精品解析：辽宁省鞍山市部分学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度上学期月考 高三化学（A） 时间：75分钟 分数：100分 命题范围：选必二+必修一第一章第二章 可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ba-137 NO-23 一、单项选择题：每题3分，共45分 1. 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式是 B. 基态、、原子的电子空间运动状态数相同 C. 第一电离能： D. 、、三种金属均属于区元素 2. 下列化学用语不正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 基态Cu的简化电子排布式： C. 的电子式： D. 的价层电子排布图： 3. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是 A. 相对分子质量：M>N，沸点：M>N B. 原子半径：C>D>B>A C. X、Y中阴阳离子个数比不同 D. Z与X化学键种类相同 4. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由，P、O和Y(钇，原子序数比大13)组成。下列说法正确的是 A. 该矿物晶体一定是分子晶体 B. 5种元素中，主族元素原子半径最大的是 C. 5种元素中，电负性最大的是P D. 5种元素中，第一电离能最小的是 5. 铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。下列说法错误的是 A. 该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 B. 阳离子中键角∠C-N-C与N(CH3)3分子中键角∠C-N-C相等 C. 阳离子中碳原子的杂化方式为 D. 离子液体导电性良好的原因是离子浓度大且能自由移动 6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 在水中的溶解度： 分子的极性 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：高于 键能大小 A. A B. B C. C D. D 7. 二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基锌是一种极易与水反应的液体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二甲基锌是一种离子液体 B. 二甲基锌水解会生成乙烷 C. 1 mol基态Zn原子s能级电子总数为 D. 15 g甲基含有的电子数为 8. 已知某溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为 C. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液中加入的溶液时，生成的沉淀质量刚好最大 9. 将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的催化加氢合成的机理如题图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是 A. 反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 B. 反应③中存在共价键的断裂和生成 C. 反应机理表明参与了合成的反应 D. 催化加氢合成总反应的 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 食醋除去水垢中的 D 少量通入溶液中： 11. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①和②可以说明该条件下氧化性：浓硫酸>Cl2>Br2 B. NaBr、NaCl、Na2SO3在熔融状态下均可以导电 C. ①中红棕色气体为溴蒸气，为还原产物 D. ②说明溶液酸性：H2SO4>HCl 12. 某化合物的晶体部分结构如下（左）图所示，晶胞结构如（右）图所示。 下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. Li+的价电子排布式为1s2 C. 的配位数为6 D. 该化合物中有2种不同化学环境的 13. 草酰胺，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 草酰胺分子中键和键数之比为4：1 B. 合成草酰胺的反应为取代反应 C. 尾气再生的反应为 D. 尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端 14. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强 B. 的可能结构为 C 具有强还原性 D. 该反应体系产生的气体为H2 15. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 二、非选择题：共4题，共55分 16. 据已经学过的化学知识，回答下列问题。金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 （2）NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______。 （3）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。 （4）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： ①与酸反应差异。甲组进行了如图4组实验。 其中实验_______和_______(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 ②热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为：_______，试管b中发生反应的化学方程式为_______。 17. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是____________（填字母）。 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）若图1中F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：_________。 （3）上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化学方程式：_________。 Ⅱ．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3，CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。 （4）历程①发生反应的离子方程式为_________，历程③中参加反应的________。 （5）酸性KMnO4溶液是常用的氧化剂，能将H2S氧化为S。向H2S溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_________。已知的结构式为。在Ag+催化下，能使含Mn2+的溶液变成紫红色，试比较S、Na2S2O8和KMnO4的氧化性强弱：_________。 18. 工业上某种吸收氮氧化物NOx（NO和NO2混合气）废气流程如下图。 请回答： （1）氮元素在元素周期表中的位置是_________。 （2）羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有_________。 （3）N2H4和NH2OH都能结合H+而具有弱碱性，N2H4的碱性强于NH2OH，原因是_________。 （4）“吸收液”的主要成分是NaNO2、NaNO3，写出过程Ⅰ中NO2与Na2CO3反应的化学方程式_________。 （5）过程Ⅳ中每生成1 mol N2H4，转移电子的物质的量是_________mol。 （6）NH3OHCl是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出NH3OHCl还原FeCl3化学方程式_________。 19. 可燃冰具有巨大的储量和清洁的特点，被认为是一种新型的能源资源，我国科学家对其性质进行不断研究。科学家发现，一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 （1）用化学用语表示CH4、CO2、H2O的相关微粒，正确的是_________。 A. 基态C原子价层电子的轨道表示式为： B. CO2的电子式为： C. CH4的空间填充模型为： D. 用电子式表示H2O分子的形成： （2）下列微粒之间的关系，正确的是_________。 A. 乙醇、甲醚：同分异构体 B. O2、O3：同位素 C. CO2、CO：同素异形体 D. 甲醇、苯甲醇：同系物 （3）水分子的空间结构与价层电子对的空间结构_________（填“一致”、“不一致”或“无法判断”）。 （4）“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_________。 （5）用CO2置换CH4的转换过程如下图所示。下列说法正确的是________。 A. 笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 B. E代表CO2，F代表CH4 C. CO2置换出CH4的过程涉及化学键的断裂及形成 D. CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子 （6）以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是_______。 A. 加压 B. 减压 C. 降温 D. 升温 （7）水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是一种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是_________。 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期月考 高三化学（A） 时间：75分钟 分数：100分 命题范围：选必二+必修一第一章第二章 可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ba-137 NO-23 一、单项选择题：每题3分，共45分 1. 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式是 B. 基态、、原子的电子空间运动状态数相同 C. 第一电离能： D. 、、三种金属均属于区元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的电子排布遵循半满规则，实际排布为[Ar]3d54s1，而非3d44s2，A错误； B．电子空间运动状态数由占据的原子轨道数决定，C的基态占据4个轨道、N占据5个轨道、O占据5个轨道，三者数目不同，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，C正确； D．Al位于p区，Fe属于d区，Cu属于ds区，因此三者不全是d区元素，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 基态Cu的简化电子排布式： C. 的电子式： D. 的价层电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的化学式为HClO，分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，正确结构式为H-O-Cl，A错误； B．Cu为29号元素，简化电子排布式以[Ar]为核心，剩余11个电子，因洪特规则特例，3d轨道全充满（10个电子）更稳定，4s轨道1个电子，故[Ar]3d104s1，B正确； C．Na2O2为离子化合物，由Na+和O构成，过氧根离子中两个O原子间形成共价键，电子式为，C正确； D．Fe3+由Fe失去3个电子形成，Fe价电子为3d64s2，失电子时先失4s2再失3d1，故Fe3+价层电子为3d5，根据洪特规则，5个电子分占5个3d轨道且自旋相同，D正确； 故选A。 3. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是 A. 相对分子质量：M>N，沸点：M>N B. 原子半径：C>D>B>A C. X、Y中阴阳离子个数比不同 D. Z与X化学键种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D为短周期内原子序数依次增大的元素，X、Y、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相等，均为78g/mol，且X与酸反应生成M，Y能与N反应生成Z，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol，所以X为Na2S，M为H2S，N为H2O，Z为NaOH，故A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素 【详解】A．硫化氢的相对分子质量大于水，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水，A错误； B．原子的核外电子层数越多，原子子半径越大；同周期时原子子半径随原子序数的增大而减小，则原子半径：C>D>B>A，B正确； C．X为Na2S，含有钠离子、硫离子，Y为Na2O2，含有钠离子、过氧根离子，则阴、阳离子之比都为1∶2，故C错误； D．Z是钠离子和氢氧根离子构成的，含有离子键和氢氧共价键，X中只有离子键，故D错误； 故选B。 4. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由，P、O和Y(钇，原子序数比大13)组成。下列说法正确的是 A. 该矿物晶体一定是分子晶体 B. 5种元素中，主族元素原子半径最大的是 C. 5种元素中，电负性最大的是P D. 5种元素中，第一电离能最小的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．该矿物晶体中含活泼金属Ca，存在离子键，不属于分子晶体，A错误； B．原子电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多原子半径越小，则主族元素、P、O中原子半径Ca最大，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，C错误； D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，5种元素中，钙第一电离能比铁小，D错误； 故选：B。 5. 铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。下列说法错误的是 A. 该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 B. 阳离子中键角∠C-N-C与N(CH3)3分子中键角∠C-N-C相等 C. 阳离子中碳原子的杂化方式为 D. 离子液体导电性良好的原因是离子浓度大且能自由移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．阴离子为，Al的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确； B．阳离子中心N原子形成4个σ键，无孤电子对，N(CH3)3中N原子有1对孤电子对，孤电子对-成键电子排斥力大于成键电子-成键电子，则阳离子的中键角∠C-N-C大于N(CH3)3分子，B错误； C．阳离子为，C原子形成4个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp3，C正确； D．离子液体中阴阳离子浓度大且能自由移动，故导电性良好，D正确； 故答案为B。 6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 在水中的溶解度： 分子的极性 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：高于 键能大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇因分子间氢键导致沸点高于乙醛，结构因素正确，A正确； B．Cl2溶解度高于CO并非因极性（Cl2非极性，CO极性），而是Cl2与水反应，结构因素错误，B错误； C．F的电负性大于Cl，中成键电子对更偏向F原子，导致成键电子对之间的斥力小于中的，故键角小于，结构因素匹配正确，C正确； D．由于原子半径I>Br，所以HBr键能大于HI，分解温度更高，结构因素正确，D正确； 故选B。 7. 二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基锌是一种极易与水反应的液体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二甲基锌是一种离子液体 B. 二甲基锌水解会生成乙烷 C. 1 mol基态Zn原子s能级电子总数为 D. 15 g甲基含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二甲基锌结构中Zn与C通过共价键连接（如图示Zn-C键），属于共价化合物，离子液体由离子构成，故A错误； B．二甲基锌（Zn(CH3)2）水解时，Zn-C键断裂，与水反应生成甲烷（CH4）和Zn(OH)2，而非乙烷（C2H6），故B错误； C．Zn为30号元素，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，s能级包括1s、2s、3s、4s，电子数分别为2、2、2、2，总和8，1 mol Zn原子s能级电子总数为8NA，故C正确； D．甲基（-CH3）电子数=6（C）+3×1（H）=9，摩尔质量为15 g/mol，15 g甲基为1 mol，含电子数9NA，故D错误； 故选C。 8. 已知某溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为 C. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液中加入的溶液时，生成的沉淀质量刚好最大 【答案】B 【解析】 【分析】①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含； ②加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为，原溶液中一定含有，浓度为，推出原溶液中一定不含； ③已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为； 结论：原溶液中一定存在、、、、，一定不存在、。 【详解】A．原溶液中肯定不存在、，故A正确； B．原溶液中的物质的量浓度为，故B错误； C．溶液中含氢离子，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确； D．原溶液中一定含有，浓度为，物质的量为0.1L×3mol∙L-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol∙L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为，向原溶液中加入的溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故D正确； 故选B。 9. 将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的催化加氢合成的机理如题图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是 A. 反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 B. 反应③中存在共价键的断裂和生成 C. 反应机理表明参与了合成的反应 D. 催化加氢合成总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中碳元素化合价为+4价，反应①②中碳元素转化为含碳中间体（如*CO、*CH2O等），化合价依次降低（如+4→+2→0），碳元素化合价不断降低，A正确； B．反应③为中间物种（如*CH2O、*H、*OH等）转化为CH3OH的过程，存在H-H键断裂（H2参与）、C-H键和O-H键生成，存在共价键的断裂和生成，B正确； C．机理图中显示有H2O作为产物或反应物出现（如步骤②或③中生成H2O），表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应，C正确； D．CO2催化加氢合成CH3OH的总反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应前气体分子数为4，反应后为2，气体分子数减少，混乱度减小，ΔS<0，D错误； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解反应： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 食醋除去水垢中的 D. 少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水解应生成和，且水解是可逆的，正确的水解方程是，A错误； B．硫代硫酸根与反应生成S、和，方程式符合实际反应产物且电荷、原子守恒，B正确； C．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆为H⁺，正确离子方程式应为，C错误； D．少量时优先氧化还原性更强的，而非，正确反应为，D错误。 故选B。 11. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①和②可以说明该条件下氧化性：浓硫酸>Cl2>Br2 B. NaBr、NaCl、Na2SO3在熔融状态下均可以导电 C. ①中红棕色气体为溴蒸气，为还原产物 D. ②说明溶液酸性：H2SO4>HCl 【答案】B 【解析】 【分析】①中与浓硫酸反应生成，②中浓硫酸与NaCl反应生成（白雾），据此分析； 【详解】A．①中NaBr与浓硫酸反应生成红棕色气体，发生氧化还原反应，说明浓硫酸氧化性强于Br2（氧化性：氧化剂>氧化产物）；②中浓硫酸与NaCl反应生成HCl（白雾），此为复分解反应（难挥发性酸制易挥发性酸），非氧化还原反应，无法比较浓硫酸与Cl2的氧化性，因此无法通过实验①和②得出氧化性：浓硫酸>Cl2>Br2，A错误； B．、、均为离子化合物，熔融状态下电离出自由移动的离子，均可导电，B正确； C．①中被氧化为（红棕色气体），是氧化产物，C错误； D．②中反应是利用浓硫酸高沸点（难挥发性）制易挥发性酸，体现的是沸点差异，而非溶液酸性强弱，D错误； 故选B。 12. 某化合物的晶体部分结构如下（左）图所示，晶胞结构如（右）图所示。 下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. Li+的价电子排布式为1s2 C. 的配位数为6 D. 该化合物中有2种不同化学环境的 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构（右）图可知，有4个位于上下面心，4个位于棱心，则的个数为：，有8个位于顶点，则的个数为：，得到晶胞的化学式为：，A正确； B．基态Li原子的电子排布式为：，则失去最外层电子后的的价电子排布式为，B正确； C．结合晶胞结构（左）图和晶胞结构（右）图可知，在的周围有6个，上下轴心有2个，则的配位数为8，C错误； D．根据晶胞结构（右）图可知，有面心和棱心2种不同的化学环境，D正确； 故答案为：C。 13. 草酰胺，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 草酰胺分子中键和键数之比为4：1 B. 合成草酰胺的反应为取代反应 C. 尾气再生的反应为 D. 尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酰胺（乙二酰胺）结构为，分子中含键和键。键包括：4个N-H键、2个N-C键、1个C-C单键、2个C=O双键中的键，共4+2+1+2=9个；键为2个C=O双键中的键，共2个。键:键=9:2，故A错误； B．合成草酰胺的反应为草酸酯()与反应生成草酰胺()和醇(ROH)，属于酯的氨解，取代-OR基团，为取代反应，故B正确； C．尾气再生是NO、与ROH反应生成RONO（循环使用），N由+2价升至+3价（失），中O由0价降至-2价（得），电子守恒需4NO~1，结合原子守恒配平为，故C正确； D．尿素、碳铵易溶于水易流失，草酰胺微溶于水且稳定，可减少流失，故D正确； 故答案为：A。 14. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强 B. 的可能结构为 C. 具有强还原性 D. 该反应体系产生的气体为H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨中无自由移动电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确； B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，故B错误； C．具有强还原性，是因为(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确； D．液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出铵根离子与反应生成氢气和氨气，故D正确； 故选B。 15. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共55分 16. 据已经学过化学知识，回答下列问题。金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 （2）NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______。 （3）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。 （4）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： ①与酸反应的差异。甲组进行了如图4组实验。 其中实验_______和_______(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 ②热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为：_______，试管b中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 弱碱 ②. 不能 （2）NaHSO4=Na++H++SO （3）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O （4） ①. ① ②. ② ③. b中有气泡，有晶体析出 ④. CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成氯化铝和水表现为弱碱性，氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性，不能代替氢氧化铝做治疗胃酸过多的物质，故答案为：弱碱；不能； 【小问2详解】 NaHSO4是一种酸式盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++； 【小问3详解】 将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，说明生成了硫酸铜，结合元素守恒，反应产物生成水，反应的化学方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； 【小问4详解】 ①当盐酸少量的情况下，碳酸钠溶液中加入盐酸不会立刻产生气泡，但是碳酸氢钠溶液可以，可以使用此方法分辨，实验序号为①、②，现象为①没有气泡产生，②立刻产生气泡，故答案为：①；②； ②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，故a、b试管中的实验现象分别为a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生，试管b中产生的沉淀为碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓，故答案为：b中有气泡，有晶体析出；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓。 17. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是____________（填字母）。 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：_________。 （3）上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化学方程式：_________。 Ⅱ．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3，CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。 （4）历程①发生反应的离子方程式为_________，历程③中参加反应的________。 （5）酸性KMnO4溶液是常用的氧化剂，能将H2S氧化为S。向H2S溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_________。已知的结构式为。在Ag+催化下，能使含Mn2+的溶液变成紫红色，试比较S、Na2S2O8和KMnO4的氧化性强弱：_________。 【答案】（1）B （2） （3） （4） ①. ②. 4：1 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 工业上用CO还原氧化铁冶炼Fe，为还原法。 【小问2详解】 若图1中的F为硫酸盐，F中铁元素化合价为+3价，F是Fe2(SO4)3，D是Fe2O3，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 B是Fe(OH)2，在空气中易被氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 历程①Cu2+和H2S反应生成CuS沉淀，发生反应的离子方程式为；历程③中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，铁元素化合价由+2升高到+3，氧元素化合价为0降低为-2，由得失电子守恒，参加反应的4:1。 【小问5详解】 向H2S溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，酸性高锰酸钾作氧化剂，H2S作还原剂，根据质量守恒和电子守恒，其反应的离子方程式为； 在Ag+催化下，能使含Mn2+的溶液变成紫红色(得到的是高锰酸钾)，说明的氧化性强于高锰酸钾，由反应，可知氧化性高锰酸钾强于S，综合所得氧化性强弱为。 18. 工业上某种吸收氮氧化物NOx（NO和NO2混合气）废气流程如下图。 请回答： （1）氮元素在元素周期表中的位置是_________。 （2）羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化原子有_________。 （3）N2H4和NH2OH都能结合H+而具有弱碱性，N2H4的碱性强于NH2OH，原因是_________。 （4）“吸收液”的主要成分是NaNO2、NaNO3，写出过程Ⅰ中NO2与Na2CO3反应的化学方程式_________。 （5）过程Ⅳ中每生成1 mol N2H4，转移电子的物质的量是_________mol。 （6）NH3OHCl是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出NH3OHCl还原FeCl3的化学方程式_________。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2）N、O （3）O原子电负性大，使得分子中N原子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱性减弱 （4） （5）1 （6） 【解析】 【分析】氮氧化合物与碳酸钠发生反应生成NaNO2、NaNO3吸收液，与二氧化硫反应生成NH2OH，与盐酸反应生成NH3OHCl，与NH3反应生成N2H4。 【小问1详解】 氮元素为第7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族。 【小问2详解】 羟胺（NH2OH）分子中，N原子形成3个键和1个孤电子对，O原子形成2个键和2个孤电子对，采用sp3杂化的原子有N、O，故答案为：N、O。 【小问3详解】 O原子电负性大，使得NH2OH分子中N原子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱性减弱，故答案为：O原子电负性大，使得NH2OH分子中N原子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱性减弱。 【小问4详解】 过程I中NO2与Na2CO3反应NO2自身歧化反应生成NaNO2、NaNO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，故答案为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。 【小问5详解】 过程IV中NH2OH中N的化合价由-1价降低到-2价，NH3中N的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平发生的反应为：NH2OH+NH3=N2H4+H2O，每生成1 mol N2H4，转移电子的物质的量是1 mol，故答案为：1。 【小问6详解】 NH3OHCl是一种理想还原剂，NH3OHCl还原FeCl3，NH3OHCl中N的化合价由-1价升高到0价，铁由+3价降低到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平NH3OHCl还原FeCl3的化学方程式为：2NH3OHCl+2FeCl3=N2↑+2FeCl2+2H2O+4HCl，故答案为：2NH3OHCl+2FeCl3=N2↑+2FeCl2+2H2O+4HCl。 19. 可燃冰具有巨大的储量和清洁的特点，被认为是一种新型的能源资源，我国科学家对其性质进行不断研究。科学家发现，一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 （1）用化学用语表示CH4、CO2、H2O的相关微粒，正确的是_________。 A. 基态C原子价层电子的轨道表示式为： B. CO2的电子式为： C. CH4的空间填充模型为： D. 用电子式表示H2O分子的形成： （2）下列微粒之间的关系，正确的是_________。 A. 乙醇、甲醚：同分异构体 B. O2、O3：同位素 C. CO2、CO：同素异形体 D. 甲醇、苯甲醇：同系物 （3）水分子的空间结构与价层电子对的空间结构_________（填“一致”、“不一致”或“无法判断”）。 （4）“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_________。 （5）用CO2置换CH4的转换过程如下图所示。下列说法正确的是________。 A. 笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 B. E代表CO2，F代表CH4 C. CO2置换出CH4的过程涉及化学键的断裂及形成 D. CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子 （6）以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是_______。 A. 加压 B. 减压 C. 降温 D. 升温 （7）水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是一种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是_________。 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 【答案】（1）C （2）A （3）不一致 （4）范德华力和氢键 （5）A （6）BD （7）C 【解析】 【小问1详解】 A.根据洪特规则，2p轨道两个电子应该自旋方向相同，A错误； B. CO2中碳原子应该与每个氧原子形成两对共用电子对，B错误； C. 是CH4的空间填充模型，C正确； D.水是共价化合物，图示为离子化合物形式，D错误； 故选C。 【小问2详解】 A.乙醇、甲醚：同分异构体，A正确； B. O2、O3均为氧元素的单质，互为同素异形体，B错误； C. CO2、CO为化合物，不是同素异形体，C错误； D.甲醇无苯环，苯甲醇有苯环，相差一个苯基而非若干个，不是同系物，D错误； 故选A。 【小问3详解】 水分子价层电子对数为4，故价层电子对的空间结构为四面体形，但有2对孤电子对，故空间构型为角形，两者不一致。 【小问4详解】 “可燃冰”中分子间存在的2种作用力是范德华力和氢键。 【小问5详解】 A. 氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分子间主要靠氢键结合，故A正确； B.二氧化碳是直线型分子、甲烷是正四面体形分子， F代表，E代表，故B错误； C. 置换出的过程中分子不变，不涉及化学键的断裂及形成，故C错误； D. 根据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置换，不能置换可燃冰中所有的分子，故D错误； 选A。 【小问6详解】 减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减压、升温，选BD。 【小问7详解】 根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，氢氧化钠和氯化钠是离子化合物，所以可用超临界二氧化碳萃取的是植物油，选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $