时，随着浓度增大，Al的浸出率逐渐增大，浸出渣中Al的质量分数减少，高于时，Al的浸出率和浸出渣中Al的质量分数变化不大，反而对设备的要求更高，同时不利于经济效益 （3） ①. ②. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀除去 （4） （5）8.0 （6）C 【解析】 【分析】废旧电池正极片为磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等，加氢氧化钠溶液后，铝箔溶解，通过过滤除去含铝的溶液，滤渣加入硫酸，溶解磷酸亚铁锂，炭黑不溶，再过滤除去炭黑，滤液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再调节pH，使Fe3+变成Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀后，滤液中加入饱和碳酸钠，使硫酸锂转化为碳酸锂沉淀，过滤、洗涤得到纯净的碳酸锂。 【小问1详解】 在电池放电过程中，锂离子从负极脱嵌并进入正极材料中，放电后，使得在正极富集，便于后续回收； A．无水酒精是非电解质，不能导电，而且酒精易燃，容易起火造成危险，A不符合题意； B．98%的浓硫酸几乎不能电离，不能导电，而且浓硫酸具有很强的腐蚀性和氧化性，容易造成危险和发生副反应，B不符合题意； C．NaCl是电解质，氯化钠溶液能导电，而且能防止局部短路引起的着火，C符合题意； 故选C； 【小问2详解】 低于时，随着浓度增大，Al的浸出率逐渐增大，浸出渣中Al的质量分数减少，高于时，Al的浸出率和浸出渣中Al的质量分数变化不大，反而要求设备的耐腐蚀性提升，对设备的要求更高，同时会增加成本，造成浪费，不利于经济效益，故选择； 【小问3详解】 试剂X是绿色氧化剂，则试剂X是；加入溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀除去； 【小问4详解】 滤渣③为氢氧化物，则滤渣③为； 【小问5详解】 由表可知，pH小于8.0时，的沉淀百分率较低，pH大于8.0时，的沉淀百分率变化不大，但的沉淀百分率在快速提高，因此最佳pH为8.0； 【小问6详解】 碳酸锂的纯度在图示范围内变化不大，但其产率在碳酸钠投加量为110%时已经达到了较高水平，为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又能降低生产成本，因此选择碳酸钠投加量应为110%，故选C。 17. 是危害最为严重的大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示。 物质A为_______（填化学式）。“再生”步骤的基本反应类型是_______。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为_______。若生成，理论上需消耗_______（标准状况）。 ②与混合气体按照一定的流速通过活性炭，不同流速对脱除率的影响如图所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是_______。 （3）利用氨水可以将和吸收，原理如图所示。 和被吸收的离子方程式分别是_______、_______。 （4）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下： 先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净；将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液的的原因是_______；将上述处理过的足量铁屑投入的溶液中，反应过程中，体系内相关离子浓度、随时间变化的关系如图所示。时刻前该反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 复分解反应 （2） ①. ②. 22.4 ③. 气体流速过大，使活性炭表面吸附的和减少，接触时间变短，导致脱除率降低（或气体流速过大，混合气体与催化剂不能充分接触发生反应） （3） ①. ②. （4） ①. 溶液中的越大，的氧化性越强，更容易被铁还原 ②. 【解析】 【分析】双碱脱硫法：在含SO2的烟气中加入NaOH溶液吸收（），然后加入进行再生（），生成的NaOH溶液循环到吸收步骤重复利用，产生的通入氧气氧化为达到脱硫效果； 催化氧化脱硫法：使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应、来实现脱除； 零价铁化学还原法：利用Fe将还原为的方法，在pH较低时，氧化产物为（）；在pH升高后氧化产物为（）。 【小问1详解】 根据分析，A的化学式为NaOH；再生时发生的反应为，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问2详解】 ①根据分析及图示步骤Ⅰ可知还原的化学方程式为；由步骤Ⅰ+步骤Ⅱ得总反应方程式为，则生成16 g S（0.5 mol）理论上消耗的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L； ②由于催化剂活性炭与混合气体接触时间越充足，催化效率越高，所以当气体流速过大，使活性炭表面吸附的和减少，接触时间变短，导致脱除率降低（或气体流速过大，混合气体与催化剂不能充分接触发生反应）； 【小问3详解】 与氨水反应生成，将还原为，自身被氧化为硫酸氢铵，发生反应的离子方程式依次为、； 【小问4详解】 调低溶液的的原因是：溶液中的越大，的氧化性越强，更容易被铁还原；从图中能看出，t1时刻前，快速增大，同时增大，说明反应消耗大量，氧化产物为，因此反应的离子方程式为。 18. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分子材料等。回答下列问题： （1）以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂氯仿()的流程如图所示。 ①甲烷分子的空间结构为_______。 ②丙烯→聚丙烯的反应类型是_______。 ③光照条件下，甲烷与反应生成氯仿的总的化学方程式为_______。 ④丙烯的二氯代物有_______种结构(不考虑立体异构)。 （2）以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯的流程如图所示。 ①上述转化过程中，原子利用率为的反应有i、_______(填序号)。 ②下列关于乙醇的说法正确的是_______(填标号)。 a.是无色、有特殊香味的液体 b.和乙二醇互为同系物 c.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 d.与二甲醚互为同分异构体 ③分子中官能团的名称是_______。 ④反应vi的化学方程式是_______。 （3）的反应过程如下： 反应过程中能量变化可用下图中的_______表示(填“图1”或“图2”)。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 加聚反应 ③. ④. 5 （2） ①. ⅱ、ⅲ、ⅴ ②. acd ③. 醛基 ④. （3）图2 【解析】 【分析】丁烷裂解为甲烷和丙烯，丙烯催化聚合生成聚丙烯，甲烷和氯气取代生成氯代物和HCl； 以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯的过程中，i为乙烯和水加成生成乙醇，ⅱ为催化作用下乙烯被氧化为环氧乙烷，ⅲ为环氧乙烷和水的加成生成乙二醇，ⅳ为乙二醇的催化氧化生成M：乙二醛，ⅴ为乙二醛和氧气结合生成N：乙二酸，ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应生成产物乙二酸二乙酯； 【小问1详解】 ①甲烷中碳的价层电子对数为4，没有孤电子对，其空间结构为正四面体形； ②丙烯→聚丙烯的反应为丙烯的加聚反应，反应生成高聚物，故为加聚反应； ③光照条件下，甲烷与反应生成氯仿，同时生成HCl，总的化学方程式为。 ④丙烯的二氯代物有1,1-二氯丙烯、1,2-二氯丙烯、1,3-二氯丙烯、2,3-二氯丙烯、3,3-二氯丙烯，共5种(不考虑立体异构)； 【小问2详解】 ①结合分析可知，上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅴ。 ②a．乙醇是无色、有特殊香味的液体，正确； b．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙醇和乙二醇不互为同系物，错误； c．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，其能杀菌消毒，正确； d．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；乙醇与二甲醚互为同分异构体，正确； 故选acd； ③M为乙二醛，分子中官能团的名称是醛基。 ④反应ⅵ为乙二酸和乙醇的酯化反应生成乙二酸二乙酯，化学方程式是：。 【小问3详解】 已知： a： b： c： 由盖斯定律，a+b+c得反应：，则焓变为(1652-615-872) kJ/mol=+165kJ/mol，反应吸热，则生成物能量高于反应物能量，故选图2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $