精品解析：海南省部分学校2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

海南省部分学校2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为实现人们对美好生活的追求贡献巨大。下列说法错误的是 A. 空调工作过程中：制冷剂汽化，吸收环境热量 B. 冰箱提供较低的温度：使食物变质的反应速率减慢 C. 行驶中的新能源电车能量转化：化学能电能机械能 D. 用聚氯乙烯塑料制作食品包装袋：硬度高、易成型，且可安全接触食品 【答案】D 【解析】 【详解】A．空调制冷时制冷剂汽化吸热，描述正确，A正确； B．低温减缓反应速率，正确描述冰箱作用，B正确； C．新能源电车能量转化顺序正确，C正确； D．聚氯乙烯（PVC）含塑化剂和氯乙烯单体，高温释放有毒物质，不可安全接触食品，D错误； 故答案选D。 2. 下列实验与图标无关的是 A. 溶于水的喷泉实验 B. 与品红的漂白实验 C. Cu与浓硫酸反应的实验 D. 乙醇与钠反应的实验 【答案】A 【解析】 【详解】该图标表示注意明火； A．溶于水的喷泉实验不涉及加热、点燃等操作，与明火图标无关，A符合题意； B．与品红的漂白实验中需通过加热验证的漂白具有可逆性，与明火图标有关，B不符合题意； C．Cu与浓硫酸反应需酒精灯加热，与明火图标有关，C不符合题意； D．乙醇与钠反应会生成氢气，通过点燃的方式检验氢气，与明火图标有关，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列物质的除杂(括号里为杂质)所选用的试剂不合理的是 A. 溶液 B. ：饱和食盐水 C. ：稀硝酸 D. (水蒸气)：浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2，Fe不反应，过滤后得到纯Fe，A方法合理； B．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，可有效分离，B方法合理； C．稀硝酸氧化FeCl2会引入杂质，破坏原体系，应选不引入杂质的氧化剂，如Cl2或H2O2，C方法错误； D．浓硫酸为酸性干燥剂，可吸收水蒸气且不与SO2反应，D方法合理； 故选C。 4. 化学反应千变万化，实验现象千姿百态。下列叙述错误的是 A. 密封在无色试剂瓶中的新制氯水，久置后瓶内气压增大 B. 集满的试管倒置在水中，水柱充满试管 C. 在中受热，反应后的固体为淡黄色 D. 在空气中久置的水玻璃逐渐变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水久置后，HClO分解为HCl和O2，O2溶解度低，导致气压增大，A正确； B．3体积NO2和水反应生成1体积NO和硝酸，水面仅上升至试管2/3处，剩余NO气体，NO不溶于水，水柱无法充满试管，B错误； C．Na2O在O2中加热生成淡黄色Na2O2，C正确； D．硅酸钠与CO2反应生成不溶于水的硅酸，溶液变浑浊，D正确； 故选B。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 23 g钠与足量氧气在加热条件下完全反应生成的产物中含有的非极性键数目为 C. 将溶解于1.0 L水中，溶液中含有的氧原子数为 D. 与足量在一定条件下充分反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3溶液中Al3+会水解，实际浓度小于理论值，因此Al3+数目小于NA，A错误； B．23g钠（1mol）在加热条件下生成0.5mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，总非极性键数为0.5NA，B正确； C．53.0g Na2CO3（0.5mol）含1.5mol O原子，但水中O原子未被排除，总O原子数远大于1.5NA，C错误； D．H2与N2的反应为可逆反应，无法完全转化，NH3分子数小于2NA，D错误； 故选B。 6. 下列有关和的说法正确的是 A. 二者焰色试验均为黄色，且必须透过蓝色钴玻璃观察 B. 二者均能作为治疗胃酸过多的药物 C. 在的饱和溶液中通入生成白色沉淀 D. 在不同的反应中既能吸收也能放出 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验中钠元素的焰色为黄色，蓝色钴玻璃用于滤除钠的黄光以观察钾的紫色焰色，两种物质均为钠盐，不含钾，无需透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．碳酸钠碱性较强，对胃黏膜有刺激性，不能用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠碱性较弱，是常用抗酸药，B错误； C．在的饱和溶液中通入，发生反应：。由于的溶解度小于，生成的会因过饱和而析出白色沉淀，C正确； D．与酸反应或受热分解时放出，但作为反应物时无法直接吸收，D错误； 故选C。 7. 硅单质及其化合物因独特的化学稳定性、半导体特性、耐高温等性能，在电子、建筑、医疗、能源等领域应用广泛。下列叙述错误的是 A. 基态Si原子的价电子数为4个，均为未成对电子 B. 的中心原子Si为杂化 C. 的沸点高于，原因是前者范德华力大 D. 是由极性键和非极性键构成的非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态Si原子的价电子排布为3s23p2，其中3s轨道两个电子成对，3p轨道两个电子分占不同轨道且自旋相同，未成对电子数为2，而非4，A错误； B．SiO2中每个Si与4个O形成四面体结构，Si采用sp3杂化，B正确； C．SiCl4分子量大于SiF4，范德华力更强，沸点更高，C正确； D．Si2H6中Si-Si为非极性键，Si-H为极性键，分子结构对称，整体为非极性分子，D正确； 故答案选A。 8. 下列应用实例与方程式不相匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 氯碱工业制备 B 用检验液氯管道漏气 C 实验室用溶液检验 D 用溶液除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯碱工业电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，与实际反应一致，A不符合题意； B．NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2，产生白烟，可以检验液氯泄漏，B不符合题意； C．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时，生成深蓝色沉淀，C不符合题意； D．Cu2+与H2S反应生成极难溶于水的CuS沉淀和硫酸，H2S是弱电解质，反应的离子方程式为，D符合题意； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用广泛。强碱环境中，NaClO和反应可制备。下列说法错误的是 A. NaClO既有氧化性又有还原性 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. 理论上生成时转移1.5 mol电子 D. 向反应后的混合溶液中加入溶液可检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO中的Cl元素为+1价，可升高，可降低，故既有氧化性又有还原性，A正确； B．NaClO和反应可制备，化学方程式：，NaClO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B正确； C．从反应式中可以得出如下关系式，Na2FeO4~3e-，则每生成 Na2FeO4转移1.5 mol电子，C正确； D．反应在强碱环境中发生，加入溶液可生成沉淀，、均可产生沉淀，题干中未排除干扰，D错误； 故选D。 10. 已知：CO的燃烧热的燃烧热。下列说法正确的是 A. 表示CO燃烧热的热化学方程式为 B. 燃烧生成和时放出726.5 kJ的热量 C. 石墨和CO的燃烧热：(石墨) D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据燃烧热定义，表示CO燃烧热的热化学方程式应为，A错误； B．根据燃烧热定义，CH3OH(l)的燃烧热要求生成稳定氧化物CO2，而非CO，故32 g(1 mol) CH3OH(l)燃烧生成CO时放出的热量不是726.5 kJ，B错误； C．石墨燃烧热(石墨)=-393.5 kJ·mol-1，CO燃烧热，故(石墨)，C正确； D．根据燃烧热定义写出两个热化学方程式：①、②，由盖斯定律可知，反应②-①可得，D正确； 故选CD。 11. 柴胡皂苷a是中药柴胡中的主要活性成分之一，具有抗炎、免疫调节、保肝等药理作用，其结构简式如图所示。下列有关柴胡皂苷a的叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 分子中含有9个手性碳原子 C. 可与溶液反应 D. 与发生加成反应的有机产物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．柴胡皂苷a含有醇羟基，不含有酚羟基，遇溶液不能发生显色反应，A错误； B．手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，分子中含有9个手性碳原子，如图所示，B正确； C．柴胡皂苷a含有醇羟基，不含有酚羟基，不可与溶液反应 ，C错误； D．柴胡皂苷a与1mol发生1,2-加成反应生成2种产物，与1mol发生1,4-加成反应生成1种产物，与2mol溴单质发生加成反应共1种产物，故有机产物共有4种，D错误； 故选B。 12. 根据下列实验及现象所得结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 向样品中加入足量溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 样品中含有 B 向Cu片中滴加溶液，Cu片上无气泡，再滴加溶液，Cu片上产生气泡 Cu与稀硝酸反应生成气体 C 向盛有和的恒压密闭容器中通入少量惰性气体，最终混合气体颜色变浅 化学平衡向生成的方向移动 D 分别向2 mL甲苯和2 mL苯中滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，甲苯中溶液褪色 苯环使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．亚硫酸根可以被硝酸氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，不能证明样品中含有硫酸钠，A错误； B．铜与硝酸钠不反应，加入硫酸，溶液中存在氢离子和硝酸根离子，可以和铜反应生成气体，B正确； C．二氧化氮气体存在如下反应，由于是恒压密闭容器，通入少量惰性气体，容器体积增大，减小压强，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加的方向移动，C错误； D．甲苯褪色而苯不褪色。这是因为甲苯的甲基受苯环影响被活化，易被氧化为羧基，导致高锰酸钾褪色；苯无侧链，不反应，D正确； 故选BD。 13. 将和按一定流速通过分别装有催化剂的固定反应床制备，反应过程中的能量变化如图所示(中间产物MG的分子式为)，其中在催化作用下，相同时间内DMO的转化率更高。下列说法错误的是 A. 两种催化剂作用下，生成MG的反应均为决速反应 B. 两种催化剂相比，降低反应活化能效果更好 C. 增大催化剂负载La的百分含量，能增大DMO的平衡转化率 D. 保持其他因素不变，适当升高温度，平衡混合物中(EG)(DMO)减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，慢反应为决速步骤，故由图可知，两种催化剂作用下，第一步生成MG反应的活化能均比第二步生成EG反应的活化能大，均为决速反应，A正确； B．已知在催化作用下，相同时间内DMO的转化率更高，故两种催化剂相比，降低反应活化能效果更好，B正确； C．催化剂可以改变反应速率，但是不能使平衡发生移动，故增大催化剂负载La的百分含量，不能增大DMO的平衡转化率，C错误； D．由图可知，该反应的生成物的总能量比反应物的总能量小，该反应为放热反应，故保持其他因素不变，适当升高温度，平衡逆向移动，平衡混合物中(EG)(DMO)减小，D正确； 故选C。 14. 机动车尾气中的在催化剂作用下发生反应：。在恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO，发生上述反应，测得不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 温度： C. 容器中的值不变时，反应达到平衡状态 D. 增大压强，可以提高尾气的平衡转化率 【答案】AC 【解析】 【分析】温度下，反应先达到平衡状态，反应速率更快，故，据此分析。 【详解】A．由分析知，，随温度升高，达到平衡时减小，即平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，该反应的，A错误； B．由分析知，，B正确； C．起始加入的物质的量相等，由化学方程式的化学计量数可知，按照1:1反应，则容器中的值始终等于1，故容器中的值不变时，不能判断反应达到平衡状态，C错误； D．该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高尾气的平衡转化率，D正确； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 三氧化钼在光电材料、半导体材料方面应用广泛；蓝矾、硫酸钠等在工业生产中具有重要的应用。利用黄铜矿(主要成分为，含有少量的)生产三氧化钼、蓝矾、硫酸钠的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”过程所得烧渣中含有等。写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：_______。 （2）“反应i”的目的是_______。 （3）“碱溶”的作用是_______。 （4）“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （5）固体试剂X是______(填化学式)，“一系列操作”包括______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）将氧化为，制备产品 （3）溶解烧渣中的，使之转化为可溶性的 （4） （5） ①. CuO或 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 “焙烧”过程中与氧气发生反应生成，化学方程式； 【小问2详解】 根据分析，“反应i”的目的是将氧化为，制备产品； 【小问3详解】 根据分析，“碱溶”的作用是溶解烧渣中的，使之转化为可溶性的，实现与分离； 【小问4详解】 “酸溶”过程中与硝酸反应生成、NO和水，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据分析，固体试剂X是CuO或，调节pH值，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16. 工业上生产硫酸时在接触室中催化氧化生成，该反应的热化学方程式为。回答下列问题： （1）已知：反应的正反应活化能为，则该反应的逆反应的活化能为_______。 （2）使用高效催化剂，的平衡转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），缩小容器体积，增大压强，化学反应速率_______。 （3）在密闭容器中通入、和1 mol N2的混合气体，在不同压强下测得体系中的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示： ①_______(填“>”或“＜”)5.0 MPa。 ②下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．的生成速率与的分解速率相等 B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体中的体积分数不再改变 ③、时，反应的压强平衡常数_______（列出计算式即可）。 【答案】（1）405 （2） ①. 不变 ②. 增大 （3） ①. ＜ ②. BC ③. 【解析】 【小问1详解】 反应的，而ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，则该反应的逆反应的活化能为； 【小问2详解】 催化剂只改变反应的速率，不影响平衡移动，因此使用高效催化剂，的平衡转化率不变；缩小容器体积，增大压强，各物质的浓度增大，化学反应速率增大； 【小问3详解】 ①反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，SO2转化率增大，由图可知，压强下的转化率更小，即； ②A．的生成速率与的分解速率均表示逆反应方向的速率，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应过程中气体总质量不变，而在恒压状态下气体分子数减少造成容器体积减小，则混合气体的密度在不断变大，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．N2不参与反应，物质的量不改变，但反应过程中总物质的量在不断减小，即N2的体积分数在不断增大，当混合气体中的体积分数不再改变，说明反应达到平衡状态，C符合题意； 故选BC； ③从图中看出，在、时，SO2转化率为95%，即转化的，列三段式： 反应前后，则平衡时总物质的量为，因此反应的平衡常数为。 17. 三氯异氰尿酸(TCCA，结构简式为)是一种有效氯含量高、贮运稳定、使用方便的消杀剂和漂白剂。TCCA的熔点为，微溶于水。某课题组利用如图所示装置制备TCCA(夹持装置及加热装置均已省略)： 已知：①潮湿的与反应生成，与氰尿酸()悬浊液在反应得到TCCA。②在光和热的作用下，浓度较高时，会加速分解为和，可引起爆炸。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置乙的作用除提供水蒸气外，还能除去杂质_______(填化学式)。 （3）该装置中通入空气的目的是_______。 （4）装置丙中发生反应的化学方程式为_______。脱脂棉的作用是_______。 （5）粗TCCA产品含量的测定方法：先在样品溶液中加入适量酸化的淀粉KI溶液，充分反应后，加入标准液滴定。涉及的反应如下：①；②_______；③。反应②的离子方程式为_______。若样品溶液中含有溶解氧，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）HCl （3）稀释，防止爆炸 （4） ①. 或 ②. 防止固体药品进入导气管，使导气管堵塞 （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】装置甲用于制取氯气，盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，能与发生反应，装置乙的作用除了能提供水蒸气外，还能除去杂质HCl。装置丙制取，装置丁制取TCCA，装置戊除去多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 仪器a的名称是圆底烧瓶。 【小问2详解】 盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，能与发生反应，则装置乙的作用除提供水蒸气外，还能除去杂质HCl。 【小问3详解】 根据已知信息②可知，该装置中通入空气的目的是稀释，防止其浓度较高而引起爆炸。 【小问4详解】 已知潮湿的与反应生成，Cl元素的化合价升高，失去电子，被氧化，Cl2作还原剂，氯气是常见氧化剂，该反应为歧化反应，Cl2同时得电子，作氧化剂，根据得失电子守恒、元素守恒配平装置丙中发生反应的化学方程式为或。脱脂棉的作用是防止固体药品进入导气管，使导气管堵塞。 【小问5详解】 加入标准液滴定时，标准液与I2反应，则反应II中I-被HClO氧化为I2，故反应②的离子方程式为。若样品溶液中含有溶解氧，氧气也能氧化碘离子生成I2，则更多的I-被氧化为I2，则与I2反应的标准液体积偏大，根据反应①②③可得关系式：~3HClO~3I2~，则测定的TCCA产品含量偏高。 18. 卡马咪嗪(G)是一种抗癫痫药物，其合成路线如下： 已知：（R为烃基或H）。回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。G中含氧官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______，的反应类型为_______。 （3）X与D互为同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为_______。 ①含有2个苯环且与D含有相同的官能团 ②核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为4：4：2：2：1 （4）的化学方程式为_______。 （5）依据上述合成路线，设计以乙苯()为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 2-硝基甲苯或邻硝基甲苯 ②. 酰胺基 （2） ①. ②. 还原反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】对比B和C的分子式，再结合A与C的结构，推出B的结构简式为，B经过催化氢化还原硝基得到C，C在磷酸作用下成环得到D，D与草酰氯发生取代反应生成E， E通过已知反应在苯环侧链生成双键，F的结构简式为 ，最后F与尿素发生取代反应生成G； 【小问1详解】 A的化学名称是2-硝基甲苯（或邻硝基甲苯）；G中含氧官能团为-CONH2，名称为酰胺基； 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式为；B→C发生硝基被氢气还原为氨基的反应，反应类型为还原反应； 【小问3详解】 X与D互为同分异构体，且含有2个苯环，剩余结构中含有2个C，一个N，一个不饱和度；与D含有相同的官能团，则不饱和度不能考虑碳碳双键、碳氮双键，只能是环状结构；核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为4：4：2：2：1，则X的结构非常对称，满足条件的X的结构简式为； 【小问4详解】 根据分析，F的结构简式为，G由尿素中的氨基取代F中的氯原子得到，则的化学方程式为； 【小问5详解】 该聚合物由加聚反应得到，单体为；该单体可由乙苯经过对位硝化得到对硝基乙苯，再催化氢化还原硝基，最后利用已知反应得到，因此合成路线为。 19. 含硼化合物种类繁多，部分含硼化合物的结构式或结构简式如图所示： 回答下列问题： （1）B位于元素周期表第二周期第_______族，基态B原子的轨道表示式为_______。 （2）甲分子中B原子的杂化轨道类型为_______。甲难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。 （3）乙硼烷的结构式为乙（其中原子上角标代表不同的H原子或B原子），该分子中存在“特殊的化学键”——3个原子共有2个电子。键长：_______（填“>”“=”或“”）。 （4）丙具有荧光性质，在荧光标记、生物成像等领域具有潜在的应用价值。该分子中不含的化学键类型是_______(填标号)。 a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．键 e．键 f．极性键 g．非极性键 （5）氮化硼的面心立方晶胞结构如图所示。距离B原子最近且等距的N原子有_______个；为阿伏加德罗常数的值，氮化硼晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. IIIA ②. （2） ①. ②. 甲为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，甲难溶于水，易溶于极性较弱的有机溶剂 （3）＜ （4）b （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 B位于元素周期表第二周期第ⅢA族，其核外电子排布为1s22s22p1，因此基态B原子的轨道表示式为； 【小问2详解】 B有3个价电子，分别与3个-CH3的单电子形成3个B-C σ键，不含孤电子对，因此甲分子为平面三角形，B杂化轨道类型为sp2；甲难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是：甲为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”原理，甲难溶于水，易溶于极性较弱的有机溶剂； 【小问3详解】 乙硼烷分子中，硼原子采用sp3杂化，每个硼原子形成4个键（2个终端键和2个桥键）；由于桥式B-H-B键需要三个原子共享两个电子，导致电子云密度较低，因此键长较长；而终端B-H键为常规共价键，电子云密度较高，键长较短，因此键长：＜； 【小问4详解】 该分子中存在C-C键（非极性键）、C-H键（极性键）等，B与右侧N原子形成的N→B键属于配位键，都属于σ键；分子中含有苯环、-CN等具有π键的结构；以上均属于共价键，不存在离子键，故选b； 【小问5详解】 从图中看出，距离B原子最近且等距的N原子有4个；晶胞中有4个N原子，个B原子，因此化学式为BN，则氮化硼晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省部分学校2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为实现人们对美好生活的追求贡献巨大。下列说法错误的是 A. 空调工作过程中：制冷剂汽化，吸收环境热量 B. 冰箱提供较低的温度：使食物变质的反应速率减慢 C. 行驶中的新能源电车能量转化：化学能电能机械能 D. 用聚氯乙烯塑料制作食品包装袋：硬度高、易成型，且可安全接触食品 2. 下列实验与图标无关的是 A. 溶于水的喷泉实验 B. 与品红的漂白实验 C. Cu与浓硫酸反应的实验 D. 乙醇与钠反应的实验 3. 下列物质的除杂(括号里为杂质)所选用的试剂不合理的是 A. 溶液 B. ：饱和食盐水 C. ：稀硝酸 D. (水蒸气)：浓硫酸 4. 化学反应千变万化，实验现象千姿百态。下列叙述错误的是 A. 密封在无色试剂瓶中的新制氯水，久置后瓶内气压增大 B. 集满的试管倒置在水中，水柱充满试管 C. 在中受热，反应后的固体为淡黄色 D. 在空气中久置的水玻璃逐渐变浑浊 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 23 g钠与足量氧气在加热条件下完全反应生成的产物中含有的非极性键数目为 C. 将溶解于1.0 L水中，溶液中含有的氧原子数为 D. 与足量在一定条件下充分反应生成的分子数为 6. 下列有关和的说法正确的是 A. 二者焰色试验均为黄色，且必须透过蓝色钴玻璃观察 B. 二者均能作为治疗胃酸过多的药物 C. 在的饱和溶液中通入生成白色沉淀 D. 在不同的反应中既能吸收也能放出 7. 硅单质及其化合物因独特的化学稳定性、半导体特性、耐高温等性能，在电子、建筑、医疗、能源等领域应用广泛。下列叙述错误的是 A. 基态Si原子的价电子数为4个，均为未成对电子 B. 的中心原子Si为杂化 C. 的沸点高于，原因是前者范德华力大 D. 是由极性键和非极性键构成的非极性分子 8. 下列应用实例与方程式不相匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 氯碱工业制备 B 用检验液氯管道漏气 C 实验室用溶液检验 D 用溶液除去中的 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用广泛。强碱环境中，NaClO和反应可制备。下列说法错误的是 A. NaClO既有氧化性又有还原性 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. 理论上生成时转移1.5 mol电子 D. 向反应后的混合溶液中加入溶液可检验 10. 已知：CO的燃烧热的燃烧热。下列说法正确的是 A. 表示CO燃烧热的热化学方程式为 B. 燃烧生成和时放出726.5 kJ的热量 C. 石墨和CO的燃烧热：(石墨) D. 11. 柴胡皂苷a是中药柴胡中的主要活性成分之一，具有抗炎、免疫调节、保肝等药理作用，其结构简式如图所示。下列有关柴胡皂苷a的叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 分子中含有9个手性碳原子 C. 可与溶液反应 D. 与发生加成反应的有机产物有3种 12. 根据下列实验及现象所得结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 向样品中加入足量溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 样品中含有 B 向Cu片中滴加溶液，Cu片上无气泡，再滴加溶液，Cu片上产生气泡 Cu与稀硝酸反应生成气体 C 向盛有和的恒压密闭容器中通入少量惰性气体，最终混合气体颜色变浅 化学平衡向生成的方向移动 D 分别向2 mL甲苯和2 mL苯中滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，甲苯中溶液褪色 苯环使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 13. 将和按一定流速通过分别装有催化剂的固定反应床制备，反应过程中的能量变化如图所示(中间产物MG的分子式为)，其中在催化作用下，相同时间内DMO的转化率更高。下列说法错误的是 A. 两种催化剂作用下，生成MG的反应均为决速反应 B. 两种催化剂相比，降低反应活化能效果更好 C. 增大催化剂负载La的百分含量，能增大DMO的平衡转化率 D. 保持其他因素不变，适当升高温度，平衡混合物中(EG)(DMO)减小 14. 机动车尾气中的在催化剂作用下发生反应：。在恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO，发生上述反应，测得不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 温度： C. 容器中的值不变时，反应达到平衡状态 D. 增大压强，可以提高尾气的平衡转化率 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 三氧化钼在光电材料、半导体材料方面应用广泛；蓝矾、硫酸钠等在工业生产中具有重要的应用。利用黄铜矿(主要成分为，含有少量的)生产三氧化钼、蓝矾、硫酸钠的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”过程所得烧渣中含有等。写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：_______。 （2）“反应i”的目的是_______。 （3）“碱溶”的作用是_______。 （4）“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （5）固体试剂X是______(填化学式)，“一系列操作”包括______、过滤、洗涤、干燥。 16. 工业上生产硫酸时在接触室中催化氧化生成，该反应的热化学方程式为。回答下列问题： （1）已知：反应的正反应活化能为，则该反应的逆反应的活化能为_______。 （2）使用高效催化剂，的平衡转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），缩小容器体积，增大压强，化学反应速率_______。 （3）在密闭容器中通入、和1 mol N2的混合气体，在不同压强下测得体系中的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示： ①_______(填“>”或“＜”)5.0 MPa。 ②下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．的生成速率与的分解速率相等 B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体中的体积分数不再改变 ③、时，反应的压强平衡常数_______（列出计算式即可）。 17. 三氯异氰尿酸(TCCA，结构简式为)是一种有效氯含量高、贮运稳定、使用方便的消杀剂和漂白剂。TCCA的熔点为，微溶于水。某课题组利用如图所示装置制备TCCA(夹持装置及加热装置均已省略)： 已知：①潮湿的与反应生成，与氰尿酸()悬浊液在反应得到TCCA。②在光和热的作用下，浓度较高时，会加速分解为和，可引起爆炸。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置乙的作用除提供水蒸气外，还能除去杂质_______(填化学式)。 （3）该装置中通入空气的目的是_______。 （4）装置丙中发生反应的化学方程式为_______。脱脂棉的作用是_______。 （5）粗TCCA产品含量的测定方法：先在样品溶液中加入适量酸化的淀粉KI溶液，充分反应后，加入标准液滴定。涉及的反应如下：①；②_______；③。反应②的离子方程式为_______。若样品溶液中含有溶解氧，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 18. 卡马咪嗪(G)是一种抗癫痫药物，其合成路线如下： 已知：（R为烃基或H）。回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。G中含氧官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______，的反应类型为_______。 （3）X与D互为同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为_______。 ①含有2个苯环且与D含有相同的官能团 ②核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为4：4：2：2：1 （4）的化学方程式为_______。 （5）依据上述合成路线，设计以乙苯()为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。 19. 含硼化合物种类繁多，部分含硼化合物的结构式或结构简式如图所示： 回答下列问题： （1）B位于元素周期表第二周期第_______族，基态B原子的轨道表示式为_______。 （2）甲分子中B原子的杂化轨道类型为_______。甲难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。 （3）乙硼烷的结构式为乙（其中原子上角标代表不同的H原子或B原子），该分子中存在“特殊的化学键”——3个原子共有2个电子。键长：_______（填“>”“=”或“”）。 （4）丙具有荧光性质，在荧光标记、生物成像等领域具有潜在的应用价值。该分子中不含的化学键类型是_______(填标号)。 a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．键 e．键 f．极性键 g．非极性键 （5）氮化硼的面心立方晶胞结构如图所示。距离B原子最近且等距的N原子有_______个；为阿伏加德罗常数的值，氮化硼晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $