课题2 原子结构（8大题型专项训练，天津专用）化学新教材人教版九年级上册

课题2 原子结构 题型01 原子的构成 题型02 原子里各微粒的数量关系 题型03 原子核外电子的排布 题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 题型05 构成物质的微粒 题型06 离子的形成 题型07 微粒的结构示意图 题型08 相对原子质量的有关计算 题型01 原子的构成 原子的结构 原子的构成 原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数 。 原子内各粒子的关系 （1）在原子中， ＝ ＝ 。 （2）不同种类的原子 不同。 （3）原子中质子数 等于中子数。 （4）氢原子核中没有 。 （5）相对原子质量≈ 【典例1】(24-25·天津红桥区·一模)下列化学学习模型中正确的是 A．原子的结构模型 B．地壳中元素含量模型 C．物质的构成 D．反应类型模型 【变式1-1】(24-25九上·天津环湖中学·月考)下列有关分子和原子的说法中，正确的是 A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B．在化学反应中分子的种类可能没有发生变化 C．原子是构成物质的一种粒子 D．保持水化学性质的最小粒子的氢原子和氧原子 【变式1-2】(22-23·天津河西·二模)氚（chuān）和氚的化合物在核反应、医学、生命科学等领域有重要的用途。图为氚原子微观构成的示意图，由图可知 A．氚原子含有2个质子 B．氚原子核电荷数为1 C．氚原子相对原子质量为4 D．氚原子质子数和中子数相等 【变式1-3】(23-24九上·天津北辰区实验中学·月考)从①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核这些粒子中，选择合适的粒子用序号填空。 (1)能直接构成物质的粒子有 。 (2)质量最小的粒子是 。 (3)在同一原子中数目相等的是 。 (4)呈电中性的粒子有 。 题型02 原子里各微粒的数量关系 原子里各粒子的关系如下： 【典例2】(25-26九上·天津武清雍阳中学·月考)如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子性质的是a的排布 B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在b和c上 【变式2-1】(24-25·天津南开·三模)我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为 A．164 B．115 C．66 D．49 【变式2-2】(23-24九上·天津滨海新区汉沽第八中学·期中)考古学家常利用测定碳－14的含量来推断该生物死亡的年代。已知碳－14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6。则下列关于碳－14的说法正确的是 A．中子数为6 B．核电荷数为6 C．电子数为8 D．最外层电子数为6 【变式2-3】(24-25九上·天津红桥区·期中)氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 题型03 原子核外电子的排布 核外电子的排布规律 （1）离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高； （2）电子排布从里往外为1~7层，依次排满； （3）第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； （4）最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）。 【典例3】(25-26九上·天津武清区杨村第八中学·月考)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 (2)具有相似化学性质的原子是 ，因为它们的 。 (3)D粒子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成 (填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为 。 【变式3-1】(22-23九上·天津和平·期中)下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是 A．质子数相同 B．质量不相等 C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同 【变式3-2】(19-20九上·天津西青区中北中学·月考)若R元素的一种粒子的结构示意图为  ，则下列说法中正确的是（    ） A．该粒子的核外有6个电子层 B．R元素是非金属元素 C．该粒子是阳离子 D．该粒子的最外层有8个电子 【变式3-3】(21-22·天津西青·二模)根据下列粒子的结构示意图，回答问题：    (1)图中共表示 种元素(填数字) (2)具有相对稳定结构的原子是 (填字母，下同)；属于阴离子的是 ；属于金属元素的离子是 。 (3)E所示粒子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 原子分类 最外层电子 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般少于4个 不稳定 易失去电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般多于4个 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8个(He为2个) 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氦、氖等 【典例4】(22-23九上·天津河西区天津实验中学·)与元素化学性质密切相关的是原子的 A．中子数 B．电子层数 C．质子数与中子数之和 D．最外层电子数 【变式4-1】(25-26九上·天津模拟·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 【变式4-2】(25-26九上·天津第一中学·月考)下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【变式4-3】(24-25·天津红桥学·一模)图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是 A．镁原子在化学反应中容易失去电子 B．A与C对应元素具有相似的化学性质 C．镁的相对原子质量为24.31g D．A与B对应微粒属于同种元素 题型05 构成物质的微粒 分子、原子、离子均可构成物质 由分子构成的物质 由同种非金属原子构成的多原子分子构成的单质(如氮气、氧气等)和由不同种非金属原子构成的多原子分子构成的化合物(如二氧化碳、水等) 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 由原子构成的物质 稀有气体、金属和某些固态非金属(如碳、硫等)的单质。 对于由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。 由离子构成的物质 阳离子与阴离子通过静电作用构成的物质(如氯化钠等)。 对于由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。 【典例5】(23-24九上·天津滨海新区·期末)下列物质中含有氧分子的是 A．过氧化氢 B．水 C．空气 D．二氧化碳 【变式5-1】(23-24九上·天津北辰区实验中学·月考)下列物质含有氢分子的是 A．氯化氢 B．液态氢 C．过氧化氢 D．水 【变式5-2】(23-24·天津红桥·二模)下列物质由分子构成的是 A．金 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠 【变式5-3】(22-23·天津南开·一模)物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是 A．氨气 B．汞 C．金刚石 D．硫酸铜 题型06 离子的形成 离子的分类和形成 【典例6】(24-25九上·天津武清区杨村第八中学·月考)下列关于钠离子和钠原子的认识，不正确的是 A．它们的电子层数相同 B．钠原子比钠离子少一个电子 C．它们的质子数相同 D．钠离子的最外层是稳定结构 【变式6-1】(24-25九上·天津武清区杨村第八中学·月考)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 A．原子是最小粒子 B．分子、原子、离子在化学反应中都能再分 C．在同一原子中，质子数等于核外电子数，质子数和中子数不一定相等 D．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 【变式6-2】(24-25九上·天津武清区东蒲洼街道杨村第十一中学·月考)下列粒子的结构示意图中表示阴离子的是 A． B． C． D． 【变式6-3】(23-24九上·天津北辰区第九十二中学·月考)物质的组成和构成关系如图所示。回答下列问题： (1)由图可知，A、B分别是 、 。 (2)下列选项中，由分子构成的物质是 （填字母）。 A．二氧化碳 B．铁 C．氦气 D．氯化钠 (3)保持水的化学性质的最小微粒是 （填名称）。 (4)一个水分子由 和 构成。 题型07 微粒的结构示意图 结构示意图： 【典例7】(25-26九上·天津益中学校·月考)在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题。 (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图乙中具有相对稳定结构的原子是 (填元素符号)；图乙中表示阳离子的是 (填离子符号)。 (3)图丙为某微观粒子的结构示意图，当X=16时，该微观粒子是 (填微观粒子符号)。 (4)图丁是金属镓(Ga)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是 。镓原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，在该过程中，下列保持不变的量是 (填字母序号)。 a.电子层数        b.最外层电子数        c.质子数        d.中子数 (5)汞是一种奇妙的金属，可以做温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是 。 【变式7-1】(25-26九上·天津武清区雍阳中学·月考)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图乙中具有相对稳定结构的原子是 (填元素符号)；图乙中表示阳离子的是 (填离子符号)。 (3)图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是 (填微观粒子符号)。 (4)图丁是金属镓()的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似，原因是 。镓原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，在该过程中，下列保持不变的量是 (填字母片号)。 a.电子层数　　b.最外层电子数　　c.质子数 (5)镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是 。 【变式7-2】(24-25九上·天津第七中学·月考)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)石墨是由 （填“碳元素”或“碳分子”）组成的单质。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①最外层达到相对稳定结构的原子是 （填化学符号）； ②在化学反应中，钠原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳离子”或“阴离子”）； ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们原子中的 不同。 【变式7-3】(24-25九上·天津武清区杨村第八中学·月考)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氢气是由 (填名称)构成的，氯化钠是由 和 (填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的粒子是 (填名称)。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上 本身发生变化。故水通电的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 。 ③C在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为 。 题型08 相对原子质量的有关计算 1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．两种原子实际质量之比：等于它们的相对原子质量之比。 即：(m（A）)/(m（B）)＝(Ar（A）)/(Ar（B）) 5．原子的质量主要集中在：原子核上。质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质 量很小，可忽略不计。 6．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量≈质子数+中子数。 【典例8】(24-25九上·天津红桥区·期中)已知1个硫原子的质量约为，碳12的质量的约等于，硫的相对原子质量为 A．32g B．32 C． D． 【变式8-1】(24-25九上·天津静海实验中学·月考)碳的相对原子质量是 A．12g B．1/12g C．1.66×10−27kg D．12 【变式8-2】(24-25九上·天津武清第五中学·月考)作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为多少 ？(写出简单计算过程，结果保留整数) (2)若铝的质子数为13，则铝原子核内的中子数为 。 32．(22-23九上·天津武清区杨村第五中学·月考)已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，一个钠原子的质量为3.819×10-26kg。求：钠原子的相对原子质量。（结果保留整数，要求写出解题过程） 【变式8-3】(24-25九上·天津红桥·期中)已知1个硫原子的质量约为，碳12的质量的约等于，硫的相对原子质量为 A．32g B．32 C． D． 20 / 22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 原子结构 题型01 原子的构成 题型02 原子里各微粒的数量关系 题型03 原子核外电子的排布 题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 题型05 构成物质的微粒 题型06 离子的形成 题型07 微粒的结构示意图 题型08 相对原子质量的有关计算 题型01 原子的构成 原子的结构 原子的构成 原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数 。 原子内各粒子的关系 （1）在原子中， ＝ ＝ 。 （2）不同种类的原子 不同。 （3）原子中质子数 等于中子数。 （4）氢原子核中没有 。 （5）相对原子质量≈ 【典例1】(24-25·天津红桥区·一模)下列化学学习模型中正确的是 A．原子的结构模型 B．地壳中元素含量模型 C．物质的构成 D．反应类型模型 【答案】C 【详解】A、在原子中，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。A不正确； B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙。B不正确； C、物质是由分子、原子、离子构成的，分子由原子构成，原子得失电子形成离子。C正确； D、化合反应和分解反应是并列的，化合反应不包含分解反应。D不正确。 综上所述：选择C。 【变式1-1】(24-25九上·天津环湖中学·月考)下列有关分子和原子的说法中，正确的是 A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B．在化学反应中分子的种类可能没有发生变化 C．原子是构成物质的一种粒子 D．保持水化学性质的最小粒子的氢原子和氧原子 【答案】C 【详解】A、不是所有的原子都由质子、中子、核外电子构成，如氢原子不含中子，该选项说法不正确； B、在化学变化中，分子种类改变，原子种类不变，该选项说法不正确； C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确； D、水是由水分子构成，则保存水化学性质的最小粒子为水分子，该选项说法不正确。 故选C。 【变式1-2】(22-23·天津河西·二模)氚（chuān）和氚的化合物在核反应、医学、生命科学等领域有重要的用途。图为氚原子微观构成的示意图，由图可知 A．氚原子含有2个质子 B．氚原子核电荷数为1 C．氚原子相对原子质量为4 D．氚原子质子数和中子数相等 【答案】B 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成；由图可知，氚原子含有1个质子，错误； B、原子中质子数=核电荷数，氚原子核电荷数为1，正确； C、相对原子质量=质子数+中子数，由图可知，氚原子相对原子质量为2+1=3，错误； D、氚原子中质子数和中子数分别为1、2，错误； 故选B。 【变式1-3】(23-24九上·天津北辰区实验中学·月考)从①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核这些粒子中，选择合适的粒子用序号填空。 (1)能直接构成物质的粒子有 。 (2)质量最小的粒子是 。 (3)在同一原子中数目相等的是 。 (4)呈电中性的粒子有 。 【答案】(1)①② (2)⑤ (3)③⑤ (4)①②④ 【详解】（1）所给微粒中构成物质的基本微粒是分子、原子，故填①②； （2）电子是质量最小的微粒，故填⑤； （3）同一原子中数目相等的粒子是质子数与电子数，故填③⑤； （4）分子、原子和中子是呈电中性的微粒，故填①②④。 题型02 原子里各微粒的数量关系 原子里各粒子的关系如下： 【典例2】(25-26九上·天津武清雍阳中学·月考)如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子性质的是a的排布 B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在b和c上 【答案】C 【分析】从原子的结构进行分析，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。图中a为电子，b为中子，c为质子。 【详解】A、决定元素化学性质的为核外电子排布，尤其是最外层电子数，故为a的排布，该选项说法正确； B、在原子中，原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，该选项说法正确； C、质子数一定等于核外电子数，而中子数不一定和质子数相等，该选项说法不正确； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故原子的质量集中在c和b，该选项说法正确。 故选C。 【变式2-1】(24-25·天津南开·三模)我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为 A．164 B．115 C．66 D．49 【答案】D 【详解】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素原子的核电荷数49，则铟原子核外电子数49。 故选：D。 【变式2-2】(23-24九上·天津滨海新区汉沽第八中学·期中)考古学家常利用测定碳－14的含量来推断该生物死亡的年代。已知碳－14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6。则下列关于碳－14的说法正确的是 A．中子数为6 B．核电荷数为6 C．电子数为8 D．最外层电子数为6 【答案】B 【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数=14-6=8，不符合题意； B、质子数=核电荷数，故碳-14的核电荷数为6，符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故电子数为6，不符合题意； D、由C可知，碳-14原子的核外电子数为6，不是最外层电子数，不符合题意。 故选B。 【变式2-3】(24-25九上·天津红桥区·期中)氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，原子中电子数等于质子数，所以氦-3原子核外有两个电子。 故选A。 题型03 原子核外电子的排布 核外电子的排布规律 （1）离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高； （2）电子排布从里往外为1~7层，依次排满； （3）第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； （4）最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）。 【典例3】(25-26九上·天津武清区杨村第八中学·月考)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 (2)具有相似化学性质的原子是 ，因为它们的 。 (3)D粒子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成 (填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为 。 【答案】(1)AB (2) CE 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似 (3) 失去 阳离子 【详解】（1）最外层是8个电子的结构是稳定结构，氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子是AB。 （2）氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构。原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以具有相似化学性质的原子是CE。 （3）D粒子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，该离子中质子数为12，则该离子符号为。 【变式3-1】(22-23九上·天津和平·期中)下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是 A．质子数相同 B．质量不相等 C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同 【答案】A 【详解】A、Mg、Mg2+两种粒子是同种元素形成的微粒，质子数相同，故A正确； B、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，质量几乎相等，故B不正确； C、镁离子是稳定结构，镁原子易失去电子，不稳定，镁离子比镁原子稳定，故C不正确； D、镁原子失去最外层电子形成镁离子，二者的电子层数不同，故D不正确。 故选A。 【变式3-2】(19-20九上·天津西青区中北中学·月考)若R元素的一种粒子的结构示意图为  ，则下列说法中正确的是（    ） A．该粒子的核外有6个电子层 B．R元素是非金属元素 C．该粒子是阳离子 D．该粒子的最外层有8个电子 【答案】B 【详解】A、根据粒子的结构示意图，该粒子的核外有2个电子层，选项A错误； B、从粒子的结构示意图中可知，该原子核内质子数是8，故R元素是氧元素，氧元素属于非金属元素，选项B正确； C、该粒子中，质子数=核外电子数，是原子，选项C错误； D、从粒子的结构示意图中可知，该粒子的最外层有6个电子，选项D错误。 故选B。 【变式3-3】(21-22·天津西青·二模)根据下列粒子的结构示意图，回答问题：    (1)图中共表示 种元素(填数字) (2)具有相对稳定结构的原子是 (填字母，下同)；属于阴离子的是 ；属于金属元素的离子是 。 (3)E所示粒子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 【答案】 4 C B D 得到 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，图中共表示4种元素； （2）具有相对稳定结构的原子是C，因为粒子C质子数等于核外电子数，属于原子，且最外层电子数为8，属于稳定结构；属于阴离子的是B，因为粒子B原子核内由8个质子，原子核外由10个电子，质子数大于电子数，属于阴离子；粒子A、B属于氧元素，粒子C属于氖元素，粒子D属于镁元素，粒子E属于氯元素，其中属于金属元素的离子是D； （4）E所示的粒子最外层有7个电子，大于4个，在化学反应种容易得到电子。 题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 原子分类 最外层电子 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般少于4个 不稳定 易失去电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般多于4个 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8个(He为2个) 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氦、氖等 【典例4】(22-23九上·天津河西区天津实验中学·)与元素化学性质密切相关的是原子的 A．中子数 B．电子层数 C．质子数与中子数之和 D．最外层电子数 【答案】D 【详解】与元素化学性质密切相关的是原子的最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似。 故选D。 【变式4-1】(25-26九上·天津模拟·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 【答案】(1)原子 (2) B 失 (3)CD (4) (5) 【详解】（1）分子由原子结合而成，原子通过得失电子形成离子，所以①表示的粒子是原子。 （2）镁原子的质子数为12，核外电子排布为2、8、2 ，图2中B选项符合镁原子结构示意图。 镁原子最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子。 （3）相对稳定结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。图2中C最外层电子数为8，D最外层电子数也为8，所以C、D表示相对稳定结构。 （4）图2中A粒子质子数为17，核外电子数为是氯原子，最外层电子数为，得1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为。 （5）当x=16时，质子数为16，属于硫元素，核外电子数为18，说明该粒子得到了2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为。 【变式4-2】(25-26九上·天津第一中学·月考)下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。 故选B。 【变式4-3】(24-25·天津红桥学·一模)图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是 A．镁原子在化学反应中容易失去电子 B．A与C对应元素具有相似的化学性质 C．镁的相对原子质量为24.31g D．A与B对应微粒属于同种元素 【答案】C 【详解】A、镁原子的最外层电子数为2<4，所以镁原子在化学反应中容易失去电子，故A正确； B、元素的化学性质跟原子的最外层电子数有关，A、C原子的最外层电子数均为6，所以A与C对应元素具有相似的化学性质，故B正确； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，则镁原子的相对原子质量为24.31，故C错误； D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，A与B的质子数均为8，属于同种元素，故D正确。 故选C。 题型05 构成物质的微粒 分子、原子、离子均可构成物质 由分子构成的物质 由同种非金属原子构成的多原子分子构成的单质(如氮气、氧气等)和由不同种非金属原子构成的多原子分子构成的化合物(如二氧化碳、水等) 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 由原子构成的物质 稀有气体、金属和某些固态非金属(如碳、硫等)的单质。 对于由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。 由离子构成的物质 阳离子与阴离子通过静电作用构成的物质(如氯化钠等)。 对于由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。 【典例5】(23-24九上·天津滨海新区·期末)下列物质中含有氧分子的是 A．过氧化氢 B．水 C．空气 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，不符合题意； B、水由水分子构成，不含氧分子，不符合题意； C、空气中含氮气、氧气等，含氮分子、氧分子等，符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意。 故选C。 【变式5-1】(23-24九上·天津北辰区实验中学·月考)下列物质含有氢分子的是 A．氯化氢 B．液态氢 C．过氧化氢 D．水 【答案】B 【详解】A、氯化氢中只含有氯化氢分子，不含氢分子，故A不符合题意； B、液态氢是由氢分子构成的，含有氢分子，故B符合题意； C、过氧化氢中只含有过氧化氢分子，不含氢分子，故C不符合题意； D、水中只含水分子，不含氢分子，故D不符合题意； 故选：B。 【变式5-2】(23-24·天津红桥·二模)下列物质由分子构成的是 A．金 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意； 故选C。 【变式5-3】(22-23·天津南开·一模)物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是 A．氨气 B．汞 C．金刚石 D．硫酸铜 【答案】A 【详解】A、氨气由氨分子构成，符合题意； B、汞由汞原子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成，不符合题意； D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 题型06 离子的形成 离子的分类和形成 【典例6】(24-25九上·天津武清区杨村第八中学·月考)下列关于钠离子和钠原子的认识，不正确的是 A．它们的电子层数相同 B．钠原子比钠离子少一个电子 C．它们的质子数相同 D．钠离子的最外层是稳定结构 【答案】AB 【详解】A、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故选项说法错误； B、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子比钠离子多一个电子，故选项说法错误； C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数不变，它们的质子数相同，故选项说法正确； D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠离子的最外层电子数为8，是稳定结构，故选项说法正确。 故选AB。 【变式6-1】(24-25九上·天津武清区杨村第八中学·月考)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 A．原子是最小粒子 B．分子、原子、离子在化学反应中都能再分 C．在同一原子中，质子数等于核外电子数，质子数和中子数不一定相等 D．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 【答案】C 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是最小的粒子，原子可以分为质子、中子和电子，故选项说法错误； B、化学反应前后，分子一定发生了变化，原子在化学变化中能再分，离子在化学反应中也能再分，故选项说法错误； C、在原子中：质子数=电子数，不一定等于中子数，故选项说法正确； D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，故选项说法错误。 故选C。 【变式6-2】(24-25九上·天津武清区东蒲洼街道杨村第十一中学·月考)下列粒子的结构示意图中表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、质子数=核外电子数，表示的是原子结构，故A不符合题意； B、质子数=核外电子数，表示的是原子结构，故B不符合题意； C、质子数>核外电子数，表示的是阳离子，故C不符合题意； D、质子数<核外电子数，表示的是阴离子，故D符合题意。 故选D。 【变式6-3】(23-24九上·天津北辰区第九十二中学·月考)物质的组成和构成关系如图所示。回答下列问题： (1)由图可知，A、B分别是 、 。 (2)下列选项中，由分子构成的物质是 （填字母）。 A．二氧化碳 B．铁 C．氦气 D．氯化钠 (3)保持水的化学性质的最小微粒是 （填名称）。 (4)一个水分子由 和 构成。 【答案】(1) 离子 分子 (2)A (3)水分子 (4) 2个氢原子 1个氧原子 【详解】（1）原子通过得到或失去电子形成离子，原子可构成分子，分子再构成物质，所以由图可知，A、B分别是离子、分子； （2）A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故A符合题意； B、铁由铁原子构成，故B不符合题意； C、氦气由氦原子构成，故C不符合题意； D、氯化钠由钠离子、氯离子构成，故D不符合题意； 故选A； （3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小微粒是水分子； （4）分子由原子构成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 题型07 微粒的结构示意图 结构示意图： 【典例7】(25-26九上·天津益中学校·月考)在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题。 (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图乙中具有相对稳定结构的原子是 (填元素符号)；图乙中表示阳离子的是 (填离子符号)。 (3)图丙为某微观粒子的结构示意图，当X=16时，该微观粒子是 (填微观粒子符号)。 (4)图丁是金属镓(Ga)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是 。镓原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，在该过程中，下列保持不变的量是 (填字母序号)。 a.电子层数        b.最外层电子数        c.质子数        d.中子数 (5)汞是一种奇妙的金属，可以做温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是 。 【答案】(1)原子 (2) Ne Mg2＋ (3)S2- (4) 最外层电子数相同 失去 c、d (5)温度升高，镓原子间的间隔变大 【详解】（1）原子可以结合成分子，分子可以分解为原子，原子得失电子形成离子，所以图甲中①表示的是原子； （2）最外层电子数为 8(氦为 2)的结构是相对稳定结构，图乙中D的质子数为10，为氖元素，核外电子数为2+8=10，质子数=核外电子数，是原子，且最外层电子数为 8，为相对稳定结构，其元素符号为Ne；图乙中C的质子数为12，为镁元素，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，是镁离子，其离子符号为Mg2+； （3）当X =16时，质子数为16，为硫元素，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，该粒子是带2个单位负电荷的硫离子，其符号为S2-； （4）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子和图乙中B原子的最外层电子数都是3，所以镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子。在原子得失电子的过程中，质子数不变，中子数不变，电子层数可能改变，最外层电子数一定改变，所以保持不变的量是质子数和中子数，即 c、d； （5）汞是金属单质，是由汞原子构成，可以做高温温度计，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大。 【变式7-1】(25-26九上·天津武清区雍阳中学·月考)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图乙中具有相对稳定结构的原子是 (填元素符号)；图乙中表示阳离子的是 (填离子符号)。 (3)图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是 (填微观粒子符号)。 (4)图丁是金属镓()的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似，原因是 。镓原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，在该过程中，下列保持不变的量是 (填字母片号)。 a.电子层数　　b.最外层电子数　　c.质子数 (5)镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是 。 【答案】(1)原子 (2) Ne Mg2+ (3)S2- (4) 最外层电子数相同 失去 c (5)温度升高，镓原子间的间隔变大 【详解】（1）原子可以结合成分子，分子可以分解为原子，原子得失电子形成离子，所以图甲中①表示的是原子，故填：原子； （2）原子中质子数=电子数，故图乙中原子为A、B、D，最外层电子数为 8(只有一层是为 2)的结构是相对稳定结构，则具有相对稳定结构的原子是D，D中质子数为10，为氖元素，其元素符号为Ne；图乙中C的质子数＞核外电子数，为阳离子，质子数为12，即镁离子，其离子符号为Mg2+， 故填：Ne；Mg2+； （3）当X =16时，质子数为16，为硫元素，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，该粒子是带2个单位负电荷的硫离子，其符号为S2-，故填：S2-； （4）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子和图乙中B原子的最外层电子数都是3，所以镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似；镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子。在该过程中，电子层数（a）、最外层电子数（c）发生了改变，质子数（b）不变。 故填：最外层电子数相同；失去；b； （5）镓是金属单质，是由镓原子构成，原子间存在着间隔，镓可以做高温温度计，是因为温度升高，镓原子间的间隔变大，故填：温度升高，镓原子间的间隔变大。 【变式7-2】(24-25九上·天津第七中学·月考)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)石墨是由 （填“碳元素”或“碳分子”）组成的单质。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①最外层达到相对稳定结构的原子是 （填化学符号）； ②在化学反应中，钠原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳离子”或“阴离子”）； ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们原子中的 不同。 【答案】(1)碳元素 (2) Ne 失去 阳离子 质子数 【详解】（1）物质是由元素组成的，是由分子、原子等微观粒子构成的，石墨是由碳元素组成的，是由碳原子直接构成的，故填：碳元素； （2）①最外层电子层为8（只有一层为2）的结构属于相对稳定结构，故图中最外层达到相对稳定结构的原子是Ne； ②钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中容易失去最外层的1个电子，形成带有一个单位正电荷的阳离子，故填：失去、阳离子； ③元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，锂和钠属于不同元素的本质原因是质子数（核电荷数）不同，故填：质子数。 【变式7-3】(24-25九上·天津武清区杨村第八中学·月考)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氢气是由 (填名称)构成的，氯化钠是由 和 (填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的粒子是 (填名称)。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上 本身发生变化。故水通电的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 。 ③C在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为 。 【答案】(1) 氢分子 Na+ Cl- 过氧化氢分子 (2) 物理 水分子 化学 纯净物 (3) 7 AD 得到 【详解】（1）氢气由氢分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子用Na+表示，氯离子用Cl-表示；分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子； （2）①水汽化的过程中分子的间隔发生了变化，但分子的种类没有发生变化，没有生成新物质，故为物理变化； ②水通电分解时水分子本身发生变化，生成了新的物质，故水通电的变化属于化学变化，图B中所得物质d是由同种分子构成的物质，属于纯净物； （3）①图1是溴原子结构示意图，根据质子数=核外电子数，则有：x=35-2-8-18=7； ②最外层8个电子（或最外层是第一电子层时有2个电子）的结构叫做稳定结构；图2中达到稳定结构的粒子有AD； ③C粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为。 题型08 相对原子质量的有关计算 1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．两种原子实际质量之比：等于它们的相对原子质量之比。 即：(m（A）)/(m（B）)＝(Ar（A）)/(Ar（B）) 5．原子的质量主要集中在：原子核上。质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质 量很小，可忽略不计。 6．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量≈质子数+中子数。 【典例8】(24-25九上·天津红桥区·期中)已知1个硫原子的质量约为，碳12的质量的约等于，硫的相对原子质量为 A．32g B．32 C． D． 【答案】B 【详解】已知碳12的质量的1/12约等于1.67×10−27kg，1个硫原子的质量约为5.3152×10−26kg，则硫原子的相对原子质量为：。 故选B。 【变式8-1】(24-25九上·天津静海实验中学·月考)碳的相对原子质量是 A．12g B．1/12g C．1.66×10−27kg D．12 【答案】D 【详解】碳的相对原子质量为12，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，选项D正确； 故填：D。 【变式8-2】(24-25九上·天津武清第五中学·月考)作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为多少 ？(写出简单计算过程，结果保留整数) (2)若铝的质子数为13，则铝原子核内的中子数为 。 【答案】(1)铝原子的相对原子质量为 (2)14 【详解】（1）相对原子质量=，过程见答案； （2）相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，铝的质子数为13，则铝原子核内的中子数为27-13=14。 32．(22-23九上·天津武清区杨村第五中学·月考)已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，一个钠原子的质量为3.819×10-26kg。求：钠原子的相对原子质量。（结果保留整数，要求写出解题过程） 【答案】钠原子的相对原子质量= 【详解】 详解见答案。 【变式8-3】(24-25九上·天津红桥·期中)已知1个硫原子的质量约为，碳12的质量的约等于，硫的相对原子质量为 A．32g B．32 C． D． 【答案】B 【详解】已知碳12的质量的1/12约等于1.67×10−27kg，1个硫原子的质量约为5.3152×10−26kg，则硫原子的相对原子质量为：。 故选B。 20 / 22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $