湖南省长沙市望城区第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 望城二中高二期中考试化学试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.已知反应：时，    稀溶液中，。下列结论正确的是(    ) A. 碳的燃烧热大于 B. 的反应热为 C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 2.对下列实验的描述不正确的是 (    ) A. 图所示的实验：根据检流计中指针偏转的方向比较、的金属活泼性 B. 图所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C. 图所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀溶液反应测定中和热 D. 图所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断 是放热反应 3.在恒容密闭容器中发生反应，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是(    ) A. 增加的浓度 B. 充入一定量惰性气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 4.在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是 (    ) A. 反应的化学方程式为 B.   时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.   时，正反应速率大于逆反应速率 D.   时，的浓度是浓度的倍 5.已知反应。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是(    ) A. 升高温度，减小 B. 减小压强，增加 C. 更换高效催化剂，增大 D. 充入一定量的氮气，变大 6.密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是(    ) A. ，，，正反应为吸热反应 B. ，，，正反应为吸热反应 C. ，，，正反应为吸热反应 D. ，，，正反应为放热反应 7.已知： ，向密闭容器中加入和，一定条件下反应达到平衡，在和时刻分别只改变一个条件温度或压强，反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：、、之后各时间段表示达到平衡状态、、 A. 时间段，平衡向逆反应方向移动 B. 平衡状态和，平衡常数值相同 C. 平衡状态和，转化率相同 D. 时刻改变的条件是减小压强 8.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (    ) 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小 B. 分别加入水稀释倍，四种溶液的： C. 两溶液等体积混合，所得溶液中 D. 与 溶液混合后，若混合后溶液，则 9.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如图： 下列说法不正确的是 (    ) A. 滤渣的主要成分是 B. 相同条件下，净水能力比强 C. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等 10.常温下将稀溶液与稀溶液混合，不可能出现的结果是(    ) A. ，且 B. ，且 C. ，且 D. ，且 11.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示不考虑的水解。表示或。下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 点表示的不饱和溶液 C. 向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 D. 常温下，的平衡常数为 12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(    ) A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极保护法 D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 13.获得“ ”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为溶液，已知电池总反应为下列说法不正确的是(    ) A. 该电池负极的电极反应为： B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 C. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 D. 该电池可能是一种可充电的二次电池 14.以惰性电极电解 和的混合溶液，两电极上产生的气体标准状况下测定体积如下图所示，下列有关说法正确的是 (    ) A. 表示阴极上产生的气体，前产生的为 B. 原溶液中和物质的量之比为 C. 若时溶液的体积为 ，此时溶液的为 D. 若原溶液体积为 ，则原溶液中的物质的量浓度为 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法：还原沉淀法 该法的工艺流程为：，其中第步加入，第步加入，第步加入。第步存在的平衡：黄色橙色   若上述平衡体系的，则溶液呈______色  能说明第步反应到达平衡状态的是______      和浓度相同              溶液的颜色不变   第步中，还原离子，需要______的   第步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡，已知，要是降至，溶液的应调至_______ 方法：电解法 该法用做电极电解含有的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近升高，并产生沉淀。    若改用做电极是否可行？________填“是”或“否”    在阴极附近升高的原因是用电极反应式表示_______________________    写出用该种方法除去的酸性废水的离子方程式______________________ 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16.分Ⅰ 已知： 某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 该实验、可探究              对反应速率的影响，因此          ； 实验、可探究                对反应速率的影响，因此          ； Ⅱ 利用反应：可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取硫代硫酸钠固体样品，配成的溶液，取置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有为的碘水滴定，消耗碘水，则： 滴定前可以选择         做指示剂。 对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是　　    。 A. 滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作 B. 滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大 C. 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小 D. 滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小 样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为               。 17.分工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的在之间，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用  此法处理污水，设计如下所示装置示意图。                                                               实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量的____________。 A.                                           电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为  ，另一个反应生成了一种无色气体，其反应式为：。 该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是，则正极的电极反应是                   。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分物质参加循环，则物质的化学式是           。 实验中，若在阴极产生了标准状况，下同气体，则熔融盐燃料电池消耗         。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18.分已知体积为 的恒容密闭容器中发生反应： ，请根据化学反应的有关原理回答下列问题： 一定条件下，充入和，后，测得的体积百分含量为，则用表示该反应在这内的反应速率为            。 该反应的平衡常数表达式为        。 如图表示该反应的速率随时间的变化的关系：据图分析：你认为时改变的外界条件可能是________。 如图，是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向容器中充入，关闭，向容器中充入，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器和的体积均为。试回答： 反应达到平衡时容器的体积为 ，容器中转化率为________。 若打开，一段时间后重新达到平衡，容器的体积为________连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 望城二中高二期中考试化学试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.已知反应：时，    稀溶液中，。下列结论正确的是(    ) A. 碳的燃烧热大于 B. 的反应热为 C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 【答案】A  【解析】考查反应热，中和热，燃烧热定义。 A.碳的标准燃烧热应在产物为 情况下所放出的热量，所以碳的燃烧热大于，A正确； B.的反应热为，B错误； C.稀硫酸与稀溶液反应的中和热为或，C错误； D.由于醋酸为弱电解质，电离时需要吸收热量，D错误。 故选A。  2.对下列实验的描述不正确的是 (    ) A. 图所示的实验：根据检流计中指针偏转的方向比较、的金属活泼性 B. 图所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C. 图所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀溶液反应测定中和热 D. 图所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断 是放热反应 【答案】A  【解析】【解析】图所示的实验中，钢铁发生的是吸氧腐蚀，不正确。浓硫酸溶于水，放出大量的热，应该用稀硫酸，不正确。根据图示可知，温度越低，颜色越浅，所以正反应是放热反应，选项D不正确，答案选A。 3.在恒容密闭容器中发生反应，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是(    ) A. 增加的浓度 B. 充入一定量惰性气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查化学反应速率影响因素，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是，充入惰性气体虽然压强增大，但反应物浓度不变，为易错点。 【解答】 该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂、增大压强等都增大反应速率，据此分析解答。 A.增加二氧化硫的浓度，反应速率增大，故A不选； B.充入惰性气体，反应物浓度不变，则反应速率不变，故B选； C.升高温度，反应速率增大，故C不选； D.使用合适的催化剂，反应速率增大，故D不选。 故选B。 4.在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是 (    ) A. 反应的化学方程式为 B.   时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.   时，正反应速率大于逆反应速率 D.   时，的浓度是浓度的倍 【答案】D  【解析】从曲线变化的趋势看，逐渐减小，逐渐增加。当时，、均不为，分别为、；时由减至，减少，增加，说明、之间的量变关系为；时为，为，即的浓度为的倍；时、两物质的物质的量相等，且为，并非正、逆反应速率相等；时，、的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。 5.已知反应。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是(    ) A. 升高温度，减小 B. 减小压强，增加 C. 更换高效催化剂，增大 D. 充入一定量的氮气，变大 【答案】A  【解析】【分析】 本题考查化学平衡的影响因素的判断，难度不大。正确理解化学平衡移动原理是解答本题的关键。 【解答】 A.因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，减小，故A正确； B.，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平衡不移动，不变，故B错误； C.催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，不变，故C错误； D.、一定，充入一定量的氮气，增大，对平衡的影响相当于减压，因为反应前后气体化学计量数相等，压强对平衡无影响，不变，故D错误； 6.密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是(    ) A. ，，，正反应为吸热反应 B. ，，，正反应为吸热反应 C. ，，，正反应为吸热反应 D. ，，，正反应为放热反应 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与混合气体中的质量分数的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等。 【解答】 相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：，升高温度，的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应； 相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：，压强越大，的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则，故B正确。 7.已知： ，向密闭容器中加入和，一定条件下反应达到平衡，在和时刻分别只改变一个条件温度或压强，反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：、、之后各时间段表示达到平衡状态、、 A. 时间段，平衡向逆反应方向移动 B. 平衡状态和，平衡常数值相同 C. 平衡状态和，转化率相同 D. 时刻改变的条件是减小压强 【答案】B  【解析】  A、时正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，又和时刻分别只改变一个条件温度或压强，故只能改变的条件为增大压强； B、平衡状态和温度相同，故平衡常数值相同； C、增大压强，平衡向正反应方向移动平衡状态比的转化率高； D、时刻化学反应达到平衡，平衡时条件不变。 8.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (    ) 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小 B. 分别加入水稀释倍，四种溶液的： C. 两溶液等体积混合，所得溶液中 D. 与 溶液混合后，若混合后溶液，则 【答案】C  【解析】本题目主要考查了的计算以及离子浓度的大小比较。 A.氨水、氢氧化钠都呈碱性，氯化铵呈酸性，故加入氯化铵之后溶液酸性增大，减小，故A正确； B.强酸、强碱稀释倍，变化，则稀释倍时的，的，而弱酸、弱碱稀释倍，变化小于，则的，的，即分别加水稀释倍四种溶液的为，故B正确； C.、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则，故C错误； D.若混合后溶液，则恰好完全反应，则，故D正确。 故选C。 9.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如图： 下列说法不正确的是 (    ) A. 滤渣的主要成分是 B. 相同条件下，净水能力比强 C. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等 【答案】B  【解析】【分析】 本题以无机工艺流程考查物质的制备，为高频考点。解答时，要根据所给流程图进行合理分析，掌握所加试剂的作用以及每一步过程的原理。 【解答】 A.硝酸钙和硫酸反应会产生微溶物硫酸钙，则滤渣的主要成分为，故A正确； B.净水原理是水解产生氢氧化铁胶体后，吸附水中的悬浮物而净水，中和都水解，且相互抑制，净水能力不如，故B错误； C.“合成”时，若温度过高，会导致产品分解，产率降低，故C正确； D.由溶液析出硫酸铁铵晶体需要蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等步骤，故D正确。 故选B。 10.常温下将稀溶液与稀溶液混合，不可能出现的结果是(    ) A. ，且 B. ，且 C. ，且 D. ，且 【答案】A  【解析】【解析】 正确答案： A、违背电荷守恒规律；、电荷守恒；、正确；、由电荷守恒，可知，中性时， 11.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示不考虑的水解。表示或。下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 点表示的不饱和溶液 C. 向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 D. 常温下，的平衡常数为 【答案】D  【解析】【分析】 本题综合考查了沉淀溶解平衡曲线分析，涉及了溶度积的相关计算等知识，较为基础，难度不大。 【解答】 A. ，数量级为，故A错误 B.越小，越大，根据图像，点时大于与其相同的点对应沉淀溶解平衡时，故点的浓度商，为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误 C.根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成沉淀所需的小，故向的混合液中滴入溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误 D.平衡常数 ，此时溶液中的相同，则可有 ，故D正确。 12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(    ) A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极保护法 D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 【答案】D  【解析】【分析】 本题考查金属的腐蚀与防护，属于基础知识的考查，意在考查学生的知识应用能力，难度不大。 【解答 A.铁锅中残留的水滴边缘与氧气接触，更容易腐蚀，边缘比内部更容易生锈，错误； B.保暖贴中铁粉与碳粉接触发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀会放出较多的热量，所以保暖贴在工作过程中，铁发生了电化学腐蚀，错误； C.将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是外加电源的阴极保护法，错误； D.航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体，正确。 13.获得“ ”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为溶液，已知电池总反应为下列说法不正确的是(    ) A. 该电池负极的电极反应为： B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 C. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 D. 该电池可能是一种可充电的二次电池 【答案】D  【解析】解：因元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为，故A正确； B.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故B正确； C.因的摩尔质量为，由失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确； D.该反应的逆过程不能发生，所以该电池为一次电池，故D错误； 故选D． 14.以惰性电极电解 和的混合溶液，两电极上产生的气体标准状况下测定体积如下图所示，下列有关说法正确的是 (    ) A. a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2 B. 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1 C. 若t2时溶液的体积为 1 L，此时溶液的pH为13 D. 若原溶液体积为 1 L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L 【答案】B  【解析】A.电解一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O；，阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，所以阳极上先产生气体,a表示阳极上产生的气体，b为阴极生成气体的曲线，A错误； B..结合图可知，a为阳极气体体积与时间的关系，b为阴极气体体积与时间的关系，由图可知，产生氯气为112mL，则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=0.112/22.4Lx2=0.01mol，由t2时生成氧气为112mL，n（O2）=（0.168-0.112）/22.4=0.0025mol，则共转移电子为0.01mol+0.0025mol×4=0.02mol，根据电子守恒及Cu2++2e-=Cu可知，                                                                                   x        0.02mol 所以c（CuSO4）=0.01mol，原溶液中CuSO 4和NaCl物质的量之比为1:1 ，B正确； C. t1~t2时电解水中的氢氧根离子，4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液显酸性，C错误； D. n（CuSO4）=0.01mol，c（CuSO4）=c （SO42-）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，D错误； ​答案选B. 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法：还原沉淀法 该法的工艺流程为：，其中第步加入，第步加入，第步加入。第步存在的平衡：黄色橙色   若上述平衡体系的，则溶液呈______色  能说明第步反应到达平衡状态的是______      和浓度相同              溶液的颜色不变   第步中，还原离子，需要______的   第步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡，已知，要是降至，溶液的应调至_______ 方法：电解法 该法用做电极电解含有的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近升高，并产生沉淀。    若改用做电极是否可行？________填“是”或“否”    在阴极附近升高的原因是用电极反应式表示_______________________    写出用该种方法除去的酸性废水的离子方程式______________________ 【答案】橙 否     【解析】【分析】 本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容．分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答。 【解答】 增大，平衡黄色橙色右移，溶液呈橙色。 故填：橙； 平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变。 故选C； 根据电子得失守恒可知，还原离子得到，得电子：，需要的物质的量为： 故答案为：； 当时，溶液的，，，即要使降至 ，溶液的应调至。 故答案为：； 在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为，以提供还原剂，所以不能改用做电极； 故答案为：否； 在阴极附近溶液升高的原因是水电离产生的放电生成的同时，大量产生了，用电极反应式为， 故答案为：  ；  用该种方法除去的酸性废水的离子方程式为， 故答案为：。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16.分Ⅰ 已知： 某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 该实验、可探究              对反应速率的影响，因此          ； 实验、可探究                对反应速率的影响，因此          ； Ⅱ 利用反应：可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取硫代硫酸钠固体样品，配成的溶液，取置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有为的碘水滴定，消耗碘水，则： 滴定前可以选择         做指示剂。 对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是　　    。 A. 滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作 B. 滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大 C. 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小 D. 滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小 样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为               。 【答案】Ⅰ温度； 浓度或写；  Ⅱ淀粉       【解析】Ⅰ通过表格可以看出温度不同，所以可以探究温度对反应速率的影响，保证其他量必须相同，因此； 由表格可以看出温度是相同的，稀硫酸的体积不同，所以可探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，因此； Ⅱ淀粉遇到单质碘变蓝色，滴定前可以选择淀粉做指示剂，滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去； 滴定前，对锥形瓶进行润洗，待测液的物质的量偏大，造成标准偏大，根据公式可知待测偏高； B.滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，造成标准偏大，根据公式 分析，待测偏高； C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，造成标准偏大，根据公式分析，待测偏高，待测液的物质的量偏大，则所测得的纯度将会偏大； D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，造成标准偏小，根据公式分析，待测偏低，待测液的物质的量偏低，则所测得的纯度将会偏小； 故选BD； 根据，，知消耗的的物质的量，根据现称取硫代硫酸钠固体样品配成的溶液，取置于锥形瓶中，则被滴定的硫代硫酸钠质量为，故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。 17.分工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的在之间，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用  此法处理污水，设计如下所示装置示意图。                                                               实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量的____________。 A.                                           电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为  ，另一个反应生成了一种无色气体，其反应式为：。 该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是，则正极的电极反应是                   。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分物质参加循环，则物质的化学式是           。 实验中，若在阴极产生了标准状况，下同气体，则熔融盐燃料电池消耗         。 【答案】； ； 或； ；   【解析】保持污水的在之间，通过电解生成沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故答案为：； 活泼金属电极做电解池的阳极，则电极本身放电，故答案为：； 料电池中，正极反应一定是氧气的电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：或，故答案为：或； 电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案为：； 阴极的电极反应为：，阴极产生了标准状况即的氢气产生，所以转移电子的物质的量为，根据电池的负极电极反应是，当转移电子时，消耗标准状况的体积，故答案为：。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18.分已知体积为 的恒容密闭容器中发生反应： ，请根据化学反应的有关原理回答下列问题： 一定条件下，充入和，后，测得的体积百分含量为，则用表示该反应在这内的反应速率为            。 该反应的平衡常数表达式为        。 如图表示该反应的速率随时间的变化的关系：据图分析：你认为时改变的外界条件可能是________。 如图，是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向容器中充入，关闭，向容器中充入，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器和的体积均为。试回答： 反应达到平衡时容器的体积为 ，容器中转化率为________。 若打开，一段时间后重新达到平衡，容器的体积为________连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响。 【答案】 ；        ；； 升高温度；         【解析】考查反应速率和化学平衡相关知识点。 设反应的二氧化硫为，则                             开始：                                           反应：                                         平衡：                                  后，测得的体积百分含量为，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，计算百分含量： ，解得，反应消耗的二氧化硫的物质的量为：，用表示该反应在这内的反应速率为：； 平衡常数计算为：平衡状态下生成物浓度的系数次方之积除以反应物浓度系数次方之积 ，即   ；    因为时刻，逆反应速率正反应速率，平衡逆向移动，说明是升高温度； 反应达到平衡时容器的体积为 ，为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的倍，即平衡时混合气体的物质的量为，设反应的三氧化硫为，则                            开始：                                           反应：                                            平衡：                                        则：    ， 三氧化硫的转化率为：；故答案为：； 若打开，一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向中进入三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：，所以容器的体积为：，故答案为：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $